精品解析：湖南省长沙市周南中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试卷

长沙市周南中学2025年上学期高二年级化学期末考试试题 分量：100 时量：75min 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D. 维生素具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的转化为而吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成二氧化碳，可用作膨松剂；也能与胃酸（HCl）反应，中和胃酸，A正确； B．和均具有强氧化性，可有效杀灭水中微生物，用于自来水消毒，B正确； C．活泼金属（如Na、K）遇水反应生成并放热，加剧火势，不可用水灭火，C错误； D．维生素C将还原为，体现其还原性，D正确。 故选C。 2. 下列有关化学用语正确的是 A. CCl4分子比例模型： B. H2O的VSEPR模型 C. NH4Br的电子式： D. p—p σ键电子云轮廓图 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氯化碳中氯原子比碳原子半径大，分子的空间构型为正四面体形，比例模型为，故A错误； B．水分子中氧原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，可表示为 ，故B正确； C．溴化铵是离子化合物，电子式为，故C错误； D．p电子与p电子头碰头形成σ键的电子云轮廓图为，故D错误； 故选B。 3. 二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键 B. 1mol环戊二烯中含有键的数目为 C. 分子中存在键 D. 的电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中与环戊二烯离子之间为配位键，故A错误； B.一个环戊二烯分子中含有键的数目为13，则1mol环戊二烯中含有键的数目为，故B错误； C.碳碳双键之间存在键，所以该分子中存在键，故C正确； D.铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理知，亚铁离子核外电子排布式为，故D错误； 故选：C。 4. 下列离子方程式不正确的是 A. 乙醇与酸性溶液反应： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 溶液中加入产生沉淀： D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与酸性溶液反应，乙醇被氧化为乙酸，根据得失电子守恒配平离子方程式为，故A正确； B．明矾溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程为，故B错误； C．溶液中加入，Fe2+被氧化生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合，生成硫酸铵、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D正确； 选B。 5. 已知有如下反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 向金属中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应 D. 向溶液中滴入酸性溶液，可发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在浓盐酸中作氧化剂，在稀盐酸中即可作氧化剂，说明氧化性更强，氧化性顺序应为，A错误； B．反应③中作为氧化剂，对应10 mol HCl被氧化（生成5 mol），氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，B错误； C．浓硝酸可能使Cr钝化（表面形成氧化膜），并非不反应，C错误； D．的氧化性强于，能将氧化为，反应式电荷和原子均守恒，D正确。 故选D。 6. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. Q与M形成的二元化合物中可能含有非极性共价键 C. 最高正化合价： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，为Be元素；Y的s能级电子数量是p能级的两倍，为C元素；M原子核外有8种运动状态不同的电子，为O元素；Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，为Na元素。即X、Y、Z、M、Q分别是Be、C、N、O、Na元素。 【详解】A． M为O，Z为N，N的2p能级为半充满状态，较稳定，第一电离能大于氧，第一电离能：，故A正确； B． Q、M形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中存在O-O非极性键，故B正确； C． 主族元素最高正化合价与其族序数相等，X为Be最高正化合价为+2、Z为N最高正化合价为+5、因为O元素非金属性很强，不易失电子，所以M没有最高正化合价，故C错误； D． Y、Z分别是C、N元素，非金属性：Y＜Z，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，故D正确； 故选C。 7. 某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是 A. 将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨ B. 用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩ C. 检验滤液中的，选用③、⑧和⑩ D. 利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定 【答案】D 【解析】 【详解】A．将黑木耳灰化，应该在坩埚中灼烧，装置图为 ，用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨，故A正确； B．用用胶头滴管把浓硝酸滴入木耳灰，使木耳灰溶解，用过滤的方法获得滤液，过滤装置图为 ，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩，故B正确； C．检验滤液中的，取少量滤液于试管中，用胶头滴管滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红说明含有Fe3+，选用③、⑧和⑩，故C正确； D．利用上述仪器进行硫酸铜结晶水含量的测定，需要称重，缺少天平，故D错误； 选D。 8. 穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质分子式为C20H30O5 B. 1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应 C. 等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶2 D. 该物质能与酸性KMnO4溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质分子式为，A项正确； B．该物质中碳碳双键可与发生加成反应，故1mol该物质最多可与2mol发生加成反应，B项正确； C．1mol该物质中羟基可与3molNa反应，酯基可与1molNaOH反应，故等量该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1，C项错误； D．该物质含有羟基和碳碳双键两种官能团，能与酸性溶液发生氧化反应，D项正确； 答案选C。 9. KClO2是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将MnO2溶解，得到紫色溶液。其中一种制备流程如图，下列说法正确的是 A. “还原”过程反应的环境为强碱性介质 B. “还原”过程中消耗葡萄糖和NaClO3物质的量之比为1：12 C. “制备”过程中发生的离子方程式为：2ClO2+H2O2=2ClO+O2+2H+ D. 在碱性介质下，ClO的氧化性强于MnO 【答案】D 【解析】 【分析】葡萄糖与氯酸钠发生氧化还原生成二氧化碳和二氧化氯，葡萄糖被氧化，二氧化氯与氢氧化钾和过氧化氢发生氧化还原生成KClO2，此过程中氯元素被还原，氧元素被氧化为氧气，以此解题。 【详解】A．“还原”过程转化为，说明反应介质为酸性环境，A错误； B．葡萄糖()转化为，C元素由0价升高为＋4价一个葡萄糖分子升高24价，中Cl元素由＋5价降低为＋4价降低1价，根据化合价升降相等二者物质的量之比为，B错误； C．“制备”过程为碱性环境，不会生成，C错误； D．在碱性介质下，可将氧化为，说明氧化剂()的氧化性强于氧化产物()的氧化性，D正确； 故选D。 10. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 A. 负极反应为 B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1 【答案】B 【解析】 【分析】据图可知a极上CH3COOˉ转化为CO2和H+，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。 【详解】A．a极为负极，CH3COOˉ失电子被氧化成CO2和H+，结合电荷守恒可得电极反应式为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正确； B．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，故B错误； C．当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1molClˉ移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，故C正确； D．b极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H++2eˉ=H2↑，所以当转移8mol电子时，正极产生4mol气体，根据负极反应式可知负极产生2mol气体，物质的量之比为4:2=2:1，故D正确； 故答案为B。 11. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B. 干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 C. 若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl晶胞中每个Na+周围有6个Cl-，所以配位数为6，CO2晶胞中的配位数为：，A正确； B．干冰晶胞中CO2分子之间是分子间作用力，金刚石晶胞中碳原子间是共价键，B错误； C．若金刚石的晶胞边长为acm，两个碳原子之间的最短距离为体对角线的四分之一，即，C错误； D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨晶体兼有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，属于混合晶体，D错误； 故选A。 12. 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. ③是该反应的催化剂 B. ③到④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成 C. ⑥中只有1个手性碳原子 D. 合成⑦的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．③是第一步反应的产物，第二个反应的反应物，所以③只是该反应的中间产物，不是该反应的催化剂，A错误； B．③到④的过程中，有C—N极性键的断裂和C—C非极性键的生成，B正确； C．⑥中有2个手性碳原子，如图，C错误； D．合成⑦的总反应为，D错误。 故选B。 13. MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为： 为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A. X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等 B. X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z) C. 若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K=mol/L D. 190℃时，0～150 min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L·min) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知X、Y两点反应物的转化率相等，则MTP的物质的量浓度相等，A正确； B. 由图知，X点曲线斜率大于Z点，则X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z) ，因为Z点转化率已达98%，反应物浓度极小，则反应速率下降，B正确； C． 由题知，反应过程中甲醇不断从体系中移走，若Z点处于化学平衡，则210℃时甲醇浓度不等于0.98amol/L，则反应的平衡常数K不等于mol/L，C错误； D． 190℃时，0～150 min之间的MTP的浓度减少了0.67mol/L，则其平均反应速率为mol/(L·min)，D正确； 答案选C。 14. 常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 该溶液中： B. 三种一元弱酸的电离常数： C. 当时，三种溶液中： D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。 【详解】A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确； B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确； C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误； D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分)。 15. 实验室利用邻羟基苯甲酸(水杨酸)与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸。主要试剂和产品的物理常数如下表： 名称 分子量 熔、沸点/℃ 在下列物质中的溶解性 水 醇 醚 水杨酸 138 158(熔点) 微溶 易溶 易溶 乙酸酐 102 139(沸点) 易溶 可溶 易溶 乙酰水杨酸 180 135(熔点) 微溶于冷水，易溶于热水 可溶 微溶 已知：乙酸酐(CH3CO)2O遇水易生成乙酸。 反应原理及部分实验装置： +(CH3CO)2O+CH3COOH 实验步骤如下： ①在50mL三颈烧瓶中，加入干燥的水杨酸6.9g和新制的乙酸肝10mL(密度为l。087g·cm-3)，再加10滴浓硫酸，充分搅拌。 ②加热至水杨酸全部溶解，保持瓶内温度在70℃左右，维持20min。 ③稍冷后，在不断搅拌下倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却l5min，抽滤，冰水洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。 ④粗产品经提纯后得无色晶体状乙酰水杨酸6.5g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）仪器B的作用是_______，进水口为_______(填“a”或“b”)。 （3）实验控制反应温度在70℃左石，选择适宜的加热方式为_______(填“直接加热”或“水浴加热”)。 （4）实验中所有仪器和药品都需要进行干燥处理，原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中，目的是_______。 （6）本实验的产率为_______。若要得到纯度更高的乙酰水杨酸晶体，用于提纯的方法为_______。(已知：产率= 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 冷凝回流 ②. a （3）水浴加热 （4）(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH （5）利于乙酰水杨酸结晶析出 （6） ①. 72.2% ②. 重结晶 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 仪器B的作用是冷凝回流；冷凝水为逆流，则进水口为a； 【小问3详解】 实验控制反应温度在70℃左右应用水浴加热； 【小问4详解】 实验中所有仪器和药品都需要进行干燥处理，原因是乙酸酐(CH3CO)2O遇水易生成乙酸，其化学方程式为(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH； 【小问5详解】 因为乙酰水杨酸微溶于冷水，制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中，目的是利于乙酰水杨酸结晶析出； 【小问6详解】 水杨酸6.9g理论生成乙酰水杨酸，则本实验的产率为； 若要得到纯度更高的乙酰水杨酸晶体，用于提纯的方法为重结晶。 16. 烟道灰中含有、、、等，分离回收其中的金属资源可有效缓解矿藏资源不足的问题。分离回收时的流程如下： 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表所示。 金属离子 开始沉淀的 7.0 1.9 8.1 完全沉淀的 9.0 3.2 10.1 ②的化学性质与相似。常温下，水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度的对数与的关系如图所示。 回答下列问题： （1）基态Mn原子价层电子排布图为___________。 （2）试剂X可能为___________。 A. 溶液 B. 氨水 C. 溶液 D. 稀 （3）步骤M的目的是___________； （4）步骤M后应调节pH的范围为___________；不同pH，含Zn微粒在体系中的存在形式不同，依据已知②中图给信息，求该温度下的为___________。 （5）在空气中易被氧化为，反应的化学方程式为___________。 （6）ZnO也可用作半导体材料，晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是___________。 【答案】（1） （2）A （3）将全部氧化成 （4） ①. ②. （5） （6）电负性O>N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键 【解析】 【分析】烟道灰中含有等，加入试剂X过滤后，滤液1经过调pH值，沉淀得到ZnCO3，所以试剂X可以与反应，但不与反应，所以试剂X可以为溶液，转化为进入滤液1，再加试剂Y后，发生反应：，再加入碳酸钠沉锌。、、进入滤渣1中，滤渣1加入酸溶解后，使用Fe置换Cu后过滤，滤液2中同时存在，无法通过调节将二者彻底分离，需要加入氧化剂将氧化为(步骤M)，通过调pH值过滤后得到滤渣2为Fe(OH)3，滤液3再调节生成Mn(OH)2。 【小问1详解】 基态原子价层电子排布式为，价层电子排布图为：； 【小问2详解】 由分析可知，试剂X可能为溶液；加入试剂Y后，会转化为，反应离子方程式为，故选A； 【小问3详解】 根据已知①表格中的数据判断，当溶液中同时存在时，无法通过调节将二者彻底分离，需要加入氧化剂将氧化为后才能分离，则步骤的目的为氧化； 【小问4详解】 步骤的目的为氧化，由表可知，应调节为；由图中a点数据，pH=7时，lg(c)=-3，此时，，所以该温度下的为； 【小问5详解】 反应物为和，生成物为和，根据质量守恒、得失电子守恒即可配平反应的化学方程式，反应方程式为； 【小问6详解】 同周期从左往右电负性增强，原子之间电负性差值大时更倾向于形成离子键，故Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是电负性O>N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键。 17. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，是党中央经过深思熟虑作出的重大战略决策，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。 I．可转化成有机物实现碳循环。 已知i． ii． 一定条件下在体积为的恒容密闭容器中，充入和发生反应： ，测得和的浓度随时间的变化如图。 （1）通过计算可知为___________。 （2）时与时相比，前者数值___________后者数值(填“>”“<”或“=”)。 （3）由图可知。反应速率变化最大的时间段为，其可能的原因是___________(从该反应自身特点角度分析)。 （4）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)；当上述反应达到平衡时，___________；的产率为___________。 A．反应中 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗，同时消耗 II．某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示。 （5）写出N极电极反应式___________。 【答案】（1）-49.4kJ/mol （2）> （3）时，反应物浓度较大，且温度逐渐升高 （4） ①. C ②. 3 ③. 75% （5） 【解析】 【小问1详解】 设为反应ⅲ，利用盖斯定律，ⅲ = ii +i，ΔH3=ΔH1+ΔH2=(-90.6+41.2)kJ/mol=-49.4kJ/mol；故答案为-49.4kJ/mol； 【小问2详解】 方程式中甲醇和二氧化碳的系数相同，3min时，反应正向进行，此时大于平衡时的，但是随着反应的进行其速率在减小，而时反应平衡，此时等于，故答案为：>； 【小问3详解】 该反应为放热反应，且时，反应浓度较大，故答案为：时，反应物浓度较大，且温度逐渐升高； 【小问4详解】 A．二氧化碳和氢气的投料比为1∶3，且二者的系数比为1∶3，则反应过程中，两者的比例始终为1∶3，即反应中不能证明反应平衡，A错误； B．该反应中，所有的反应物和产物都是气体，根据质量守恒可知，混合气体的总质量始终不变，则其不随时间的变化而变化不能证明反应平衡，B错误； C．单位时间内消耗，同时消耗，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确； 故选C； 结合题中信息可得三段式： 则当上述反应达到平衡时，；甲醇的理论产量为2mol，则的产率为；故答案为：C；3；75%； 【小问5详解】 由图可知，N极反应生成CO，C元素由+4价降为+2价，得电子，N极为正极，电极反应式为。 18. 镇痛药的一种合成路线如下： 已知：①、均不稳定易转化为。 ②银氨溶液的碱性环境可使酯类物质发生水解反应。 回答下列问题： （1）A中官能团名称为___________。 （2）下列方法能区别B和C的是___________(填字母)。 a．酸性溶液 b．银氨溶液，水浴加热 c．溶液，加热 d．钠 （3）的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （4）是的同分异构体，同时符合下列条件的有___________种。 ①能与溶液反应放出。 ②遇溶液发生显色反应。 ③苯环上有3个取代基。 （5）若为用替代，、保持不变，发生上述转化，则为___________。 （6）将中五元环上其中两个碳原子换成氮原子，得到平面形分子咪唑，咪唑显碱性是由于___________(填①或②)号氮原子。 【答案】（1）羟基、醛基 （2）cd （3） ①. ②. 加成反应 （4）20 （5） （6）② 【解析】 【分析】A的结构为，结构中含有四个羟基和一个醛基，在加热的条件下与盐酸发生反应生成有机物B()，与、反应，生成有机物C()，C与D()发生加成反应生成E()，E与F反应可生成G()，根据E和G的结构可知F为。 【小问1详解】 根据A的结构可知结构中含有四个羟基和一个醛基，故A中的官能团为羟基和醛基； 【小问2详解】 B的结构为，含有碳碳双键和醛基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色、能发生银镜反应，与不反应，但混合后液体分层，C的结构为，存在碳碳双键、酯基和羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色、能与金属钠反应生成氢气，结合已知信息，C在碱性条件下水解的产物中含有醛基，能发生银镜反应，因此不能利用银镜反应区别B和C，与溶液反应或与金属钠反应的是B，液体分层的是B，能产生氢气的是C，故答案选cd； 【小问3详解】 E()与F反应可生成G()，根据E和G的结构可知F为，由此可知E与F生成G的方程式为；C为，与D()发生反应生成E()，根据C、D和E的结构可知的反应为加成反应； 【小问4详解】 E的结构为，H是E的同分异构体，能与反应生成，说明H的结构中存在羧基()；遇溶液发生显色反应，说明结构中存在苯环且苯环上存在酚羟基；同时苯环上有3个取代基，综上可知H的结构为、、、、、、、、、、、、、、、、、、、，共20种； 【小问5详解】 为用替代，则与D()发生加成反应生成的产物为； 【小问6详解】 将中五元环上其中两个碳原子换成氮原子，得到平面形分子咪唑，结构中①②号氮原子上均有一对孤电子对，但②号氮原子上的孤电子对没有参与五元环的共轭体系，相对比较自由，容易接受,从而使咪唑显碱性，故咪唑显碱性是由于②号氮原子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市周南中学2025年上学期高二年级化学期末考试试题 分量：100 时量：75min 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D. 维生素具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的转化为而吸收 2. 下列有关化学用语正确的是 A. CCl4分子的比例模型： B. H2O的VSEPR模型 C. NH4Br电子式： D p—p σ键电子云轮廓图 3. 二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键 B. 1mol环戊二烯中含有键的数目为 C. 分子中存在键 D. 的电子排布式为 4. 下列离子方程式不正确的是 A. 乙醇与酸性溶液反应： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 溶液中加入产生沉淀： D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 5. 已知有如下反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 向金属中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应 D. 向溶液中滴入酸性溶液，可发生反应： 6. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. Q与M形成的二元化合物中可能含有非极性共价键 C. 最高正化合价： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 7. 某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是 A. 将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨ B. 用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩ C. 检验滤液中的，选用③、⑧和⑩ D. 利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定 8. 穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质分子式为C20H30O5 B. 1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应 C. 等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶2 D. 该物质能与酸性KMnO4溶液反应 9. KClO2是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将MnO2溶解，得到紫色溶液。其中一种制备流程如图，下列说法正确的是 A. “还原”过程反应的环境为强碱性介质 B. “还原”过程中消耗葡萄糖和NaClO3物质的量之比为1：12 C. “制备”过程中发生的离子方程式为：2ClO2+H2O2=2ClO+O2+2H+ D. 在碱性介质下，ClO的氧化性强于MnO 10. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 A. 负极反应为 B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体物质的量之比为2:1 11. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B. 干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 C. 若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 12. 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. ③是该反应的催化剂 B. ③到④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成 C. ⑥中只有1个手性碳原子 D. 合成⑦的总反应为 13. MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为： 为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A. X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等 B. X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z) C. 若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K=mol/L D. 190℃时，0～150 min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L·min) 14. 常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 该溶液中： B. 三种一元弱酸的电离常数： C. 当时，三种溶液中： D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分)。 15. 实验室利用邻羟基苯甲酸(水杨酸)与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸。主要试剂和产品的物理常数如下表： 名称 分子量 熔、沸点/℃ 在下列物质中的溶解性 水 醇 醚 水杨酸 138 158(熔点) 微溶 易溶 易溶 乙酸酐 102 139(沸点) 易溶 可溶 易溶 乙酰水杨酸 180 135(熔点) 微溶于冷水，易溶于热水 可溶 微溶 已知：乙酸酐(CH3CO)2O遇水易生成乙酸。 反应原理及部分实验装置： +(CH3CO)2O+CH3COOH 实验步骤如下： ①在50mL三颈烧瓶中，加入干燥的水杨酸6.9g和新制的乙酸肝10mL(密度为l。087g·cm-3)，再加10滴浓硫酸，充分搅拌。 ②加热至水杨酸全部溶解，保持瓶内温度在70℃左右，维持20min。 ③稍冷后，在不断搅拌下倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却l5min，抽滤，冰水洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。 ④粗产品经提纯后得无色晶体状乙酰水杨酸6.5g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）仪器B的作用是_______，进水口为_______(填“a”或“b”)。 （3）实验控制反应温度在70℃左石，选择适宜的加热方式为_______(填“直接加热”或“水浴加热”)。 （4）实验中所有仪器和药品都需要进行干燥处理，原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中，目的是_______。 （6）本实验的产率为_______。若要得到纯度更高的乙酰水杨酸晶体，用于提纯的方法为_______。(已知：产率= 16. 烟道灰中含有、、、等，分离回收其中的金属资源可有效缓解矿藏资源不足的问题。分离回收时的流程如下： 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表所示。 金属离子 开始沉淀的 7.0 1.9 8.1 完全沉淀的 9.0 3.2 10.1 ②的化学性质与相似。常温下，水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度的对数与的关系如图所示。 回答下列问题： （1）基态Mn原子价层电子排布图为___________。 （2）试剂X可能为___________。 A. 溶液 B. 氨水 C. 溶液 D. 稀 （3）步骤M的目的是___________； （4）步骤M后应调节pH的范围为___________；不同pH，含Zn微粒在体系中的存在形式不同，依据已知②中图给信息，求该温度下的为___________。 （5）在空气中易被氧化为，反应的化学方程式为___________。 （6）ZnO也可用作半导体材料，晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是___________。 17. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，是党中央经过深思熟虑作出的重大战略决策，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。 I．可转化成有机物实现碳循环 已知i． ii． 一定条件下在体积为的恒容密闭容器中，充入和发生反应： ，测得和的浓度随时间的变化如图。 （1）通过计算可知为___________。 （2）时与时相比，前者数值___________后者数值(填“>”“<”或“=”)。 （3）由图可知。反应速率变化最大的时间段为，其可能的原因是___________(从该反应自身特点角度分析)。 （4）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)；当上述反应达到平衡时，___________；的产率为___________。 A．反应中 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗，同时消耗 II．某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示。 （5）写出N极电极反应式___________。 18. 镇痛药的一种合成路线如下： 已知：①、均不稳定易转化。 ②银氨溶液的碱性环境可使酯类物质发生水解反应。 回答下列问题： （1）A中官能团名称为___________。 （2）下列方法能区别B和C的是___________(填字母)。 a．酸性溶液 b．银氨溶液，水浴加热 c．溶液，加热 d．钠 （3）的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （4）是的同分异构体，同时符合下列条件的有___________种。 ①能与溶液反应放出。 ②遇溶液发生显色反应。 ③苯环上有3个取代基。 （5）若为用替代，、保持不变，发生上述转化，则为___________。 （6）将中五元环上其中两个碳原子换成氮原子，得到平面形分子咪唑，咪唑显碱性是由于___________(填①或②)号氮原子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $