精品解析：2026年江西宜春实验中学中考二模试化学卷

九年级下学期化学阶段性练习（二） 说明：1.全卷满分70分，考试时间为65分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一个选项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 赣南炒粉是江西特色传统小吃，主要原料有米粉、鸡蛋、小白菜、肉丝等，上述原料中主要富含维生素的是 A. 米粉 B. 鸡蛋 C. 小白菜 D. 肉丝 【答案】C 【解析】 【详解】米粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；鸡蛋、肉丝中富含蛋白质；小白菜属于蔬菜，蔬菜、水果中富含维生素。 2. 某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 A. 延展性 B. 导电性 C. 弹性 D. 导热性 【答案】B 【解析】 【详解】当玻璃没有碎时，警报系统不报警，而被击碎时，就会报警，说明没有击碎时，警报系统发生短路，不工作，而玻璃碎了时，金属线开路了，警报系统得到电压而工作，故是利用了金属的导电性。 故选B。 【点睛】本题应从题意中给的信息分析，比较玻璃在两种情况下什么发生了变化才能得出正确的结论．当玻璃碎了时，金属线断开了，说明警报系统得到电压而工作。 3. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是 A. “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件 B. “莫道黄金稀，藏山终自明”是指金的化学性质稳定 C. “松叶堪为酒，春来酿几多”指清香的美酒来自于粮食的缓慢氧化 D. “百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同 【答案】D 【解析】 【详解】A.燃烧需满足3个条件：可燃物、与助燃物（氧气）接触、温度达到可燃物着火点。“釜底抽薪”是移除可燃物灭火，“钻木取火”是摩擦生热使温度达到可燃物着火点，二者均体现燃烧的条件，正确。 B.金的化学性质极稳定，常温下几乎不与其他物质反应，自然界中常以单质形式存在，因此“藏山终自明”，正确。 C.粮食酿酒是微生物作用下粮食发生的缓慢氧化反应，过程中生成酒精等新物质，正确。 D.“百炼成钢”是高温下将生铁中过量的碳与氧气反应除去，反应为，有新物质生成，属于化学变化；“沙里淘金”是利用密度差异将金单质从沙子中分离，无新物质生成，属于物理变化，二者变化类型不同，错误。 4. 下列实验操作规范并能达到实验目的的是 A. 引燃酒精灯 B. 加热液体 C. 验证质量守恒定律 D. 探究分子运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误，不能达到目的。 B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，能达到目的。 C、质量守恒定律是研究化学反应中物质质量关系的定律，酒精与蒸馏水混合属于物理变化，无法验证质量守恒定律，不能达到目的。 D、浓盐酸挥发出的氯化氢气体属于酸性气体，不能使无色酚酞变红，无法探究分子运动，不能达到目的。 5. 元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤的元素符号为pa C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，镤属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故镤的元素符号为Pa，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镤原子的核外电子数为91，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镤的相对原子质量为231.0，不符合题意。 故选C。 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有OH- B 施用氮肥养护庄稼 氮肥可以增强植物的抗倒伏能力 C 在树木上涂刷石灰浆 石灰浆中含有未溶解的 D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.酸性溶液中大量存在的阳离子是，是碱性溶液中大量存在的阴离子，洁厕灵含盐酸，显酸性是因为含有，该选项错误。 B.氮肥的作用是促进植物茎叶生长、使叶色浓绿，钾肥才具有增强作物抗倒伏能力的作用，该选项错误。 C.石灰浆是的悬浊液，含有大量未溶解的，涂刷在树木上可起到防虫杀菌的作用，该选项正确。 D.是离子化合物，在水溶液中会解离为自由移动的和，不以分子形式存在，该选项错误。 7. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋(醋的化学性质与盐酸相似)，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A. “铁末”含有铁的氧化物 B. “醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于化合物 C. “铁末浸醋”只发生物理变化 D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、“生铁打铸，皆有花出”，冷却后的“花”即“铁末”，“生铁”在高温条件下与空气中的氧气反应生成铁的氧化物，所以“铁末”含有铁的氧化物，故A选项不符合题意； B、醋酸（CH3COOH）是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故B选项不符合题意； C、“铁末浸醋”时，铁会与醋酸发生反应，有新物质生成，发生了化学变化，并非只发生物理变化，故C选项符合题意； D、“墨”的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，所以经久不褪色，故D选项不符合题意。 故选C。 8. 乙醇酸（C2H4O3）是制备可吸收手术缝合线的重要原料，其在人体内的代谢反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲中的氢元素和氧元素的质量比为 B. 参与反应的甲、乙分子个数比为 C. 反应前后原子的种类不变，数目减少 D. 此反应中的元素化合价都没发生改变 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据微观示意图确定各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得反应方程式：，再逐一分析选项： 【详解】A.甲中氢、氧元素质量比为，计算正确。 B.配平后参与反应的甲、乙分子个数比为，不是，错误。 C.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不发生改变，错误。 D.反应物中为单质，氧元素化合价为0，反应后氧元素在化合物中为-2价；同时碳元素化合价也从+1价变为+4价，存在化合价变化，错误。 9. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列对化学观念的认识错误的是 A. 守恒观：某物质隔绝空气加热分解产生水和二氧化碳，则该物质一定含碳、氢、氧元素 B. 微粒观：保持甲烷化学性质的最小微粒是甲烷分子 C. 结构观：水和过氧化氢都是由氢原子和氧原子构成的，化学性质相似 D. 转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。隔绝空气加热时反应物只有该物质，生成物水和二氧化碳共含碳、氢、氧三种元素，因此该物质一定含有这三种元素，正确。 B.甲烷由甲烷分子构成，对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，正确。 C.水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，二者分子结构不同，化学性质差异很大（如过氧化氢可分解制氧气，水不能），错误。 D.铁在氧气中燃烧可生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳等还原剂在高温下反应可生成铁，二者在一定条件下可以相互转化，正确。 10. 向盛有FeCl3和HCl混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 丙代表沉淀质量 B. Q点所示溶液中溶质为NaCl C. 原溶液中FeCl3和HCl质量相等 D. P点前发生反应： 【答案】B 【解析】 【分析】向盛有FeCl3和HCl混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，即，待盐酸反应完全，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，即。 【详解】A、由分析可知，盛有FeCl3和HCl混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以一开始不会产生沉淀，待盐酸反应完全，才会产生沉淀，故甲代表沉淀质量，故A说法错误； B、由甲可知，Q点沉淀的质量达到最大值，且继续加入氢氧化钠，沉淀质量不再变化，所以Q点表示氢氧化钠与氯化铁恰好完全反应，故Q点所示溶液中溶质为NaCl，故B说法正确； C、由分析可知，OP段表示的是氢氧化钠与盐酸反应，PQ段表示的是氢氧化钠与氯化铁反应，由图可知，两个阶段均消耗氢氧化钠溶液的质量为ag，由分析中方程式可知，每40份质量的氢氧化钠恰好与36.5份质量的氯化氢完全反应，每120份质量的氢氧化钠恰好与162.5份质量的氯化铁完全反应，若均消耗40份质量的氢氧化钠，参与反应的氯化铁为份质量，因此原溶液中氯化铁和氯化氢的质量不相等，故C说法错误； D、由分析可知，P点前为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应方程式为，故D说法错误； 故选B。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列属于化石能源的是_____ A.太阳能 B.地热能 C.煤 D.______ 【答案】 ①. C ②. 石油（或天然气，合理即可） 【解析】 【详解】化石能源是远古生物遗骸经过漫长地质变化形成的不可再生能源，初中阶段常见的三大化石能源为煤、石油、天然气。选项中A太阳能、B地热能属于可再生新能源，不属于化石能源，因此选C，D空可补充另外两种化石能源中的任意一种。 12. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是_____ A.t1时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B.t2时向150g水中加入50g物质b充分搅拌，所得溶液质量是187.5g C.t3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是b>a=c D.若想从含有少量a的a、b混合溶液中提纯b晶体可以用______的方法 【答案】 ①. B ②. 蒸发结晶 【解析】 【详解】A.时a、c溶解度相等，只有二者的饱和溶液溶质质量分数才相等，选项未说明溶液是否饱和，错误。 B.时b的溶解度为25g，即100g水最多溶解25g b，150g水最多溶解的b质量为，加入50g b只能溶解37.5g，所得溶液质量为，正确。 C.由图可知，降温到时，a、b变为的饱和溶液，溶质质量分数；c的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数和时的饱和溶液相等，小于时a饱和溶液的质量分数，最终质量分数关系为，错误。 D.b的溶解度受温度影响较小，a的溶解度受温度影响较大，因此提纯混有少量a的b，采用蒸发结晶的方法。 13. 下列实验方案合理的是_____ 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的O2 通过灼热的铜网 B 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加适量的铝粉，过滤 C 除去铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀盐酸中 D 除去Na2SO4溶液中少量的MgSO4 ______ 【答案】 ①. A ②. 加入适量氢氧化钠溶液，过滤 【解析】 【详解】A.灼热铜网仅与杂质O2反应，反应方程式为，与主体物质CO2不反应，能除去杂质且不引入新杂质，方案合理； B.铝的金属活动性强于铁、铜，加入铝粉后不仅会和CuCl2反应，还会消耗主体物质FeCl2，同时引入新杂质AlCl3，方案错误； C.铁锈的主要成分为Fe2O3，和稀盐酸反应完全后，过量的稀盐酸会继续与铁反应，腐蚀铁钉，方案错误； D.除杂思路：需除去Mg2+且不引入新杂质，加入适量NaOH时，MgSO4和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，过滤除去沉淀即可得到纯净的Na2SO4溶液。 【点睛】该题为除杂题，除杂质的基本原则包括不引入新杂质、易分离、不影响主成分以及操作简便。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共22分） 14. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图。 （1）标出芒硝中的硫元素化合价______； （2）制作时远处就能闻到瓜香，是因为______（从微观角度解释）； （3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用______进行脱色； （4）西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需______（填“微量”或“常量”）元素； （5）制作西瓜霜时使用到的陶罐属于______（填“复合材料”或“无机非金属材料”）。 【答案】（1） （2） 分子在不断地运动 （3） 活性炭 （4） 微量 （5） 无机非金属材料 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，Na为+1价、O为-2价，计算得S的化合价为+6，化合价需标注在对应元素的正上方。 【小问2详解】 带有瓜香气味的分子会做无规则运动，扩散到远处，因此可在远处闻到瓜香。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附色素实现脱色。 【小问4详解】 人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，锌符合该分类标准。 【小问5详解】 陶罐属于陶瓷制品，陶瓷是典型的传统无机非金属材料。 15. 近年来，我国航天事业取得了举世瞩目的成就。试回答下列问题： （1）航天器外壳材料用到了钛合金，是利用钛合金的______（填一种）性质； （2）运载火箭发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，该反应的方程式为：，则X的化学式为______； （3）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”有效保障航天员的太空生存。微观示意如图： ①航天员呼吸所需的氧气主要来自反应Ⅰ，反应Ⅰ中不变的微观粒子是______（填写微粒名称）； ②写出反应Ⅲ的化学方程式______。 【答案】（1） 硬度大（或耐高温、抗腐蚀性强、密度小等，合理即可） （2） （3） ①. 氢原子、氧原子 ②. 【解析】 【小问1详解】 航天器外壳需要应对太空高低温、强辐射等恶劣环境，钛合金的硬度大、耐高温、抗腐蚀、密度小等性质均满足使用需求，填任意一种合理性质即可。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应物中共有2个C、8个H、6个N、8个O，已知生成物中已有2个C、6个N、4个O，剩余8个H和4个O分布在4个X中，因此每个X含2个H、1个O，化学式为。 【小问3详解】 ① 化学变化中原子是最小粒子，反应Ⅰ是水的分解反应，反应过程中氢原子和氧原子不会发生改变。 ② 由微观示意图可知，反应Ⅲ的反应物为和，生成物为和，配平后即可得到对应化学方程式。 16. 实验是科学探究的重要环节，根据下图回答相关问题。 （1）如图1是电解水的实验，B处产生的气体具有的物理性质是______（填一种），正、负极产生的气体体积比为______； （2）如图2是探究燃烧的条件，实验过程中可以观察到左侧白磷处气球的变化情况是______；将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图3），观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是______（填名称）； （3）如图4是探究铁生锈的条件，实验中将水烧开作用是______，观察到湿的铁丝网生锈，干的铁丝网和浸没在冷却的开水中的铁丝网无明显变化，说明铁制品锈蚀的条件是______。 【答案】（1） ①. 无色（或难溶于水、密度比空气小，合理即可） ②. （2） ①. 先膨胀后变瘪 ②. 氧气（或空气，合理即可） （3） ①. 除去水中溶解的氧气 ②. 铁与氧气和水同时接触 【解析】 【小问1详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，B接负极产生氢气，任选氢气的合理物理性质即可；正极产氧气、负极产氢气，二者体积比为。 【小问2详解】 白磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气球先变大；反应消耗氧气，温度恢复室温后装置内压强小于外界大气压，气球变瘪。 水下白磷温度已达着火点，燃烧需要助燃物，因此试管中需装有氧气（或含氧气的空气）。 【小问3详解】 气体溶解度随温度升高而减小，将水烧开可除去水中溶解的氧气，排除氧气对实验的干扰。 对比三组实验：仅同时接触水和氧气的湿铁丝网生锈，可知铁锈蚀需要同时接触氧气和水。 17. 金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质）为原料制备金属锌的流程如图： 已知： Ⅰ.SiO2不溶于水且不与硫酸反应，PbSO4难溶于水和稀硫酸，CdSO4可溶于水； Ⅱ.FeS、CdS、PbS与硫酸反应会生成FeSO4、PbSO4、CdSO4。 请回答下列问题。 （1）可以提高焙烧效率的操作是______； （2）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有______（填化学式）； （3）“氧化除杂”生成物为氢氧化铁和硫酸锌，其化学方程式为______； （4）“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得可循环使用的O2和______（填化学式）； （5）已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Cu、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为______。 【答案】（1） 将闪锌矿粉碎（或鼓入足量空气、适当提高焙烧温度等，合理即可） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 增大反应物接触面积、提高反应物浓度、升高温度都可加快反应速率，提高焙烧效率。 【小问2详解】 根据已知信息，难溶于水和稀硫酸，溶浸时不会溶解，会和一同成为滤渣。 【小问3详解】 反应物为硫酸亚铁、氧气、氧化锌和水，根据元素守恒配平即可。 【小问4详解】 由流程图可知电解产物包含硫酸，可返回“溶浸”步骤循环使用。 【小问5详解】 锌粉能置换出Cd，说明金属活动性；Cd能和盐酸反应生成气体，说明Cd活动性强于H，Cu活动性弱于H，因此，综上活动性顺序为。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共17分） 18. 如图是实验室常用气体制取装置，据图回答下列问题： （1）仪器①的名称是______； （2）若用E装置收集氧气，检验氧气集满的操作是______； （3）实验室可用D装置制备二氧化碳并验证其性质，钢丝网中装的试剂名称为______，该反应的化学方程式为______，在烧杯中可以观察到的现象是______，若要使反应停止，则接下来的操作是______； （4）实验室用浓盐酸和二氧化锰固体混合加热制取氯气，用该方法制取氯气应选用的发生装置是______（填字母序号）。收集氯气不能用F装置，由此可推出氯气具有的化学性质是______。 【答案】（1）长颈漏斗  （2）将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，证明氧气已集满 （3） ①. 大理石（或石灰石） ②. ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. 向上抽动钢丝，使固体药品与液体分离 （4） ①. C ②. 能与水反应 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 E装置是向上排空气法，氧气密度大于空气，从长管a进气，氧气集满后会从短管b逸出，利用氧气助燃的性质，将带火星木条放在b口验满即可。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳，固体药品大理石（或石灰石）放在钢丝网中，液体稀盐酸在瓶中；反应原理是碳酸钙和稀盐酸反应，对应化学方程式如上述；验证二氧化碳性质时，烧杯中一般盛放澄清石灰水，因此现象为澄清石灰水变浑浊；该装置通过抽动钢丝控制反应，向上拉动钢丝使固液药品分离，反应即可停止。 【小问4详解】 制取氯气的反应物为固体（二氧化锰）和液体（浓盐酸），反应需要加热，因此选择固液加热型发生装置C；F是排水法，不能用排水法收集，题目要求推出化学性质，因此可知氯气能和水发生反应（溶解性属于物理性质）。 19. 牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏中的摩擦剂、美白剂等组分进行探究。 Ⅰ.摩擦剂的探究 物质溶剂 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 丙二醇 香精 纤维素胶 水 不 不 微 溶 溶 酒精 不 不 溶 不 溶 某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中的溶解情况如下表所示。 已知：水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应。 为探究摩擦剂的组分，开展了如图探究： （1）步骤Ⅱ和Ⅳ中实验操作为______； （2）小组大部分同学认为沉淀D是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯，理由是______； Ⅱ.酸碱调节剂的探究 食物残渣发酵产生的乳酸（化学式为HA）可能使唾液的pH<5.5，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。（国家标准规定牙膏的pH应在5.5~10.0之间。） （3）小组同学选择两种物质作为牙膏酸碱度调节剂去除乳酸，并进行实验验证。 实验方案 实验现象 化学方程式 方案一：取适量氢氧化钠溶液于试管中滴加______，再加2 mL乳酸 溶液先变红再褪为无色 ______ 方案二：取适量碳酸氢钠溶液于试管中加2 mL乳酸 ______ （4）两种物质都能反应去除乳酸，小组同学最终选定用碳酸氢钠，原因是______。 Ⅲ.美白剂（CaO2）的探究 实验室有一瓶敞口放置的过氧化钙（CaO2）样品，兴趣小组对其展开如下探究。 【查阅资料】 ①CaO2能与CO2反应生成CaCO3和O2。 ②CaO2能与水反应最终生成Ca(OH)₂和O2，过程生成的H2O2具有漂白性。 ③CaO2能与酸反应生成对应的盐、H2O和O2。 【提出猜想】久置CaO2样品的成分可能为CaO2、Ca(OH)₂、CaCO3中的一种或多种。 【实验验证】 小组的同学利用数字化传感器探究样品的成分。取少量样品于试管中，加入一定量的稀盐酸，测得体系中溶解氧、pH及CO2体积分数的数据如图。 （5）乙同学分析实验数据后认为样品固体中一定有CaO2、、CaCO3，小组同学认为该结论不正确，请结合图中数据分析，结论不正确的原因是______。 【答案】（1）过滤 （2）羟苯甲酯微溶于水，且不与稀盐酸反应，因此反应后也会以沉淀形式析出 （3） ①. 无色酚酞溶液 ②. ③. 有气泡产生 （4）氢氧化钠是强碱性物质，腐蚀性强，过量会使牙膏pH超出国家标准（5.5~10.0）的范围；碳酸氢钠碱性温和，pH容易符合国家标准，更安全 （5）样品中的CaO2​会和稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2​，因此无法证明原样品中原本就含有Ca(OH)2​，结论不严谨  【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅱ、Ⅳ需要将沉淀（固体）和滤液（液体）分离，分离固液的操作是过滤。 【小问2详解】 根据表格溶解性可知，羟苯甲酯本身微溶于水，题干已知它不与盐酸反应，因此经过加水、加稀盐酸后，仍会剩余为沉淀D，所以D也可能是羟苯甲酯。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，加入乳酸发生中和反应，恰好完全反应后溶液呈中性/酸性，变为无色，因此滴加的是无色酚酞溶液； 氢氧化钠和乳酸发生中和反应生成盐和水，据此写出方程式； 碳酸氢钠和乳酸反应会生成二氧化碳气体，因此实验现象是有气泡产生。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 略。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 现有NaOH和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaCl2溶液的质量关系如下图所示。试回答： （1）当滴入BaCl2溶液至______（填“A”或“B”）点时，恰好完全反应； （2）B点时烧杯中溶液里存在的阴离子是______（填离子符号）； （3）试通过计算，求该固体混合物中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%） （4）如不对沉淀进行洗涤就直接烘干称重，则碳酸钠的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 【答案】（1）A （2）OH-、Cl- （3）解：恰好完全反应时，参加反应的BaCl2​质量为： 设固体混合物中Na2CO3的质量为x   x=5.3 g  Na2​CO3​的质量分数： 答：该固体混合物中Na2​CO3​的质量分数为。 （4）偏大 【解析】 【小问1详解】 A点后继续滴加溶液，沉淀质量不再增加，说明A点时​恰好完全反应。 【小问2详解】 NaOH不参与反应，始终存在于溶液中；和反应生成沉淀和，B点过量，因此溶液中溶质为、、​，阴离子为和。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 未洗涤的沉淀表面会附着可溶性杂质，使沉淀测得的质量偏大，计算出的碳酸钠质量偏大，因此碳酸钠质量分数偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级下学期化学阶段性练习（二） 说明：1.全卷满分70分，考试时间为65分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一个选项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 赣南炒粉是江西特色传统小吃，主要原料有米粉、鸡蛋、小白菜、肉丝等，上述原料中主要富含维生素的是 A. 米粉 B. 鸡蛋 C. 小白菜 D. 肉丝 2. 某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 A. 延展性 B. 导电性 C. 弹性 D. 导热性 3. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是 A. “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件 B. “莫道黄金稀，藏山终自明”是指金的化学性质稳定 C. “松叶堪为酒，春来酿几多”指清香的美酒来自于粮食的缓慢氧化 D. “百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同 4. 下列实验操作规范并能达到实验目的的是 A. 引燃酒精灯 B. 加热液体 C. 验证质量守恒定律 D. 探究分子运动 5. 元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤的元素符号为pa C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有OH- B 施用氮肥养护庄稼 氮肥可以增强植物的抗倒伏能力 C 在树木上涂刷石灰浆 石灰浆中含有未溶解的 D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在 A. A B. B C. C D. D 7. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋(醋的化学性质与盐酸相似)，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A. “铁末”含有铁的氧化物 B. “醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于化合物 C. “铁末浸醋”只发生物理变化 D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 8. 乙醇酸（C2H4O3）是制备可吸收手术缝合线的重要原料，其在人体内的代谢反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲中的氢元素和氧元素的质量比为 B. 参与反应的甲、乙分子个数比为 C. 反应前后原子的种类不变，数目减少 D. 此反应中的元素化合价都没发生改变 9. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列对化学观念的认识错误的是 A. 守恒观：某物质隔绝空气加热分解产生水和二氧化碳，则该物质一定含碳、氢、氧元素 B. 微粒观：保持甲烷化学性质的最小微粒是甲烷分子 C. 结构观：水和过氧化氢都是由氢原子和氧原子构成的，化学性质相似 D. 转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化 10. 向盛有FeCl3和HCl混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 丙代表沉淀质量 B. Q点所示溶液中溶质为NaCl C. 原溶液中FeCl3和HCl质量相等 D. P点前发生反应： 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列属于化石能源的是_____ A.太阳能 B.地热能 C.煤 D.______ 12. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是_____ A.t1时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B.t2时向150g水中加入50g物质b充分搅拌，所得溶液质量是187.5g C.t3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是b>a=c D.若想从含有少量a的a、b混合溶液中提纯b晶体可以用______的方法 13. 下列实验方案合理的是_____ 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的O2 通过灼热的铜网 B 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加适量的铝粉，过滤 C 除去铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀盐酸中 D 除去Na2SO4溶液中少量的MgSO4 ______ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共22分） 14. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图。 （1）标出芒硝中的硫元素化合价______； （2）制作时远处就能闻到瓜香，是因为______（从微观角度解释）； （3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用______进行脱色； （4）西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需______（填“微量”或“常量”）元素； （5）制作西瓜霜时使用到的陶罐属于______（填“复合材料”或“无机非金属材料”）。 15. 近年来，我国航天事业取得了举世瞩目的成就。试回答下列问题： （1）航天器外壳材料用到了钛合金，是利用钛合金的______（填一种）性质； （2）运载火箭发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，该反应的方程式为：，则X的化学式为______； （3）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”有效保障航天员的太空生存。微观示意如图： ①航天员呼吸所需的氧气主要来自反应Ⅰ，反应Ⅰ中不变的微观粒子是______（填写微粒名称）； ②写出反应Ⅲ的化学方程式______。 16. 实验是科学探究的重要环节，根据下图回答相关问题。 （1）如图1是电解水的实验，B处产生的气体具有的物理性质是______（填一种），正、负极产生的气体体积比为______； （2）如图2是探究燃烧的条件，实验过程中可以观察到左侧白磷处气球的变化情况是______；将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图3），观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是______（填名称）； （3）如图4是探究铁生锈的条件，实验中将水烧开作用是______，观察到湿的铁丝网生锈，干的铁丝网和浸没在冷却的开水中的铁丝网无明显变化，说明铁制品锈蚀的条件是______。 17. 金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质）为原料制备金属锌的流程如图： 已知： Ⅰ.SiO2不溶于水且不与硫酸反应，PbSO4难溶于水和稀硫酸，CdSO4可溶于水； Ⅱ.FeS、CdS、PbS与硫酸反应会生成FeSO4、PbSO4、CdSO4。 请回答下列问题。 （1）可以提高焙烧效率的操作是______； （2）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有______（填化学式）； （3）“氧化除杂”生成物为氢氧化铁和硫酸锌，其化学方程式为______； （4）“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得可循环使用的O2和______（填化学式）； （5）已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Cu、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为______。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共17分） 18. 如图是实验室常用气体制取装置，据图回答下列问题： （1）仪器①的名称是______； （2）若用E装置收集氧气，检验氧气集满的操作是______； （3）实验室可用D装置制备二氧化碳并验证其性质，钢丝网中装的试剂名称为______，该反应的化学方程式为______，在烧杯中可以观察到的现象是______，若要使反应停止，则接下来的操作是______； （4）实验室用浓盐酸和二氧化锰固体混合加热制取氯气，用该方法制取氯气应选用的发生装置是______（填字母序号）。收集氯气不能用F装置，由此可推出氯气具有的化学性质是______。 19. 牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏中的摩擦剂、美白剂等组分进行探究。 Ⅰ.摩擦剂的探究 物质溶剂 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 丙二醇 香精 纤维素胶 水 不 不 微 溶 溶 酒精 不 不 溶 不 溶 某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中的溶解情况如下表所示。 已知：水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应。 为探究摩擦剂的组分，开展了如图探究： （1）步骤Ⅱ和Ⅳ中实验操作为______； （2）小组大部分同学认为沉淀D是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯，理由是______； Ⅱ.酸碱调节剂的探究 食物残渣发酵产生的乳酸（化学式为HA）可能使唾液的pH<5.5，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。（国家标准规定牙膏的pH应在5.5~10.0之间。） （3）小组同学选择两种物质作为牙膏酸碱度调节剂去除乳酸，并进行实验验证。 实验方案 实验现象 化学方程式 方案一：取适量氢氧化钠溶液于试管中滴加______，再加2 mL乳酸 溶液先变红再褪为无色 ______ 方案二：取适量碳酸氢钠溶液于试管中加2 mL乳酸 ______ （4）两种物质都能反应去除乳酸，小组同学最终选定用碳酸氢钠，原因是______。 Ⅲ.美白剂（CaO2）的探究 实验室有一瓶敞口放置的过氧化钙（CaO2）样品，兴趣小组对其展开如下探究。 【查阅资料】 ①CaO2能与CO2反应生成CaCO3和O2。 ②CaO2能与水反应最终生成Ca(OH)₂和O2，过程生成的H2O2具有漂白性。 ③CaO2能与酸反应生成对应的盐、H2O和O2。 【提出猜想】久置CaO2样品的成分可能为CaO2、Ca(OH)₂、CaCO3中的一种或多种。 【实验验证】 小组的同学利用数字化传感器探究样品的成分。取少量样品于试管中，加入一定量的稀盐酸，测得体系中溶解氧、pH及CO2体积分数的数据如图。 （5）乙同学分析实验数据后认为样品固体中一定有CaO2、、CaCO3，小组同学认为该结论不正确，请结合图中数据分析，结论不正确的原因是______。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 现有NaOH和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaCl2溶液的质量关系如下图所示。试回答： （1）当滴入BaCl2溶液至______（填“A”或“B”）点时，恰好完全反应； （2）B点时烧杯中溶液里存在的阴离子是______（填离子符号）； （3）试通过计算，求该固体混合物中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%） （4）如不对沉淀进行洗涤就直接烘干称重，则碳酸钠的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $