精品解析：2026年云南昆明市西南联大研究院附属学校中考考前自测化学试卷

2026年化学第三次模拟试题 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “非遗”是中华优秀传统文化的代表，长沙市拥有多项非物质文化遗产。下列非遗文化制作工序中体现化学变化的是 A. 菊花石雕——雕刻成型 B. 臭豆腐制作——老卤发酵 C. 湘绣——设计画稿 D. 望城剪纸——刀剪精细刻剪 2. 微型空气质量“检测站”可用于实时检测室外空气污染物，下列物质属于污染物检测范围内的气体是 A. B. C. D. 3. 下列常见物质中由分子构成的是 A. N2 B. Fe C. NaCl D. He 4. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测pH C. 取锌粒 D. 倾倒液体 5. 认真观察现象、准确描述现象是进行科学探究的重要环节。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色的五氧化二磷 B. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 D. 木炭与氧化铜在高温下反应，红色粉末变黑 6. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 古法酿醋是用粮食发酵而成，属于缓慢氧化 B. 醋酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 C. 新方法反应前后催化剂的化学性质不变 D. 该反应前后元素的种类不变 7. 学校化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，设计了如图所示的测量装置。下列说法不合理的是 A. 实验前应先检查装置的气密性 B. 反应结束后记录的乙液面示数大约在刻度“12” C. 用木炭替代铁粉也能完成实验 D. 反应后冷却至室温，调整容器甲使两液面一样高才能读数 8. 下列实验方案能达到目的的是 A.比较金属活动性 B.探究铁生锈是否与水有关 C.验证质量守恒定律 D.探究溶质种类与物质溶解性的关系 A. A B. B C. C D. D 云南依托丰富的太阳能资源，在湖泊周边建设了“光伏—绿氢—生态修复”示范项目。该项目利用光伏发电电解水制取氢气，氢气用于驱动洱海清洁船舶，同时将制氢过程中产生的氧气用于湖泊富营养化水体的曝气处理。此外，项目还将捕集的二氧化碳与氢气合成甲醇，作为船舶备用燃料，助力生态环境保护。该项目的主要流程如下，完成下面小题。 9. 在大理光伏—绿氢项目中，光伏发电，电解水制取氢气。能量转换方式为 A. 光能→化学能→电能 B. 光能→电能→化学能 C. 电能→光能→化学能 D. 化学能→电能→光能 10. 在合成甲醇的同时还发生着副反应2CH3OH=CH3OCH3+H2O。该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11. 湖泊中的鱼类需要水中溶解的氧气来维持生命。夏季高温时，湖泊表层水中含氧量降低，有时会出现鱼类浮头现象。这一现象说明 A. 温度越高，气体溶解度越大 B. 压强越小，气体溶解度越大 C. 压强越大，气体溶解度越大 D. 温度越高，气体溶解度越小 12. 下列有关该项目中电解水制氢与合成甲醇反应的说法不正确的是 A. 合成器中发生反应的方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O B. 若电解水产生的所有氢气用于制取甲醇，则电解水产生3t氢气能转换为32t甲醇 C. 将捕集的CO2与H2合成甲醇，有助于缓解温室效应加剧 D. 该流程利用太阳能制氢，助力实现“双碳”目标与生态修复 13. 从生态环境保护的角度评价该“光伏—绿氢—生态修复”项目，下列分析不正确的是 A. 利用太阳能制氢，减少了化石能源的使用 B. 将氧气用于湖泊曝气，有助于改善水质 C. 甲醇作为船舶燃料，燃烧后不会产生任何污染物 D. 该项目实现了可再生能源与生态修复的有机结合 14. 如图甲所示，在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示(c为图丙上的任意一点)。下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是H++OH-=H2O B. b点溶液中的钠离子数目与c点相等 C. a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同 D. e点溶液中的微观粒子可能只有Na+、Cl-、H2O和酚酞分子 第II卷 非选择题(共48分) 二、非选择题(本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分) 15. 化学在健康保障、能源开发、粮食增产、新材料研制等领域发挥着不可替代的重要作用。 （1）健康保障：生活中，牛奶、豆制品等食物富含人体必需的营养素是______(填“糖类”“蛋白质”或“维生素”)。喷洒消毒液后，很远就能闻到气味，从微观角度解释其原因______。 （2）燃料变迁：传统燃气灶以“下进风”为主，新型燃气灶改为以“上+下双层进风”为主。从燃烧条件分析，这样改进的目的是______。天然气含碳量低，燃烧充分，不易产生黑烟；煤和木材含碳量高，易不完全燃烧产生黑烟，这里“含碳量”中的碳是指______(填“单质”“元素”或“原子”)。 （3）粮食增产：化肥为粮食增产起到了重要的作用。常见化肥有氯化铵[NH4Cl]、碳酸钾[K2CO3]、磷酸钙[Ca3(PO4)2]，其中属于氮肥的是______。 （4）新材料研制：聚乳酸(PLA)是一种新型生物可降解塑料，其生产原料乳酸来自玉米等植物，因此属于______(填“合成材料”或“复合材料”)。 16. 金属及其化合物具有广泛的用途。 （1）云南珐琅掐丝是国家级非物质文化遗产，以纯银为胎、银丝为骨、珐琅为魂的金属工艺珍品。银可以加工成各种各样的银胎，也能制成银丝，说明银具有良好的______性。 （2）珐琅釉料烧制过程中会发生Na2CO3+SiO2Na2SiO3+X↑，X的化学式为______，碳酸钠中的阳离子是______(填离子符号)。 （3）为降低成本，市场上普通珐琅所用胎体多用铜、铁的合金代替。生活中为防止铁锈蚀，可采取的措施为：_____(写一种)。还有一种防锈方法是将铁制品在空气中进行高温处理，使其表面形成致密的四氧化三铁薄膜，该反应的化学方程式为______。 （4）铜、铁是人类很早就开始使用的金属。现有打磨过的铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、稀硫酸、硫酸亚铁溶液，请从中选择合适试剂，设计实验比较铁、铜的金属活动性并完成实验报告。 实验步骤 现象 结论 _____ ______ 铁的金属活动性比铜强 17. 乙烯(C2H4)是化工领域的重要原料。我国科学家借鉴植物光合作用的原理，研发出具有类叶绿素结构的“串联催化体系”，该体系可在太阳光与催化剂的共同作用下分解水，随后进一步联合CO2制备C2H4，具体如图所示。 （1）反应1的化学方程式为_____。 （2）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是_____。 （3）若反应1中生成的72gH2参与到反应2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？(请写出计算过程) 18. 农业现代化与绿色生活理念深度融合，某生态农业园采用“无土栽培+循环水系统”种植草莓，同时利用植物提取液开发天然洗涤剂。科研小组开展“水质净化与天然洗涤剂配制”项目研究。 【查阅资料】 ①草莓营养液：含KNO3、NH4H2PO4，需控制总盐浓度≤2%。 ②总盐浓度等于溶液中KNO3和NH4H2PO4的溶质质量分数之和。 ③无患子果皮含天然表面活性剂皂苷，20℃溶解度为8g，60℃溶解度为28g。 ④皂苷水溶液的pH约为5.0～6.5，具有乳化油污能力。 任务一：灌溉用水的净化 园区收集雨水用于草莓无土栽培，雨水需经如图装置净化。 （1）过滤可以除去水中的______(填“易溶性”或“难溶性”)杂质。 （2）“深度净化”采用活性炭净水，主要利用了活性炭的______性。 （3）在草莓园中，常采用喷灌或滴灌的方法浇灌，主要是为了______。 任务二：营养液与洗涤剂的配制评价 配制方案 溶质及质量 溶剂质量 操作要点 草莓营养液 2.0gKNO3+1.5gNH4H2PO4 246.5g 溶解后测pH，调节至6.0 天然洗涤剂 皂苷4.0g 46g 60℃溶解，降温至20℃使用 （4）按配制方案所得的20℃天然洗涤剂中，皂苷是______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （5）请你从溶液浓度的角度，评价草莓营养液配制方案是否合理？______(填“是”或“否”)，列式计算并说明理由：______。 科研小组发现，营养液在使用过程中会滋生细菌导致草莓烂根，故通常在营养液中添加5％的次氯酸(HClO)溶液来抑制微生物的生长。 任务三：探究5%次氯酸溶液的添加量对草莓生长的影响 【设计并进行实验】取长势一致的草莓植株，加入按下列实验方案配制的无土栽培液中，观察并记录数据。 编号 5%次氯酸溶液体积/mL 营养液添加量/mL 蒸馏水体积/mL 开始烂根时间/天 ① 0 996 4 6 ② 2 996 2 11 ③ 4 996 0 8 【分析讨论】 （6）HClO中Cl的化合价是______。 （7）根据实验组合_____(填实验编号)的数据形成对照，可证明次氯酸消毒液能抑制微生物繁殖；分析实验①②③的数据，能得出进一步的结论是_____。 19. 小明同学患有过敏性鼻炎，医生建议使用洗鼻盐进行鼻腔冲洗。他购买了一瓶洗鼻盐，说明书显示主要成分为氯化钠(NaCl)和碳酸氢钠(NaHCO3)。使用方法：取一袋洗鼻盐(约2.5g)，溶于250mL温开水中，配制成冲洗液使用。他对洗鼻盐产生了浓厚的兴趣，对其成分和性质展开了探究。 探究一：洗鼻盐溶液的酸碱性 （1）小明取少量洗鼻盐固体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，得到无色溶液。他用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测得pH=8，说明该洗鼻盐溶液显______性。结合成分表，你认为导致溶液显此性质的主要物质是______。 探究二：追溯原料——碳酸氢钠的变质探究 洗鼻盐的原料碳酸氢钠可能因保存不当而混有碳酸钠。小明找来一包久置的洗鼻盐(可能部分变质)，准备检验其是否变质及变质程度。 【查阅资料】碳酸氢钠在受热时易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；碳酸氢钠(NaHCO3)溶液能与氢氧化钙[Ca(OH)2]反应生成白色沉淀：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O。 常温下，碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应，而碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。 【提出问题】这包久置的洗鼻盐是否变质？其成分是什么？ 【做出猜想】 （2）猜想I：没有变质，固体成分为NaCl和NaHCO3； 猜想II：部分变质，固体成分为NaCl、NaHCO3和Na2CO3； 猜想III：完全变质，固体成分为NaCl和______。 【实验探究】 （3）为了验证猜想，同学们设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，静置 产生白色沉淀 证明样品中含有Na2CO3 ②取步骤①的上层清液，滴加______ ______ 证明含有NaHCO3，猜想Ⅱ成立 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为______。有同学提出，步骤①加入的试剂可以用氢氧化钙溶液代替，但老师否定了这一方案，原因是______。 【反思与评价】 （5）实验结束后，小明认为洗鼻盐保存时应注意_____。 20. 碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。下面就让我们开启对碳酸钙的探究之旅。 探究一：碳酸钙的实验室用途。利用图1所示装置制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证，请回答下列问题。 （1）实验室利用装置A制取二氧化碳反应的化学方程式为______。 （2）装置B中二氧化碳和水反应生成了______(写化学式)，一段时间后加热装置B中的液体，可观察到的现象是______。 （3）一段时间后，观察到烧杯D中下层蜡烛先熄灭，这说明二氧化碳具有的性质是______。 探究二：轻质碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、医药等领域应用广泛。碳化法制备碳酸钙的过程如图2所示，请回答下列问题。 （4）反应池I中发生的反应会______(填“放出”或“吸收”)热量，生成物的物质类别是______(填“氧化物”、“碱”或“盐”)。 （5）反应池II中搅拌器所起的作用是_______。 （6）在反应池II中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图3所示。据图分析，可获得的信息有_____(任写一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年化学第三次模拟试题 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “非遗”是中华优秀传统文化的代表，长沙市拥有多项非物质文化遗产。下列非遗文化制作工序中体现化学变化的是 A. 菊花石雕——雕刻成型 B. 臭豆腐制作——老卤发酵 C. 湘绣——设计画稿 D. 望城剪纸——刀剪精细刻剪 【答案】B 【解析】 【详解】雕刻成型、设计画稿、刀剪精细刻剪的过程中均无新物质的生成，属于物理变化；老卤发酵过程中会生成新物质，属于化学变化，故选B。 2. 微型空气质量“检测站”可用于实时检测室外空气污染物，下列物质属于污染物检测范围内的气体是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、是空气的主要组成成分，无毒无害，不属于空气污染物； B、是有毒气体，是形成酸雨的主要原因之一，属于空气污染物，符合题意； C、（水蒸气）是空气的正常组分，不属于污染物； D、属于温室气体，不属于污染物。 3. 下列常见物质中由分子构成的是 A. N2 B. Fe C. NaCl D. He 【答案】A 【解析】 【详解】A.是气态非金属单质，由氮分子构成，符合题意； B.是金属单质，由铁原子直接构成，不符合题意； C.是由金属和非金属组成的化合物，由和构成，不符合题意； D.是稀有气体，由氦原子直接构成，不符合题意。 4. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测pH C. 取锌粒 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该操作正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误； C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作会打破试管底部，该操作错误； D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签没有向着手心，该操作错误。 故选A。 5. 认真观察现象、准确描述现象是进行科学探究的重要环节。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色的五氧化二磷 B. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 D. 木炭与氧化铜在高温下反应，红色粉末变黑 【答案】C 【解析】 【详解】A．红磷在空气中燃烧的现象：产生大量白烟，“产生五氧化二磷”是实验结论，不是现象描述，错误。 B．浓盐酸挥发的氯化氢气体和空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾，不是白烟，错误。 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，正确。 D．木炭还原氧化铜时，黑色的氧化铜被还原为红色的铜，现象应为黑色粉末变红，错误。 6. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 古法酿醋是用粮食发酵而成，属于缓慢氧化 B. 醋酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 C. 新方法反应前后催化剂的化学性质不变 D. 该反应前后元素的种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、粮食发酵酿醋的反应速率缓慢，无明显发光放热现象，属于缓慢氧化，说法正确。 B、醋酸是宏观物质，由醋酸分子构成；1个醋酸分子才是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，该选项混淆了物质和分子的微观构成描述，说法错误。 C、催化剂的特点是反应前后本身的质量和化学性质都不变，说法正确。 D、根据质量守恒定律，所有化学反应前后元素的种类都不发生改变，说法正确。 7. 学校化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，设计了如图所示的测量装置。下列说法不合理的是 A. 实验前应先检查装置的气密性 B. 反应结束后记录的乙液面示数大约在刻度“12” C. 用木炭替代铁粉也能完成实验 D. 反应后冷却至室温，调整容器甲使两液面一样高才能读数 【答案】C 【解析】 【详解】A.所有有气体参与的定量实验前都需要检查装置气密性，避免漏气导致实验误差，说法合理。 B.初始乙容器内0~15刻度间为空气，总体积为15份，氧气约占空气体积的，因此消耗氧气体积为，液面上升3个刻度后示数为，说法合理。 C.木炭燃烧消耗氧气的同时会生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，无法通过液面变化测定氧气含量，说法不合理。 D.反应后冷却至室温，调整两液面齐平时，乙内气体压强等于外界大气压，此时读数才能准确反映消耗的氧气体积，说法合理。 8. 下列实验方案能达到目的的是 A.比较金属活动性 B.探究铁生锈是否与水有关 C.验证质量守恒定律 D.探究溶质种类与物质溶解性的关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.控制稀盐酸的浓度、质量相同，锌片能与稀盐酸反应产生气泡，铜片不反应，可证明金属活动性，方案正确； B.两支试管的变量是氧气（左侧铁钉同时接触水和氧气，右侧铁钉只接触水），只能探究铁生锈是否与氧气有关，无法探究与水的关系，方案错误； C.碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，敞口装置中气体逸出，反应后烧杯内总质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，方案错误； D.实验同时改变了溶质种类和溶剂种类，存在2个变量，无法探究溶质种类对物质溶解性的影响，方案错误。 云南依托丰富的太阳能资源，在湖泊周边建设了“光伏—绿氢—生态修复”示范项目。该项目利用光伏发电电解水制取氢气，氢气用于驱动洱海清洁船舶，同时将制氢过程中产生的氧气用于湖泊富营养化水体的曝气处理。此外，项目还将捕集的二氧化碳与氢气合成甲醇，作为船舶备用燃料，助力生态环境保护。该项目的主要流程如下，完成下面小题。 9. 在大理光伏—绿氢项目中，光伏发电，电解水制取氢气。能量转换方式为 A. 光能→化学能→电能 B. 光能→电能→化学能 C. 电能→光能→化学能 D. 化学能→电能→光能 10. 在合成甲醇的同时还发生着副反应2CH3OH=CH3OCH3+H2O。该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11. 湖泊中的鱼类需要水中溶解的氧气来维持生命。夏季高温时，湖泊表层水中含氧量降低，有时会出现鱼类浮头现象。这一现象说明 A. 温度越高，气体溶解度越大 B. 压强越小，气体溶解度越大 C. 压强越大，气体溶解度越大 D. 温度越高，气体溶解度越小 12. 下列有关该项目中电解水制氢与合成甲醇反应的说法不正确的是 A. 合成器中发生反应的方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O B. 若电解水产生的所有氢气用于制取甲醇，则电解水产生3t氢气能转换为32t甲醇 C. 将捕集的CO2与H2合成甲醇，有助于缓解温室效应加剧 D. 该流程利用太阳能制氢，助力实现“双碳”目标与生态修复 13. 从生态环境保护的角度评价该“光伏—绿氢—生态修复”项目，下列分析不正确的是 A. 利用太阳能制氢，减少了化石能源的使用 B. 将氧气用于湖泊曝气，有助于改善水质 C. 甲醇作为船舶燃料，燃烧后不会产生任何污染物 D. 该项目实现了可再生能源与生态修复的有机结合 【答案】9. B 10. A 11. D 12. B 13. C 【解析】 【9题详解】 光伏发电将光能转化为电能，电解水过程中电能转化为化学能储存在反应产物中，能量转化顺序为光能→电能→化学能，故选B； 【10题详解】 由2CH3OH=CH3OCH3+H2O可知，该反应反应物仅1种，生成物为2种，符合“一变多”的分解反应，故选A； 【11题详解】 夏季温度升高时湖泊水中溶解氧含量降低，说明温度越高，气体的溶解度越小，故选D； 【12题详解】 A.由图可知，合成器中是CO2与H2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，反应的化学方程式为：，说法正确； B.设生成甲醇的质量为x， ，x=16t，说法错误； C.将捕集的CO2与H2合成甲醇，减少了大气中CO2的含量，有助于缓解温室效应加剧，说法正确； D.该流程利用太阳能制氢，减少了对传统化石能源的依赖，减少了CO2等温室气体排放，助力实现“双碳”目标与生态修复，说法正确； 【13题详解】 A.利用太阳能制氢，替代了部分依赖化石能源制氢的方式，减少了化石能源的使用，从而减少化石能源燃烧带来的污染等，说法正确； B.将氧气用于湖泊曝气，能增加水体中的溶解氧，有助于改善水质，比如促进水体中微生物的好氧分解等，说法正确； C.甲醇作为船舶燃料，燃烧后会产生二氧化碳等物质，二氧化碳属于温室气体，会对环境产生影响，并非不会产生任何污染物，说法错误； D.项目利用太阳能（可再生能源）制氢，氢气用于驱动清洁船舶、合成甲醇等，同时氧气用于湖泊曝气等生态修复，实现了可再生能源与生态修复的有机结合，说法正确。 14. 如图甲所示，在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示(c为图丙上的任意一点)。下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是H++OH-=H2O B. b点溶液中的钠离子数目与c点相等 C. a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同 D. e点溶液中的微观粒子可能只有Na+、Cl-、H2O和酚酞分子 【答案】D 【解析】 【详解】A.中和反应的微观实质就是酸中的H+和碱中的OH−结合生成水分子，即H++OH-=H2​O，正确； B.氢氧化钠与盐酸反应时，钠离子不参与反应，整个过程中钠离子总数始终不变，因此任意点的钠离子数目都相等，b点和c点钠离子数目相等，正确； C. a点，pH=7，溶液呈中性，d点对应氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液也呈中性，酚酞在中性溶液中为无色，二者颜色相同，正确； D.d点为转折点，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则e点对应稀盐酸过量，则此时溶液中溶质有NaCl、HCl和酚酞，因此溶液中的微观粒子一定存在H+、Na+、Cl−、H2​O和酚酞分子，错误； 故选D。 第II卷 非选择题(共48分) 二、非选择题(本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分) 15. 化学在健康保障、能源开发、粮食增产、新材料研制等领域发挥着不可替代的重要作用。 （1）健康保障：生活中，牛奶、豆制品等食物富含人体必需的营养素是______(填“糖类”“蛋白质”或“维生素”)。喷洒消毒液后，很远就能闻到气味，从微观角度解释其原因______。 （2）燃料变迁：传统燃气灶以“下进风”为主，新型燃气灶改为以“上+下双层进风”为主。从燃烧条件分析，这样改进的目的是______。天然气含碳量低，燃烧充分，不易产生黑烟；煤和木材含碳量高，易不完全燃烧产生黑烟，这里“含碳量”中的碳是指______(填“单质”“元素”或“原子”)。 （3）粮食增产：化肥为粮食增产起到了重要的作用。常见化肥有氯化铵[NH4Cl]、碳酸钾[K2CO3]、磷酸钙[Ca3(PO4)2]，其中属于氮肥的是______。 （4）新材料研制：聚乳酸(PLA)是一种新型生物可降解塑料，其生产原料乳酸来自玉米等植物，因此属于______(填“合成材料”或“复合材料”)。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 分子在不断运动 （2） ①. 增大氧气供应量，使燃料充分燃烧 ②. 元素 （3） 氯化铵（或） （4） 合成材料 【解析】 【小问1详解】 肉、蛋、奶、豆制品是常见的高蛋白食物，因此富含蛋白质； 闻到远处气味属于扩散现象，本质是分子在永不停息地做无规则运动。 【小问2详解】 燃烧需要可燃物与氧气充分接触，双层进风设计可通入更多空气、增大氧气供给，使燃料充分燃烧，提高利用率并减少污染； 物质的宏观组成用元素描述，“含碳量”指的是燃料中碳元素的质量占比，因此填元素。 【小问3详解】 仅含氮、磷、钾中氮元素的化肥为氮肥，含氮元素属于氮肥，碳酸钾属于钾肥、磷酸钙属于磷肥。 【小问4详解】 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，聚乳酸是可降解塑料，属于人工合成的有机高分子材料；复合材料是两种及以上不同性能材料复合制成，与聚乳酸类别不符。 16. 金属及其化合物具有广泛的用途。 （1）云南珐琅掐丝是国家级非物质文化遗产，以纯银为胎、银丝为骨、珐琅为魂的金属工艺珍品。银可以加工成各种各样的银胎，也能制成银丝，说明银具有良好的______性。 （2）珐琅釉料烧制过程中会发生Na2CO3+SiO2Na2SiO3+X↑，X的化学式为______，碳酸钠中的阳离子是______(填离子符号)。 （3）为降低成本，市场上普通珐琅所用胎体多用铜、铁的合金代替。生活中为防止铁锈蚀，可采取的措施为：_____(写一种)。还有一种防锈方法是将铁制品在空气中进行高温处理，使其表面形成致密的四氧化三铁薄膜，该反应的化学方程式为______。 （4）铜、铁是人类很早就开始使用的金属。现有打磨过的铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、稀硫酸、硫酸亚铁溶液，请从中选择合适试剂，设计实验比较铁、铜的金属活动性并完成实验报告。 实验步骤 现象 结论 _____ ______ 铁的金属活动性比铜强 【答案】（1） 延展 （2） ①. ②. （3） ①. 刷漆（或涂油、镀保护层等，合理即可） ②. （4） ①. 取适量硫酸铜溶液于试管中，将打磨过的铁丝伸入硫酸铜溶液中，观察现象 ②. 铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属可被拉成丝、压制成不同形状，体现其良好的延展性，符合银加工成银胎、银丝的性质。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物总原子为2个Na、1个C、5个O、1个Si，生成物Na2SiO3中已有2个Na、1个Si、3个O，因此X含1个C、2个O，即；碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，阳离子为钠离子。 【小问3详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，隔绝氧气/水即可防锈。例如刷漆（或涂油、镀保护层等，合理即可）；铁在高温下与氧气反应生成四氧化三铁，方程式为。 【小问4详解】 金属活动性顺序中，排在前面的金属可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁活动性强于铜。也可选用“铜丝伸入硫酸亚铁溶液（无明显现象）”“铁丝、铜丝分别伸入稀硫酸，铁丝表面有气泡、铜丝无现象”等方案，均正确。 17. 乙烯(C2H4)是化工领域的重要原料。我国科学家借鉴植物光合作用的原理，研发出具有类叶绿素结构的“串联催化体系”，该体系可在太阳光与催化剂的共同作用下分解水，随后进一步联合CO2制备C2H4，具体如图所示。 （1）反应1的化学方程式为_____。 （2）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是_____。 （3）若反应1中生成的72gH2参与到反应2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？(请写出计算过程) 【答案】（1） （2）增大与太阳光的接触面积，充分吸收太阳能，加快水的分解速率 （3）解：设生成的质量为x 答：生成的质量为168g。 【解析】 【小问1详解】 反应1是水在太阳光、催化剂作用下分解生成氢气和氧气，配平得方程式。 【小问2详解】 树叶扁平结构增大体系与太阳光的接触面积，能充分吸收、利用太阳能，提高光能利用率，加快反应速率。 【小问3详解】 见答案。 18. 农业现代化与绿色生活理念深度融合，某生态农业园采用“无土栽培+循环水系统”种植草莓，同时利用植物提取液开发天然洗涤剂。科研小组开展“水质净化与天然洗涤剂配制”项目研究。 【查阅资料】 ①草莓营养液：含KNO3、NH4H2PO4，需控制总盐浓度≤2%。 ②总盐浓度等于溶液中KNO3和NH4H2PO4的溶质质量分数之和。 ③无患子果皮含天然表面活性剂皂苷，20℃溶解度为8g，60℃溶解度为28g。 ④皂苷水溶液的pH约为5.0～6.5，具有乳化油污能力。 任务一：灌溉用水的净化 园区收集雨水用于草莓无土栽培，雨水需经如图装置净化。 （1）过滤可以除去水中的______(填“易溶性”或“难溶性”)杂质。 （2）“深度净化”采用活性炭净水，主要利用了活性炭的______性。 （3）在草莓园中，常采用喷灌或滴灌的方法浇灌，主要是为了______。 任务二：营养液与洗涤剂的配制评价 配制方案 溶质及质量 溶剂质量 操作要点 草莓营养液 2.0gKNO3+1.5gNH4H2PO4 246.5g 溶解后测pH，调节至6.0 天然洗涤剂 皂苷4.0g 46g 60℃溶解，降温至20℃使用 （4）按配制方案所得的20℃天然洗涤剂中，皂苷是______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （5）请你从溶液浓度的角度，评价草莓营养液配制方案是否合理？______(填“是”或“否”)，列式计算并说明理由：______。 科研小组发现，营养液在使用过程中会滋生细菌导致草莓烂根，故通常在营养液中添加5％的次氯酸(HClO)溶液来抑制微生物的生长。 任务三：探究5%次氯酸溶液的添加量对草莓生长的影响 【设计并进行实验】取长势一致的草莓植株，加入按下列实验方案配制的无土栽培液中，观察并记录数据。 编号 5%次氯酸溶液体积/mL 营养液添加量/mL 蒸馏水体积/mL 开始烂根时间/天 ① 0 996 4 6 ② 2 996 2 11 ③ 4 996 0 8 【分析讨论】 （6）HClO中Cl的化合价是______。 （7）根据实验组合_____(填实验编号)的数据形成对照，可证明次氯酸消毒液能抑制微生物繁殖；分析实验①②③的数据，能得出进一步的结论是_____。 【答案】（1）难溶性 （2）吸附 （3）节约用水（合理即可） （4）饱和 （5） ①. 是 ②. ，1.4%≤2%，符合要求，方案合理 （6）+1 （7） ①. ①② ②. 其他条件相同时，添加2mL 5%次氯酸溶液对微生物繁殖的抑制 【解析】 【小问1详解】 过滤的原理是分离液体与不溶于液体的固体，因此过滤除去水中的难溶性杂质。 【小问2详解】 活性炭疏松多孔，净水过程利用了活性炭的吸附性，可吸附水中的色素和异味。 【小问3详解】 农业中采用喷灌、滴灌代替传统浇灌，核心目的是节约水资源。 【小问4详解】 20℃时皂苷溶解度为8g，即100g水最多溶解8g皂苷；本题中溶剂水为46g，最多溶解皂苷质量为，加入的皂苷不能完全溶解，因此所得溶液是饱和溶液。 【小问5详解】 根据定义计算总盐浓度，计算结果满足要求"总盐浓度≤2%"，因此方案合理。 【小问6详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，计算可得的化合价为+1。 【小问7详解】 证明次氯酸能抑制微生物繁殖，需要选择不加次氯酸和添加次氯酸的对照组，即①②；分析三组数据可知：其他条件不变时，添加2mL 5%次氯酸溶液时烂根时间最长，抑制微生物繁殖的效果最好。 19. 小明同学患有过敏性鼻炎，医生建议使用洗鼻盐进行鼻腔冲洗。他购买了一瓶洗鼻盐，说明书显示主要成分为氯化钠(NaCl)和碳酸氢钠(NaHCO3)。使用方法：取一袋洗鼻盐(约2.5g)，溶于250mL温开水中，配制成冲洗液使用。他对洗鼻盐产生了浓厚的兴趣，对其成分和性质展开了探究。 探究一：洗鼻盐溶液的酸碱性 （1）小明取少量洗鼻盐固体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，得到无色溶液。他用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测得pH=8，说明该洗鼻盐溶液显______性。结合成分表，你认为导致溶液显此性质的主要物质是______。 探究二：追溯原料——碳酸氢钠的变质探究 洗鼻盐的原料碳酸氢钠可能因保存不当而混有碳酸钠。小明找来一包久置的洗鼻盐(可能部分变质)，准备检验其是否变质及变质程度。 【查阅资料】碳酸氢钠在受热时易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；碳酸氢钠(NaHCO3)溶液能与氢氧化钙[Ca(OH)2]反应生成白色沉淀：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O。 常温下，碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应，而碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。 【提出问题】这包久置的洗鼻盐是否变质？其成分是什么？ 【做出猜想】 （2）猜想I：没有变质，固体成分为NaCl和NaHCO3； 猜想II：部分变质，固体成分为NaCl、NaHCO3和Na2CO3； 猜想III：完全变质，固体成分为NaCl和______。 【实验探究】 （3）为了验证猜想，同学们设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，静置 产生白色沉淀 证明样品中含有Na2CO3 ②取步骤①的上层清液，滴加______ ______ 证明含有NaHCO3，猜想Ⅱ成立 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为______。有同学提出，步骤①加入的试剂可以用氢氧化钙溶液代替，但老师否定了这一方案，原因是______。 【反思与评价】 （5）实验结束后，小明认为洗鼻盐保存时应注意_____。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 碳酸氢钠## NaHCO3 （2）Na2CO3 （3） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. 有气泡产生（合理即可） （4） ①. ②. 氢氧化钙和碳酸氢钠反应也能生成碳酸钙沉淀，无法区分是碳酸钠还是碳酸氢钠与氢氧化钙反应产生的沉淀（合理即可） （5）低温密封（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 pH=8>7，说明溶液显碱性，洗鼻盐的主要成分为氯化钠(NaCl)和碳酸氢钠(NaHCO3)，故导致溶液显此性质的主要物质是碳酸氢钠； 【小问2详解】 碳酸氢钠在受热时易分解，结合猜想Ⅰ和Ⅱ，故洗鼻盐有可能全部变质，故猜想Ⅲ：完全变质，固体成分为NaCl和Na2CO3； 【小问3详解】 ②由于步骤①加入足量的CaCl2溶液，检验并除去了溶液中的碳酸钠，要证明含有NaHCO3，可以滴加稀盐酸或氢氧化钙溶液，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生，碳酸氢钠溶液能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，观察到有白色沉淀产生； 【小问4详解】 步骤①中是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； 氢氧化钙和碳酸氢钠反应也能生成碳酸钙沉淀，无法区分是碳酸钠还是碳酸氢钠与氢氧化钙反应产生的沉淀，所以步骤①加入的试剂不可以用氢氧化钙溶液代替； 【小问5详解】 由于碳酸氢钠受热易分解，实验结束后，小明认为洗鼻盐保存时应注意低温密封保存。 20. 碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。下面就让我们开启对碳酸钙的探究之旅。 探究一：碳酸钙的实验室用途。利用图1所示装置制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证，请回答下列问题。 （1）实验室利用装置A制取二氧化碳反应的化学方程式为______。 （2）装置B中二氧化碳和水反应生成了______(写化学式)，一段时间后加热装置B中的液体，可观察到的现象是______。 （3）一段时间后，观察到烧杯D中下层蜡烛先熄灭，这说明二氧化碳具有的性质是______。 探究二：轻质碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、医药等领域应用广泛。碳化法制备碳酸钙的过程如图2所示，请回答下列问题。 （4）反应池I中发生的反应会______(填“放出”或“吸收”)热量，生成物的物质类别是______(填“氧化物”、“碱”或“盐”)。 （5）反应池II中搅拌器所起的作用是_______。 （6）在反应池II中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图3所示。据图分析，可获得的信息有_____(任写一条即可)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 溶液由红色变为紫色 （3）密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧（合理即可） （4） ①. 放出 ②. 碱 （5）使反应物充分接触，加快反应速率，让反应更充分（合理即可） （6）60℃时轻质碳酸钙的平均粒径最小（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石（主要成分为）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸（），碳酸呈酸性使紫色石蕊试液变红；碳酸不稳定，受热易分解为二氧化碳和水，酸性消失，石蕊试液恢复紫色； 【小问3详解】 下层蜡烛先熄灭说明二氧化碳先聚集在烧杯底部，证明其密度大于空气；蜡烛熄灭证明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧； 【小问4详解】 反应池I中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热； 氢氧化钙电离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱类； 【小问5详解】 搅拌可以增大氢氧化钙和二氧化碳的接触面积，提高反应速率，保证反应完全； 【小问6详解】 根据图像走势总结规律即可，如20到60℃粒径随温度升高而减小，60℃以上粒径随温度升高而增大，60℃时粒径最小都是正确结论。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $