山东临沂市2025-2026学年高一下学期期末学科素养水平监测 化学试卷

《山东省临沂市2025-2026学年高一下学期学科素养水平检测考试化学试题》参考答案 题号 2 4 5 6 8 9 10 答案 C B B D A C D A B C 题号 11 12 13 14 15 答案AD D BC AC CD 16.（12分) (1)2Mn0g+10Br-+16H+=2Mn2++5Br2+8H20 (2)球形冷凝管；a (3)吸收尾气中Br2、HBr,防止污染空气 (4)b 6①00 ·×100% ②偏小 17.（12分) (①2CH,Ca0H+0,空2CH,CH0+2H20;加成反应 (2)羟基、羧基；CH2=CHCOOH (3)4 (4)CH3COCHs;(CHs)2C(OH)CN 18.（12分) (1)a (2)稀盐酸、BaCl2溶液：3S02+2H20=S↓+2S0?+4H+ (3)①·空白对照，证明水单独不能与S02反应；作催化剂 ②S02+4I+4H+=2S↓+2I2+2H20 ③< 19.(12分) (1)将矿石粉碎（或升温、搅拌、适当增大硫酸浓度)： 2CuS+02+4H+=2Cu2++2S+2H20 (2)3.2≤pH<4.2;氨水受热挥发，降低原料利用率 (3)1:1;减弱 (4)浸取 20.（12分) (1)吸收；24 0.1 (2)①CS,②t2③33% (3)①正 ②H2S-2e+2H20=S02+6H+ ③1高一年级普通高中学科素养水平监测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。…回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Fe56Br80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% B海水晒盐过程中涉及氧化还原反应 C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D.燃煤中加入C:0可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2.化学品在食品工业中有重要应用。下列说法错误的是 A.谷氨酸钠可用作食品增味剂 B熟石灰可用作食品干燥剂 C.亚硝酸钠可用作食品护色剂 D葡萄糖酸-δ-内酯可用作制豆腐的凝固剂 3.化学助力人工智能的发展。下列说法错误的是 A太阳能光伏电池可将太阳能转化为电能 B.数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 C.氮化傢(GaN)半导体属于无机非金属材料 D.光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅 化学试题第1页（共8页） 4.下列化学用语或图示表达正确的是 A.聚丙烯的链节：一CH2一CH2一CH2一 B.C02的电子式：0：C:0: C.C1的结构示意图： D.乙酸分子的球棍模型：©● 5实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 B.氢氟酸保存在玻璃瓶中 C.浓硝酸保存在无色细口瓶中 D.金属锂保存在盛有煤油的广口瓶中 6:N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.12g12C含中子数目为6N B.7.8gNa202含离子数目为0.3N C.1 mol CL2与足量CH,发生取代反应生成HCl分子数目为2N D.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子数目为N 7.鉴别浓度均为0.1mol·L的NH,HS0,、Ba(OH)2、NaNO,三种溶液，仅用下列一种方法 不可行的是 A.测定溶液pH B.焰色试验 C.滴加饱和NaHCO,溶液 D.滴加酚酞试剂 8.下列离子方程式书写错误的是 A.浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2H,0+20H=2[A1(0H),]+3H2↑ B.用FeCl,溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C.将N02通人水中制备硝酸：3N02+H20=2H+2NO;+NO D.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：CI0ˉ+C0,+H,0=HCl0+HC0? 化学试题第2页（共8页） 9,某药物中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A.含有2种含氧官能团 CH=CH一CH一COOH B.分子中所有原子可能共平面 OH C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D.1mol该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为2：1 10.在两个体积恒为1L的密闭容器中分别通人1molN2和3molH2,发生反应N2(g)+ 3H2(g)一2NH,(g)。在不同温度下，测得c(NH2)随时间(t)变化情况如图所示（不考虑 温度对催化剂活性的影响)。下列说法错误的是 A.温度：T2>T1 B.正反应速率：a>b 的 T C.T温度下反应达平衡时，H,的转化率为75% D.当N,的体积分数保持不变时，反应达到平衡状态 U/min 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.按图示装置（夹持装置略）进行实验，产生的足量气体通入c中，溶液最终变浑浊。下列 所选物质组合不符合要求的是 选项 a试剂 b试剂 c试剂 A 浓盐酸 Ca(CIO)2 FeCl,溶液 Na,CO3 澄清石灰水 →尾气 B 稀硫酸 浓氨水 Ca0 AICL,溶液 D 浓硫酸 Na,SO, Ba(NO3)2溶液 12.由软锰矿（主要含Mn02及Si02、Fe,0,、AL,0,和Cu0等杂质）制备MnC0,的流程如下。 甘蔗渣水解液 稀硫酸 CaCO, 试剂X NaHCO, 软锰矿→习浸取 调pH除铝 除铁、铜 沉锰 >MnCO 浸渣 Al(OH)3 FeS、CuS 下列说法错误的是 A.“浸取”时甘蔗渣水解液起还原作用 B.浸渣的主要成分是SiO2 C.试剂X可选用(NH4),S D.“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++HC0,=MnC0,↓+H 化学试题第3页（共8页） 13X、Y、Z、W、Q是分别位于三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大，由其组成 的一种分子结构如图所示。下列说法错误的是 A.X2Z2中含极性键和非极性键 B最高正化合价：W>Y C.简单离子的还原性：Z>W D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Q 14.根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 石蜡油加强热，将产生的气体通人Br,的CCL4溶液 A 气体中含有乙烯 中，溶液由红棕色变为无色 Mg(OH)2和A1(OH)3中均分别加入NaOH溶液和 B 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 稀盐酸，Mg(OH)2只溶于稀盐酸，A1(OH)3都能溶 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液，生成砖红色 C Cu(OH)2被还原成Cu 沉淀 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满C0,的 D C02具有氧化性 集气瓶中，产生大量白烟和黑色颗粒 15.科研人员利用氯化镁循环法合成氨的反应机理如图所示。下列说法正确的是 H20 y02 ② ① Mg CHCD ④ MgCl2 ③ NH2 、MgN2 ⑤ NHCI →NH A.反应③④⑤均属于氮的固定 B.含镁物质参加的反应均属于氧化还原反应 C.理论上反应③消耗NH,与反应⑤生成NH,的物质的量之比是3：4 D.总反应为2N,+6H,0一定条件4NH,+30, 化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)Br,是一种红棕色液体，广泛用于化工、医药、农药等领域。某小组利用如下 装置制备Br,(加热及夹持装置略)。 NaOH溶液 实验过程如下： I.向装置A中加入适量KMnO,和KBr的固体混合物，加入一定体积的稀硫酸，加热。 Ⅱ.反应结束后，用滴管吸取装置B下层的红棕色液体，再经干燥、分液后得到B2。 回答下列问题： (1)已知反应中有Mn2+生成，装置A中生成Br,的离子方程式为 (2)仪器X的名称为 ;冷凝管进水口为 （填“a”或“b”)。 (3)装置C的作用是 I E (4)与本实验安全注意事项无关的图标有 (填标号)。 护目镜 洗手 热烫 锐器 6 d (5)产品纯度测定（杂质不反应）： 在100mL锥形瓶中，加适量水及足量KI,塞紧瓶塞，称其质量为m1g;再加人产品， 立即塞紧瓶塞，称其质量为m2g;充分反应后，滴加cmol·LNa2S20,标准溶液，恰好反应 时，消耗标准液体积为VmL(2S203+I2=S,0?+2I)。 ①产品中Br,的质量分数为 1i⅓ ②配制Na2S20标准溶液，定容时若俯视刻度线，则测得Br2的质量分数 (填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。 化学试题第5页（共8页） 17.(12分)聚丙烯酸甲酯(G)是透明胶带、医用胶带等胶粘层的主要成分，其一种合成 路线如下。 A Cu/02 B HCN →CH,CH-CN H D E CH;OH F C2H60 △ C2H,0 H20 CjHO3 CH02浓硫酸/△ C.HcO2 OH 一定条件 C tCH,-CH]元 COOCH, G 已知：R一CN H R一C00H。 H20 回答下列问题： (1)A→B的化学方程式为 :B→C的反应类型为 ● (2)D中含有的官能团名称为 ;E的结构简式为 (3)F与H2加成产物的同分异构体中，能与Na2C0溶液反应的有 种。 OH OH (4)结合题给信息，以CH,一CH--CHHCN为主要原料合成CH, C CH,的路线如下。 COOH QH OH Cu/02 HCN Y H CH3-CH一CH2 C,H.O C.H,NO CH一C一CH △ H20 COOH 则X的结构简式为 ;Y的结构简式为 18.(12分)某兴趣小组探究S0,与酸性KI溶液的反应，进行如下实验。 (1)配制250mL1.0 mol.L-KI溶液，下列仪器不需要的是 (填标号)。 a.锥形瓶 b.玻璃棒 c.250mL容量瓶 d.胶头滴管 (2)向1mL1.0molL1KI溶液滴加1mL1molL盐酸，随后通人适量S02,溶液迅速 变黄色，静置一段时间，溶液出现浑浊。经检验溶液中有S和$0子生成，没有I,生成。检验 S0?所用试剂为 :S02生成S和S0?的离子方程式为 (3)为探究KI在反应中的作用，向下列3组试剂中分别通人等量的S02。 实验 试剂 现象 I 2mL蒸馏水 无明显现象 Ⅱ 1mL1.0mol.L1盐酸+1mL蒸馏水 无明显现象 1mL1.0mol·L1KI溶液(2滴淀粉溶液)+ 溶液迅速变黄色，始终未变蓝色， Ⅲ 1mL蒸馏水 溶液出现浑浊 ①实验I的目的是 ,实验Ⅱ、Ⅲ说明KI在该反应中的作用是 化学试题第6页（共8页） ②查阅资料可知，S0,与酸性KI溶液的反应分两步： 第一步： (用离子方程式表示)； 第二步：I2与S02反应生成S0?和H。 ③实验Ⅲ中始终未检测出L2,可推断反应速率：v(第一步)（第二步）（填“>” 或“<”)。 19.(12分)以硫化铜精矿（主要含CuS及Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu的 一种工艺流程如下。 稀硫酸、高压02 氨水 高压H2 硫化铜精矿 浸取 调pH 过滤 还原 过滤 →Cu 固体S等 滤液 已知：该工艺条件下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表： Fe(OH), Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全的pH 3.2 6.7 8.2 回答下列问题： (1)为提高“浸取”速率，可采取的措施是 (任举一例)；“浸取”过程中CS发生 反应的离子方程式为 (2)“调pH”应控制的pH范围是 :该工序中可适当提高温度，但温度不宜 过高，原因是 (3)“还原”工序中，理论上消耗H,与生成Cu的物质的量之比为 ,该过程中 溶液的酸性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 (4)滤液经浓氢氧化钠溶液处理后所得某种产品可导人 (填工序名称)循环 利用。 20.(12分)利用CH,处理H,S尾气可获得氢能，反应的化学方程式为2H2S(g)+CH,(g)一 CS2(g)+4H2(g)。回答下列问题： (1)已知部分化学键的键能数据如下表所示： 化学键 H-S C-H C=S H-H 键能/(kJ.mol1) 364 415 540 436 处理1molH2S(g)时，该反应 (填“释放”或“吸收”) kJ能量。 化学试题第7页（共8页） (2)在2L恒容密闭容器中通人3molH,S和2 mol CH.4,部分物质的摩尔分数(p)随 时间(t)的变化如图所示。 0.4 0.3 p0.2 0.1 2 t/min ①L,线所示物质为 (填化学式)。 ②0~t2min内，v(H2)= mol.L.min。 ③b点时，H,S的转化率为 (保留2位有效数字)。 (3)硫化氢一空气燃料电池实现了发电、环保的有效结合，装置如图所示。 电极a、 用 质子固体电解质膜 负 载 双教 电极b了 H20 0 ①电池工作时，电极b为 极（填“正”或“负”）。 ②电极a上的电极反应式为 ③标准状况下，每11.2LH,S参与反应，有 molH*通过质子固体电解质膜。 化学试题第8页（共8页）