精品解析：2026年江苏盐城市建湖县汇杰初级中学中考化学模拟练习2

建湖县汇杰初中2025-2026学年度第二学期 化学模拟练习2 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 1. 2026年“中国天眼”FAST持续观测宇宙，下列相关过程属于化学变化的是 A. 反射面板清洁 B. 观测信号传输 C. 燃料燃烧驱动天线 D. 设备组装调试 【答案】C 【解析】 【详解】A、反射面板清洁仅去除表面污渍，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 B、观测信号传输是电磁波的传递过程，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 C、燃料燃烧过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 D、设备组装调试仅改变设备的位置、运行参数等，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 下图所示实验操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量固体氢氧化钠 C. 测溶液pH D. 移走蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染待测液，图中操作错误，不符合题意； D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 3. 科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献．下列科学家与其贡献不相符的是 A. 拉瓦锡——测定空气中氧气的含量 B. 袁隆平——改良杂交水稻 C. 道尔顿——编制元素周期表 D. 宋应星——《天工开物》 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论，说法正确，不符合题意； B、袁隆平改良杂交水稻，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，说法正确，不符合题意； C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律并编制出元素周期表，说法错误，符合题意； D、宋应星编写了《天工开物》，说法正确，不符合题意。 故选：C。 4. 下列对应俗名正确的是 A. 氢氧化钠-火碱 B. 碳酸钠-烧碱 C. 碳酸钙-大理石 D. 碳酸氢钠-苏打 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钠俗名包括火碱、烧碱、苛性钠，对应关系正确； B.烧碱是氢氧化钠的俗名，碳酸钠的俗名为纯碱、苏打，对应错误； C.大理石是混合物，主要成分为碳酸钙，碳酸钙没有“大理石”的俗名，对应错误； D.苏打是碳酸钠的俗名，碳酸氢钠俗名为小苏打，对应错误。 5. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释错误的是 A. 6000L氧气能被压缩装入40L的钢瓶中是因为分子间有间隔 B. 走进花园，闻到花香———分子在不停的做无规则运动 C. 夏天汽车轮胎受热爆炸——分子本身体积受热变大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧———同种分子，化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、6000L氧气能被压缩装入40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，受压后，分子间的间隔变小，说法正确，不符合题意； B、走进花园，闻到花香，是因为分子在不停的做无规则运动，说法正确，不符合题意； C、夏天汽车轮胎受热爆炸，是因为夏天温度高，分子间的间隔变大，而分子本身体积不变，说法错误，符合题意； D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为氧气和液氧均由氧分子构成，同种分子化学性质相同，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是 A. 两种元素均为非金属元素 B. 硫原子的质量为32.06g C. 钠原子在反应中易得电子 D. 两种元素可形成化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠元素的汉字名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素；硫元素的汉字名称带有 “石” 字旁，属于非金属元素，错误； B、元素周期表中元素名称下方的数字32.06是硫元素的相对原子质量，相对原子质量以一种碳原子质量 的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，不是原子的真实质量，错误； C、根据钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中，通常会失去最外层的1个电子，从而达到相对稳定结构，而不是易得电子，错误； D、钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，钠元素显+1价；硫原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，硫元素显-2价；书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，两种元素可形成化合物，正确。 故选D。 7. “24节气”是我国古代农耕文明的产物，下列说法不正确的是 A. 立春：为促进小麦生长，需追加肥料，KNO3是一种常见的复合肥 B. 雨水：降雨开始，雨量渐增。正常雨水的pH小于5.6 C. 大暑：喝伏茶，茶叶中含有的铁元素可预防贫血 D. 冬至：冬至到，吃水饺。其中饺子皮富含的营养物质是糖类 【答案】B 【解析】 【详解】A、复合肥是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项说法正确。 B、正常雨水因溶解了空气中的二氧化碳，生成碳酸，pH约为5.6，pH小于5.6的降雨才是酸雨，因此正常雨水pH不是小于5.6，该选项说法错误。 C、铁元素是合成人体血红蛋白的重要元素，缺铁会引发缺铁性贫血，补充铁元素可预防贫血，该选项说法正确。 D、 饺子皮由面粉制成，面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，该选项说法正确。 8. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”-食盐的蒸发结晶 B. 《天工开物》：“凡河水，用矾(明矾)澄之”-明矾能加快水中悬浮杂质沉降 C. 《后汉书》：“扬汤止沸，不如去薪(柴、草等)”-“去薪”指移除可燃物 D. 《神农本草经》：“水银…熔化(加热)还复为丹”-“丹”指金 【答案】D 【解析】 【详解】A、煮盐过程中蒸发水分使食盐析出，属于蒸发结晶，说法正确。 B、明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加快其沉降，可用于净水，说法正确。 C、燃烧需要可燃物，“去薪”是移除可燃物，可达到灭火目的，说法正确。 D、水银是汞的俗称，加热后生成的“丹”是氧化汞，不是金，说法错误。 9. 近年来高血脂、胰腺炎等疾病呈明显年轻化趋势，而甘油三酯（化学式C57H110O6）异常升高是重要诱因之一，下列关于甘油三酯的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 相对分子质量为890 C. 由57个碳原子、110个氢原子、6个氧原子构成 D. 氢、氧元素的质量比为55:3 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，甘油三酯含C、H、O三种元素，不属于氧化物，故选项说法不正确。 B、甘油三酯的相对分子质量为，故选项说法正确。 C、甘油三酯由甘油三酯分子构成，1个甘油三酯分子由57个碳原子、110个氢原子、6个氧原子构成，故选项说法不正确。 D、甘油三酯中氢、氧元素质量比为，故选项说法不正确。 10. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. e的浓溶液常用作气体干燥剂，但不能干燥g B. d可以与碱溶液发生复分解反应 C. c与a的水溶液反应生成b，有元素化合价发生了改变 D. j的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，j也是导致酸雨的污染物之一 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据化合价和物质类别推断各物质：右半侧为硫元素系列：a是（-2价氢化物）、b是单质、c是（+4价氧化物）、d是（+6价氧化物）、e是（+6价酸）；左半侧为氮元素系列：g是（-3价氢化物）、j是（+4价氧化物）。 【详解】A.浓硫酸有吸水性可作干燥剂，是碱性气体，会与硫酸反应，正确； B.是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，该反应不满足“两种化合物互相交换成分”的复分解反应定义，错误； C.反应为，元素化合价有升有降，正确； D.与水反应生成硝酸，溶液呈酸性能使紫色石蕊变红，是形成硝酸型酸雨的主要污染物之一，正确。 11. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和的微粒个数之比为 C. 反应④中，铜元素化合价降低 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应①是CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，符合“多变一”特征，属于化合反应；反应③是分解生成和CuO，符合“一变多”特征，属于分解反应，A正确。 B、配平反应⑤的化学方程式为，可知和的微粒个数比为，不是，B错误。 C、反应④中里Cu为+2价，生成物里Cu为+1价，铜元素化合价降低，C正确。 D、合并所有分步反应，消去中间产物，可得总反应为，D正确。 故选B。 12. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A. 乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 的质量小于100.8 g B. t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D. 从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，根据溶解度曲线可知，乙物质受温度影响不大，所以乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时K2CO3的溶解度小于126g，即50℃时80 g水最多可溶解质量小于，A正确； B、60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，所以t℃在60℃到80℃之间，t℃时，二者的溶解度相同，所以饱和溶液溶质质量分数相等，B正确； C、两种饱和液从80℃降温到30℃，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较，C错误； D、KNO3溶解度受温度影响大，降温时易结晶析出，K2CO3溶解度受温度影响小，且含量少，降温后不易析出，可通过过滤分离，D正确。 故选C。 13. 某化学兴趣小组利用创新实验测定空气中氧气的体积分数，实验前，关闭弹簧夹．其中图甲中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示．图丙中将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用酒精灯加热白磷．则下列分析合理的是 A. 甲、丙实验均可以证明氧气约占空气质量的21% B. 丙实验活塞最后停留在注射器16mL刻度处 C. 甲、丙实验中，未等温度恢复至室温就打开弹簧夹，会导致实验结果偏大 D. 图乙中，时压强迅速增大，主要原因是白磷燃烧放热，集气瓶内气体受热膨胀 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲、丙实验均可以证明氧气约占空气体积的21%，选项错误； B、丙实验中白磷消耗氧气的体积为：40mL×=8mL，则注射器活塞最后停留在注射器20mL－8mL=12mL刻度处，选项错误； C、甲、丙实验中，未等温度恢复至室温就打开弹簧夹，装置内气体处于膨胀状态，会导致实验结果偏小，选项错误； D、图乙中，时压强迅速增大，主要原因是白磷燃烧放热，集气瓶内气体受热膨胀，选项正确； 故选D。 14. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计合理的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别羊毛和涤纶 分别点燃样品，闻气味、观察燃烧现象 B 鉴别溶液和溶液 分别取少量等量样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞溶液 C 除去中的水蒸气 将混合气体通入氢氧化钠固体中 D 除去NaCl溶液中的HCl 加过量NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、羊毛主要成分为蛋白质，点燃时有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，点燃时有特殊气味且燃烧后形成硬球状固体，现象不同可鉴别，设计合理。 B、NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，现象相同无法鉴别，设计不合理。 C、氢氧化钠固体不仅可吸收水蒸气，还能与CO2反应，会除去原物质CO2，设计不合理。 D、加入过量NaOH除去HCl的同时，会引入新杂质NaOH，设计不合理。 15. 有一包不纯的碳酸钠粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，某兴趣小组为探究其组成做了如下实验： Ⅰ．取16g样品于烧杯中加水溶解。再向烧杯中滴加硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示。 Ⅱ．从B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。 下列说法正确的是 A. 该样品中一定有，可能有 B. E点溶液中的阳离子为、 C. 加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为26.7% D. 该样品中的质量为2.56g 【答案】D 【解析】 【详解】A.加稀硝酸后剩余4.66g不溶沉淀为，说明样品一定含，错误； B.E点处稀硝酸过量，反应此时已进行完毕，溶液中除（硝酸提供）、（原本就有）外，还有与硝酸反应生成的，错误； C.根据图甲可知加入硝酸钡溶液质量为120g时反应恰好进行完毕，此时生成沉淀质量为24.36g，再根据图乙可知，其中4.66g为硫酸钡沉淀，溶解的质量为： 设与硫酸钠反应的硝酸钡质量为x 列出比例式解得 设与碳酸钠反应的硝酸钡质量为y 列出比例式解得 综上，120g硝酸钡溶液中溶质的质量为硝酸钡溶液溶质质量分数为，错误； D.设硫酸钠质量为m，碳酸钠质量为n 列出比例式：解得 解得 样品总质量16g，因此质量：，正确。 16. 化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。 （1）多彩生活，“衣”你而定： 某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶，其中锦纶属于________(填标号)。 A. 有机高分子材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 （2）现代农业，仓丰食足： ①合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。30g的尿素中氮元素的质量为________g。 ②空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供________(写1种主要的营养素)。 （3）“嫦娥”探月，太空筑“基”： 我国计划在月球就地取材，制备月壤砂。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铝的化学式为________。 （4）智慧交通，向“芯”而行： ①智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应，该反应的反应类型为________(填标号)。 A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 ②电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池中的电解液常用稀硫酸。若用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为30%的稀硫酸490g，需该浓硫酸的质量是________g。 【答案】（1）A （2） ①. 14 ②. 维生素 （3） （4） ①. C ②. 150 【解析】 【小问1详解】 锦纶属于合成有机高分子材料，选A。 【小问2详解】 ①尿素的相对分子质量为，其中氮元素质量分数为，30g尿素中氮元素质量为。 ②蔬菜、水果的主要营养素是维生素。 【小问3详解】 铝元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，根据化合物各元素正负化合价代数和为0的规则，交叉得到氧化铝化学式为。 【小问4详解】 ①该反应是单质（）和化合物（）反应生成新单质（）和新化合物（），符合置换反应的定义，因此选C。 ②稀释前后溶质质量不变，设需要浓硫酸质量为x，列式，解得。 17. 气体的制备在化学研究和应用中具有重要意义，它不仅有助于理解化学反应原理，掌握实验基本技能，还为各种实际应用提供了基础。以下是化学兴趣小组在探究氧气和二氧化碳的制取及性质检验时的部分实验。 （1）确定反应原理兴趣小组选择第Ⅱ组试剂制取氧气，他们选择的理由是________，请你写出该反应的化学方程式___________。 （2）确定反应发生装置和气体收集装置 ①分解过氧化氢制取氧气，B装置相对于C装置的优点是_____________。 ②用F装置收集的氧气不纯，其原因可能是（请写一种原因）__________。 ③兴趣小组根据制取气体的一般思路，设计了一款简易供氧器，如上图所示，该供氧器的制氧原理有两步化学反应： 第一步：过碳酸钠遇水分解出碳酸钠和过氧化氢，第二步：过氧化氢与二氧化锰混合生成氧气。该简易供氧器的优点是________（填字母）。 a.原料廉价易得 b.反应速率可控制 c.安全、环保 （3）气体的检验 ①某兴趣小组的同学用如图装置进行实验，若A中试剂为过氧化氢溶液和二氧化锰，实验室连接A和B，可观察到B中的现象分别为__________。 ②若装置A中为石灰石和稀盐酸，连接装置A、C（竖直放置），当装置A中发生反应一段时间后观察到乙处燃着的火柴先熄灭。可推导出二氧化碳的物理性质为_______。 （4）气体净化实验室制取洁净干燥的二氧化碳，装置的导管口沿气体流动方向的连接顺序是______（已知：饱和NaHCO3溶液可以除去盐酸中挥发出来的氯化氢气体）。 【答案】（1） ①. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应速率适中，不需要加热，安全节能，操作相对简单 ②. （2） ①. 可以控制反应速率 ②. 集气瓶未装满水##未等气泡连续均匀冒出就开始收集，导致收集的气体中混有空气 ③. ac （3） ①. 蜡烛燃烧更剧烈、澄清石灰水变浑浊 ②. 密度比空气大 （4）a→d→e→b→c 【解析】 【小问1详解】 第Ⅱ组试剂为H2O2溶液和二氧化锰，选择它的理由是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应速率适中，不需要加热，安全节能，操作相对简单，故填写：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应速率适中，不需要加热，安全节能，操作相对简单； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：，故填写：。 【小问2详解】 ①实验室用过氧化氢分解制取氧气，装置B（带分液漏斗）与C（长颈漏斗）相比，优点是能控制反应速率，节约试剂（可通过分液漏斗调节液体滴加速率），故填写：可以控制反应速率。 ②F装置为排水法收集氧气，若收集前集气瓶未装满水，瓶内残留空气会导致收集的氧气不纯；若未等导管口有连续均匀气泡冒出就开始收集，此时排出的气体是装置内的空气，也会使收集的氧气不纯，故填写：集气瓶未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集，导致收集的气体中混有空气。 ③a.过碳酸钠原料廉价易得，适合家庭制作供氧器，故符合题意； b.该简易供氧器中过碳酸钠和二氧化锰直接与水混合，反应速率不可控制，故不符合题意； c.过碳酸钠遇水分解出碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢与二氧化锰混合生成氧气和水，两个反应都不需要加热，生成物中无污染物，因此，该简易供氧器安全、环保，故符合题意，故填写：ac。 【小问3详解】 ①A中试剂为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化下，生成氧气和水，氧气具有助燃性，可以使燃烧的蜡烛燃烧更旺，蜡烛燃烧产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填写：蜡烛燃烧更剧烈、澄清石灰水变浑浊。 ②当A中是石灰石和稀盐酸时，反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，会先在乙装置下方聚集，所以乙处燃着的火柴先熄灭，故填写：密度比空气大。 【小问4详解】 实验室制得的CO2气体混有HCl和水蒸气，净化时需遵循“先除杂（HCl）后干燥”的原则（若先干燥再除HCl，气体通过饱和NaHCO3溶液会重新带出水蒸气），除HCl：用饱和NaHCO3溶液，洗气瓶需“长进短出”（气体从长导管进入试剂中充分接触），故气流方向为a→d，干燥：用浓硫酸，同样需“长进短出”，气流方向为e→b→c，故填写：a→d→e→b→c。 18. 铜是我国重要的战略性矿产资源，2026年《政府工作报告》明确提出“加强战略性矿产资源勘探开发和高效利用”。我国铜矿资源丰富，但需根据矿石类型选用适宜冶炼技术，实现绿色低碳发展。 （1）古代智慧·湿法炼铜 湿法炼铜是一种古老的冶金技术，起源于中国西汉时期。刘安《淮南万毕术》中“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”的记载是其早期描述，其原理是利用铁等金属从铜盐溶液中置换出单质铜。请写出上述反应的化学方程式：____________。 （2）绿色工艺·蓝铜矿利用 蓝铜矿主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x，可溶于稀硫酸。某绿色冶炼工艺采用“稀硫酸浸取-电解沉积”技术，减少高温焙烧带来的污染。 Cu3(OH)2(CO3)x中铜元素为+2价，则x=___________；电解过程中能量的主要转化形式为____________。 （3）现代冶炼·黄铜矿综合利用 黄铜矿(CuFeS2)是我国主要炼铜原料之一，其冶炼过程如图1所示。 ①金属M是世界上应用最广的金属，请写出金属M的化学式：___________。 ②细菌炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿(FeS2)可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如图2所示，冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是_________________________(答一点即可)。 （4）科学探究·竖炉炼铜模拟实验 兴趣小组利用下图装置(夹持装置已略去)模拟我国古代“竖炉炼铜”工艺。 ①实验步骤如下：________________；装入炭粉和氧化铜；通入二氧化碳，让装置中充满二氧化碳气体；点燃a处的酒精喷灯和b处的酒精灯；实验结束后先熄灭火源，再持续通入二氧化碳直至冷却。 ②实验分析：当b处出现______________的现象时，说明有铜生成；___________(填“能”或“不能”）根据c处现象判定一氧化碳与氧化铜发生了反应。 （5）低碳发展·铜冶炼未来方向 2026年“双碳”目标深入推进，某铜冶炼企业通过“余热发电”“尾气制酸”“废渣资源化”实现循环经济。请从化学视角，任选其中一项说明其低碳减排的原理：________________。 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2） ①. 2 ②. 电能转化成化学能 （3） ①. Fe ②. 增大 ③. 无有害气体生成，更环保（合理即可） （4） ①. 检验装置气密性 ②. 红色固体 ③. 不能 （5）“余热发电”可以减少含碳化石燃料过程中排放的二氧化碳（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问2详解】 [Cu3（OH）2（CO3）x]中，铜元素显+2价，氢氧根为-1价，碳酸根为-2价，所以依据正负化合价代数和为0可知，（+2）×3+（-1）×2+（-2）x=0，则x=2； 电解时能量的主要转化形式为电能转化成化学能； 【小问3详解】 ①M是世界上应用最广的金属，M为铁，化学式为：Fe； ②由图可知，FeS2周边溶液中的H+转化为H2O，H+的浓度减小，酸性减弱，溶液的pH增大； ③由题文可知，火法炼铜时生成二氧化硫，二氧化硫是空气的污染物，而“细菌冶铜”是金属与盐溶液的反应，不生成二氧化硫，相比火法炼铜，其优点是无有害气体生成，更环保； 【小问4详解】 ①实验步骤如下：检验装置气密性；装入炭粉和氧化铜；通入二氧化碳，让装置中充满二氧化碳气体；点燃a处和b处酒精喷灯和酒精灯；实验结束后先熄灭火源，再持续通入二氧化碳直至冷却； ②硬质玻璃管中发生的反应有二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，当b处出现红色固体现象时，说明有铜生成；可能是未与碳反应的二氧化碳使c中澄清石灰水变浑浊，所以根据c处现象不能判定一氧化碳与氧化铜发生了反应； 【小问5详解】 “余热发电”可以减少含碳化石燃料过程中排放的二氧化碳等，做到低碳减排。 19. 学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【设计实验】同学们用KOH溶液进行了如图一所示的实验： （1）实验A测得KOH溶液的，证明KOH溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）B试管中的现象是________，C试管反应的微观实质是________。 （3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计图二所示实验： ①步骤Ⅱ中观察到________的现象，证明发生了反应。 ②同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可向其中加入________加以证明。 【实验结论】KOH与NaOH化学性质相似 【结论应用】 （4）小明在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钾溶液，怀疑氢氧化钾可能变质，写出氢氧化钾变质的化学方程式________。 （5）为了探究该氢氧化钾溶液的变质程度，进行如下实验，完成实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中加入足量________溶液，并不断振荡。 ②取少量①中上层清液，加入少量________。 ________；溶液变红色。 该样品部分变质 【实验反思】化学实验中，使用完药品要及时盖上瓶盖。 （6）实践小组测定某部分变质的NaOH样品中NaOH质量分数，进行了如图实验(不考虑其他杂质)。 ①实验室取用6g样品粉末需用到的仪器为________。 ②充分反应后生成气体的质量是________g。 ③计算部分变质的样品中NaOH的质量分数________。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】（1）碱 （2） ①. 生成蓝色沉淀 ②. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程 （3） ①. 红色溶液变无色 ②. 紫色石蕊溶液(或活泼金属、碳酸盐等鉴定的物质) （4） （5） ①. 氯化钙(或硝酸钙、硝酸钡、氯化钡) ②. 无色酚酞 ③. 生成白色沉淀 （6） ①. 药匙和托盘天平 ②. 2.2 ③. 设6g样品中含有的Na2CO3质量为x，反应方程式为：， 列比例式，解得x=5.3g，所以样品中含有NaOH质量为：6g-5.3g=0.7g，因此部分变质的样品中NaOH的质量分数为： 【解析】 【小问1详解】 测得的KOH溶液pH=13＞7，证明KOH溶液呈碱性； 【小问2详解】 试管B中发生反应为：，生成的Cu(OH)2为蓝色絮状沉淀； 试管C中发生反应为：，是中和反应，中和反应的微观实质是：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程； 【小问3详解】 氢氧化钾溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变为无色，可证明C中发生了反应； 猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后酸有剩余，使用紫色石蕊溶液或活泼金属、碳酸盐等鉴定的物质即可； 【小问4详解】 空气中二氧化碳能使氢氧化钾反应，使氢氧化钾溶液变质，发生的反应方程式为：； 【小问5详解】 为证明氢氧化钾部分变质，即证明样品中既含有碳酸钾又含有氢氧化钾，步骤①用于证明含有碳酸钾，证明碳酸根可向溶液中加入含有钙离子的溶液，使钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙白色沉淀，证明该样品中含有碳酸钾；步骤②用于证明该样品呈碱性，加入足量的含钙离子溶液后溶液中不再含有碳酸钾，此时加入少量无色酚酞，氢氧化钾呈碱性可使无色酚酞溶液变红，证明样品中含有氢氧化钾，即可证明该样品部分变质； 【小问6详解】 取用粉末状固体需要使用药匙将样品送入容器中； 根据质量守恒定律，反应前所有物质的总质量等于反应后所有物质的总质量，生成的气体逸散到空气中，因此生成的气体质量=样品质量+加入稀盐酸的质量-反应后烧杯内物质的质量=6g+61.7g-65.5g=2.2g； 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建湖县汇杰初中2025-2026学年度第二学期 化学模拟练习2 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 1. 2026年“中国天眼”FAST持续观测宇宙，下列相关过程属于化学变化的是 A. 反射面板清洁 B. 观测信号传输 C. 燃料燃烧驱动天线 D. 设备组装调试 2. 下图所示实验操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量固体氢氧化钠 C. 测溶液pH D. 移走蒸发皿 3. 科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献．下列科学家与其贡献不相符的是 A. 拉瓦锡——测定空气中氧气的含量 B. 袁隆平——改良杂交水稻 C. 道尔顿——编制元素周期表 D. 宋应星——《天工开物》 4. 下列对应俗名正确的是 A. 氢氧化钠-火碱 B. 碳酸钠-烧碱 C. 碳酸钙-大理石 D. 碳酸氢钠-苏打 5. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释错误的是 A. 6000L氧气能被压缩装入40L的钢瓶中是因为分子间有间隔 B. 走进花园，闻到花香———分子在不停的做无规则运动 C. 夏天汽车轮胎受热爆炸——分子本身体积受热变大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧———同种分子，化学性质相同 6. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是 A. 两种元素均为非金属元素 B. 硫原子的质量为32.06g C. 钠原子在反应中易得电子 D. 两种元素可形成化合物 7. “24节气”是我国古代农耕文明的产物，下列说法不正确的是 A. 立春：为促进小麦生长，需追加肥料，KNO3是一种常见的复合肥 B. 雨水：降雨开始，雨量渐增。正常雨水的pH小于5.6 C. 大暑：喝伏茶，茶叶中含有的铁元素可预防贫血 D. 冬至：冬至到，吃水饺。其中饺子皮富含的营养物质是糖类 8. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”-食盐的蒸发结晶 B. 《天工开物》：“凡河水，用矾(明矾)澄之”-明矾能加快水中悬浮杂质沉降 C. 《后汉书》：“扬汤止沸，不如去薪(柴、草等)”-“去薪”指移除可燃物 D. 《神农本草经》：“水银…熔化(加热)还复为丹”-“丹”指金 9. 近年来高血脂、胰腺炎等疾病呈明显年轻化趋势，而甘油三酯（化学式C57H110O6）异常升高是重要诱因之一，下列关于甘油三酯的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 相对分子质量为890 C. 由57个碳原子、110个氢原子、6个氧原子构成 D. 氢、氧元素的质量比为55:3 10. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. e的浓溶液常用作气体干燥剂，但不能干燥g B. d可以与碱溶液发生复分解反应 C. c与a的水溶液反应生成b，有元素化合价发生了改变 D. j的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，j也是导致酸雨的污染物之一 11. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和的微粒个数之比为 C. 反应④中，铜元素化合价降低 D. 总反应为 12. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A. 乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 的质量小于100.8 g B. t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D. 从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 13. 某化学兴趣小组利用创新实验测定空气中氧气的体积分数，实验前，关闭弹簧夹．其中图甲中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示．图丙中将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用酒精灯加热白磷．则下列分析合理的是 A. 甲、丙实验均可以证明氧气约占空气质量的21% B. 丙实验活塞最后停留在注射器16mL刻度处 C. 甲、丙实验中，未等温度恢复至室温就打开弹簧夹，会导致实验结果偏大 D. 图乙中，时压强迅速增大，主要原因是白磷燃烧放热，集气瓶内气体受热膨胀 14. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计合理的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别羊毛和涤纶 分别点燃样品，闻气味、观察燃烧现象 B 鉴别溶液和溶液 分别取少量等量样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞溶液 C 除去中的水蒸气 将混合气体通入氢氧化钠固体中 D 除去NaCl溶液中的HCl 加过量NaOH A. A B. B C. C D. D 15. 有一包不纯的碳酸钠粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，某兴趣小组为探究其组成做了如下实验： Ⅰ．取16g样品于烧杯中加水溶解。再向烧杯中滴加硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示。 Ⅱ．从B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。 下列说法正确的是 A. 该样品中一定有，可能有 B. E点溶液中的阳离子为、 C. 加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为26.7% D. 该样品中的质量为2.56g 16. 化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。 （1）多彩生活，“衣”你而定： 某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶，其中锦纶属于________(填标号)。 A. 有机高分子材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 （2）现代农业，仓丰食足： ①合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。30g的尿素中氮元素的质量为________g。 ②空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供________(写1种主要的营养素)。 （3）“嫦娥”探月，太空筑“基”： 我国计划在月球就地取材，制备月壤砂。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铝的化学式为________。 （4）智慧交通，向“芯”而行： ①智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应，该反应的反应类型为________(填标号)。 A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 ②电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池中的电解液常用稀硫酸。若用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为30%的稀硫酸490g，需该浓硫酸的质量是________g。 17. 气体的制备在化学研究和应用中具有重要意义，它不仅有助于理解化学反应原理，掌握实验基本技能，还为各种实际应用提供了基础。以下是化学兴趣小组在探究氧气和二氧化碳的制取及性质检验时的部分实验。 （1）确定反应原理兴趣小组选择第Ⅱ组试剂制取氧气，他们选择的理由是________，请你写出该反应的化学方程式___________。 （2）确定反应发生装置和气体收集装置 ①分解过氧化氢制取氧气，B装置相对于C装置的优点是_____________。 ②用F装置收集的氧气不纯，其原因可能是（请写一种原因）__________。 ③兴趣小组根据制取气体的一般思路，设计了一款简易供氧器，如上图所示，该供氧器的制氧原理有两步化学反应： 第一步：过碳酸钠遇水分解出碳酸钠和过氧化氢，第二步：过氧化氢与二氧化锰混合生成氧气。该简易供氧器的优点是________（填字母）。 a.原料廉价易得 b.反应速率可控制 c.安全、环保 （3）气体的检验 ①某兴趣小组的同学用如图装置进行实验，若A中试剂为过氧化氢溶液和二氧化锰，实验室连接A和B，可观察到B中的现象分别为__________。 ②若装置A中为石灰石和稀盐酸，连接装置A、C（竖直放置），当装置A中发生反应一段时间后观察到乙处燃着的火柴先熄灭。可推导出二氧化碳的物理性质为_______。 （4）气体净化实验室制取洁净干燥的二氧化碳，装置的导管口沿气体流动方向的连接顺序是______（已知：饱和NaHCO3溶液可以除去盐酸中挥发出来的氯化氢气体）。 18. 铜是我国重要的战略性矿产资源，2026年《政府工作报告》明确提出“加强战略性矿产资源勘探开发和高效利用”。我国铜矿资源丰富，但需根据矿石类型选用适宜冶炼技术，实现绿色低碳发展。 （1）古代智慧·湿法炼铜 湿法炼铜是一种古老的冶金技术，起源于中国西汉时期。刘安《淮南万毕术》中“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”的记载是其早期描述，其原理是利用铁等金属从铜盐溶液中置换出单质铜。请写出上述反应的化学方程式：____________。 （2）绿色工艺·蓝铜矿利用 蓝铜矿主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x，可溶于稀硫酸。某绿色冶炼工艺采用“稀硫酸浸取-电解沉积”技术，减少高温焙烧带来的污染。 Cu3(OH)2(CO3)x中铜元素为+2价，则x=___________；电解过程中能量的主要转化形式为____________。 （3）现代冶炼·黄铜矿综合利用 黄铜矿(CuFeS2)是我国主要炼铜原料之一，其冶炼过程如图1所示。 ①金属M是世界上应用最广的金属，请写出金属M的化学式：___________。 ②细菌炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿(FeS2)可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如图2所示，冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是_________________________(答一点即可)。 （4）科学探究·竖炉炼铜模拟实验 兴趣小组利用下图装置(夹持装置已略去)模拟我国古代“竖炉炼铜”工艺。 ①实验步骤如下：________________；装入炭粉和氧化铜；通入二氧化碳，让装置中充满二氧化碳气体；点燃a处的酒精喷灯和b处的酒精灯；实验结束后先熄灭火源，再持续通入二氧化碳直至冷却。 ②实验分析：当b处出现______________的现象时，说明有铜生成；___________(填“能”或“不能”）根据c处现象判定一氧化碳与氧化铜发生了反应。 （5）低碳发展·铜冶炼未来方向 2026年“双碳”目标深入推进，某铜冶炼企业通过“余热发电”“尾气制酸”“废渣资源化”实现循环经济。请从化学视角，任选其中一项说明其低碳减排的原理：________________。 19. 学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【设计实验】同学们用KOH溶液进行了如图一所示的实验： （1）实验A测得KOH溶液的，证明KOH溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）B试管中的现象是________，C试管反应的微观实质是________。 （3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计图二所示实验： ①步骤Ⅱ中观察到________的现象，证明发生了反应。 ②同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可向其中加入________加以证明。 【实验结论】KOH与NaOH化学性质相似 【结论应用】 （4）小明在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钾溶液，怀疑氢氧化钾可能变质，写出氢氧化钾变质的化学方程式________。 （5）为了探究该氢氧化钾溶液的变质程度，进行如下实验，完成实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中加入足量________溶液，并不断振荡。 ②取少量①中上层清液，加入少量________。 ________；溶液变红色。 该样品部分变质 【实验反思】化学实验中，使用完药品要及时盖上瓶盖。 （6）实践小组测定某部分变质的NaOH样品中NaOH质量分数，进行了如图实验(不考虑其他杂质)。 ①实验室取用6g样品粉末需用到的仪器为________。 ②充分反应后生成气体的质量是________g。 ③计算部分变质的样品中NaOH的质量分数________。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $