1.1.2 分散系及其分类 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕物质的分类及分散系展开，涵盖树状/交叉分类法及溶液、胶体、浊液的分类，通过“你相信光吗？”及生活中丁达尔效应现象导入，衔接物质分类知识，引导学生从宏观现象过渡到分散系微观本质，构建学习支架。 其亮点在于以树状分类法系统梳理酸、碱、盐分类，结合胶体性质探究实验，体现化学观念中物质多样性分类，科学探究与实践能力培养。通过对比分散系粒子大小及性质培养科学思维，实例丰富如激光笔鉴别胶体，助学生理解本质，教师可高效开展概念教学与实验探究。

第一节 物质的分类及转化 课时2 分散系及其分类 第一章 物质及其变化 1.根据是否含氧分 2.根据解离是否完全分 无氧酸 弱酸 一元酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、HClO HF 、 HCl、 HBr 、 HI 、 H2S H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI (六大强酸) H2CO3、H2SO3、HClO、HF、CH3COOH、H2S 含氧酸 3.根据酸分子解离出的氢离子数分 强酸 三元酸 二元酸 HCl、HNO3、H3PO2（次磷酸）、CH3COOH H2SO4、H2SO3、H2CO3、H3PO3 （亚磷酸） H3PO4 （正磷酸/磷酸） 树状分类法 酸：在水溶液中解离出的阳离子全部都是H+的化合物。 4.根据挥发性/沸点分 难挥发性酸 易挥发性酸 H2SO4、 H3PO4 HCl、HNO3 某化某 2 H3PO2 + NaOH = NaH2PO2 + H2O H3PO2 + KOH = KH2PO2 + H2O 酸碱指示剂： 紫色石蕊溶液：酸红碱蓝 酚酞溶液：酸不变碱变红 1.根据是否溶于水分 2.根据解离是否完全分 难溶性碱 弱碱 一元碱 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2 KOH、NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、NH3·H2O 可溶性碱 3.根据碱分子解离出的氢氧根离子数分 强碱 多元碱 二元碱 NH3·H2O、KOH、NaOH Cu(OH)2、Ca(OH)2、Ba(OH)2 Fe(OH)3 树状分类法 碱：在水溶液中解离出的阴离子全部都是OH-的化合物。 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、NH3·H2O 阳离子不是 金属离子 4 1.根据是否溶于水分 2.根据酸根是否含氧分 难溶性盐 无氧酸盐 正盐 AgCl、BaSO4、CaCO3 KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2 可溶性盐 3.根据组成分 含氧酸盐 碱式盐 酸式盐 NaCl、NH4Cl、NaNO3、CuSO4、Na2CO3 Cu2(OH)2CO3（铜绿）、Mg(OH)Cl 树状分类法 盐：在水溶液中能解离出的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根阴离子的化合物 K+、Na+ 、NH4+ 、NO3- NaHCO3 、Ca(HCO3)2、NaHSO4、NaHS、KHS NaH2PO4 复盐 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 5 树状分类法 正盐：化学式只含有金属阳离子(或NH4+)和酸根离子，不含可解离的 H+或OH-。 酸跟碱完全中和生成的盐 酸中的H+和碱中的OH-完全反应 正盐 3.根据组成分 碱式盐 酸式盐 NaCl、NH4Cl、NaNO3、CuSO4、Na2CO3 Cu2(OH)2CO3（铜绿）、Mg(OH)Cl NaHCO3 、 Ca(HCO3)2、 NaHSO4、NaHS、KHS NaH2PO4 复盐 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 某酸某 某化某 6 树状分类法 酸式盐：化学式除含有金属阳离子（或NH4+）和酸根离子外，还含有可解离的H+。 酸跟碱不完全中和生成的盐 某酸氢某 某酸几氢某 正盐 3.根据组成分 碱式盐 酸式盐 NaCl、NH4Cl、NaNO3、CuSO4、Na2CO3 Cu2(OH)2CO3（铜绿）、Mg(OH)Cl NaHCO3、Ca(HCO3)2 、NaHSO4、NaHS、KHS NaH2PO4 复盐 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 某氢化某 某酸某 某化某 酸中的H+部分被OH-中和 7 树状分类法 碱式盐：化学式除含有金属阳离子（或NH4+）和酸根离子外，还含有可解离的 OH-。 酸跟碱不完全中和生成的盐 碱中的OH-部分被H+中和 某酸氢某 某酸几氢某 正盐 3.根据组成分 碱式盐 酸式盐 NaCl、NH4Cl、NaNO3、CuSO4、Na2CO3 Cu2(OH)2CO3（铜绿）、Mg(OH)Cl NaHCO3、Ca(HCO3)2 、NaHSO4、NaHS、KHS NaH2PO4 复盐 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 某氢化某 某酸某 某化某 碱式某酸某 碱式某化某 8 树状分类法 复盐：化学式由两种或两种以上的金属阳离子（或NH4+）和一种酸根离子组成的盐。 某酸氢某 某酸几氢某 正盐 3.根据组成分 碱式盐 酸式盐 NaCl、NH4Cl、NaNO3、CuSO4、Na2CO3 Cu2(OH)2CO3（铜绿）、Mg(OH)Cl NaHCO3、Ca(HCO3)2 、NaHSO4、NaHS、KHS NaH2PO4 复盐 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 某氢化某 某酸某 某化某 碱式某酸某 碱式某化某 9 典例精讲 【例3】对碱，盐用交叉分类法进行分类，并说出你的分类标准 可溶性盐 难溶性盐 正盐 酸式盐 碱式盐 CuSO4 BaCO3 NaCl K2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 盐的分类：可依据在水中的溶解性、组成及性质对盐进行分类。 10 课堂思考 交叉分类法 树状分类法 特点：物质类别之间是并列与交叉关系，不能相互包含。 特点：同层次中各类别间相互独立，存在并列和从属关系。 分类标准多样 分类标准唯一 11 课堂小结 物质的分类 树状分类法 交叉分类法 分类方法 根据物质的组成和性质分类 同素异形体 氧化物的分类 酸的分类 碱的分类 盐的分类 同素异形体 同素异形体的性质 常见元素的同素异性体 12 新课导入 你知道吗？ 下列美丽的现象是什么现象，为什么会产生这种现象？ 新课导入 丁达尔效应 树林 云层 灰尘 路灯（手电、车灯） 电影院 晚会 生活中的丁达尔效应 混合物 纯净物 单质 化合物 分类法及其应用 物质 BaSO4浊液、NaCl溶液、空气、 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 由同种物质组成（只有一种物质） 由不同种物质组成（由几种不同的物质混合） 金属单质 非金属单质 Na H2、 O2、O3 金刚石、石墨、C60 根据单质是否具有金属特性 稀有气体 Ar 根据组成元素的种类数 根据所含物质的种类数 无机化合物 有机化合物 CH4、CH3COOH 根据化合物中是否含有碳元素（除CO、CO2、碳单质、碳酸、碳酸盐等少数简单含碳化合物外） 酸 碱 盐 氧化物 根据无机化合物的组成特点及其在水溶液中的电离行为 H2SO4 由氧元素和另一种元素组成的化合物 NaOH、 Ca(OH)2 Na2CO3、CuSO4、CuSO4·5H2O、CaCO3 冰水混合物、H2O、 CO2、 SO2、SO3、CO、NO、CaO MgO、ZnO、Fe2O3、 Al2O3 、Mn2O7 16 混合物 纯净物 单质 化合物 分类法及其应用 物质 金属单质 非金属单质 稀有气体 无机化合物 有机化合物 酸 碱 盐 氧化物 17 课堂思考 化学上把一种或(多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 分散系 01分散系及其分类 1.分散系的概念：化学上把一种或（多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。 2.分散质：分散系中被分散成粒子的物质。 3.分散剂：分散系中容纳被分散的粒子在其中的物质。 溶质 溶剂 分散系 分散质 分散剂 溶液 分散系 实例 分散质 分散剂 特征 溶液 酒精溶液、 蔗糖溶液 悬浊液 泥水 乳浊液 油水 01分散系及其分类 1、按照分散质和分散剂是否相溶 分类的标准 分散系 1、按照分散质和分散剂是否相溶 分类的标准 分散系 分散系 实例 分散质 分散剂 特征 溶液 酒精溶液、 蔗糖溶液 悬浊液 泥水 乳浊液 油水 01分散系及其分类 酒精分子、 蔗糖分子 水 水 水 浑浊，静置沉淀 浑浊，静置分层 澄清、透明、均一、稳定 泥土（固态） 油（液态） 21 2、按照分散质和分散剂不同状态 分类的标准 气 液 固 气 液 固 分散质 分散剂 9种分散系 分散质 分散剂 实例 气 气 液 固 气 液 液 固 气 固 液 固 空气 云、雾 烟 盐酸 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃 01分散系及其分类 3、按照分散质粒径大小分类（本质区别） 分类的标准 溶液<1nm 胶体 1nm～100nm 浊液（悬浊液和乳浊液）>100nm 01分散系及其分类 化学角度来看，一旦涉及本质，都要从微观层面来分析。 1nm = 10-9m 1m = 103 mm 1m = 106 μm 1m = 109 nm 1m = 1012 pm 1、按照分散质和分散剂是否相溶 分类的标准 分散系 01分散系及其分类 胶体 24 02胶体及其性质 1.胶体：分散质粒子的直径大小在1-100nm之间的分散系。 2.本质特征:分散质粒子直径在1～100 nm之间。 气溶胶 液溶胶 固溶胶 胶体 根据分散剂 的状态 云、烟、肥皂泡 雾、霾、尘 有色玻璃、珍珠、水晶、宝石、果冻、泡沫塑料 牛奶、血液、豆浆、、肥皂水、淀粉溶液 25 典例精讲 1、科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种纳米级镊子具有相同数量级的是(　　) A．溶液　　　　　　　　　 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 3、分散系都是混合物。（ ） 思考：这个7nm的纳米级镊子是不是胶体？ 2、直径介于1~100nm的纳米粒子称为胶体（ ） 26 课堂思考 请你思考！ 有些液溶胶是透明的、均一、介稳，用什么方法能够将它们与溶液区分开呢？ 分散系 实例 分散质 分散剂 特征 溶液 CuSO4溶液 Cu2+ 、SO42- 水 澄清、透明、均一、稳定 胶体 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3粒子 水 澄清、透明、均一、稳定 27 02胶体的性质 丁达尔效应：当一束强光透过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路。 丁达尔效应 28 02胶体的性质 操作 现象 用激光笔照射Fe(OH)3 胶体 用激光笔照射硫酸铜溶液 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 有光亮的通路 没有光亮的通路 丁达尔效应-鉴别溶液和胶体的最好方法，没有之一。 课堂思考 请你思考！ 为什么胶体可以看到一条光亮的通路，溶液、浊液没有? 浊液分散系 粒子直径＞100nm 胶体分散系 1nm＜粒子直径＜100nm 溶液分散系 粒子直径＜1nm 30 树林 云层 灰尘 路灯（手电、车灯） 电影院 晚会 生活中的丁达尔效应 02胶体及其性质 03胶体的制备和提纯 33 实验：制备Fe(OH)3胶体 03胶体的制备和提纯 34 溶液由无色变为红褐色 制备过程中不能用玻璃棒搅拌 必须使用 FeCl3饱和溶液和蒸馏水 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 03胶体的制备和提纯 实验：制备Fe(OH)3胶体 当液体呈红褐色时立即停止加热 “胶体”两字和加热符号不能省略，不写沉淀符号。 35 2.介稳性：稳定性介于溶液与浊液之间 浊液 溶液 分散系 溶液 胶体 浊液 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 易沉淀 胶体为什么没变成沉淀？ 或者说胶体稳定的原因？ ①胶粒带电(主) ②布朗运动(次） 胶体不带电，有些胶粒带电。 【注意】 常用于涂料、颜料、墨水的生产等领域。 【应用】 如：Fe(OH)3胶粒带正电，淀粉胶粒不带电 04胶体的性质 豆浆带电？ 2.介稳性：稳定性介于溶液与浊液之间 胶体为什么没变成沉淀？ 或者说胶体稳定的原因？ ①胶粒带电(主) ②布朗运动(次） 04胶体的性质 布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微小颗粒所做的、永不停歇的、无规则的运动。 3.电泳：胶粒带电，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里作定向移动的现象。 阴极区颜色加深，阳极区颜色变浅 【现象】 静电除尘 【应用】 03胶体的制备和提纯 4. 聚沉：胶粒聚集形成沉淀析出的过程 胶体聚沉的条件 加热 加入带相反电荷离子的溶液 加入带相反电荷胶粒的胶体 河海交汇处易形成沙洲 04胶体的性质 海水中的电解质破坏了河流胶体体系的稳定性，导致泥沙胶体颗粒发生聚沉。 ① 淀粉溶液加热变成浆糊凝胶 ② 卤水点豆腐 ③ 明矾净水（利用胶体的吸附作用） ④ 钢笔：不同牌子的墨水不能混用 4. 聚沉：胶粒聚集形成沉淀析出的过程 胶体聚沉的应用 04胶体的性质 思考：向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，有什么现象？ 04胶体的性质 思考：向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，有什么现象？ 最初，透明的红褐色胶体逐渐变浑浊，产生红褐色沉淀。 继续滴加过量稀硫酸后，红褐色沉淀逐渐溶解。 最终，得到一种均一、透明的棕黄色溶液。 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 5. 渗析：可用于提纯胶体 渗析 过滤 半透膜原理 胶体能够透过滤纸，不能透过半透膜。 可见浊液中的分散质粒子 滤纸（孔径100nm） 胶体中的分散质粒子 半透膜（孔径1nm） 溶液中的分散质分子、离子 04胶体的性质 血液透析 处理污水 淡化海水 应用 04胶体的应用 溶液、胶体、浊液三种分散系的对比 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子大小 分散质粒子组成 特点 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 是否有丁达尔效应 实例 1~100nm >100nm >100nm 巨大数目分子聚集成的小液滴 巨大数目分子聚集成的固体小颗粒 许多分子的集合体或大分子 分子、离子 均一、透明 不均一、不透明 不均一、不透明 均一、透明 不稳定 不稳定 介稳性 稳定 能 能 不能 不能 不能 不能 不能 能 食盐水 豆浆 泥水、石灰乳 油水混合物 <1nm 没有 没有 有 没有 1．下列有关胶体的叙述，不正确的是(　　) A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关 C．胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸 课堂练习 2.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是(　　) ①淀粉溶液　②水　③蔗糖溶液　④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④ 3.下列现象与胶体知识无关的是 (　　) A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙 C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 课堂练习 4.在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A．溶液、浊液 B．胶体、分散系 C．化合物、氧化物 D．纯净物、电解质溶液 5.胶体区别于其他分散系的本质是（ ） A．胶体微粒能透过滤纸 B．能观察到丁达尔效应 C．外观均匀透明 D．分散质粒子的直径10-9~10-7m之间 课堂练习 47 课堂小结 分散系及其分类 胶体的定义 胶体的性质 胶体的制备 溶液 胶体 浊液 丁达尔效应 介稳性 能够透过滤纸，不能透过半透膜。 胶体聚沉 制备 Fe(OH)3胶体 方法：饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续加热至红褐色。 原理：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 48 金属活动性顺序表 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 03胶体的制备和提纯 1个Fe(OH)3 分子 1个Fe(OH)3 胶粒 胶体的分散质粒子又称为胶粒，胶粒是若干个粒子组成的集合体。 50 下课，同学们！ $