第一章 第二节 离子反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应及离子方程式，以Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液混合实验情景导入，通过复习电解质概念搭建前备知识，结合分组实验探究宏观现象与微观离子变化的关联，构建从已知到未知的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践和科学思维，通过CuSO₄与BaCl₂等分组实验记录现象并微观分析，培养证据推理能力。课堂练习归类酸碱中和等反应的离子方程式，深化化学观念。助力学生建立宏微符联系，教师可借助结构化流程提升教学效果。

离子反应 （第二课时） ——探索溶液中的微观世界 授课教师：周庆春 Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合后为什么会产生沉淀？ 反应的实质是什么？ 实验情景导入:Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合 一、电解质和非电解质的概念 二、电离方程式的书写 电解质在溶液中以什么形式存在？ 它们之间会发生怎样的相互作用？ 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够电离出自由移动的电子的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的电子的化合物 强电解质用“=”链接如:HCl =H++Cl- 电解质在溶液中主要以离子形式存在（对于强电解质，几乎完全以离子形式存在；对于弱电解质，部分以离子形式存在，部分以分子形式存在） 弱电解质用“⇌” 如：CHCOOH ⇌ H++ CHCOO⁻ 复习内容： 实验安排： 二、分组实验探究 1.CuSO4 + NaCl 观察记录 2.CuSO4 + BaCl2 观察记录 3.Na2CO3 + HCl 观察记录 实验要求： 记录现象 分析原因 小组讨论 Cl- Cu2+ 数目不变 ; SO42- Ba2+数目减少 实验现象分析归纳： 实验组合 宏观现象 微观分析 CuSO4 + NaCl CuSO4 + BaCl2 Na2CO3 + HCl 无明显变化 蓝色溶液中产生白色沉淀 产生大量的气泡 离子种类及数目不变 SO42- + Ba2+ BaSO4 Cl- Na+ 数目不变 ;CO32- H+数目减少 Cl- Cu2+ 数目不变 ; SO42- Ba2+数目减少 CO32- +2 H+ CO3+ H2O BaCl2溶液 Ba2+ Cl- Na2SO4溶液 Na+ SO42- BaSO4 Na+ Cl- 混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl 宏观 SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 微观 电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应 Na2SO4和BaCl2反应的微观探析 1. 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。（在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应） 实质是某些离子浓度降低 2. 离子方程式： Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 化学方程式： 离子方程式： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 用实 际参加反应的离子符号来表示反应的式子 三、离子反应 1.写（写出化学方程式）： Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 2.拆 （将易溶易电离的物质（如强酸、强碱和大多数可溶性盐）拆写成离子形式；[难溶、难电离的物质（如H2O）、气体、氧化物、过氧化物、单质、非电解质等]仍写成化学式）： 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl-== BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- 3.删 (去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简)： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 4.查 (检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等) SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ （-2 ）+ （+2） = 0 电荷守恒 离子方程式的书写步骤 【思考与讨论】根据以上书写步骤，写出以下反应的离子方程式： 1.盐酸与氢氧化钠溶液反应 2.盐酸与氢氧化钾溶液反应 3.硫酸与氢氧化钠溶液反应 4.硫酸与氢氧化钾溶液反应 6.硝酸银和盐酸反应 5 .硝酸银和氯化钠反应 H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O 相同 相同 思考：离子方程式意义 Ag++Cl-=AgCl ↓ Ag++Cl-=AgCl ↓ 7.碳酸钠与盐酸反应 8.碳酸钠与硝酸反应 CO32-+H-=CO2 +H2O CO32-+H-=CO2 +H2O 相同 H++OH-=H2O ↓ Ag++Cl-=AgCl CO32-+H-=CO2 +H2O 酸碱中和反应的实质 课堂练习 1、酸碱中和反应的实质： H+ + OH- = H2O 强酸与强碱发生中和反应生成水与可溶性盐 2、离子方程式的意义： 不仅可表示某一个具体反应，而且还可表示同一类型的离子反应。 离子方程式的意义 酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O 意义 【思考与讨论】根据以上书写步骤，写出以下反应的离子方程式： 1.盐酸与氢氧化钠溶液反应 2.盐酸与氢氧化钾溶液反应 3.硫酸与氢氧化钠溶液反应 4.硫酸与氢氧化钾溶液反应 6.硝酸银和盐酸反应 5 .硝酸银和氯化钠反应 H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O 相同 相同 Ag++Cl-=AgCl ↓ Ag++Cl-=AgCl ↓ 7.碳酸钠与盐酸反应 8.碳酸钠与硝酸反应 CO32-+H-=CO2 +H2O CO32-+H-=CO2 +H2O 相同 H++OH-= H2O Ag++Cl-=AgCl CO32-+H-=CO2 +H2O 有H2O生成 有沉淀生成 有气体生成 离子反应的条件 1.复分解型反应的条件： 有沉淀生成 有气体产生 有H2O生成 2.置换反应 酸+金属 盐+氢气 盐+金属 新盐+新金属 Zn+2H+=Zn2++H2↑ Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 反应条件：活泼性金属强于氢 反应条件：活泼性金属强于新金属 离子反应的条件 1.判断下列离子方程式是否正确并说明理由： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑ （3）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ 不符合客观事实 Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ 原子不守恒 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑ 电荷不守恒 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 思考交流 （4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ （5）硫酸和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O 物质拆分不正确 BaCO3+2H+ = Ba2++ H2O + CO2↑ 物质比例不符合客观事实 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O 1、物质间反应是否符合反应的客观事实； 2、物质拆写是否正确； 3、是否符合原子守恒和电荷守恒； 4、方程式整体的阴、阳离子配比是否正确。 离子方程式的正误判断依据 1.下列反应不能用 H++OH-= H2O表示的是 ： ①澄清石灰水与稀HNO3 ②稀HCl与Mg(OH)2 ③NaOH与稀H2SO4 ④Ba(OH)2与稀H2SO4 ⑤CH3COOH与NaOH溶液(CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O) ⑥NH3·H2O与稀HNO3(NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2O) (提示：CH3COOH为弱酸、NH3·H2O为弱碱） ①③④ 随堂练习 1.澄清石灰水中滴入盐酸中 2.写出下列反应的离子方程式 2.氢氧化铜溶于硝酸中 3.用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） 4.用醋酸可以溶解碳酸钙 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O H+ + OH- = H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 随堂练习 1. 离子反应：有离子参加的反应。（电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应） 2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 3. 离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查 4. 复分解型离子反应发生的条件：有沉淀、气体或者水生成 课堂小结 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $