2026年江苏盐城市建湖县汇杰初级中学中考化学模拟练习2

建湖县汇杰初中2025-2026学年度第二学期 化学模拟练习2 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 1. 2026年“中国天眼”FAST持续观测宇宙，下列相关过程属于化学变化的是 A. 反射面板清洁 B. 观测信号传输 C. 燃料燃烧驱动天线 D. 设备组装调试 2. 下图所示实验操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量固体氢氧化钠 C. 测溶液pH D. 移走蒸发皿 3. 科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献．下列科学家与其贡献不相符的是 A. 拉瓦锡——测定空气中氧气的含量 B. 袁隆平——改良杂交水稻 C. 道尔顿——编制元素周期表 D. 宋应星——《天工开物》 4. 下列对应俗名正确的是 A. 氢氧化钠-火碱 B. 碳酸钠-烧碱 C. 碳酸钙-大理石 D. 碳酸氢钠-苏打 5. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释错误的是 A. 6000L氧气能被压缩装入40L的钢瓶中是因为分子间有间隔 B. 走进花园，闻到花香———分子在不停的做无规则运动 C. 夏天汽车轮胎受热爆炸——分子本身体积受热变大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧———同种分子，化学性质相同 6. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是 A. 两种元素均为非金属元素 B. 硫原子的质量为32.06g C. 钠原子在反应中易得电子 D. 两种元素可形成化合物 7. “24节气”是我国古代农耕文明的产物，下列说法不正确的是 A. 立春：为促进小麦生长，需追加肥料，KNO3是一种常见的复合肥 B. 雨水：降雨开始，雨量渐增。正常雨水的pH小于5.6 C. 大暑：喝伏茶，茶叶中含有的铁元素可预防贫血 D. 冬至：冬至到，吃水饺。其中饺子皮富含的营养物质是糖类 8. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”-食盐的蒸发结晶 B. 《天工开物》：“凡河水，用矾(明矾)澄之”-明矾能加快水中悬浮杂质沉降 C. 《后汉书》：“扬汤止沸，不如去薪(柴、草等)”-“去薪”指移除可燃物 D. 《神农本草经》：“水银…熔化(加热)还复为丹”-“丹”指金 9. 近年来高血脂、胰腺炎等疾病呈明显年轻化趋势，而甘油三酯（化学式C57H110O6）异常升高是重要诱因之一，下列关于甘油三酯的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 相对分子质量为890 C. 由57个碳原子、110个氢原子、6个氧原子构成 D. 氢、氧元素的质量比为55:3 10. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. e的浓溶液常用作气体干燥剂，但不能干燥g B. d可以与碱溶液发生复分解反应 C. c与a的水溶液反应生成b，有元素化合价发生了改变 D. j的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，j也是导致酸雨的污染物之一 11. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和的微粒个数之比为 C. 反应④中，铜元素化合价降低 D. 总反应为 12. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A. 乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 的质量小于100.8 g B. t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D. 从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 13. 某化学兴趣小组利用创新实验测定空气中氧气的体积分数，实验前，关闭弹簧夹．其中图甲中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示．图丙中将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用酒精灯加热白磷．则下列分析合理的是 A. 甲、丙实验均可以证明氧气约占空气质量的21% B. 丙实验活塞最后停留在注射器16mL刻度处 C. 甲、丙实验中，未等温度恢复至室温就打开弹簧夹，会导致实验结果偏大 D. 图乙中，时压强迅速增大，主要原因是白磷燃烧放热，集气瓶内气体受热膨胀 14. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计合理的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别羊毛和涤纶 分别点燃样品，闻气味、观察燃烧现象 B 鉴别溶液和溶液 分别取少量等量样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞溶液 C 除去中的水蒸气 将混合气体通入氢氧化钠固体中 D 除去NaCl溶液中的HCl 加过量NaOH A. A B. B C. C D. D 15. 有一包不纯的碳酸钠粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，某兴趣小组为探究其组成做了如下实验： Ⅰ．取16g样品于烧杯中加水溶解。再向烧杯中滴加硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示。 Ⅱ．从B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。 下列说法正确的是 A. 该样品中一定有，可能有 B. E点溶液中的阳离子为、 C. 加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为26.7% D. 该样品中的质量为2.56g 16. 化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。 （1）多彩生活，“衣”你而定： 某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶，其中锦纶属于________(填标号)。 A. 有机高分子材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 （2）现代农业，仓丰食足： ①合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。30g的尿素中氮元素的质量为________g。 ②空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供________(写1种主要的营养素)。 （3）“嫦娥”探月，太空筑“基”： 我国计划在月球就地取材，制备月壤砂。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铝的化学式为________。 （4）智慧交通，向“芯”而行： ①智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应，该反应的反应类型为________(填标号)。 A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 ②电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池中的电解液常用稀硫酸。若用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为30%的稀硫酸490g，需该浓硫酸的质量是________g。 17. 气体的制备在化学研究和应用中具有重要意义，它不仅有助于理解化学反应原理，掌握实验基本技能，还为各种实际应用提供了基础。以下是化学兴趣小组在探究氧气和二氧化碳的制取及性质检验时的部分实验。 （1）确定反应原理兴趣小组选择第Ⅱ组试剂制取氧气，他们选择的理由是________，请你写出该反应的化学方程式___________。 （2）确定反应发生装置和气体收集装置 ①分解过氧化氢制取氧气，B装置相对于C装置的优点是_____________。 ②用F装置收集的氧气不纯，其原因可能是（请写一种原因）__________。 ③兴趣小组根据制取气体的一般思路，设计了一款简易供氧器，如上图所示，该供氧器的制氧原理有两步化学反应： 第一步：过碳酸钠遇水分解出碳酸钠和过氧化氢，第二步：过氧化氢与二氧化锰混合生成氧气。该简易供氧器的优点是________（填字母）。 a.原料廉价易得 b.反应速率可控制 c.安全、环保 （3）气体的检验 ①某兴趣小组的同学用如图装置进行实验，若A中试剂为过氧化氢溶液和二氧化锰，实验室连接A和B，可观察到B中的现象分别为__________。 ②若装置A中为石灰石和稀盐酸，连接装置A、C（竖直放置），当装置A中发生反应一段时间后观察到乙处燃着的火柴先熄灭。可推导出二氧化碳的物理性质为_______。 （4）气体净化实验室制取洁净干燥的二氧化碳，装置的导管口沿气体流动方向的连接顺序是______（已知：饱和NaHCO3溶液可以除去盐酸中挥发出来的氯化氢气体）。 18. 铜是我国重要的战略性矿产资源，2026年《政府工作报告》明确提出“加强战略性矿产资源勘探开发和高效利用”。我国铜矿资源丰富，但需根据矿石类型选用适宜冶炼技术，实现绿色低碳发展。 （1）古代智慧·湿法炼铜 湿法炼铜是一种古老的冶金技术，起源于中国西汉时期。刘安《淮南万毕术》中“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”的记载是其早期描述，其原理是利用铁等金属从铜盐溶液中置换出单质铜。请写出上述反应的化学方程式：____________。 （2）绿色工艺·蓝铜矿利用 蓝铜矿主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x，可溶于稀硫酸。某绿色冶炼工艺采用“稀硫酸浸取-电解沉积”技术，减少高温焙烧带来的污染。 Cu3(OH)2(CO3)x中铜元素为+2价，则x=___________；电解过程中能量的主要转化形式为____________。 （3）现代冶炼·黄铜矿综合利用 黄铜矿(CuFeS2)是我国主要炼铜原料之一，其冶炼过程如图1所示。 ①金属M是世界上应用最广的金属，请写出金属M的化学式：___________。 ②细菌炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿(FeS2)可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如图2所示，冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是_________________________(答一点即可)。 （4）科学探究·竖炉炼铜模拟实验 兴趣小组利用下图装置(夹持装置已略去)模拟我国古代“竖炉炼铜”工艺。 ①实验步骤如下：________________；装入炭粉和氧化铜；通入二氧化碳，让装置中充满二氧化碳气体；点燃a处的酒精喷灯和b处的酒精灯；实验结束后先熄灭火源，再持续通入二氧化碳直至冷却。 ②实验分析：当b处出现______________的现象时，说明有铜生成；___________(填“能”或“不能”）根据c处现象判定一氧化碳与氧化铜发生了反应。 （5）低碳发展·铜冶炼未来方向 2026年“双碳”目标深入推进，某铜冶炼企业通过“余热发电”“尾气制酸”“废渣资源化”实现循环经济。请从化学视角，任选其中一项说明其低碳减排的原理：________________。 19. 学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【设计实验】同学们用KOH溶液进行了如图一所示的实验： （1）实验A测得KOH溶液的，证明KOH溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）B试管中的现象是________，C试管反应的微观实质是________。 （3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计图二所示实验： ①步骤Ⅱ中观察到________的现象，证明发生了反应。 ②同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可向其中加入________加以证明。 【实验结论】KOH与NaOH化学性质相似 【结论应用】 （4）小明在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钾溶液，怀疑氢氧化钾可能变质，写出氢氧化钾变质的化学方程式________。 （5）为了探究该氢氧化钾溶液的变质程度，进行如下实验，完成实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中加入足量________溶液，并不断振荡。 ②取少量①中上层清液，加入少量________。 ________；溶液变红色。 该样品部分变质 【实验反思】化学实验中，使用完药品要及时盖上瓶盖。 （6）实践小组测定某部分变质的NaOH样品中NaOH质量分数，进行了如图实验(不考虑其他杂质)。 ①实验室取用6g样品粉末需用到的仪器为________。 ②充分反应后生成气体的质量是________g。 ③计算部分变质的样品中NaOH的质量分数________。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 建湖县汇杰初中2025-2026学年度第二学期 化学模拟练习2 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】（1）A （2） ①. 14 ②. 维生素 （3） （4） ①. C ②. 150 【17题答案】 【答案】（1） ①. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应速率适中，不需要加热，安全节能，操作相对简单 ②. （2） ①. 可以控制反应速率 ②. 集气瓶未装满水##未等气泡连续均匀冒出就开始收集，导致收集的气体中混有空气 ③. ac （3） ①. 蜡烛燃烧更剧烈、澄清石灰水变浑浊 ②. 密度比空气大 （4）a→d→e→b→c 【18题答案】 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2） ①. 2 ②. 电能转化成化学能 （3） ①. Fe ②. 增大 ③. 无有害气体生成，更环保（合理即可） （4） ①. 检验装置气密性 ②. 红色固体 ③. 不能 （5）“余热发电”可以减少含碳化石燃料过程中排放的二氧化碳（合理即可） 【19题答案】 【答案】（1）碱 （2） ①. 生成蓝色沉淀 ②. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程 （3） ①. 红色溶液变无色 ②. 紫色石蕊溶液(或活泼金属、碳酸盐等鉴定的物质) （4） （5） ①. 氯化钙(或硝酸钙、硝酸钡、氯化钡) ②. 无色酚酞 ③. 生成白色沉淀 （6） ①. 药匙和托盘天平 ②. 2.2 ③. 设6g样品中含有的Na2CO3质量为x，反应方程式为：， 列比例式，解得x=5.3g，所以样品中含有NaOH质量为：6g-5.3g=0.7g，因此部分变质的样品中NaOH的质量分数为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $