2026年中考化学一轮复习常见的盐（一）盐的性质 导学案

常见的盐（一）  盐的性质 中考复习导学案

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【本课知识点】

1.盐的定义：由________离子和________离子构成的化合物。盐不一定由金属离子和酸根离子构成。如______盐不含金属离子。常见水溶液呈碱性的盐有：纯碱、苏打________、小苏打________、草木灰的主要成分________。工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)外观和食盐相似，有咸味，但有______，不能食用。

2.盐的物理性质及用途：(1)氯化钠：化学式________，______的主要成分，溶解度受温度影响______。

用途：作________；作防腐剂；______积雪(降低雪的凝固点)；农业上______；制__________。

(2)碳酸钠：化学式为___________，俗称______、______。___色粉末状固体，___溶于水。用途：用于玻璃、______、纺织、________、食品工业等。(3)碳酸氢钠：化学式为____________，俗称________。

____色粉末、____溶于水。用途：制糕点的________；治疗__________。(4)碳酸钙：化学式为_________，____色粉末，是_______、大理石、水垢、鸡蛋壳的主要成分；用途：_____剂、______材料。

3.盐的化学性质

(1)能和金属反应(金属排在盐中金属前面，盐必须溶于水)

铁和硫酸铜溶液反应：_________________________(溶液变为______色，铁表面生成__________)

(2)能和酸反应

碳酸钠和硫酸反应：_______________________________________(产生__________)

(3)能和碱溶液反应(盐和碱必须溶于水)

氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：____________________________________(产生__________)

(4)能和盐溶液反应(盐和盐必须溶于水)

氯化钠溶液和硝酸银溶液：_____________________________(产生__________)

4.复分解反应定义：两种________互相交换成分，生成另外两种_______的反应叫复分解反应。

发生条件：生成物中有______或______或____。

常见盐和碱的溶解性：“钾钠硝铵”都____溶；常见沉淀有(写化学式)：

①氢氧化镁________ ②氢氧化铝________ ③氢氧化铁________ ④氢氧化铜________

⑤碳酸钙__________ ⑥碳酸钡__________⑦硫酸钡__________ ⑧氯化银___________

【课堂小测】（限时15分钟完成，共100分）

1.发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是(　　)

A．张青莲      B．侯德榜      C．拉瓦锡      D．道尔顿

2.能在pH＝5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组是(　　)

A．Ag＋、K＋、CO、Cl－            B．Cu2＋、Ca2＋、Cl－、NO3-

C．Ba2＋、Na＋、HCO3-、SO42-   D．Mg2＋、Na＋、SO42-、NO3-