精品解析：安徽滁州市2025-2026学年高二上学期期末自测化学试卷（A卷）

高二期末自测 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1；选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 安徽是中国史前文明的重要发祥地之一、下列文物主要成分在空气中易发生电化学腐蚀的是 A．玉琮 B．越王亓北古剑(青铜剑) C．铲齿象臼齿 D．陶塑纹面人头像 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．玉琮主要成分为硅酸盐类矿物(无机非金属材料)，非金属材料无法构成电化学腐蚀的电极体系，A错误； B．越王亓北古剑是用不同成分配比的青铜合金分别浇铸而成，材料为铜合金，金属合金在空气中可形成原电池(合金中不同金属或杂质为电极，水为电解质)，易发生电化学腐蚀，B正确； C．臼齿主要成分是磷酸钙，属于无机钙，无法构成电化学腐蚀的电极体系，C错误； D．陶瓷属于硅酸盐产品，无法构成电化学腐蚀的电极体系，D错误； 故选B。 2. 某元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d14s2，则该元素属于 A. 氮族元素 B. 主族元素 C. 过渡元素 D. 稀有气体元素 【答案】C 【解析】 【详解】根据基态原子核外电子排布式[Ar]3d14s2，[Ar]代表氩核（18个电子），加上3d1和4s2共21个电子，确定元素为钪（Sc，原子序数21）。钪位于周期表第4周期、第3族（IIIB族），属于d区过渡元素； 故答案选C。 3. 下列化学用语书写或表述错误的是 A. 94号元素钚(Pu)中有145个中子的核素符号： B. 基态Fe2+核外电子排布式：[Ar]3d54s1 C. Mn原子结构示意图： D. 基态原子电子能量的高低顺序： 【答案】B 【解析】 【详解】A．94号元素钚的核素中有145个中子，其质量数为94+145=239，核素符号为，A正确； B．Fe原子核外有26个电子，基态Fe核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去最外层两个电子，基态Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d6，B错误； C．基态Mn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn原子结构示意图为，C正确； D．基态原子的核外电子能量：，D正确； 故答案选B。 4. X、Y、Z三种元素的基态原子，其价层电子排布式分别为1s1、3s23p5、2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A. X3YZ B. XYZ3 C. XYZ4 D. XYZ 【答案】A 【解析】 【分析】X价层排布为，X是H；Y价层排布为，Y是Cl；Z价层排布为，Z是O。 【详解】A．X3YZ对应H3ClO，氯的氧化态为-1，虽氧化态合理，但该化合物不存在，因为氯原子无法同时与三个氢原子和一个氧原子形成稳定的共价结构，A符合题意； B．XYZ3对应HClO3（氯酸），氯的氧化态为+5，化合物存在；B不符合题意； C．XYZ4对应HClO4（高氯酸），氯的氧化态为+7，化合物存在；C不符合题意； D．XYZ对应HClO（次氯酸），氯的氧化态为+1，化合物存在；D不符合题意； 故选A。 5. 下列关于化学反应的热效应的描述正确的是 A. 等质量的硫蒸气和固体硫分别在相同条件下完全燃烧生成SO2(g)，前者放出的热量多 B. 中和反应的反应热测定时，改变酸和碱的用量，测得生成1 mol H2O时的不同 C. 反应在光照和点燃条件下反应的不同 D. “冰，水为之，而寒于水”说明水变成冰需吸热，是吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫蒸气比固体硫具有更高的能量，燃烧生成SO2(g)时，由于硫蒸气燃烧释放的能量包括了硫升华时吸收的热量，因此等质量的硫蒸气燃烧放出的热量多于固体硫，A正确； B．中和反应的反应热（ΔH）表示生成1 mol H2O时的热量变化，与酸和碱的用量无关，因此改变用量时测得的ΔH应相同，B错误； C．反应的ΔH只取决于反应物和产物的状态，与反应条件（如光照或点燃）无关，因此该反应在光照和点燃条件下的ΔH相同，C错误； D．“冰，水为之，而寒于水”描述的是物理变化（凝固），而非化学反应；水变成冰是放热过程，不是吸热反应，D错误； 故选A。 6. 下列关于 的说法错误的是 A. 反应的 B. 反应的平衡常数表达式为 C. 分离出TiCl4(g)可加快反应达到平衡状态 D. 平衡时升高温度，和均增大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 反应中气体分子数由2 mol增加到3 mol，混乱度增大，故ΔS > 0，A正确； B. 平衡常数表达式仅包括气体组分（Cl₂、TiCl4、CO），固体（TiO2、C）不写入，表达式为，B正确； C. 分离出TiCl4(g)会降低逆反应速率，使平衡正向移动，但未改变反应速率常数，因此不能加快达到平衡状态的速度，C错误； D. 升高温度使分子平均动能增大，正、逆反应速率常数均增加，故v正和v逆均增大，D正确； 故选C。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 40℃时，1 L pH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.01NA B. 1 mol碘蒸气与1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的HI分子数小于2NA C. 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中的数目等于NA D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液时，若阴、阳两极产生气体的总质量为3.6 g，则转移电子数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A． pH=2直接说明溶液中，1L溶液中物质的量为0.01mol，数目为，A正确； B．碘蒸气与氢气生成HI的反应是可逆反应：，反应物不能完全转化，因此1mol碘蒸气和1mol氢气充分反应后，生成HI的分子数小于，B正确； C．溶液呈中性时，根据电荷守恒，可得；同一溶液体积相同，原溶液中总物质的量为1mol，因此​的物质的量也为1mol，数目等于​，C正确； D．惰性电极电解溶液的本质是电解水，阴极生成，阳极生成，二者物质的量之比为。设物质的量为，总质量满足：，解得；生成1mol 转移4mol电子，因此总转移电子为，数目为，D错误； 故选D。 8. 下列装置或操作合理且能够达到实验目的的是 A．在铁钥匙上镀铜 B．制备无水MgCl2固体 C．用于探究Zn-Cu原电池的工作原理 D．探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在铁钥匙上镀铜，铜应作为阳极，接电源正极，铁钥匙作阴极，接电源负极，A错误； B．为防止MgCl2发生水解，应在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O制取无水MgCl2，B错误； C．在探究Zn-Cu原电池的工作原理的双液原电池中，Zn应浸在ZnSO4溶液中，Cu应浸在CuSO4溶液中，C错误； D．左侧试管增大KSCN的物质的量浓度，右侧试管加等体积的水做对照实验，通过颜色变化探究浓度对化学平衡的影响，D正确； 故选D。 9. 某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”(如图所示)，大多数元素的族序数与其对应的时间一致，结合所学知识，下列有关说法错误的是 A. Cr属于ⅥB族元素 B. 图中4s轨道只有一个电子的元素共3种 C. 图中共有8种元素位于元素周期表d区 D. 如图“时针”“分针”和“秒针”所指的三种元素分别属于三个不同的族 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cr为24号元素，位于ⅥB族，A正确； B．图中4s轨道只有一个电子的元素有K、Cr、Cu共3种，其余元素4s轨道有两个电子，B正确； C．K、Ca位于s区，Cu、Zn位于ds区，剩余8种元素位于d区，C正确； D．“时针”为Ni、“秒针”为Fe都位于Ⅷ族，“分针”为K位于ⅠA族，三种元素分别属于二个不同的族，D错误； 故答案为：D。 10. 已知W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y为同周期相邻元素，基态Y原子的价层电子排布式为，Z元素的焰色是黄色，Q的最外层电子数等于其能层数。下列叙述错误的是 A. 原子半径：Z>W>X B. 第一电离能：Y>X>W C. 电负性：Y>X>Q D. 基态原子核外未成对电子数：X>Y>Z 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可知，已知W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y为同周期相邻元素，基态Y原子的价层电子排布式为，则n=2，Y为O，W为C，X为N；Z元素的焰色是黄色，则Z为Na；Q的最外层电子数等于其能层数，则Q为Al。 【点睛】A．Z（Na）位于第三周期，原子半径大于第二周期的W（C）和X（N）；同周期中，W（C）原子半径大于X（N），A正确； B．实际第一电离能顺序为X（N）>Y（O）>W（C），因为N的2p轨道半满结构更稳定，电离能高于O，B错误； C．电负性值：O（3.44）>N（3.04）>Al（1.61），即Y>X>Q，C正确； D．X（N）有3个未成对电子，Y（O）有2个，Z（Na）有1个，D正确； 故答案选B。 11. 下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态He原子核外电子的轨道表示式： 错误；违反了泡利原理 B 基态V原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d5 正确 C 基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1 错误 D 基态Si原子核外电子的轨道表示式： 错误；违反了洪特规则 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一轨道中的两个电子自旋相反，违反了泡利原理，A项不符合题意； B．基态V原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d34s2，评价错误，B项符合题意； C．基态K原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s1，1s22s22p63s23p63d1违反了能量最低原理，C项不符合题意； D．基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，违反了洪特规则，D项不符合题意。 故选B。 12. 金属Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. Ni是该反应的催化剂，可降低活化能 B. 中间体1→中间体2的过程是决定速率的步骤 C. 该反应过程中涉及非极性键和极性键的断裂 D. 1 mol Ni(s)和1 mol C2H6(g)的总能量小于1mol NiCH2(s)和1mol CH4(g)的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ni在反应中由初始的Ni转化为产物NiCH2，参与反应且被消耗，Ni是反应物，不是催化剂，A错误； B．反应的决速步骤由活化能最大的步骤决定。中间体2→中间体3的过程中活化能最大，是决定速率的步骤，B错误； C．反应中乙烷断裂C-C非极性键和C-H极性键，C正确； D．由图可知，1 mol Ni(s)和1 mol C2H6(g)的总能量大于1 mol NiCH2(s)和1 mol CH4(g)的总能量，该反应为放热反应，D错误； 故选C。 13. 氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图所示，在光照作用下光催化剂被激发产生电子()和空穴(h+)。下列说法正确的是 A. 电极X为正极，电极Y为负极 B. 光催化剂表面可能发生反应： C. 电极Y的电极反应式： D. 每产生5.6 L(标准状况)NH3，光催化装置生成1.5 mol h+ 【答案】C 【解析】 【分析】N2在光催化剂表面转化为NH3，碱性介质条件下，NH3转化为N2，化合价上升，发生氧化反应，则电极X作负极，电极反应式为；电极Y作正极，电极反应式为。 【详解】A．由分析可知，电极X为负极，电极Y为正极，A错误； B．光催化剂表面，N2转化为NH3时N元素化合价从0降低到-3，发生还原反应，应得电子，正确反应式为，B错误； C．由分析可知，电极Y的电极反应式：，C正确； D．5.6 L(标准状况)NH3，即0.25 mol NH3，光催化合成NH3时，生成2 mol NH3转移6 mol ，则0.25 mol NH3转移0.75 mol ，光催化产生的和h+等量，故生成0.75 mol h+，D错误； 故答案选C。 14. 已知亚磷酸(H3PO3)溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 亚磷酸为三元弱酸 B. 当溶液溶质为Na2HPO3时， C. NaH2PO3溶液显碱性 D. 向H3PO3溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=6.54时， 【答案】D 【解析】 【分析】从含磷粒子的物质的量分数与pH的关系可知，H3PO3发生两步电离，分别生成、，没有，故是二元弱酸，随着NaOH溶液的加入，溶液中c(H3PO3)逐渐减小、先增大后减小、逐渐增大，即随着pH的增大，物质的量分数δ(H3PO3)逐渐减小、δ()先增大后减小、δ()逐渐增大，则曲线a、b、c分别表示H3PO3、、的物质的量分数，据此回答； 【详解】A．从含磷粒子的物质的量分数与pH的关系可知，H3PO3发生两步电离，分别生成、，没有，故是二元弱酸，A错误； B．当溶液溶质为Na2HPO3时，溶液中存在物料守恒：，B错误； C．由图可知，当时，pH=1.43，H3PO3的；当，，；NaH2PO3中，同时存在电离平衡和水解平衡，的水解常数；，的电离产生H+的程度大于水解产生的程度，溶液显酸性，C错误； D．向H3PO3溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=6.54时，，由电荷守恒可知，故，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 如图为元素周期表的一部分，参照元素a~j在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）基态c原子中电子占据最高能层符号为___________；j元素焰色试验产生的绿光是一种___________(填“吸收”或“发射”)光谱。 （2）f元素的基态原子核外有___________种空间运动状态不同的电子，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是___________。 （3）下图为a元素的几种不同激发态原子的电子轨道表示式，其中跃迁至基态时释放出的能量最多的是___________(填字母)。 A． B． C． （4）e元素和g元素的简单离子在水溶液中不能大量共存，写出离子方程式：___________。 （5）已知e元素的部分电离能(kJ·mol-1)数据如下表所示。 电离能 I1 I2 I3 I4 电离能数值 578 1817 2745 11575 ，，二者差异较大的主要原因是___________。 【答案】（1） ①. L ②. 发射 （2） ①. 9 ②. 哑铃形 （3）B （4） （5）基态铝原子的价层电子排布式为3s23p1，价层的3个电子容易失去，而内层电子不容易失去，故I4很大(合理即可) 【解析】 【分析】根据各个元素在元素周期表所处位置，可推测a为Li元素；b为B元素；c为O元素；e为Al元素；f为P元素；g为S元素；h为Ti元素；i为Fe元素；j为Cu元素，据此作答。 【小问1详解】 ①c原子为O原子，主量子数n=2，电子占据最高能层符号为L。 ②发生焰色试验时，基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从较高能级跃迁到较低能级，以光的形式释放能量，因此为发射光谱，答案为发射。 【小问2详解】 ①f元素为P元素，基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，每个轨道对应一种空间运动状态，因此有9种空间运动状态不同的电子。 ②基态P原子电子占据最高能级为3p能级，因此电子云轮廓图为哑铃形。 【小问3详解】 三种激发态的锂原子中，B项各个电子均处于2p轨道，总能量最高，故跃迁至基态时释放出的能量最多，故答案为B。 【小问4详解】 e元素和g元素分别为Al和S，简单离子在水溶液中发生双水解反应，因此不能共存。 【小问5详解】 基态铝原子的价层电子排布式为3s23p1，价层的3个电子容易失去，而内层电子不容易失去，故I4很大。 16. 回答下列问题： Ⅰ．酸碱中和滴定：测定甲酸(HCOOH，)的浓度。 准确量取15.00 mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定，平行滴定三次，测得消耗NaOH溶液的体积分别为22.22 mL、20.01 mL、19.99 mL。 （1）下列操作的正确顺序为___________(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．赶出气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录读数 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处 （2）该甲酸溶液的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。 （3）下列操作可能造成测得的甲酸浓度偏大的是___________(填字母)。 A. 没有润洗锥形瓶 B. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C. 滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁 D. 滴定终点读数时仰视滴定管 Ⅱ．氧化还原滴定：葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计)的测定。 准确量取100.00 mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用0.0100 mol·L-1的标准I2溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液32.50 mL(已知滴定过程中所发生的反应)。 （4）葡萄酒中的SO2可作抗氧化剂，这说明SO2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）滴定时，I2溶液应装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，判断达到滴定终点的依据是___________。 （6）所测100.00 mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___________g·L-1。 【答案】（1）cadb （2）0.1333 mol·L-1 （3）BD （4）还原性 （5）酸 滴入最后半滴标准溶液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且半分钟内不变色 （6）0.208 【解析】 【小问1详解】 使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后用蒸馏水清洗(c)，再用待装的标准溶液进行润洗(a)，待润洗完成后装入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处(d)，放液赶出气泡后调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录标准溶液体积的初始读数(b)，故答案为cadb； 【小问2详解】 用0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，分别测得消耗NaOH溶液的体积为22.22 mL、20.01 mL、19.99 mL，其中22.22 mL误差较大，需舍去，故平均值为，则甲酸的物质的量浓度为； 【小问3详解】 A．滴定操作中，若没有润洗锥形瓶，测定结果正确，A不符合题意； B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失会使读数偏大，导致测定结果偏大，B符合题意； C．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁，不影响测定结果，C不符合题意； D．滴定终点仰视滴定管，导致测定结果偏大，D符合题意； 故选BD； 【小问4详解】 葡萄酒中的SO2可以作抗氧化剂的原理是溶液中二氧化硫被氧气氧化为硫酸，消耗氧气，防止葡萄酒被氧化，起还原性； 【小问5详解】 碘单质会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，则应盛装在酸式滴定管中；碘单质遇淀粉变蓝色，判断达到滴定终点的依据是滴入最后半滴标准溶液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且半分钟内不变色； 【小问6详解】 根据I2~SO2，100.00 mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为。 17. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中含Cd2+、Mn2+两种金属离子的浓度均为0.01 mol·L-1； ②常温下H2CO3：，； ③认为残留在溶液中的离子浓度≤10-5 mol·L-1时即沉淀完全； ④常温下，几种金属化合物的如下表。 金属化合物 CdS CdCO3 MnS MnCO3 8.0×10-27 1.0×10-12 2.5×10-13 2.5×10-11 回答下列问题： （1）Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，基态Cd原子的价层电子排布式是___________。 （2）为加快“酸浸”速率，可以采取的措施是___________(填两种)。 （3）“沉镉”和“沉锰”的顺序___________(填“可以”或“不可以”)对换，理由是___________。 （4）试剂X可以是___________(填化学式)溶液。“沉镉”后加入试剂X引入的阴离子浓度最大是___________mol·L-1。 （5）若“沉锰”时有气体产生，发生反应的离子方程式为___________。若“沉锰”反应没有气体逸出，则该反应的化学平衡常数K=___________。 【答案】（1）4d105s2 （2）粉碎工业废料、加热、适当增大硫酸浓度(任选两项，其他合理答案均可) （3） ①. 不可以 ②. 若先加入NaHCO3溶液进行“沉锰”，由题中信息以及Ksp数据可知，金属离子Cd2+、Mn2+浓度相当，则Cd2+也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，故“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换(合理即可) （4） ①. Na2S(或K2S，其他合理答案均可) ②. 2.5×10-11 （5） ①. ②. 4.0×106 【解析】 【分析】富集液中含有两种金属离子、，其浓度相等，加入试剂X沉镉，由金属化合物的可知，、的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，可实现分步回收镉与锰。 【小问1详解】 Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，参考第四周期第ⅡB族Zn元素的价层电子排布式为，可知Cd的价层电子排布式为. 【小问2详解】 粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出速率；升温、增加反应物浓度都会加快反应速率 【小问3详解】 若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子、浓度相等，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，故“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 【小问4详解】 沉镉目的是沉淀得到，因此X为可溶性硫化物；沉镉时需保证不沉淀，因此 【小问5详解】 “沉锰”时，结合中的生成，则电离出的又结合生成二氧化碳和水。若没有气体产生，则沉锰反应为，反应的化学平衡常数 18. 含氮化合物用途广泛，研究含氮化合物的性质意义重大。回答下列问题： Ⅰ．尿素[CO(NH2)2]是目前使用量较大的一种化学氮肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，研究发现，合成尿素的反应机理分两步，其能量变化如图1所示。 （1）根据图示写出以NH3(g)、CO2(g)为原料生产尿素[CO(NH2)2](s)和H2O(g)的热化学方程式：___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和1 mol NH3(g)，发生上述反应，反应过程中NH3的体积分数如图2所示。 ①a点时反应达到平衡，则0~10 min内，___________mol·L-1·min-1。 ②实验测得a点时体系的压强为10 MPa，计算该反应的平衡常数___________(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）向恒容密闭容器中充入CO2(g)和NH3(g)发生上述合成CO(NH2)2(s)的反应，测得CO2(g)的平衡转化率与起始投料比［，分别为1：1、2：1、3：1］、温度关系如图3所示。 ①在相同投料比下，升高温度，CO2(g)的平衡转化率降低的主要原因是___________。 ②曲线a代表的投料比为___________。 Ⅱ．近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通入CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图4所示［已知：CO(NH2)2中氮元素为-3价，碳元素为+4价］。 （4）电极b是电解池的___________极。 （5）补全电解过程中生成尿素的电极反应式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 0.0375 ②. 0.15 （3） ①. 合成尿素是放热反应，当投料比不变时，升高温度平衡逆向移动 ②. 1：1 （4）阳 （5） 【解析】 【小问1详解】 分析图像：第一步反应：，反应物能量高于生成物，放出热量，即；第二步反应：，反应物能量低于生成物，吸收热量，即，由盖斯定律可知，将两步反应相加得到总反应 ； 时反应自发，由上可知，该反应，反应过程中气体分子数减少，混乱度减小，所以，要使，条件为低温。 【小问2详解】 ①根据已知条件列出“三段式” 图2显示，平衡时（a点）的体积分数为，平衡时气体总物质的量，，解得，的浓度变化量，； ②各组分摩尔分数：、、，总压，，，，。 【小问3详解】 ①合成尿素的总反应 的 ，是一个放热反应，在相同投料比下，升高温度，平衡会向吸热方向（即逆反应方向）移动，导致反应物的消耗量减少，因此其平衡转化率降低； ②在其他条件不变的情况下，增加一种反应物（）的浓度，会促进另一种反应物（）的转化，从而提高  的平衡转化率，因此值越大（即相对越多），的转化率越高，曲线a对应。 【小问4详解】 在电极b处，失去电子发生氧化反应转化为，在电解池中，发生氧化反应的是阳极。 【小问5详解】  在电极a得到电子，结合生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二期末自测 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1；选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 安徽是中国史前文明的重要发祥地之一、下列文物主要成分在空气中易发生电化学腐蚀的是 A．玉琮 B．越王亓北古剑(青铜剑) C．铲齿象臼齿 D．陶塑纹面人头像 A. A B. B C. C D. D 2. 某元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d14s2，则该元素属于 A. 氮族元素 B. 主族元素 C. 过渡元素 D. 稀有气体元素 3. 下列化学用语书写或表述错误的是 A. 94号元素钚(Pu)中有145个中子的核素符号： B. 基态Fe2+核外电子排布式：[Ar]3d54s1 C. Mn原子结构示意图： D. 基态原子电子能量的高低顺序： 4. X、Y、Z三种元素的基态原子，其价层电子排布式分别为1s1、3s23p5、2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A. X3YZ B. XYZ3 C. XYZ4 D. XYZ 5. 下列关于化学反应的热效应的描述正确的是 A. 等质量的硫蒸气和固体硫分别在相同条件下完全燃烧生成SO2(g)，前者放出的热量多 B. 中和反应的反应热测定时，改变酸和碱的用量，测得生成1 mol H2O时的不同 C. 反应在光照和点燃条件下反应的不同 D. “冰，水为之，而寒于水”说明水变成冰需吸热，是吸热反应 6. 下列关于 的说法错误的是 A. 反应的 B. 反应的平衡常数表达式为 C. 分离出TiCl4(g)可加快反应达到平衡状态 D. 平衡时升高温度，和均增大 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 40℃时，1 L pH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.01NA B. 1 mol碘蒸气与1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的HI分子数小于2NA C. 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中的数目等于NA D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液时，若阴、阳两极产生气体的总质量为3.6 g，则转移电子数为0.2NA 8. 下列装置或操作合理且能够达到实验目的的是 A．在铁钥匙上镀铜 B．制备无水MgCl2固体 C．用于探究Zn-Cu原电池的工作原理 D．探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”(如图所示)，大多数元素的族序数与其对应的时间一致，结合所学知识，下列有关说法错误的是 A. Cr属于ⅥB族元素 B. 图中4s轨道只有一个电子的元素共3种 C. 图中共有8种元素位于元素周期表d区 D. 如图“时针”“分针”和“秒针”所指的三种元素分别属于三个不同的族 10. 已知W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y为同周期相邻元素，基态Y原子的价层电子排布式为，Z元素的焰色是黄色，Q的最外层电子数等于其能层数。下列叙述错误的是 A. 原子半径：Z>W>X B. 第一电离能：Y>X>W C. 电负性：Y>X>Q D. 基态原子核外未成对电子数：X>Y>Z 11. 下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态He原子核外电子的轨道表示式： 错误；违反了泡利原理 B 基态V原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d5 正确 C 基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1 错误 D 基态Si原子核外电子的轨道表示式： 错误；违反了洪特规则 A. A B. B C. C D. D 12. 金属Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. Ni是该反应的催化剂，可降低活化能 B. 中间体1→中间体2的过程是决定速率的步骤 C. 该反应过程中涉及非极性键和极性键的断裂 D. 1 mol Ni(s)和1 mol C2H6(g)的总能量小于1mol NiCH2(s)和1mol CH4(g)的总能量 13. 氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图所示，在光照作用下光催化剂被激发产生电子()和空穴(h+)。下列说法正确的是 A. 电极X为正极，电极Y为负极 B. 光催化剂表面可能发生反应： C. 电极Y的电极反应式： D. 每产生5.6 L(标准状况)NH3，光催化装置生成1.5 mol h+ 14. 已知亚磷酸(H3PO3)溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 亚磷酸为三元弱酸 B. 当溶液溶质为Na2HPO3时， C. NaH2PO3溶液显碱性 D. 向H3PO3溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=6.54时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 如图为元素周期表的一部分，参照元素a~j在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）基态c原子中电子占据最高能层符号为___________；j元素焰色试验产生的绿光是一种___________(填“吸收”或“发射”)光谱。 （2）f元素的基态原子核外有___________种空间运动状态不同的电子，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是___________。 （3）下图为a元素的几种不同激发态原子的电子轨道表示式，其中跃迁至基态时释放出的能量最多的是___________(填字母)。 A． B． C． （4）e元素和g元素的简单离子在水溶液中不能大量共存，写出离子方程式：___________。 （5）已知e元素的部分电离能(kJ·mol-1)数据如下表所示。 电离能 I1 I2 I3 I4 电离能数值 578 1817 2745 11575 ，，二者差异较大的主要原因是___________。 16. 回答下列问题： Ⅰ．酸碱中和滴定：测定甲酸(HCOOH，)的浓度。 准确量取15.00 mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定，平行滴定三次，测得消耗NaOH溶液的体积分别为22.22 mL、20.01 mL、19.99 mL。 （1）下列操作的正确顺序为___________(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．赶出气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录读数 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处 （2）该甲酸溶液的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。 （3）下列操作可能造成测得的甲酸浓度偏大的是___________(填字母)。 A. 没有润洗锥形瓶 B. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C. 滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁 D. 滴定终点读数时仰视滴定管 Ⅱ．氧化还原滴定：葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计)的测定。 准确量取100.00 mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用0.0100 mol·L-1的标准I2溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液32.50 mL(已知滴定过程中所发生的反应)。 （4）葡萄酒中的SO2可作抗氧化剂，这说明SO2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）滴定时，I2溶液应装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，判断达到滴定终点的依据是___________。 （6）所测100.00 mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___________g·L-1。 17. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中含Cd2+、Mn2+两种金属离子的浓度均为0.01 mol·L-1； ②常温下H2CO3：，； ③认为残留在溶液中的离子浓度≤10-5 mol·L-1时即沉淀完全； ④常温下，几种金属化合物的如下表。 金属化合物 CdS CdCO3 MnS MnCO3 8.0×10-27 1.0×10-12 2.5×10-13 2.5×10-11 回答下列问题： （1）Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，基态Cd原子的价层电子排布式是___________。 （2）为加快“酸浸”速率，可以采取的措施是___________(填两种)。 （3）“沉镉”和“沉锰”的顺序___________(填“可以”或“不可以”)对换，理由是___________。 （4）试剂X可以是___________(填化学式)溶液。“沉镉”后加入试剂X引入的阴离子浓度最大是___________mol·L-1。 （5）若“沉锰”时有气体产生，发生反应的离子方程式为___________。若“沉锰”反应没有气体逸出，则该反应的化学平衡常数K=___________。 18. 含氮化合物用途广泛，研究含氮化合物的性质意义重大。回答下列问题： Ⅰ．尿素[CO(NH2)2]是目前使用量较大的一种化学氮肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，研究发现，合成尿素的反应机理分两步，其能量变化如图1所示。 （1）根据图示写出以NH3(g)、CO2(g)为原料生产尿素[CO(NH2)2](s)和H2O(g)的热化学方程式：___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和1 mol NH3(g)，发生上述反应，反应过程中NH3的体积分数如图2所示。 ①a点时反应达到平衡，则0~10 min内，___________mol·L-1·min-1。 ②实验测得a点时体系的压强为10 MPa，计算该反应的平衡常数___________(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）向恒容密闭容器中充入CO2(g)和NH3(g)发生上述合成CO(NH2)2(s)的反应，测得CO2(g)的平衡转化率与起始投料比［，分别为1：1、2：1、3：1］、温度关系如图3所示。 ①在相同投料比下，升高温度，CO2(g)的平衡转化率降低的主要原因是___________。 ②曲线a代表的投料比为___________。 Ⅱ．近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通入CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图4所示［已知：CO(NH2)2中氮元素为-3价，碳元素为+4价］。 （4）电极b是电解池的___________极。 （5）补全电解过程中生成尿素的电极反应式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $