安徽六安第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 六安一中高一期末化学试卷以真实情境为载体，融合绿色化学（如选择题1环保理念）、工业流程（如非选择题15海水提碘）等素材，全面考查化学观念与科学探究能力，体现科学态度与责任。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学与STSE、离子反应、反应速率等|基础巩固与能力区分结合，如第7题阿伏加德罗常数考查微观思维| |非选择题|58分|工业流程（KI制备）、反应原理（平衡与电化学）、有机合成|综合应用与创新探究，如14题CO₂捕获转化分析科学思维，18题有机合成路线设计体现实践能力|

六安一中2026年春学期高一年级期末考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Fe:56 I:127 一、单选题（共14题，每题3分，共42分） 1．下列不符合环境保护和绿色化学理念的是（ ） A．用反应 制备环氧乙烷 B．大力发展氢能、风能和太阳能代替化石能源 C．用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2 D．制CuSO4时，先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应 2．下列说法不正确的是（ ） A．天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷 B．高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料 C．在通常条件下，烷烃与硫酸、氢氧化钠不反应，与酸性溶液也不反应 D．使用天然气(主要成分为)的燃气灶，改用液化石油气(主要成分为)，应减小进气量或增大进风量 3．物质性质决定用途，下列说法错误的是（ ） A．具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B．具有优异的光学特性，可用作光导纤维 C．利用浓硫酸的吸水性，常用作干燥剂干燥等酸性气体 D．利用甲醛能使蛋白质变性的性质，实验室用甲醛溶液保存动物标本 4．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+ B．溶液中加入过量的NaOH溶液： C．醋酸和碳酸钠溶液反应： D．向溶液中加入过量的： 5．在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒容下充入N2；⑤恒压下充入N2；上述能够使反应速率增大的措施是（ ） A．①④ B．①③④ C．①③⑤ D．①③ 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A．制铜：火法炼铜，即将黄铜矿受热分解以获得铜单质 B．制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝 C．石英砂粗硅高纯硅 D．提取食盐后的母液溶液Mg 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 mol 甲基( )含有的电子数为NA B．常温常压下，30 g葡萄糖和乙酸的混合物中H原子数为2NA C．32 g甲醇和足量乙酸在一定条件下充分反应生成乙酸甲酯分子数为NA D．7.8 g苯分子中含有的碳碳双键的数目为0.3NA 8． 某元素的单质及其化合物存在如图所示的转化关系，其中H为红棕色气体。 已知：NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A． M转化为G的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B． E、G均能用排水法收集 C．J(浓) →K的反应中，若还原产物只有H, 则1molJ参与反应，转移电子数为 D．J+M→L的反应现象为出现白烟 9．关于下列四个装置说法正确的是（ ） A．甲：电池使用时，正极附近溶液中C(OH-)增大 B．乙：的作用是作还原剂 C．丙：铅蓄电池为二次电池，放电工作过程中，负极的质量逐渐减小 D．丁：通入的一极是正极，电极反应式为 10．柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且具有杀菌的功效，结构简式如图： 下列关于柠檬酸的说法错误的是（ ） A．加热可以和氧气在铜催化下反应 B．可以发生取代反应 C．柠檬酸溶液可以与反应 D．1 mol柠檬酸与足量Na反应生成 11．以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂： 下列说法正确的是（ ） A．过程Ⅰ中生成1 mol CH3CHClCOOH需要0.5 mol Cl2 B．1 mol乳酸最多可与2 mol NaOH反应 C．试剂a可以是FeCO3 D．乳酸分子满足通式Cn(H2O)m，因此属于糖类 12．下列图示实验能达到相应实验目的的是（ ） A．图甲：除去甲烷中的乙烯 B．图乙：制备乙酸乙酯 C．图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D．图丁：制取并收集 13．在实验中，得出的结论正确的是（ ） 实验步骤及现象 实验结论 A 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量溶液，单位时间内产生的气体增多 是该反应的催化剂，物质的量保持不变 B 取少量补铁剂富马酸亚铁完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，溶液褪色 该试样中存在 C 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 D 在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 14．捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以恒定流速将恒定组成的、混合气通入反应器(为载气)，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。 下列说法错误的是（ ） A．反应②有离子键和共价键的断裂与形成 B．可能有副反应 C．时刻，副反应生成的速率小于反应②生成速率 D．t3以后，副反应不再发生 二、非选择题（每空2分，共58分） 15．金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。 Ⅰ.下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： （1）实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是__________________________________________。 （3）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为_______________________________。 Ⅱ.利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示： （4）金属铁常用的冶炼方法是______(填序号)； A．热分解法              B．热还原法             C．电解法             （5）操作A包括______、______、过滤。 （6）用冰水洗涤的目的是：a.除去附着在KI表面的可溶性杂质：b.____________________。 （7）反应I生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21：127，反应Ⅱ中1mol X完全反应生成89.6L(标准状况)CO2，写出反应Ⅱ的化学方程式：____________________。 16．减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容，合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。 （1）硝酸能溶解铜，请写出铜和稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。 （2）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)。 下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A． v正(NO)=2v逆(CO2) B． C的质量保持不变 C．绝热密闭容器，压强不再变化 D．恒温、恒压条件下，混合气体的密度保持不变 E．n(N2)：n(CO2)=1且不再变化 （3）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应 2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.2molCO、0.4molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①实验b和实验c两组反应中其中有一组使用了催化剂（其余反应条件完全相同），则使用催化剂的反应是__________（填实验b或实验c）。 ②实验a（在恒温恒容条件下进行）中NO的平衡转化率为___________。 （4）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如下图所示： 通入H2的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为_____________________。 17．回答下列问题。 （1）某链状烷烃完全燃烧消耗，其分子式为___________，其同分异构体中沸点最低的习惯命名是________。 （2）与正己烷互为同分异构体且一氯代物有2种结构的烃的结构简式为___________。 （3）键线式表示的物质的分子式为___________。 （4）已知一种有机物的分子式为，分子结构如图所示(4个碳原子形成空间正四面体结构)，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的氯代烃的种类共有_______种。 （5）CH4在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代甲烷，CH4氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH3）反应，包括以下几步： I.链引发 Ⅱ.链传递 Ⅲ.链终止 Cl22Cl· Cl·+CH4→·CH3+HCl ·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl· … 2Cl·→Cl2 Cl·+·CH3→CH3Cl … ①写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：CH3Cl+Cl·→·CH2Cl+HCl、_________。 ②丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。 分析上图可知，-CH3中C-H键能比中C-H键能______（填“大”或“小”）。 18．丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的合成路线如下： 已知：，回答下列问题： （1）A属于不饱和烃，其结构简式是___________，由B生成C的反应类型是___________。 （2）D中所含官能团名称是___________，可用于鉴别C和D的试剂是___________。 （3）写出由C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式_________________________________。 （4）C在加热条件下和氧气在铜催化下反应的方程式为_________________________________。 （5）X是B的同系物，其相对分子质量比B大28，X可能的结构有___________种。 （6）已知：烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：(表示烃基)，现有分子式为C8H12 ，且分子内含五元环的烃H，通过臭氧氧化并经锌和水处理后只得到和各。 请结合上述信息写出烃H的结构简式______________________。 六安一中2026年春学期高一年级期末考试 化学试卷参考答案 1．C 2．B【详解】A．天然气、沼气和煤层气的主要成分均为甲烷，A正确；B．聚氯乙烯受热或长期使用会释放有毒增塑剂、氯乙烯等有害物质，不可用于食品包装材料，食品包装常用无毒的聚乙烯，B错误；C．烷烃仅含碳碳单键和碳氢键，性质稳定，通常条件下不与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性KMnO4溶液）反应，C正确；D．根据燃烧反应：，，等体积的CH4和C4H10相比，C4H10耗氧量更大，因此改用液化石油气时应减小进气量或增大进风量保证充分燃烧，D正确；故选B。 3．C【详解】A．氨气与氯气反应生成HCl可进一步与氨气反应产生白烟，A正确；B．二氧化硅具有优异的光学特性，通过精确控制其折射率可实现光的全反射来传输信号，因此可用作光导纤维，B正确；C．浓硫酸具有很强的吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，但不能干燥还原性气体，如，会发生氧化还原反应，C错误；D．甲醛能使蛋白质变性，D正确；故选C。 4．A【详解】A．饱和氯化铁溶液滴入沸水中，可制得氢氧化铁胶体，离子方程式为Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+，A正确；B．溶液中加入过量NaOH溶液时，、均会与反应，给出的离子方程式漏写了参与的反应，正确离子方程式应为，B错误；C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误；D．氨水是弱碱，无法溶解，故反应中只能生成沉淀，正确离子方程式应为；故选A。 5．D【详解】①缩小体积，CO2、CO的浓度都增大，反应速率增大；②增加碳的量，不会改变反应速率；③通入CO2，CO2浓度增大，反应速率增大；④恒容下充入N2，体积不变，CO2、CO的浓度都不变，反应速率不变；⑤恒压下充入N2，体积变大，CO2、CO的浓度都减小，反应速率减小； 综上所述能够使反应速率增大的措施是①③，故选D。 6．C【详解】A．火法炼铜并非单纯将黄铜矿受热分解，实际工艺是黄铜矿在空气中高温煅烧，发生氧化还原反应生成等，后续再进一步反应得到单质铜；仅加热分解无法直接得到Cu单质，转化不能实现，A错误； B．是共价化合物，熔融状态下不存在自由移动离子，不能导电，无法通过电解熔融氯化铝制取金属铝；工业制铝是电解熔融（冰晶石助熔），B错误； C．石英砂主要成分为，高温下与焦炭反应生成粗硅，粗硅与在加热条件下反应生成，再被在高温下还原得到高纯硅，各步转化均能实现，C正确； D．电解溶液时，阴极是电离出的放电生成，无法得到金属镁；工业制镁需要电解熔融，D错误； 7．B【详解】A．1 mol 甲基( )含有的电子数为9 NA，A错误；B．葡萄糖()和乙酸()的最简式均为，该最简式的摩尔质量为30g/mol，30g混合物对应最简式的物质的量，每个最简式含2个H原子，故H原子数为，B正确；C．32g甲醇的物质的量为1mol，酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成乙酸甲酯的分子数小于，C错误；D．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，碳碳双键数目为0，D错误；答案选B。 8．A 【详解】A．氧化炉中主要发生的反应为，则氧化剂和还原剂的物质 的量之比为5:4，A错误；B．、NO均不溶于水，可用排水法收集，B正确；C．浓硝酸与Cu反应的化学方程式为(浓)，参与反应时，共转移电子，故1 mol 参与反应，转移0.5 mol 电子，C正确；D．浓硝酸易挥发，挥发的和反应生成固体，现象为出现白烟，D正确；故选A。 9．A【详解】A．银锌纽扣电池中，为负极，发生反应：；为正极，发生反应：。正极反应生成，因此正极附近溶液的浓度增大，A正确；B．普通锌锰电池中，锌为负极，石墨为正极，正极上得电子生成和，的作用是吸收氢气，反应中被还原为，因此是氧化剂，B错误；C．铅蓄电池是二次电池，放电时负极反应为：。反应中，转化为固体附着在负极表面，因此负极的质量会逐渐减小，C错误；D．通入的一极为正极，电解质溶液为（碱性），因此电极反应式中不能出现，正确的正极反应式为，D错误； 10．A【详解】A．羟基所连接的碳原子上没有氢原子，不可以和氧气在铜催化下反应，A错误；B．柠檬酸中含有羟基和羧基，羟基可以与羧酸发生酯化（取代）反应，羧基也可以与羟基发生酯化（取代）反应，B正确；C．柠檬酸中含有羧基，羧基具有酸性，可以与（水垢主要成分）反应生成，C正确；D．Na可与羧基和羟基反应生成氢气，1 mol柠檬酸可以和4 mol Na反应生成，D正确；故选A。 11．C【详解】A．过程Ⅰ发生的是取代反应，丙酸中的一个H被Cl取代，除了生成CH3CHClCOOH外，还生成HCl，所以生成1 mol CH3CHClCOOH需要1 mol Cl2，A错误；B．乳酸分子中的羧基可以和NaOH反应，羟基不能和NaOH反应，所以1mol乳酸最多可与1molNaOH反应，B错误；C．乳酸和试剂a反应得到乳酸亚铁，则试剂可以是FeCO3，C正确；D．乳酸分子为C3H6O3，满足通式Cn(H2O)m，但满足此通式的不一定是糖类，乳酸不属于糖类，因为糖类是多羟基醛或酮或能水解生成多羟基醛或酮的有机物，乳酸不符合该条件 12．D【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，甲烷中会引入二氧化碳杂质，A错误；B．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，不能使用NaOH溶液，B错误；C．饱和碳酸钠溶液能与氯气反应，应该用饱和食盐水降低氯气的溶解度，C错误；D．氯化铵和氢氧化钙在加热的时候生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气的方法收集，D正确；故选D。 13．C【详解】A．加入后，Zn置换出Cu形成Zn-Cu原电池加快反应速率，Cu2+被还原为Cu，物质的量减少，不是催化剂，A错误；B．富马酸根中含碳碳双键，也可使酸性溶液褪色，无法证明存在Fe2+，B错误；C．铜丝伸入乙醇后保持红热，说明乙醇催化氧化反应放出的热量可维持反应所需温度，该反应为放热反应，C正确；D．该实验中乙醇是过量，钠是少量的，不能确定有多少乙醇参加反应，也不能确定乙醇中有几个氢原子参与反应，无法证明有几个H与氧原子相连，D错误；因此答案选C。 14．D【详解】A．由图1所示信息可知，反应②为，有离子键和共价键的断裂与形成，A正确；B．由图2信息可知， t1~t3，H2​的流出速率大于 的流出速率，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳，故可能有副反应，B正确；C．由反应②方程式可知，H2和CO的反应速率相等，而t2时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mmol・min-1，而主反应的生成物CO变为1~2mmoL・min-1之间，故能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率，C正确；D．由图2信息可知，t3之后，主反应的生成物CO的速率为0，H2的速率不为0，说明反应②不再发生，而副反应还在进行，D错误。故选D。 15．（每空2分，共14分） （1）坩埚 （2）防止过量的Cl2将I2氧化为 （3） （4）B （5）加热浓缩、冷却结晶 （6）减少KI的溶解损失 （7）Fe3I8＋4K2CO3＝Fe3O4＋8KI＋4CO2↑ 16．（每空2分，共14分） （1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O （2）E （3）实验c 30% （4）负 左 CO+4e-+4H+=CH3OH 17．（每空2分，共14分） （1）C5H12 新戊烷 （2） （3）C6H14 （4）4 （5）① ②大 18．（每空2分，共16分） （1） 取代反应 （2）羟基、醛基 新制银氨溶液(或新制氢氧化铜) （3） （4） （5）8 （6） 1 学科网（北京）股份有限公司 $