河南郑州市金水区2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年下期期末考试 高二化学试题卷 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Sn-119 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是 A．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 B．“望宇”登月服采用聚酰亚胺隔热层，聚酰亚胺属于有机高分子材料 C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及化学变化 D．利用晶体的各向异性可制备精密光学仪器的偏振元件 2．下列化学用语表示正确的是 A．H2O的VSEPR模型： B．有机物系统命名：3-甲基-4-己醇 C．基态铝原子价电子的轨道表示式： D．Cl2中σ键的电子云轮廓图： 3．下列分子含有极性键且为非极性分子的是 A． B． C． D． 4．下列说法正确的是 A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B．玻尔原子模型可以解释钠原子光谱中有靠得很近的两条黄色谱线 C．比稳定是因为水分子之间存在氢键 D．杂化轨道只用于形成键或用来容纳未参与成键的孤电子对 5．可根据物质结构推测其性质，下列推测错误的是 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 二者在水中的溶解度相近 B 冠醚18-冠-6空腔直径（260-320 pm）与直径（276 pm）接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 C 可通过配位键结合水中的质子 溶于水呈碱性 D 石墨层间靠范德华力维系 石墨可作为润滑剂 6．常温常压下，和反应生成具有高度离子导电性的。由a、b两层构成，其a、b层及晶体结构如图所示：（已知） 下列说法错误的是 A．每生成，转移电子 B．相邻与间的作用力：层间<层内 C．周围最近且等核间距的数目为6 D．适当升温可提升的导电性，原因是扩散速率加快 7．是一种优质的绿色无机颜料。已知、、、为原子序数依次增大的前四周期元素，其中是人体中质量分数最大的物质，基态原子核外单电子数目是前四周期元素中最多的，基态离子的层为全满结构。下列说法正确的是 A．基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 B．基态原子的核外电子存在5种空间运动状态 C．基态原子的简化电子排布式为 D．Z元素在元素周期表中处于d区 8．从乙酸晶体中得到乙酸晶胞如图所示，下列说法正确的是 A．一个晶胞中含有4个乙酸分子 B．晶胞中乙酸分子的取向有1种 C．乙酸晶体中的微粒间作用力只有范德华力 D．乙酸分子中碳原子均为杂化 9．“河南烩面”是河南的特色美食，富含淀粉、蛋白质、油脂等营养成分。下列有关说法正确的是 A．面条中的淀粉和蛋白质在人体内水解的最终产物均为氨基酸 B．烩面中含有的基本营养物质都是高分子化合物 C．烩面放置过久产生的“哈喇味”是由于油脂发生了皂化反应 D．高温熬煮高汤的过程中，蛋白质发生变性，该过程属于化学变化 10．下列各组物质不互为同分异构体的是 A．丙醛和丙酮 B．正戊烷和2-甲基丁烷 C．和 D．和 11．下列反应中有C—O键断裂的是 A．乙醇的催化氧化 B．苯酚与碳酸钠反应 C．乙醛的银镜反应 D．乙酸的酯化反应 12．香豆素-3-羧酸是一种重要的有机合成中间体。为了确定其结构，研究小组对其进行了分析。通过下列实验方法所得出的结论不合理的是 选项 实验方法 结论 A 元素分析 测得C、H、O三种元素的质量分数，可确定该有机物的分子式 B 核磁共振氢谱 谱图显示有6组吸收峰，确定其分子中含有6种不同化学环境的氢原子 C 红外光谱法 通过检测吸收峰，可推测分子中含有羧基、酯基和碳碳双键等结构 D 质谱法 测得其质荷比最大的峰对应数值为190，确定其相对分子质量为190 13．制备乙酸乙酯的实验中，用饱和碳酸钠溶液收集产物。待反应结束后，将收集液转移至分液漏斗中进行分离。下列关于后续操作的描述正确的是 A．分液时，只需旋开下方活塞，即可使液体顺利流下 B．分液时，下层水溶液从下口放出至烧杯后，更换烧杯将上层乙酸乙酯从下口放出 C．分出的乙酸乙酯中仍含有少量水，可加入无水硫酸钠进行干燥 D．为了进一步提纯，可对干燥后的乙酸乙酯进行蒸馏，应将温度计水银球插到液面以下 14．下列实验装置（省略部分夹持装置）能达到实验目的的是 A．证明密度：ρ（乙醇）<ρ（钠）<ρ（水） B．趁热过滤苯甲酸晶体 C．检验乙烯的还原性 D．检验淀粉是否完全水解 15．拉罗替尼是一种治疗肿瘤的靶向药，其结构如图所示。下列有关该物质说法错误的是 A．可以形成分子间氢键 B．能发生水解反应 C．含有2个手性碳原子 D．1 mol该物质最多与8 mol H2反应 16．三聚氰胺甲醛树脂具有耐热、绝缘等优良性能，广泛应用于生活、生产领域，其合成路线如下图所示，下列说法错误的是 A．该反应是缩聚反应 B．甲醛分子中σ键和π键个数之比为2∶1 C．反应物三聚氰胺和甲醛的化学计量比是1∶1 D．三聚氰胺甲醛树脂在一定条件下可与盐酸反应 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题包括5小题，共52分） 17．（6分）离子液体是一种具有诸多独特物理化学性质的溶剂，在材料合成、电化学等领域具有良好的应用前景。某种咪唑氯盐离子液体和咪唑结构如下图所示。 回答下列问题： （1）Cl在元素周期表中的位置是____________。 （2）已知咪唑环为平面结构，其中N所采取的杂化方式为____________。 （3）咪唑所含元素的电负性由大到小的顺序为____________________________________。 （4）该离子液体熔沸点较低的原因为_____________________________________________。 18．（10分）铁是人类最早使用的金属之一，铁及其化合物在生产生活中有重要的用途。回答下列问题： （1）铁原子的结构示意图___________________________。 （2）下列状态的铁原子或离子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________（填标号）。 A．[Ar]3d64s2 B．[Ar]3d54s1 C．[Ar]3d64s1 D．[Ar]3d6 （3）邻二氮菲（phen，结构为）可用于测定的浓度，其原理为。能与邻二氮菲发生反应的原因是________________。 在邻二氮菲中，键角____________（填“”、“”或“”）。 （4）与尿素（）形成，其中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是___________。（填元素符号） 19．（10分）某含化合物是一种新型压电催化剂，在污水处理领域展现出巨大应用潜力。晶胞结构及相关参数如下，晶胞棱边夹角均为。回答下列问题： （1）基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号为______________。与硫元素同周期且第一电离能最大的元素是_________________（填元素符号）。 （2）该化合物的化学式为_______________；周围与它最近且相等距离的有__________个。 （3）设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为__________（列出计算式）。 （4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。若点的分数坐标为，则点原子的分数坐标为_____________________。 20．（12分）2,6-二氯-3-氰基-4-三氟甲基吡啶（物质）是一种合成新型农药、医药的关键中间体，其制备原理为： 相关物质信息如下： 物质 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 物质A 2,6-二羟基-3-氰基-4-三氟甲基吡啶 204 285 难溶于水，易溶于有机溶剂 物质B 2,6-二氯-3-氰基-4-三氟甲基吡啶 241 38~40 282.4 难溶于水，易溶于有机溶剂 POCl3 三氯氧磷 153.5 -93.6 105.8 遇水剧烈反应，易溶于有机溶剂 实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）： 实验步骤： Ⅰ．向三颈烧瓶中依次加入40.80 g物质A、少量催化剂，并用二氯乙烷溶解； Ⅱ．在搅拌条件下，打开仪器X缓慢加入过量三氯氧磷（POCl3）； Ⅲ．控制反应温度80℃，反应液颜色逐渐变为黄褐色，持续反应6 h； Ⅳ．反应结束后停止加热，冷却到室温，待大量固体析出后，对混合液进行减压过滤，最终得到产品42.58 g。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是__________________。球形冷凝管的进水口为____________（填“a”或“b”）。 （2）三氯氧磷遇水剧烈水解，请写出其水解的化学方程式：__________________。 （3）步骤Ⅲ中采用的加热方式为____________。 （4）“减压过滤”的优点是_________________________________________。若要进一步提纯产品，可采用的实验方法是_____________________。 （5）根据实验数据，计算物质B的产率为____________（精确到0.1%）。 21．（14分）头孢地尔是一种第三代头孢菌素类抗生素，其重要中间体G的合成路线如下： 已知：—PMB代表对甲氧基苯甲基（） 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为________________，D→E的反应类型为____________________。 （2）C的结构简式为__________________________________________________________。 （3）检验PMBCl中氯原子所需试剂________________________________________（按加入顺序填写）。 （4）D中含氧官能团的名称为__________________。 （5）E+F→G的化学方程式______________________________________。 （6）同时满足下列条件的A的同分异构体有____________种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③能发生水解反应 其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2的同分异构体的简式为____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年下期期末考试 高二化学参考答案 CCBDA BBADC DACDD B 除特别标注外，每空2分 （6分） （1）第三周期第ⅦA族（1分） （2）sp2 （1分） （3）N＞C＞H（H<C<N也可给分） （4）阳离子半径较大，离子键强度较低，熔点较低（“阳离子半径较大”1分，“离子键强度较低”或离子键较弱1分） 18．（10分） （1） （2）D （3）Fe2+提供空轨道，而邻二氮菲中的N提供孤对电子，可形成配位键（“Fe2+提供空轨道”“N提供孤对电子”各1分） ＜ （4）O 19．（10分） （1）M（1分） Ar（1分） （2）ZnCu2SnS4（元素前后顺序不作要求） 4 （3） （或） （4）（，，） 20．（12分） （1）恒压滴液漏斗（1分，恒压分液漏斗也可） b（1分） （2）POCl3 + 3H2O = H3PO4 + 3HCl（写成离子方程式也可以） （3）水浴加热（或热水浴） （4）加快过滤速度，得到的产品更干燥（一点1分，意思对即可） 重结晶 （5）88.3 21．（14分） 取代反应（1分）氧化反应（1分） NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液（“NaOH溶液”1分、稀硝酸和AgNO3溶液均写出1分） 醚键、醛基（一个1分，见对给分，其他不看） 13 $