安徽宿州市萧县部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试卷

1 高二7月化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.B 2.D 3.A 4.D 5.A 6.B 7.C 8.B 9.A 10.D 11.B 12.C 13.D 14.C 15.(1)三颈烧瓶或三口烧瓶(2分) (2)邻苯二甲酰亚胺受热升华，在空气冷凝管中凝华成固体（合理即可，2分） (3)冰盐浴(2分) 0 (4) -NH2 NH +NaBr0+2NaOH-→〔 +NaBr+Na2CO3+H,O(2分)温度过低反应速率 COONa COONa 小，温度过高可能发生副反应（合理即可，2分） (5)除去未完全反应的NB0,防止有机物过度氧化；防止后续使用盐酸酸化时产生有毒气体（溴蒸气）（答一 点，合理即可，2分) (6)53.6(3分) 16.(1)AB(2分，1个1分) (2)使金属沉淀物转化为氧化物、硫化物，便于后续酸浸；除去有机物（答一点，合理即可，2分） (3)①d(2分) ②10-25(2分》 (4)Ag,0+C0+C,商温2AgC+C0,(2分) (5)4[Ag(NH3)2]++N2H4+40H4Ag↓+N2↑+8NH3+4H,0或4[Ag(NH3)2]++N2H4-4Ag↓+ N2↑+4NH+4NH(2分，不写“↑”“↓”不扣分) (6)(2分) 9(合题即可2分 17.(1)+71.73(2分，漏写“+”不扣分)高温(2分) (2)乙(2分)副反应是气体分子数增多的反应，恒温恒容条件下，增大压强，副反应平衡逆向移动，i一C4H。 浓度增大，促进主反应平衡正向移动，故n-C4Ho的质量分数增大（合理即可，2分） (3)1.09p(2分)7.2(2分) 18.(1)2-氨基-3-苯基丙酸或苯丙氨酸(2分) (2) a人B2分) (3)水解反应或取代反应(2分)2(2分) (4)c(2分) (5)17(3分) CHCIC00H(2分) 一】高二7月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Mn55Cu64Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A.苯酚具有弱酸性，可用于制作酚醛树脂 B.石墨晶体存在大π键，导电性良好，可用作惰性电极 C.乙酸乙酯在酸性条件下能发生水解反应，可用作食品增香剂 D.N2H4具有氧化性，且燃烧放出大量热，可用作火箭燃料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 AS原子的结构示意图：@》 B.NH的VSEPR模型：oo H.C CH C.反-2-丁烯的结构简式： C=C H D.CL2中p-po键形成示意图：CO++C0一C80 3.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.6.0gCHC00H中含有的σ键数目为0.7N B.1mol苯中含有的碳碳双键数目为3N C.8.0gCu0溶于足量稀硫酸，所得溶液中Cu2+的数目为0.1N D.1mol金刚石中含有的碳碳键数目为4N 4.α-氰基丙烯酸异丁酯（简写为M,结构如图所示）是氰基丙烯酸酯类的一种，核心用途为 医用组织黏合剂，也用于工业快干胶。下列有关说法错误的是 A.基态原子价层电子的未成对电子数：N>0 B.M可以发生取代反应 C.M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1molM最多可与2molH2发生加成反应 化学第1页（共8页） 5.下列实验的相应操作正确的是 浓硫酸 硝酸酸化的 CHCOOH -0.1mol·L-1 C,,0咀水 AgNO,溶液 食盐水 饱和 NaOH溶液 泡过 Na CO. (含酚酞) 的铁钉 溶波雪 圍1-氣丁烷 B.制备并收集 D.检验1-氯丁烷 A.验证吸氧腐蚀 C.酸碱中和滴定 乙酸乙酯 中的氯元素 阅读下列材料，完成6~7小题。 含氨化合物是化学研究中应用广泛的优质配体，常见的为无机配体NH与有机配体乙二 胺、苯胺等。Cu+既可以与NH结合形成四氨合铜配离子[Cu(NH)4]2+,也能与乙二胺（简写 NH HN 12+ 为e)发生螯合作用生成结构更稳定的环状螯合物二乙二胺合铜配离子 银离子 NH. 可与氨水形成直线形二氨合银配离子[Ag(NH)2]+；一水合氨、苯胺、乙二胺均具有弱碱性。 6.下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A.向硫酸铜溶液中加人过量氨水制备四氨合铜配离子：Cu(OH)2+4NH3·H20一 [Cu(NH)4]2++20H+4H,0 B.向氢氧化铜悬浊液中加人足量乙二胺溶液生成螯合物：Cu(OH)2+2en [Cu(en)2]2++20H C.向AgC1沉淀中滴加氨水制备[Ag(NH)2]+:Ag*+2NH=[Ag(NH3)2]+ D.向[Ag(NH)2]+溶液中加人过量稀盐酸：[Ag(NH)2]++2H+一Ag++2NH 7.结合上述含氨配体及配合物相关信息分析，下列说法错误的是 NH HN 72 A.[Cu(NH3)4]2+ 与 具有相同的配位数 NH. B.乙二胺与苯胺分子间可形成氢键 C.HNH的键角：乙二胺>二乙二胺合铜配离子 D.[Ag(NH3)2]+中银的杂化方式为sp 8.化合物M是锂电池负极材料的重要组成成分，M的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为非金属元素，基态W原子的价层电子数等于 周期序数，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍。 下列说法错误的是 A.原子半径：X>Y>Z B.简单氢化物的沸点：X<Y<Z C.第一电离能：Y<Z D.电负性：X<W<Y<Z 化学第2页（共8页） 9.根据下列操作及现象所得结论合理的是 选项 操作及现象 结论 测定同浓度的NaHCO,、NaCO,溶液的pH, 与H+的结合能力： A Na2CO,溶液的pH更大 HC03<C03- 将新制Fe(OH)2暴露在空气中， 溶度积常数： B 白色沉淀变成红褐色 Fe(OH)2<Fe(OH)3 将油脂与NaOH溶液共热，分层消失， 油脂水解产物 C 冷却后加食盐析出固体 难溶于水 向淀粉溶液中加稀硫酸并加热，冷却后加NaOH调至 D 碱性，再加新制Cu(OH)2并加热，有砖红色沉淀生成 淀粉完全水解 10.聚乳酸(PLA)为“绿色塑料”，广泛应用于医疗器械、3D打印、食品包装等领域。我国科学 家利用太阳能以CO2为起始原料合成PLA,为解决资源与环保双重困境开辟了新路径。 合成路线的碳循环如图所示。已知乳酸的结构简式为CH,CH(OH)C0OH,下列叙述正确 的是 人工光合成 催化剂 C0,+H,0 甲醇 二羟基丙酮 ① ② 自然降解⑤ ③催化剂 催化剂/△ 聚乳酸 ④ 乳酸(C,H,O) A.反应①将化学能转化成光能 B.X射线衍射仪可测定二羟基丙酮的相对分子质量 C.乳酸没有相同官能团的同分异构体 0 0 D.反应④的方程式：nCH,一CH一C一OH H-E0-CH-C].0H+(n-1)H,0 OH CH, 11.碳正离子在有机反应机理研究中占有重要地位，异丁烷在超酸(HS03F)中生成叔丁基正 离子（人）的反应为人+Hs0,F人+S05+H,↑。已知S0,P的结构为 0 F—S OH,下列说法错误的是 0 A.反应中异丁烷失去的是H B.叔丁基正离子中的四个碳原子不共面 C.HS03F的酸性强于HS03Cl D.一定条件下，HSO3F在NaOH溶液中反应可能生成SO和F- 化学第3页（共8页） 12.锰的一种硫化物的立方晶胞如图所示，晶胞参数为xpm,b点原子的分数坐标为(0,2,0)， 锰、硫离子的半径分别为mpm、nPm。已知：晶胞的空间利用率=晶胞内原子总体积× 晶胞体积 100%,下列说法错误的是 A.该物质的化学式为MnS B.与锰离子最近且等距离的硫离子的个数为6 Ca点原子的分数坐标为（分，，） ●锰离子 O硫离子 4 4× 3π(m3+n3) D.晶胞的空间利用率为一 ×100% 3 13.某全固态锂电池的结构如图所示，其中LAGP是固体电解质inA1C©2-n(PO4)为 (Ge显+4价)，该电池的总反应为LFePO,.赛售+山-FaPO,。下列说法 正确的是 LAGP A.放电时b为电池的负极 B.放电时电子的流向为a→LAGP→b C.充电时阳极反应式为Li1-FePO4+xLi*-xeˉ=-LiFePO4 D.LAGP中m=n+1 14.实验测得浓度均为0.50mol·L1的NH,Cl溶液、CHC00Na溶液的pH分别随温度与 25℃稀释时加水量的变化关系如图所示。已知25℃时CHC00H和NH3·H20的电离 常数相同。下列说法错误的是 25℃加水量/mL 0 200,400,600,800,1000 10 9.22 9 ① 8 ⑨ 6 ③ ④ 4 25303540455055606570 温度/℃ A.曲线③表示NH,CI溶液pH随加水量的变化 B.25℃时，NH3·H20的电离常数为5.0×10-5.4 C.升高温度对CHCO0ˉ水解的促进程度大于对H0电离的促进程度 D.加水稀释、升高温度均能使c(CHCO0~)+c(OH)-c(Na+)增大 化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 NH2 15.(15分)邻氨基苯甲酸( )主要用作染料、医药、香料和农药的中间体，可用 COOH 如下步骤合成，部分反应机理如下： NH·H2O NaOH NH2 邻苯二甲酸酐 邻苯二甲酰亚胺 NH2 NH +Br2+4Na0H→ +2NaBr +Na,CO +2H2O COONa COONa 已知几种物质的信息如下表所示： 名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 邻苯二甲 难溶于冷水，微溶于热 148 白色结晶性粉末 131 284 酸酐 水；易溶于乙醇、苯 邻苯二甲酰 微溶于水、乙醚，稍溶于乙 147 白色片状，能升华 232 366 亚胺 醇，易溶于碱溶液、冰醋酸 邻氨基苯 白色至淡黄色结 易溶于醇、醚、热氯仿、热 137 144 285 甲酸 晶性粉末，有甜味 水；难溶于苯；微溶于冷水 实验步骤如下： 搅拌器 I.制备邻苯二甲酰亚胺 在仪器A中加入10g邻苯二甲酸酐和10L浓氨水，装上空气冷凝管及一支量程最高可 达360℃的温度计。小火加热，温度逐渐升高到300℃，反应15~30mi。趁热将反应物 倒入蒸发皿中，冷却后凝成固体，在研钵中研成粉末，约8g。 Ⅱ.制备邻氨基苯甲酸 i.在1号锥形瓶中加入3.8gNa0H,再加入15mL水溶解，置于X中冷却至0~5℃。加 入1.1mL(约0.023mol)液溴，摇荡锥形瓶，置于中冷却备用。 iⅱ.在2号锥形瓶中加入2.7gNa0H,再加入10mL水溶解，置于X中冷却备用。 ⅲ.在0℃以下，向1号锥形瓶中慢慢加入3g粉状邻苯二甲酰亚胺，加完后迅速将2号锥 形瓶中的溶液倒入1号锥形瓶中，然后在室温下旋摇锥形瓶，溶液逐渐升温到20~25℃， 在该温度下保持10min后控温25~30℃反应30min。 iV.然后加热至70℃（约2min),加入1mL饱和亚硫酸氢钠溶液，摇振后抽滤。将滤液转 入烧杯中，置于X中冷却。在搅拌下慢慢加入浓盐酸使溶液恰好成中性，再慢慢加入3~ 化学第5页（共8页） 3.5mL冰醋酸，抽滤，用少量冷水洗涤。粗产品经重结晶后得白色片状晶体1.5g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)在“制备邻苯二甲酰亚胺”的实验中，空气冷凝管内会沉积固体，需用玻璃棒将固体推 人仪器A中。沉积固体的原因可能是 (3)在“制备邻氨基苯甲酸”的实验中，为了控温，X应为 填“热水浴”或“冰盐浴”)。 NH (4)步骤ⅱi中NaBr0将 NH2 氧化为 的化学方程式为 COONa COONa 0 控制温度在25~30℃的原因是 (5)步骤ⅳ中加入亚硫酸氢钠的作用是 (答一点)。 (6)实验Ⅱ中产品的产率是 %(结果保留一位小数)。 16.(16分)某课题组以电镀废水为原料，回收有价金属银，工艺流程如图所示： 沉淀剂DTC) H,S0。 空气 C0、CL2 NH·HONH 电镀废水 沉淀 焙烧 酸浸 氧化焙烧 氯化焙烧 氨浸 还原 Ag 滤液 滤液 滤渣 已知：①电镀废水中含有Cu2+、Zn2+、N2+、Fe2+、Ag*等。 ②沉淀的种类有DTC-Cu、DTC-Zm、DTC-Ni、DTC-Fe、DTC-Ag。 ③“焙烧”后的成分主要是Cu0、Zn0、Ni0、Fe0、Fe2O3、Ag2S。 ④Ag2S、Ag2S04的Kn分别是10-s0、10-5,H2S的电离平衡常数分别是10-7、10-1B。 回答下列问题： NH (CH2 CH2N)CHCH,NH, (1)沉淀剂为一种液态树脂，结构为 (缩写为DTC)。DTC SNa 与废水中的金属离子沉淀时形成的作用力类型可能是 (填标号)。 A.离子键 B.配位键 C.范德华力 (2)“焙烧”的作用是 (答一点)。 (3)“酸浸”时铜、锌、铁和镍的浸出率与硫酸浓度的关系如图所示： 100 90 0日效 70 -Ni -Fe 60 Zn 50 ◆Cu 30 1.2 1.41.61.82.02.22.42.62.83.0 硫酸的浓度(mol·L-) 化学 第6页（共8页） ①由图可知，最合适的硫酸浓度为 (填标号)。 a.1.1~1.3mol·L- b.1.3~1.6mol·L- c.1.6~2.3mol.L-1 d.2.6~3.0mol.L-l ②转化反应Ag2S(s)+2H+（aq)+S02（aq)=Ag2S04(s)+H2S(aq)的平衡常数 K= 0 (4)“氧化焙烧”时Ag2S转化为Ag20,请写出“氯化焙烧”时Ag20转化为AgCl的化学方 程式： (5)“还原”时N2H4在碱性条件下将[Ag(NH)2]Cl还原为银单质，该反应的离子方程式 为 (6)已知银单质的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,设V表示阿伏加德罗常数 的值，则该晶胞中两个Ag原子的最近距离为 nm,银单质的晶体密度为 g·cm-3(用含a、N的代数式表示)。 oo 17.（12分)目前石油工业中产出的异丁烷(i-C4H。)的量远大于工业需求量，某课题组研究 将异丁烷异构化为正丁烷(-C4H。),反应原理如下： 主反应：i-C4Ho(g)m-C4Ho(g)△H1=+8.27kJ·mol-1 副反应：i-C4Ho(g)=CL(g)+CH6(g)△H2=+80.0k·mol-1 (1)反应n-C4Ho(g)=CH4(g)+C3H6(g)的△H= k·mol-1,该反应在 下自发进行（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 (2)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入等物质的量的i-C4H。和H2(H2不参与反应)， 平衡体系中n-C4Ho的质量分数随压强的变化关系如图所示： 质量分数/% 60 40 20 0 8 1.3 1.8压强/MPa 其中正确的曲线是 （填“甲”或“乙”)，理由是 _0 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中充人等物质的量的i-C4Ho和H2(H2不参与反应)， 初始压强为p,平衡时，i-C4Ho的转化率为90%，n-C4Ho的选择性为80%（n- 生成的n-C4Ho的物质的量 C4Ho的选择性= 转化的i-C4Ho的物质的量 ×100%),则平衡时容器内的压强为 (用含p的代数式表示)，该温度下反应i-C4Ho(g)三n-C4Ho(g)的 K,= (K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学第7页（共8页） 18.（15分)化合物H是合成药物的重要中间体，其一种合成路线如图所示（略去部分条件和 试剂)： B Boc NH C,HOCIBr N=N -78℃ -78℃ A NH N-Cbz NH 盐酸 CbzCl ①LiOH NH ②酸化 Boc Boc 缩写为 N- Ck√0人 缩写为CbzCl。 回答下列问题： (1)A可由 OH 进行制备， OH 的化学名称为 NH2 NH2 (2)B的结构简式为 (3)D到E的反应类型为 ,D中含有 个手性碳原子。 (4)下列关于H的说法错误的是 (填标号)。 a.分子式为C3H604N2 b.可以发生水解反应 c.分子中两个氮原子的碱性相同 (5)F的同分异构体中，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环；②能与NaHC0,溶液反应产生气体。 其中核磁共振氢谱显示为五组峰且峰面积比为1：1：1：2：2的同分异构体的结构简式 为 .0 少兴笛8而（共8而）