精品解析：河北保定市部分学校2025-2026学年高一下学期期末质量检测 化学试题

2025~2026学年度高一年级期末质量检测 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：苏教版必修第一册～必修第二册。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A. “天舟六号”壳体大量使用了铝合金，合金属于金属材料 B. “C919”大飞机用到的氮化硅涂层，属于传统无机非金属材料 C. 我国实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖 D. 短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯，属于有机高分子材料 2. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 淀粉水解生成麦芽糖，可用大米制麦芽糖 C. 乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 D. 聚四氟乙烯无毒且稳定性好，可用作不粘锅涂层 3. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 中子数为10的氧元素的一种核素： B. 的电子式： C. 乙酸的分子结构模型： D. 的结构示意图： 4. 下列试剂一次性就可将乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液区分开的是 A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 新制悬浊液（加热） 5. 将一定量的固体加入溶液中，下列说法正确的是 A. 有气体生成，且气体成分唯一（不考虑水蒸气） B. 充分反应后，溶液中的溶质不可能只有一种 C. 涉及的化学反应均属于氧化还原反应 D. 作供氧剂时，只发生氧化反应 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 由、和组成的混合气中含硫原子数为 B. 标准状况下，溶于水，充分反应后转移电子数为 C. 常温常压下，丙烷中含有键的数目为 D. 将溶于含的浓硫酸中，得到分子数目为 7. 工业上利用甲烷制备合成气，反应原理为。关于该反应下列说法正确的是 A. 恒温恒压时，体系内混合气体密度不随时间变化时，无法判断反应是否达到平衡状态 B. 单位时间内，CO和的物质的量消耗量之比为2∶1时，反应达到平衡 C. 一定条件下，甲烷和足量的二氧化碳反应，可生成分子数为 D. 相同条件下压缩体积，逆反应速率减小，但正反应速率会随之增大 8. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物（）。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示（以为例）。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应前后，混合溶液中和均保持不变 C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 该转化过程的总反应为 9. 下述实验方案能达到实验目的的是 A使用干燥的烧杯可以检验是否有生成 B在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C除去乙烷中的乙烯获取纯净的乙烷 D检验石蜡的分解产物中是否含有不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 10. 原电池的电极名称既与电极材料有关，也与电解质溶液有关。下列说法中错误的是 A. 甲中作负极，电极反应式为 B. 甲中电极表面产生大量气泡 C. 乙中作负极，电极反应式为 D. 乙中电极表面产生大量气泡 11. 除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A NO2（NO） 加入过量 B 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 C 乙醇（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液 D 水（乙醇） 生石灰 过滤 A. A B. B C. C D. D 12. a~e为5种短周期主族元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断正确的是 A. 简单离子半径： B. 元素对应原子的层电子数为7 C. 与形成的化合物中可能含有共价键 D. 与形成的化合物中，显负价 13. 室温下，向溶液中逐滴滴入盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 增大盐酸的浓度，能加快反应速率 C. 吸热反应不一定需要加热就能发生 D. 由图可知的能量比高 14. 某化学研究小组设计利用氢氧化钠、过二硫酸钠()吸收液脱除硝酸工业尾气(只含、)并制备硝酸钠的工艺流程如下。已知：，。 下列说法正确的是 A. 是非电解质，也是酸性氧化物 B. 已知“氧化”过程中，S元素化合价不变，则中O元素只有价 C. 若、用表示，则被完全“吸收”时，x的取值范围为 D. “吸收”过程加快通入硝酸工业的尾气速率可以提高氮的氧化物的脱除率 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. “价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。 回答下列问题： （1）由a造成的酸雨，久置于空气中，pH值变小，原因是________________________________。 （2）实验室制备的化学方程式为_______________________________________________。用玻璃棒分别蘸取c的浓溶液和d的浓溶液，玻璃棒靠近时，________（填“有”或“无”）白烟生成。 （3）将气体和混合后发生反应，生成气体和，该反应可逆，反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________；反应现象为____________________________________________。 （4）Claus法脱硫分两步，第一步部分被空气氧化为；第二步是在左右进行，与剩余反应生成硫（）。已知第二步每生成，吸收能量，写出第二步的热化学方程式：_________________________________________________。 （5）向g的浓溶液中加入足量铜片，观察到溶液变_________色，充分反应后再向混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，写出铜继续溶解的离子方程式：_________________________________________。 16. 以硫铁矿（主要成分为，还含有、、）为原料，制备硫酸亚铁晶体（）的实验流程如下： 已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为、，还含有少量、杂质。 回答下列问题： （1）在实验室进行“焙烧”操作的主要仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和________，“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是_________________（任写一种）。 （2）滤液2中含有的阴离子主要有___________。 （3）向“滤液1”中加入时需要控制反应温度为，则采用的加热方法是___________；写出滤液1中加入后，发生反应的离子方程式：____________________________________________。 （4）写出“还原”过程中发生的主要反应的离子方程式：________________________________；检验“还原”时是否完全转化的实验操作是____________________________________________________________________________________________________________________。 （5）通过上述流程，若某硫铁矿理论上可制备，则该硫铁矿中Fe元素的质量分数为________%（保留两位小数）。 17. 甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： Ⅰ．催化重整 催化重整的反应为。某温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入、以及固体催化剂进行重整反应，5 min时达到平衡，测得CO的浓度为。 （1）0~5 min时间内用表示的平均化学反应速率为___________。 （2）达到平衡时的物质的量分数为___________%；该条件下，反应前后混合气体的压强之比为___________。 （3）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. 的浓度保持不变 C. 混合气体密度保持不变 D. 每断裂键，同时有键断裂 Ⅱ．制备合成气 甲烷在工业上可用于制备合成气；，在某密闭容器中通入、，在某一条件下发生反应。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。 （4）q点时，甲烷的转化率为___________%。 Ⅲ．甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子()在其间通过。该电池的工作原理如图2所示(其中多孔电极a、b均不参与电极反应)： （5）多孔电极a上发生的电极反应式为___________；当电路中有2 mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标准状况下的体积是___________L。 18. 甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制备甲基丙烯酸的工艺流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B的结构简式为________，G中的官能团名称为___________。 （2）C→D的化学反应方程式为______________________________________，其反应类型为___________。 （3）D的一种同分异构体分子呈链状，不能和金属反应放出，不能发生银镜反应，也不能使的溶液褪色。则的结构简式为________。 （4）G通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体。的结构简式为________。 （5）G可与反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为_______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度高一年级期末质量检测 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：苏教版必修第一册～必修第二册。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A. “天舟六号”壳体大量使用了铝合金，合金属于金属材料 B. “C919”大飞机用到的氮化硅涂层，属于传统无机非金属材料 C. 我国实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖 D. 短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯，属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，因此属于金属材料，A正确； B．传统无机非金属材料指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐类材料，氮化硅属于新型无机非金属材料，不属于传统无机非金属材料，B错误； C．淀粉完全水解可生成葡萄糖，属于多糖类物质，C正确； D．聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的聚合物，超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料，D正确； 故选B。 2. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 淀粉水解生成麦芽糖，可用大米制麦芽糖 C. 乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 D. 聚四氟乙烯无毒且稳定性好，可用作不粘锅涂层 【答案】A 【解析】 【详解】A．单晶硅用于制造芯片是因为其具有半导体的电学特性，与熔点高的物理性质没有对应关系，A错误； B．大米主要成分为淀粉，淀粉在一定条件下水解可生成麦芽糖，因此可用大米制备麦芽糖，性质与用途对应合理，B正确； C．乙醇可破坏蛋白质空间结构使其发生变性，因此能够起到杀菌消毒的作用，对应关系成立，C正确； D．聚四氟乙烯化学稳定性好、耐高低温且无毒，适合作为不粘锅的接触涂层，对应关系正确，D正确； 故选A。 3. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 中子数为10的氧元素的一种核素： B. 的电子式： C. 乙酸的分子结构模型： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧核素，质量数=质子数+中子数=8+10=18，正确核素符号为，A错误； B．是离子化合物，电子式中的最外层8个电子未标出，且需要加中括号，正确电子式为，B错误； C．乙酸结构简式为，该球棍模型符合乙酸的原子连接顺序和原子半径大小关系，C正确； D．的核电荷数为7，结构示意图中核电荷数应为+7，正确结构示意图为，图中为+10，对应Ne原子的结构示意图，D错误； 故选C。 4. 下列试剂一次性就可将乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液区分开的是 A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 新制悬浊液（加热） 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与乙酸发生中和反应但无明显现象，与葡萄糖、淀粉均不反应，无法区分三种溶液，A错误； B．稀硫酸与乙酸、葡萄糖均不反应，与淀粉常温下反应无明显现象，无法区分三种溶液，B错误； C．溶液仅与乙酸反应产生气泡，与葡萄糖、淀粉均不反应，无法区分葡萄糖和淀粉，C错误； D．新制悬浊液（加热）与乙酸混合会发生中和反应，悬浊液溶解得蓝色溶液；与葡萄糖混合加热会生成砖红色沉淀；与淀粉混合无明显现象，三种现象不同可一次性区分，D正确； 故选D。 5. 将一定量的固体加入溶液中，下列说法正确的是 A. 有气体生成，且气体成分唯一（不考虑水蒸气） B. 充分反应后，溶液中的溶质不可能只有一种 C. 涉及的化学反应均属于氧化还原反应 D. 作供氧剂时，只发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】加入​溶液中，先与水反应：（氧化还原反应），生成的再与​反应：（非氧化还原反应），逐一分析选项。 【详解】A．先与水反应生成，后续生成的与反应无气体生成，不考虑水蒸气时气体只有，成分唯一，A正确； B．当时，生成的恰好与完全反应生成，溶质只有一种，B错误； C．与反应生成和水，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．作供氧剂时，其中-1价的部分升为0价、部分降为-2价，既发生氧化反应又发生还原反应，D错误； 故选A。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 由、和组成的混合气中含硫原子数为 B. 标准状况下，溶于水，充分反应后转移电子数为 C. 常温常压下，丙烷中含有键的数目为 D. 将溶于含的浓硫酸中，得到分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、均只由硫原子构成，6.4 g混合物中硫原子总物质的量为，含硫原子数为，A正确； B．反应中，3 mol 参与反应转移2 mol电子，标准状况下2.24 L 物质的量为0.1 mol，充分反应转移电子数为，B错误； C．丙烷摩尔质量为44 g/mol，22 g丙烷物质的量为0.5 mol，1个丙烷分子含8个键，故键数目为，C错误； D．Zn与浓硫酸反应生成，随着反应进行浓硫酸变稀，稀硫酸与Zn反应生成，故得到的气体为和的混合物，分子数小于，D错误； 故选A。 7. 工业上利用甲烷制备合成气，反应原理为。关于该反应下列说法正确的是 A. 恒温恒压时，体系内混合气体密度不随时间变化时，无法判断反应是否达到平衡状态 B. 单位时间内，CO和的物质的量消耗量之比为2∶1时，反应达到平衡 C. 一定条件下，甲烷和足量的二氧化碳反应，可生成分子数为 D. 相同条件下压缩体积，逆反应速率减小，但正反应速率会随之增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒温恒压时，反应前后气体总质量不变，气体总物质的量随反应进行变化，故混合气体体积为变量，由可知密度也为变量，密度不变时说明反应达到平衡，A错误； B．消耗为逆反应过程，消耗为正反应过程，二者单位时间消耗量之比为时，正逆反应速率之比等于对应计量数之比，反应达到平衡，B正确； C．该反应为可逆反应，不能进行完全，甲烷无法完全反应，生成分子数小于，C错误； D．压缩体积时，反应物、生成物浓度均增大，正、逆反应速率均增大，D错误； 故选B。 8. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物（）。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示（以为例）。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应前后，混合溶液中和均保持不变 C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 该转化过程的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中被氧化为，被还原为，离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒，书写正确，A正确； B．和总物质的量不变，但反应过程中生成，溶液体积增大，二者浓度均会减小，并非保持不变，B错误； C．反应Ⅱ的离子方程式为，氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，C正确； D．将反应Ⅰ系数乘以2和反应Ⅱ相加，消去中间产物，可得总反应为，D正确； 故选B。 9. 下述实验方案能达到实验目的的是 A使用干燥的烧杯可以检验是否有生成 B在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C除去乙烷中的乙烯获取纯净的乙烷 D检验石蜡的分解产物中是否含有不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．无水乙醇易挥发，挥发出的乙醇蒸气也能被点燃生成水，会干扰的检验，无法确定是否有生成，A错误； B．与在光照条件下的取代反应多步同时进行，产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和的混合物，无法制得纯净的一氯甲烷，B错误； C．乙烯会被酸性溶液氧化生成，引入新的杂质，无法得到纯净的乙烷，C错误； D．不饱和烃含有碳碳不饱和键，可与发生加成反应使的溶液褪色，若溶液褪色则证明石蜡分解产物含不饱和烃，D正确； 故选D。 10. 原电池的电极名称既与电极材料有关，也与电解质溶液有关。下列说法中错误的是 A. 甲中作负极，电极反应式为 B. 甲中电极表面产生大量气泡 C. 乙中作负极，电极反应式为 D. 乙中电极表面产生大量气泡 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中电解质为稀，活泼性强于，作负极，失电子生成，电极反应式为，A正确； B．甲中作正极，正极上得电子生成，因此电极表面产生大量气泡，B正确； C．乙中电解质为溶液，可与反应而不反应，因此作负极，但碱性环境下失电子后转化为，正确电极方程式为，C错误； D．乙中作正极，正极上水得电子生成，因此电极表面产生大量气泡，D正确； 故选C。 11. 除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A NO2（NO） 加入过量 B 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 C 乙醇（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液 D 水（乙醇） 生石灰 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入过量虽然能将NO转化为，但过量会成为新杂质，A错误； B．可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成，且在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极低，通过洗气可除去杂质，B正确； C．乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠，但乙醇与水互溶，混合液不分层，无法通过分液分离，C错误； D．生石灰与水反应，但乙醇和水互溶，过滤无法分离，且生石灰不吸收乙醇，D错误； 故选B。 12. a~e为5种短周期主族元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断正确的是 A. 简单离子半径： B. 元素对应原子的层电子数为7 C. 与形成的化合物中可能含有共价键 D. 与形成的化合物中，显负价 【答案】C 【解析】 【分析】由题图可知，a和d最低负化合价均为-2价，a的原子序数和原子半径均小于d，所以a为O，d为S，b最高正化合价为+1价，且原子半径较大，因此b为Na，c的原子序数比a大且原子半径小于a，最高正化合价为+3价，c为Al，e的原子序数比d大且原子半径小于d，最低负化合价为-1价，e为Cl。 【详解】A．由分析知，a、b、c分别是、Na、Al，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径，A错误； B．原子的层电子数为8，M层电子数为，B错误； C．与形成的中含有共价键，C正确； D．的非金属性大于，与形成的化合物中，显正价，D错误； 故答案选C。 13. 室温下，向溶液中逐滴滴入盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 增大盐酸的浓度，能加快反应速率 C. 吸热反应不一定需要加热就能发生 D. 由图可知的能量比高 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，A正确； B．增大反应物盐酸的浓度，单位体积内活化分子数增多，能加快反应速率，B正确； C．反应Ⅱ为吸热反应，室温下即可发生，说明吸热反应不一定需要加热就能发生，C正确； D．由图可知与的总能量高于与剩余的总能量，无法直接得出单独的能量比高，D错误； 故选D。 14. 某化学研究小组设计利用氢氧化钠、过二硫酸钠()吸收液脱除硝酸工业尾气(只含、)并制备硝酸钠的工艺流程如下。已知：，。 下列说法正确的是 A. 是非电解质，也是酸性氧化物 B. 已知“氧化”过程中，S元素化合价不变，则中O元素只有价 C. 若、用表示，则被完全“吸收”时，x的取值范围为 D. “吸收”过程加快通入硝酸工业的尾气速率可以提高氮的氧化物的脱除率 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠溶液吸收硝酸工业尾气生成亚硝酸钠、硝酸钠，加入氢氧化钠、过二硫酸钠，氧化亚硝酸钠生成硝酸钠； 【详解】A．能与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；二氧化氮是非电解质，不是酸性氧化物，A错误； B．已知“氧化”过程中，氮元素化合价升高，且S元素化合价不变，结合电子守恒，则中氧元素化合价降低，那么中O元素化合价存在-1价，B错误； C．将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，当x=1.5时，发生反应，混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成NaNO2，当x=2时(此时只有NO2气体)，发生反应，混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成NaNO2、NaNO3，则x的取值范围为，C正确； D．“吸收”过程加快通入硝酸工业的尾气速率，导致反应不充分，会降低氮的氧化物的脱除率，D错误； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. “价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。 回答下列问题： （1）由a造成的酸雨，久置于空气中，pH值变小，原因是________________________________。 （2）实验室制备的化学方程式为_______________________________________________。用玻璃棒分别蘸取c的浓溶液和d的浓溶液，玻璃棒靠近时，________（填“有”或“无”）白烟生成。 （3）将气体和混合后发生反应，生成气体和，该反应可逆，反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________；反应现象为____________________________________________。 （4）Claus法脱硫分两步，第一步部分被空气氧化为；第二步是在左右进行，与剩余反应生成硫（）。已知第二步每生成，吸收能量，写出第二步的热化学方程式：_________________________________________________。 （5）向g的浓溶液中加入足量铜片，观察到溶液变_________色，充分反应后再向混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，写出铜继续溶解的离子方程式：_________________________________________。 【答案】（1）与空气中反应生成，酸性增强 （2） ①. ②. 无 （3） ①. ②. 气体的红棕色由深变浅 （4） （5） ①. 绿 ②. 【解析】 【分析】根据“价-类”二维图，可以得到各点对应物质，a为+4价硫的氧化物，为，b为+6价硫的氧化物，为，c为+6价硫的含氧酸，为，d为-3价氮的氢化物，为，e为+2价氮的氧化物，为NO，f为+4价氮的氧化物，为，g为+5价氮的含氧酸，为。据此分析作答。 【小问1详解】 a为，其造成的酸雨中含，为弱酸，但是会与空气中反应生成，酸性增强； 【小问2详解】 d为，实验室制备的化学方程式为；浓氨水和浓硫酸靠近，因为浓硫酸不具有挥发性，不会有白烟产生； 【小问3详解】 该反应为，反应中氧化产物为，还原产物为NO，其物质的量的比为，质量比为；反应过程中减少，则反应现象为气体的红棕色由深变浅； 【小问4详解】 第二步为和反应生成，已知每生成，吸收能量，则反应的热化学方程式为 ； 【小问5详解】 向浓硝酸中加入足量铜片，反应生成硝酸铜和，因为溶解的黄色和铜离子的蓝色混合，以及反应过程中生成的亚硝酸配位形成的绿色四亚硝酸根合铜(II)配离子，溶液呈绿色；加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，此时硝酸被稀释，认为铜和稀硝酸反应，生成NO，对应方程式为； 16. 以硫铁矿（主要成分为，还含有、、）为原料，制备硫酸亚铁晶体（）的实验流程如下： 已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为、，还含有少量、杂质。 回答下列问题： （1）在实验室进行“焙烧”操作的主要仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和________，“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是_________________（任写一种）。 （2）滤液2中含有的阴离子主要有___________。 （3）向“滤液1”中加入时需要控制反应温度为，则采用的加热方法是___________；写出滤液1中加入后，发生反应的离子方程式：____________________________________________。 （4）写出“还原”过程中发生的主要反应的离子方程式：________________________________；检验“还原”时是否完全转化的实验操作是____________________________________________________________________________________________________________________。 （5）通过上述流程，若某硫铁矿理论上可制备，则该硫铁矿中Fe元素的质量分数为________%（保留两位小数）。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 适当增大硫酸浓度(或搅拌、升高温度等) （2）、、 （3） ①. 水浴加热 ②. （4） ①. ②. 取少量溶液于试管中，滴入溶液，若出现血红色，说明未完全转化，若未出现血红色，说明完全转化 （5）29.87 【解析】 【分析】硫铁矿（主要成分为，含、、​杂质）在空气中焙烧，​反应转化为铁的氧化物，得到烧渣（主要含、​，保留原杂质、）； 烧渣加过量硫酸酸浸，铁的氧化物、​溶解，转化为、、，​不溶于硫酸，经过操作1（过滤）得到滤渣1（），滤液1中含、、、、​； 滤液1加过量​将完全氧化为，再加过量溶液：转化为​沉淀，转化为可溶性​，经过操作2（过滤）后，滤液2含、过量、原溶液中的​，滤渣2为； 滤渣2加适量硫酸溶解得到​溶液，再加单质还原为，最终结晶得到。 【小问1详解】 焙烧固体时，需要用坩埚盛放固体，除三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要坩埚； 提高浸取速率可从增大接触面积、升高温度、提高反应物浓度、搅拌等角度回答。 【小问2详解】 加过量后，转化为​，溶液中还有未反应的过量，硫酸根离子全程不沉淀，始终存在于溶液中，因此阴离子为这三种。 【小问3详解】 需要控制温度低于100℃，且温度恒定均匀，采用水浴加热； 酸性条件下氧化为，自身被还原为水，配平得到离子方程式。 【小问4详解】 还原过程是Fe单质将还原为目标产物，配平得到离子方程式； 利用遇溶液变红的特性检验，具体操作为取少量溶液于试管中，滴入溶液，若出现血红色，说明未完全转化，若未出现血红色，说明完全转化。 【小问5详解】 计算的摩尔质量为，产物的物质的量，即体系中含有8000 mol Fe元素，回顾第4题中的还原反应方程式，注意到这8000 mol的Fe中，有来自于外加的还原铁粉，来自于硫铁矿中，则硫铁矿中包含的铁元素物质的量，则铁的质量，则Fe元素的质量分数为 17. 甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： Ⅰ．催化重整 催化重整的反应为。某温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入、以及固体催化剂进行重整反应，5 min时达到平衡，测得CO的浓度为。 （1）0~5 min时间内用表示的平均化学反应速率为___________。 （2）达到平衡时的物质的量分数为___________%；该条件下，反应前后混合气体的压强之比为___________。 （3）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. 的浓度保持不变 C. 混合气体密度保持不变 D. 每断裂键，同时有键断裂 Ⅱ．制备合成气 甲烷在工业上可用于制备合成气；，在某密闭容器中通入、，在某一条件下发生反应。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。 （4）q点时，甲烷的转化率为___________%。 Ⅲ．甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子()在其间通过。该电池的工作原理如图2所示(其中多孔电极a、b均不参与电极反应)： （5）多孔电极a上发生的电极反应式为___________；当电路中有2 mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标准状况下的体积是___________L。 【答案】（1） （2） ①. 37.5 ②. （3）BD （4）25 （5） ①. ②. 5.6 【解析】 【分析】反应，平衡后CO的物质的量=，可根据题干列三段式：， 【小问1详解】 根据分析得：，； 【小问2详解】 ①根据分析得：达到平衡后总物质的量为：，甲烷的物质的量分数为：；②恒容下压强比等于物质的量之比，反应前总物质的量为3 mol，故压强比 p（前）：p（后）=3：4； 【小问3详解】 A．平衡时应满足，A错误； B．组分浓度保持不变是平衡标志，B正确； C．反应前后混合气体总质量不变、容器体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，C错误； D．断裂 4 mol C−H键为正反应（消耗1 mol CH4），断裂2 mol H−H键为逆反应（消耗2 mol H2），正逆速率相等，反应达到平衡，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 由题意得：q点时的体积分数为30%，故设反应了x mol，列三段式得：，的体积分数=，解得：x=0.5 mol，； 【小问5详解】 通入的a电极为正极，得电子生成，电极反应为：；负极发生反应，1 mol CH4反应转移8 mol 电子，转移2  mol电子时，消耗的物质的量为0.25 mol，标准状况体积为0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L。 18. 甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制备甲基丙烯酸的工艺流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B的结构简式为________，G中的官能团名称为___________。 （2）C→D的化学反应方程式为______________________________________，其反应类型为___________。 （3）D的一种同分异构体分子呈链状，不能和金属反应放出，不能发生银镜反应，也不能使的溶液褪色。则的结构简式为________。 （4）G通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体。的结构简式为________。 （5）G可与反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为_______________________。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、羧基 （2） ①. ②. 氧化反应 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】根据C的结构，A与发生取代反应生成B，B水解反应生成C，C在Cu作催化剂条件下氧化反应生成D，D进一步发生氧化反应生成E，E与发生取代反应生成F，F发生消去反应生成G。 【小问1详解】 B是异丁烷光照氯代得到的一氯代物，水解得到产物C，因此结构简式为； G为甲基丙烯酸，官能团名称为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 C为醇，在Cu、加热条件下发生催化氧化生成醛D，反应方程式：；反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 D分子式为，不饱和度为1，X符合条件：无羟基（不与Na反应放氢气）、无醛基（不发生银镜反应）、无碳碳双键（不使溴的四氯化碳褪色），故X为链状饱和酮，结构简式为；  【小问4详解】 G的碳碳双键发生加聚反应，双键打开连接成高分子，Y的结构简式为：； 【小问5详解】 G甲基丙烯酸与甲醇发生酯化反应，生成有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯，反应方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $