精品解析：河南洛阳市2025-2026学年第一学期期末高二化学试卷

2025-2026学年第一学期期末考试 高二化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Co 59 Ni 59 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 氯化钠易电离，可电解氯化钠水溶液得到钠 B. SiC硬度大，可用作砂轮磨料 C. 石墨呈层状结构，可用作润滑剂 D. 溶液呈碱性，可用于除油污 2. 下列化学用语或说法正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的空间结构：正四面体形 C. HCl的形成过程： D. p-p 键形成的轨道重叠示意图： 3. 下列说法错误的是 A. 离子液体具有导电性 B. 超分子是一种分子聚集体 C. 三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸 D. 有手性异构体的分子叫做手性分子 4. 下列现象与电子跃迁没有直接关联的是 A. 钾的焰色试验 B. 钠与水剧烈反应 C. 节日燃放的烟火 D. 霓虹灯发光 5. 下列化学实例与方程式不匹配的是 A. 船舶钢壳外壁镶嵌锌块减缓腐蚀： B. 明矾可用作净水剂：(胶体) C. 用制备： D. 除去锅炉水垢中的： 6. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 1-戊醇在水中溶解度很小 1-戊醇形成分子内氢键 B 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 C 用毛皮摩擦过的橡胶棒能使自来水水流方向发生改变 水分子为极性分子 D 传统白炽灯用纯钨丝做灯丝 金属钨晶体中金属键强 A. A B. B C. C D. D 7. 配合物在生命体中扮演着十分重要的角色。例如，在人和动物体内起输送氧气作用的血红蛋白是卟啉配合物，其结构如图所示。 下列说法正确的是 A. Fe的化合价为+3 B. 第一电离能：C＜N＜O C. 该化合物中配位数与配体个数相等 D. N提供孤电子对与铁形成配位键 8. 已知X、Y、Z、T为短周期主族元素，基态X原子核外电子的M层只有两对成对电子；基态Y原子核外电子所有电子层共有3个不同的能级，且各能级中电子数相等；Z是地壳内含量最高的元素；T是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X>T>Z B. 简单气态氢化物沸点：Z>Y>X C. T的氢化物溶液中存在的氢键类型有4种 D. 相同条件下，在水中的溶解度： 9. 几种常见碳单质的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 均为共价晶体 B. 碳60晶胞中，C60配位数为6 C. 碳纳米管是一种新型无机非金属材料 D. 金刚石结构中，碳原子与共价键的个数比为1：4 10. 具有良好的光学性质，被广泛应用于光电陶瓷材料中，工业上可用电解法制备，电解装置如图所示。已知：，。 下列说法错误的是 A. Pt电极连接电源负极 B. W电极反应为 C. 制备时不断通入，可防止生成以获取高纯产物 D. 回路中每转移6 mol ，溶液中有8 mol 由Pt电极迁移至W电极 11. 如图实验装置，能达到实验目的的是 A. 用图甲制备消毒液 B. 用图乙以标准溶液滴定未知浓度的盐酸 C. 用图丙由制备无水 D. 用图丁探究温度对平衡移动的影响 12. 一种含Ga、Ni、Co元素的记忆合金，其晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。 下列说法正确的是 A. 晶胞中粒子个数最简比为Ga：Ni：Co=1:1:1 B. 晶胞中每个Co周围与它紧邻且等距的Ga有8个 C. 晶体密度为 D. Ni与Co之间的最短距离为 nm 13. 常温下，向20 mL 0.1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种粒子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ对应的粒子是HCOOH B. M点： C. 水的电离程度：M>N D. N点： 14. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如图所示。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0～2小时内平均反应速率 B. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 C. 其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好 D. 实验③中，反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表中前四周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的次外层有16个电子。 回答下列问题： （1）B、C、D中电负性最大的是_______(填元素符号)。 （2）A与B、C、D分别形成的最简单二元共价化合物中，键角由大到小的顺序是_______(填化学式)。 （3）这些元素形成的含氧酸中，中心原子的价层电子对数为3的酸是_______(填化学式)；酸根离子呈三角锥形结构的酸是_______(填化学式)。 （4）这五种元素形成的1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子结构如图所示。该化合物的化学式为_______，阳离子的空间结构是_______。 （5）极易溶于水的原因与氢键有关，的一水合物的合理结构式为_______，理由是_______。 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴产品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）Co在周期表中的位置_______。 （2）“滤渣1”主要成分为_______。 （3）“过滤1”后的溶液中加入充分反应，取少量反应后的溶液，加入检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加；1 mol 中含有键_______mol。 （4）“调pH=4”的目的是_______。 （5）“氧化沉钴”中钴元素被氧化的离子方程式为_______。 （6）“除钴液“中主要的盐有_______(写化学式)，残留的浓度为_______。 17. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态碳原子价层电子中存在_______对自旋相反的电子。基态硅原子核外电子占据的最高能级符号为_______。 （2）半导体器件的研制开始于锗，工业上从锗矿石中提取精锗。能验证锗矿石中含有锗元素的方法是(填标号)_______。 a.原子光谱分析法 　 　b.红外光谱法 　　 c.X射线衍射法 （3）由C、N元素形成的一种晶体，晶胞结构如图所示。其化学式为_______，该晶体为_______(填晶体类型)。 （4）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是_______。 ②的Sn-Cl键是由锡的_______轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 （5）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图b所示。其中与图a中_______(填微粒符号)的空间位置相同。 18. 的配合物在工业生产中有广泛应用，某学校社团进行如下实验，探究简单配合物的形成和转化。 回答下列问题： （1）基态离子的价电子排布式为_______。 （2）蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液反应的化学方程式为_______。 （3）已知具有对称的平面正方形结构。中采取的杂化类型为(填“”、“”或“”)_______。 （4）④中析出深蓝色固体的原因是_______。 （5）已知：为黄色，⑥溶液中有生成；，；，；，。依据上述信息推测，⑤到⑥的现象_______(填“可以”、“不可以”)说明配体与的结合能力大于与的结合能力；从平衡移动角度解释，促进转化为还可能存在原因是_______。 （6）一种利用热再生氨电池实现电镀废液的浓缩再生的电池装置如图所示。 甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。乙室Cu电极为_______极，甲室Cu电极的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末考试 高二化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Co 59 Ni 59 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 氯化钠易电离，可电解氯化钠水溶液得到钠 B. SiC硬度大，可用作砂轮磨料 C. 石墨呈层状结构，可用作润滑剂 D. 溶液呈碱性，可用于除油污 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠在水中易电离，但电解其水溶液不能得到金属钠，因为在水溶液中，水的得电子能力强于钠离子，在阴极上水得电子发生还原反应生成氢气；工业上通过电解熔融氯化钠制钠，A错误； B．SiC是共价晶体，硬度大，常用于磨料和砂轮，B正确； C．石墨层状结构使其层间易滑动，具有润滑性，可用作润滑剂，C正确； D．Na2CO3溶液因水解呈碱性，能使油脂水解而去除油污，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或说法正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的空间结构：正四面体形 C. HCl的形成过程： D. p-p 键形成的轨道重叠示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中中心O原子的价层电子对数为，中心O原子采用杂化，有1个孤电子对，分子的空间构型为V形，故分子的球棍模型为，A错误； B．分子中4个P原子位于顶点，6个棱为P-P单键，的空间结构为正四面体形（），B正确； C．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间通过共用电子对形成共价键，故用电子式来表示HCl的形成过程为，C错误； D．键形成的轨道重叠示意图为，D错误； 故选B。 3. 下列说法错误的是 A. 离子液体具有导电性 B. 超分子是一种分子聚集体 C. 三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸 D. 有手性异构体的分子叫做手性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子液体由阴阳离子组成，能够导电，A正确； B．超分子是分子间通过非共价作用形成的聚集体，B正确； C．氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，C错误； D．根据手性分子的定义，有手性异构体的分子叫做手性分子，D正确； 故选C。 4. 下列现象与电子跃迁没有直接关联的是 A. 钾的焰色试验 B. 钠与水剧烈反应 C. 节日燃放的烟火 D. 霓虹灯发光 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属原子受热时电子跃迁至激发态，返回基态时释放特定波长光波的现象，与电子跃迁直接关联，A不符合题意； B．钠与水反应是剧烈的置换反应（），本质为化学键断裂与形成，伴随热能释放，与电子能级跃迁无直接关联，B符合题意； C．烟火色彩由金属化合物受热激发后电子跃迁产生特征光谱形成，与电子跃迁直接关联，C不符合题意； D．霓虹灯通过高压激发惰性气体原子，电子跃迁后回落释放光子发光，与电子跃迁直接关联，D不符合题意； 故选B。 5. 下列化学实例与方程式不匹配的是 A. 船舶钢壳外壁镶嵌锌块减缓腐蚀： B. 明矾可用作净水剂：(胶体) C. 用制备： D. 除去锅炉水垢中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．船舶钢壳外壁镶嵌锌块减缓腐蚀，利用的是牺牲阳极法，锌比铁活泼，锌作为原电池负极失电子被腐蚀，从而保护钢壳，正确的电极反应为，A错误； B．明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，离子方程式为：(胶体)，B正确； C．TiCl4水解生成，可以制备，化学方程式为：，C正确； D．除去锅炉水垢中的​，利用沉淀转化，将溶解度更大的转化为可溶于酸的，离子方程式为：，D正确； 故选A。 6. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 1-戊醇在水中溶解度很小 1-戊醇形成分子内氢键 B 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 C 用毛皮摩擦过的橡胶棒能使自来水水流方向发生改变 水分子为极性分子 D 传统白炽灯用纯钨丝做灯丝 金属钨晶体中金属键强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．1-戊醇在水中溶解度很小，主要因其碳链较长导致疏水效应增强，而非形成分子内氢键，微观解释错误，A符合题意； B．天然水晶呈现多面体外形，是由于二氧化硅晶体中原子在三维空间周期性有序排列，微观解释正确，B不符合题意； C．用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，能使极性水分子组成的水流偏转，微观解释正确，C不符合题意； D．传统白炽灯用纯钨丝做灯丝，因钨晶体中金属键强，熔点高且稳定，微观解释正确，D不符合题意； 故选A。 7. 配合物在生命体中扮演着十分重要的角色。例如，在人和动物体内起输送氧气作用的血红蛋白是卟啉配合物，其结构如图所示。 下列说法正确的是 A. Fe的化合价为+3 B. 第一电离能：C＜N＜O C. 该化合物中配位数与配体个数相等 D. N提供孤电子对与铁形成配位键 【答案】D 【解析】 【详解】A．卟啉环作为配体时，通常失去两个质子，形成带2个单位负电荷的阴离子，如图中①②号氮原子处，之后与铁中心离子配位，整个配合物不显电性，故的化合价为，，A不符合题意； B．同一周期从左往右元素第一电离能总体呈现增大趋势，但由于的轨道为半充满稳定结构，故第一电离能：，B不符合题意； C．该化合物中配位数为4，配体为1个卟啉环，配位数与配体个数不相等，C不符合题意； D．配合物中原子提供孤电子对与形成配位键，D符合题意； 故选D。 8. 已知X、Y、Z、T为短周期主族元素，基态X原子核外电子的M层只有两对成对电子；基态Y原子核外电子所有电子层共有3个不同的能级，且各能级中电子数相等；Z是地壳内含量最高的元素；T是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X>T>Z B. 简单气态氢化物沸点：Z>Y>X C. T的氢化物溶液中存在的氢键类型有4种 D. 相同条件下，在水中的溶解度： 【答案】C 【解析】 【分析】M层只有两对成对电子，电子排布为（轨道一对，轨道一对），X为S元素；3个能级各能级电子数相等，电子排布为，Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，为O元素；T是元素周期表中电负性最大的元素，为F元素。 【详解】A． 电子层数越多半径越大，同层核电荷越大半径越小，X为S元素，简单离子半径： > > ，即X > Z > T，A错误； B． 分子间有氢键，沸点最高，相对分子质量大于，范德华力更强，沸点更高，简单气态氢化物沸点：Z > X > Y，B错误； C． T 的氢化物（HF）溶液氢键类型有 4 种：HF分子间（F-H···F）、HF与水间（F-H···O和O-H···F）、水分子间（O-H···O），C正确； D．是极性分子，可与水发生反应：，溶解度大，溶解度远小于，在水中的溶解度：，D错误； 故选C。 9. 几种常见碳单质的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 均为共价晶体 B. 碳60晶胞中，C60配位数为6 C. 碳纳米管是一种新型无机非金属材料 D. 金刚石结构中，碳原子与共价键的个数比为1：4 【答案】C 【解析】 【详解】A．C60​是由分子依靠分子间作用力结合形成的，属于分子晶体，只有金刚石属于共价晶体，因此三种物质不都是共价晶体，A错误； B．晶体中分子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中每个分子的配位数为12，B错误； C．碳纳米管是碳元素形成的单质，属于新型无机非金属材料，C正确； D．金刚石中每个碳原子形成4个共价键，每个共价键被2个碳原子共用，平均1个碳原子对应个共价键，因此碳原子与共价键的个数比为，D错误； 故选C。 10. 具有良好的光学性质，被广泛应用于光电陶瓷材料中，工业上可用电解法制备，电解装置如图所示。已知：，。 下列说法错误的是 A. Pt电极连接电源负极 B. W电极反应为 C. 制备时不断通入，可防止生成以获取高纯产物 D. 回路中每转移6 mol ，溶液中有8 mol 由Pt电极迁移至W电极 【答案】D 【解析】 【分析】W电极中W单质最终转化为，W从0价升高为+6价，发生失电子的氧化反应，因此W为阳极，接电源正极；Pt为阴极，接电源负极。 【详解】A．由分析可知，Pt是阴极，连接电源负极，A正确； B．W电极失电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为：，B正确； C．空气中会进入溶液，很容易与反应生成，结合生成​杂质，而和的数据相近，很难分离，通入​可以排出空气，防止生成，获得高纯产物，C正确； D．电解池中阴离子向阳极（W电极）迁移，回路中每转移6 mol ，溶液中阴阳离子共同导电，迁移的电荷总量对应6 mol电子，故由Pt电极迁移至W电极的小于8mol，D错误； 故选D。 11. 如图实验装置，能达到实验目的的是 A. 用图甲制备消毒液 B. 用图乙以标准溶液滴定未知浓度的盐酸 C. 用图丙由制备无水 D. 用图丁探究温度对平衡移动的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜电极与电源正极相连作阳极，失去电子，不能制备次氯酸钠，故A错误； B．图中为酸式滴定管，不能盛装溶液，应改为碱式滴定管，故B错误； C．加热含结晶水的晶体，促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，图中装置加热不能制备无水氯化镁，故C错误； D．该装置中影响因素为温度，可以探究温度对平衡移动的影响，故D正确； 故答案选D。 12. 一种含Ga、Ni、Co元素的记忆合金，其晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。 下列说法正确的是 A. 晶胞中粒子个数最简比为Ga：Ni：Co=1:1:1 B. 晶胞中每个Co周围与它紧邻且等距的Ga有8个 C. 晶体密度为 D. Ni与Co之间的最短距离为 nm 【答案】C 【解析】 【分析】由题可知晶胞为，顶点、面心、棱心、体心是Co，且八个小立方体体心交替为Ga、Ni，故晶胞中Ga、Ni个数均为4，Co个数为，粒子个数最简比，晶胞棱长2a nm，故晶胞的体积为，由此解题。 【详解】A．根据分析，晶胞粒子最简比，A错误； B．Co位于顶点，1个顶点周围共连接8个立方体体心，Ga和Ni交替填充，因此紧邻且等距的Ga共个，B错误； C．晶胞的质量为，晶胞的体积为，则晶体的密度为，C正确； D．由分析可知，Ni与Co之间的最短距离为整个立方体体对角线的，即，D错误； 故答案选C。 13. 常温下，向20 mL 0.1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种粒子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ对应的粒子是HCOOH B. M点： C. 水的电离程度：M>N D. N点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．曲线Ⅱ在 时浓度为0，随加入体积增大而上升，符合  的生成趋势；而在初始阶段不存在，且后续应逐渐积累，但其浓度变化不符合该曲线形态。因此曲线Ⅱ对应粒子为 ，非，A错误； B．M点对应加入10 mL，此时溶液中与反应后剩余等物质的量的和生成的。由图示知 M 点 ，根据电荷守恒：，代入  ，得：，即 ，B正确； C．M点含强碱，显著抑制水的电离，N点为恰好完全反应生成的溶液， 水解促进水的电离，故水的电离程度：M < N，C错误； D．N点溶液中溶质为，发生水解，溶液显碱性，则溶液中，，N点约为0.05，则，则溶液中微粒浓度大小关系为，D错误； 故答案为：B。 14. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如图所示。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0～2小时内平均反应速率 B. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 C. 其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好 D. 实验③中，反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，实验①0∼2 h内，，平均速率，A错误； B．对比实验①和②，水样体积、初始均相同，只有纳米铁质量不同，①纳米铁质量更大，从图中可知①的反应速率更快（相同时间 ​浓度下降更多），因此可得出：其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可增大接触面积，加快反应速率，B正确； C．对比实验②和③，仅能得出在pH为6-8的范围内，pH越小，去除效果越好，但无法推广至所有pH范围，C错误； D．实验③初始，为碱性环境，反应的离子方程式中不能大量存在，离子方程式为，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表中前四周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的次外层有16个电子。 回答下列问题： （1）B、C、D中电负性最大的是_______(填元素符号)。 （2）A与B、C、D分别形成的最简单二元共价化合物中，键角由大到小的顺序是_______(填化学式)。 （3）这些元素形成的含氧酸中，中心原子的价层电子对数为3的酸是_______(填化学式)；酸根离子呈三角锥形结构的酸是_______(填化学式)。 （4）这五种元素形成的1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子结构如图所示。该化合物的化学式为_______，阳离子的空间结构是_______。 （5）极易溶于水的原因与氢键有关，的一水合物的合理结构式为_______，理由是_______。 【答案】（1）O （2） （3） ①. 、 ②. （4） ①. ②. 八面体 （5） ①. ②. 电离生成和 【解析】 【分析】元素周期表中前四周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A的核外电子总数与其电子层数相同，且原子序数最小，若为1层，则有1个电子，为H；B的价电子层中有3个未成对电子，价电子排布为，为N；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，且原子序数大于N，C为第二周期元素，内层（K层）有2个电子，则最外层有个电子，为O；D与C同主族，且原子序数大于O，为S；E的次外层有16个电子，且原子序数大于S，E是第四周期元素，其电子排布中第三层（次外层）有16个电子（），为Ni。 【小问1详解】 同周期主族元素从左到右，电负性增大：O > N，同主族元素从上到下，电负性减小：O > S，因此，电负性最大的是 O。 【小问2详解】 A与B、C、D形成的最简单二元共价化合物分别为、、，中心原子N价层电子对数为=4，有1对孤对电子，分子构型为三角锥形；中心原子O价层电子对数为=4，有2对孤对电子，分子构型为V形； 中心原子S价层电子对数为=4，有2对孤对电子，分子构型为V形；中心原子杂化方式相同时，孤对电子对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，孤对电子越多，键角越小。同时，中心原子电负性越小，键角也越小。因此键角顺序为：。 【小问3详解】 中心原子N的价层电子对数为2+，中心原子N的价层电子对数为3+ ，中心原子S的价层电子对数为3+ ，中心原子S的价层电子对数为4+，因此，中心原子的价层电子对数为3的酸是、。酸根离子呈三角锥形，意味着中心原子有4个价层电子对（3个成键，1个孤对），对应的酸是， 是平面三角形，是正四面体 【小问4详解】 阳离子结构分析：图中阳离子中心原子为Ni2+，配体为，Ni2+与6个分子配位，形成配离子，题目要求是1:1型离子化合物，且阴离子呈四面体结构。由上述元素组成的常见四面体结构阴离子是，化合物化学式为，中，Ni2+的配位数为6，其空间结构为正八面体。 【小问5详解】 氨水中，分子与分子通过氢键结合，是一元弱碱，电离生成和，说明的N原子与的一个H原子形成氢键，即。 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴产品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）Co在周期表中的位置_______。 （2）“滤渣1”主要成分为_______。 （3）“过滤1”后的溶液中加入充分反应，取少量反应后的溶液，加入检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加；1 mol 中含有键_______mol。 （4）“调pH=4”的目的是_______。 （5）“氧化沉钴”中钴元素被氧化的离子方程式为_______。 （6）“除钴液“中主要的盐有_______(写化学式)，残留的浓度为_______。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） （3） ①. ②. 12 （4）使完全转化为沉淀 （5） （6） ①. 、 ②. 【解析】 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO4；向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO调pH=4，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3，则“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3，滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂KMnO4，将溶液中的Co2+氧化为Co3+，在pH=5时Co3+形成Co(OH)3沉淀，而KMnO4则被还原为MnO2，KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4，据此解答。 【小问1详解】 钴（Co）是27号元素，位于第四周期第VIII族。 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣1”主要成分为。 【小问3详解】 由分析可知，加入的目的是将氧化为。为了检验氧化是否完全，需要检测溶液中是否还存在。（铁氰化钾）是检验的特效试剂，二者反应会生成带有特征蓝色的沉淀（滕氏蓝）。由和配离子构成，离子键不是键，在配离子中，中心离子与6个配体形成6个配位键，配位键属于键，每个配体内部，C和N之间是三键（），三键中包含1个键和2 键。所以6个内部共有6个  键。因此1 mol中含有总键为(6+ 6) mol= 12 mol。 【小问4详解】 根据表格数据，完全沉淀的pH是2.8，而开始沉淀的pH是7.4，开始沉淀的pH是6.2。调节pH到4，处于2.8和6.2之间，此时已经全部转化为沉淀除去，而和仍留在溶液中。 【小问5详解】 “氧化沉钴”中，和发生氧化还原反应生成沉淀和沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问6详解】 原溶液中有，一直没沉淀，保留在溶液中，加入试剂引入了，阴离子始终是来自的，“除钴液“中主要的盐有和，当pH=1.1时，沉淀完全（浓度），，，现在的溶液pH=5，，。 17. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态碳原子价层电子中存在_______对自旋相反的电子。基态硅原子核外电子占据的最高能级符号为_______。 （2）半导体器件的研制开始于锗，工业上从锗矿石中提取精锗。能验证锗矿石中含有锗元素的方法是(填标号)_______。 a.原子光谱分析法 　 　b.红外光谱法 　　 c.X射线衍射法 （3）由C、N元素形成的一种晶体，晶胞结构如图所示。其化学式为_______，该晶体为_______(填晶体类型)。 （4）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是_______。 ②的Sn-Cl键是由锡的_______轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 （5）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图b所示。其中与图a中_______(填微粒符号)的空间位置相同。 【答案】（1） ①. 1 ②. 3p （2）a （3） ①. ②. 共价晶体 （4） ①. 平面三角形 ②. 杂化 （5） 【解析】 【小问1详解】 碳（C）是第6号元素，基态原子的价层电子排布式为，价电子轨道排布式为，只有轨道上的那一对自旋相反的电子。 硅（Si）是第14号元素，位于第三周期IVA族。其基态原子核外电子排布式为，电子占据的最高能级是。 【小问2详解】 a．原子光谱分析法利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，这是定性分析元素最灵敏、最可靠的方法之一； b．红外光谱法主要用于分析有机物或无机物中的化学键和官能团； c．X射线衍射法主要用于测定晶体结构； 因此，要验证矿石中是否含有锗元素，应选用原子光谱分析法。 【小问3详解】 该晶胞中，C原子（黑球）位于晶胞面心，个数为6=3，N原子（白球）全部位于晶胞内部，个数为4个，其化学式为。该晶体由C和N两种非金属元素通过共价键形成空间网状结构，硬度大、熔点高，属于共价晶体。 【小问4详解】 ①分子中心原子Sn的价电子数为4，结合2个Cl原子，价层电子对数为2+，且1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形； ②分子中，中心原子Sn的价电子数为4，结合4个Cl原子，价层电子对数为4+ ，Sn原子采取 杂化，形成4个 杂化轨道，分别与Cl原子的3p轨道重叠形成  键。 【小问5详解】 由图b可知，距离最近的是处于面心的，的配位数为6，由图a可知，的配位数为6，配位数为12，故Pb2+与图a中Ti4+的空间位置相同。 18. 的配合物在工业生产中有广泛应用，某学校社团进行如下实验，探究简单配合物的形成和转化。 回答下列问题： （1）基态离子的价电子排布式为_______。 （2）蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液反应的化学方程式为_______。 （3）已知具有对称的平面正方形结构。中采取的杂化类型为(填“”、“”或“”)_______。 （4）④中析出深蓝色固体的原因是_______。 （5）已知：为黄色，⑥溶液中有生成；，；，；，。依据上述信息推测，⑤到⑥的现象_______(填“可以”、“不可以”)说明配体与的结合能力大于与的结合能力；从平衡移动角度解释，促进转化为还可能存在原因是_______。 （6）一种利用热再生氨电池实现电镀废液的浓缩再生的电池装置如图所示。 甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。乙室Cu电极为_______极，甲室Cu电极的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）在乙醇中的溶解度比水中小 （5） ①. 不可以 ②. ，加入浓盐酸，结合生成，化学平衡正向移动，促进转化为 （6） ①. 正 ②. 【解析】 【分析】硫酸铜溶液加入氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀，加入过量氨水，氢氧化铜和氨分子形成配离子，得到深蓝色溶液，深蓝色溶液加入乙醇降低了的溶解度从而析出深蓝色晶体；过滤后向深蓝色固体中加入过量浓盐酸，使得转化为，溶液变为黄绿色。 【小问1详解】 铜（Cu）是29号元素，基态Cu原子的电子排布式为，当Cu失去两个电子变成Cu2+时，先失去最外层的4s1电子，再失去一个3d电子，基态离子的价电子排布式为。 【小问2详解】 步骤②中的蓝色沉淀是氢氧化铜。加入过量氨水后，氢氧化铜与氨分子发生络合反应，生成可溶性的四氨合铜络离子，从而使沉淀溶解，溶液变为深蓝色，化学方程式为：。 【小问3详解】 题目已知具有对称的平面正方形结构，杂化通常对应四面体结构，杂化通常对应八面体结构，杂化对应平面正方形结构。 【小问4详解】 步骤③得到的深蓝色溶液主要含有。该物质是离子化合物，在水中的溶解度较大，但在有机溶剂乙醇中的溶解度较小。加入乙醇降低了溶剂的极性，从而降低了溶质的溶解度，促使晶体析出。 【小问5详解】 虽然远大于，说明在标准状态下与的结合能力更强。但在实验⑥中，加入的是过量浓盐酸，结合生成，化学平衡正向移动，促进转化为，因此，仅凭⑤到⑥的现象不可以直接说明的结合能力大于。 【小问6详解】 该装置是一个原电池。甲室加入足量氨水后，发生反应，使得甲室中游离的浓度急剧降低，乙室保持为普通的  溶液，浓度较高，根据浓差电池的原理，乙室为正极，发生还原反应，电极反应为，甲室为负极，发生氧化反应，金属铜失去电子并结合氨分子生成络离子，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $