精品解析：2026年广东河源市紫金县敬梓中学中考二模化学试题

2026年广东省初中学业水平考试 化学信息卷（一） 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年12月，我国自主研制的朱雀三号运载火箭首飞成功。朱雀三号选择了不锈钢作为箭体主结构材料，不锈钢属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属及其合金，不锈钢是铁的合金，属于金属材料。 2. 我国科学家已研发出新型硫化锂正极材料，实现了全固态电池材料的新突破。硫化锂（）属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫化锂由两种元素组成，不是单质，错误。 B.硫化锂不含氧元素，不是氧化物，错误。 C.硫化锂不含氢氧根离子，不是碱，错误。 D.硫化锂由锂离子和硫离子构成，属于盐，正确。 3. 合理膳食可以保证人体健康，下列说法错误的是 A. 食用铁强化酱油预防贫血 B. 食用海产品补充碘元素 C. 食用肥肉获取大量蛋白质 D. 多吃水果、蔬菜补充维生素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁强化酱油中含有铁元素，人体补充铁元素可预防贫血，正确； B. 海产品中富含碘元素，食用海产品可补充碘元素，正确； C. 鱼类、肉类、豆制品、鸡蛋等富含蛋白质，而肥肉中富含油脂，错误； D. 水果、蔬菜中富含维生素，多吃水果、蔬菜补充维生素，正确。 4. “绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一理念的是 A. 大量施用农药化肥 B. 分类回收生活垃圾 C. 积极开展植树造林 D. 推广使用新能源汽车 【答案】A 【解析】 【详解】A、大量施用农药化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染，符合题意； B、分类回收生活垃圾可实现资源再利用、减少环境污染，符合理念，不符合题意； C、积极开展植树造林可改善生态环境，符合理念，不符合题意； D、推广使用新能源汽车可减少有害气体排放，降低环境污染，符合理念，不符合题意。 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 五氧化二磷： B. 氯化镁： C. 2个氯原子： D. 1个铝离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 书写氧化物的化学式时，氧元素符号在右边，五氧化二磷的化学式为P2O5，错误； B. 氯化镁由镁离子、氯离子构成，镁离子、氯离子的离子个数比为1：2，氯化镁的化学式为MgCl2，正确； C. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氯原子表示为2Cl，可表示一个氯分子由两个氯原子构成，错误； D. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，1个铝离子表示为：，错误； 6. 稀土元素钆（gá）在医疗、工业、核能等领域应用广泛，其在元素周期表中的信息如题图。下列说法正确的是 A. 钆属于非金属元素 B. 钆的元素符号为Ga C. 钆的核电荷数为64 D. 钆的相对原子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钆的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B. 由钆的元素周期表信息可知，钆的元素符号为Gd，错误； C. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，钆的原子序数为64，原子序数在数值上等于原子的核电荷数，因此钆原子的核电荷数为64，正确； D. 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，错误。 7. 民谚有“家有三年艾，郎中不用来”的说法，古人使用艾草驱邪的民俗流传至今。艾草中含有黄酮（），下列说法正确的是 A. 黄酮由三种元素组成 B. 黄酮中含有27个原子 C. 黄酮分子中碳和氢的原子个数比为 D. 黄酮中氧元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A.黄酮由碳、氢、氧三种元素组成，正确。 B.1个黄酮分子中含有的原子数为，并不是黄酮含27个原子，错误。 C.黄酮分子中碳和氢的原子个数比为，错误。 D.黄酮中碳、氢、氧元素的质量比为，其中氢元素的质量分数最小，错误。 8. 下列操作符合实验安全规范的是 A. 实验剩余试剂要放回原瓶 B. 加热液体时试管口不能对着人 C. 实验废液直接倒入下水道 D. 打翻燃着的酒精灯立即用水浇灭 【答案】B 【解析】 【详解】A. 实验剩余试剂放回原瓶会污染原试剂，应放入指定的容器内，错误。 B. 加热液体时试管口不能对着自己或他人，以防液体飞溅出来而伤到人，正确。 C. 实验废液直接倒入下水道容易腐蚀下水管道，应倒入废液缸或指定容器中，错误。 D. 打翻燃着的酒精灯立即用湿抹布扑盖，错误。 9. 工业上利用二氧化碳与氢气反应制甲醇，是实现“碳中和”的一种途径，反应的微观示意图如题图。下列说法错误的是 A. c的化学式为 B. a和b的分子个数比为 C. 反应前后原子种类不变 D. c和d的质量比为9：16 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应的化学方程式为 【详解】A.根据微观示意图可知，c的化学式为，A正确； B.a（）和（）的分子个数比为，B错误； C.根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，C正确， D.（）和（）的质量比为，D正确。 10. 下列物质的用途与性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 氦气填充探空气球 密度小且很不活泼 B 铜作导线 铜的导热性好 C 二氧化碳作灭火剂 二氧化碳能与水反应 D 用氮气制造氮肥 氮气化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氦气的密度比空气的小，且化学性质很不活泼，故氦气能填充探空气球，正确。 B. 铜的导电性好，可用作导线，错误。 C. 二氧化碳的密度比空气的大，不燃烧也不支持燃烧，可用作灭火剂，错误。 D. 氮气中含有氮元素，可用于制造氮肥，错误。 11. 实验室用如图所示装置制备并收集二氧化碳，下列说法正确的是 A. 将大理石磨成粉末可增加二氧化碳的质量 B. 把稀盐酸换成稀硫酸可提高反应速率 C. 导管伸到集气瓶底部，收集的气体更纯 D. 关闭弹簧夹可使反应停止 【答案】C 【解析】 【详解】A、将大理石磨成粉末可增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分，但不能增加二氧化碳的质量，说法错误，不符合题意； B、把稀盐酸换成稀硫酸，稀硫酸与大理石中的碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，说法错误，不符合题意； C、二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，导管伸到集气瓶底部，能排尽集气瓶中的空气，使收集的气体更纯，说法正确，符合题意； D、该装置中，大理石与稀盐酸已经接触，关闭弹簧夹，反应也不能停止，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12. 自来水生产过程包括“沉降→过滤→吸附→消毒”。下列说法错误的是（） A. 沉淀池中加混凝剂可使悬浮的杂质较快沉降 B. 过滤池可除去天然水中的难溶性杂质 C. 活性炭可吸附水中的异味和色素 D. 投药消毒可除去水中的有毒重金属 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过加混凝剂（如明矾）可以使水中的悬浮杂质聚沉，A正确； B、正确； C、正确； D、投药消毒可除去水中的细菌，但无法除去有毒重金属，D错误。 13. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用小苏打和柠檬酸自制汽水 碳酸氢钠和柠檬酸反应会生成二氧化碳 B 用2B铅笔芯做导电实验 石墨呈灰黑色且质软 C 用熟石灰改良花园的酸性土壤 氢氧化钙能与酸性物质反应 D 用炉具清洁剂洗抽油烟机 氢氧化钠能与油脂发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸氢钠和柠檬酸反应会生成二氧化碳，碳酸氢钠俗称小苏打，故可用小苏打和柠檬酸自制汽水，正确。 B.2B铅笔芯中含有石墨，石墨具有导电性，故可用2B铅笔芯做导电实验，错误。 C.氢氧化钙俗称熟石灰，能与酸性物质反应，可用于改良花园酸性土壤，正确。 D.炉具清洁剂的成分之一是氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂发生反应，故可用炉具清洁剂洗抽油烟机，正确。 14. 物质转化是化学研究的重要内容。题图为初中常见物质之间的转化关系（“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化）。则X可能是 A. Cu B. C. D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】与反应生成和，和反应生成和，故是，本题应选C。 15. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 鉴别棉线和羊毛线 B. 鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液 C. 除去中的水分 D. 验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A.棉线灼烧时无明显气味，羊毛线灼烧时有烧毛发的焦煳味，故可用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线，正确； B.碳酸钠溶液显碱性，滴加酚酞溶液后会变红，氯化钠溶液显中性，滴加酚酞溶液后不变色，故可用酚酞溶液鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液，正确； C.浓硫酸具有吸水性，可用于除去中的水分，正确； D.稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，导致烧杯内物质质量减少，故该实验不能直接用于验证质量守恒定律，应选用密闭容器，错误。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》中有关炼银的工艺记载如图所示。 金属 熔点/℃ 银 962 铅 327 （1）“礁砂”是含银、铅的矿石，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）“初炼炉”中用“栗木炭”作燃料，用“风箱”鼓风，分别为燃烧提供的条件是_____和______。 （3）“分金炉”中，铅在高温下被氧化为PbO，反应的化学方程式为_______。氧化铅密度比银的_____(填“大”或“小”)而上浮，从而可达到“分金”的目的。 （4）含铅量少的银矿需要加铅来协助炼银，结合下表分析，其目的是_______。 【答案】（1） 混合物 （2） ①. 可燃物 ②. 充足的氧气 （3） ①. ②. 小 （4） 降低熔炼温度，使银在较低温度下即可熔化 【解析】 【小问1详解】 礁砂含有银、铅等多种不同物质，符合混合物的定义。 【小问2详解】 燃烧需满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。栗木炭作为燃料，为燃烧提供了可燃物；风箱鼓风能带入空气，为燃烧提供充足的氧气。  【小问3详解】 铅在高温下和氧气反应生成氧化铅，化学方程式为； 密度更小的物质会上浮，根据“氧化铅上浮”可知其密度比银小，进而实现和银的分离。 【小问4详解】 铅的熔点远低于银，加入铅后形成的混合体系熔点比纯银低，使银在较低温度下即可熔化。 【科普阅读】 17. 乙醇是一种重要的化工原料，应用领域十分广泛（如图）。过去，人们主要通过粮食（如玉米、高粱等）发酵或源于石油的乙烯进行反应生产乙醇，前者“与人争粮”，后者成本较高且依赖石油资源。如今，科学家找到了一条生产乙醇的新路径——煤制乙醇。科学家先利用煤炭获得煤气，再将煤气通过一系列反应转化为乙酸甲酯，最后乙酸甲酯与氢气在铜基催化剂的催化作用下反应得到乙醇。 煤制乙醇不仅能减少对石油的依赖，还能节约粮食。更厉害的是，它还能减少二氧化碳排放，实现煤炭的清洁、高效利用。 依据上文，回答问题。 （1）乙醇俗称________，其最主要的用途是________。 （2）玉米、高粱等粮食中富含________（填营养物质名称）。人们用这些粮食发酵生产乙醇的过程中发生的是________变化。 （3）乙醇属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （4）乙酸甲酯与氢气反应生成乙醇后，铜基催化剂的质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）我国投产煤制乙醇的意义有________。 A. 节约粮食 B. 减少对石油的依赖 C. 减少排放 D. 大量使用金属催化剂 【答案】（1） ①. 酒精 ②. 作燃料 （2） ①. 糖类 ②. 化学 （3）可再生 （4）不变 （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 乙醇的俗称是酒精。由图可知，乙醇最主要的用途是作燃料。 【小问2详解】 玉米、高粱中富含淀粉，淀粉属于糖类。由短文第一段可知，粮食通过发酵生产乙醇，发酵的过程中有新物质生成，发生的是化学变化。 【小问3详解】 乙醇可通过粮食发酵等方法制取，属于可再生能源。 【小问4详解】 化学反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，故乙酸甲酯与氢气反应生成乙醇后，铜基催化剂的质量不变。 【小问5详解】 根据短文可知，我国投产煤制乙醇的意义有减少对石油的依赖、节约粮食、还能减少排放。“大量使用金属催化剂”不是该工艺投产的意义，因此选ABC。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列小题： （1）粗盐中难溶性杂质的去除 i.题-1图中仪器a的名称是______，步骤C的目的是_________。 ii.20℃时，将称得的3.5 g粗盐放入10 mL水中充分溶解，所得的液体中NaCl处于________（填“饱和”或“不饱和”）状态。（20℃时的溶解度为，水的密度约为） iii.称量所得的精盐时，发现天平指针偏左，应________至天平平衡。 iv.若步骤中称得精盐的质量为，则精盐的产率为________。 （2）海洋资源的综合利用 【任务一】借助AI查找并整理资料 AI，海洋能为人类提供哪些资源？ 海洋是地球最大的资源宝库，能为人类提供淡水、石油、潮汐能…… 结合AI的回答，进一步查阅资料，将部分内容整理如下： 序号 海洋资源的分类 举例 a 海洋矿产资源 石油、天然气等 b 海水化学资源 淡水、氯化钠等 c 海洋能源资源 潮汐能、波浪能等 d 海洋空间资源 海岸线、海底空间等 上表中属于化学研究对象的是________（多选，填字母）。 【任务二】获得海水中的淡水资源 调查发现，工业上采用的海水淡化技术有蒸馏法（包含多级闪蒸法）、反渗透法等。其中多级闪蒸法是一种通过逐步降低压力来蒸发水的方法。根据题-2图可知，该方法利用了降压后水的沸点________（填“降低”或“升高”）来提高生产效率。 【任务三】了解矿产资源的利用 石油、天然气等是重要能源，请写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式：________。 【反思交流】为保护海洋资源，下列说法错误的是________（多选，填字母）。 a.规定禁渔期和禁渔区 b.加大矿产资源的开采力度 c.推动“绿色港口”建设 d.工业废水和生活污水直排入海 【答案】（1） ①. 蒸发皿 ②. 除去粗盐中的难溶性杂质 ③. 不饱和 ④. 用镊子向右拨动游码（合理即可） ⑤. 80% （2） ①. abc ②. 降低 ③. ④. bd 【解析】 【小问1详解】 i.略； 步骤C是过滤操作，其目的是除去粗盐中的难溶性杂质； ii.时的溶解度为，水的密度约为，水中最多溶解的质量为，故时将粗盐放入水中充分溶解，所得的液体中处于不饱和状态； iii.称量所得的精盐时，发现天平指针偏左，说明左盘重，此时应用镊子向右拨动游码或添加合适的砝码至天平平衡； iv.若步骤E中称得精盐的质量为，则精盐的产率为； 【小问2详解】 [任务一] 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，表中的海洋矿产资源、海水化学资源、海洋能源资源均属于化学的研究对象，故选abc； [任务二] 由题-2图可知，气压越低，水的沸点越低，因此通过降低压力来蒸发水的方法可以节约能源，提高生产效率； [任务三] 天然气的主要成分为甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； [反思交流] a.规定禁渔期和禁渔区有利于保护生物多样性，说法正确； b.加大矿产资源的开采力度会加速耗竭不可再生能源，说法错误； c.推动“绿色港口”建设有利于维护近岸海洋生物多样性，改善空气质量，说法正确； d.工业废水和生活污水直排入海会导致水体污染，威胁水生动植物的生存，说法错误。 【科学探究】 19. 增氧灵（化学式为），在水产养殖中常作为底质改良剂和增氧剂。同学们取少量增氧灵放入蒸馏水中，观察到产生了气泡，同时得到了无色溶液。 （1）探究增氧灵与水反应的生成物 【小组讨论】增氧灵与水反应生成的气体中，一定有，可能还有________；无色溶液中可能含有。 【实施实验】 操作 现象 结论 取少量增氧灵于试管中，加入适量蒸馏水，加热，把燃着的木条伸入试管中 ________ 产生的气体是 在白瓷板上放一小片pH试纸，用________蘸取少量无色溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH pH=11 溶液中含有 取少量无色溶液于另一支试管中，滴加适量________________________ 溶液变浑浊 【分析思考】增氧灵与水发生反应的化学方程式为________。 （2）探究增氧灵的用量对水体溶氧量的影响 【再次实验】常温下，分别向50 mL新制蒸馏水中加入不同质量的增氧灵，用题图所示的溶解氧传感器测定水体的起始溶氧量和静置后的溶氧量，计算增值，结果如题表所示。 增氧灵质量/g 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 溶氧量增值/ 1.9 1.9 2.1 2.2 1.8 【讨论交流】 i.实验中使用新制蒸馏水的目的是___________。当增氧灵用量增大到一定程度后，水体中的溶氧量增幅减小，可能的原因是_________（写一条）。 ii.进行该实验时，需要控制的前提条件是________（多选，填字母）。 a.温度相同 b.水的体积相同 c.加入增氧灵的质量相同 d.pH相同 【拓展延伸】根据以上探究，请你对生活中如何保存增氧灵提出一条建议：_____。 【答案】（1） ①. ②. 木条燃烧更旺 ③. 玻璃棒 ④. 碳酸钠溶液（合理即可） ⑤. （2） ①. 防止空气中的氧气溶于水中，干扰实验结果 ②. 水体中的溶解氧快达到饱和状态（合理即可） ③. abd ④. 干燥、密封保存（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 增氧灵中含有钙、氧元素，水中含有氢、氧元素，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，增氧灵与水反应生成的气体可能是，也可能是； 根据实验结论产生的气体是可知，把燃着的木条伸入试管中，木条燃烧更旺； 用试纸测定溶液的时，用玻璃棒蘸取待测液，点到试纸上； 根据实验结论溶液中含有及实验现象溶液变浑浊（有沉淀生成）可知，应向试管中滴加碳酸钠溶液或碳酸钾溶液等； 根据实验结论可知增氧灵与水反应生成和，化学方程式为。 【小问2详解】 i.实验中使用新制蒸馏水的目的是防止空气中的氧气溶于水中，干扰实验结果； 当增氧灵用量增大到一定程度后，水体中的溶氧量增幅减小，可能的原因是水体中的溶解氧快达到饱和状态等； ii.该实验改变的是增氧灵的质量，所以其他实验条件需要保持一致。本题应选abd； 增氧灵能与水发生反应，应干燥、密封保存。 20. 稻壳经过加工可得到纳米，而纳米可制备纳米。稻壳制备纳米的流程如题-1图。 （1）纳米Si中硅元素的化合价为________。 （2）稻壳在“流化床”中燃烧，该过程属于________（填“吸热”或“放热”）反应。若“流化床”内氧气不足，稻壳燃烧时会生成一种有毒气体，该气体为________。 （3）“热还原炉”中，与在一定温度下反应生成和，该反应属于______（填基本反应类型）。对比题-2图中Si的产率随反应温度、反应时间的变化曲线，可得出的结论是______。生产时“热还原炉”的条件最好控制在_______（填字母）。 a.1小时，800~850°C b.2小时，750~800°C c.4小时，750~800°C （4）“酸浸槽”中发生反应的化学方程式为_________。 （5）分离室相当于化学实验操作中的________。 【答案】（1）0 （2） ①. 放热 ②. （3） ①. 置换反应 ②. 在一定范围内，反应时间相同时，温度越高，的产率越高（合理即可） ③. b （4） （5）过滤 【解析】 【小问1详解】 纳米Si是单质，其中硅元素的化合价为0。 【小问2详解】 燃烧属于放热反应，故稻壳在“流化床”中燃烧发生的是放热反应。 若“流化床”内氧气不足，稻壳会不完全燃烧，从而产生有毒气体CO 。 【小问3详解】 Mg 、Si 均为单质，SiO2、 MgO 均为化合物，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 由题-2图可知，在一定范围内，反应时间相同时，温度越高，Si的产率越高；或在一定范围内，反应温度相同时，时间越长，的产率越高（合理即可） Si 的产率最大时对应的温度范围为750~850℃，对应的时长为2小时或4小时，考虑到节能环保，应选择2小时，750~800℃。本题应选b。 【小问4详解】 由题-1图可知，进入“酸浸槽”的是 MgO 、纳米Si和稀盐酸，从“酸浸槽”出去的是纳米Si 和 MgCl2溶液，因此在“酸浸槽”中， MgO与稀盐酸发生了反应，化学方程式为 【小问5详解】 分离室是固液分离的操作，相当于化学实验操作中的过滤。 21. 纳米铜粉具有尺寸小、比表面积大、表面能高等特点，从而表现出优异的光、电、热以及化学性质。制备纳米铜粉的过程如图1所示。 （1）中硫、氧元素的质量比为_______。(填最简整数比)。 （2）反应1有2种方案，反应的化学方程式如下。 方案1：； 方案2：。 方案2优于方案1的原因是_______。(写一点) （3）反应2的化学方程式为。 ⅰ.用200 kg 8%的溶液，理论上可制备纳米铜粉的质量是多少？______(写出计算过程) ⅱ.配制200 kg 8%的溶液，需要(相对分子质量为250)的质量为_____kg。 ⅲ.图2为纳米铜粉直径和的转化率随反应温度的变化规律，要获得高品质的纳米铜粉和实现的高转化率，反应温度最好控制在______℃。 【答案】（1）1：2 （2）节约硫酸且不产生二氧化硫污染空气   （3） ①. 解：设理论上可制备纳米铜粉的质量是x，则 答：理论上可制备纳米铜粉的质量是6.4kg。 ②. 25 ③. 60-70 【解析】 【小问1详解】 中硫、氧元素的质量比为； 【小问2详解】 方案一会产生有毒的二氧化硫气体，污染环境，且浓硫酸利用率低；方案二不会产生有毒气体，原子利用率高，对环境友好，因此更合理的是方案二。 【小问3详解】 ⅰ. 见答案； ⅱ.需要的质量=； ⅲ.由图2可知，温度在60℃时转化率已达到最高，且此时纳米铜粉直径较小；当温度超过70℃后，虽然转化率保持高位，但纳米铜粉直径明显增大，品质下降，故温度最好控制在60-70℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广东省初中学业水平考试 化学信息卷（一） 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年12月，我国自主研制的朱雀三号运载火箭首飞成功。朱雀三号选择了不锈钢作为箭体主结构材料，不锈钢属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 2. 我国科学家已研发出新型硫化锂正极材料，实现了全固态电池材料的新突破。硫化锂（）属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 3. 合理膳食可以保证人体健康，下列说法错误的是 A. 食用铁强化酱油预防贫血 B. 食用海产品补充碘元素 C. 食用肥肉获取大量蛋白质 D. 多吃水果、蔬菜补充维生素 4. “绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一理念的是 A. 大量施用农药化肥 B. 分类回收生活垃圾 C. 积极开展植树造林 D. 推广使用新能源汽车 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 五氧化二磷： B. 氯化镁： C. 2个氯原子： D. 1个铝离子： 6. 稀土元素钆（gá）在医疗、工业、核能等领域应用广泛，其在元素周期表中的信息如题图。下列说法正确的是 A. 钆属于非金属元素 B. 钆的元素符号为Ga C. 钆的核电荷数为64 D. 钆的相对原子质量为 7. 民谚有“家有三年艾，郎中不用来”的说法，古人使用艾草驱邪的民俗流传至今。艾草中含有黄酮（），下列说法正确的是 A. 黄酮由三种元素组成 B. 黄酮中含有27个原子 C. 黄酮分子中碳和氢的原子个数比为 D. 黄酮中氧元素的质量分数最小 8. 下列操作符合实验安全规范的是 A. 实验剩余试剂要放回原瓶 B. 加热液体时试管口不能对着人 C. 实验废液直接倒入下水道 D. 打翻燃着的酒精灯立即用水浇灭 9. 工业上利用二氧化碳与氢气反应制甲醇，是实现“碳中和”的一种途径，反应的微观示意图如题图。下列说法错误的是 A. c的化学式为 B. a和b的分子个数比为 C. 反应前后原子种类不变 D. c和d的质量比为9：16 10. 下列物质的用途与性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 氦气填充探空气球 密度小且很不活泼 B 铜作导线 铜的导热性好 C 二氧化碳作灭火剂 二氧化碳能与水反应 D 用氮气制造氮肥 氮气化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室用如图所示装置制备并收集二氧化碳，下列说法正确的是 A. 将大理石磨成粉末可增加二氧化碳的质量 B. 把稀盐酸换成稀硫酸可提高反应速率 C. 导管伸到集气瓶底部，收集的气体更纯 D. 关闭弹簧夹可使反应停止 12. 自来水生产过程包括“沉降→过滤→吸附→消毒”。下列说法错误的是（） A. 沉淀池中加混凝剂可使悬浮的杂质较快沉降 B. 过滤池可除去天然水中的难溶性杂质 C. 活性炭可吸附水中的异味和色素 D. 投药消毒可除去水中的有毒重金属 13. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用小苏打和柠檬酸自制汽水 碳酸氢钠和柠檬酸反应会生成二氧化碳 B 用2B铅笔芯做导电实验 石墨呈灰黑色且质软 C 用熟石灰改良花园的酸性土壤 氢氧化钙能与酸性物质反应 D 用炉具清洁剂洗抽油烟机 氢氧化钠能与油脂发生反应 A. A B. B C. C D. D 14. 物质转化是化学研究的重要内容。题图为初中常见物质之间的转化关系（“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化）。则X可能是 A. Cu B. C. D. HCl 15. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 鉴别棉线和羊毛线 B. 鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液 C. 除去中的水分 D. 验证质量守恒定律 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》中有关炼银的工艺记载如图所示。 金属 熔点/℃ 银 962 铅 327 （1）“礁砂”是含银、铅的矿石，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）“初炼炉”中用“栗木炭”作燃料，用“风箱”鼓风，分别为燃烧提供的条件是_____和______。 （3）“分金炉”中，铅在高温下被氧化为PbO，反应的化学方程式为_______。氧化铅密度比银的_____(填“大”或“小”)而上浮，从而可达到“分金”的目的。 （4）含铅量少的银矿需要加铅来协助炼银，结合下表分析，其目的是_______。 【科普阅读】 17. 乙醇是一种重要的化工原料，应用领域十分广泛（如图）。过去，人们主要通过粮食（如玉米、高粱等）发酵或源于石油的乙烯进行反应生产乙醇，前者“与人争粮”，后者成本较高且依赖石油资源。如今，科学家找到了一条生产乙醇的新路径——煤制乙醇。科学家先利用煤炭获得煤气，再将煤气通过一系列反应转化为乙酸甲酯，最后乙酸甲酯与氢气在铜基催化剂的催化作用下反应得到乙醇。 煤制乙醇不仅能减少对石油的依赖，还能节约粮食。更厉害的是，它还能减少二氧化碳排放，实现煤炭的清洁、高效利用。 依据上文，回答问题。 （1）乙醇俗称________，其最主要的用途是________。 （2）玉米、高粱等粮食中富含________（填营养物质名称）。人们用这些粮食发酵生产乙醇的过程中发生的是________变化。 （3）乙醇属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （4）乙酸甲酯与氢气反应生成乙醇后，铜基催化剂的质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）我国投产煤制乙醇的意义有________。 A. 节约粮食 B. 减少对石油的依赖 C. 减少排放 D. 大量使用金属催化剂 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列小题： （1）粗盐中难溶性杂质的去除 i.题-1图中仪器a的名称是______，步骤C的目的是_________。 ii.20℃时，将称得的3.5 g粗盐放入10 mL水中充分溶解，所得的液体中NaCl处于________（填“饱和”或“不饱和”）状态。（20℃时的溶解度为，水的密度约为） iii.称量所得的精盐时，发现天平指针偏左，应________至天平平衡。 iv.若步骤中称得精盐的质量为，则精盐的产率为________。 （2）海洋资源的综合利用 【任务一】借助AI查找并整理资料 AI，海洋能为人类提供哪些资源？ 海洋是地球最大的资源宝库，能为人类提供淡水、石油、潮汐能…… 结合AI的回答，进一步查阅资料，将部分内容整理如下： 序号 海洋资源的分类 举例 a 海洋矿产资源 石油、天然气等 b 海水化学资源 淡水、氯化钠等 c 海洋能源资源 潮汐能、波浪能等 d 海洋空间资源 海岸线、海底空间等 上表中属于化学研究对象的是________（多选，填字母）。 【任务二】获得海水中的淡水资源 调查发现，工业上采用的海水淡化技术有蒸馏法（包含多级闪蒸法）、反渗透法等。其中多级闪蒸法是一种通过逐步降低压力来蒸发水的方法。根据题-2图可知，该方法利用了降压后水的沸点________（填“降低”或“升高”）来提高生产效率。 【任务三】了解矿产资源的利用 石油、天然气等是重要能源，请写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式：________。 【反思交流】为保护海洋资源，下列说法错误的是________（多选，填字母）。 a.规定禁渔期和禁渔区 b.加大矿产资源的开采力度 c.推动“绿色港口”建设 d.工业废水和生活污水直排入海 【科学探究】 19. 增氧灵（化学式为），在水产养殖中常作为底质改良剂和增氧剂。同学们取少量增氧灵放入蒸馏水中，观察到产生了气泡，同时得到了无色溶液。 （1）探究增氧灵与水反应的生成物 【小组讨论】增氧灵与水反应生成的气体中，一定有，可能还有________；无色溶液中可能含有。 【实施实验】 操作 现象 结论 取少量增氧灵于试管中，加入适量蒸馏水，加热，把燃着的木条伸入试管中 ________ 产生的气体是 在白瓷板上放一小片pH试纸，用________蘸取少量无色溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH pH=11 溶液中含有 取少量无色溶液于另一支试管中，滴加适量________________________ 溶液变浑浊 【分析思考】增氧灵与水发生反应的化学方程式为________。 （2）探究增氧灵的用量对水体溶氧量的影响 【再次实验】常温下，分别向50 mL新制蒸馏水中加入不同质量的增氧灵，用题图所示的溶解氧传感器测定水体的起始溶氧量和静置后的溶氧量，计算增值，结果如题表所示。 增氧灵质量/g 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 溶氧量增值/ 1.9 1.9 2.1 2.2 1.8 【讨论交流】 i.实验中使用新制蒸馏水的目的是___________。当增氧灵用量增大到一定程度后，水体中的溶氧量增幅减小，可能的原因是_________（写一条）。 ii.进行该实验时，需要控制的前提条件是________（多选，填字母）。 a.温度相同 b.水的体积相同 c.加入增氧灵的质量相同 d.pH相同 【拓展延伸】根据以上探究，请你对生活中如何保存增氧灵提出一条建议：_____。 20. 稻壳经过加工可得到纳米，而纳米可制备纳米。稻壳制备纳米的流程如题-1图。 （1）纳米Si中硅元素的化合价为________。 （2）稻壳在“流化床”中燃烧，该过程属于________（填“吸热”或“放热”）反应。若“流化床”内氧气不足，稻壳燃烧时会生成一种有毒气体，该气体为________。 （3）“热还原炉”中，与在一定温度下反应生成和，该反应属于______（填基本反应类型）。对比题-2图中Si的产率随反应温度、反应时间的变化曲线，可得出的结论是______。生产时“热还原炉”的条件最好控制在_______（填字母）。 a.1小时，800~850°C b.2小时，750~800°C c.4小时，750~800°C （4）“酸浸槽”中发生反应的化学方程式为_________。 （5）分离室相当于化学实验操作中的________。 21. 纳米铜粉具有尺寸小、比表面积大、表面能高等特点，从而表现出优异的光、电、热以及化学性质。制备纳米铜粉的过程如图1所示。 （1）中硫、氧元素的质量比为_______。(填最简整数比)。 （2）反应1有2种方案，反应的化学方程式如下。 方案1：； 方案2：。 方案2优于方案1的原因是_______。(写一点) （3）反应2的化学方程式为。 ⅰ.用200 kg 8%的溶液，理论上可制备纳米铜粉的质量是多少？______(写出计算过程) ⅱ.配制200 kg 8%的溶液，需要(相对分子质量为250)的质量为_____kg。 ⅲ.图2为纳米铜粉直径和的转化率随反应温度的变化规律，要获得高品质的纳米铜粉和实现的高转化率，反应温度最好控制在______℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $