第一章 物质及其变化 单元检测卷 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 单元检测卷 参考答案 1．B 【解析】根据可知，X为CO，A正确；同素异形体是同种元素组成的不同单质，CO和CO₂均为化合物，二者不互为同素异形体，B错误；NaCl是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确；反应中转化为，C的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确。 2．D 【解析】碘酒、葡萄糖水、NaCl溶液属于溶液，Fe(OH)3胶体属于胶体，胶体具有丁达尔效应。故选D。 3．B 【解析】HCl属于电解质，但纯HCl不导电，A不符合题意；MgCl2属于电解质，熔融MgCl2中的和能够自由移动，可以导电，B符合题意；乙醇溶液是混合物，不属于非电解质，乙醇溶液不导电，C不符合题意；石墨是单质，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意。 4．B 【解析】雾属于气溶胶，豆浆、蛋白质溶液属于液溶胶，三者均属于胶体，A正确；CuSO4溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，B错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1~100 nm，即10−9~10−7 m，C正确；植物油与水混合，充分振荡后形成的是乳浊液，不是胶体，D正确。 5．D 【解析】氧化铝属于两性氧化物，A错误；铁是金属单质，不属于胶体，B错误；CO2是非电解质，CO2的水溶液能导电是因为CO2溶于水生成的碳酸能电离，但CO2本身不电离，C错误；纯碱（Na2CO3）、胆矾（CuSO4·5H2O）、小苏打（NaHCO3）均属于盐，D正确。 6．B 【解析】Na2CO3是盐，不是碱，A错误；NaOH是碱，CH3COOH是酸，NaCl是盐，Na2O是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，B正确；NaHSO4是酸式盐（电离出Na+、H+和，阳离子不全是H+），不是酸，C错误；CO不与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，D错误。 7．D 【解析】Cu在O2中加热生成CuO，但CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，A错误；NaOH与HNO3反应生成NaNO3，但NaNO3与KCl不反应（产物均溶于水），B错误；Fe3O4被CO还原为Fe，但Fe与HCl反应生成的是FeCl2，而不是FeCl3，C错误；Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3，CaCO3与CH3COOH反应生成CO2，D正确。 8．D 【解析】由图可知，阴影部分表示不属于四种基本反应类型的氧化还原反应。Cl2+2KBr=Br2+2KCl属于置换反应，不属于阴影部分，A错误；属于分解反应，不属于阴影部分，B错误；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，不属于阴影部分，C错误；不属于四种基本反应类型，反应中Fe的化合价：+3→0，C的化合价：+2→+4，属于氧化还原反应，属于阴影部分，D正确。 9．B 【解析】酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水，①正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确；分散系分类依据是分散质粒子直径大小（溶液<1nm、胶体1-100nm、浊液>100nm），丁达尔效应是胶体的性质，不是分类标准，③错误；胶粒能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，④错误；导电能力取决于离子浓度和离子所带的电荷数，低浓度的盐酸的导电能力可能弱于高浓度的醋酸溶液的，⑤错误；酸的分类依据是电离时产生H+的个数，而不是分子中氢原子的个数，如CH3COOH中含有4个H原子，但其为一元酸，⑥错误；Fe(OH)₃胶体可吸附水中的悬浮颗粒，使其沉降，可净水，⑦正确；综上所述，①②⑦正确。故选B。 10．D 【解析】NaCl溶于水即可发生电离，无需通电，A错误；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B错误；NaCl溶液导电的原因是NaCl在水分子作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，固体NaCl中的阴、阳离子不能自由移动，C错误；NaCl在水分子的作用下能完全电离，100%电离成水合钠离子和水合氯离子，D正确。 11．B 【解析】Ag+与Cl-会结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意；Na+、、与H+、、Cl-之间互不反应，能大量共存，B符合题意；OH-和会与H+反应，不能大量共存，C不符合题意；Ba2+与会结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 12．C 【解析】少量碳酸氢钙与澄清石灰水反应时，石灰水过量，应生成碳酸钙沉淀和水，不应有碳酸根离子剩余，正确离子方程式为，A错误；氢氧化钡和硫酸铜溶液混合时，除生成硫酸钡沉淀外，还生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为，B错误；向溶液中加入足量的溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，C正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中不拆分，正确的离子方程式为， D错误。 13．C 【解析】该反应中C的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，A错误；Mn的化合价降低，对应的还原产物为MnSO4，B错误；同一反应中，还原剂的还原性强于还原产物的，则还原性：，C正确；Mn的化合价由+7变为+2，C的化合价由+3变为+4，反应中转移10个电子，可用单线桥法表示为，D错误。 14．C 【解析】思路分析：某废气中的H2S与空气混合通入、、的混合液中，Ⅰ中O2将Fe2+氧化为Fe3+，Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS，Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+。过程Ⅰ中O2将Fe2+氧化为Fe3+，O和Fe的化合价发生变化，过程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，S的化合价发生变化，A正确；同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，过程Ⅰ说明氧化性：O2>Fe3+，过程Ⅲ说明氧化性：Fe3+>S，故氧化性：O2>Fe3+>S，B正确；过程Ⅱ中各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应，C错误；由图可知，过程Ⅲ中Fe3+和CuS作用生成S、Cu2+和Fe2+，由得失电子守恒和原子守恒可得，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，D正确。 15．A 【解析】反应①中，Cl2被氧化为，作还原剂，反应③中，Cl2被还原为Cl-，作氧化剂，A错误；反应②中，被还原为Cl2，Cl-被氧化为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，B正确；根据反应①可知，的氧化性强于的，根据反应②可知，的氧化性强于Cl2的，根据反应③可知，Cl2的氧化性强于Fe3+的，故氧化性：，C正确；由C项分析可知，的氧化性强于Fe3+的，则可将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl-，D正确。 16．D 【解析】思路分析：向溶液中缓慢滴加相同浓度的溶液，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，所以a点到b点的过程中，溶液中的离子浓度逐渐减少，导电能力不断减弱，b点时氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，导电能力最弱，b点后硫酸过量，硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，溶液中的离子浓度逐渐增大，导电能力不断增强。为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，A正确；a点到b点的过程中，生成的白色沉淀逐渐增多，B正确；c点对应的溶液中大量存在的离子是和，C正确；与反应的离子方程式为，D错误。 17．(1)（3分） ad（4分） (2)C（2分） (3)正（2分） （2分） 【解析】（1）制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为。用溶液代替蒸馏水会生成氢氧化铁沉淀，a错误；待水沸腾后滴加滴饱和溶液，生成氢氧化铁胶体，b正确；当溶液呈红褐色时停止加热，避免过度加热引起聚沉，c正确；胶体和溶液均可以通过滤纸，应用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，d错误。（2）胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以氢氧化铁提纯胶体应选用渗析法。故选C。（3）由图可知，氢氧化铁胶体粒子带正电荷；胶体粒子的直径为。 18．(1)②④⑦⑧（2分） (2)①③⑦⑩（2分） (3)⑤⑥⑨（2分） (4)①③⑩（2分） (5)（3分） (6)（3分） 【解析】①NaCl固体中的离子不能自由移动，不导电，但其水溶液能导电，属于电解质；②稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③纯醋酸中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；④铁是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤蔗糖自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑥乙醇自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑦熔融中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑧溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑨自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑩固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑪淀粉溶液是混合物，不导电，既不是电解质又不是非电解质。（1）由分析可知，能导电的是②稀硫酸、④铁、⑦熔融、⑧溶液。（2）由分析可知，属于电解质的是①NaCl固体、③纯醋酸、⑦熔融  、⑩固体。（3）由分析可知，属于非电解质的是⑤蔗糖、⑥乙醇、⑨。（4）由分析可知，上述状态下物质不能导电，但属于电解质的是①NaCl固体  、③纯醋酸、⑩固体。（5）将溶液逐滴加入溶液中至恰好沉淀完全，参加反应的与的个数之比为1:1，反应的离子方程式为。（6）纯醋酸和氨水反应的离子方程式为。 19．(1)②（2分） (2)取少量试液于试管中，先向其中加入适量稀硝酸，再滴入少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有（3分） (3)（2分） 和（4分） 漏斗和玻璃棒（2分） 【解析】加入试剂a的目标是为了除去，加入过量试剂a（如NaOH或氢氧化钡），与生成蓝色沉淀，过滤分离出沉淀；溶液1中含有，需要加入过量的试剂b[或]，与生成白色沉淀；由于引入了，需要加入过量试剂c（），与生成白色沉淀，过滤后分离沉淀；溶液2中含有过量的和，加入适量盐酸最终可得到中性的溶液3。 （1）与反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，①错误；与、、、、、均不反应，能大量共存，②正确；与反应生成水、与反应生成沉淀，不能大量共存，③错误；与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，④错误。（2）检验的方法：取少量试液于试管中，先向其中加入适量稀硝酸，再滴入少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有。（3）由分析可知，试剂a为氢氧化钠溶液，蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀；试剂b、c依次为溶液和，白色沉淀中的硫酸钡和稀盐酸不反应，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳，所以白色沉淀为和；过滤步骤中需要的玻璃仪器分别是烧杯、漏斗和玻璃棒。 20．(1)c（2分） (2)CeO2（2分） 1:8（3分） 6（2分） (3)900K（3分） 【解析】（1）该反应中，Cu2S中Cu、S均被还原，Cu2S只是还原产物，不是氧化产物，a错误；被还原的元素有Cu和部分S，b错误；产物中一部分来自CuSO4（未变价），一部分来自FeS2中S的氧化（从-1→+6），因此有一部分是氧化产物，c正确；Fe未变价，d错误。（2）CeO2中Ce为+4价，反应后CeF3中Ce为+3价，故氧化剂为CeO2；NH4F中N为-3价，16 个NH3中N仍为-3价，N2中N为0价（2个N被氧化），故被氧化还原的氮原子与未被氧化的氮原子个数之比=2:16=1:8；Ce从+4价→+3价，每个降低1 价，6 个Ce共得到6e-；N从-3价→0价，每个升高3 价，2个N共失去6e-，生成一个N2，故每生成 1 个N2时，转移6个电子。（3）加热MnCO3分解制备Mn2O3，根据Mn元素守恒，可得关系式：2MnCO3~ Mn2O3，则剩余固体质量占原固体的质量分数=×100%≈68.7%，则失重率为31.3%，结合图象可知，需要控制的温度为900K。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 知识点 分值 难度系数 1 选择题 同素异形体、电解质、氧化还原反应的概念 3分 0.85 2 选择题 胶体的性质与应用 3分 0.85 3 选择题 电解质与非电解质的判断 3分 0.90 4 选择题 胶体的性质与应用 3分 0.90 5 选择题 物质的分类 3分 0.65 6 选择题 物质的分类，酸性氧化物与碱性氧化物 3分 0.85 7 选择题 物质的转化 3分 0.65 8 选择题 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 3分 0.65 9 选择题 胶体的性质与应用，溶液的导电性 3分 0.65 10 选择题 溶液的导电性 3分 0.85 11 选择题 离子共存 3分 0.75 12 选择题 离子方程式的正误判断 3分 0.65 13 选择题 氧化还原反应的概念，单线桥法 3分 0.85 14 选择题 氧化还原反应的应用，氧化性的强弱比较 3分 0.65 15 选择题 氧化还原反应的规律 3分 0.45 16 选择题 离子反应，溶液的导电性 3分 0.65 17 非选择题 胶体的性质与应用，物质的分类 13分 0.85 18 非选择题 电解质与非电解质的判断，离子方程式的书写 14分 0.65 19 非选择题 离子共存，物质的分离与提纯 13分 0.65 20 非选择题 氧化还原反应的计算，热重曲线 12分 0.40 Sheet2 Sheet3 $ 第一章 物质及其变化 单元检测卷 一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共48分） 1．（2026江苏无锡月考）科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是（ ） A．X为 B．和互为同素异形体 C．为电解质 D．该反应为氧化还原反应 2．（2026江苏苏州期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A．碘酒 B．葡萄糖水 C．NaCl溶液 D．胶体 3．（2026江苏苏州月考）下列物质中能导电且属于电解质的是（ ） A．HCl B．熔融的 C．乙醇溶液 D．石墨 4．（2026江苏苏州月考）下列关于胶体的说法错误的是（ ） A．雾、豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 B．用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 D．植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体 5．[原创题]分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ） A．碱性氧化物：氧化镁、氧化铝、生石灰 B．胶体：云、雾、铁 C．电解质：、碳酸钙、氯化钠 D．盐：纯碱、胆矾()、小苏打 6．（2026江苏盐城月考）分类是科学家们研究物质的重要手段，下列物质分类正确的组合是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 CaCO3 Fe2O3 SO2 B NaOH CH3COOH NaCl Na2O SO3 C KOH NaHSO4 CaCl2 MgO CO2 D NH3•H2O HNO3 NaHCO3 CaO CO 7．（2026江苏苏州月考）下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 8．（2026江苏苏州月考）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列反应属于阴影部分的是（ ） A． B． C． D． 9．（2026江苏无锡月考）下列说法正确的是（ ） ①酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑤盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 ⑥根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑦胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 A．①②⑤ B．①②⑦ C．②⑤⑦ D．②⑥⑦ 10．（2026江苏常州月考）溶解过程如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．通电后，固体发生电离 B．溶液能导电，所以溶液是电解质 C．溶液导电的原因是固体含有阴、阳离子 D．在水分子的作用下，能100%电离成水合离子 11．（2026江苏南京期末）已知某溶液中存在较多的、、，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 12．[易错题]（2026江苏无锡月考）下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．少量碳酸氢钙和澄清石灰水与反应： B．氢氧化钡和硫酸铜溶液混合： C．向溶液中加入足量的溶液： D．石灰石与醋酸反应： 13．（2026江苏宿迁期末）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：，下列说法正确的是（ ） A．发生还原反应 B．是氧化产物 C．还原性强弱： D．单线桥表示电子转移：    14．（2026江苏苏州月考）硫化氢是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．转化过程中O、Fe、S元素的化合价发生了变化 B．氧化性由强到弱的顺序： C．过程中的所有反应都是氧化还原反应 D．过程Ⅲ中发生的反应为 15．（2026山东济宁一中月考）已知有如下反应：①；②；③。下列结论错误的是（ ） A．在①、③反应中均作氧化剂 B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性强弱的顺序为： D．溶液中可发生： 16．[情境题]（2026江苏苏州期末）向溶液中缓慢滴加相同浓度的溶液，溶液的导电能力随加入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．的电离方程式为 B．a点到b点的过程中观察到白色沉淀逐渐增多 C．c点对应的溶液中大量存在的离子是和 D．该反应的离子方程式为 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17．（13分）[原创题]某化学兴趣小组按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取40 mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 (1)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为________________________________；制备过程中，下列操作不正确的是___________(填字母)。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水     b．待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热     d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 (2)已知：胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。下列装置中可提纯Fe(OH)3胶体的是___________(填字母)。 A．             B．            C． (3)新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。 胶体粒子带________(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径范围是___________。 18．（14分）（2026江苏无锡月考）分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。现有以下物质：①NaCl固体；②稀硫酸；③纯醋酸；④铁；⑤蔗糖；⑥乙醇；⑦熔融KNO3；⑧溶液；⑨；⑩固体；⑪淀粉溶液。 请回答下列问题(填序号)。 (1)以上物质中能导电的是_______。 (2)以上物质中属于电解质的是_______。 (3)以上物质中属于非电解质的是_______。 (4)上述状态下物质不能导电，但属于电解质的是_______。 (5)将⑩的水溶液逐滴加入⑧中至恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式：______________________。 (6)将③和⑨的水溶液进行混合，写出反应的离子方程式：________________________。 19．（13分）（2026江苏无锡期中）试运用离子反应和氧化还原反应的知识解决下列问题：经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的、、、、、。 (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填序号)。 ①    ②    ③    ④ (2)如欲验证溶液中存在，请描述具体实验操作、现象及结论：__________________________。 (3)化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： 蓝色沉淀1为___________(填化学式)；试剂b、c依次为溶液和溶液，则白色沉淀2的化学式为___________；过滤所需要的3个玻璃仪器分别是烧杯、___________。 20．（12分）[重难题]（2026江苏无锡月考）探究自然物质是培养“化学人”创新能力和实践能力的强有力手段。 I.从矿物学资料查得，硫铁矿(S的化合价为-1价)，一定条件下自然界存在如下反应：。 (1)下列说法正确的是_______（填字母）。 a.既是氧化产物又是还原产物　　 b.被还原的元素只有Cu c.产物中的有一部分是氧化产物　　 d.反应中Fe被氧化 Ⅱ.稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成的化学方程式为。 (2)该反应中氧化剂是_______，反应中被氧化的氮原子与未被氧化还原的氮原子个数之比为_______，每生成一个分子，转移电子总数目为_______。 Ⅲ.锰广泛分布在自然界中，最具商业价值的含锰矿为软锰矿、黑锰矿、菱锰矿。在氧气气氛中加热分解，测得加热升温过程中固体的质量变化如题图所示。 (3) 加热分解制备，需要控制的温度为_______。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $