精品解析：2026年广东肇庆市颂德学校中考考前自测化学试题

2025—2026学年第二学期颂德学校 九年级化学科适应性检测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 广东非遗文化底蕴深厚。下列非遗工艺产品中，其主要成分属于金属材料的是 A. 石湾陶瓷 B. 广州玉雕 C. 龙门农民画 D. 潮州金银錾刻饰品 2. 我国“奋斗者”号万米载人潜水器的舱体使用了钛合金材料。从物质分类来看，金属钛属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 盐 3. 端午节有吃粽子的习俗。下列说法错误的是 A. 粽子可为人体提供能量 B. 瘦肉粽馅富含蛋白质 C. 煮粽子会发生化学变化 D. 粽子中的糯米富含维生素 4. 我国提出“碳达峰、碳中和”目标。下列做法不符合这一目标的是 A. 选择公共交通出行 B. 出门随手关灯，节约用电 C. 大量使用一次性塑料袋 D. 提倡无纸化办公 5. 下列化学符号书写正确的是 A. 氦气：He2 B. 氧化钠：Na2O C. 2个水分子：H2O2 D. 60个碳原子：C60 6. 嫦娥六号探测器对月表氡气开展测量，已知氡气是稀有气体。如图，下列有关氡元素的说法正确的是 A. 氡是金属元素 B. 氡的相对原子质量是222g C. 氡的质子数是86 D. 氡的化学性质活泼 7. “罗浮山下四时春，卢橘杨梅次第新”，杨梅中所含的杨梅黄酮()是天然抗氧化剂。关于杨梅黄酮的说法正确的是 A. 氧元素的质量分数最小 B. 含有33个原子 C. 由3种元素组成 D. 碳元素和氢元素的质量比为 8. 下列物质的用途和性质的对应关系中正确的是 选项 用途 性质 A 白醋用于除水垢 醋酸具有挥发性 B 干冰用于人工增雨 二氧化碳能与碱反应 C 液氮用于冷冻治疗 氮气在常温下难溶于水 D 金刚石薄膜用于制光学仪器 金刚石薄膜透光性好、硬度大 A. A B. B C. C D. D 9. 化学实验应遵循“安全第一，规范操作”的原则。下列实验操作正确的是 A. 稀释时将水缓慢注入浓硫酸 B. 实验后将剩余试剂放回原瓶 C. 酒精洒落桌面着火用湿抹布盖灭 D. 过滤时液面要高于滤纸边缘 10. 我国科研团队在加氢制甲醇()领域取得重大突破，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。下列说法正确的是 A. 反应物分子个数比为 B. 甲的化学式为 C. 反应后催化剂质量增加 D. 反应后氢原子个数增加 11. 下列关于CO2的制取、收集、验满及性质实验的操作，正确的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 不支持燃烧 12. 水是生命之源。下列有关水的说法错误的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 浊度是水质检测指标之一 C. 海水淡化属于物理变化 D. 活性炭能除去水中的异味 13. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 回收废纸制作再生纸 纸张的着火点不高 B 用医用酒精消毒门把手 乙醇具有可燃性 C 用熟石灰改良酸性土壤 是白色粉末状固体 D 为马拉松运动员送运动饮料 无机盐能维持人体内酸碱平衡 A. A B. B C. C D. D 14. 用思维导图梳理酸、碱、盐的反应规律。如题图，下列说法错误的是 A. 反应①属于放热反应 B. 反应②③④一定有水生成 C. 反应②可以是酸与金属氧化物反应 D. 反应③不属于复分解反应 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 鉴别羊毛纤维和涤纶 B. 检验碳酸盐 C. 证明铁生锈需要氧气 D. 探究燃烧条件 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 《本草图经》中蕴含着丰富的古代化学知识。书中记载了“淋卤煎盐”的过程，如图1。 （1）将沙堆积在竹木、蓬茅上，相当于____装置，可初步分离泥沙与海水。 （2）煎盐用的盐灶有多个灶门，其主要目的：一是便于多人同时添柴；二是________。 （3）《钦定四库全书》中“莲管试卤”装置如图2所示，能区分卤水等级。石莲在不同浓度卤水中的浮沉差异，是因为不同浓度卤水的____不同(填“密度”或“电导率”)。已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，一等卤水为其饱和溶液，则20℃时，一等卤水中NaCl的质量分数为____(计算结果精确到0.1%)。 （4）我国古代海盐生产从淋卤煎盐发展到淋卤晒盐，与煎盐相比，晒盐的主要优势是________。(写一条) （5）现代精制食盐中常加入碘酸钾()，碘属于人体所需____(填“微量”或“常量”)元素。 17. 太空舱供氧系统是航天员的生命保障，如图。 电解水制氧是空间站的主力制氧技术。该技术利用太阳能供电，将再生水通电分解为氧气和氢气；氧气供航天员呼吸，氢气在一定条件下参与萨巴蒂尔反应，从而实现空间站的氧循环利用。 高压储氧属于次级应急供氧措施。它利用分子筛的吸附特性，在加压状态下吸附空气中的氮气，实现氮氧分离，获取高浓度氧气，再经加压处理后储存于高压氧气储中。 固体氧灿则是终极应急供氧保障。它以氯酸钠(NaClO3)和铁粉为原料，通过点火头引燃铁粉释放大量热量，反应生成的物质可加速氯酸钠分解，从而释放出高纯度氧气。 依据上文，回答问题。 （1）空间站主力制氧技术是_____，该制氧反应是将电能转化为_____能。 （2）从微观角度解释，氧气能被压缩的原因是_____。 （3）分子筛分离空气制氧是利用氮气和氧气的_____不同。 （4）萨巴蒂尔反应的化学方程式为_____。 （5）下列有关固体氧烛的说法正确的是_____。(填字母) A. 铁粉燃烧是吸收热量的反应 B. 固体反应物储存运输更便捷 C. 固体氧烛供氧时发生了复分解反应 （6）空间站内栽培的高等植物，通过_____作用也可产生氧气，并提供新鲜食物，实现站内物质循环。 18. 回答下列问题。 （1）常见金属的物理性质和化学性质 实验操作 实验现象 解释或结论 闭合开关后灯泡发光，一段时间后蜡片熔化。 铁具有_____和导热性。 若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，则观察到试管a中__________，试管b中无明显现象。 反应的化学方程式为__________，金属活动性顺序：。 若X为铜丝，Y、Z依次为、____(填化学式)，则观察到试管a中无明显现象，试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝。 试管b中的反应属于____反应(填基本反应类型)，金属活动性顺序：。 （2）垃圾的分类与回收利用 兴趣小组调查了某环境园的“三废协同处理”模式，成果展示如下图。 【任务一】认识垃圾的分类 垃圾可分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。易拉罐属于____垃圾。 【任务二】了解固废无害化处理 固废焚烧发电时，要先将固废破碎，其目的是____。 【任务三】设计金属的回收利用方案 炉渣中含有一定量的铝、铁、铜，AI查询显示磁选法可回收金属，该方法直接回收的金属是____。 【反思交流】下列说法错误的是____。(填字母) a．烟气净化可减少大气污染 b．废油直接燃烧利用率更高 c．金属回收实现资源循环利用 19. 纯碱()在生产生活应用广泛。兴趣小组开展的制备和性质的相关探究。 （1）冬天捞“碱”：据图1分析，冬天从盐湖中获取纯碱的方法是____结晶。 （2）工业制“碱” 【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为： 【交流讨论】在侯氏制碱法中，能循环利用的气体物质为____(填化学式)，产物之一在农业生产中可用作________。 （3）探究什么离子导致碳酸钠溶液显碱性 【提出猜想】在水中解离出的导致溶液呈碱性。 【实验方案设计】 方案 方案设计 评价交流 1 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入_____溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。 教师指出该方案不合理，原因是反应生成的也能使酚酞试液变红。 2 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。 该方案合理，反应的化学方程式为________。 【实施实验】 i．配制溶液：配制100g质量分数为5.3%的溶液，需要称量的质量为____g；配制过程中，不需要用到图2中的仪器是____(填名称)。 ii．按方案2实施实验，结果证明猜想成立。 【拓展延伸】某同学利用盐酸消耗，也证明了猜想成立。该同学向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，测得pH变化曲线如图3，则a点溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)；b点时恰好完全转化为，其溶液的原因是________。 20. 碳化硅陶瓷因其优异性能广泛应用于高端装备制造。一种制备碳化硅陶瓷的主要工序如图1所示。 （1）原料制备：制备碳化硅粉，发生反应：SiO2+3CSiC+2Y，则Y为______，参加反应的SiO2与C的质量比为______。 （2）混合溶液：将碳化硅粉、石墨、粘结剂和分散剂混合，制成浆料。若要提高浆料的均匀性，可采取的措施是______。 （3）生坯脱胶：目的是通过高温热解生坯中的粘结剂，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）渗硅烧结：需在氩气环境下进行的原因是______。如图2，可得出烧结温度对SiC的密度影响______(填“很大”或“很小”)；为提升SiC的硬度，工业生产中可采取的措施是______。 （5）科研团队对比不同碳源体系，测得部分性能如表： 碳源体系 残余硅含量(vol%) 导热系数(W/(m•K)) 抗弯强度(MPa) 单一石墨 22.62 150.65 260.45 金刚石+石墨 15.32 163.78 345.08 分析表格数据，金刚石和石墨作双碳源体系的优势是：______(写一条)。 21. 废旧锂电池的回收利用是践行“绿美广东”生态理念的重要举措。 （1）北理工团队开发一种新型锂回收工艺，下表为不同回收工艺的能耗与成本对比数据。 新方法回收 火法回收 湿法回收 总能耗(兆焦/千克废电池) 11 17 30 原料处理成本(元/千克废电池) 1251 1618 1428 据表分析，原料处理成本最低的工艺是______。要处理1吨废电池，相对于火法回收，新方法回收节约的能耗为______兆焦。 （2）一种可同步回收废电池正极材料中的锂和处理工业废气中NO2的装置工作原理如图1所示。 i.NO2中氮元素的化合价是_____。 ii.第二步反应为：2LiNO2+O2=2LiNO3，若制备276kgLiNO3，理论上需消耗O2的质量为多少_____？(写出计算过程) iii.某废电池正极材料组成如图2所示，铁元素和锂元素的质量比为2：1。装置作用一段时间后生成276kgLiNO3，若作用过程中锂元素损耗为正极材料总质量的20%，则该废电池正极材料中铁元素的质量为_____kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期颂德学校 九年级化学科适应性检测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 广东非遗文化底蕴深厚。下列非遗工艺产品中，其主要成分属于金属材料的是 A. 石湾陶瓷 B. 广州玉雕 C. 龙门农民画 D. 潮州金银錾刻饰品 【答案】D 【解析】 【详解】A、石湾陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合要求。 B、广州玉雕主要成分为玉石，属于无机非金属材料，不符合要求。 C、龙门农民画主要成分为纸张、颜料等，不属于金属材料，不符合要求。 D、潮州金银錾刻饰品主要成分为金、银，属于纯金属，属于金属材料，符合要求。 2. 我国“奋斗者”号万米载人潜水器的舱体使用了钛合金材料。从物质分类来看，金属钛属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】金属钛是仅由钛元素组成的纯净物，符合单质定义，选A。 3. 端午节有吃粽子的习俗。下列说法错误的是 A. 粽子可为人体提供能量 B. 瘦肉粽馅富含蛋白质 C. 煮粽子会发生化学变化 D. 粽子中的糯米富含维生素 【答案】D 【解析】 【详解】A.粽子中含有的糖类、蛋白质等营养素可在人体内发生氧化反应释放能量，可为人体供能，表述正确。 B.瘦肉的主要营养成分为蛋白质，因此瘦肉粽馅富含蛋白质，表述正确。 C.煮粽子时，食材中的蛋白质变性、淀粉糊化等过程均有新物质生成，属于化学变化，表述正确。 D.糯米的主要营养成分是淀粉（属于糖类），维生素主要存在于新鲜蔬菜、水果中，因此该表述错误。 4. 我国提出“碳达峰、碳中和”目标。下列做法不符合这一目标的是 A. 选择公共交通出行 B. 出门随手关灯，节约用电 C. 大量使用一次性塑料袋 D. 提倡无纸化办公 【答案】C 【解析】 【详解】A.选择公共交通出行可减少私家车化石燃料消耗，降低排放，符合。 B.节约用电可减少火力发电过程的化石燃料消耗，降低碳排放，符合。 C.一次性塑料袋以化石原料生产，大量使用会增加碳排放，还会造成白色污染，不符合。 D.无纸化办公减少纸张消耗，可降低造纸过程的能耗与碳排放，符合。 5. 下列化学符号书写正确的是 A. 氦气：He2 B. 氧化钠：Na2O C. 2个水分子：H2O2 D. 60个碳原子：C60 【答案】B 【解析】 【详解】A.氦气由单原子构成，化学式为He，故选项错误； B.氧化钠中钠元素为+1价、氧元素为-2价，化学式为Na2O，故选项正确； C.H2O2是过氧化氢，水分子为H2O，则2个水分子表示为2H2O，故选项错误； D.表示多个原子时需在元素符号前加对应系数，60个碳原子应写为，故选项错误。 6. 嫦娥六号探测器对月表氡气开展测量，已知氡气是稀有气体。如图，下列有关氡元素的说法正确的是 A. 氡是金属元素 B. 氡的相对原子质量是222g C. 氡的质子数是86 D. 氡的化学性质活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氡名称带“气”字头，属于稀有气体类的非金属元素，错误。 B. 相对原子质量单位为“1”而非g，氡的相对原子质量为222，错误。 C. 原子序数=质子数，氡的原子序数为86，因此质子数是86，正确。 D. 氡是稀有气体，最外层电子达到稳定结构，化学性质极稳定，错误。 7. “罗浮山下四时春，卢橘杨梅次第新”，杨梅中所含的杨梅黄酮()是天然抗氧化剂。关于杨梅黄酮的说法正确的是 A. 氧元素的质量分数最小 B. 含有33个原子 C. 由3种元素组成 D. 碳元素和氢元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 杨梅黄酮中碳、氢、氧元素质量比为，氢元素质量占比最小，故氢元素质量分数最小，错误。 B. 1个杨梅黄酮分子中含有15+10+8=33个原子，选项未指明是单个分子，错误。 C. 由化学式可知，杨梅黄酮由碳、氢、氧3种元素组成，正确。 D. 碳、氢元素质量比为，不是，错误。 8. 下列物质的用途和性质的对应关系中正确的是 选项 用途 性质 A 白醋用于除水垢 醋酸具有挥发性 B 干冰用于人工增雨 二氧化碳能与碱反应 C 液氮用于冷冻治疗 氮气在常温下难溶于水 D 金刚石薄膜用于制光学仪器 金刚石薄膜透光性好、硬度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 白醋除水垢利用的是醋酸能与水垢的主要成分（碳酸钙、氢氧化镁）发生反应的性质，与醋酸挥发性无关，对应关系错误。 B. 干冰用于人工增雨利用的是干冰升华吸热，使周围温度降低、水蒸气凝结成水滴的性质，与二氧化碳能和碱反应无关，对应关系错误。 C. 液氮用于冷冻治疗利用的是液氮汽化时吸收大量热、能营造低温环境的性质，与氮气难溶于水无关，对应关系错误。 D. 金刚石薄膜透光性好可满足光学仪器的透光需求，硬度大可提升仪器耐磨性，用途与性质对应关系正确。 9. 化学实验应遵循“安全第一，规范操作”的原则。下列实验操作正确的是 A. 稀释时将水缓慢注入浓硫酸 B. 实验后将剩余试剂放回原瓶 C. 酒精洒落桌面着火用湿抹布盖灭 D. 过滤时液面要高于滤纸边缘 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，将水注入浓硫酸会导致水沸腾、酸液飞溅，正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作错误。 B.剩余试剂放回原瓶会污染原瓶内的试剂，应放入指定回收容器中,操作错误。 C.酒精洒落桌面着火时，用湿抹布盖灭可隔绝氧气同时降低温度，达到灭火目的，操作正确。 D.过滤时液面高于滤纸边缘，会使未过滤的液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，导致滤液浑浊，要求液面低于滤纸边缘，操作错误。 10. 我国科研团队在加氢制甲醇()领域取得重大突破，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。下列说法正确的是 A. 反应物分子个数比为 B. 甲的化学式为 C. 反应后催化剂质量增加 D. 反应后氢原子个数增加 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据微观示意图写出配平的反应方程式：。 【详解】A、反应物和的分子个数比为，不是，错误。 B、甲的分子由1个氧原子和2个氢原子构成，化学式为，正确。 C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，反应后质量不会增加，错误。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，氢原子个数反应前后不变，错误。 11. 下列关于CO2的制取、收集、验满及性质实验的操作，正确的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 不支持燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验室制取应选择稀盐酸和石灰石，稀硫酸与石灰石反应生成微溶的，会覆盖在石灰石表面，阻止反应持续进行，错误。 B.密度大于空气，用万能瓶收集时应“长管进、短管出”，错误。 C.验满需将燃着的木条放在集气瓶口，错误。 D.向放有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒，低处蜡烛先熄灭，可验证不支持燃烧、密度大于空气的性质，正确。 12. 水是生命之源。下列有关水的说法错误的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 浊度是水质检测指标之一 C. 海水淡化属于物理变化 D. 活性炭能除去水中的异味 【答案】A 【解析】 【详解】A.水是纯净物，化学式为，由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误； B.水质检测包含浊度、pH、微生物含量等多项指标，浊度是水质检测的常规指标之一，故选项说法正确； C.海水淡化是通过蒸馏、反渗透等方法分离水与可溶性盐类，无新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确； D.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故选项说法正确。 13. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 回收废纸制作再生纸 纸张的着火点不高 B 用医用酒精消毒门把手 乙醇具有可燃性 C 用熟石灰改良酸性土壤 是白色粉末状固体 D 为马拉松运动员送运动饮料 无机盐能维持人体内酸碱平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 回收废纸制作再生纸利用的是废纸中植物纤维可重新加工制浆的性质，与纸张着火点无直接关联，错误。 B. 医用酒精消毒是因为乙醇能使病菌的蛋白质变性，与乙醇的可燃性无直接关联，错误。 C. 熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤是因为属于碱，可与土壤中的酸发生反应，与其是白色粉末状固体无直接关联，错误。 D. 马拉松运动员运动时会随汗液流失无机盐，补充含无机盐的运动饮料可维持人体内酸碱平衡，二者有直接关联，正确。 14. 用思维导图梳理酸、碱、盐的反应规律。如题图，下列说法错误的是 A. 反应①属于放热反应 B. 反应②③④一定有水生成 C. 反应②可以是酸与金属氧化物反应 D. 反应③不属于复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应①是活泼金属与酸的置换反应，这类反应均为放热反应，故选项说法正确； B.反应②是酸生成盐的反应，若为酸和盐的反应，则不一定有水生成，如：；③碱与非金属氧化物反应、④中和反应确实一定生成水，故该选项说法错误； C.酸和金属氧化物反应生成盐和水，属于反应②的可能情况，故选项说法正确； D.复分解反应要求两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，反应③（如）不满足该特征，不属于复分解反应，故选项说法正确。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 鉴别羊毛纤维和涤纶 B. 检验碳酸盐 C. 证明铁生锈需要氧气 D. 探究燃烧条件 【答案】B 【解析】 【详解】A.羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶为合成纤维，灼烧有特殊气味、灰烬为硬球状，可通过灼烧法鉴别，能达到实验目的； B.能与稀盐酸反应生成气体的固体除碳酸盐外，还有活泼金属等；且碳酸盐和稀盐酸反应生成的气体需要通入澄清石灰水验证才能确认，该实验无气体检验步骤，无法证明待测固体是碳酸盐，不能达到实验目的； C.两组实验的变量为氧气，隔绝氧气的铁钉不生锈，同时接触水和氧气的铁钉生锈，对照可证明铁生锈需要氧气，能达到实验目的； D.铜片上白磷燃烧、水中白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，可探究燃烧条件，能达到实验目的。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 《本草图经》中蕴含着丰富的古代化学知识。书中记载了“淋卤煎盐”的过程，如图1。 （1）将沙堆积在竹木、蓬茅上，相当于____装置，可初步分离泥沙与海水。 （2）煎盐用的盐灶有多个灶门，其主要目的：一是便于多人同时添柴；二是________。 （3）《钦定四库全书》中“莲管试卤”装置如图2所示，能区分卤水等级。石莲在不同浓度卤水中的浮沉差异，是因为不同浓度卤水的____不同(填“密度”或“电导率”)。已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，一等卤水为其饱和溶液，则20℃时，一等卤水中NaCl的质量分数为____(计算结果精确到0.1%)。 （4）我国古代海盐生产从淋卤煎盐发展到淋卤晒盐，与煎盐相比，晒盐的主要优势是________。(写一条) （5）现代精制食盐中常加入碘酸钾()，碘属于人体所需____(填“微量”或“常量”)元素。 【答案】（1）过滤 （2）提供充足的空气(氧气) （3） ①. 密度 ②. 26.5% （4）节约能源 （5）微量 【解析】 【小问1详解】 过滤可实现不溶性固体和液体的分离，该装置可将泥沙与海水分离，对应过滤操作的作用。 【小问2详解】 多灶门能让更多空气进入灶内，提高氧气浓度，让燃料充分燃烧，释放更多热量，提升煎盐效率。 【小问3详解】 物体浮沉和液体密度有关，因此石莲浮沉差异由卤水密度决定；饱和溶液溶质质量分数计算公式为，代入NaCl溶解度36g计算可得。 【小问4详解】 晒盐利用太阳能蒸发水分，不需要额外燃烧燃料，相比煎盐能耗更低、生产成本更小。 【小问5详解】 人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，碘是人体必需的微量元素。 17. 太空舱供氧系统是航天员的生命保障，如图。 电解水制氧是空间站的主力制氧技术。该技术利用太阳能供电，将再生水通电分解为氧气和氢气；氧气供航天员呼吸，氢气在一定条件下参与萨巴蒂尔反应，从而实现空间站的氧循环利用。 高压储氧属于次级应急供氧措施。它利用分子筛的吸附特性，在加压状态下吸附空气中的氮气，实现氮氧分离，获取高浓度氧气，再经加压处理后储存于高压氧气储中。 固体氧灿则是终极应急供氧保障。它以氯酸钠(NaClO3)和铁粉为原料，通过点火头引燃铁粉释放大量热量，反应生成的物质可加速氯酸钠分解，从而释放出高纯度氧气。 依据上文，回答问题。 （1）空间站主力制氧技术是_____，该制氧反应是将电能转化为_____能。 （2）从微观角度解释，氧气能被压缩的原因是_____。 （3）分子筛分离空气制氧是利用氮气和氧气的_____不同。 （4）萨巴蒂尔反应的化学方程式为_____。 （5）下列有关固体氧烛的说法正确的是_____。(填字母) A. 铁粉燃烧是吸收热量的反应 B. 固体反应物储存运输更便捷 C. 固体氧烛供氧时发生了复分解反应 （6）空间站内栽培的高等植物，通过_____作用也可产生氧气，并提供新鲜食物，实现站内物质循环。 【答案】（1） ①. 电解水制氧 ②. 化学 （2） 分子之间存在间隔，气体分子间隔较大，加压时分子间隔减小 （3） 吸附性 （4） （5）B （6） 光合 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息可知，电解水制氧是主力制氧技术；电解水反应中电能转化为生成物的化学能； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 分子筛通过选择性吸附氮气实现氮氧分离，利用二者吸附性的差异； 【小问4详解】 根据流程图可知反应物为和，生成物为和，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 A.铁粉燃烧是放热反应，错误； B.固体相比气体储存运输更便捷，正确； C.氧烛供氧涉及燃烧、分解反应，无复分解反应，错误； 【小问6详解】 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，同时合成有机物。 18. 回答下列问题。 （1）常见金属的物理性质和化学性质 实验操作 实验现象 解释或结论 闭合开关后灯泡发光，一段时间后蜡片熔化。 铁具有_____和导热性。 若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，则观察到试管a中__________，试管b中无明显现象。 反应的化学方程式为__________，金属活动性顺序：。 若X为铜丝，Y、Z依次为、____(填化学式)，则观察到试管a中无明显现象，试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝。 试管b中的反应属于____反应(填基本反应类型)，金属活动性顺序：。 （2）垃圾的分类与回收利用 兴趣小组调查了某环境园的“三废协同处理”模式，成果展示如下图。 【任务一】认识垃圾的分类 垃圾可分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。易拉罐属于____垃圾。 【任务二】了解固废无害化处理 固废焚烧发电时，要先将固废破碎，其目的是____。 【任务三】设计金属的回收利用方案 炉渣中含有一定量的铝、铁、铜，AI查询显示磁选法可回收金属，该方法直接回收的金属是____。 【反思交流】下列说法错误的是____。(填字母) a．烟气净化可减少大气污染 b．废油直接燃烧利用率更高 c．金属回收实现资源循环利用 【答案】（1） ①. 导电性 ②. 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ③. ④. ⑤. 置换 （2） ①. 可回收 ②. 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ③. 铁##Fe ④. b 【解析】 【小问1详解】 闭合开关后灯泡发光，说明铁具有导电性； 若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，铁的活动性在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜的活动性在氢后，不与稀硫酸反应，则观察到试管a中铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，试管b中无明显现象；化学方程式为； 依据试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝，则Z溶液为硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应； 【小问2详解】 易拉罐一般是金属材质，金属可以回收再利用，属于可回收垃圾； 固废焚烧发电时，要先将固废破碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 铁能被磁铁吸引，所以磁选法直接回收的金属是铁； a、烟气净化能够除去烟气中的污染物，从而减少大气污染，故a正确； b、废油直接燃烧会产生大量污染物，且利用率较低，应该对废油进行合理处理再利用，故b错误； c、金属回收可以将废旧金属重新加工利用，实现资源的循环利用，故c正确。 故选b。 19. 纯碱()在生产生活应用广泛。兴趣小组开展的制备和性质的相关探究。 （1）冬天捞“碱”：据图1分析，冬天从盐湖中获取纯碱的方法是____结晶。 （2）工业制“碱” 【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为： 【交流讨论】在侯氏制碱法中，能循环利用的气体物质为____(填化学式)，产物之一在农业生产中可用作________。 （3）探究什么离子导致碳酸钠溶液显碱性 【提出猜想】在水中解离出的导致溶液呈碱性。 【实验方案设计】 方案 方案设计 评价交流 1 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入_____溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。 教师指出该方案不合理，原因是反应生成的也能使酚酞试液变红。 2 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。 该方案合理，反应的化学方程式为________。 【实施实验】 i．配制溶液：配制100g质量分数为5.3%的溶液，需要称量的质量为____g；配制过程中，不需要用到图2中的仪器是____(填名称)。 ii．按方案2实施实验，结果证明猜想成立。 【拓展延伸】某同学利用盐酸消耗，也证明了猜想成立。该同学向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，测得pH变化曲线如图3，则a点溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)；b点时恰好完全转化为，其溶液的原因是________。 【答案】（1）降温 （2） ①. CO2 ②. 氮肥 （3） ①. (或) ②. ③. 5.3 ④. 漏斗 ⑤. 碱性 ⑥. 生成的二氧化碳与水反应使溶液呈酸性 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠的溶解度随温度的升高逐渐增大，故冬天从盐湖中获取纯碱的方法是降温结晶。 【小问2详解】 根据侯氏制碱法的反应原理可知，第二个反应生成的二氧化碳（CO2）可以被第一个反应利用，含有农作物所需的氮元素，在农业生产可用作氮肥。 【小问3详解】 根据实验结论反应生成了NaOH，因此加入的物质是(或)，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠。 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，反应化学方程式为。 i．溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，需要称量的质量为，配制过程为计算、称量、量取、溶解、装瓶，不需要用到图2中的仪器是漏斗。 ii．则a点pH=8.3>7，溶液呈碱性，b点时恰好完全转化为，其溶液的原因是生成的二氧化碳与水反应使溶液呈酸性。 20. 碳化硅陶瓷因其优异性能广泛应用于高端装备制造。一种制备碳化硅陶瓷的主要工序如图1所示。 （1）原料制备：制备碳化硅粉，发生反应：SiO2+3CSiC+2Y，则Y为______，参加反应的SiO2与C的质量比为______。 （2）混合溶液：将碳化硅粉、石墨、粘结剂和分散剂混合，制成浆料。若要提高浆料的均匀性，可采取的措施是______。 （3）生坯脱胶：目的是通过高温热解生坯中的粘结剂，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）渗硅烧结：需在氩气环境下进行的原因是______。如图2，可得出烧结温度对SiC的密度影响______(填“很大”或“很小”)；为提升SiC的硬度，工业生产中可采取的措施是______。 （5）科研团队对比不同碳源体系，测得部分性能如表： 碳源体系 残余硅含量(vol%) 导热系数(W/(m•K)) 抗弯强度(MPa) 单一石墨 22.62 150.65 260.45 金刚石+石墨 15.32 163.78 345.08 分析表格数据，金刚石和石墨作双碳源体系的优势是：______(写一条)。 【答案】（1） ①. ②. （2） 搅拌（或延长混合时间、适当加热等合理即可） （3） 化学 （4） ①. 作保护气，防止硅、碳化硅等在高温下被氧化 ②. 很小 ③. 适当升高烧结温度 （5） 制备的碳化硅陶瓷抗弯强度更高（或残余硅含量更低、导热系数更高等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物总共有1个Si、2个O、3个C，生成物SiC中已有1个Si、1个C，故2Y共含2个C和2个O，即Y为CO； 根据化学方程式，参加反应的与C的质量比=。 【小问2详解】 搅拌等操作可以使各组分分散更充分，提升浆料均匀性。 【小问3详解】 高温热解粘结剂的过程有新物质生成，属于化学变化。 【小问4详解】 氩气化学性质稳定，可避免高温下反应物与氧气反应； 由图2可知，烧结温度变化时SiC密度波动极小，故温度对密度影响很小； 硬度随烧结温度升高而增大，因此升高温度可提升硬度。 【小问5详解】 对比表格数据，双碳源体系相比单一石墨碳源，抗弯强度（或导热系数明显更高，残余硅含量更低等合理即可）。 21. 废旧锂电池的回收利用是践行“绿美广东”生态理念的重要举措。 （1）北理工团队开发一种新型锂回收工艺，下表为不同回收工艺的能耗与成本对比数据。 新方法回收 火法回收 湿法回收 总能耗(兆焦/千克废电池) 11 17 30 原料处理成本(元/千克废电池) 1251 1618 1428 据表分析，原料处理成本最低的工艺是______。要处理1吨废电池，相对于火法回收，新方法回收节约的能耗为______兆焦。 （2）一种可同步回收废电池正极材料中的锂和处理工业废气中NO2的装置工作原理如图1所示。 i.NO2中氮元素的化合价是_____。 ii.第二步反应为：2LiNO2+O2=2LiNO3，若制备276kgLiNO3，理论上需消耗O2的质量为多少_____？(写出计算过程) iii.某废电池正极材料组成如图2所示，铁元素和锂元素的质量比为2：1。装置作用一段时间后生成276kgLiNO3，若作用过程中锂元素损耗为正极材料总质量的20%，则该废电池正极材料中铁元素的质量为_____kg。 【答案】（1） ①. 新方法回收 ②. 6000 （2） ①. +4 ②. 解：设理论上需消耗的O2质量为x 答：理论上需消耗的O2质量为64kg。 ③. 70      【解析】 【小问1详解】 新方法回收1251元/千克、火法回收1618元/千克、湿法回收1428元/千克，数值最小的是新方法回收；火法回收能耗：17兆焦/千克；新方法回收：11兆焦/千克。每千克节约：17-11=6兆焦/千克，1吨 = 1000 kg，总节约能耗：兆焦； 【小问2详解】 i.NO2中氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得； ii.解析见答案； iii.276kg硝酸锂中锂元素的质量：，锂损耗20%，即转化的锂占总锂的1-20%=80%，正极原有总锂的质量：，铁、锂质量比为2:1，则铁的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $