精品解析：2026年广东深圳市宝安区航城学校中考考前自测化学试卷

2025-2026学年航城学校中考化学模拟测试卷（3） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137 Na-23 第一部分（选择题，共15分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每题1.5分，共15分。每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1. 2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是 A. 可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B. LED发光材料中的氮化镓（GaN）属于金属材料 C. 机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝大 D. 氢燃料电池的产物是水，不污染环境 【答案】B 【解析】 【详解】A.白色污染是废弃难降解塑料造成的环境污染，可降解塑料可自然分解，能有效减少白色污染，符合绿色化学理念，正确。 B.金属材料仅包含纯金属和合金，氮化镓（）是由Ga、N元素组成的无机化合物，属于无机非金属材料，不属于金属材料，错误。 C.合金的硬度普遍高于其组成的纯金属，铝合金是铝的合金，硬度比纯铝大，正确。 D.氢燃料电池的反应原理为氢气与氧气反应生成水，产物无任何污染，正确。 2. 如图所示为某矿泉水标签的部分内容，下列相关化学用语的说法正确的是 水质主要成分（mg/L） 偏硅酸（H2SiO3）25.0-35.0 钾0.8-3.0 钠1.7-5.8 钙3.1-7.9 镁1.6-7.1 溶解性总固体50.0-120.0 A. K只能表示钾这种物质 B. 一个偏硅酸分子中含有一个氢分子、一个硅原子、三个氧原子 C. 表示3个钙离子 D. 氯化镁的化学式为MgCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A.金属元素符号K可表示钾元素、1个钾原子、钾单质三种含义，并非只能表示钾这种物质，错误。 B.分子由原子构成，1个分子中含有2个氢原子、1个硅原子、3个氧原子，不含氢分子，错误。 C.离子符号书写要求电荷数标注在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，钙离子正确符号为，错误。 D.镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，氯化镁化学式为，正确。 3. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 铕的原子质量为152.0 C. 铕原子的质子数是63 D. 的核外电子数是65 【答案】C 【解析】 【详解】A.铕带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 B.152.0是铕的相对原子质量，不是原子的实际质量，错误。 C.铕的原子序数为63，原子中原子序数等于质子数，因此质子数为63，正确。 D.铕原子核外电子数为63，是铕原子失去2个电子形成的阳离子，核外电子数为，错误。 4. 烤甘薯的香气主要来自烤制过程中产生的糠醛等芳香化合物。下列关于糠醛（化学式为C5H4O2）的说法正确的是 A. 碳、氢、氧三种元素的质量比为5:4:2 B. 由11个原子构成 C. 碳元素质量分数最大 D. 不属于有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素质量比为（相对原子质量×对应原子个数）之比，不等于原子个数比。糠醛中碳、氢、氧元素质量比为，不是，A错误。 B.1个糠醛分子由个原子构成，糠醛是宏观物质，由大量糠醛分子构成，不能直接表述为“由11个原子构成”，B错误。 C.由元素质量比可知，碳元素的总相对质量最大，因此碳元素质量分数最大，C正确。 D.有机物是含碳化合物（CO、CO2、碳酸盐等少数特例除外），糠醛含碳元素，属于有机物，D错误。 5. 某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4）的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应前后原子总数增加 B. 参加反应的两种物质的分子个数比为1:2 C. 反应生成的两种物质的质量比为7:24 D. 反应前后各元素化合价不变 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图配平得到反应的化学方程式： 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，原子总数不会增加，A错误。 B.参加反应的和分子个数比为，不是，B错误。 C.生成的和的质量比为，C正确。 D.反应前中C为价、和中O为价，反应后中C为价、中O为价，化合价发生变化，D错误。 6. 跨学科实践活动有助于培养学生综合素养。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 涉及的化学知识 A 给树苗施用NH4H2PO4 NH4H2PO4属于氮肥，可以改善叶片发黄 B 调查家用燃料的变迁 未来燃料要清洁、易调控、热值高 C 用橡皮泥制作氢原子的原子模型 氢原子的原子核都由质子和中子构成 D 改良土壤的酸碱性 农业上使用氢氧化钠改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.同时含有氮、磷两种植物必需营养元素，属于复合肥，并非氮肥，错误。 B.未来家用燃料的发展方向确实是低污染、易控制、热值高，正确。 C.最常见的氢原子的原子核仅含质子，没有中子，并非所有氢原子核都含中子，错误。 D.氢氧化钠腐蚀性强、成本高，农业上改良酸性土壤使用的是弱碱性、成本低的氢氧化钙（熟石灰），错误。 7. 在锂电池、太阳能电池板或新型半导体材料的研发中，常常需要高纯度的特定晶体（如硝酸钾、氯化钠等）。下列说法正确的是 A. 通过降温结晶可以除去NaCl饱和溶液中全部的KNO3 B. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量为110 g C. t1℃时，将60 g硝酸钾固体加入200 g水中，充分搅拌后仍有15.8 g硝酸钾固体未溶解，则图中a的数值为22.1 g D. t1℃时,硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：NaCl>KNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A.降温结晶只能除去NaCl中大部分KNO3，降温后溶液中仍会溶解少量KNO3，无法完全除去，错误。 B.未说明饱和溶液的溶剂质量，无法确定溶质质量；时只有100g水配制的KNO3饱和溶液中溶质质量才是110g，错误。 C.时200g水中实际溶解KNO3的质量为，则100g水最多溶解，即该温度下KNO3溶解度为22.1g；故，正确。 D.时两者饱和溶液溶质质量分数相等，升温后溶解度增大、溶液变为不饱和，溶质质量分数不变，仍相等，错误。 8. 铜元素的部分物质转化关系图如图，“→”表示物质之间的转化关系。下列描述正确的是 A. 反应②可通过CuO与CO在加热下反应实现，属于置换反应 B. Cu在氧气或空气中加热可实现反应① C. 反应③的现象为红色固体溶解，溶液变蓝 D. X可以为Cu(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A.CuO和CO加热反应生成Cu和，反应物均为化合物，不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，不属于置换反应，A错误； B.Cu在氧气或空气中加热发生反应，可实现Cu到CuO的转化，B正确； C.反应③是CuO转化为，CuO为黑色固体，现象应为黑色固体溶解、溶液变蓝，选项描述“红色固体”错误，C错误； D.CuO难溶于水，不能与水反应一步生成，无法实现图示中CuO到X的转化，D错误。 9. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验生石灰中有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞，观察是否变红 B 验证某可燃性混合气体中是否有一氧化碳 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊 C 除去盐酸中的少量硫酸 加过量的BaCl2溶液，过滤 D 除去NaCl中的MnO2 加水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 取样，加水溶解，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，无法检验生石灰中有熟石灰，错误； B. 澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，但是该气体不一定是一氧化碳，如甲烷燃烧也能生成二氧化碳，错误； C. 加过量的氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是氯化钡过量，引入了新的杂质氯化钡，错误； D. 氯化钠能溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解，过滤，可除去二氧化锰，然后蒸发结晶，得到纯净的氯化钠，正确。 10. 废弃易拉罐回收对保护环境有着重要意义。小深将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图。下列说法中不正确的是 A. 70 s内可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面的氧化物有关 B. 两种罐子的主材金属活动性比铜弱 C. 左右两边锥形瓶中最终产生氢气的总质量不同 D. 压强达到高点后均略有下降，说明反应均放热 【答案】B 【解析】 【详解】A.铝制可乐罐表面有致密的氧化铝薄膜，稀硫酸会先与氧化铝发生反应：，该反应无气体生成，因此70s内可乐罐几乎不产生氢气，说法正确； B.两种罐子的主材都能和稀硫酸反应生成氢气，说明金属活动性排在氢之前，而铜的活动性排在氢之后，因此两种金属活动性比铜强，该说法错误； C.最终瓶内压强和生成氢气的量正相关，由图像可知最终两者压强不同，说明足量酸完全反应等质量的金属后，产生氢气总质量不同，说法正确； D.金属与酸的反应为放热反应，反应结束后温度降低，气体体积收缩，压强略有下降，因此压强达高点后下降能说明反应放热，说法正确。 二、非选择题（共4题，共35分） 【科普阅读】 11. 藏在生活里的“科学魔法”——同位素 化学世界里有群“长得像”却不一样重的“多胞胎”——同位素，它们属于同一种元素，质子数相同，但中子数不同，比如氢元素有氕（H-1）、氘（H-2）、氚（H-3）三种同位素，它们的质子数都是1，相对原子质量却分别是1、2、3。 同位素是守护健康的“隐形卫士”，比如常见的幽门螺杆菌测试，就离不开它的帮忙。碳元素的原子中，大部分是C-12（其原子核由6个质子和6个中子构成，相对原子质量约为12），其同位素C-13则是检测幽门螺旋杆菌的“探测器”。检测原理如图所示受检者空腹服下带有同位素标记的C-13尿素胶囊，30分钟后将呼出气体吹入集气袋中检测。如果胃里有幽门螺杆菌，其产生的尿素酶就能迅速将尿素【CO(NH2)2】在水溶液中与水反应转化为氨气（NH3）和带标记的CO2，氨气与胃里的进一步结合，产生的CO2则通过血液运输进入肺排出体外，被收集后即可在仪器上检测。 在考古领域，同位素更是“时光侦探”，考古学家常用C-14同位素来测定文物年代，活着的动植物会不断吸收碳元素，体内C-12和C-14的比例是固定的；一旦死亡，就不再吸收新的C-14，而C-14会慢慢衰变（衰变为N-14），每过5730年就减少一半。通过测量文物中两种碳同位素的比例，就能算出它们的“年龄”，帮我们揭开古代文明的神秘面纱。 结合文中信息，回答以下问题： （1）幽门螺杆菌测试中使用的C-13，其质子数为6，则它的中子数是______，C-13和C-14属于同种元素的原因是______________。 （2）在幽门螺旋杆菌测试中，在尿素酶的催化作用下，尿素发生反应的化学方程式为_______________。反应产生的______（填微粒名称）由1个C-13原子和2个O-16原子构成，其相对分子质量为______。 （3）当生物死亡后，体内C-14会变少的原因是__________________。 （4）下列说法正确的是______。 a.氕、氘、氚相对原子质量不同，实际原子质量也不同 b.由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是 c.某文物样品中，C-14的剩余量为初始量的，则该样品距今约5730年 【答案】（1） ①. 7 ②. 质子数相同 （2） ①. ②. 二氧化碳分子 ③. 45 （3）C-14会自发衰变（变为N-14）且不再吸收新的C-14 （4）ab 【解析】 【小问1详解】 相对原子质量≈质子数+中子数，因此C-13的中子数为；元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，C-13和C-14质子数均为6，因此属于同种元素。 【小问2详解】 根据题干信息，反应物为尿素和水，反应条件为尿素酶催化，生成物为氨气和二氧化碳，化学方程式为：；由1个C-13原子和2个O-16原子构成的微粒是二氧化碳分子；相对分子质量为构成分子的各原子相对原子质量之和，即。 【小问3详解】 由题目知，当生物死亡后，体内C-14会变少的原因是C-14会自发衰变（变为N-14）且不再吸收新的C-14。 【小问4详解】 a.原子实际质量与相对原子质量成正比，因此氕、氘、氚相对原子质量不同，实际原子质量也不同，说法正确； b.氨气和胃液中的结合生成，为胃液中反应产生的阳离子，说法正确； c.C-14的半衰期为5730年，剩余量为初始量的说明经过2个半衰期，距今约年，说法错误。 故选ab。 12. 粤东地区人民具有端午节吃灰水粽的习俗。灰水粽是将糯米用“灰水”浸泡后，再用粽叶包裹蒸煮而成。某兴趣小组对“灰水”和粽叶的成分开展如下实验探究： 任务一：探究“灰水”成分 【猜想与假设】根据“灰水”的俗名猜测其主要成分可能是熟石灰[Ca(OH)2]或草木灰（主要含K2CO3）。 【查阅资料】碳酸钾（K2CO3）可与酸反应产生CO2。 【实验探究】 （1）设计如下实验探究“灰水”的成分。 操作 现象 结论 Ⅰ.取少量澄清的“灰水”于试管A中，加入适量Na2CO3溶液 无白色沉淀 “灰水”中______（填“含”或“不含”）Ca(OH)2 Ⅱ.取少量澄清的“灰水”于试管B中，加入适量稀盐酸 ______ “灰水”中含K2CO3 【实验结论】“灰水”中含有K2CO3。 任务二：探究粽叶是否被CuSO4溶液浸泡 （2）不良商家制作灰水粽时，为了使粽叶颜色鲜艳，通常用CuSO4溶液浸泡粽叶，资料显示，该物质会使人体蛋白质失去生理活性，说明CuSO4______（填“有毒”或“无毒”）。 （3）粽叶加水煮沸后得到粽叶浸出液，请你利用化学方法设计实验检验粽叶是否被CuSO4溶液浸泡。 操作 现象 结论 ____________ ____________ 粽叶未被CuSO4溶液浸泡 【提出质疑】小迪查阅资料，发现当CuSO4含量过低时，仅利用定性实验无法准确得出实验结论，建议通过设计定量实验来验证该假设。 【实验验证】 查阅资料：①CuSO4可与Ba(OH)2发生化学反应：。②一定量溶液中溶解的物质越多，导电性越强，TDS值越大。 （4）小迪检验粽叶浸出液中是否含CuSO4时，向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，并用水质检测笔测定溶液中TDS值的变化，测试结果如图。请分析图中TDS值下降的原因：______。 【结论】粽叶被CuSO4溶液浸泡过。 【拓展延伸】CuSO4在农业上可用于配制农药波尔多液。但波尔多液不能用铁桶盛放，因为波尔多液中的CuSO4会与铁桶反应。 （5）请写出相应的化学方程式__________________，该反应的基本反应类型是______。 【反思总结】化学品的不当使用可能会带来危害，合理使用化学品可造福人类。 【答案】（1） ①. 不含 ②. 产生无色气泡 （2）有毒 （3） ①. 取少量粽叶浸出液于试管中，加入适量NaOH溶液 ②. 无蓝色沉淀生成 （4）Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，溶液中自由移动的离子减少，溶液导电性减弱，TDS值下降 （5） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，取少量澄清的“灰水”于试管A中，加入适量碳酸钠溶液，无白色沉淀产生，说明“灰水”中不含氢氧化钙； 根据实验结论“灰水”中含碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体、水和氯化钾，所以观察到的现象是有无色气泡产生。 【小问2详解】 硫酸铜会使人体蛋白质失去生理活性，说明硫酸铜有毒。 【小问3详解】 根据实验结论粽叶未被硫酸铜溶液浸泡可知，应验证有无硫酸铜，可利用氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，这一产生明显现象的反应验证。取少量粽叶浸出液于试管中，加入适量NaOH溶液，无蓝色沉淀生成，则粽叶未被硫酸铜溶液浸泡。 【小问4详解】 硫酸铜与氢氧化钡发生化学反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，加入氢氧化钡溶液后溶液中的铜离子、硫酸根离子，以及加入的钡离子和氢氧根离子形成沉淀从溶液中析出，导致溶液中自由移动的离子减少，溶液导电性减弱，TDS值下降。 【小问5详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应。 13. 春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）“破碎”：为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是______。 （2）“酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢＋硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是______（填字母）。 A. 2.5～3.0 B. 3.0～4.0 C. 5.0～6.0 （3）“沉淀”：①“沉淀”后操作Ⅰ、Ⅱ的名称为______。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式____________。在实验室进行蒸发浓缩时需用到玻璃棒，其作用是____________。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是____________（写一点）。 （5）该工业流程酸浸中需用稀硫酸，若实验室用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，则需要加水的质量为______g，配制过程中，下列操作最终可能会导致稀硫酸溶质的质量分数偏大的是______。 ①用量筒量取浓硫酸时仰视读数 ②用量筒量取水时俯视读数 ③配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ④转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 【答案】（1）防止铜、铝、碳及内部有机物在破碎时接触氧气发生氧化反应（或燃烧、爆炸） （2）B （3） ①. 过滤 ②. ③. 搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅 （4）能耗低、污染小、金属回收率高（任写一点） （5） ①. 90 ②. ①② 【解析】 【小问1详解】 氮气常温下化学性质不活泼，可隔绝氧气，避免活泼金属、碳在破碎过程中发生氧化反应。 【小问2详解】 由图2可知，pH在3.0~4.0时，锂的浸出率保持较高水平，同时铁的浸出率极低，可实现锂的选择性浸出；pH<3时酸性过强会增加酸耗，pH>4后铁的浸出率明显升高，因此选B。 【小问3详解】 ①操作Ⅰ、Ⅱ均为分离固体和液体，对应操作是过滤； ②硫酸锂和碳酸钠发生复分解反应，生成溶解度较小的碳酸锂沉淀； 蒸发时玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，避免暴沸溅出。 【小问4详解】 火法回收需要高温煅烧，能耗高且易产生废气污染，湿法回收相对能耗更低、更环保。 【小问5详解】 稀释前后溶质质量不变，所需浓硫酸质量为，因此加水质量为； ①仰视量取浓硫酸，实际取的浓硫酸偏多，溶质质量偏大； ②俯视量取水，实际取的水偏少，溶剂质量偏小，二者都会使溶质质量分数偏大； ③烧杯润洗会增加溶剂质量，浓度偏小；④溶液具有均一性，转移时溅出不影响浓度； 故选①②。 14. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图1。 （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是____________。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，根据图2硫酸钠的溶解度曲线分析，原因是____________。 （3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用______进行脱色。 （4）西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需______（填“微量”或“常量”）元素。 （5）《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥称量沉淀质量为466g，请计算样品中硫酸钠的质量。（） 【答案】（1）增大两者接触面积，加快芒硝溶解速率，也能让芒硝溶解更充分 （2）温度降低，硫酸钠的溶解度减小，利于结晶 （3）活性炭 （4）微量 （5）设参加反应的质量为， 解得 答：硫酸钠的质量为284 g。 【解析】 【小问1详解】 交替放置可增大两者接触面积，加快芒硝溶解速率，也能让芒硝溶解更充分。 【小问2详解】 结合图2溶解度曲线可知，40℃以下硫酸钠的溶解度随温度降低明显减小，阴凉处温度低，硫酸钠溶解度小，更容易结晶析出。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附有色杂质实现脱色。 【小问4详解】 人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，锌属于人体必需微量元素。 【小问5详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年航城学校中考化学模拟测试卷（3） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137 Na-23 第一部分（选择题，共15分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每题1.5分，共15分。每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1. 2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是 A. 可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B. LED发光材料中的氮化镓（GaN）属于金属材料 C. 机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝大 D. 氢燃料电池的产物是水，不污染环境 2. 如图所示为某矿泉水标签的部分内容，下列相关化学用语的说法正确的是 水质主要成分（mg/L） 偏硅酸（H2SiO3）25.0-35.0 钾0.8-3.0 钠1.7-5.8 钙3.1-7.9 镁1.6-7.1 溶解性总固体50.0-120.0 A. K只能表示钾这种物质 B. 一个偏硅酸分子中含有一个氢分子、一个硅原子、三个氧原子 C. 表示3个钙离子 D. 氯化镁的化学式为MgCl2 3. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 铕的原子质量为152.0 C. 铕原子的质子数是63 D. 的核外电子数是65 4. 烤甘薯的香气主要来自烤制过程中产生的糠醛等芳香化合物。下列关于糠醛（化学式为C5H4O2）的说法正确的是 A. 碳、氢、氧三种元素的质量比为5:4:2 B. 由11个原子构成 C. 碳元素质量分数最大 D. 不属于有机物 5. 某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4）的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应前后原子总数增加 B. 参加反应的两种物质的分子个数比为1:2 C. 反应生成的两种物质的质量比为7:24 D. 反应前后各元素化合价不变 6. 跨学科实践活动有助于培养学生综合素养。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 涉及的化学知识 A 给树苗施用NH4H2PO4 NH4H2PO4属于氮肥，可以改善叶片发黄 B 调查家用燃料的变迁 未来燃料要清洁、易调控、热值高 C 用橡皮泥制作氢原子的原子模型 氢原子的原子核都由质子和中子构成 D 改良土壤的酸碱性 农业上使用氢氧化钠改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 7. 在锂电池、太阳能电池板或新型半导体材料的研发中，常常需要高纯度的特定晶体（如硝酸钾、氯化钠等）。下列说法正确的是 A. 通过降温结晶可以除去NaCl饱和溶液中全部的KNO3 B. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量为110 g C. t1℃时，将60 g硝酸钾固体加入200 g水中，充分搅拌后仍有15.8 g硝酸钾固体未溶解，则图中a的数值为22.1 g D. t1℃时,硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：NaCl>KNO3 8. 铜元素的部分物质转化关系图如图，“→”表示物质之间的转化关系。下列描述正确的是 A. 反应②可通过CuO与CO在加热下反应实现，属于置换反应 B. Cu在氧气或空气中加热可实现反应① C. 反应③的现象为红色固体溶解，溶液变蓝 D. X可以为Cu(OH)2 9. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验生石灰中有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞，观察是否变红 B 验证某可燃性混合气体中是否有一氧化碳 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊 C 除去盐酸中的少量硫酸 加过量的BaCl2溶液，过滤 D 除去NaCl中的MnO2 加水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 10. 废弃易拉罐回收对保护环境有着重要意义。小深将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图。下列说法中不正确的是 A. 70 s内可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面的氧化物有关 B. 两种罐子的主材金属活动性比铜弱 C. 左右两边锥形瓶中最终产生氢气的总质量不同 D. 压强达到高点后均略有下降，说明反应均放热 二、非选择题（共4题，共35分） 【科普阅读】 11. 藏在生活里的“科学魔法”——同位素 化学世界里有群“长得像”却不一样重的“多胞胎”——同位素，它们属于同一种元素，质子数相同，但中子数不同，比如氢元素有氕（H-1）、氘（H-2）、氚（H-3）三种同位素，它们的质子数都是1，相对原子质量却分别是1、2、3。 同位素是守护健康的“隐形卫士”，比如常见的幽门螺杆菌测试，就离不开它的帮忙。碳元素的原子中，大部分是C-12（其原子核由6个质子和6个中子构成，相对原子质量约为12），其同位素C-13则是检测幽门螺旋杆菌的“探测器”。检测原理如图所示受检者空腹服下带有同位素标记的C-13尿素胶囊，30分钟后将呼出气体吹入集气袋中检测。如果胃里有幽门螺杆菌，其产生的尿素酶就能迅速将尿素【CO(NH2)2】在水溶液中与水反应转化为氨气（NH3）和带标记的CO2，氨气与胃里的进一步结合，产生的CO2则通过血液运输进入肺排出体外，被收集后即可在仪器上检测。 在考古领域，同位素更是“时光侦探”，考古学家常用C-14同位素来测定文物年代，活着的动植物会不断吸收碳元素，体内C-12和C-14的比例是固定的；一旦死亡，就不再吸收新的C-14，而C-14会慢慢衰变（衰变为N-14），每过5730年就减少一半。通过测量文物中两种碳同位素的比例，就能算出它们的“年龄”，帮我们揭开古代文明的神秘面纱。 结合文中信息，回答以下问题： （1）幽门螺杆菌测试中使用的C-13，其质子数为6，则它的中子数是______，C-13和C-14属于同种元素的原因是______________。 （2）在幽门螺旋杆菌测试中，在尿素酶的催化作用下，尿素发生反应的化学方程式为_______________。反应产生的______（填微粒名称）由1个C-13原子和2个O-16原子构成，其相对分子质量为______。 （3）当生物死亡后，体内C-14会变少的原因是__________________。 （4）下列说法正确的是______。 a.氕、氘、氚相对原子质量不同，实际原子质量也不同 b.由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是 c.某文物样品中，C-14的剩余量为初始量的，则该样品距今约5730年 12. 粤东地区人民具有端午节吃灰水粽的习俗。灰水粽是将糯米用“灰水”浸泡后，再用粽叶包裹蒸煮而成。某兴趣小组对“灰水”和粽叶的成分开展如下实验探究： 任务一：探究“灰水”成分 【猜想与假设】根据“灰水”的俗名猜测其主要成分可能是熟石灰[Ca(OH)2]或草木灰（主要含K2CO3）。 【查阅资料】碳酸钾（K2CO3）可与酸反应产生CO2。 【实验探究】 （1）设计如下实验探究“灰水”的成分。 操作 现象 结论 Ⅰ.取少量澄清的“灰水”于试管A中，加入适量Na2CO3溶液 无白色沉淀 “灰水”中______（填“含”或“不含”）Ca(OH)2 Ⅱ.取少量澄清的“灰水”于试管B中，加入适量稀盐酸 ______ “灰水”中含K2CO3 【实验结论】“灰水”中含有K2CO3。 任务二：探究粽叶是否被CuSO4溶液浸泡 （2）不良商家制作灰水粽时，为了使粽叶颜色鲜艳，通常用CuSO4溶液浸泡粽叶，资料显示，该物质会使人体蛋白质失去生理活性，说明CuSO4______（填“有毒”或“无毒”）。 （3）粽叶加水煮沸后得到粽叶浸出液，请你利用化学方法设计实验检验粽叶是否被CuSO4溶液浸泡。 操作 现象 结论 ____________ ____________ 粽叶未被CuSO4溶液浸泡 【提出质疑】小迪查阅资料，发现当CuSO4含量过低时，仅利用定性实验无法准确得出实验结论，建议通过设计定量实验来验证该假设。 【实验验证】 查阅资料：①CuSO4可与Ba(OH)2发生化学反应：。②一定量溶液中溶解的物质越多，导电性越强，TDS值越大。 （4）小迪检验粽叶浸出液中是否含CuSO4时，向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，并用水质检测笔测定溶液中TDS值的变化，测试结果如图。请分析图中TDS值下降的原因：______。 【结论】粽叶被CuSO4溶液浸泡过。 【拓展延伸】CuSO4在农业上可用于配制农药波尔多液。但波尔多液不能用铁桶盛放，因为波尔多液中的CuSO4会与铁桶反应。 （5）请写出相应的化学方程式__________________，该反应的基本反应类型是______。 【反思总结】化学品的不当使用可能会带来危害，合理使用化学品可造福人类。 13. 春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）“破碎”：为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是______。 （2）“酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢＋硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是______（填字母）。 A. 2.5～3.0 B. 3.0～4.0 C. 5.0～6.0 （3）“沉淀”：①“沉淀”后操作Ⅰ、Ⅱ的名称为______。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式____________。在实验室进行蒸发浓缩时需用到玻璃棒，其作用是____________。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是____________（写一点）。 （5）该工业流程酸浸中需用稀硫酸，若实验室用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，则需要加水的质量为______g，配制过程中，下列操作最终可能会导致稀硫酸溶质的质量分数偏大的是______。 ①用量筒量取浓硫酸时仰视读数 ②用量筒量取水时俯视读数 ③配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ④转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 14. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图1。 （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是____________。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，根据图2硫酸钠的溶解度曲线分析，原因是____________。 （3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用______进行脱色。 （4）西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需______（填“微量”或“常量”）元素。 （5）《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥称量沉淀质量为466g，请计算样品中硫酸钠的质量。（） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $