第十单元常见的酸、碱、盐 复习与提高课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦第十单元“常见的酸、碱、盐”复习与提高，涵盖氢氧化钠性质、金属性质、溶液酸碱性检验、溶液配制及粗盐提纯等实验操作，通过具体实验串联知识点，构建从性质探究到定量操作再到分离提纯的学习支架。 其亮点在于实验设计突出科学探究与实践，每个实验含详细操作步骤和评分细则，如氢氧化钠溶液pH测量强调规范倾倒与比色，金属性质实验通过铜丝加热、铁与硫酸铜反应培养科学思维。结合化学观念，助力学生提升实验技能，教师可利用评分标准优化教学评价。

实验3，溶液酸碱性检验一向试管内倒入少量待测溶液。用PH试纸测试该待测液的酸碱，用玻璃棒蘸取试管中的待测液，点到PH试纸棒。据试纸显示的颜色与标准底色打对比，读出溶液的PHA3。向外测液中添加12滴10的溶液，观察实验现象，判断夺取溶液的酸。得出实验结论，溶液变为橙色，再测量强酸性。清洗仪器，整理复位。 前提，探究金属的某些物理性质和化学性质。实验用品，干锅钳、砂纸、火柴、酒精灯、稀盐酸、硫酸铜溶液、铁丝、铜丝、试管架、试管刷、试管、吸水纸、污物杯、抹布、废液桶。一、观察颜色，用砂纸打磨铁丝、铜丝。观察并记录铁丝及铜丝的颜色，铁丝呈银白色，铜丝呈紫红或亮红色。2、铜与氧气的反应，取酒精灯，灯帽正放，点燃酒精灯。用干锅钳夹取铜丝，在酒精灯外焰处加热片刻。观察并记录现象，铜丝表面变成黑色。熄灭酒精灯。三铁与稀盐酸的反应，向试管中倒入稀盐酸约2毫升，标签向手心无滴洒液体的量误差不大。瓶塞倒放，取后盖上瓶塞放回原处。标签向操作者将打磨好的铁丝伸入稀盐酸中。观察并记录现象，铁丝表面有气泡产生，清洗铁丝。并用吸水纸。擦干。4、铁与硫酸铜溶液的反应，向试管中倒入硫酸铜溶液约2毫升，标签向手心无滴洒液体的量。误差不大。瓶塞倒放，取后盖上瓶塞放回原处。标签向操作者将打磨好的铁丝伸入硫酸铜溶液中。片刻后观察并记录。现象。清洗铁丝并用吸水纸擦干。记录现象为铁丝表面有紫红或红色物质产生。得出结论，铁的金属活动性比铜强。清洗。仪器，整理。实验台，一切。归位。 取一张圆形滤纸折好。一边一层、一边三层放入漏斗，使之紧贴漏斗壁，并使滤纸边缘略低于漏斗口，用少量水润湿滤纸。并使滤纸与漏斗壁之间不要有气泡。架好漏斗，使漏斗下端口紧靠烧杯内壁，以使滤液沿烧杯壁流下。取一带过滤的液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒。玻璃棒斜靠在三层滤纸处，注意页面始终要低于滤纸的边缘。一段时间后，烧杯中盛有刚经过过滤的液体。比较未经处理的天然水和做了不同程度处理的水，它们的清澈程度有什么差别？天然水呈浑浊状，过滤完的水澄清透明。通过这个实验我们了解到，一过滤是进水的一种方法。2、过滤液体时要注意，一贴滤纸紧贴漏斗壁。2、低滤纸边缘略低于漏斗口，液面低于滤纸边缘。3、靠玻璃棒的末端要轻轻斜靠在三层滤纸的一边，烧杯紧靠玻璃棒，漏斗下端口紧靠烧杯内壁。 做的实验室配置50克质量分数为6%的氯化钠溶液。在实验前请同学们整理一下实验桌面，桌面尽量成一字形，药品和药品摆放在一起，仪器跟仪器摆放在一起，托盘天平尽量远离水池。下面我们开始实验，第一步计算配制50克6%的氯化钠溶液，需要氯化钠3.0克，水47.0克，填写实验报告。第二步，称量3.0克的氯化钠固体，首先将托盘天平移至面前。将天平调0，如果天平平衡，则不需要动平衡螺母。若天平不平衡，请通过调节平衡螺母使天平保持平衡。好，调平后向托盘的两边各加一张大小质量相同的纸，将一边对折过的纸放在托盘的主盘，用镊子将油码调到3点0刻度处。注意，3点0刻度处如何调节，请同学们看一下。然后加入食盐，将食盐放到面前，打开瓶塞，倒放在实验台上。用药匙取氯化钠固体，用药匙在使用前后需要擦拭。当天平的指针移动时，则用手轻敲手腕，让少许的盐落入托盘中，直到天平平衡。将剩余的盐放到回收食盐的塑料盒中用纸巾将油尺擦拭干净，将食盐放回原处。然后将称量好的。3.0克的食盐放到一个干净的烧杯中，若烧杯内壁有水，那么这时请用餐巾纸将它擦拭干净。将食食盐转移到烧杯中。滤纸放回原处，两个托盘放在一起，用镊子将油码调到0刻度处，再将托盘放回原处。氯化钠固体最好远离自己，免得在实验室不小心碰到下面。第三步，量取47.0毫升的水，首先将50毫升的量桶拿到面前，再将蒸馏水放到面前，打开瓶塞倒放在实验台上。首先向着标签，将细口瓶口紧挨着量筒口往量筒中注入47毫升的水，注入时加入的水量要小于47毫升。当接近47毫升时，改用胶头滴管往里面滴加。这时如果坐着的同学，请将板单移开，人蹲下来，眼睛平视47刻度处讲胶头滴管垂直悬空于量筒的正上方，滴入液体至液体的凹液面与47 7毫升刻度线。相切为止。多余的液体放入水池中。盖上瓶塞放回原处，将量桶中的液体倒入盛有3.0克食盐的烧杯中，注意沿着烧杯壁慢慢的注入。将量筒放回原处。第五步。溶解玻璃棒。在使用前后都要清洗。擦干清洗。擦干。在溶解时，请用手腕摇动玻璃棒，尽量不要让玻璃棒碰到烧杯壁发出响声。待食盐全部溶解以后，清洗玻璃棒。擦拭干净。放回。原处。将配置好的溶液放到6%的氯化钠溶液的细口瓶中。盖上瓶塞放回原处。清洗仪器将烧杯清洗干净，一般清洗1到2次。好，清洗干净的烧杯擦干以后放回原处。完成实验报告请看第三点，用50毫升的量筒取47.0毫升的水。整理。桌面。实验完毕，请完成实验的同学举手。 一、用紫色石蕊溶液检测白醋、石灰水的酸碱性。注意，用滴管滴加时，滴管应保持垂直悬空，不可将滴管伸入试管中。接着用无色酚酞溶液检测白醋、石灰水的酸碱性。根据实验现象记录实验结果，白醋显酸性，石灰水显碱性。2、用PH试纸测定白醋、石灰水的酸碱度。首先撕下三张PH试纸放在表面皿上。对照标准比色卡进行比较，并记录下白醋以及石灰水的PH值。3、将少量土壤样品放入烧杯中。再量取30毫升蒸馏水。接着将量桶的水倒入烧杯中。充分搅拌后静置。对照标准比色卡记录，测得溶液的PH值。最后将废液倒入废液缸，将废弃物放入指定容器清理并整理器材。 null第十单元 常见的酸、碱、盐 复习与提高 实验一：探究氢氧化钠溶液的性质（10 分） 实验器材：试管、玻璃棒、胶头滴管、小烧杯、玻璃片、稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、 硫酸铜溶液、pH 试纸、污物杯、废液缸。 实验内容： 1.测量氢氧化钠溶液 pH：向试管中倒入约 2mL 氢氧化钠溶液，用玻璃棒蘸取试管中的氢氧 化钠溶液，点到 pH 试纸上，与标准比色卡比对，读出氢氧化钠溶液的 pH= 。（3 分） 2.氢氧化钠溶液与酸反应：向上述氢氧化钠溶液中滴加 2-3 滴无色酚酞溶液，观察实验现象。 再向上述氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡，观察到的实验现象为 。（3 分） 3.氢氧化钠溶液与某些盐反应：向另一支试管中倒入少量硫酸铜溶液，倒入适量氢氧化钠溶 液，观察到的实验现象为 。（3分） 4.实验结束后，洗净仪器，整理桌面。（1 分） 13 溶液由红色变为无色 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色色变为无色 实验一 探究氢氧化钠溶液的性质 评 分 要 点 分值 （1） 测氢氧化钠溶液 pH 向试管中倒入约 2mL 氢氧化钠溶液（瓶塞倒放，取后盖上瓶塞，放回原处，标签向手心，无滴洒，液体的量误差不大）（1分）在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取未知液，点到pH试纸上（1分）；与标准比色卡对照，判断pH并记录（1分）。 3分 （2） 氢氧化钠溶液与酸反应 正确手持滴管并吸取液体，液体转移过程中无洒落（1 分），向上述试管中滴加几滴酚酞溶液（胶头滴管胶帽在上悬空、不能伸入试管或接触试管，无滴洒)，观察现象：溶液变成红色。(1分)，再向上述氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡，观察到的实验现象溶液由红色变为无色(1分) 3分 （3） 氢氧化钠溶液与某些盐反应 向另一支试管中倒入少量硫酸铜溶液（瓶塞倒放，取后盖上瓶塞，放回原处，标签向操作者）(1分)，倒入适量氢氧化钠溶液（瓶塞倒放，取后盖上瓶塞，放回原处，标签向操作者，无滴洒）(1分)。记录现象：有蓝色沉淀生成(1分)。 3分 （4） 整理复位 清洗仪器，整理实验台（1 分）（玻璃棒实验开始前和结束后均需冲洗和擦干） 1分 实验二：探究金属的某些物理性质和化学性质（10 分） 实验器材：铁丝（长约 30 cm）、铜丝（长约 30 cm）、稀盐酸（1:2 、细口瓶）、硫酸铜溶 液（5% 、细口瓶）、试管、试管架、酒精灯、火柴、坩埚钳、砂纸、吸水纸、 试管刷、废液缸、污物杯、抹布。 实验内容： 1.用砂纸打磨铁丝、铜丝。观察铁丝及铜丝的颜色。（1 分） 2.点燃酒精灯，用坩埚钳夹取铜丝在酒精灯火焰上加热片刻，观察并记录现象：铜丝表面变成 色。（3 分） 3. 向试管中倒入稀盐酸约 2~3 mL ，将打磨好的铁丝伸入稀盐酸中，观察并记录现象：铁丝 表面有 产生。（2 分） 4. 向试管中倒入硫酸铜溶液约 2~3 mL ，将打磨好的铁丝伸入硫酸铜溶液中，片刻后，观察 并记录现象：铁丝表面有 产生。得出结论：铁的金属活动性比铜的 。（3 分） 5.清洗仪器，整理实验台。（1 分） 黑 气泡 红色物质 强 探究金属的某些物理性质和化学性质评分细则 实验步骤 评分标准 分值 1 观察颜色 ①用砂纸打磨铁丝、铜丝。观察铁丝及铜丝的颜色（1分）。 1分 2 铜与氧气的反应 ②灯帽正放，点燃酒精灯（1分）；用坩埚钳夹取铜丝在酒精灯外焰处加热片刻（1 分）；观察并记录现象：铜丝表面变成黑色（1 分）。 3分 3 铁与稀盐酸的反应 ③向试管中倒入稀盐酸约2 mL（标签向手心，无滴洒，液体的量误差不大）（1分）；将打磨好的铁丝伸入稀盐酸中，观察并记录现象：铁丝表面有气泡产生（1 分）。 2分 4 铁与硫酸铜溶液的反应 ④向试管中倒入硫酸铜溶液约2 mL（标签向手心，无滴洒，液体的量误差不大），瓶塞倒放，取后盖 上瓶塞，放回原处，标签向操作者（1 分）；将打 磨好的铁丝伸入硫酸铜溶液中，片刻后，观察并记 录现象：铁丝表面有紫红（或红）色物质产生（1 分）。得出结论：铁的金属活动性比铜强（1 分）。 3分 5 整理复位 ⑤清洗仪器，整理实验台（1 分） 1分 实验三：溶液酸碱性检验（10 分） 实验器材： 待测溶液 1 瓶、石蕊溶液（用滴瓶装）、pH 试纸及标准比色卡、试管、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管、表面皿或玻璃片、吸水纸、污物杯、废液缸。 实验内容： 1. 向试管内倒入少量待测溶液。（3 分） 2. 向待测液中滴加 1~2 滴石蕊溶液，观察实验现象，判断所取溶液的酸碱性。得出实验结论： 溶液变为 ，待测液呈 性。（3 分） 3.用 pH 试纸测试该待测液的酸碱度。所测待测液的 pH 为 。（3 分） 4.整理复位。（1 分） 红色 酸 3 溶液酸碱性检验评分细则 实验步骤 评分标准 分值 1 取样 ①瓶塞倒放，标签向着手心（1 分）；试管倾斜，瓶口紧靠着试管口（1 分）；倒入1～2 mL未知溶液，试管外壁不能留有溶液，盖上瓶塞，放回原处，标签向手操作者（1 分）。 3分 2 滴加石蕊溶液 ②滴管悬空滴加溶液1~2 滴，胶头滴管胶帽在上悬空、不能伸入或接触试管，无滴洒（1 分）；溶液变红色，待测液为酸性或溶液变蓝色，待测液为碱性（2 分）。 3分 3 用pH试纸测试待测液的酸碱度 ③在玻璃片上放一小片pH试纸（1 分）；用玻璃棒蘸取未知液（或用滴管吸取），滴加在pH试纸上（1分）；与标准比色卡对照，判断pH并记录（1分）。 3分 4 整理复位 ④清洗仪器，整理实验台（1 分）。玻璃棒实验开始前和结束后均需冲洗和擦干 1分 实验四：配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（10分） 实验器材：量筒（50 mL）、胶头滴管和玻璃棒（盛于烧杯中）、烧杯（250 mL ）、细口 试剂瓶（盛放配制后的 6%的氯化钠溶液）、污物杯、抹布、蒸馏水（盛于细口瓶中）、氯 化钠固体 3.0 g（备好，并用纸包装）。 实验内容： 1. 计算：配制 50 g 质量分数为 6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。其中：氯化钠 3.0 g， 水 g 。（1 分） 2.将 3.0 g 氯化钠放入烧杯内。（1 分） 3.量取：准确量取蒸馏水。（5 分） 4.溶解装瓶：搅拌，至氯化钠完全溶解，将所配溶液倒入细口试剂瓶中。（2 分） 5.清洗仪器，整理复位。（1 分） 47.0 配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液评分细则 实验步骤 评分标准 分值 1 计算 ①配制50 g 质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。其中：氯化钠3.0 g，水47 g。（1 分） 1分 2 将氯化钠放入烧杯内 ②将用纸包装的3.0 g 氯化钠倒入一洁净的烧杯内（药品无洒落，纸上不留明显残留物）（1 分）。 1分 3 量取 ③向量筒中倒入适量蒸馏水（略少于47 mL），标签向手心，无滴洒（1分）；瓶塞倒放，取后盖上瓶塞，放回原处，标签向操作者（1 分）；挤压胶头滴管橡胶胶帽，正确吸取蒸馏水（1 分）；垂直悬空在量筒上方滴加，边滴边观察，视线与凹液面最低处保持水平（1 分）；将量筒内的水全部倒入烧杯中，无洒落（1分）。 5分 4 溶解装瓶 ④搅拌操作正确（不要发出连续的碰撞声）（1 分）； 将所配溶液倒入细口试剂瓶中，无洒落（1 分）。 2分 5 整理复位 ⑤清洗仪器，整理实验台（1 分）。 1分 实验五：粗盐提纯中的溶解和过滤操作（10分） 实验器材：粗盐（广口瓶）、水（细口瓶）、铁架台（带铁圈，安装调试好高度）、漏斗、洗瓶、滤纸、玻璃棒、烧杯（50mL 带刻度，2 个）、药匙、吸水纸、废液缸、污物杯、抹布。 实验内容： 1.溶解： 向烧杯内加入适量的粗盐（约 3-4g），倒入约 10mL 水。（4 分） 2.过滤： 制作过滤器，过滤烧杯内的部分液体，得到约 5mL 滤液即可。（5 分） 3.整理复位。（1 分） 大鹿化学工作室制作，侵权必究 大鹿化学 下 课 Lavf60.16.100 vid:v0d00fg10000d7h1knvog65m4i4ef0l0 Lavf60.16.100 Lavf61.7.100 Lavf61.7.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.17 Lavf61.7.100 $