河北沧县中学等校2025-2026学年高三上学期期末巩固训练化学试题

河北沧县中学等校2025-2026学年高三上学期期末巩固训练化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O16 Na23 Fe56 Co59 Br80 Cs133 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北文化底蕴深厚，各类特色建筑不仅承载着深厚的文化价值，也体现了化学知识的应用。下列建筑构件主要成分属于硅酸盐材料的是 A．北岳庙的汉白玉望柱 B．滦河铁桥的桥梁主体 C．魁星亭的兽形瓦当 D．清风楼的雕梁 A. A B. B C. C D. D 2. 下列符合实验安全要求的是 A. 处理含废液时，将沉淀完全并过滤，检测达标后排放 B. 苯酚沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用溶液冲洗 C. 含氟有机废液可在通风橱中进行焚烧处理 D. 制备乙酸乙酯时，向反应器中依次加入浓硫酸、乙醇、冰醋酸 3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂是一种可生物降解的绿色材料 B. 高分子分离膜可用于海水淡化、果汁浓缩、石油分馏等领域 C. 硅橡胶可用于制造航空、航天等尖端技术领域的密封材料 D. 聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)可用于制造飞机和车辆的风挡 4. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中阴离子的数目小于 B. 常温下，的NaOH溶液中的数目为 C. 每生成，转移电子的数目为 D. 含的溶液制得的胶粒数目为 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 的空间填充模型： D. p轨道和p轨道形成键示意图： 6. 维生素C是人体必需的水溶性维生素，在人体内发挥着多种重要作用，其结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 分子中的所有碳原子不可能共平面 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 1 mol维生素C与足量金属钠反应最多生成 7. 下列装置能达到实验目的的是 A．证明苯与液溴发生了取代反应 B．验证牺牲阳极法 C．比较的氧化性 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 8. 宏观与微观结合是化学学科标志性思维方式之一、下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 沸点： 氢键强度： B 钾和钙的焰色不同 电子跃迁时能量变化不同 C 密度：固态液态，冰<液态水 范德华力没有方向性，氢键具有方向性 D 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 A. A B. B C. C D. D 9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子电子排布中已充满的能级数与最高能级的电子数相等，基态Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、X、Y、Z原子序数之和为24.下列说法正确的是 A. X的第一电离能高于同周期相邻元素的 B. 最高价含氧酸的酸性： C. 基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子 D. 基态原子的未成对电子数： 10. 科研工作者原位制备了普鲁士蓝／碳复合正极材料，并应用于高性能钠离子电池(依靠钠离子在正、负极间的可逆嵌入／脱嵌实现电能和化学能的相互转化)，如图所示。该复合材料提升了电极材料的导电能力并激活了普鲁士蓝的高电位储钠容量，为钠离子电池的大规模开发应用奠定了基础。已知：普鲁士蓝的化学式为，硬碳表示为。下列说法错误的是 A. 放电时，向b极迁移，充电时，向a极迁移 B. 放电时，a极电极反应式为 C. 充电时，b极电极反应式为 D. 电池中的仅起导电作用，二者均不参与电极反应 11. 某含Pb化合物是一种广泛应用于太阳能电池领域的材料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 与Pb等距离且最近的Br有6个 C. 该晶体的密度为 D. Cs与Pb之间的距离为 12. 将氟原子或含氟基团引入小分子药物中，是药物结构改造的重要研究策略之一、科研工作者在和Zn的作用下，实现了芳基溴化物的二氟甲基化反应，其反应机理如下，已知：表示，反应⑤中没有检测到的生成。下列说法正确的是 A. 反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 B. 反应②中Ni的配位数和化合价均发生变化 C. 与Ni的结合速率比自身的结合速率慢 D. 和Zn均为该反应的催化剂 13. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向重晶石中加入饱和溶液，重晶石逐渐溶解，同时生成白色沉淀 B 将乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合后加热，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 气体成分：乙烯 C 向溶液中加入NaCl固体，溶液由蓝色变为绿色 平衡正向移动 D 向苯酚乳浊液中滴加溶液至过量，溶液由浑浊变为澄清 酸性：苯酚 A. A B. B C. C D. D 14. 与在水溶液中存在平衡：分别是含Cd微粒的逐级稳定常数)。向溶液中加入NaCN固体，测得各含Cd微粒的分布分数与的关系如图所示，已知点横坐标分别为。下列说法正确的是 A. II表示与的变化关系 B. a点溶液中： C. 的数量级为 D. e点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种良好的氯化剂，实验室中用如图所示装置(夹持和加热装置略)制备高纯。 已知：①浓度过大时会发生副反应：。 ②在中的溶解度远大于在水中的溶解度。 ③常压下，的熔点为、沸点为的熔点为、沸点为。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______，装置A中盛放的是______。 （2）将和按一定比例通入B中的目的是______，B中发生反应的化学方程式为______。 （3）反应停止后，继续通入一段时间氮气，目的是______。 （4）装置D的作用是______，装置E中发生反应的离子方程式为______(写一个)。 （5）将C中收集到的产品汽化，通入水中得到浓溶液，于阴凉处贮存。需要时，可将浓溶液用______(填化学式)进行萃取，经分液、汽化重新得到高纯。 （6）测定产品纯度：取一定量实验所得浓溶液，稀释后加入过量KI溶液及含的稀硫酸，充分反应后，测得单质碘的物质的量为、溶液中的物质的量为。则实验所得产品中的物质的量分数为______(保留3位有效数字)。 16. 草酸钴在电池材料、催化剂和陶瓷着色剂等领域具有广泛应用。从废旧锂离子电池正极材料(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)中回收锂、镍并制备草酸钴晶体的工艺流程如下： 已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有和NiO。 ②，离子浓度时，可认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）基态钴原子的价层电子排布式为______。 （2）“灼烧”的目的是______。 （3）“滤液”的主要成分是______(写化学式)，从该滤液中可以提取一种高熔点的金属氧化物，请简述操作步骤：______。 （4）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式：______。 （5）已知氧化性：，“沉锰”过程中加入溶液后，溶液颜色变化情况为______，滤渣的主要成分为______。 （6）反萃取液中钴的浓度为，向其中加入等体积的溶液生成草酸钴，为了使完全沉淀，所用溶液的浓度应______(不考虑的水解，忽略溶液混合时的体积变化)(保留3位有效数字)。 （7）锂离子电池正极材料在灼烧前，还需要对电池进行放电处理，目的是______。 17. 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，消除氮氧化物的污染是环境保护的重要研究课题。回答下列问题： I．利用催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染 （1）已知：① ② 则反应的______。 II．利用CO还原氮氧化物消除污染 （2）在催化剂作用下，CO还原NO的反应历程如图所示(TS表示过渡态，IM表示中间产物)： ①决速步骤为反应______(填“I”“II”或“III”)。 ②已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，则的中心原子杂化方式为______。 （3）工业上利用反应可将氮的氧化物转化为无害气体，向某密闭容器中通入，其他条件相同时，测得平衡体系中的物质的量分数与压强、温度之间的关系如图所示： ①图中II表示与______的关系曲线，判断的依据是______。 ②若a点对应的初始压强为20 MPa，则该反应的平衡常数______(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 III．利用电解法消除氮氧化物污染 （4）其原理如图所示，写出电解池阴极的电极反应式：______。 18. G是合成某药物中间体，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是______。 （2）B的结构简式为______。 （3）写出的化学方程式：______。 （4）预测F的部分性质，一定条件下，F转化成T，补充下表： 试剂和条件 T的结构简式 反应类型 浓硫酸，加热 ①______ 消去反应 ②______ ③______ 水解反应 （5）H是G的同分异构体，H属于芳香族化合物且能与NaOH反应的结构有______种。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为______（写一种）。 河北沧县中学等校2025-2026学年高三上学期期末巩固训练化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O16 Na23 Fe56 Co59 Br80 Cs133 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 浓硫酸 （2） ①. 稀释Cl2，防止Cl2浓度过大发生副反应 ②. （3）将装置内残留的和Cl2O气体排入装置E中进行尾气吸收 （4） ①. 防止水蒸气进入装置C中 ②. 或 （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1） （2）除去炭黑、有机黏合剂 （3） ①. ②. 向滤液中通入过量的，过滤、洗涤、干燥、煅烧 （4） （5） ①. 溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去 ②. （6）0.508 （7）防止发生安全事故，提高锂元素的回收率(合理即可) 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. I ②. sp （3） ①. 温度 ②. 正反应为放热反应，温度越高，平衡时越小 ③. 1.2或 （4） 【18题答案】 【答案】（1）酮羰基、羧基 （2） （3） （4） ①. 或 ②. 稀硫酸，加热(或NaOH溶液，加热，合理即可) ③. 或，(要与②中答案对应) （5） ①. 12 ②. 或或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $