精品解析：河北承德市2026届高三上学期期末考试化学试题

高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北历史文化底蕴深厚，出土了众多珍贵文物。下列河北著名文物的主要成分属于有机高分子材料的是 文物 A.长信宫灯（青铜） B.宋代白瓷 文物 C.缂丝挂毯 D.满城汉墓石俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．长信宫灯主要成分为青铜，青铜是铜合金，属于无机金属材料，不属于有机高分子材料，A不符合题意； B．宋代白瓷属于硅酸盐制品，是无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B不符合题意； C．缂丝挂毯的原料是蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子，C符合题意； D．石俑主要成分为无机石材，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列实验操作或事故处理的方法不合理的是 A. 电解制备Na时，钠着火用干砂灭火 B. 进行海带提碘实验时，将灼烧后的海带灰直接倒入烧杯中，加水搅拌溶解 C. 做氢气还原实验时，先通入氢气排尽装置内空气，再加热 D. 实验室制备溴苯时，加入苯和液溴的混合物操作时佩戴防护手套 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解制备钠时，钠着火使用干砂灭火可隔绝空气，防止反应加剧，该操作合理，A正确； B．灼烧后的海带灰温度较高，直接倒入烧杯中加水溶解可能导致烧杯因热冲击而破裂，应冷却后再溶解，该操作不合理，B错误； C．氢气还原WO3实验时，先通氢气排尽空气可防止氢气与空气混合加热时爆炸，该操作合理，C正确； D．实验室制备溴苯时，苯和液溴具有腐蚀性和毒性，佩戴防护手套可保护操作者安全，该操作合理，D正确； 故选B。 3. 下列有关化学用语或说法错误的是 A. 乙炔的电子式： B. 分子的空间结构模型： C. 是极性分子 D. 合成聚1，3－丁二烯的化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔的电子式为，A正确； B．中心原子N的价层电子对数为，含1对孤电子对，杂化类型为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，B错误； C．H2O2分子的结构（）中正负电荷中心不重叠，故H2O2分子为极性分子，C正确； D．在催化剂作用下，1，3－丁二烯发生加聚反应，化学方程式：，D正确； 故选B。 4. 有机高分子材料在现代生活中应用广泛，下列关于其用途的说法错误的是 A. 聚氯乙烯树脂可用于制作婴儿奶瓶，其耐热性和稳定性能满足食品接触要求 B. 聚丙烯纤维（丙纶）可用于制作户外帐篷面料，因其具有强度高等特点 C. 聚乳酸可用于制作手术缝合线，具有优异的生物可吸收性和生物相容性 D. 聚乙烯塑料可用于制作食品包装袋，其耐化学腐蚀，无毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯加工时会添加对人体有害的助剂，且使用中可释放有毒的氯乙烯单体，耐热性差，高温下易析出有害物质，不符合食品接触安全要求，不能制作婴儿奶瓶，A错误； B．聚丙烯纤维（丙纶）强度高、耐候性好，符合户外帐篷面料的使用要求，B正确； C．聚乳酸具有优异的生物相容性和生物可降解吸收性，可在人体内分解吸收，可用于制作可吸收手术缝合线，C正确； D．聚乙烯性质稳定、无毒、耐化学腐蚀，符合食品包装要求，可制作食品包装袋，D正确； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1mol甲苯分子中含有的碳碳双键数目为 B. 28g晶体硅中含有的键数目为 C. 加热时，与足量浓盐酸反应制备，转移的电子数为 D. 溶液中，和总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲苯分子中的苯环不存在碳碳双键，苯环的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，因此1 mol甲苯中碳碳双键数目为0，A错误； B．28 g晶体硅的物质的量为，晶体硅中每个Si原子形成4个Si−Si键，每个Si−Si键被2个Si原子共有，因此1 mol晶体硅含Si−Si键数目为，B正确； C．浓盐酸足量时，​完全反应，反应中Mn元素从+4价降为+2价，0.1 mol ​转移电子，即转移电子数为​，C正确； D．根据物料守恒，​溶液中，不管醋酸根水解程度多大，所有含碳微粒​和的总物质的量等于初始醋酸根的物质的量，即，总数为，D正确； 故答案为A。 6. 依拉雷诺（甲）是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，乙是合成甲的原料，它们的键线式如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲、乙都属于芳香烃 B. 甲、乙都能发生加成反应、取代反应 C. 乙不能与银氨溶液反应 D. 1mol甲最多能消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．芳香烃的定义是仅含C、H两种元素、且含有苯环的烃，甲中含有S、O元素，乙中含有O元素，二者都不属于芳香烃，A错误； B．甲、乙都含有苯环，苯环可以发生加成反应和取代反应。此外，甲分子中含有碳碳双键和酮羰基，乙分子中含有醛基，这些官能团也都能发生加成反应。因此，甲、乙都能发生加成反应、取代反应，B正确； C．乙结构中含有醛基，醛基可以和银氨溶液发生银镜反应，C错误； D．苯环、碳碳双键、酮羰基能与氢气加成，羧基中的羰基不能与氢气加成；1 mol甲中含2 mol苯环、1 mol碳碳双键、1 mol酮羰基，最多可与8 mol H2加成，D错误； 故选B。 7. 按如图所示装置探究NO的吸收：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中溶液由浅绿色变为深棕色时，将铜丝拔出液面。已知：（aq，深棕色）。下列叙述正确的是 A. Ⅰ中硝酸只表现氧化性 B. 中提供孤电子对，NO提供空轨道 C. 用溶液可检验Ⅲ中是否被氧化 D. 实验结束后，加热Ⅲ中深棕色溶液可实现溶液再生 【答案】D 【解析】 【分析】Ⅰ中铜和稀硝酸反应生成NO，NO气体经导管进入装置Ⅱ（装置Ⅱ能吸收挥发出的硝酸和少量），然后通入装置Ⅲ的硫酸亚铁溶液中，使生成的NO进入硫酸亚铁溶液反应生成，则溶液由浅绿色变为深棕色，据此分析； 【详解】A．Ⅰ中Cu和稀硝酸反应生成、NO和水，反应中硝酸既生成硝酸盐表现酸性，又被还原为NO表现氧化性，A错误； B．配位键中，中心离子提供空轨道，配体NO提供孤电子对，B错误； C．只能检验，被氧化的产物是，检验需要用KSCN溶液，因此用该试剂无法判断是否被氧化，C错误； D．已知反应：（aq，深棕色），正反应放热，加热后平衡逆向移动，分解放出NO，重新生成，可实现溶液再生，D正确； 故选D。 8. 化学研究中宏观现象的本质需通过微观结构解释，下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 碘晶体易升华 升华时仅破坏分子间作用力，而分子间作用力弱 B 氨极易溶于水 与水形成氢键，氨是极性分子且与水反应 C 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 乙醇是弱极性溶剂，硫酸四氨合铜溶解度降低 D 二氧化硅的熔点远高于二氧化碳 和的分子间作用力差异大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘晶体属于分子晶体，升华仅破坏分子间作用力，且分子间作用力较弱，因此碘易升华，解释正确，A不符合题意； B．是极性分子，水也为极性分子，符合相似相溶规律；同时可与水分子形成氢键，还能与水反应，因此氨极易溶于水，解释符合，B不符合题意； C．硫酸四氨合铜是离子化合物，在极性较强的水中溶解度大，乙醇极性弱于水，加入乙醇后溶剂极性降低，硫酸四氨合铜溶解度减小因此析出晶体，解释符合，C不符合题意； D．是共价晶体，不存在单个分子，晶体中所有原子以共价键结合，熔化需要破坏共价键；是分子晶体，熔化仅破坏分子间作用力，共价键键能远大于分子间作用力，因此熔点远高于，解释不正确，D符合题意； 故选D。 9. 、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子有3个未成对电子，基态Y原子的外围电子排布式为，短周期主族元素中Z的原子半径最大，W原子的电子层数和外围电子数相等。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 简单氢化物的热稳定性： D. Z的氯化物是共价晶体 【答案】B 【解析】 【分析】基态X原子有3个未成对电子，即电子排布式为，X为N，基态Y原子的外围电子排布式为，Y为O，短周期主族元素中Z的原子半径最大，Z为Na，W原子的电子层数和外围电子数相等，电子排布式为，W为Al，据此回答/ 【详解】A．基态N原子第一电离能大于O，因为氮的2p轨道半满状态稳定，难以失去电子，而氧失去一个电子后可达到半满稳定状态，因此X>Y，A错误； B．电负性表示元素吸引电子的能力，非金属性越强，电负性值越大，O电负性最大，N次之，Na最小，因此Y>X>Z，B正确； C．因为O的非金属性强于N，所以简单氢化物中，H2O的热稳定性大于NH3， C错误； D．Na的氯化物为NaCl，属于离子晶体，而非共价晶体，D错误； 故选B。 10. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向乙醇中加入浓硫酸并加热至，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 乙醇发生消去反应生成了乙烯 B 向溶液中通入，产生白色沉淀 白色沉淀是 C 将气体化合物X通入酸性溶液中，溶液褪色 X具有还原性 D 向含和的溶液中滴加稀NaOH溶液，先产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验产生的气体可能含有等杂质，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能确定褪色一定是乙烯所致，无法得出乙醇消去反应生成乙烯的结论，A错误； B．硝酸钡溶液中通入，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将氧化为，生成硫酸钡沉淀，B错误； C．气体化合物X使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾被还原，X被氧化，因此X具有还原性，C正确； D．含和的溶液未指明浓度，不能根据蓝色沉淀说明溶度积大小，结论错误，D错误； 故选C。 11. 几种无机物有如图所示的转化关系。 已知：、的组成元素都是短周期元素。 下列叙述正确的是 A. Y具有强氧化性和难挥发性 B. Z的空间结构为V形 C. Q为酸性氧化物 D. 高温下，X和T可发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物W为红棕色气体，短周期中对应；T是氧化物，遇白色粉末R得到蓝色晶体M，说明M为五水硫酸铜，R为无水硫酸铜，故T为；氧化物Z和澄清石灰水生成白色固体，和过量Z、水反应生成可溶的碳酸氢钙变澄清，故Z为；黑色单质X（短周期）和浓酸Y加热生成、、，可知为碳单质，为浓硝酸；和反应生成无色氧化物Q，为，据此分析； 【详解】A．Y为浓硝酸，浓硝酸具有强氧化性，但属于易挥发性酸，A错误； B．Z为，中心原子价层电子对数，sp杂化，空间结构为直线形，B错误； C．Q为NO，NO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．高温下碳（X）和水蒸气（T）发生水煤气反应：，D正确； 故选D。 12. G是一种半导体材料，常用于制造光伏电池、光电探测器。G的立方晶胞结构如图所示。1 2号原子分数坐标分别为、。晶胞边长为562.86pm，设为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述错误的是 A. Cu填充在S构成的正四面体空隙中 B. G的化学式为CuS C. 3号原子分数坐标为 D. G晶体的密度 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，每个Cu(白球)结合周围的4个S(黑球)，Cu填充在S构成的正四面体空隙中，A正确； B．用均摊法计算晶胞中原子数：S(黑球)原子8个在顶点，6个在面心，总数为 ；Cu(白球)原子全部位于晶胞内部，总数为， 因此，则G的化学式为，B错误； C．1、2号原子分数坐标分别为、，分数坐标为原子位置在晶胞各轴的占比，则3号原子的位置对应坐标为，C正确； D．由B项解析可知，G的化学式为，该晶胞中含有4个S(黑球)原子 、8个Cu(白球)原子，晶胞总质量，晶胞边长，体积，因此G晶体的密度，D正确； 故选B。 13. 利用如图所示的电化学装置可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。图中海水为模拟海水（即含和的溶液），忽略放电。 下列叙述错误的是 A. b极产生 B. a极的电极反应为 C. 交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 D. 若生成时，海水中有离子通过交换膜Ⅰ，则 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a极上被氧化生成和，a极为阳极，则b极为阴极。a极电极反应式为：，b极电极反应式为：。因为可以淡化海水，则在电解过程中，海水中的Cl-或向左室移动，向右室移动，则交换膜I为阴离子交换膜，交换膜II为阳离子交换膜，据此解答。 【详解】A．由分析可知，b极产生，A正确； B．由分析可知，a极电极反应式为：，B正确； C．由分析可知，交换膜II为阳离子交换膜，C正确； D．2.8 g N2​的物质的量为，根据电极反应()可知，生成转移总电子，即需要带单位负电荷的阴离子通过交换膜(阴离子交换膜)。 海水中阴离子为(带1个单位负电荷)和​(带2个单位负电荷)，若通过的阴离子全为，则；若通过的阴离子全为​，则，因此的范围为，D错误； 故选D。 14. 常温下，向溶液中滴加氨水，所得溶液中，或或与pH的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 代表与pH的关系 B. 的数量级为 C. 溶液中： D. 的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】，，；随pH增大，减小，、增大、减小，所以L2表示随pH的变化关系、L3表示随pH的变化关系，L1表示随pH的变化关系。、。 【详解】A．根据以上分析，代表与pH的关系，故A正确； B．根据分析可知，，数量级为，故B正确； C．根据物料守恒，溶液中；根据电荷守恒，所以，故C错误； D．的平衡常数，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯化碘常用于消毒与氧化，杀灭细菌、病毒并去除有机物等。实验室制备的原理：，副反应：。已知：的熔点为，沸点为，易与水反应。某实验小组选择下列装置设计实验制备。 回答下列问题： （1）盛装的仪器名称是______。 （2）气流从左至右，各装置连接顺序为A、______、C（装置可以重复使用）。 （3）装置A中反应的离子方程式为______该反应中盐酸表现出来的性质是______。装置E的作用是______。 （4）实验中发现，装置C中红色溶液变为无色溶液，其褪色原因可能是______。 （5）与水可发生歧化反应，生成碘酸和碘单质，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）、、、 （3） ①. ②. 还原性、酸性 ③. 除去氯气中的氯化氢（合理即可） （4）与NaOH溶液反应生成，具有漂白性（或酚酞被氧化）（合理即可） （5） 【解析】 【分析】A中用和浓盐酸反应制取氯气，制出的氯气中含有HCl和水蒸气，E中用饱和食盐水除去挥发出的HCl，D中浓硫酸除去水蒸气，B中与碘单质反应得到，C中含酚酞的NaOH溶液可以吸收未反应的，B后再接干燥装置D，防止C中水蒸气进入反应装置B，据此分析； 【小问1详解】 由装置图可知，固体盛放在圆底烧瓶中； 【小问2详解】 装置A制备，制得的中混有挥发的和水蒸气，先通过E中饱和食盐水除去，再通过D中浓硫酸干燥；干燥纯净的进入B与反应制备；由于易与水反应，需要防止C中水蒸气进入反应装置B，因此B后再接干燥装置D，最后连接C处理尾气，故连接顺序为A、E、D、B、D、C； 【小问3详解】 装置A中离子方程式：；高锰酸钾氧化浓盐酸制氯气时，部分被氧化为，体现还原性，部分化合价不变生成盐，体现酸性；饱和食盐水可以吸收，同时降低的溶解度，用于除去中的杂质； 【小问4详解】 尾气中含有未反应的有毒，与反应消耗碱，使溶液碱性减弱，酚酞褪色，与NaOH反应生成NaClO，NaClO具有强氧化性，能将酚酞氧化而使其褪色； 【小问5详解】 歧化时，+3价的I一部分升价为中的+5价，一部分降价为中的0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平即可得到方程式：。 16. 绿矾和明矾在医药领域有广泛用途。以富铁铝土矿（主要含有、、和）为原料制备明矾和绿矾的流程如图所示。 回答下列问题： （1）基态铁原子的外围电子排布式为______。 （2）白色胶状沉淀脱水得到的氧化物的化学式为______。 （3）为了提高“酸溶”的反应速率，宜采取的措施有______（答一条）。绿矾置于空气中易变质，从结构角度分析，其原因为______。 （4）已知：绿矾、明矾的溶解度都随着温度降低而减小。实验室里完成“系列操作”不需要选择的玻璃仪器是______（填字母）。 A. B. C. D. （5）治疗胃酸过多的胃舒平含有，可利用明矾溶液和，溶液制备高纯度的。写出该反应的离子方程式：______。 （6）绿矾（）样品纯度的测定：称量绿矾样品于烧杯中，加入磷酸和水完全溶解，配制成250mL溶液。准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，三次平行实验测得消耗酸性溶液的体积分别为、、。已知：磷酸与铁离子在水溶液中可形成无色稳定的螯合配合物离子，避免铁离子干扰终点现象观察。 ①盛装酸性溶液宜选择______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定终点的标志是______。 ②该绿矾样品的纯度为______（用含的代数式表示）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 粉碎浸渣、搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升高温度等（任填一条，合理即可） ②. 基态的外围电子排布式为，易失去1个电子变成外围电子排布式为的更稳定的（合理即可） （4）BD （5） （6） ①. 酸式 ②. 滴入最后半滴酸性溶液，溶液刚好变为浅红色且半分钟内不褪色（合理即可） ③. 【解析】 【分析】富铁铝土矿（主要含有、、和）加KOH溶液碱浸，、不溶，、溶解，过滤分离，所得溶液加稀硫酸，生成硅酸沉淀，分离出的白色胶状沉淀为硅酸，加热分解可得到氧化物；分离出的溶液中主要含Al3+、K+、等离子，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体；碱浸所得浸渣中主要含、，加稀硫酸溶解，再加铁粉还原，得到硫酸亚铁溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 【小问1详解】 铁的原子序数为26，基态铁原子的外围电子排布式为； 【小问2详解】 根据分析，氧化物的化学式为； 【小问3详解】 为了提高“酸溶”的反应速率，宜采取的措施有：粉碎浸渣、搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升高温度等；绿矾置于空气中易变质，从结构角度分析，其原因为基态的外围电子排布式为，易失去1个电子变成外围电子排布式为的更稳定的； 【小问4详解】 根据分析，“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，需要用到酒精灯、烧杯、漏斗、玻璃棒等；不需要用到分液漏斗、容量瓶，故选BD； 【小问5详解】 、水解相互促进，反应完全，生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为； 【小问6详解】 ①酸性溶液具有强氧化性，盛装酸性溶液宜选择酸式滴定管；滴定终点的标志是滴入最后半滴酸性溶液，溶液刚好变为浅红色且半分钟内不褪色； ②三次平行实验测得消耗酸性溶液的体积分别为、、，与其它数值相差较大，舍去不用，消耗酸性溶液的平均体积为，根据关系式：，该绿矾样品的纯度为=。 17. 乙醇是一种清洁燃料和重要化工原料。催化重整可获得。使用Ni基催化剂，主要发生如下反应： ⅰ. ⅱ. ⅲ. ⅳ. 回答下列问题： （1）反应ⅰ自发进行的条件是______（填字母）。 A.低温 B.高温 C.任何温度 （2） ______。 （3）已知平衡常数与温度的关系式：，其中为反应热，、均为常数。向恒容密闭反应器中充入一定量和，若只发生上述反应ⅰ和ⅱ，测得平衡常数与温度倒数的关系如图所示。 能代表反应ⅰ的关系曲线是______（填“”或“”），判断依据是______。 （4）在密闭容器中充入一定量，若只发生反应： ，固定乙醇的平衡转化率（）分别为、、，探究温度、压强的变化关系如图所示。 ①代表的曲线是______（填“”“”或“”）。 ②______（填“＞”或“＜”）0，判断依据是______。 ③用组分的物质的量分数（）替代浓度计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数（）。______（填“>”“<”或“=”），理由是______。______（用分数表示）。 【答案】（1）B （2）+246 （3） ①. ②. 反应热绝对值越大，曲线斜率绝对值越大（合理即可） （4） ①. ②. ＞ ③. 相同压强下，升高温度，乙醇的平衡转化率增大，故正反应是吸热反应（合理即可） ④. = ⑤. D和E在一条线上，二者的平衡转化率都是0.3，反应物和生成物的物质的量分数相等，Kx相等 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 当时，反应可以自发进行；反应ⅰ的，反应吸热；气体增加；所以高温下才能满足，因此自发条件为高温。 【小问2详解】 根据盖斯定律，目标反应反应ⅲ反应ⅳ，因此。 【小问3详解】 反应ⅰ的焓变绝对值更大，关系式斜率为，因此斜率绝对值更大，对应更陡的直线​。 【小问4详解】 ①该反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，压强越大，平衡逆移，乙醇平衡转化率越小；图像中相同温度下​对应压强最大，因此转化率最小，代表。 ②压强不变时，温度升高，转化率升高，说明升温平衡正移，正反应为吸热反应，。 ③D和E在一条线上，二者的平衡转化率都是0.3，反应物和生成物的物质的量分数相等，Kx相等。由①可知，T点所在曲线乙醇的平衡转化率为0.5；设初始乙醇为，，列三段式，平衡时气体总物质的量，因此。 18. G是某药物合成中间体，一种合成路线如图所示： 已知：－Ph为苯基，－Et为乙基。 回答下列问题： （1）B中官能团名称是______。 （2）有机物a的名称是______。 （3）的化学方程式为______。写出发生同种反应类型的另一种产物的结构简式：______。 （4）F在不同条件下能发生如下反应： 条件 产物的结构简式 反应类型 ，镍，加热 ①_______________ 稀硫酸，加热 ②_______________ ③_______________ 取代反应 补充完整①：______；②：______、______。 （5）在E的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______种（不包括立体异构体）。 ①含环己基（） ②能发生银镜反应和水解反应 ③遇溶液发生显色反应 【答案】（1）醛基 （2）丙酮 （3） ①. ②. （4） ①. 还原反应（或加成反应） ②. ③. 或 （5）10 【解析】 【分析】根据合成路径可知，原料A含苯环结构，根据化学式可知，A为甲苯；A在CO、HCl、作用下转化为B，B的分子式为，根据C的结构和B→C反应条件可知，B为对甲基苯甲醛；B与乙醛在碱性条件下首先发生加成反应生成中间体，然后再消去生成C，C与在碱性条件下发生加成反应生成D，D首先发生碱性条件下的酯水解、再在酸性条件下脱羧得到E，E与乙醇发生酯化反应生成F，F与反应生成G；据此解答。 【小问1详解】 B为对甲基苯甲醛，官能团为醛基。 【小问2详解】 有机物a为，其名称为丙酮。 【小问3详解】 C与在碱性条件下发生加成反应生成D，化学方程式为；的碳碳双键上的两个碳原子不相同，均可与形成C-C键，故另一加成产物为。 【小问4详解】 根据F的结构，其含有酮羰基和酯基，在、Ni加热条件下，F中的酮羰基与氢气发生加成（还原）反应生成；在稀硫酸、加热条件下，F中的酯基发生水解（取代）反应生成和乙醇（或EtOH）。 【小问5详解】 E的分子式为，不饱和度为6，其芳香族同分异构体①含环己基（），②能发生银镜反应和水解反应，则有结构，③遇溶液发生显色反应，则有酚羟基，因此该同分异构体为-OH、、环己基三取代的苯，根据“定二移一”可知共有10种结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北历史文化底蕴深厚，出土了众多珍贵文物。下列河北著名文物的主要成分属于有机高分子材料的是 文物 A.长信宫灯（青铜） B.宋代白瓷 文物 C.缂丝挂毯 D.满城汉墓石俑 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验操作或事故处理的方法不合理的是 A. 电解制备Na时，钠着火用干砂灭火 B. 进行海带提碘实验时，将灼烧后的海带灰直接倒入烧杯中，加水搅拌溶解 C. 做氢气还原实验时，先通入氢气排尽装置内空气，再加热 D. 实验室制备溴苯时，加入苯和液溴的混合物操作时佩戴防护手套 3. 下列有关化学用语或说法错误的是 A. 乙炔的电子式： B. 分子的空间结构模型： C. 是极性分子 D. 合成聚1，3－丁二烯的化学方程式： 4. 有机高分子材料在现代生活中应用广泛，下列关于其用途的说法错误的是 A. 聚氯乙烯树脂可用于制作婴儿奶瓶，其耐热性和稳定性能满足食品接触要求 B. 聚丙烯纤维（丙纶）可用于制作户外帐篷面料，因其具有强度高等特点 C. 聚乳酸可用于制作手术缝合线，具有优异的生物可吸收性和生物相容性 D. 聚乙烯塑料可用于制作食品包装袋，其耐化学腐蚀，无毒 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1mol甲苯分子中含有的碳碳双键数目为 B. 28g晶体硅中含有的键数目为 C. 加热时，与足量浓盐酸反应制备，转移的电子数为 D. 溶液中，和总数为 6. 依拉雷诺（甲）是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，乙是合成甲的原料，它们的键线式如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲、乙都属于芳香烃 B. 甲、乙都能发生加成反应、取代反应 C. 乙不能与银氨溶液反应 D. 1mol甲最多能消耗 7. 按如图所示装置探究NO的吸收：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中溶液由浅绿色变为深棕色时，将铜丝拔出液面。已知：（aq，深棕色）。下列叙述正确的是 A. Ⅰ中硝酸只表现氧化性 B. 中提供孤电子对，NO提供空轨道 C. 用溶液可检验Ⅲ中是否被氧化 D. 实验结束后，加热Ⅲ中深棕色溶液可实现溶液再生 8. 化学研究中宏观现象的本质需通过微观结构解释，下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 碘晶体易升华 升华时仅破坏分子间作用力，而分子间作用力弱 B 氨极易溶于水 与水形成氢键，氨是极性分子且与水反应 C 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 乙醇是弱极性溶剂，硫酸四氨合铜溶解度降低 D 二氧化硅的熔点远高于二氧化碳 和的分子间作用力差异大 A. A B. B C. C D. D 9. 、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子有3个未成对电子，基态Y原子的外围电子排布式为，短周期主族元素中Z的原子半径最大，W原子的电子层数和外围电子数相等。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 简单氢化物的热稳定性： D. Z的氯化物是共价晶体 10. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向乙醇中加入浓硫酸并加热至，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 乙醇发生消去反应生成了乙烯 B 向溶液中通入，产生白色沉淀 白色沉淀是 C 将气体化合物X通入酸性溶液中，溶液褪色 X具有还原性 D 向含和的溶液中滴加稀NaOH溶液，先产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 几种无机物有如图所示的转化关系。 已知：、的组成元素都是短周期元素。 下列叙述正确的是 A. Y具有强氧化性和难挥发性 B. Z的空间结构为V形 C. Q为酸性氧化物 D. 高温下，X和T可发生反应 12. G是一种半导体材料，常用于制造光伏电池、光电探测器。G的立方晶胞结构如图所示。1 2号原子分数坐标分别为、。晶胞边长为562.86pm，设为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述错误的是 A. Cu填充在S构成的正四面体空隙中 B. G的化学式为CuS C. 3号原子分数坐标为 D. G晶体的密度 13. 利用如图所示的电化学装置可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。图中海水为模拟海水（即含和的溶液），忽略放电。 下列叙述错误的是 A. b极产生 B. a极的电极反应为 C. 交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 D. 若生成时，海水中有离子通过交换膜Ⅰ，则 14. 常温下，向溶液中滴加氨水，所得溶液中，或或与pH的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 代表与pH的关系 B. 的数量级为 C. 溶液中： D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯化碘常用于消毒与氧化，杀灭细菌、病毒并去除有机物等。实验室制备的原理：，副反应：。已知：的熔点为，沸点为，易与水反应。某实验小组选择下列装置设计实验制备。 回答下列问题： （1）盛装的仪器名称是______。 （2）气流从左至右，各装置连接顺序为A、______、C（装置可以重复使用）。 （3）装置A中反应的离子方程式为______该反应中盐酸表现出来的性质是______。装置E的作用是______。 （4）实验中发现，装置C中红色溶液变为无色溶液，其褪色原因可能是______。 （5）与水可发生歧化反应，生成碘酸和碘单质，该反应的化学方程式为______。 16. 绿矾和明矾在医药领域有广泛用途。以富铁铝土矿（主要含有、、和）为原料制备明矾和绿矾的流程如图所示。 回答下列问题： （1）基态铁原子的外围电子排布式为______。 （2）白色胶状沉淀脱水得到的氧化物的化学式为______。 （3）为了提高“酸溶”的反应速率，宜采取的措施有______（答一条）。绿矾置于空气中易变质，从结构角度分析，其原因为______。 （4）已知：绿矾、明矾的溶解度都随着温度降低而减小。实验室里完成“系列操作”不需要选择的玻璃仪器是______（填字母）。 A. B. C. D. （5）治疗胃酸过多的胃舒平含有，可利用明矾溶液和，溶液制备高纯度的。写出该反应的离子方程式：______。 （6）绿矾（）样品纯度的测定：称量绿矾样品于烧杯中，加入磷酸和水完全溶解，配制成250mL溶液。准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，三次平行实验测得消耗酸性溶液的体积分别为、、。已知：磷酸与铁离子在水溶液中可形成无色稳定的螯合配合物离子，避免铁离子干扰终点现象观察。 ①盛装酸性溶液宜选择______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定终点的标志是______。 ②该绿矾样品的纯度为______（用含的代数式表示）。 17. 乙醇是一种清洁燃料和重要化工原料。催化重整可获得。使用Ni基催化剂，主要发生如下反应： ⅰ. ⅱ. ⅲ. ⅳ. 回答下列问题： （1）反应ⅰ自发进行的条件是______（填字母）。 A.低温 B.高温 C.任何温度 （2） ______。 （3）已知平衡常数与温度的关系式：，其中为反应热，、均为常数。向恒容密闭反应器中充入一定量和，若只发生上述反应ⅰ和ⅱ，测得平衡常数与温度倒数的关系如图所示。 能代表反应ⅰ的关系曲线是______（填“”或“”），判断依据是______。 （4）在密闭容器中充入一定量，若只发生反应： ，固定乙醇的平衡转化率（）分别为、、，探究温度、压强的变化关系如图所示。 ①代表的曲线是______（填“”“”或“”）。 ②______（填“＞”或“＜”）0，判断依据是______。 ③用组分的物质的量分数（）替代浓度计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数（）。______（填“>”“<”或“=”），理由是______。______（用分数表示）。 18. G是某药物合成中间体，一种合成路线如图所示： 已知：－Ph为苯基，－Et为乙基。 回答下列问题： （1）B中官能团名称是______。 （2）有机物a的名称是______。 （3）的化学方程式为______。写出发生同种反应类型的另一种产物的结构简式：______。 （4）F在不同条件下能发生如下反应： 条件 产物的结构简式 反应类型 ，镍，加热 ①_______________ 稀硫酸，加热 ②_______________ ③_______________ 取代反应 补充完整①：______；②：______、______。 （5）在E的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______种（不包括立体异构体）。 ①含环己基（） ②能发生银镜反应和水解反应 ③遇溶液发生显色反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $