精品解析：2026年江苏苏州工业园区东沙湖实验中学中考二模化学试题

2025-2026学年第二学期初三化学随堂练习 选择题(共40分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 1. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不合理的是 A. 研制可降解塑料，控制白色污染产生 B. 研发新能源汽车，禁止使用化石燃料 C. 研究开发生物农药，减少作物农药残留 D. 研究污水处理技术，治理水污染 2. 下列物质由分子构成的是(　　) A. 金刚石 B. 铜 C. 二氧化碳 D. 氯化钠 3. 下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. SO2 C. NaOH D. KNO3 4. 为我国纯碱工业的发展做出杰出贡献的是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 拉瓦锡 阅读材料，完成下面小题： 食盐可分为原盐、精盐、特种食盐等，特种食盐又分为加碘盐、低钠盐、加铁盐、加锌盐等。加碘盐是在食盐中添加一定量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾受热易分解，会影响人体对碘的吸收。低钠盐是在加碘盐中添加一定量KC1，适用于中老年人和高血压患者。加铁盐是在食盐中添加一定量亚铁盐，如FeSO4。 5. 下列关于各种盐的说法不正确的是 A. 食用加碘盐可以预防甲状腺疾病 B. 食用低钠盐可以预防高血压 C. 食用加铁盐可以预防缺铁性贫血 D. 食用加锌盐可以预防佝偻病 6. 加碘盐中碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 碘是一种金属元素 B. 碘原子的质子数为53 C. 碘原子在反应中易失电子 D. 碘的相对原子质量是126.9g 7. 下列说法正确的是 A. 加碘盐、加铁盐、低钠盐都属于纯净物 B. 淀粉可用于证明该特种食盐为加碘盐 C. 烹饪时尽早加入加碘盐，利于充分溶解 D. 盐、醋、菜汤等不能长期盛放在铁锅中 8. 下列关于氧气的说法中正确的是 A. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B. 可用带火星的木条来检验空气中是否含有氧气 C. 用氧炔焰焊接或切割金属时使用纯氧可获得更高的温度 D. 工业上利用氧气与氮气的密度不同来分离液态空气获得氧气 9. 氧气的实验室制取与性质实验中，下列相关操作正确的是 A. B. C. D. 10. 下列关于水净化的说法正确的是 A. 明矾可促进水中悬浮物沉降 B. 自来水中不含有任何杂质 C. 活性炭可使海水转化成淡水 D. 过滤可使硬水转化成软水 11. 下列苏州美食中富含维生素的是 A. 卤汁豆腐干 B. 松鼠桂鱼 C. 东山枇杷 D. 阳澄湖大闸蟹 12. 下列物质性质和用途对应关系不正确的是 A. 活性炭有吸附性，可用作除味剂 B. 熟石灰有碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 油脂能溶于汽油，可用于除油污 D. 生石灰有吸水性，可用作食品干燥剂 13. 中学生应具备一定的生活安全常识，下列做法不符合安全要求的是 A. 使用酒精炉吃火锅时，直接向燃着的酒精炉内添加酒精 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火 C. 油库、加油站等场所严禁吸烟和拨打手机 D. 发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. O2Fe3O4Fe B. H2O2H2H2O C. CuCuSO4Cu（OH）2 D. NaClNaNO3Na2CO3 15. 氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a点物质属于单质，可能是氨气 B. c点物质可以是硝酸，化学式为HNO3 C. d点物质不能使酚酞试液变红 D. e点和f点物质不可能是同一种物质 16. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中 测定某废水的酸碱度 B 取含有少量MnO2杂质的KCl固体，加足量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 提纯含有少量的KCl固体 C 将燃着的木条放入某气体中，木条熄灭 该气体是二氧化碳 D 向某固体中滴加稀盐酸，产生气泡 该固体是碳酸盐 A. A B. B C. C D. D 17. 钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测不合理的是 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. CoCO3能与盐酸反应生成CO2 D. Co(OH)2也能与盐酸反应 18. 如图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的饱和溶液由降温至，变为不饱和溶液 B. 时，将25 g甲放入50 g水中，形成75 g饱和溶液 C. 时，甲、乙两种物质的溶解度相同为50 D. 时，甲和乙的饱和溶液降温至，甲析出的晶体比乙多 19. 如图是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列说法正确的是 A. a点对应溶液中只有1种溶质 B. a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为 C. b点到c点pH变化的原因是和发生反应 D. 实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中 20. 将某浓度CuCl2溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象:镁条表面析出较多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 实验中氧化膜能与该溶液体系反应 B. 镁条表面析出紫红色固体为金属铜 C. 产生的无色无味气体不可能是氢气 D. 产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体 非选择题(共60分) 21. 苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。 I.传统工艺 （1）文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质_______(填“稳定”或“活泼”)。 （2）传统粉墙。用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液)抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙发生反应的化学方程式为_______。 II.矿物颜料 （3）朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞(Hg、S的化合价分别为+2和-2)。硫化汞的化学式为_______。 （4）赤铁矿(主要成分Fe2O3)可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为_______。 （5）孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]可用于制作青色颜料，对酸敏感。补充完整下列化学方程式：Cu2(OH)2CO3+CO2+4HCl=2CuCl2+2CO2↑+3_______。 III.创新科技 （6）新能源客车。电池充电时的能量转化方式：电能转化为_______。 （7）多晶硅制备。SiH4气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为_______。 22. 气体的制备是初中化学实验重要的内容，请结合下图回答问题： Ⅰ．制取氧气 （1）写出图中有标号仪器的名称：①____________，②____________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时反应剧烈，应选择装置______(选填“B”或“C”)作发生装置。用E装置收集氧气，气体应从______端通入(选填“a”或“b”)。 Ⅱ．制取二氧化碳 （3）实验室用B装置制取二氧化碳，用F装置测量生成的的体积，需做的改进是____________。 （4）实验室用10 g含杂质20%的大理石(已知杂质不参加反应)与100 g的稀盐酸恰好完全反应，求所用稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程) Ⅲ．制取氢气 兴趣小组利用锌粒与稀硫酸制取氢气的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二、 （5）试管内发生反应的化学方程式为__________________。 （6）ab段试管中液面______(选填“上升”、“下降”“不变”)。 （7）c点对应的操作是____________。 （8）若该小组欲配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要溶质质量分数为80%的浓硫酸(密度为)的体积为______mL，水(密度为)的体积为______mL。(计算结果均精确至0.1mL) 23. 溶液应用非常广泛，日常生活、工农业生产、医疗等领域都会用到溶液。 （1）下表为NaCl在不同温度时的溶解度。20℃时NaCl的溶解度为___________，该温度下将20g NaCl加入 50g水中， 所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜，配制方法：向如图所示洗鼻液中加入4.5gNaCl，加入少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为___________。 （3）西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 ①取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝(硫酸钠晶体)填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于___________(填“蒸发”或“降温”)结晶。 ②同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计制作流程如下图所示，结合表格分析流程中溶解芒硝宜选用的是 ___________ (填“冰水”或“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是___________。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 硫酸钠/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 24. 氨气()极易溶于水、易液化，作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃ -252 -196 -33.35 （1）氨的合成： 方法1：工业上以如图1所示流程合成，液化后的更易储存和运输。 ①由表1可知，冷却时，温度T应控制的范围为：______。“冷却”的目的是____________。 方法2：科学家最新研制的电解法合成氨的原理如图2所示。 ②电源的正极会产生，负极会产生，该反应的化学方程式为____________。 （2）氨的利用： 研究发现，氨作为燃料在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。其与在相同条件下的物理性质对比见下表。 编号 性质 数据 A 热值(单位体积燃料燃烧产生的热量) 10.8 17.10 B 爆炸极限(在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%) 4~75 16~25 C 最小点火能量(在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量) 0.019 8 ①上表中与相比，支持“作为燃料更安全可靠”观点的数据有______(填编号)。 ②科研人员在中添加其他燃料，以提高其燃烧速率。如图3是在不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给的空气量之比)下，向氨气中掺混不同燃料的燃烧速率检测结果。由图3可知燃烧速率最快的条件是__________________。 25. 利用废镍催化剂(主要成分：Ni，和少量的Zn、Fe、CaO等杂质)制备的实验流程如下(虚线处部分流程略去)。 已知：溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下转化为沉淀。 （1）“酸溶”时，金属镍是否发生反应______(若能则写出反应方程式，若不能则填“不能”)；为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有____________。 （2）“氧化”阶段发生的反应为，则反应中化合价改变的元素有____________(填元素符号)；此阶段温度不宜过高的原因是__________________。 （3）“除铁”的目的是除去溶液中的。改变温度、pH，Fe转化所得产物可能不同(如图)。80℃、时，转化为____________(填化学式)。 （4）“沉镍”是通过复分解反应将NiSO4转化为NiCO3沉淀该反应的化学方程式为____________；若要在烧杯中制备沉淀，正确的操作是_______(填字母)。 A．将溶液与溶液同时加入烧杯 B．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 C．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 （5）“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为____________。 （6）检验固体已洗净的方法，请写出实验方案(操作、现象、结论)：__________________。 26. 煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程中会产生。工业生产中可以使用软锰矿(主要成分，还有Mg、Al、Fe等杂质)除去，同时得到副产品。 （1）含有的尾气直接排放到空气中，引起的环境问题是____________。 (一)实验室研究吸收 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究(装置如图-1所示)。 （2）图-1装置中使用多孔球泡的目的是______________________________。 （3）图-1中氢氧化钠溶液的作用是____________________________________。 （4）反应的原理如图-2所示，写出该原理的反应方程式______________________________。硫酸铁溶液在反应过程中可能起____________作用。 （5）有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图-3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析50~60℃间吸收率变化的可能原因：______________________________。 （6）反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气、水在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式______________________________。 (二)工业制备 工业上用化工厂尾气中低浓度与软锰矿制备，过程如下： 已知：浸出液中阳离子主要有、、、、等； （7）物质X最好选用______。 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 （8）操作1中包括用水对滤渣进行洗涤，洗涤滤渣的目的是____________________________。 （9）操作2中的步骤有蒸发浓缩→加热结晶→过滤→洗涤→干燥。在“干燥”操作前，先将洗涤后的晶体置于低压环境中以除去大多数水分，优点是____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期初三化学随堂练习 选择题(共40分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 1. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不合理的是 A. 研制可降解塑料，控制白色污染产生 B. 研发新能源汽车，禁止使用化石燃料 C. 研究开发生物农药，减少作物农药残留 D. 研究污水处理技术，治理水污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、研制可降解塑料，可以有效降低普通塑料在土壤中的残留，从而控制白色污染产生，故A正确； B、研发新能源汽车，可替代燃油车的使用，从而降低燃油消耗，减少环境污染，但不能禁止使用化石燃料，故B错误； C、生物农药的开发使用，可减少农作物中农药的残留，保护环境，故C正确； D、研究污水处理技术，治理水污染，可以保护环境，故D正确。 故选B。 2. 下列物质由分子构成的是(　　) A. 金刚石 B. 铜 C. 二氧化碳 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。 【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误；C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项正确；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选C。 3. 下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. SO2 C. NaOH D. KNO3 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。 【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、二氧化硫是由氧元素和硫元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、氢氧化钠是由钠元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、硝酸钾是由加元素、氮元素、氧元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； 故选B。 4. 为我国纯碱工业的发展做出杰出贡献的是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 拉瓦锡 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意； B、钟南山在抗击非典和新型冠状病毒等方面做出杰出贡献，不符合题意； C、侯德榜为纯碱工业的发展作出杰出贡献，符合题意； D、拉瓦锡最早测定空气中氧气的含量，不符合题意； 故选C。 阅读材料，完成下面小题： 食盐可分为原盐、精盐、特种食盐等，特种食盐又分为加碘盐、低钠盐、加铁盐、加锌盐等。加碘盐是在食盐中添加一定量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾受热易分解，会影响人体对碘的吸收。低钠盐是在加碘盐中添加一定量KC1，适用于中老年人和高血压患者。加铁盐是在食盐中添加一定量亚铁盐，如FeSO4。 5. 下列关于各种盐的说法不正确的是 A. 食用加碘盐可以预防甲状腺疾病 B. 食用低钠盐可以预防高血压 C. 食用加铁盐可以预防缺铁性贫血 D. 食用加锌盐可以预防佝偻病 6. 加碘盐中碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 碘是一种金属元素 B. 碘原子的质子数为53 C. 碘原子在反应中易失电子 D. 碘的相对原子质量是126.9g 7. 下列说法正确的是 A. 加碘盐、加铁盐、低钠盐都属于纯净物 B. 淀粉可用于证明该特种食盐为加碘盐 C. 烹饪时尽早加入加碘盐，利于充分溶解 D. 盐、醋、菜汤等不能长期盛放在铁锅中 【答案】5. D 6. B 7. D 【解析】 【5题详解】 A、碘是甲状腺激素的重要组成物质，人体摄入一定量的碘元素，可以预防甲状腺疾病，不食用加碘盐可以预防甲状腺疾病，正确； B、人体少摄入一定量的钠元素，可以减小患高血压的风险，食用低钠盐可以预防高血压，正确； C、人体摄入一定量的铁元素，可以预防缺铁性贫血，食用加铁盐可以预防缺铁性贫血，正确； D、预防佝偻病主要是摄入钙元素，与加锌盐无关，错误。 故选D。 【6题详解】 A、碘是市“石”字旁，不是金属元素，错误； B、元素周期表左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数，故碘原子的质子数为53，正确； C、碘原子的最外层电子数为7，在反应中易得到电子，错误； D、元素周期表中汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，碘的相对原子质量是126.9，错误。 故选B。 【7题详解】 A、加碘盐、加铁盐均有两种以上物质组成，为混合物，错误； B、淀粉遇碘显蓝色，加碘盐加的是加的碘酸钾，淀粉遇碘酸钾不变色，错误； C、碘酸钾受热易分解，烹饪时尽早加入加碘盐，会影响人体对碘的吸收，错误； D、盐、醋、菜汤等不能长期盛放在铁锅中，铁锅会生锈，正确。 故选D。 8. 下列关于氧气的说法中正确的是 A. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B. 可用带火星的木条来检验空气中是否含有氧气 C. 用氧炔焰焊接或切割金属时使用纯氧可获得更高的温度 D. 工业上利用氧气与氮气的密度不同来分离液态空气获得氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于氧气能供给呼吸，所以鱼类能在水中生存，只能说明水中溶有氧气，而氧气是不易溶于水的，故A说法错误； B、空气中氧气含量较少，不能使到火星的木条复燃，所以不能用带火星的木条来检验空气中是否含有氧气，故B说法错误； C、纯氧比空气中氧气浓度高，燃烧更充分，反应温度更高，所以用氧炔焰焊接或切割金属时使用纯氧可获得更高的温度，故C说法正确； D、工业上利用氧气与氮气的沸点不同来分离液态空气获得氧气，故D说法错误； 故选C。 9. 氧气的实验室制取与性质实验中，下列相关操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品时，试管倾斜放置，用药匙将药品送入试管底部，直立试管，选项错误； B、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，选项错误； C、氧气密度比空气略大，可采用向上排空气法收集，选项正确； D、做铁丝燃烧实验时，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，集气瓶底部要铺一层细沙或放少量水，选项错误； 故选C。 10. 下列关于水净化的说法正确的是 A. 明矾可促进水中悬浮物沉降 B. 自来水中不含有任何杂质 C. 活性炭可使海水转化成淡水 D. 过滤可使硬水转化成软水 【答案】A 【解析】 【详解】A、明矾可形成絮状物，这样可以使水中悬浮物沉降，选项正确； B、自来水中还含有可溶性杂质，使混合物，选项错误； C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的有毒有色物质，但无法除去海水中的氯化钠等而将其变为淡水，选项错误； D、过滤仅能除去水中的不溶物，但无法除去钙镁化合物，因此无法将其软化，选项错误； 故选：A。 11. 下列苏州美食中富含维生素的是 A. 卤汁豆腐干 B. 松鼠桂鱼 C. 东山枇杷 D. 阳澄湖大闸蟹 【答案】C 【解析】 【详解】A、卤汁豆腐干富含蛋白质，不符合题意； B、松鼠桂鱼富含蛋白质，不符合题意； C、东山枇杷富含维生素，符合题意； D、阳澄湖大闸蟹富含蛋白质，不符合题意。 故选C。 12. 下列物质性质和用途对应关系不正确的是 A. 活性炭有吸附性，可用作除味剂 B. 熟石灰有碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 油脂能溶于汽油，可用于除油污 D. 生石灰有吸水性，可用作食品干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味，该选项正确； B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项不正确； C、汽油能溶解油脂，则可用于除油污，该选项正确； D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应，则可用作食品干燥剂，该选项正确。 故选B。 13. 中学生应具备一定的生活安全常识，下列做法不符合安全要求的是 A. 使用酒精炉吃火锅时，直接向燃着的酒精炉内添加酒精 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火 C. 油库、加油站等场所严禁吸烟和拨打手机 D. 发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风 【答案】A 【解析】 【详解】A.酒精是易燃液体，直接向燃着的酒精炉内添加酒精，会引燃流出的酒精，极易引发火灾、爆炸，A不符合安全要求。 B.油锅着火盖锅盖，利用隔绝氧气的原理灭火，B操作正确。 C.油库、加油站空气中弥漫可燃性油气，遇明火、手机电火花易发生爆炸，因此严禁吸烟和拨打手机，C操作正确。 D.燃气泄漏时先关闭阀门切断气源，再开窗通风降低燃气浓度，可避免爆炸，D操作正确。 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. O2Fe3O4Fe B. H2O2H2H2O C. CuCuSO4Cu（OH）2 D. NaClNaNO3Na2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与氧气点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，故A正确； B、过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，故B错误； C、铜和硫酸不反应，故C错误； D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠和碳酸钙不反应，故D错误。 故选A。 15. 氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a点物质属于单质，可能是氨气 B. c点物质可以是硝酸，化学式为HNO3 C. d点物质不能使酚酞试液变红 D. e点和f点物质不可能是同一种物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质的化合价为0，a点物质为含有0价氮元素的物质，即为氮气，属于单质，而氨气中氮元素显示-3价，且氨气是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故a点不可能是氨气，故A说法错误； B、c点物质属于酸，且氮元素的化合价为+5价，可以使硝酸，化学式为HNO3，故B说法正确； C、d点物质是含有-3价氮元素的碱，d物质是氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故C说法错误； D、e点为含有+5价氮元素的盐，f点为含有-3价氮元素的盐，而硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3价和+5价，故e点物质和f点物质，可能是同一种物质，故D说法错误； 故选：B。 16. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中 测定某废水的酸碱度 B 取含有少量MnO2杂质的KCl固体，加足量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 提纯含有少量的KCl固体 C 将燃着的木条放入某气体中，木条熄灭 该气体是二氧化碳 D 向某固体中滴加稀盐酸，产生气泡 该固体是碳酸盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.测定溶液pH时，湿润pH试纸会稀释待测液，导致测定结果偏差；将pH试纸直接浸入样品会污染试剂，A错误。 B.难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解后过滤可除去，滤液蒸发结晶即可得到纯净的KCl，B正确。 C.不支持燃烧的气体不只有，氮气、稀有气体等都能使燃着的木条熄灭，C错误。 D.能和稀盐酸反应产生气泡的固体除碳酸盐外，还有活泼金属（如锌、铁，反应生成氢气）、碳酸氢盐等，D错误。 17. 钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测不合理的是 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. CoCO3能与盐酸反应生成CO2 D. Co(OH)2也能与盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、钴的金属活动性与铁相似，则钴的金属活动性比镁弱，因此钴不能和氯化镁溶液反应，故选项说法不正确； B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，所以CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，故选项说法正确； C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成CO2，故选项说法正确； D、Co(OH)2是一种碱，能酸反应生成盐和水，则Co(OH)2能与盐酸反应生成CoCl2和H2O，故选项说法正确。 故选A。 18. 如图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的饱和溶液由降温至，变为不饱和溶液 B. 时，将25 g甲放入50 g水中，形成75 g饱和溶液 C. 时，甲、乙两种物质的溶解度相同为50 D. 时，甲和乙的饱和溶液降温至，甲析出的晶体比乙多 【答案】B 【解析】 【详解】A. 甲的溶解度随温度降低而减小，的甲饱和溶液降温至时溶解度减小，有晶体析出，仍为饱和溶液，错误； B. 时甲的溶解度为50g，即时100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多溶解25g甲，形成饱和溶液的质量为，正确； C. 溶解度的单位为g，该选项未标注单位，错误； D. 未说明时甲、乙饱和溶液的质量关系，无法比较析出晶体的质量，错误。 19. 如图是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列说法正确的是 A. a点对应溶液中只有1种溶质 B. a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为 C. b点到c点pH变化的原因是和发生反应 D. 实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中 【答案】B 【解析】 【详解】A.a点pH>7，氢氧化钠过量，溶质为反应生成的和剩余的，共2种，错误。 B.反应的化学方程式为，参加反应的与的质量比等于二者相对分子质量比，即，正确。 C.b点二者恰好完全反应，溶液中无剩余，b到c是继续滴加稀盐酸，浓度升高导致pH降低，不是和反应，错误。 D.初始溶液pH>7，说明是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，错误。 20. 将某浓度CuCl2溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象:镁条表面析出较多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 实验中氧化膜能与该溶液体系反应 B. 镁条表面析出紫红色固体为金属铜 C. 产生的无色无味气体不可能是氢气 D. 产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.氯化铜属于强酸弱碱盐，氯化铜水解使溶液呈酸性，根据金属氧化物的性质可知氧化膜能与该溶液体系反应，故A正确； B.镁可以置换出氯化铜溶液中的铜，所以镁条表面析出紫红色固体为金属铜，故B正确； C.氯化铜是强酸弱碱盐，氯化铜水解使水溶液呈酸性，镁与酸反应生成盐和氢气，故C错误； D.氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，随着氢气的不断析出，促进氯化铜的水解，当氢氧化铜达到一定量后会生成蓝色沉淀氢氧化铜，故D正确。 故选C。 非选择题(共60分) 21. 苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。 I.传统工艺 （1）文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质_______(填“稳定”或“活泼”)。 （2）传统粉墙。用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液)抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙发生反应的化学方程式为_______。 II.矿物颜料 （3）朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞(Hg、S的化合价分别为+2和-2)。硫化汞的化学式为_______。 （4）赤铁矿(主要成分Fe2O3)可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为_______。 （5）孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]可用于制作青色颜料，对酸敏感。补充完整下列化学方程式：Cu2(OH)2CO3+CO2+4HCl=2CuCl2+2CO2↑+3_______。 III.创新科技 （6）新能源客车。电池充电时的能量转化方式：电能转化为_______。 （7）多晶硅制备。SiH4气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）稳定 （2） （3） （4）+3 （5）H2O （6）化学能 （7） 【解析】 【小问1详解】 金箔不易变色，说明黄金化学性质稳定不与氧气发生反应。 【小问2详解】 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 因为Hg、S的化合价分别为+2和-2，所以根据化合物中化合价代数和为0，硫化汞的化学式为：HgS。 【小问4详解】 氧化铁中氧元素化合价为-2，所以根据化合物中化合价代数和为0，铁元素化合价为+3。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、个数不变，所以反应前Cu原子个数为2，O原子个数为5，H原子个数为6，C原子个数为1，Cl原子个数为4，反应后Cu原子个数为2，O原子个数为2，C原子个数为1，Cl原子个数为4，所以还有3个O原子，和6个H原子，故该物质化学式为H2O。 【小问6详解】 电池充电时的能量转化方式：电能转化为化学能。 【小问7详解】 SiH4气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为：。 22. 气体的制备是初中化学实验重要的内容，请结合下图回答问题： Ⅰ．制取氧气 （1）写出图中有标号仪器的名称：①____________，②____________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时反应剧烈，应选择装置______(选填“B”或“C”)作发生装置。用E装置收集氧气，气体应从______端通入(选填“a”或“b”)。 Ⅱ．制取二氧化碳 （3）实验室用B装置制取二氧化碳，用F装置测量生成的的体积，需做的改进是____________。 （4）实验室用10 g含杂质20%的大理石(已知杂质不参加反应)与100 g的稀盐酸恰好完全反应，求所用稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程) Ⅲ．制取氢气 兴趣小组利用锌粒与稀硫酸制取氢气的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二、 （5）试管内发生反应的化学方程式为__________________。 （6）ab段试管中液面______(选填“上升”、“下降”“不变”)。 （7）c点对应的操作是____________。 （8）若该小组欲配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要溶质质量分数为80%的浓硫酸(密度为)的体积为______mL，水(密度为)的体积为______mL。(计算结果均精确至0.1mL) 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. C ②. b （3）在 F 装置的水面上方加一层植物油 （4）解：10 g含杂质20%的大理石中碳酸钙的质量=， 设100 g的稀盐酸中溶质的质量为x 100 g的稀盐酸中溶质的质量分数= 答：100 g的稀盐酸中溶质的质量分数为5.84%。 （5） （6）下降 （7）打开活塞 （8） ①. 14.5 ②. 75.0 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过氧化氢与二氧化锰反应剧烈，C 装置分液漏斗可控制液体滴加速率，从而控制反应速率；B 装置长颈漏斗无法控制液体流速，反应不易控。E 为向上排空气法收集氧气，氧气密度大于空气，长管进短管出，气体从b进入，空气从a排出。 【小问3详解】 能溶于水且与水反应，，植物油隔绝水与二氧化碳，防止溶解，保证排出水的体积等于生成的体积。 【小问4详解】 解析见答案。 【小问5详解】 锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，试管内发生反应的化学方程式为。 【小问6详解】 ab 段压强持续增大，试管内生成氢气，气压增大，将液体压入长颈漏斗，试管内液面下降。 【小问7详解】 c 点后压强骤降，打开活塞，试管内氢气从活塞排出，内部气压快速减小。 【小问8详解】 设需要溶质质量分数为80%的浓硫酸的质量为，稀释前后，溶质的质量不变，，解得，需要溶质质量分数为80%的浓硫酸(密度为)的体积=，需要水的质量=100g-25g=75g，需要水的体积=。 23. 溶液应用非常广泛，日常生活、工农业生产、医疗等领域都会用到溶液。 （1）下表为NaCl在不同温度时的溶解度。20℃时NaCl的溶解度为___________，该温度下将20g NaCl加入 50g水中， 所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜，配制方法：向如图所示洗鼻液中加入4.5gNaCl，加入少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为___________。 （3）西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 ①取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝(硫酸钠晶体)填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于___________(填“蒸发”或“降温”)结晶。 ②同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计制作流程如下图所示，结合表格分析流程中溶解芒硝宜选用的是 ___________ (填“冰水”或“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是___________。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 硫酸钠/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 【答案】（1） ①. 36.0 ②. 饱和 （2）0.9% （3） ①. 蒸发 ②. 温水 ③. 操作更简便、提取效率更高(答案不唯一，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 由表格可知，20℃时NaCl的溶解度为36.0g； 该温度下，50g水最多能溶解NaCl，加入20gNaCl，溶解的量超过了最大溶解量，所得溶液为饱和溶液。 【小问2详解】 已知加入的NaCl质量为4.5g，溶液体积为500mL，溶液密度为1g/mL，则溶液质量为：500mL×1g/mL=500g，则该溶液的溶质质量分数为：。 【小问3详解】 ①由题干可知，按一定比例称取芒硝(硫酸钠晶体)填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜，该过程中没有降温，属于蒸发结晶； ②由表格可知，硫酸钠溶解度在40℃时较大，溶解时宜选用温水能溶解更多的芒硝； 此流程的优点：操作更简便、提取效率更高(或能更充分提取钠元素，或可通过控温精准控制溶解与结晶过程)(任选一个合理表述即可)。 24. 氨气()极易溶于水、易液化，作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃ -252 -196 -33.35 （1）氨的合成： 方法1：工业上以如图1所示流程合成，液化后的更易储存和运输。 ①由表1可知，冷却时，温度T应控制的范围为：______。“冷却”的目的是____________。 方法2：科学家最新研制的电解法合成氨的原理如图2所示。 ②电源的正极会产生，负极会产生，该反应的化学方程式为____________。 （2）氨的利用： 研究发现，氨作为燃料在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。其与在相同条件下的物理性质对比见下表。 编号 性质 数据 A 热值(单位体积燃料燃烧产生的热量) 10.8 17.10 B 爆炸极限(在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%) 4~75 16~25 C 最小点火能量(在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量) 0.019 8 ①上表中与相比，支持“作为燃料更安全可靠”观点的数据有______(填编号)。 ②科研人员在中添加其他燃料，以提高其燃烧速率。如图3是在不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给的空气量之比)下，向氨气中掺混不同燃料的燃烧速率检测结果。由图3可知燃烧速率最快的条件是__________________。 【答案】（1） ①. ②. 使氨气液化分离，未反应的氮气和氢气可循环使用 ③. （2） ①. BC ②. 掺混40%的氨气（或60%和40%的混合燃料）、当量比为1.10 【解析】 【小问1详解】 ① 要实现氨气与氮气、氢气的分离，需让氨气液化、氮气和氢气保持气态：温度低于等于氨气沸点时氨液化，温度高于氮气沸点时氮气、氢气仍为气态，可回流到合成塔循环利用。 ② 根据图示反应物为和，生成物为和，配平后即得上述反应式，反应条件为通电。 【小问2详解】 ① 爆炸极限越窄、最小点火能量越高，燃料越不容易发生爆炸，安全性越高；燃烧热属于能量性能，和安全性无关，因此选BC。 ② 图3中曲线甲（60%和40%）的燃烧速率最高，其峰值对应当量比为1.10。 25. 利用废镍催化剂(主要成分：Ni，和少量的Zn、Fe、CaO等杂质)制备的实验流程如下(虚线处部分流程略去)。 已知：溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下转化为沉淀。 （1）“酸溶”时，金属镍是否发生反应______(若能则写出反应方程式，若不能则填“不能”)；为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有____________。 （2）“氧化”阶段发生的反应为，则反应中化合价改变的元素有____________(填元素符号)；此阶段温度不宜过高的原因是__________________。 （3）“除铁”的目的是除去溶液中的。改变温度、pH，Fe转化所得产物可能不同(如图)。80℃、时，转化为____________(填化学式)。 （4）“沉镍”是通过复分解反应将NiSO4转化为NiCO3沉淀该反应的化学方程式为____________；若要在烧杯中制备沉淀，正确的操作是_______(填字母)。 A．将溶液与溶液同时加入烧杯 B．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 C．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 （5）“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为____________。 （6）检验固体已洗净的方法，请写出实验方案(操作、现象、结论)：__________________。 【答案】（1） ①. ②. 将废镍粉碎（合理即可） （2） ①. 、 ②. 防止受热分解，降低原料利用率 （3） （4） ①. ②. B （5）过滤 （6）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明固体已洗净（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 镍的金属活动性排在氢之前，能和稀硫酸反应生成和氢气，反应的化学方程式为； 加快溶解速率可从增大接触面积、升高温度、增大反应物浓度、搅拌等角度选择措施，如将废镍粉碎等； 【小问2详解】 反应中从+2价升高为+3价，中的从-1价降低为-2价，其余元素化合价不变； 热稳定性差，温度过高会分解失效； 【小问3详解】 对照温度-pH与产物的对应图，80℃、pH=6的条件落在的生成区域； 【小问4详解】 复分解反应中两种盐互相交换成分，和反应生成碳酸镍沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为； 已知碱性条件下会转化为杂质，溶液呈碱性，因此将缓慢加入溶液中，可避免溶液碱性过强，故选B； 【小问5详解】 除铁和沉镍均为分离固体沉淀和液体的操作，为过滤； 【小问6详解】 固体表面会附着可溶性杂质、，因此可通过检验洗涤液中是否含（或）判断是否洗净，实验方案为取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明固体已洗净。 26. 煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程中会产生。工业生产中可以使用软锰矿(主要成分，还有Mg、Al、Fe等杂质)除去，同时得到副产品。 （1）含有的尾气直接排放到空气中，引起的环境问题是____________。 (一)实验室研究吸收 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究(装置如图-1所示)。 （2）图-1装置中使用多孔球泡的目的是______________________________。 （3）图-1中氢氧化钠溶液的作用是____________________________________。 （4）反应的原理如图-2所示，写出该原理的反应方程式______________________________。硫酸铁溶液在反应过程中可能起____________作用。 （5）有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图-3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析50~60℃间吸收率变化的可能原因：______________________________。 （6）反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气、水在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式______________________________。 (二)工业制备 工业上用化工厂尾气中低浓度与软锰矿制备，过程如下： 已知：浸出液中阳离子主要有、、、、等； （7）物质X最好选用______。 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 （8）操作1中包括用水对滤渣进行洗涤，洗涤滤渣的目的是____________________________。 （9）操作2中的步骤有蒸发浓缩→加热结晶→过滤→洗涤→干燥。在“干燥”操作前，先将洗涤后的晶体置于低压环境中以除去大多数水分，优点是____________________________________。 【答案】（1）形成酸雨 （2）增大气体与液体的接触面积，使二氧化硫充分被吸收 （3）防止有毒的二氧化硫逸散到空气中污染空气 （4） ①. ②. 催化 （5）50~60℃时，温度升高加快反应速率对吸收的促进作用大于温度升高使二氧化硫溶解度减小的抑制作用，吸收率上升 （6） （7）B （8）洗出滤渣表面附着的硫酸锰，提高MnSO4的产率，减少产品损失 （9）低压下水的沸点降低，可低温除去水分，避免MnSO4・H2O受热失去结晶水 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫溶于雨水生成亚硫酸，进一步被氧化为硫酸，形成酸雨。 【小问2详解】 相同条件下，接触面积越大，反应速率越快。多孔球泡可以增大废气与浆液的接触面积，让反应更充分，加快的吸收速率。 【小问3详解】 SO2是有毒尾气，NaOH为强碱，可吸收未反应的SO2，防止有毒的二氧化硫逸散到空气中污染空气。 【小问4详解】 由图2可知反应1：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；反应2：2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O，该原理的反应方程式为，参与反应1消耗，又在反应2重新生成，反应前后质量、化学性质不变，起催化作用。 【小问5详解】 相同条件下，温度升高，SO2气体溶解度减小，吸收率下降，40~50℃趋势；温度升高，反应速率加快，促进MnO2与SO2反应。50~60℃区间，温度升高加快反应速率的影响，超过了气体溶解度减小的负面影响，因此SO2吸收率回升。 【小问6详解】 反应物：SO2、O2、H2O；催化剂Fe2(SO4)3；生成物H2SO4，该反应化学方程式为。 【小问7详解】 A．盐酸引入Cl⁻杂质，最终产品为MnSO4・H2O，会引入新杂质，不符合题意； B．硫酸阴离子为，不引入杂质，符合制备MnSO4需求，符合题意； C．硝酸引入杂质，不符合题意。 【小问8详解】 滤渣中吸附有可溶性溶质MnSO4，水洗滤渣可以洗出滤渣表面附着的硫酸锰，提高MnSO4的产率，减少产品损失。 【小问9详解】 晶体为MnSO4・H2O，受热温度过高易失去结晶水；低压环境下水的沸点降低，可在较低温度下除去水分，防止硫酸锰晶体受热失去结晶水，保证产品纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $