湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 湖南省常德市汉寿县一中高二下学期期末化学试卷，聚焦物质结构、有机合成、电解质溶液及实验探究，通过杯酚分离C60/C70、阿司匹林衍生物合成等真实情境，考查化学观念与科学思维，注重知识应用与实验能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|Fe²⁺价电子排布、分子空间结构、顺反异构、电离平衡|结合邻二氮菲显色反应等科技情境，基础与能力梯度分布| |解答题|4题/58分|CaO晶胞计算、无水CrCl₃制备实验、阿司匹林衍生物合成|综合考查科学探究（装置连接、产率计算）与创新应用（超分子分离）|

湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年 高二下学期期末考试化学试卷 一、单选题（共42分） 1．（本题3分）邻二氮菲能与发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于检验，化学反应如下。下列说法正确的是 A．基态的价电子排布式为 B．元素的电负性顺序： C．可以在强碱性环境下用邻二氮菲检验 D．每个螯合物离子中含有78个σ键 2．（本题3分）下列分子的空间结构为正四面体形的是 A． B． C． D． 3．（本题3分）下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是 选项 M组 N组 A． 的稳定性大于 的分子间作用力更大 B．   的沸点高于   因为  分子间范德华力更大 C． 金属具有导热性 当金属中存在温度差时，“自由电子”碰撞金属阳离子将能量进行传递 D． 过氧化氢分子是极性分子 过氧化氢分子中只含有极性键 A．A B．B C．C D．D 4．（本题3分）观察以下模型，下列说法正确的是 二氧化硅 石墨烯 硫化锌 碳化硅 A．晶体中和键个数比为 B．石墨烯中碳原子和六元环个数比为 C．填充在形成的四面体空隙中，其填充率为 D．具有相同原子数的金刚石和碳化硅，其共价键的数量比为 5．（本题3分）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．受热易分解，可用作泡沫灭火剂 B．性质稳定，可作为燃料电池的燃料 C．石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电 D．超分子具有分子识别特征，可用于分离C60和C70 6．（本题3分）化合物Z是一种麻醉药物合成的中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．X、Y、Z均可使酸性KMnO₄溶液褪色 B．Y存在顺反异构体 C．Y分子中最多18个原子共平面 D．X→Y经历加成和消去两步反应 7．（本题3分）下列化学用语或图示正确的是 A．的球棍模型： B．反-2-丁烯键线式： C．的空间填充模型： D．乙醇的分子模型： 8．（本题3分）人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷酸上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是 A．该反应为加成反应 B．Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应 C．Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D．乙烯在UV照射下不能生成环丁烷 9．（本题3分）杯酚()能够分离提纯C60和C70，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是 A．杯酚可溶于氯仿，且能循环使用 B．杯酚晶体属于分子晶体 C．杯酚与C60分子之间通过氢键形成超分子 D．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 10．（本题3分）某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 HCN HClO 电离常数 下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 11．（本题3分）下列说法或者判断正确的是 A．分子中最多17个碳原子共平面 B．分子中一定有6个碳原子共直线 C．分子式为的化合物，可能的同分异构体有18种(不考虑结构和立体异构) D．与互为同系物 12．（本题3分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．电负性：Z<Y<X B．Q中所有原子均满足8电子稳定结构 C．ZW2可与W2X反应生成还原性气体 D．X与Y形成的最高价化合物不能用于干燥NH3 13．（本题3分）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，下列说法正确的是 A．加热时，①封管上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 14．（本题3分）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且二者具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 通过氢键自组合成 组合分子的酸性大于 B 向含的溶液中滴加稀硫酸，变成 与形成配位键能力： C 超分子“杯酚”可分离和 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 D 玻璃工艺品具有规则几何外形 玻璃内部微粒在三维空间里呈周期性有序排列 A．A B．B C．C D．D 二、解答题（共58分） 15．（本题12分）三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题： (1)基态钙原子的电子排布式为___________，的电子式为___________。 (2)尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序为___________。 (3)三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为___________，分子中处于同一平面的氮原子有___________个。 (4)动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过___________结合，在肾脏内易形成结石。 (5)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中的配位数为___________，已知CaO晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离为___________(用含、代数式表示)cm。 16．（本题14分）了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律，有助于感悟电解质溶液中各微粒间相互依存，相互制约的辩证关系。 Ⅰ.是实验室常见的电解质，根据要求回答下列问题： (1)下列物质中，与醋酸同属弱电解质的是_______ A．氯化氢 B．醋酸铵 C．一水合氨 D．二氧化碳 (2)下列能说明醋酸溶液一定呈酸性的是_______ A．含的溶液 B．能使酚酞呈无色的溶液 C．的溶液 D． (3)25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，下列说法正确的是_______ A．溶液中的值增大 B．增大2个单位 C．溶液中减小 D．减小 (4)盐酸与过量铁粉的反应，若有适量介入，则有_______ A．反应速率减缓 B．产生氢气的总量不变 C．溶液的减小 D．溶液中减小 Ⅱ.将一定浓度的醋酸稀释10倍并配成溶液，取稀释后的溶液，用标准溶液滴定。 (5)实验中需要的定量仪器除了移液管，还需要___________。实验选用___________(填“酚酞”或“甲基橙”)做指示剂，当___________时，说明滴定至终点。如图所示滴定管的读数为___________mL。    (6)下列相关操作会造成所测定醋酸的浓度偏高的有___________。 A．用待测液洗锥形瓶 B．没有用标准液润洗碱式滴定管 C．滴定结束时，俯视刻度读数 D．滴定开始时锥形瓶中有水 (7)根据表计算稀释前的醋酸溶液的物质的量浓度为___________。(保留2位小数) 实验次数 19.82 19.80 22.00 19.78 Ⅲ.将等体积的溶液和溶液分别加水稀释，随加水稀释倍数的变化如图所示。    (8)比较电离平衡常数：___________。(填“>、<或=”下同) (9)a点由水电离的___________，比较a、b、c三点水的电离程度大小顺序为___________，c、d两点时的溶液分别与恰好中和，溶液中：d点___________c点。 (10)已知：25℃时和(亚磷酸)的电离平衡常数： 化学式 (亚磷酸) 电离平衡常数 ， ①与足量反应的化学方程式___________。 ②书写溶液中加入足量醋酸的离子方程式：___________。 17．（本题15分）三氯三(四氢呋喃)合铬(III)可催化烯烃加聚，制备的方法如下： 已知：①CrCl3易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 ②COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ③CrCl3(THF)3摩尔质量为374.5g/mol。            ④四氢呋喃(THF)结构简式： I．制备无水CrCl3： 某化学小组用Cr2O3和CCl4 (沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体，实验装置如图所示： (1)装置乙名称为___________；装置D中粗导管的作用是___________。 (2)实验装置合理的连接顺序为A→C→F→___________→D___________→B(填装置字母标号，可重复使用)。 (3)尾气处理时发生反应的离子方程式：___________。 II．合成CrCl3(THF)3： 实验室在非水体系中合成CrCl3(THF)3原理为： 实验装置如图所示：    实验操作： ①填装反应物：称取无水和锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入无水(四氢呋喃，过量)。 ②合成：先通入一段时间后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了与的连续反应及产物的连续萃取。 ③分离：回流，再通入冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品。 (4)球形冷凝管进水口：___________(填“a”或“b”)。 (5)索氏提取器(图中虚线框内部分)的优点有___________(答出一点即可) (6)CrCl3(THF)3在THF中能否溶解___________(填“能”或“否”)。 (7)已知对该反应有催化作用，推断加入粉发生反应的化学方程式为：___________。 (8)产品产率为___________。(结果保留3位有效数字) 18．（本题17分）阿司匹林是第一个合成药物，主要作为一种非甾体抗炎药而被广泛使用。阿司匹林及其衍生物具有多种生物活性，如抗血栓、抗炎和抗肿瘤等。下图是一种阿司匹林衍生物的合成路线。 (1)化合物B的名称为___________，由A生成B的反应条件为___________。 (2)化合物D的结构简式是___________。 (3)的反应类型为___________。 (4)写出的化学方程式：___________。该反应条件中，THF为溶剂，为保护气体，r.t.室温，[三乙胺，结构简式为]的作用是___________。 (5)C的同分异构体中能发生银镜反应的芳香化合物有___________种(不考虑立体异构)。 (6)已知：。D→F转化可能分三步：①D分子的碳溴键与E发生反应；第②步为加成反应；第③步为消去反应。写出第②步产物的结构简式：___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C D C D D C D 题号 11 12 13 14 答案 C B C C 1．D 【详解】A．Fe原子序数为26，基态Fe原子价电子排布为，失电子形成时先失去最外层轨道的2个电子，因此基态的价电子排布式为，A错误； B．非金属电负性大于金属，同周期主族元素电负性从左到右递增，C的电负性大于H，因此正确的顺序为，B错误； C．强碱性环境中，会与反应生成沉淀，无法再与邻二氮菲配位显色，不能在强碱性条件下检验，C错误； D．1个邻二氮菲分子中含有24个σ键，螯合物离子共含3个邻二氮菲，共个σ键；与每个邻二氮菲的2个N形成配位σ键，3个配体共形成个配位σ键，总σ键数为，D正确； 故选D。 2．B 【详解】A．中S原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1，该分子的空间结构为V形，A项错误； B．中C原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，该分子的空间结构为正四面体形，B项正确； C．中O原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，该分子的空间结构为V形，C项错误； D．中C原子的价层电子对数为2，孤电子对数为0，该分子的空间结构为直线形，D项错误； 故选B。 3．C 【详解】A．由于O的非金属性强于S，所以H2O的稳定性大于H2S，A错误； B．  ，易形成分子间氢键，熔沸点较高，  易形成分子内氢键，熔沸点降低，所以  的沸点高于  ，B错误； C．金属具有导热性是当金属中存在温度差时，“自由电子”碰撞金属阳离子将能量进行传递形成，C正确； D．过氧化氢分子是极性分子，但是过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，D错误； 故选C。 4．C 【详解】A．在SiO2晶体中，每个Si原子与相邻的4个O原子形成Si-O共价键，故Si原子与Si-O共价键个数比为1：4，A错误； B．在石墨烯中，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键，每个C原子为相邻的3个六元环所共有，则在六元环中含有的C原子数为6×=2，因此石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1，B错误； C．根据图示可知：在ZnS晶体中，Zn2+占据S2-构成的四面体空隙中，填充率为50%，C正确； D．把中Si原子换为C原子就得到金刚石晶胞结构，所以金刚石和碳化硅结构相似，则原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1：1，D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．受热易分解，可用作食品膨松剂，A错误； B．氧化释放出大量的能量，可作为燃料电池的燃料，B错误； C．石墨晶体层内存在可自由移动的电子，石墨易导电，C错误； D．杯酚分子的孔径大小不同，具有分子识别特征，可用于分离C60和C70，D正确； 答案选D。 6．C 【分析】由有机物的转化关系可知，乙醇作用下X与乙酸乙酯共热先发生加成反应，后发生消去反应生成Y；催化剂作用下Y与氢气在高温高压下发生还原反应生成Z。 【详解】A．由结构简式可知，X分子中的醛基、Y分子中含有的碳碳双键、Z分子中含有的醇羟基均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，A正确； B．由结构简式可知，Y分子中含有碳碳双键，且碳碳双键中两个不饱和碳原子均连有2个不同的原子或原子团，存在顺反异构体，B正确； C．苯环为平面正六边形，碳碳双键为平面形，碳氧双键的C采用sp2杂化，也是平面形，单键可以旋转，由结构简式可知，苯环为平面结构，其上的11个原子（6个C和5个H）共平面，则最多共平面的原子为，C错误； D．X→Y先经过加成再经过消去得到，其过程为：，D正确； 故选C。 7．D 【详解】 A．的结构式为H-C≡C-H，球棍模型为，是乙炔的空间填充模型，故A错误；     B．反-2-丁烯键线式为，顺-2-丁烯键线式为，故B错误； C．碳原子半径小于氯原子半径，的空间填充模型为，故C错误； D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子的球棍模型为，故D正确； 选D。 8．D 【详解】A．该反应中，两分子Ⅰ的碳碳双键断裂，互相加成连接形成四元环，属于加成反应，A正确； B．酯化反应需要羟基或羧基，观察结构可知，Ⅰ和Ⅱ分子中均含有多个羟基，都可以和羧酸发生酯化反应，B正确； C．Ⅰ和Ⅱ分子中都存在酰胺基，酰胺基在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应，C正确； D．该反应的本质就是两个碳碳双键在UV照射下发生加成，生成环丁烷型的四元环，类比该反应原理，两分子乙烯在UV照射下同样可以发生该加成反应，生成环丁烷，D错误； 故选D。 9．C 【详解】A．由题干图示信息可知，杯酚可溶于氯仿循环使用，A正确；   B．杯酚晶体是通过分子通过分子间作用力形成的分子晶体，B正确； C．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；杯酚与C60分子两分子之间的作用力为分子间作用力，不是氢键，C错误； D．由题干图示信息可知，操作1分离固体和液体，故该操作为过滤，则用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，D正确； 故选C。 10．D 【分析】根据弱酸电离平衡常数可知，酸性强弱：。 【详解】A．根据强酸制弱酸原理，反应可以发生，A不符题意； B．根据强酸制弱酸原理，反应可以发生，B不符题意； C．根据强酸制弱酸原理，反应可以发生，C不符题意； D．酸性：，根据强酸制弱酸原理，反应不能发生，D符合题意； 故选D。 11．C 【详解】A．该分子共含19个碳原子（左苯环6个+碳碳三键2个+碳碳双键2个+右苯环6个+醛基1个+乙基2个）。苯环、碳碳三键、碳碳双键均为平面或直线结构，且单键可自由旋转：左苯环与三键共平面，三键与双键共平面，右苯环可旋转至与双键共平面，醛基与右苯环共平面，乙基的两个碳原子也可通过旋转进入双键平面。因此最多19个碳原子共平面，而非17个，A错误； B．该分子中，有苯环与三键直接相连的1个碳原子+这个在苯环上该C原子对位的1个C原子+三键的2个碳原子共直线+与三键相连的亚甲基上的C原子（共5个）。与三键相连-CH2-的为sp3杂化，键角约109.5°，其后续的所有碳原子均不在该直线上，因此不可能有6个碳原子共直线，B错误； C．分子式C4H5Cl的不饱和度Ω=2，不考虑累积二烯和立体异构，分三类计算同分异构体：①链状炔烃（含1个碳碳三键）有1-丁炔：3种等效氢→3种一氯代物，2-丁炔：1种等效氢→1种一氯代物，共四种；②链状二烯烃（含2个碳碳双键，共轭型）有1，3-丁二烯，2种等效氢→2种一氯代物，共两种；③环烯烃（含1个环+1个碳碳双键）及双环烷烃，有：2种等效氢→2种一氯代物，：3种等效氢→3种一氯代物，：3种等效氢→3种一氯代物，：2种等效氢→2种一氯代物，：2种等效氢→2种一氯代物，共12种，总计18种，C正确； D．同系物要求结构相似且分子组成相差1个或若干个-CH2原子团。芳樟醇和香叶醇的分子式均为C10H18O，二者分子式相同、结构不同，属于同分异构体，而非同系物，D错误； 故选C。 12．B 【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，由四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构可知，X形成2个共价键，X应为O；W只形成1个共价键，W为H；W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-1=5，结合原子序数可知Y为P；Z可失去2个电子变为带2个单位正电荷的离子，且原子序数大于Y，则Z为Ca。 【详解】A．电负性与非金属性一致，非金属性越强，元素的电负性越大，非金属性Ca<P<O，电负性：Ca<P<O，A正确； B．Q中Y(P)、W(H)不满足8电子稳定结构，故B错误； C．W与Z可以形成离子化合物为CaH2，可与H2O反应生成还原性气体氢气，故C正确； D．X与Y形成的化合物为五氧化二磷时，具有吸水性，但生成酸不能用于干燥NH3，故D正确； 答案选B。 13．C 【详解】A．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl相遇又生成NH4Cl，所以在上部可以看到固体NH4Cl，A错误； B．加热含NH3的酚酞溶液，NH3逸出，酚酞变为无色，B错误； C．2NO2N2O4，ΔH<0，升温时平衡逆向移动，c(NO2)增大，颜色加深，降温时平衡正向移动，c(NO2)减小，颜色变浅，C正确； D．相同条件下，既能正向进行，又能逆向进行的反应称为可逆反应，四个“封管实验”④条件相同，是可逆反应，其余都不是，D错误。 答案选C。 14．C 【详解】A．组合分子羧基之间以氢键相互连接，更难电离出，酸性减弱，A错误； B．在溶液中滴入生成，说明与的配位键断裂，然后与结合成，说明H+与NH3的结合能力强于Cu2+，即与NH3形成配位键的能力：，B错误； C．超分子“杯酚”能够分离和，说明“杯酚”空腔能装下而不能装下，C正确； D．玻璃是非晶体，内部微粒不是有序排列，D错误； 故选C。 15．(1) 1s22s22p63s23p64s2或[Ar] 4s2 (2)C＜O＜N (3) sp2 6 (4)氢键 (5) 6 【分析】根据流程可知CaO＋3CCaC2＋CO↑；CaC2＋N2CaCN2＋C；CaCN2＋2H2O＝NH2CN＋Ca（OH）2；NH2CN合成尿素，尿素成形三聚氰胺 【详解】（1） 钙的原子序数是20，其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar] 4s2；碳化钙是离子化合物，电子式为； （2）氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，其第一电离能大于氧元素，则第一电离能大小顺序是C＜O＜N； （3）在三聚氰胺中碳原子的杂化方式为sp2杂化；在三聚氰胺中氨基N原子是sp3杂化，六元环上的N原子是sp2杂化，故分子中同一平面的N原子有6个； （4）由于N原子半径小，元素的非金属性强，分子间容易形成氢键； （5）根据CaO的结构可知，早晶胞中每个Ca2+周围有6个O2-，配位数是6；在CaO晶体的一个晶胞中含有Ca2+：，含有O2-：，即一个晶胞中含有4个CaO，晶胞中最近的两个Ca2+的距离为在晶胞面对角线的一半。假设晶胞的边长为a，则，所以，则晶胞中最近的两个Ca2+的距离为L=； 16．(1)C (2)D (3)A (4)AB (5) 碱式滴定管 酚酞 溶液由无色变为浅红色，并且三十秒不恢复原来的溶液颜色 18.60 (6)AB (7)1.010 (8)< (9) c>b>a > (10) H3PO3+2NaOH=Na2HPO3 HPO+ CH3COOH=CH3COO-+ H2PO 【详解】（1）A．氯化氢为酸，属于强电解质，故A不选； B．醋酸铵属于盐，为强电解质，故B不选； C．一水合氨为弱碱，水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C选； D．二氧化碳为非电解质，故D不选； 故选C。 （2）溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH+)、c(H+)的相对大小，如果c(OH+)＜c(H+)，则溶液呈酸性，如果c(OH+)=c(H+)则溶液呈中性，溶液c(OH+)＞c(H+)，则溶液呈碱性。 A．任何溶液中都含有氢离子，含H+的溶液不一定呈酸性，故A不选； B．酚酞的变色范围是8.2-10，常温下，某溶液能使酚酞呈无色，该溶液可能具有碱性，故B不选； C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，100℃时纯水中pH=6，而纯水是中性液体，所以100℃中性溶液pH＜7如氯化钠溶液，故C不选； D．溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH+)、c(H+)的相对大小，如果c(OH+)＜c(H+)，则溶液呈酸性，故D选； 故选D。 （3）A．加水稀释，溶液中的c(CH3COO-)减小，但醋酸的Ka=不变，故溶液中的值增大，故A正确； B．加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2，故B错误； C．对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c(OH-)增大，故C错误； D．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误； 故答案为A。 （4）A．盐酸与过量铁粉的反应，若有适量CH3COONa(s)介入，溶液H+离子浓度降低，反应速率减缓，故A正确； B．氢离子的物质的量不改变，所以产生氢气的总量不变，故B正确； C．溶液H+离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误； D．溶液H+离子浓度降低，溶液中c(OH-)增大，故D错误； 故选：AB。 （5）中和滴定中需要的定量仪器除了移液管，还需要碱式滴定管。用强碱滴定弱酸，实验选用酚酞做指示剂，当溶液由无色变为浅红色，并且三十秒不恢复原来的溶液颜色，说明滴定至终点。由图示滴定管液面可知，液面处于19刻度以上，滴定管0刻度在上方，且滴定管自下而上刻度逐渐减小，每个小刻度为0.1mL，则体积应18.60mL。 （6）A．用待测液洗锥形瓶，会导致待测液浓度增大，造成所测定醋酸的浓度偏高，故A选； B．滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液，导致标准液浓度减小，所用V(标准)偏大，测定浓度偏高，故B选； C．滴定管读数时，终点时俯视，导致使用的NaOH体积偏小，则测定结果偏低，故C不选； D．滴定开始时锥形瓶中有水对实验结构没有影响，故D不选； 故选AB。 （7）第三个数据22.00mL误差较大应该舍去，消耗标准NaOH溶液的体积V(NaOH)= =19.8mL，稀释后的醋酸溶液的物质的量浓度为，稀释前的醋酸溶液的物质的量浓度为=1.010mol/L。 （8）对pH相同的两种一元酸的溶液进行稀释时，pH变化较小的是酸性较弱的酸的溶液，根据图像可知酸性 HNO2 >CH3COOH ，酸的酸性越强，电离平衡常数越大，因此 Ka(HNO2) > Ka(CH3COOH)。 （9）a点pH=3，CH3COOH溶液中c(H+)=110-3mol/L，由水电离的c水(H+)=，酸性 HNO2 >CH3COOH ， HNO2电离出的 H+浓度大于 CH3COOH 电离出的 H+浓度， H+浓度越大，抑制程度就越大，因此水的电离程度：c>b>a；c、d点时同体积的两种酸，pH相同， H+浓度相同，但 n(HNO2)<n(CH3COOH) ，因此 CH3COOH 反应时消耗的 NaOH 更多，溶液中n(Na+)：d点>c点。 （10）①由表格数据可知，亚磷酸是二元弱酸，H3PO3与足量NaOH反应的化学方程式为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3； ②由于酸性：H3PO3>CH3COOH> H2PO，Na2HPO3溶液中加入足量醋酸生成NaH2PO3，离子方程式为：HPO+ CH3COOH=CH3COO-+ H2PO。 17．(1) 分液漏斗 防止冷凝为固体后发生堵塞 (2) E C (3) (4)a (5)连续反应、连续萃取、节约溶剂等 (6)能 (7) (8)33.3% 【分析】I．制备无水的过程为：利用A装置产生N2，通入浓硫酸中进行干燥，继续通入F中，在热水浴的作用下将气态CCl4带出，进入E中制备，反应在高温下进行，以气态生成，在D中进行冷凝收集，再通入浓硫酸，防止右边的水蒸气进入D中，最后用B装置吸收产生的气体。 II．根据装置图分析，首先在圆底烧瓶中加入无水四氢呋喃，在纸质反应管加入无水CrCl3和锌粉，开始加热四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取管在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中进行反应，从而生成产物； 【详解】（1）乙的名称为分液漏斗；装置D中粗导管的作用是防止冷凝为固体后发生堵塞。 （2）由上述分析可知，实验装置合理的连接顺序为A→C→F→E→D→C→B。 （3）尾气处理时，NaOH溶液与发生反应生成碳酸钠和氯化钠，离子方程式为：。 （4）球形冷凝管冷凝水的方向为下进上出，故进水口为a。 （5）索氏提取器的优点有续反应、连续萃取、节约溶剂等。 （6）由实验步骤③中实验原理可知，四氢呋喃在圆底烧瓶和纸质反应器中循环，只有CrCl3不溶于四氢呋喃、，溶于四氢呋喃方能实现四氢呋喃与CrCl3的连续反应及产物的连续萃取，故能溶于THF。 （7）加入锌可以把三价铬还原为二价铬，方程式为：。 （8）由题目中的信息可知如下对应关系式：，，产品产率为：。 18．(1) 4-氯乙苯(或对氯乙苯) 、或、(可以不写) (2) (3)氧化反应 (4) 可以消耗反应生成的，有利于提高反应产率 (5)17 (6) 【分析】 由F结构逆推，分析合成路线可知：A为乙苯，A发生苯环上的取代反应生成B（），B被氧化生成C，C与Br2发生侧链取代生成D（），D与发生反应生成F，F与发生取代反应生成H，据此分析； 【详解】（1）化合物B的命名为4-氯乙苯(或对氯乙苯)，由A生成B的反应条件为、或、； （2） 根据分析可知，D的结构简式为； （3） B()生成的反应为氧化反应(去氢加氧)； （4） 该反应为取代反应，方程式为；为胺类物质，有碱性，可以消耗反应生成的，有利于提高反应产率； （5） C的同分异构体中能发生银镜反应的所有结构如下：苯环上一个取代基(1种)：；苯环上两个取代基①-CHO、-CH2Cl，②-CH2CHO、-Cl，(6种，邻间对)；苯环上三个取代基-CH3、-CHO、-Cl，(10种)，共17种； （6） 转化如图：则第二步产物为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $