精品解析：2026年吉林松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县萨日朗学校中考考前自测化学试题

化学 一、单择题(本题共10小题，共10分) 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于 A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 碱 3. 下列关于空气的说法错误的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 稀有气体可用于制造电光源 C. 氧气能供给生物呼吸 D. 植树造林可以改善空气质量 4. 为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 易燃液体 D. 自燃物品 5. 下列关于化学史的叙述不正确的是 A. 闵恩泽研发了石油化工生产的催化材料 B. 徐光宪研究了稀土分离技术 C. 法国化学家拉瓦锡编制出元素周期表 D. 道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说 6. 如图为两种气体发生反应的示意图，其中相同的球表示同一种原子。从中获得的信息正确的是 A. 该反应的反应物分子不可分 B. 该反应的生成物属于混合物 C. 该反应前后的原子种类没有发生变化 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 7. 下列对物质用途的叙述正确的是 A. 由于盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈 B. 氢氧化钠常用来改良酸性土壤 C. 由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂 D. 小苏打可以用来治疗胃酸过多 8. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：金刚石和石墨都是由碳原子构成的，物理性质相似 B. 科学思维：碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 C. 科学探究与实践：可用硫黄代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 D. 科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，可以大量开采 9. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别溶液和 取样，加入 B 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 C 除去中混有的少量CO 点燃 D 除去木炭粉中混有的氧化铁 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 二、非选择题(本题共7小题，共35分) 11. 我们常听到以下说法：①生理盐水 ②高原缺氧 ③煤气中毒 ④胃酸过多．请从H，C，O，Na，Cl中选择合适的元素，书写化学式： （1）①中的“盐”_________； （2）②中的“氧”__________； （3）③中的“煤气”__________； （4）④中的“酸”__________． 12. 《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石(主要成分是)装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，”冶炼锌时反应的化学方程式为：，X的化学式为________，你推出该化学式的依据为________________。 13. 40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线，回答下列问题 （1）图①中的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液； （2）图②中溶液的溶质质量分数约为___________(结果精确到0.1%)； （3）结合图示信息，判断下列说法不正确的是___________。 A．20℃时甲、乙的溶解度相同 B．图②④中溶液的溶质质量分数相等 C．将图③中的溶液降温至20℃有固体析出 14. 草树知春不久归，百般红紫斗芳菲。资阳市市花三角梅备受市民喜爱。 （1）嫩叶中富含铁、锌和膳食纤维，锌是人体所需的________(填“微量”或“常量”)元素。 （2）花瓣中含有单宁酸()，其完全燃烧时生成________种氧化物。 （3）种植盆栽时，在展叶期为促进其叶片生长茂盛、叶色浓绿，应施加________(填“钾”“氮”或“磷”)肥。 （4）化石燃料燃烧会产生有害气体，请你列举一种清洁能源________________。 15. 金属汞俗名水银，滴到铝板上，能溶解铝形成液态合金(铝汞齐)，使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应(出现“长毛”现象如图甲)，变化过程的微观模型如图乙。 （1）铝汞齐从物质分类角度属于________(填物质类别)。 （2）写出图乙中铝被氧化的化学方程式为________________。 （3）中国民航局规定，工业水银温度计不允许携带(温馨提示：飞机的机体主要是铝制的)。原因是水银一旦泄漏，除了汞蒸气本身剧毒外，更主要是因为________________。 （4）若在表面清洁的铝板上滴上溶液也会出现“长毛”现象。该反应的基本反应类型为________。 16. 初中化学教科书中的部分实验如下图所示，请回答下列问题。 （1）图A实验中，若所得滤液仍然浑浊，可能的原因之一是________________。 （2）图B实验中观察到铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，说明燃烧的条件是________________。烧杯中热水的作用是提供热量和________________。 （3）图C实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是________________。 （4）图D实验证明二氧化碳具有的物理性质是________________。 17. 下列仪器常用于实验室制取气体，请根据装置回答下列问题。 （1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式________________。 （2）若用C装置制取二氧化碳，相比于B装置，C装置的优点是________。 （3）实验室可选择F装置收集氧气，气体从哪端进入________。 18. 农作物生长对土壤的酸碱性有一定的要求。如用氢氧化钙中和土壤酸性，以利于农作物生长。化学兴趣小组对碱的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】 （1）了解溶解性表 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 微 溶 溶 微 不 请结合表中信息，选择一种物质书写化学式，并介绍该物质的物质类别、溶解性、微粒构成以及其部分化学性质等，要求写出你选定物质的化学式，并对其介绍(选择一个方面介绍)：________。 【任务二】 （2）认识碱 中文名称 俗名 氢氧化钠 ________ 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 【任务三】探究碱的性质 实验步骤 （3）配制饱和的氢氧化钙溶液和30%的氢氧化钠溶液。将30 g氢氧化钠固体加入________g水能配成30%的氢氧化钠溶液。 （4）如图1，在1、3孔分别滴加硫酸铜溶液。写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式________。 （5）如图1，在2、4孔分别滴加紫色石蕊溶液。2、4孔溶液呈________色。 【任务四】探究使用不同的碱吸收二氧化碳的可行性 A、B两个锥形瓶(容积为500 mL)内分别装等体积的二氧化碳气体，向A瓶加入4mL的氢氧化钙饱和溶液，向B瓶加入4 mL 30%的氢氧化钠溶液，分别利用如图2装置进行实验。测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3。 （6）结合数据分析，对二氧化碳吸收效果最好的是________溶液。 （7）实验结束后，分别取少量A、B两个锥形瓶内的混合物于洁净试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红。由此得出结论： 甲同学：锥形瓶A内含有碳酸钙和氢氧化钙。 乙同学：锥形瓶B内含有碳酸钠和氢氧化钠。 对于乙同学结论，同学们提出质疑，取少量锥形瓶B内液体，滴加几滴酚酞溶液，继续补充操作，________(写出试剂和实验现象)。 结论：锥形瓶B内只含有碳酸钠。 三、计算(本题共1小题，共5分) 19. 工业上，利用煅烧石灰石(主要成分是含其他杂质)产生的氧化钙和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。用12.5 t含的石灰石能制取二氧化碳的质量是多少？(-40 -16 -12) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 一、单择题(本题共10小题，共10分) 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于 A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 碱 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误； B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐，故B错误； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确； D、碱是指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，故D错误； 故选：C。 3. 下列关于空气的说法错误的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 稀有气体可用于制造电光源 C. 氧气能供给生物呼吸 D. 植树造林可以改善空气质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中氮气占空气总体积78%，不是质量分数，故A符合题意； B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制造多种电光源，故B不符合题意； C、氧气用于供给动植物的呼吸，故C不符合题意； D、植树造林可以吸收有害气体，改善空气质量，故D不符合题意。 故选A。 4. 为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 易燃液体 D. 自燃物品 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示为腐蚀品标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，不符合题意； B、图示为爆炸品标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，符合题意； C、图示为易燃液体标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，不符合题意； D、图示为自燃物品标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，不符合题意； 故选：B。 5. 下列关于化学史的叙述不正确的是 A. 闵恩泽研发了石油化工生产的催化材料 B. 徐光宪研究了稀土分离技术 C. 法国化学家拉瓦锡编制出元素周期表 D. 道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说 【答案】C 【解析】 【详解】A、闵恩泽研发了石油化工生产的催化材料等，在石油化工催化领域贡献卓越，该选项正确。 B、徐光宪在稀土分离技术方面深入研究，有 “中国稀土之父” 之称，对稀土开发利用意义重大，该选项正确。 C、编制元素周期表的是俄国化学家门捷列夫，拉瓦锡主要贡献是通过实验得出空气组成等，该选项错误。 D、道尔顿提出原子论，阿伏加德罗提出分子学说，二者共同奠定近代化学原子-分子论基础，该选项正确。 故选C。 6. 如图为两种气体发生反应的示意图，其中相同的球表示同一种原子。从中获得的信息正确的是 A. 该反应的反应物分子不可分 B. 该反应的生成物属于混合物 C. 该反应前后的原子种类没有发生变化 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学反应的实质可知，在化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，及化学反应中分子可以分开，故选项说法错误； B、由分子结构模型可知，反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质，是纯净物，故选项说法错误； C、由质量守恒定律可知，反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变，故选项说法正确； D、由微观反应示意图可知，该反应的反应物是两种物质，生成物是一种，该反应属于化合反应，故选项说法错误； 故选：C。 7. 下列对物质用途的叙述正确的是 A. 由于盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈 B. 氢氧化钠常用来改良酸性土壤 C. 由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂 D. 小苏打可以用来治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸能与金属氧化物（铁锈主要成分Fe2O3）反应，Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O，可用于金属除锈，A错误。 B、氢氧化钠是强碱，能中和酸，但其腐蚀性强，会破坏土壤结构，伤害植物根系。改良酸性土壤通常使用熟石灰，因为它碱性较弱、价格低廉且对环境影响小，B错误。 C、 浓硫酸具有吸水性和脱水性。用作气体干燥剂是利用其吸水性，吸收气体中的水蒸气，例如干燥H2、O2等，C错误。 D、小苏打是碳酸氢钠，能与胃酸（主要成分盐酸，HCl）发生反应：NaHCO3+ HCl =NaCl + H2O + CO2↑，可以用来治疗胃酸过多，D正确。 故选D。 8. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：金刚石和石墨都是由碳原子构成的，物理性质相似 B. 科学思维：碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 C. 科学探究与实践：可用硫黄代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 D. 科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，可以大量开采 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨都由碳原子构成，但二者碳原子的排列方式不同，物理性质差异极大（如金刚石硬度极高，石墨质软且有导电性），说法错误。 B.酚酞的变色特性为遇碱性溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性（注意：显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，其溶液也显碱性可使酚酞变红，不影响本表述的正确性），说法正确。 C.硫燃烧生成二氧化硫气体，会填补反应消耗的氧气的体积，装置内压强无明显变化，无法测定空气中氧气含量，不能代替红磷，说法错误。 D.稀土属于不可再生战略资源，即使储量居世界前列，也需要合理开采、节约利用，不能大量开采，说法错误。 9. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别溶液和 取样，加入 B 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 C 除去中混有的少量CO 点燃 D 除去木炭粉中混有的氧化铁 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 取样，加入 MnO2，过氧化氢在二氧化锰催化下会分解生成氧气，产生明显气泡；而水加入 MnO2后无现象。因此，通过观察气泡产生可鉴别两者；能达到目的，正确。 B. 羊毛是天然蛋白质纤维，灼烧后碳化并有烧焦羽毛气味的为羊毛，灼烧后成为塑料状胶状物，后变硬的是涤纶；能达到目的，正确。 C. 一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳不支持燃烧。当CO混在大量CO2中时，导致CO无法点燃。无法有效除去 CO，不能达到目的，错误。 D. 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥；氧化铁能与稀盐酸反应生成可溶性氯化铁和水；木炭粉（主要成分碳）不与稀盐酸反应。加入足量稀盐酸后，氧化铁溶解，通过过滤可除去溶液，再洗涤、干燥即得纯净木炭粉；能达到目的，正确。 故选C。 10. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，A错误； B、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，B错误； C、蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，C正确； D、注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，D错误。 故选：C。 二、非选择题(本题共7小题，共35分) 11. 我们常听到以下说法：①生理盐水 ②高原缺氧 ③煤气中毒 ④胃酸过多．请从H，C，O，Na，Cl中选择合适的元素，书写化学式： （1）①中的“盐”_________； （2）②中的“氧”__________； （3）③中的“煤气”__________； （4）④中的“酸”__________． 【答案】 ①. NaCl ②. O2 ③. CO ④. HCl 【解析】 【详解】（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的盐是氯化钠，其化学式为：NaCl； （2）高原上缺氧，氧指的是氧气，其化学式为：O2； （3）煤气是一氧化碳的俗称，其化学式为CO； （4）胃酸中的主要成分是盐酸，其化学式为：HCl。 12. 《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石(主要成分是)装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，”冶炼锌时反应的化学方程式为：，X的化学式为________，你推出该化学式的依据为________________。 【答案】 ①. ②. 质量守恒定律（或化学反应前后原子的种类、数目均不变） 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变：统计反应物中原子总数：Zn原子1个，C原子共个，O原子3个；生成物中已经有1个Zn原子，因此3个X分子共包含3个C原子和3个O原子，每个X分子由1个C原子和1个O原子构成，故X的化学式为。 13. 40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线，回答下列问题 （1）图①中的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液； （2）图②中溶液的溶质质量分数约为___________(结果精确到0.1%)； （3）结合图示信息，判断下列说法不正确的是___________。 A．20℃时甲、乙的溶解度相同 B．图②④中溶液的溶质质量分数相等 C．将图③中的溶液降温至20℃有固体析出 【答案】（1）不饱和 （2）33.3% （3）BC 【解析】 【分析】 【小问1详解】 从溶解度曲线知道，40℃时甲的溶解度为50g（即40℃时100g水最多可溶解甲50g）,图①中30g甲加入能被完全溶解为不饱和溶液； 【小问2详解】 图②中加入50g甲，恰好能被完全溶解，溶质质量分数为； 【小问3详解】 A、从溶解度曲线可知，20℃时甲和乙溶解度相同，正确； B、40℃时，甲的溶解度为50g，乙的溶解度为40g，图②加入50g甲能完全溶解溶质质量分数约为33.3%，图④加入50g乙只能溶解40g，质量分数约为：，故不相等，不正确； C、40℃时，乙的溶解度为40g，图③中加入30g乙能被完全溶解，降温到20℃，乙的溶解度为30g，则此时刚好达到饱和溶液，不会析出固体，不正确； 故选BC。 14. 草树知春不久归，百般红紫斗芳菲。资阳市市花三角梅备受市民喜爱。 （1）嫩叶中富含铁、锌和膳食纤维，锌是人体所需的________(填“微量”或“常量”)元素。 （2）花瓣中含有单宁酸()，其完全燃烧时生成________种氧化物。 （3）种植盆栽时，在展叶期为促进其叶片生长茂盛、叶色浓绿，应施加________(填“钾”“氮”或“磷”)肥。 （4）化石燃料燃烧会产生有害气体，请你列举一种清洁能源________________。 【答案】（1） 微量 （2） 2 （3） 氮 （4） 氢能（或太阳能、风能等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，锌是人体必需的微量元素。 【小问2详解】 单宁酸由C、H、O三种元素组成，根据质量守恒定律，其完全燃烧时C元素转化为氧化物，H元素转化为氧化物，共2种氧化物。 【小问3详解】 氮肥的作用是促进植物茎叶生长、使叶色浓绿，符合题中施肥需求。 【小问4详解】 清洁能源指污染物排放少、对环境友好的能源，上述举例均符合要求。 15. 金属汞俗名水银，滴到铝板上，能溶解铝形成液态合金(铝汞齐)，使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应(出现“长毛”现象如图甲)，变化过程的微观模型如图乙。 （1）铝汞齐从物质分类角度属于________(填物质类别)。 （2）写出图乙中铝被氧化的化学方程式为________________。 （3）中国民航局规定，工业水银温度计不允许携带(温馨提示：飞机的机体主要是铝制的)。原因是水银一旦泄漏，除了汞蒸气本身剧毒外，更主要是因为________________。 （4）若在表面清洁的铝板上滴上溶液也会出现“长毛”现象。该反应的基本反应类型为________。 【答案】（1） 混合物 （2） （3） 汞会与铝形成铝汞齐，破坏铝表面的致密氧化膜，使铝持续被氧化，腐蚀铝制飞机机体 （4） 置换反应 【解析】 【小问1详解】 铝汞齐是铝溶解在汞中形成的合金，由两种不同物质组成，属于混合物。 【小问2详解】 铝常温下和氧气反应生成氧化铝，根据质量守恒定律配平即可得到该反应方程式。 【小问3详解】 飞机机体主要为铝制，汞泄漏后会和铝形成铝汞齐，阻碍铝生成致密的氧化保护膜，导致内部铝不断被氧气腐蚀，严重损害飞机结构安全。 【小问4详解】 铝金属活动性强于汞，铝和氯化汞反应时，单质铝和化合物氯化汞反应生成新单质汞和新化合物氯化铝，符合置换反应的特征。 16. 初中化学教科书中的部分实验如下图所示，请回答下列问题。 （1）图A实验中，若所得滤液仍然浑浊，可能的原因之一是________________。 （2）图B实验中观察到铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，说明燃烧的条件是________________。烧杯中热水的作用是提供热量和________________。 （3）图C实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是________________。 （4）图D实验证明二氧化碳具有的物理性质是________________。 【答案】（1）滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净，合理即可） （2） ①. 温度达到可燃物的着火点； ②. 隔绝氧气 （3）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 （4）密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 过滤操作后滤液仍浑浊，若滤纸破损，杂质会直接进入滤液；若液面高于滤纸边缘，液体从滤纸和漏斗缝隙流下，也会使滤液浑浊；承接的烧杯本身不干净也会导致滤液浑浊，以上都是常见原因。 【小问2详解】 铜片上白磷和红磷都与氧气接触，二者差异是着火点不同：白磷着火点低，红磷着火点高，温度达不到所以不燃烧，该现象说明燃烧需要满足条件：温度达到可燃物的着火点。 烧杯中热水除提供热量外，还能隔绝水中白磷与氧气的接触，形成对照实验。 【小问3详解】 铁丝燃烧会生成高温的四氧化三铁熔融物，高温熔融物溅落到冷的集气瓶瓶底，会使瓶底受热不均炸裂，预先加水可以吸收热量，防止瓶底炸裂。 【小问4详解】 二氧化碳可以倒入烧杯，使烧杯底部的蜡烛熄灭，该现象证明二氧化碳的物理性质是密度比空气大。 17. 下列仪器常用于实验室制取气体，请根据装置回答下列问题。 （1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式________________。 （2）若用C装置制取二氧化碳，相比于B装置，C装置的优点是________。 （3）实验室可选择F装置收集氧气，气体从哪端进入________。 【答案】（1） （2）可以控制反应的发生与停止 （3）a端 【解析】 【小问1详解】 A装置是固体加热型发生装置，适用于加热高锰酸钾制取氧气， 【小问2详解】 C装置有多孔隔板和弹簧夹：关闭弹簧夹时，装置内生成气体使压强增大，液体被压离固体反应停止；打开弹簧夹，气体排出，液体重新接触固体，反应重新发生，因此相比B装置，可以控制反应的发生和停止。 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，用F装置排空气法收集氧气时，密度大的氧气从长管a端进入，将空气从短管b端排出，因此进气口为a端。 18. 农作物生长对土壤的酸碱性有一定的要求。如用氢氧化钙中和土壤酸性，以利于农作物生长。化学兴趣小组对碱的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】 （1）了解溶解性表 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 微 溶 溶 微 不 请结合表中信息，选择一种物质书写化学式，并介绍该物质的物质类别、溶解性、微粒构成以及其部分化学性质等，要求写出你选定物质的化学式，并对其介绍(选择一个方面介绍)：________。 【任务二】 （2）认识碱 中文名称 俗名 氢氧化钠 ________ 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 【任务三】探究碱的性质 实验步骤 （3）配制饱和的氢氧化钙溶液和30%的氢氧化钠溶液。将30 g氢氧化钠固体加入________g水能配成30%的氢氧化钠溶液。 （4）如图1，在1、3孔分别滴加硫酸铜溶液。写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式________。 （5）如图1，在2、4孔分别滴加紫色石蕊溶液。2、4孔溶液呈________色。 【任务四】探究使用不同的碱吸收二氧化碳的可行性 A、B两个锥形瓶(容积为500 mL)内分别装等体积的二氧化碳气体，向A瓶加入4mL的氢氧化钙饱和溶液，向B瓶加入4 mL 30%的氢氧化钠溶液，分别利用如图2装置进行实验。测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3。 （6）结合数据分析，对二氧化碳吸收效果最好的是________溶液。 （7）实验结束后，分别取少量A、B两个锥形瓶内的混合物于洁净试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红。由此得出结论： 甲同学：锥形瓶A内含有碳酸钙和氢氧化钙。 乙同学：锥形瓶B内含有碳酸钠和氢氧化钠。 对于乙同学结论，同学们提出质疑，取少量锥形瓶B内液体，滴加几滴酚酞溶液，继续补充操作，________(写出试剂和实验现象)。 结论：锥形瓶B内只含有碳酸钠。 【答案】（1）NaOH，属于碱，易溶于水，由钠离子和氢氧根离子构成，能与酸发生中和反应（合理即可，如选：​属于盐，不溶于水，也正确） （2）火碱（或烧碱、苛性钠） （3）70 （4） （5）蓝 （6）氢氧化钠 （7）加入过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，观察到产生白色沉淀，且溶液红色褪去 【解析】 【小问1详解】 可从表格中任选一种物质，从物质类别、溶解性、微粒构成、化学性质任一角度描述即可，上述示例为合理答案。 【小问2详解】 氢氧化钠的常见俗名为火碱、烧碱、苛性钠。 【小问3详解】 根据溶质质量分数公式，设需要水的质量为，，解得。 【小问4详解】 氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，配平后得到对应化学方程式。 【小问5详解】 紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，溶液呈碱性，因此2、4孔溶液显蓝色。 【小问6详解】 从压强曲线可知，加入氢氧化钠溶液后，瓶内压强下降幅度更大，说明更多二氧化碳被吸收，因此氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果更好。 【小问7详解】 碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红；验证只含碳酸钠，需要加过量氯化钙/氯化钡将碳酸钠完全转化为中性沉淀，若反应后红色褪去，说明不存在氢氧化钠，符合"只含碳酸钠"的结论。 三、计算(本题共1小题，共5分) 19. 工业上，利用煅烧石灰石(主要成分是含其他杂质)产生的氧化钙和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。用12.5 t含的石灰石能制取二氧化碳的质量是多少？(-40 -16 -12) 【答案】 解：设制取二氧化碳的质量为x 答：能制取二氧化碳的质量为4.4t 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $