安徽省芜湖市镜湖区安徽师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

安徽师范大学附属中学2025～2026第一学期期末教学质量监控 高二化学试卷 注意事项： 1.本试卷共18小题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.所有答案均要在答题卡上，否则无效。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量有：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Fe-56 一、选择题(该部分共14小题，每小题3分，共42分，每小题均只有一个正确选项) 1. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 人体血浆中缓冲体系对稳定人体内环境的酸碱度有着重要作用 B. 在污水中加入聚合氯化铝可使污水中细小悬浮物聚集成沉淀与盐类的水解有关 C. 合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 D. 利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能自发进行的原理是熵增 2. 高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅：几种共价键的键能数据如下表所示。已知：1molSi含共价键。则的键能x的值为 共价键 键能 x 323 226 A. B. C. D. 3. 将0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)= nI(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则化学方程式中n的值为 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的有几项 ①新制氯水光照后颜色变浅 ②工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 ③反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 ④溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ⑤由和组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑥增大压强有利于提高合成氨的平衡转化率 ⑦高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 ⑧溶液中加入少量固体，可促进分解 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 5. 反应的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，，该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，若，则曲线一定使用了催化剂 6. 常用作染料的助染剂，工业上常用煤粉还原法制备：。 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态核外有8种空间运动状态不同的电子 B. 上述反应涉及元素的基态原子中与C具有相同未成对电子数的元素还有两种 C. 溶液中： D. 还可以处理废水中的，主要利用了的还原性 7. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A. B. C. D. 8. 在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 含N分子参与的反应一定有电子转移 B. 由生成的反应历程有2种 C. 增大的量，的平衡转化率增大 D. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变 9. 室温下，通过下列实验探究某未知浓度溶液的性质(已知：，) 实验 实验操作及现象 1 用计测定其约为3.9 2 向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 3 向溶液中加入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，再加入硫酸锰溶液，沉淀量增加 下列有关说法不正确的是 A. 该溶液的浓度约为 B. 实验2恰好生成NaHS时，溶液呈碱性 C. 实验2恰好生成时，成立 D. 实验3无法说明 10. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A. 阳极反应： B. 阴极区溶液的pH逐渐增大 C. 理论上每消耗，阳极室溶液质量减少138g D. 理论上每消耗，阴极室物质的总质量增加138g 11. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将溶液与溶液混合 生成白色胶状沉淀 二者发生了双水解反应 B 常温下，用pH计测定溶液的pH 溶液的 为二元酸 C 向2mL无色溶液X中滴加甲基橙溶液 溶液变黄色 X一定是碱性溶液 D 将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 向恒压、密闭容器中通入和平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图中曲线C表示的物质的量随温度的变化 B. 某条件下仅发生反应Ⅰ与反应Ⅱ，平衡时增大压强，反应Ⅱ的平衡不发生移动 C. 根据已知信息，x的值无法准确算出 D. a点所对应温度下反应Ⅱ的平衡常数 13. 工业碱的主要成分主要是NaOH和或和(无其他杂质)。实验室用盐酸做标准溶液，酚酞和甲基橙双指示剂来滴定测定工业碱的组成和含量。已知室温下溶液的pH为8.32，饱和溶液的pH为3.89.实验步骤如下： ①量取盐酸5.0mL加入245mL蒸馏水中混合均匀备用。 ②称取mg无水置于小烧杯中，加入适量蒸馏水溶解并转移到100mL容量瓶中，定容摇匀后转移到试剂瓶中备用。 ③量取溶液，加滴甲基橙，用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙，3次平行实验所用盐酸平均体积为，计算标准盐酸浓度。 ④称取一定质量的工业碱置于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，配制成250mL溶液。量取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂1，用标准盐酸滴定至终点1，记录所用盐酸体积；再加入指示剂2，继续用标准盐酸滴定至终点2，记录所用盐酸体积。进行3次平行实验，终点1所用标准盐酸平均体积，终点2所用标准盐酸平均体积为。 下列说法正确的是 A. 步骤①配制的标准盐酸的浓度为 B. 标准盐酸的浓度计算公式为 C. 若，试样的成分为和 D. 若，则的质量分数为 14. 将配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加的NaCl溶液。(M代表、或)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是 A. 图像中最上方的实线代表 B. 交点a处： C. D. 由图可知，； 二、非选择题(该部分共4个小题，16小题每空两分，其余除标注外每空3分，共58分) 15. 铅酸蓄电池具有安全可靠、寿命长、易回收再加工等优点。回答下列问题： Ⅰ．铅酸蓄电池放电时的总反应为： （1）正极的电极反应方程式为：___________。 （2）以铅酸蓄电池为电源，利用电解法获得NaOH与的原理如图所示(双极膜是在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和并分别通过阳膜和阴膜)，当两个双极膜共解离时，理论上铅酸蓄电池负极将增重___________g。 Ⅱ．为了保护环境、充分利用铅资源，可将废旧铅蓄电池的铅膏(主要含有、、和Pb。还有少量、、的盐或氧化物等)通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 回答下列问题： （3）Pb的价层电子排布式为___________。 （4）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，试解释原因___________。 （5）在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入。促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为___________。 16. 某化学兴趣小组在实验室利用氢氧化钠与醋酸展开酸碱中和滴定实验。 Ⅰ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，其主要成分为醋酸，化学兴趣小组用酸碱中和滴定法测定某品牌白醋的醋酸浓度，流程如下： （1）当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的___________(已知：室温下醋酸的)。 （2）根据该同学的计算结果，应该选___________作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)，该滴定达到终点时的现象是___________。 （3）用标准的溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，某次滴定开始和滴定结束时，碱式滴定管的液面如图所示，则所用氢氧化钠的体积为___________mL。 （4）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填标号)。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶，锥形瓶内有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．改用的NaOH溶液滴定的溶液，溶液的温度(Ⅰ)、pH(Ⅱ)随NaOH体积的变化如下图(图中虚线为校正至25℃时的pH曲线)，时溶液中。 （5）w点溶液的碱性___________(填“>”“<”或“=”)z点溶液的碱性。 （6）25℃时，的电离常数___________(用a或b表示)。 17. 镁及其化合物有着广泛用途。实验室模拟”镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为 已知：25℃时，，，，。 （1）下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有___________(填序号)。 A. 水浴加热氧化镁浆料 B. 加快搅拌速率 C. 降低通入气体的速率 D. 通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 （2）保持温度为25℃时，在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，发生反应：，则该反应的平衡常数___________。 （3）在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化为，其氧化速率随pH的变化如图甲所示。在范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原是___________。 （4）在如图乙所示的实验装置中制取：用滴液漏斗向盛有浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加硫酸溶液，得到含有少量、的溶液(此时的浓度为)，再分批加入少量试剂X，搅拌，调节溶液的pH至合理范围，过滤，将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，所得晶体在150-170℃干燥即可得到。 注：有关金属离子沉淀完全的pH见下表，回答下列问题： 金属离子 沉淀完全的pH 3.2 4.7 10.9 ①pH的合理范围为___________。 ②试剂X可以是：___________(填化学式，1种即可)。 18. 是制造多晶硅的原料，可由Si和耦合加氢得到，相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）生成的总反应： Ⅳ．___________。 （2）体系达到平衡状态且其他条件不变时，升高反应温度，但平衡时产物的选择性下降，其原因是___________。 （3）在压强为的恒压体系中通入和，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ①750K时，反应Ⅱ的平衡常数___________。(列出计算式) ②750K时，的平衡转化率为a，消耗硅的物质的量为___________mol。(列出计算式) （4）(硅烷)法生产高纯多晶硅同样是非常优异的方法。用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为___________。 安徽师范大学附属中学2025～2026第一学期期末教学质量监控 高二化学试卷 注意事项： 1.本试卷共18小题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.所有答案均要在答题卡上，否则无效。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量有：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Fe-56 一、选择题(该部分共14小题，每小题3分，共42分，每小题均只有一个正确选项) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(该部分共4个小题，16小题每空两分，其余除标注外每空3分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2）96 （3） （4）反应的平衡常数，反应正向进行的程度有限 （5） 【16题答案】 【答案】（1）8 （2） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 （3）26.10 （4）C （5）< （6） 【17题答案】 【答案】（1）BD （2） （3）pH增大，抑制的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率 （4） ①. ②. (或、) 【18题答案】 【答案】（1）-80 （2）反应Ⅳ为放热反应，升温反应Ⅳ向逆反应方向进行，所以的产量减小 （3） ①. ②. ｛或化简得；；｝ （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $