河南驻马店2025-2026学年第一学期期末质量监测高二化学试题

2025～2026学年度第一学期期末质量监测 高二化学试题 本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年我国在“碳达峰、碳中和”的目标下，新能源与环保技术快速发展。下列说法正确的是 A. 氢能是清洁能源，电解水制氢可利用风电、光伏电等可再生能源供电 B. 氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式为： C. 铅酸蓄电池放电时，电极作负极，发生氧化反应 D. 硅太阳能电池工作时将化学能转化为电能 2. 反应用于捕捉废气中的，下列说法正确的是 A. 基态C原子最外层电子的轨道表示式： B. 氧原子核外能量最高的电子云的形状： C. 中阴离子的空间结构为三角锥形 D. 的结构示意图： 3. 用如下图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A. 图甲：铁钉发生吸氧腐蚀，向插石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，溶液变红 B. 图乙：比较和的大小 C. 图丙：电解精炼粗铜时，a是粗Cu，作阳极，发生氧化反应 D. 图丁：蒸干溶液，可获得固体 4. 下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 、、沸点逐渐升高 相对分子质量逐渐增大 B 稳定性： HF分子间可以形成氢键，HCl分子间不存在氢键 C 在水中的溶解度： 是极性分子，是非极性分子 D 键角： F、Cl的电负性差异 A. A B. B C. C D. D 5. 25 ℃时，下列说法正确的是 A. 的溶液中：、、、能大量共存 B. 水电离出来的的溶液中：、、、一定能大量共存 C. 将的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略小 D. 已知的，，溶液中，粒子浓度关系满足： 6. 载人飞船中通过如下过程实现再生： ① ② 下列说法正确的是 A. 的燃烧热 B. 反应的 C. 反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量大于形成生成物中化学键所释放的能量 D. 反应的 7. 在密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：，C的体积分数()随时间的变化趋势符合如下图所示。 下列说法正确的是 A. B物质可能是气体 B. ，该反应为放热反应 C. 若在F点状态下缩小容器体积，达新平衡时C的浓度将增大 D. 恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2 mol A和1 mol B，A的体积分数减小 8. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 的空间结构为三角锥形 B. 过程②为非氧化还原反应 C. 过程④中，生成标准状况下时转移的电子数为 D. 上述历程的总反应为： 9. 可用简易量热计(如图)测定盐酸与NaOH溶液反应的反应热。下列说法错误的是 A. 隔热层的主要作用是减少实验过程中的热量损失 B. 若已知溶液质量与比热容，则该实验需测定体系温度变化 C. 为保证盐酸完全被中和，NaOH溶液要稍过量 D. 测量盐酸的温度后，用该温度计直接测量NaOH溶液的温度，偏小 10. 五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得： 。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示： 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 下列说法错误的是 A. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 B. 0～50s内的 C. 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 该温度下，反应的化学平衡常数的数值为 11. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如下表所示。 元素代号 结构信息 X X的阴离子核外电子云均呈球形 Y 基态原子的M能层电子数是核外电子总数的 Z 在元素周期表中，主族序数等于周期数 W W的正二价离子的3d能级为全满 下列说法错误的是 A. X的氧化物中O采用杂化 B. 离子半径： C. 第一电离能： D. 铁上镀W时，电解质溶液浓度保持不变 12. 已知25 ℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCN 电离平衡常数 ， 下列说法正确的是 A. 结合的能力： B. 等浓度的HCN和溶液，前者的pH值更小 C. NaCN溶液与少量反应的离子反应方程式为： D. 常温下，浓度均为的下列3种溶液：①溶液；②NaCN溶液；③溶液，它们pH由大到小的顺序是：②>①>③ 13. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。该工艺相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。下列说法正确的是 A. B. X、Y分别是， C. 装置Ⅰ为燃料电池，装置Ⅱ为电解池 D. 在燃料电池中，每转移1 mol e-，消耗 14. 常温下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积()的关系如图所示，下列说法正确的是 已知： A. a点对应的值是1 B. 该温度下，对于反应，当反应达到平衡时， C. 溶液中存在： D. 的过程中，一定不存在： 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4大题，共58分) 15. 我国是世界上尿素[]第一生产大国。请结合所学知识回答有关尿素生产和应用中的问题： （1）基态N元素原子核外电子的空间运动状态有_______种；同周期基态主族元素中，第一电离能大于O的元素有_______种；在同族简单氢化物中沸点反常的主要原因是_______。 （2）工业上以二氧化碳和氨为原料，在一定条件下合成尿素。其主要反应机理分为两步： Ⅰ. Ⅱ. 反应过程中的能量变化如图所示。 ①写出生产尿素的热化学反应方程式：_______。 ②生产尿素的反应速率由第_______步(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定。 （3）利用电催化可与含氮物质(等)合成尿素[](其中C为价)，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。 工作原理如图所示。 ①电极A应连接电源的_______极。 ②电解过程中，的迁移方向为：_______(填“”或“”)。 （4）某研究小组发现，微型尿素燃料电池还可去除城市废水中的尿素，工作原理如图所示。 ①A极的电极反应式为：_______。 ②根据废水排放标准，尿素的含量应低于。若废水中尿素的含量为，每通过，理论上最多处理废水_______L。 16. 回答下列问题。 （1）兴趣小组测定常温下苯甲酸()饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00 mL苯甲酸饱和溶液，用标准溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积变化的曲线如图。据图可得： ①该中和滴定应选用_______(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂，判断滴定终点时的现象为：_______。 ②_______。 ③苯甲酸的_______(列出算式，水的电离可忽略)。 （2）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①[知识回顾]羧酸酸性可用衡量，下列羧酸的变化顺序为：。随着卤原子电负性_______(填“增大”或“减弱”，下同)，羧基中的羟基极性_______，酸性增强。 ②[提出假设]甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：。 ③[验证假设]甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为_______。 乙同学用(1)中方法测定了上述三种酸的，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 ④[实验归纳]假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 （3）该小组尝试测弱酸HClO的。 ①丙同学认为不宜按照(1)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。小组讨论后选用溶液(含少量NaCl)进行实验，实验的反应原理为：_______(用离子方程式表示)。该方案需要测得的实验数据为_______，以获得HClO的_______(用相关常数表示)。 ②[教师点评]设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 17. 捕集工业排放的高浓度并将其与结合，转化为，可实现碳减排和资源再利用，有关的反应方程式为： Ⅰ． Ⅱ． 已知常见化学键键能数据如下表所示。回答下列问题： 化学键 H-H C-H C-O O-H 键能 745 436 413 351 463 （1）反应Ⅰ的_______。 （2）总反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （3）在恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的选择性和平衡转化率与温度的关系如图所示。提示：的选择性。 ①分子的空间结构为：_______；其分子中键和键的数目之比是_______。 ②F点的物质的量是_______mol。 ③温度高于513 K时，平衡转化率增大程度加快，其主要原因是_______。 （4）某温度下，保持总压强为100 kPa，向体积可变的密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时转化率50%，体积分数为10%。 ①不能说明反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态的判据是_______(填标号)。 A．气体密度不再改变 　　 B．体系压强不再改变 C．各物质浓度不再改变 　　D． ②反应Ⅰ的压强平衡常数为_______(列出计算式)。 提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数()，分压总压物质的量分数。 18. 阳极泥中富集了贵金属、稀有金属和其他有价金属，从阳极泥中提取这些金属，可以取得巨大经济效益。从铜阳极泥(主要成分为Cu、Ag等少量不参与反应的杂质)中分离提取金属单质的流程如下图： 已知：ⅰ. ； ⅱ.。 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为：_______；电子占据最高能级的符号是_______。 （2）“浸取1”、“浸取2”中一般控制温度为30 ℃左右，原因是_______。 （3）“浸取2”中，盐酸的作用为：①提供酸性环境；②_______。 （4）“沉银”中分子中N原子的杂化方式为：______，分子的VSEPR模型为：_______。中键角比中的_______(填“大”或“小”)，原因是_______。 （5）“浸取3”中发生反应的离子方程式为：_______；请结合计算过程判断该反应是否可以完全转化(一般认为，时可完全反应)_______。 2025～2026学年度第一学期期末质量监测 高二化学试题 本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4大题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 5 ②. 3 ③. 氨分子之间能形成氢键 （2） ①. ②. Ⅱ （3） ①. 负 ②. B→A （4） ①. ②. 5 【16题答案】 【答案】（1） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液时，溶液颜色刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③. 0.0280 ④. （2） ①. 增大 ②. 增大 ③. 常温下，三种酸的饱和溶液的浓度不同 （3） ①. ②. 该实验温度下溶液的pH ③. 【17题答案】 【答案】（1）-181 （2）低温 （3） ①. 直线形 ②. 1:1 ③. 0.12 ④. 随着温度升高，反应Ⅱ向右移动程度大于反应Ⅰ向左移动程度 （4） ①. BD ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 4s （2）温度低于30 ℃，反应速率较慢，温度高于30 ℃，会发生分解，浸取率降低 （3）作沉淀剂，提供，与结合生成AgCl（或降低浓度，促进Ag的溶解） （4） ①. ②. 正四面体形 ③. 大 ④. 中O原子有两对孤电子对，中O原子只有1对孤电子对，排斥力较小 （5） ①. ②. ，不能完全转化(或根据题目给定计算，若则可完全转化) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $