云南大理白族自治州南涧彝族自治县第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷

**基本信息** 2025-2026学年高二下学期期中化学试卷，通过选择与非选择结合，覆盖反应速率、晶体结构、有机合成等核心内容，以真实情境（如浓差电池、矿物提取）考查化学观念与科学思维，适配高二学段能力要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|反应速率计算（题1）、晶体结构分析（题6）、物质性质比较（题8）|结合科技前沿（浓差电池题4），基础与能力题梯度分布| |非选择题|4题/58分|有机合成路线（题15）、工业流程（题16）、晶胞计算（题18）|真实工业情境（重铬酸钾制备题16），综合考查科学探究与实践能力|

2025-2026学年高二下学期期中考试 化学 试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.8 mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则此段时间是 A.2 s B.20 s C.3 s D.1.33 s 2.已知反应：①，②稀溶液中，下列结论正确的是(　　) A.碳的燃烧热 B.碳的燃烧热 C.稀溶液与足量浓溶液反应的反应热小于 D.的稀溶液与含的稀溶液反应放出的热量为 3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.20gSiC晶体中含有的共价键数目为2 B.0.2molHClO分子中含有的H—Cl键的数目为 C.39gNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为 D.1 L 1 mol/L的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目为 4.当两个电极相同，电解质溶液也相同，但由于电解质浓度不同，发生的氧化还原反应程度不同，因而产生不同的电势，从而形成的电池叫做浓差电池。浓差电池中，一般电解质溶液浓度高的一极的电势高于电解质溶液浓度低的一极。某同学通过如下实验装置由低浓度KCl溶液得到了高浓度KCl溶液。已知Cu1和Cu2两个电极的初始质量相等，实验结束后Cu1比Cu2电极质量重25.6 g。下列说法中正确的是 A. B.实验结束后共收集到气体体积为17.92 L(标准状况) C.Pt1电极的电极反应方程式为 D.m为阴离子交换膜，n为阳离子交换膜 5.电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，常以铁板作阴、阳极，发生电解反应，最终和均以氢氧化物沉淀的形式而除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为 B.电解过程中溶液减小 C.阴极电极反应式主要为： D.电路中每转移12mol电子，阳极产物最多还原 6.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A.在晶体中，距最近的有6个 B.在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4 C.金刚石晶体中含有键 D.在晶体中，距最近的有12个 7.科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图1所示，其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图2，Z和Q位于同一主族。下列说法错误的是（　　） A.简单离子的半径： B.第一电离能： C.简单氢化物分子的键角： D.W、X、Q均可与Z形成两种常见的二元化合物 8.已知黑火药爆炸时的反应为，下列有关说法正确的是 A.CO2是电解质 B.N原子间以共价三键结合，键能大，故N2化学性质很稳定 C.上述化学方程式涉及元素的电负性：N>O>S D.KNO3与K2S晶体中，微粒间的作用力完全相同 9.冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法错误的是 A.硫化氢晶体结构和冰不相似 B.冰晶体中分子间氢键存在方向性、饱和性 C.晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d， 则冰晶胞中的氢键键长为 D.冰晶体有较大空隙，因此密度比液态水小 10.下列表述不正确的是 A.键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O B.CO空间结构为平面正三角形 C.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3∶2 D.NH不能作为配合物的配位体 11.有机物M中含碳、氢元素，可能含氧元素，某同学利用如图所示的实验装置(加热及夹持装置略)测定M的分子式。 已知：装置B中样品M的质量为1.85g，实验测得装置C增重2.25g，装置D增重4.40g。下列说法错误的是 A.能推算M的分子式为C4H10O B.若去掉CuO，测得的碳的含量可能偏低 C.装置C可用盛有P2O5的U形管代替 D.装置E的作用是吸收未反应完的二氧化碳，避免测量误差 12.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是（　　） A.操作Ⅰ中加热是为了增加苯甲酸的溶解度 B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C.系列操作Ⅲ中可用冷水洗涤晶体 D.可用酸化的检验苯甲酸中NaCl是否除净 13.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A.图甲证明乙炔可使酸性溶液褪色 B.图乙用于实验室制硝基苯 C.图丙除去中的 D.图丁制备溴苯并验证有产生 14.下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是 A. B. C. D. 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.（14分）苯是重要的化工原料，以苯为基本原料的合成路线如图所示。 已知：。 (1)写出由苯生成A的化学方程式：_______，A→B的反应类型为_______。 (2)C的官能团名称为_______，F的结构简式为_______。 (3)Ⅰ的核磁共振氢谱有3组峰，则根据系统命名法，Ⅰ的名称为_______。K为J的同系物，比J多一个碳，苯环上只有1个取代基，则K的结构简式为_______。 (4)H若在光照下和氯气发生反应，生成物之一L为Ⅰ的同分异构体，写出L与NaOH溶液共热的化学方程式：_______。 16.（14分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： (1)重铬酸钾中铬的化合价为　　　　，铬单质的核外电子排布式简写式为　　　　　　。硝酸钠中三种元素简单离子半径从大到小顺序为　　　　　　。 (2)步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为　　　　　　。 (3)滤渣1中含量最多的金属元素是　　　　，步骤④调滤液2的pH使之变小，原因是　　　　　　(用离子方程式表示)。 (4)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为　　　　　　。 17.（14分）苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 已知：(R表示烃基)。 请回答下列问题： (1)苯乙烯中碳原子均采用            杂化，A→B的反应类型是                  。 (2)B→C的反应所需的试剂是                  (填化学式)。 (3)A在催化剂和加热的条件下发生加聚反应生成高聚物的化学方程式为            。 (4)下列说法正确的是                  (填字母)。 a．B不能发生加成反应           b．A、B、C中均有两种官能团 c．F分子中最多有8个碳原子共面      d．A和E都使酸性高锰酸钾溶液褪色 (5)已知：苯环侧链上的烷烃烃基在一定条件下能被氧化成羧基，但若直接与苯环连接的碳原子上没有C—H，则一般不能氧化成羧基。 G是F的同系物，分子式为，则G能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸的结构有                  种。(不包括立体异构体) (6)X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛可利用题干信息设计如下一条合成路线。 则框图中Z的结构简式为                  。 18.（16分）从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、等)中提取、，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中、元素的含量分别为、。 ②时，的为。 回答下列问题： (1)基态原子的价层电子排布式为___________。 (2)“还原酸浸”时，反应的离子方程式为___________，滤渣2的主要成分是___________。 (3)根据“还原酸浸”、“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 (4)“沉铁”后，调节“滤液4”的至8.0，无析出，则___________。 (5)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为___________。 (6)能与、、等形成配位数为4的配合物，写出与乙二胺以个数比为1：2的配离子结构___________；向少量沉淀中滴加一定浓度的氨水，则沉淀消失，其离子方程式为，该反应的平衡常数为___________，从平衡常数看，应选择氨水浓度较大为宜。 (已知：的溶度积常数，的稳定常数) (7)一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 2025-2026学年高二下学期期中考试 化学 试卷 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.C【解析】NH3的浓度增加了0.8 mol·L-1，根据方程式可知消耗氢气浓度是1.2 mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则此段时间是1.2 mol·L-1÷0.4 mol·L-1·s-1＝3s。答案选C。 2.C【解析】碳的燃烧热是1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量，所以碳的燃烧热ΔH小于-110.5 kJ·mol-1，故A错误；碳的燃烧热是1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量，所以碳的燃烧热ΔH小于-110.5 kJ·mol-1，故B错误；0.5 mol H2SO4稀溶液与足量浓NaOH溶液反应，除了有中和反应反应热，还有浓NaOH溶液稀释时放出的热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，则该反应的反应热小于-57.3 kJ·mol-1，故C正确；1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应，NH3·H2O是弱碱，反应时还要电离吸热，所以放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；选C。 3.B【解析】晶体中1个Si原子与4个C原子形成共价键，晶体含共价键，晶体是，含有共价键数目是，A正确；分子的结构式为：，不含有键，B错误；与足量充分反应：，39 g Na2O2是，转移电子数为，C正确；在含有的溶液中通入适量氨气后，溶液中存在的电荷守恒关系为：，溴离子不水解，其物质的量为，通入适量氨气后溶液呈中性，则，说明，故溶液中的数目为，D正确。 4.D【解析】已知和两个电极的初始质量相等，实验结束后比电极质量重25.6g，说明电极表面有铜析出，发生了，电极为正极，电极表面有铜溶解，发生了，电极为负极，则电极电势高于电极电势，则正极区的溶液浓度大于负极区，，A错误；设析出的的物质的量为，溶解的的物质的量也为，则，即，解得，电路转移电子的物质的量为；连接原电池负极，则为电解池阴极，阴极反应方程式为，为电解池阳极，阳极反应方程式为；根据电子转移相等可知阴极（Pt1）生成氢气，阳极（Pt2）生成氯气，总共收集到气体，标况下体积为，B错误；电极与Cu2电极相连，为电解池阴极，阴极反应方程式为，C错误；为得到高浓度溶液，阴极区低浓度溶液的经过交换膜m向右迁移，阳极区低浓度溶液的经过交换膜n向左迁移，则m为阴离子交换膜，n为阳离子交换膜，D正确。 5.C【解析】铁板为活性阳极，电解时Fe优先失电子生成Fe2+，阳极反应为，A正确；处理过程中阴极上得电子生成，电极反应式为，同时溶液中还原的反应也消耗，所以溶液中氢离子浓度减小，B正确；与的还原反应发生在溶液中，不属于阴极电极反应，酸性条件下阴极主要反应为，C错误；电路中转移12mol电子时，阳极生成6mol，根据，6mol最多还原1mol，D正确。 6.C【解析】晶体中，每个周围上下、左右、前后各有1个，共6个，A正确；晶胞中，位于晶胞的顶点和面心，数目为；位于晶胞内部，每个周围最近的有4个，故的配位数是4，B正确；金刚石晶体中，每个C原子与周围4个C原子形成4个键，每个键被2个C原子共用，因此1molC原子含有的键数目为；金刚石中含C原子的物质的量为，故含键为，而非，C错误；在晶体中，每个周围最近的位于晶胞的棱心方向，共12个，D正确。 7.B【解析】W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，每个Z原子均形成2对共用电子，每个Q形成6对共用电子，Z和Q位于同一主族且Z的原子序数小于Q，则Z为O，Q为S；W均形成一个共价键，W是H元素；Y的原子半径大于Z，则Y是N元素；X可形成X+，可知X为Na元素；据此分析解答。 电子层数越大，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，S2-有3个电子层，而N3-、O2-、Na+有2个电子层，核电荷数Na＞O＞N，因此原子半径：S2-＞N3-＞O2-＞Na+，A正确；N为2p3半充满稳定结构，较难失去电子，故第一电离能N＞O，B错误；Z为O元素，Q为S元素，H2O、H2S分子的中心原子均含有2对孤电子对，均为V形结构，但由于原子半径O＜S，孤电子对越近排斥力越大，则键角越大，故键角：H2S＜H2O，C正确；H、Na、S可与O元素分别形成H2O、H2O2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3，均是两种常见的二元化合物，D正确；答案选B。 8.B【解析】CO2溶于水生成H2CO3，但CO2本身不能直接离解成离子，属于非电解质，A错误；N2分子中N原子以共价三键结合，键能大，断裂需要较高能量，其化学性质稳定，B正确；电负性顺序应为O＞N＞S，C错误；KNO3晶体中存在K+和之间的离子键、中的共价键，而K2S晶体中只含有K+和S2-之间的离子键，作用力不完全相同，D错误。 9.C【解析】水分子可以形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以硫化氢晶体结构和冰不相似，A正确；冰晶体中水分子间形成的氢键具有方向性和饱和性，B正确；氢键键长可以表示为通过氢键相连接的两个氧原子的核间距，z方向上距离最近的两个氧原子所在的水分子通过氢键连接，则由晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d可知，冰晶胞中的氢键键长为d，C错误；冰的晶体中每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子形成氢键，这一排列使冰晶体中水分子之间留有相当大的空隙，导致密度比液态水小，D正确。 10.C【解析】孤电子对之间斥力＞孤电子对-成键电子对之间斥力＞成键电子对之间斥力，BF3的中心原子B的价电子对数为3+=3，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，键角为120°，CH4的中心原子C的价电子对数为4+=4，无孤电子对，空间构型为正四面体，键角为109°28′，NH3中N有一个孤电子对，H2O中O有两个孤电子对，因此键角大小顺序是BF3＞CH4＞NH3＞H2O，A正确；C中心原子C的价电子对数为3+=3，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，B正确；1mol[Co(H2O)6]2+含有σ键物质的量为(6+6×2)mol=18 mol，1 mol [CoCl4]2-中σ键物质的量为4mol，因此两者等物质的量中含有有σ键个数比为18∶4=9∶2，C错误；N的中心原子N无孤电子对，无法提供孤电子对，不能作为配合物的配位体，D正确。 11.D【解析】装置A中是浓硫酸，用于除去中的水蒸气，B中氧气与有机物M反应，C中增重为水的质量，，D中增重为二氧化碳的质量，，则M中，，M的最简式为，此时碳原子已经饱和，M的分子式和最简式一样，为，A正确；装置B中CuO的作用是使CO充分转化为，在装置D中被吸收，如果没有CuO，测得的碳的含量将偏低，B正确；可以吸收水分，并且不和二氧化碳气体反应，装置C可用盛有P2O5的U形管代替，C正确；装置E中碱石灰的作用是防止空气中的和进入装置D干扰实验结果，D错误。 12.B【解析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，操作Ⅰ中加热是为了增加苯甲酸的溶解度，A正确； 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B错误；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅲ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，C正确；氯离子和银离子反应生成白色沉淀，可用酸化的AgNO3检验苯甲酸中NaCl是否除净，D正确。故选B。 13.C【解析】电石与饱和食盐水反应生成乙炔，会有还原性杂质气体和生成，溶液可以除去和，乙炔通入酸性溶液中使溶液褪色，A正确；在浓硫酸的作用下，苯在时与浓硝酸反应生成硝基苯，B正确；二氧化硫具有较强的还原性，能与溴水发生氧化还原反应，不能用溴水除去二氧化硫中的乙烯，C错误；苯与液溴在催化作用下反应生成溴苯和，图丁装置中的苯可以吸收挥发出的溴蒸汽，若中产生淡黄色沉淀，则证明有产生，D正确。故选C。 14.C【解析】中连接羟基的碳的相邻碳原子上存在氢原子，能发生消去反应，与羟基相连的碳原子上有一个H，催化氧化生成酮而不能生成醛，A错误；中连接羟基的碳的相邻碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，与羟基相连的碳原子上有两个H，催化氧化生成醛，B错误；中连接羟基的碳的相邻碳原子上存在氢原子，能发生消去反应，与羟基相连的碳原子上有两个H，催化氧化生成醛，C正确；中连接羟基的碳的相邻碳原子上存在氢原子，能发生消去反应，与羟基相连的碳原子上有一个H，催化氧化生成酮而不能生成醛，D错误。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (1)   取代反应 (2)碳碳双键和氨基   (3) 4-氯甲苯   (4) 【解析】结合已知信息可知，BC为硝基被还原为氨基的过程；结合C的结构，采用逆合成分析法可逆推知B的结构为，AB为氯乙烯与硝基苯的取代反应，所以逆推知，A为硝基苯，其结构简式为：，说明反应①发生的是苯的硝化反应；苯与溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，则E的结构为：，E与浓硫酸发生磺化反应，结合G的结构可知，得到的F结构简式为：，F通过与氢气发生加成反应得到G；，苯与一氯甲烷在氯化铝作用下发生取代反应生成H，H与氯气在铁作催化剂作用下发生取代反应得到I，I在酸性高锰酸钾作用下发生氧化反应，甲基转化为羧基。。 （1）苯生成A为苯的硝化反应，其化学方程式为：；该反应属于取代反应； （2）C为，官能团为碳碳双键和氨基；F的结构简式为； （3）Ⅰ为甲苯的一氯代物，且氯原子在苯环碳原子上，又核磁共振氢谱有3组峰，说明I分子中含有3种等效氢，其结构为：，根据系统命名法可命名该化合物为：4-氯甲苯；J中含羧基，属于羧酸类，K为J的同系物，比J多一个碳，则K的分子式为：C8H7ClO2，苯环上只有1个取代基，则侧链为一个甲基、一个氯原子与一个羧基结合的结构，所以其结构简式为：； （4）H若在光照下和氯气发生反应，甲基碳原子上的H被Cl原子取代，生成物L为，则L在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应转化为苯甲醇，其化学方程式为：。 16. (1) +6　[Ar]3d54s1　N3->O2->Na+ (2)2：7 (3)Fe　2Cr+2H+Cr2+H2O (4) 【解析】铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，则步骤①的产物为Na2CrO4、Fe2O3、NaNO2、NaAlO2、Na2SiO3，水浸过滤，滤渣1是Fe2O3，滤液1含有Na2CrO4、NaNO2、NaAlO2、Na2SiO3，调pH=7生成氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀，过滤，滤渣2是氢氧化铝、硅酸；滤液2是Na2CrO4、NaNO2调pH把Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，加KCl生成K2Cr2O7。 （1）重铬酸钾中K元素显+1价、O元素显-2价，根据化合价代数和等于0，铬的化合价为+6，铬是24号元素，核外电子排布式简写式为[Ar]3d54s1。电子层数相同，质子数越多半径越小，硝酸钠中三种元素简单离子半径从大到小顺序为N3->O2->Na+。 （2）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，FeO·Cr2O3中Fe元素化合价由+2升高为+3、Cr元素化合价由+3升高为+6，NaNO3中N元素化合价由+5降低为+2，根据得失电子守恒，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为2:7。 （3）滤渣1是Fe2O3，含量最多的金属元素是Fe，步骤④调滤液2的pH使之变小，把Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，原因是2Cr+2H+Cr2+H2O。 （4）m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，根据Cr元素守恒，理论上生成K2Cr2O7的物质的量为，最终得到产品m2 kg，产率为 。 17. (1) 加成反应 (2)  (3) (4)cd (5)3 (6) 【解析】A与氢气加成生成F，A与溴单质加成生成B，C与氢气在催化剂下加成，生成D，D为。 （1）苯乙烯中碳原子均采用杂化，根据分析可知A与溴单质加成生成B，A→B的反应类型是加成反应反应。 （2）B生成C，是与液溴和溴化铁作催化剂下发生取代反应，B→C的反应所需的试剂是； （3）A为，碳碳双键可以发生加聚反应生成高聚物，故反应方程式为； （4）B为，苯环能与氢气发生加成反应，故a错误；A中的官能团只有碳碳双键一种，B、C中的官能团只有溴原子一种，故b错误；单键可以旋转，F分子中最多有8个碳原子共面，故c正确；A中有碳碳双键，E中有羟基都使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d正确；故答案为cd； （5）G是F的同系物，分子式为，则G能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸的结构有、、，共三种。 （6）2-甲基丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成，在氢氧化钠溶液中水解，生成醇，故Z的结构简式为； 18. (1) (2) 二氧化硅(或) (3) (4)0.19 (5) (6)   (7) 【解析】金-银矿中含、、、、、等，加、“还原酸浸”，被还原为、被还原为，被溶解为，、、不反应，进入“滤渣1”；“沉铜”时，向滤液1中加入铁粉，被铁粉还原为，滤液3中含、；“氧化”时，向滤液3中加，被氧化为；“沉铁”时，加入，转化为沉淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时，向滤液4中加入，沉淀为。“浸金银”时，滤渣1用铜-氨-硫代硫酸盐溶液浸出，、进入滤液2，后续提炼出、。 （1）为29号元素，其价层电子排布式为； （2）“还原酸浸”时，作氧化剂，被还原为作还原剂，被氧化为，该反应的离子方程式为；滤渣1是、、；加入铜-氨-硫代硫酸盐溶液浸金银，将、与分开，故滤渣2是； （3）还原酸浸中，能将氧化，而也能氧化，且后续氧化步骤中能氧化为，说明氧化性：＞；沉铜步骤中，铁粉先于反应，再置换，说明氧化性：＞； （4）已知，当时，，则，故无析出时； （5）“浸金银”时，反应①消耗，生成和；反应②消耗和，又生成了，故是该过程中的催化剂； （6）乙二胺为双齿配体，每个乙二胺提供2个N原子配位，2个乙二胺共提供4个配位原子，与形成配位数为4的平面正方形配离子，结构为；的沉淀溶解平衡方程式，，配离子形成方程式，，两个方程式相加得，则 （7）晶胞中Mn原子位于面心，个数为：，Sb位于晶胞的顶点，个数为：；该晶胞的质量为，该晶胞的体积为，故晶体的密度为。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $