第十单元实验8 常见酸、碱的化学性质同步练-2025-2026学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 围绕酸、碱化学性质，通过基础巩固、能力提升、综合拓展三层设计，实现从单一知识点到综合应用的进阶，融合化学观念与科学探究。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|酸碱性判断、指示剂作用|教材习题改编，如pH比较题巩固基础| |提升层|实验现象分析、简单综合应用|生活情境题（如洗手液pH）培养科学探究| |拓展层|微观解释、计算、探究实验设计|数字化实验题深化科学思维与宏微结合|

实验活动8 常见酸、碱的化学性质 实验 目的 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 实验 用品 仪器：白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台（带铁圈）、胶头滴管、火柴。 试剂：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、 石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 你还需要的实验室用品： 稀盐酸、澄清石灰水 。 你还需要的生活用品： 食醋、食盐水、肥皂水 。 1. 酸、碱与指示剂作用 实验 装置 （1）紫色石蕊溶液 （2）无色酚酞溶液 实验 现象 盐酸和硫酸使紫色石蕊溶液变 红 色，不能使无色酚酞溶液变色； 氢氧化钙和氢氧化钠使紫色石蕊溶液变 蓝 色，能使无色酚酞溶液变 红 色。 2.测定溶液的酸碱性和酸碱度 测定 酸碱性 溶液 +石蕊溶液 +酚酞溶液 溶液的酸碱性 pH 食醋 红色 不变色 酸性 2 食盐水 紫色 不变色 中性 7 稀盐酸 红色 不变色 酸性 1 石灰水 蓝色 红色 碱性 13 3. 稀盐酸与生锈的铁钉的反应：酸+金属氧化物→盐+水；酸+金属→盐+氢气 实验 装置 ①中铁钉光亮即取出 长时间浸泡 实验 现象 铁钉表面的铁锈 逐渐消失 ， 溶液变为 黄 色 铁钉表面有 气泡 产生， 溶液变为 浅绿 色 实验 结论 Fe2O3＋6HCl == 2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl == FeCl2＋H2↑ 4.碱+盐→新碱+新盐； 酸+碱→盐+水； 实验 装置 实验 现象 产生 蓝 色沉淀 蓝色沉淀溶解 实验 结论 CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Cu(OH)2＋2HCl === CuCl2＋2H2O 5. 酸碱中和反应：酸+碱→盐+水 实验 装置 实验 现象 ⑴溶液先变为 红 色 ⑵溶液 由红色变为无色 ⑶蒸发皿中有 白色晶体 析出 实验 结论 溶液呈 碱性 HCl＋NaOH == NaCl＋H2O 酸碱中和生成 盐 和水 6. 氢氧化钙的性质：溶解性、酸碱性、中和反应 实验 装置 实验 现象 呈浑浊状 溶液变为 红 色 试管①中固体 部分溶解 试管②中固体 完全溶解 实验 结论 氢氧化钙 微溶 于水 氢氧化钙溶液呈 碱 性 Ca(OH)2＋2HCl == CaCl2＋2H2O 问题 交流 1.步骤3的实验目的是什么？写出有关反应的化学方程式。 目的： 探究酸的化学性质 ； 方程式：Fe2O3＋6HCl == 2FeCl3＋3H2O；Fe＋2HCl == FeCl2＋H2↑ 2.通过步骤6，可以验证氢氧化钙的哪些性质？ 氢氧化钙微溶于水，能使无色酚酞溶液变红色，能与盐酸反应。 3.其他问题： 1.【教材习题改编】不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　A　） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 2.【教材习题改编】某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　C　） A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 3.【科学探究与实践】甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验： （1）试管D中的现象是　澄清石灰水变浑浊，有白色沉淀生成　。 （2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　。 【继续探究】 实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现： ①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是　NaCl　（指示剂除外），可能含有的溶质是　CaCl2　。 ②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是　H+　。 【拓展延伸】 甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　（写一个即可）。 4.【生活情境】生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是（　B　） A．西红柿的酸性强于柠檬汁 B．洁厕净与碱液不能混合使用 C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH D．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大 5．【科学思维•宏-微-符结合】在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是（　C　） A．t0时注入的溶液是盐酸 B．t1前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C．t1～t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯 D．t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应 6.【科学思维•归纳法】为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如图实验，请回答： （1）写出能证明A中反应发生的现象：　溶液由红色变成无色　。 （2）写出上述实验C中发生反应的化学方程式：　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　。 （3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体物质为　Fe2O3　（填化学式）。 （4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含的金属阳离子有　Na+、Zn2+、Fe3+　（写离子符号）。 7.【数字化实验】氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 （1）烧杯中的X溶液是　稀盐酸　，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化　由无色变为红色　。 （2）实验过程中发生反应的化学方程式是　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　。若使用的NaOH溶液已经变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是　溶液中冒气泡　。 （3）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是　BC　（填序号）。 A. a点溶液显碱性 B. 加入10mLY溶液时恰好完全反应 C. 该反应是放热反应 D. 烧杯中NaCl的质量分数一直增大 （4）从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的　氢氧根离子（或OH﹣）　结合生成水。写出一个符合上述反应实质，产物有硫酸盐的化学方程式　2NaOH+ H2SO4＝Na2SO4+2H2O（合理即可）　。 8.【教材习题改编】化学兴趣小组在实验室进行中和反应实验，向10g8%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，实验过程中溶液的pH变化如图所示。请回答： （1）a点溶液中的溶质是　Na2SO4、NaOH　。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 解：（2）由图可知，20gH2SO4溶液与10g8%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，10g8%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：10g×8%＝0.8g； 设所用稀硫酸的溶质质量为x。 H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O 98 80 x 0.8g ，x＝0.98g 则稀硫酸的溶质质量分数为：100%＝4.9%。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 9.【科学探究与实践】酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。 任务一 初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清试剂名称和化学式。 根据残留的部分信息可以判断出该酸为　HCl　（写出化学式）。 任务二 构建酸的共性 某化学兴趣小组的同学通过探究，利用左手构建了酸的性质知识网络。但在探究中对于出现的一些现象无法解释，请同学们帮忙解释： （2）小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色的本质原因是溶液中都含有　H+　（写出离子符号）。 （3）分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积、等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生？ 　铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与酸的反应　（用文字解释）。 任务三 再探盐酸和硫酸 盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其他物质反应，也可体现酸的个性。 【进行实验】小组同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线。 【查阅资料】 Ⅰ.电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况； Ⅱ.电导率与溶液中离子浓度有关。 【分析与结论】 （4）向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀盐酸，并绘制出曲线1，其中曲线1中M点处烧杯中溶液的溶质 是　Ba（OH）2、BaCl2　（写化学式）。曲线2表示的是向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化情况，该反应的微观本质如图所示，图中①处的化学式为　BaSO4　。 （5）根据该实验，下列所得结论正确的是　ABC　（填字母）。 A．溶液中离子浓度越大，电导率越大 B．N点和Q点是中和反应的终点 C．随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值 D．往Ba（OH）2溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同 请填写下列化学用语： 物质 1 2 3 4 5 6 名称 盐酸 硫酸 硝酸 氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钾 化学式 HCl H2SO4 HNO3 Ca(OH)2 NaOH KOH 化学反应 化学方程式 1 铁与稀盐酸反应 Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑ 2 氧化铁与稀硫酸反应 Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O 3 碳酸钠与稀盐酸反应 2HCl＋Na2CO3 === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 4 氢氧化钙与稀盐酸反应 2HCl＋Ca(OH)2 === CaCl2＋2H2O 5 氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3＋2NaOH === Na2SO4＋H2O 错题题号 原因分析 审题错误□；知识模糊□；思路错误□；计算错误□；粗心大意□；其他原因□ 教材溯源 九年级化学（上/下册）教材：第 页，第 单元 课题 核心知识 正确解法 反思启示 学科网（北京）股份有限公司 $