精品解析：2026年6月江苏常州市武进区淹城中学中考二模化学试卷

九年级教学情况调研测试化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用计算器。 2.请将答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：，， 一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学已经渗透到社会生产生活的各个领域。下列领域中，化学具有的重要作用是 ①环境保护；②能源开发利用；③新材料研制；④粮食增产 A. 仅①②③ B. 仅①③④ C. 仅②③④ D. ①②③④ 2. 端午节习俗丰富多彩，下列活动中主要发生化学变化的是 A. 烧柴煮粽 B. 佩戴香囊 C. 竞划龙舟 D. 悬挂艾草 3. 下列化学家中，其研究领域主要涉及催化科学的是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 屠呦呦 D. 张青莲 4. 下列物质的性质中属于化学性质的是 A. 导电性 B. 延展性 C. 挥发性 D. 酸碱性 5. 下列符号表示2个氢原子的是 A. H B. H+ C. H2 D. 2H 6. “高钙奶粉”中的“钙”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 离子 D. 元素 7. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 8. “粉墙黛瓦”是苏州传统建筑的特色之一。其中屋顶使用的黑色陶瓦属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 9. 下列矿石较适合用于工业炼铁的是 A. 铝土矿 B. 孔雀石 C. 赤铁矿 D. 黄铜矿 10. 某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是 A．加入固体 B．倾倒溶液 C．称量质量 D．有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 11. 防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中与其他三种方法原理不同的是 A. 密封保存 B. 表面刷漆 C. 覆盖塑料 D. 制成合金 12. 家用燃料历经“木柴→煤→液化石油气→天然气”的更新过程。下列有关其更新的理由不正确的是 A. 燃料使用更便捷 B. 都是可再生能源 C. 燃料燃烧更清洁 D. 燃料燃烧更充分 13. 光伏板的主要成分是硅，工业上制取硅的反应为，该反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14. 制作景泰蓝的釉料中常含有钴元素。如图是其在元素周期表中的信息，下列关于钴的说法中正确的是 A. 钴的元素符号为 B. 钴属于金属元素 C. 相对原子质量为27 D. 质子数为58.93 15. 能验证、、三种金属的活动性顺序的一组试剂是 A. Zn、Cu、FeCl2 B. 、、 C. 、Fe、Cu D. Zn、Fe、HCl 16. 如图为对乙酰氨基酚片说明书的部分内容。下列关于对乙酰氨基酚的说法中错误的是 对乙酰氨基酚片说明书 【成分】对乙酰氨基酚 【化学式】C8H9NO2 【性状】白色片剂 【适应症】可用于普通感冒引起的发热 【不良反应】长期大量用药会导致肝肾功能异常 A. 由四种元素组成 B. 含有一个分子 C. 氢元素的含量最低 D. 不宜长期大量服用 17. 下列反应在给定条件下能够实现的是 A. B. C. D. 18. 质量守恒定律是化学反应中的重要规律。a与在催化剂、加热的条件下反应生成和，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 与物质中的氧元素质量相等 B. 、两种物质都是有机物 C. 反应的和的质量比为 D. 各生成物的分子个数比是 19. 古代灶房师傅总结了“慢拉风箱缓送风，急拉反把火吹崩”的谚语(如图)。下列说法合理的是 A. 拉风箱增加了炉膛内氧气浓度，促进燃料燃烧更旺 B. 慢拉风箱过程中将氮气吹入炉膛，使火焰温度升高 C. “慢拉风箱缓送风”会浪费能源产生更多有害物质 D. “急拉风箱火吹崩”的原因是降低了燃料的着火点 20. 在充满气体的密闭装置中放置固体，测得装置内水蒸气含量(相对湿度)随接触时间的变化如图所示。实验过程中观察到装置内有白雾生成，固体粘附在装置底部并发热。300s后向装置内注入一定量的水，测溶液的值。已知气体极易溶于水。下列说法正确的是 A. 随着白雾的出现，装置内气体的分子数显著增加 B. 前30s内相对湿度下降，证明具有强烈腐蚀性 C. 30s后相对湿度迅速增大说明与发生反应 D. 300s后测得溶液的pH>7，则溶液中个数比少 二、填空题(本题包括4小题，共20分) 21. 我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究。用其中涉及的符合要求的物质的序号填空。 ① ② ③ ④ ⑤ （1）可供给呼吸的是__________； （2）通电会分解的是__________； （3）属于氧化物的是__________； （4）排入外太空的是__________。 22. 如图为常州奥体中心游泳馆水循环系统。 （1）过滤器中的硅藻土孔隙最小可达1～2，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了__________和吸附的作用。 （2）水经过臭氧反应罐和尿素分解罐，初步完成了水体中有机物的去除。尿素的化学式为，尿素属于__________(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)。 （3）水经过热板，升到适宜比赛的温度，下列说法正确的是__________(填字母序号)。 A. 分子运动速率加快 B. 分子体积变大 C. 分子间的空隙变大 D. 分子种类改变 （4）NaClO是一种常用的消毒剂，工业上制取的反应原理为：，则X的化学式为__________。 23. 100多年来，科学家经过探索发现制备氧气方法的历程如下： （1）根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为__________。 （2）1772年，发现和浓硫酸反应制氧气法，中Mn的化合价为__________价。 （3）1832年，发现与混合加热制氧气法，反应前后的质量不变，但比单独加热产生氧气的速度快，反应的化学方程式为__________。 （4）制氧方法从高温加热硝石到用二氧化锰与浓硫酸反应，再到氯酸钾与二氧化锰混合加热。请从反应条件或操作便利性的角度，简述这一过程的主要进步：__________。 24. 端午节来临，兴趣小组同学进行腌制咸鸭蛋的跨学科实践活动。 （1）配制溶液。用食盐和水配制2千克质量分数为15%的溶液，需要称取食盐__________克。 （2）挑选鸭蛋。 ①鸭蛋中的蛋白质是由多种__________(选填“维生素”、“无机盐”或“氨基酸”)构成的极为复杂的化合物。 ②细菌通过气孔进入鸭蛋内部会导致其变质。鸭蛋会通过蛋壳表面的气孔排出呼吸产生的。人们曾采用将鸭蛋浸在石灰水中的方法来保持鸭蛋新鲜，其原理用方程式可表示为__________。 ③将鸭蛋放入一定质量分数的食盐水中，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现在有两个鸭蛋同时放入食盐水中，静止时如图1所示。请结合图2判断，更新鲜的鸭蛋是__________(填“A”或“B”)。 （3）浸泡腌制。将鸭蛋放入容器。用15%食盐水浸没后加盖恒温保存，如图3所示。在此过程中溶液中溶质的质量变化为__________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 某同学用如图装置验证二氧化碳气体的性质。其中丙是两端封口的小筒，内有3朵紫色石蕊试纸做的纸玫瑰。 （1）甲为气体发生装置，实验前需检验装置的气密性，操作方法是：关闭止水夹，往长颈漏斗内注水，若观察到__________，说明气密性良好。 （2）甲中反应的化学方程式为__________。乙为气体干燥装置，内装的液体可以是__________。 （3）从丙装置的A孔通入二氧化碳气体，观察到两朵湿润的纸玫瑰由下至上先后变红，干燥的纸玫瑰无变化。该实验说明二氧化碳具有__________的性质。 （4）在丙装置的B、C两孔位置连入二氧化碳气体传感器(可实时监测气体浓度)后，监测到小筒上端C处的二氧化碳浓度变化情况如图中a所示，则B处的二氧化碳浓度变化情况最合理的为__________(选填“b”或“c”)。 （5）二氧化碳是一种宝贵的资源，如可以用二氧化碳和氨气来合成尿素，有关反应的化学方程式是： ①尿素的相对分子质量为__________。 ②利用该反应生产450吨尿素，理论上可以固定多少吨二氧化碳？(写出计算过程)________________。 26. 硝酸钾具有广泛用途，从古至今人们采用多种方法获得硝酸钾。 I．我国古法制硝(KNO3)的主要步骤如图所示： （1）以上古法制硝步骤不涉及的操作是__________(填字母)。 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 结晶 （2）灰土淋硝时，将硝土［富含、和和草木灰的混合物置于木桶内的稻草上，从上往下浇入井水，在木桶下方导出“硝水”(含和)。 ①草木灰中的与硝土中反应的化学方程式为__________。 ②通常加入稍过量的草木灰以最大限度地得到硝酸钾，实验室证明加入的草木灰已过量的方法是：取“硝水”样品于试管中，__________。 （3）冷却制硝过程中氯化钠较难析出的原因是__________。 II．一种以氯化钾和硝酸为原料通过离子交换制备硝酸钾的流程如图： （4）①20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克。则下图能正确表示该温度下，饱和硝酸钾溶液中溶质和溶剂质量比的是______(填字母) A．B． C．D． ②“降温”有利于析出更多，说明的溶解度随温度的降低而__________。 （5）溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收和的过程如图，第一阶段回收用“”表示，第二阶段回收用“”表示。 ①第一阶段，在阳离子交换柱内，与交换；在阴离子交换柱内，交换的离子为和__________。 ②第二阶段完成后，阴、阳离子交换柱内离子种类均复原，a是是__________。 27. 兴趣小组同学对氢氧化钠固体进行以下探究。 I．潮解原因探究 【猜想假设】 猜想一：NaOH固体吸收空气中_待填_而潮解； 猜想二：NaOH固体与反应生成水使其潮解。 【进行实验】：在密闭的三颈烧瓶中(如图1，容积为1L)加入足量的 固体，用传感器测得瓶内空气中、水蒸气含量变化，所得数据如图2所示。 【实验分析】： （1）猜想一中的_待填_应填为__________。 （2）NaOH与反应的化学方程式为__________。 （3）依据图2数据计算烧瓶中 固体与反应生成的质量为__________mg(保留一位小数)。 【得出结论】： （4）NaOH与反应生成水的质量__________(选填“远远小于”、“等于”或“远远大于”)吸收的水蒸气的质量，所以猜想一成立。 II．变质程度探究 取适量久置后的 固体于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量固体(溶液显中性)，并用 传感器测反应前后酸碱度变化如图所示。 （5）用化学方程式表示bc段下降的主要原因：__________。 （6）由图可知该样品中 固体__________(选填“部分变质”或“完全变质”)。 （7）本实验加入的是固体，不选择溶液的原因是__________。 （8）结合上述探究，提出保存NaOH固体的合理建议：__________(答一点)。 28. 柠檬酸钙是一种安全的食品补钙剂。兴趣小组同学展开以下探究活动。 I．柠檬酸钙制备探究 以鸡蛋壳(主要成分为)为主要原料制备柠檬酸钙，其实验流程如图： 查阅资料： ①柠檬酸钙［化学式为]微溶于水，难溶于乙醇。 ②醋酸钙［化学式为]易溶于水，和柠檬酸［化学式为］反应生成柠檬酸钙和醋酸［化学式为]。 ③极细粉末易浮于液面。 实验分析： （1）实验前先将鸡蛋壳碾碎的目的是__________。 （2）蛋壳粉细度对柠檬酸钙产率影响结果如图所示，请分析蛋壳粉细度超过100目，产率反而下降的原因_______。 （3）醋酸由和构成。写出酸浸时碳酸钙与醋酸反应的化学方程式__________。蛋壳粉与稀醋酸反应结束的标志现象是__________。 （4）上述实验流程中可循环利用的物质是__________。 （5）有人提出，酸溶时用柠檬酸直接和鸡蛋壳反应，也可以制得柠檬酸钙。这样的方法缺点有__________。 II．钙片中钙含量的测定探究 兴趣小组欲测定某品牌钙片中柠檬酸钙的含量，设计并进行了如下实验。 查阅资料： a．钙片中除柠檬酸钙外，还含有淀粉、硬脂酸镁等不溶于酸也不与酸反应的辅料。 b．柠檬酸钙与稀盐酸反应方程式： c．柠檬酸与碳酸钠溶液反应方程式：2C6H8O7+3Na2CO3=2Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑ 实验过程： ①取2片每片质量为的钙片，研碎，加入过量稀盐酸，搅拌，充分反应。 ②过滤，向滤液中滴加过量碳酸钠溶液，搅拌，充分反应。 ③过滤，将滤渣洗涤、干燥至恒重，称量质量为。 实验分析： （6）根据实验结果，钙片中的钙元素质量分数为__________。 （7）实验中会导致测定结果偏大的操作有__________。 A. 步骤①中没有将钙片研磨成粉末状 B. 步骤②滴加碳酸钠至不再产生沉淀 C. 步骤②过滤时液面高于滤纸边缘 D. 步骤③滤渣干燥时温度高于 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级教学情况调研测试化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用计算器。 2.请将答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：，， 一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学已经渗透到社会生产生活的各个领域。下列领域中，化学具有的重要作用是 ①环境保护；②能源开发利用；③新材料研制；④粮食增产 A. 仅①②③ B. 仅①③④ C. 仅②③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学，研究物质的性质，如何制取该物质，怎样使其服务于社会，如何做才能不污染环境，保护好我们的环境，由于我们现在使用的化石燃料污染环境很严重，所以化学在研究开发一些新能源，制取一些新材料。粮食增产需要化肥也是离不开我们化学研制出的物质。故选D。 2. 端午节习俗丰富多彩，下列活动中主要发生化学变化的是 A. 烧柴煮粽 B. 佩戴香囊 C. 竞划龙舟 D. 悬挂艾草 【答案】A 【解析】 【详解】烧柴煮粽，发生了燃烧、蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化；佩戴香囊、竞划龙舟、悬挂艾草仅改变物体放置位置等，均无新物质生成，均属于物理变化。 3. 下列化学家中，其研究领域主要涉及催化科学的是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 屠呦呦 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A．闵恩泽是我国石油化工催化领域专家，被誉为“中国催化剂之父”，研究领域主要涉及催化科学，符合题意。 B．徐光宪核心研究方向为稀土化学，被称为“中国稀土之父”不符合题意。 C．屠呦呦的核心贡献是提取青蒿素用于治疗疟疾，属于医药化学领域，不符合题意。 D．张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，不符合题意。 4. 下列物质的性质中属于化学性质的是 A. 导电性 B. 延展性 C. 挥发性 D. 酸碱性 【答案】D 【解析】 【详解】导电性、延展性、挥发性均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质；酸碱性需要通过酸碱中和等反应表现出来，属于化学性质。 5. 下列符号表示2个氢原子的是 A. H B. H+ C. H2 D. 2H 【答案】D 【解析】 【详解】A. H 表示氢元素、一个氢原子，不能表示2个氢原子，此选项不符合题意； B. H+表示一个氢离子带一个单位的正电荷，不能表示2个氢原子，此选项不符合题意； C. H2表示氢气这种物质、表示氢气由氢元素组成、表示一个氢分子、表示一个氢分子由两个氢原子构成，不能表示2个氢原子，此选项不符合题意； D. 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示两个氢原子，此选项符合题意。 故选D。 6. “高钙奶粉”中的“钙”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 离子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】物质是由元素组成，“高钙奶粉”中的“钙”指的是元素，与具体的存在形式无关，故选D。 7. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】可回收垃圾包括废旧金属、纸张等，所以铝制易拉罐属于可回收物； 故选A。 8. “粉墙黛瓦”是苏州传统建筑的特色之一。其中屋顶使用的黑色陶瓦属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，不符合题意； B、黑色陶瓦是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，符合题意； C、合成材料包括塑料、合成纤维，合成橡胶等，不符合题意； D、复合材料是由两种及两种以上材料复合而成，如玻璃钢，不符合题意。 故选B。 9. 下列矿石较适合用于工业炼铁的是 A. 铝土矿 B. 孔雀石 C. 赤铁矿 D. 黄铜矿 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铝土矿主要成分为Al2O3，是工业炼铝的原料，不符合要求； B. 孔雀石主要成分为，是工业炼铜的原料，不符合要求； C. 赤铁矿主要成分为，铁元素含量高，有害杂质少，是常用的炼铁原料，符合要求； D. 黄铜矿主要成分为，铁元素含量低，且含硫元素，冶炼时会产生有毒的污染环境，不适合炼铁，不符合要求。 10. 某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是 A．加入固体 B．倾倒溶液 C．称量质量 D．有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、向锥形瓶中加入固体二氧化锰时，应将锥形瓶横放，用药匙或纸槽将固体送到锥形瓶底部，然后将锥形瓶慢慢竖起，操作正确，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签应向着手心，试剂瓶口应紧挨试管口，图中瓶塞正放，操作错误，符合题意； C、用托盘天平称量物质质量时，应遵循 “左物右码” 的原则， 操作正确，不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解会产生氧气，所以会观察到有气泡产生， 现象正确，不符合题意。 故选B。 11. 防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中与其他三种方法原理不同的是 A. 密封保存 B. 表面刷漆 C. 覆盖塑料 D. 制成合金 【答案】D 【解析】 【详解】密封保存、表面刷漆、覆盖塑料，均是通过隔绝金属与氧气、水的接触实现防锈；制成合金是通过改变金属的内部结构提升抗腐蚀性，原理与另外三种不同。 12. 家用燃料历经“木柴→煤→液化石油气→天然气”的更新过程。下列有关其更新的理由不正确的是 A. 燃料使用更便捷 B. 都是可再生能源 C. 燃料燃烧更清洁 D. 燃料燃烧更充分 【答案】B 【解析】 【详解】A.从固体燃料变为气体燃料，使用操作更便捷，选项正确； B.可再生能源指短期内可自然再生、可重复利用的能源，煤、液化石油气、天然气都属于化石燃料，是经漫长地质年代形成的不可再生能源，选项错误； C.燃料含杂质更少，燃烧产生的污染物更少，更清洁，选项正确； D.气体燃料与空气接触面积更大，燃烧更充分，选项正确。 故选B。 13. 光伏板的主要成分是硅，工业上制取硅的反应为，该反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.化合反应特征是“多变一”，即多种物质生成一种物质，该反应生成物有2种，错误； B.分解反应特征是“一变多”，即一种物质生成多种物质，该反应反应物有2种，错误； C. 置换反应定义为：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。该反应中反应物是单质、是化合物，生成物是单质、是化合物，故属于置换反应，正确； D.复分解反应要求反应物、生成物均为化合物，该反应有单质参与和生成，错误。 14. 制作景泰蓝的釉料中常含有钴元素。如图是其在元素周期表中的信息，下列关于钴的说法中正确的是 A. 钴的元素符号为 B. 钴属于金属元素 C. 相对原子质量为27 D. 质子数为58.93 【答案】B 【解析】 【详解】A．钴的元素符号为，是一氧化碳的化学式，元素符号第二个字母需小写，错误。 B．钴的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 C．钴的相对原子质量为58.93，27是其原子序数，错误。 D．质子数等于原子序数，钴的质子数为27，58.93是相对原子质量，错误。 15. 能验证、、三种金属的活动性顺序的一组试剂是 A. Zn、Cu、FeCl2 B. 、、 C. 、Fe、Cu D. Zn、Fe、HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A. 将放入溶液，发生反应，说明活动性；放入溶液无明显现象，说明活动性，可得出三者活动性顺序，正确； B. 与、均不反应，只能证明活动性弱于、，无法比较和的活动性，错误； C. 、均不与反应，只能证明活动性强于、，无法比较和的活动性，错误； D. 、均能与反应，且反应速率更快，可证明，但未涉及的验证，无法比较与另外两种金属的活动性，错误。 16. 如图为对乙酰氨基酚片说明书的部分内容。下列关于对乙酰氨基酚的说法中错误的是 对乙酰氨基酚片说明书 【成分】对乙酰氨基酚 【化学式】C8H9NO2 【性状】白色片剂 【适应症】可用于普通感冒引起的发热 【不良反应】长期大量用药会导致肝肾功能异常 A. 由四种元素组成 B. 含有一个分子 C. 氢元素的含量最低 D. 不宜长期大量服用 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学式显示其由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确。 B.对乙酰氨基酚是纯净物，每个分子中仅含2个氧原子，不存在独立的分子，说法错误。 C.各元素质量比为，氢元素质量占比最小，含量最低，说法正确。 D.说明书明确标注长期大量用药会导致肝肾功能异常，因此不宜长期大量服用，说法正确。 17. 下列反应在给定条件下能够实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.碳酸氢铵热稳定性差，加热时发生反应，可生成氨气，反应能够实现，选项正确； B.与反应生成需要高温条件，题目未提供该条件，无法实现，选项错误； C.铜的金属活动性排在氢之后，不能和硫酸发生置换反应生成，无法实现，选项错误； D.和生成葡萄糖是光合作用反应，需要光照、叶绿素作为必要条件，仅与水混合无法反应，无法实现，选项错误。 故选A。 18. 质量守恒定律是化学反应中的重要规律。a与在催化剂、加热的条件下反应生成和，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 与物质中的氧元素质量相等 B. 、两种物质都是有机物 C. 反应的和的质量比为 D. 各生成物的分子个数比是 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图确定物质化学式：a为，b为，c为（甲醇），d为，配平得反应方程式：（注：反应后剩余1个未参与反应的，不计入反应物、生成物计量数） 【详解】A.1个分子含2个氧原子，1个分子含1个氧原子，二者氧元素质量不相等，错误。 B.b属于无机物，仅c是有机物，错误。 C.参与反应的和质量比为，不是，错误。 D.生成物和的分子个数比为，正确。 19. 古代灶房师傅总结了“慢拉风箱缓送风，急拉反把火吹崩”的谚语(如图)。下列说法合理的是 A. 拉风箱增加了炉膛内氧气浓度，促进燃料燃烧更旺 B. 慢拉风箱过程中将氮气吹入炉膛，使火焰温度升高 C. “慢拉风箱缓送风”会浪费能源产生更多有害物质 D. “急拉风箱火吹崩”的原因是降低了燃料的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A.拉风箱可向炉膛内鼓入空气，提升炉膛内氧气浓度，氧气具有助燃性，能促进燃料燃烧更旺，说法正确。 B.氮气不支持燃烧，吹入氮气不会升高火焰温度，说法错误。 C.缓送风可保证氧气供应充足，让燃料充分燃烧，反而会节约能源、减少一氧化碳等有害物质生成，说法错误。 D.着火点是物质的固有属性，一般不会改变；急拉风箱时大量冷空气进入炉膛，使温度降至燃料着火点以下导致火焰熄灭，并非降低了着火点，说法错误。 20. 在充满气体的密闭装置中放置固体，测得装置内水蒸气含量(相对湿度)随接触时间的变化如图所示。实验过程中观察到装置内有白雾生成，固体粘附在装置底部并发热。300s后向装置内注入一定量的水，测溶液的值。已知气体极易溶于水。下列说法正确的是 A. 随着白雾的出现，装置内气体的分子数显著增加 B. 前30s内相对湿度下降，证明具有强烈腐蚀性 C. 30s后相对湿度迅速增大说明与发生反应 D. 300s后测得溶液的pH>7，则溶液中个数比少 【答案】C 【解析】 【详解】A．白雾是HCl气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴，该过程消耗气态HCl，装置内HCl分子数显著减少，故选项说法不正确。 B．前30s相对湿度下降是因为NaOH固体潮解，吸收了装置内的水蒸气，与腐蚀性无关，故选项说法不正确。 C．30s后NaOH与HCl反应生成水，装置内水蒸气含量升高，因此相对湿度迅速增大，故选项说法正确。 D．溶液pH>7说明呈碱性，溶液中含有数目大于；根据溶液电荷守恒：阳离子所带正电荷数（、）=阴离子所带的负电荷数（、），则个数比多，故选项说法不正确。 二、填空题(本题包括4小题，共20分) 21. 我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究。用其中涉及的符合要求的物质的序号填空。 ① ② ③ ④ ⑤ （1）可供给呼吸的是__________； （2）通电会分解的是__________； （3）属于氧化物的是__________； （4）排入外太空的是__________。 【答案】（1）③ （2）① （3）①④ （4）⑤ 【解析】 【小问1详解】 ③氧气具有氧化性，能供给呼吸； 【小问2详解】 ①水在通电条件下会发生分解反应，生成氢气和氧气； 【小问3详解】 氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。①由氢、氧元素组成，④由碳、氧元素组成，二者均符合氧化物定义； 【小问4详解】 根据流程图箭头指向，⑤（甲烷）是被排出到载人航天器外（外太空）的物质。 22. 如图为常州奥体中心游泳馆水循环系统。 （1）过滤器中的硅藻土孔隙最小可达1～2，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了__________和吸附的作用。 （2）水经过臭氧反应罐和尿素分解罐，初步完成了水体中有机物的去除。尿素的化学式为，尿素属于__________(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)。 （3）水经过热板，升到适宜比赛的温度，下列说法正确的是__________(填字母序号)。 A. 分子运动速率加快 B. 分子体积变大 C. 分子间的空隙变大 D. 分子种类改变 （4）NaClO是一种常用的消毒剂，工业上制取的反应原理为：，则X的化学式为__________。 【答案】（1） 过滤 （2） 氮肥 （3）AC （4） 【解析】 【小问1详解】 硅藻土的微小孔隙可阻隔不溶性固体颗粒，实现固液分离，该作用为过滤，同时其吸附性可实现脱色除味。 【小问2详解】 尿素仅含有氮、磷、钾三种化肥营养元素中的氮元素，因此属于氮肥。 【小问3详解】 水升温属于物理变化，分子种类、分子本身体积均不变；温度升高，分子运动速率加快，分子间空隙变大，因此AC正确，BD错误。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。生成物共有2个Na、2个Cl、2个O、2个H，反应物2个中已含有2个Na、2个O、2个H，因此1个X分子含2个Cl原子，化学式为。 23. 100多年来，科学家经过探索发现制备氧气方法的历程如下： （1）根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为__________。 （2）1772年，发现和浓硫酸反应制氧气法，中Mn的化合价为__________价。 （3）1832年，发现与混合加热制氧气法，反应前后的质量不变，但比单独加热产生氧气的速度快，反应的化学方程式为__________。 （4）制氧方法从高温加热硝石到用二氧化锰与浓硫酸反应，再到氯酸钾与二氧化锰混合加热。请从反应条件或操作便利性的角度，简述这一过程的主要进步：__________。 【答案】（1） 氧元素（或） （2） （3） （4） 反应所需温度逐渐降低，能耗减少，加入催化剂后反应速率加快，操作更简便 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，硝石加热可制得含氧元素的氧气，因此硝石中一定含有氧元素。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素通常显价，设的化合价为，则，解得。 【小问3详解】 氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，配平后标注反应条件和气体符号即可得到该方程式。 【小问4详解】 从发展历程来看，制氧从需要高温加热硝石，逐步发展为更低温度加热、且加入二氧化锰后加快了反应速率，整体反应条件更易达到，操作更简便，能耗更低，是明显的进步。 24. 端午节来临，兴趣小组同学进行腌制咸鸭蛋的跨学科实践活动。 （1）配制溶液。用食盐和水配制2千克质量分数为15%的溶液，需要称取食盐__________克。 （2）挑选鸭蛋。 ①鸭蛋中的蛋白质是由多种__________(选填“维生素”、“无机盐”或“氨基酸”)构成的极为复杂的化合物。 ②细菌通过气孔进入鸭蛋内部会导致其变质。鸭蛋会通过蛋壳表面的气孔排出呼吸产生的。人们曾采用将鸭蛋浸在石灰水中的方法来保持鸭蛋新鲜，其原理用方程式可表示为__________。 ③将鸭蛋放入一定质量分数的食盐水中，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现在有两个鸭蛋同时放入食盐水中，静止时如图1所示。请结合图2判断，更新鲜的鸭蛋是__________(填“A”或“B”)。 （3）浸泡腌制。将鸭蛋放入容器。用15%食盐水浸没后加盖恒温保存，如图3所示。在此过程中溶液中溶质的质量变化为__________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】（1） 300 （2） ①. 氨基酸 ②. ③. B （3） 变小 【解析】 【小问1详解】 溶质质量计算公式为：，2kg=2000g，则需要称取食盐的质量为：； 【小问2详解】 ①略； ②氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可堵塞蛋壳气孔阻止细菌进入，故可以保持鸭蛋新鲜； ③由图2可知，越新鲜的鸭蛋密度越大，图1中B沉底说明其密度大于食盐水，A漂浮说明密度小于食盐水，B密度更大，更新鲜； 【小问3详解】 腌制过程中食盐会扩散进入鸭蛋内部，因此溶液中溶质质量变小。 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 某同学用如图装置验证二氧化碳气体的性质。其中丙是两端封口的小筒，内有3朵紫色石蕊试纸做的纸玫瑰。 （1）甲为气体发生装置，实验前需检验装置的气密性，操作方法是：关闭止水夹，往长颈漏斗内注水，若观察到__________，说明气密性良好。 （2）甲中反应的化学方程式为__________。乙为气体干燥装置，内装的液体可以是__________。 （3）从丙装置的A孔通入二氧化碳气体，观察到两朵湿润的纸玫瑰由下至上先后变红，干燥的纸玫瑰无变化。该实验说明二氧化碳具有__________的性质。 （4）在丙装置的B、C两孔位置连入二氧化碳气体传感器(可实时监测气体浓度)后，监测到小筒上端C处的二氧化碳浓度变化情况如图中a所示，则B处的二氧化碳浓度变化情况最合理的为__________(选填“b”或“c”)。 （5）二氧化碳是一种宝贵的资源，如可以用二氧化碳和氨气来合成尿素，有关反应的化学方程式是： ①尿素的相对分子质量为__________。 ②利用该反应生产450吨尿素，理论上可以固定多少吨二氧化碳？(写出计算过程)________________。 【答案】（1）长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，一段时间后液面不下降 （2） ①. ②. 浓硫酸 （3）密度比空气大；能与水反应生成酸性物质 （4）b （5） ①. 60 ②. 解：设理论上可以固定二氧化碳的质量为 答：理论上可以固定二氧化碳的质量为330t。 【解析】 【小问1详解】 操作方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗注水，装置气密性良好时，内部气体无法逸出，漏斗内液面会形成稳定高度差，一段时间内液面不下降。 【小问2详解】 实验室用大理石，主要成分是CaCO3和稀盐酸（HCl）制二氧化碳，该反应化学方程式为。浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，可用于干燥CO2的液态干燥剂是浓硫酸。 【小问3详解】 干燥纸玫瑰不变红，湿润纸玫瑰变红：CO2本身不能使石蕊变红，CO2能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性；湿润纸玫瑰由下至上依次变红：二氧化碳密度比空气大。 【小问4详解】 CO2密度大于空气，通入后先聚集在下方B处，再慢慢向上扩散到C处。B位置（下端）：CO2先到达，浓度上升更快、峰值更高，对应曲线b；C位置（上端）：后充满，曲线a。 【小问5详解】 ①尿素的相对分子质量=12+16+2×(14+2×1)=60。 ②解析见答案。 26. 硝酸钾具有广泛用途，从古至今人们采用多种方法获得硝酸钾。 I．我国古法制硝(KNO3)的主要步骤如图所示： （1）以上古法制硝步骤不涉及的操作是__________(填字母)。 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 结晶 （2）灰土淋硝时，将硝土［富含、和和草木灰的混合物置于木桶内的稻草上，从上往下浇入井水，在木桶下方导出“硝水”(含和)。 ①草木灰中的与硝土中反应的化学方程式为__________。 ②通常加入稍过量的草木灰以最大限度地得到硝酸钾，实验室证明加入的草木灰已过量的方法是：取“硝水”样品于试管中，__________。 （3）冷却制硝过程中氯化钠较难析出的原因是__________。 II．一种以氯化钾和硝酸为原料通过离子交换制备硝酸钾的流程如图： （4）①20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克。则下图能正确表示该温度下，饱和硝酸钾溶液中溶质和溶剂质量比的是______(填字母) A．B． C．D． ②“降温”有利于析出更多，说明的溶解度随温度的降低而__________。 （5）溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收和的过程如图，第一阶段回收用“”表示，第二阶段回收用“”表示。 ①第一阶段，在阳离子交换柱内，与交换；在阴离子交换柱内，交换的离子为和__________。 ②第二阶段完成后，阴、阳离子交换柱内离子种类均复原，a是是__________。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明草木灰已过量（合理即可） （3）氯化钠的溶解度受温度影响较小，且冷却时溶液中氯化钠的浓度较低，未达到饱和，因此难以析出 （4） ①. A ②. 减小 （5） ①. （或硝酸根离子） ②. （或氯化钾） 【解析】 【小问1详解】 古法制硝的步骤中，灰土淋硝涉及过滤，熬制浓硝涉及蒸发，冷却制硝涉及结晶；蒸馏用于分离沸点不同的互溶液体混合物，该流程未涉及，因此选B。 【小问2详解】 碳酸钾和硝酸钙发生复分解反应，交换成分生成难溶的碳酸钙沉淀和硝酸钾，配平并标注沉淀符号即可。 草木灰过量时硝水中含有碳酸钾，碳酸根与酸反应会生成二氧化碳气体，也可加入含钙离子/钡离子的溶液，通过生成白色沉淀检验。 【小问3详解】 硝酸钾溶解度受温度影响大，降温后易达到饱和析出；而氯化钠溶解度受温度影响小，且溶液中氯化钠含量低，未达到饱和，因此难以析出。 【小问4详解】 20℃硝酸钾溶解度为31.6g，即该温度下100g水中最多溶解31.6g硝酸钾达到饱和，饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6:100，对应图A。 降温能析出更多硝酸钾，说明温度越低硝酸钾的溶解量越少，即其溶解度随温度降低而减小。 【小问5详解】 第一阶段回收HCl，需要得到和，阴离子交换柱中仅发生同种电荷离子交换，因此溶液中的与柱中的交换，流出与结合为HCl。 第二阶段要使交换柱复原，阴离子柱中第一阶段留存了，加入KCl后，与交换，与结合为流出，阴离子柱复原为型，符合要求。 27. 兴趣小组同学对氢氧化钠固体进行以下探究。 I．潮解原因探究 【猜想假设】 猜想一：NaOH固体吸收空气中_待填_而潮解； 猜想二：NaOH固体与反应生成水使其潮解。 【进行实验】：在密闭的三颈烧瓶中(如图1，容积为1L)加入足量的 固体，用传感器测得瓶内空气中、水蒸气含量变化，所得数据如图2所示。 【实验分析】： （1）猜想一中的_待填_应填为__________。 （2）NaOH与反应的化学方程式为__________。 （3）依据图2数据计算烧瓶中 固体与反应生成的质量为__________mg(保留一位小数)。 【得出结论】： （4）NaOH与反应生成水的质量__________(选填“远远小于”、“等于”或“远远大于”)吸收的水蒸气的质量，所以猜想一成立。 II．变质程度探究 取适量久置后的 固体于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量固体(溶液显中性)，并用 传感器测反应前后酸碱度变化如图所示。 （5）用化学方程式表示bc段下降的主要原因：__________。 （6）由图可知该样品中 固体__________(选填“部分变质”或“完全变质”)。 （7）本实验加入的是固体，不选择溶液的原因是__________。 （8）结合上述探究，提出保存NaOH固体的合理建议：__________(答一点)。 【答案】（1）水蒸气 （2） （3）0.3 （4）远远小于 （5）久置NaOH变质生成的Na2CO3显碱性，与CaCl2反应生成中性的NaCl和沉淀，碱性减弱，pH下降 （6）部分变质 （7）避免加入CaCl2溶液时带入水稀释溶液，导致pH下降，干扰NaOH的检验 （8）密封保存 【解析】 【小问1详解】 NaOH 固体具有吸水性，会吸收空气中水蒸气（H2O） 发生潮解，故填：水蒸气或 H2O。 【小问2详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应化学方程式为。 【小问3详解】 三颈瓶容积为1L，反应的CO2质量为0.8mg/L×1L=0.8mg，设生成水的质量为 答： 固体与反应生成的质量为0.3mg。 【小问4详解】 反应生成的水仅0.3mg，而水蒸气含量减少了约30mg，远大于生成水的质量，故猜想一成立。 【小问5详解】 久置NaOH变质生成的Na2CO3显碱性，与CaCl2反应生成中性的NaCl和沉淀，碱性减弱，pH下降，化学方程式为。 【小问6详解】 加入足量CaCl2完全除去Na2CO3后，溶液pH仍大于7，溶液显中性，说明还有剩余的NaOH，样品中 固体部分变质。 【小问7详解】 若加CaCl2溶液，溶剂水会稀释待测液，也会使pH降低，无法判断pH下降是反应导致还是稀释导致，影响对NaOH是否存在的判断。 【小问8详解】 NaOH易潮解且会与空气中的CO2反应变质，因此需要密封保存。 28. 柠檬酸钙是一种安全的食品补钙剂。兴趣小组同学展开以下探究活动。 I．柠檬酸钙制备探究 以鸡蛋壳(主要成分为)为主要原料制备柠檬酸钙，其实验流程如图： 查阅资料： ①柠檬酸钙［化学式为]微溶于水，难溶于乙醇。 ②醋酸钙［化学式为]易溶于水，和柠檬酸［化学式为］反应生成柠檬酸钙和醋酸［化学式为]。 ③极细粉末易浮于液面。 实验分析： （1）实验前先将鸡蛋壳碾碎的目的是__________。 （2）蛋壳粉细度对柠檬酸钙产率影响结果如图所示，请分析蛋壳粉细度超过100目，产率反而下降的原因_______。 （3）醋酸由和构成。写出酸浸时碳酸钙与醋酸反应的化学方程式__________。蛋壳粉与稀醋酸反应结束的标志现象是__________。 （4）上述实验流程中可循环利用的物质是__________。 （5）有人提出，酸溶时用柠檬酸直接和鸡蛋壳反应，也可以制得柠檬酸钙。这样的方法缺点有__________。 II．钙片中钙含量的测定探究 兴趣小组欲测定某品牌钙片中柠檬酸钙的含量，设计并进行了如下实验。 查阅资料： a．钙片中除柠檬酸钙外，还含有淀粉、硬脂酸镁等不溶于酸也不与酸反应的辅料。 b．柠檬酸钙与稀盐酸反应方程式： c．柠檬酸与碳酸钠溶液反应方程式：2C6H8O7+3Na2CO3=2Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑ 实验过程： ①取2片每片质量为的钙片，研碎，加入过量稀盐酸，搅拌，充分反应。 ②过滤，向滤液中滴加过量碳酸钠溶液，搅拌，充分反应。 ③过滤，将滤渣洗涤、干燥至恒重，称量质量为。 实验分析： （6）根据实验结果，钙片中的钙元素质量分数为__________。 （7）实验中会导致测定结果偏大的操作有__________。 A. 步骤①中没有将钙片研磨成粉末状 B. 步骤②滴加碳酸钠至不再产生沉淀 C. 步骤②过滤时液面高于滤纸边缘 D. 步骤③滤渣干燥时温度高于 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）当细度超过100目时，蛋壳粉易浮于反应液上方，导致反应不充分，柠檬酸钙产率下降 （3） ①. CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑ ②. 液体中不再产生气泡 （4）醋酸## （5）反应速率慢 （6）15% （7）C 【解析】 【小问1详解】 相同条件下，接触面积越大，反应速率越快。实验前先将鸡蛋壳碾碎的目的是增大碳酸钙固体与稀醋酸液体的接触面积，加快酸浸反应速率，让蛋壳反应更快更充分。 【小问2详解】 蛋壳粉细度越大，表示蛋壳粉的颗粒直径越小，极细粉末易浮于液面。蛋壳粉细度超过100目，产率反而下降的原因：当细度超过100目时，蛋壳粉易浮于反应液上方，导致反应不充分，柠檬酸钙产率下降。 【小问3详解】 醋酸由和构成，醋酸具有酸的通性。酸浸时碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑。碳酸钙完全消耗，不再生成二氧化碳，反应结束标志：液体中不再产生气泡。 【小问4详解】 醋酸钙和柠檬酸反应生成醋酸，前面酸浸步骤需要稀醋酸，因此醋酸可以循环使用。 【小问5详解】 酸溶时用柠檬酸直接和鸡蛋壳反应，酸溶时用柠檬酸直接和鸡蛋壳反应制备柠檬酸钙，柠檬酸酸性较弱，和蛋壳中碳酸钙反应速率慢；生成的柠檬酸钙微溶于水，会附着在蛋壳表面阻碍反应进行，反应速率很慢 【小问6详解】 Ca3(C6H5O7)2+6HCl=3CaCl2+2C6H8O7；2C6H8O7+3Na2CO3=2Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑；，依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类和质量不变，钙片中全部钙元素最终转化为碳酸钙CaCO3沉淀，干燥后沉淀质量1.50g，其中钙元素的质量=，钙片中的钙元素质量分数为。 【小问7详解】 A．钙片未研磨成粉末，内部柠檬酸钙无法和盐酸充分反应，钙元素溶出少，碳酸钙沉淀偏小，测定结果偏小。 B．滴加碳酸钠至无沉淀，是完全沉淀的标准操作，测定结果不变。 C．步骤②过滤时液面高于滤纸边缘，不溶性辅料杂质混入滤液，后续和生成的碳酸钙沉淀一同被滤出，沉淀质量偏大，测定结果偏大。 D．干燥温度高于1000℃，碳酸钙高温分解，，固体质量减轻，测定结果偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $