精品解析：江西吉安市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二下学期期末教学质量检测 化学试题 (测试时间：75分钟，卷面总分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 As-75 一、选择题：本小题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活息息相关，下列说法正确的是 A. 利用二氧化碳合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 茶叶中含有多种酚类物质，经常饮用茶水可抗氧化 C. 四氯化碳不可燃且不与钠反应，故少量的钠可保存在四氯化碳中 D. 炖鱼时添加食醋和料酒会香气四溢，是因为生成了易溶于水的酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．脂肪酸相对分子质量较小，不属于有机高分子，该过程是无机小分子向有机小分子的转变，A错误； B．酚类物质含有酚羟基，具有较强还原性，可消耗氧化性物质，起到抗氧化作用，B正确； C．钠的密度小于四氯化碳，将钠放入四氯化碳中会浮在液面，无法隔绝空气和水，不能保存在四氯化碳中，C错误； D．食醋中乙酸和料酒中乙醇发生酯化反应生成有香气的酯类，酯类难溶于水、易挥发，因此香气四溢，D错误； 故选B。 2. 下列有关分子结构和性质的说法错误的是 A. 干冰和AlCl3升华，所克服的作用力相同 B. CS2、BF3均为极性键构成的非极性分子 C. NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 D. 键角：H3O+>H2O是由于H3O+中O上孤电子对数比H2O分子中O上的少 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰和均属于分子晶体，升华时都克服分子间范德华力，A正确； B．为直线形对称结构，为平面正三角形对称结构，二者均由极性键构成，且正负电荷中心重合，属于非极性分子，B正确； C．分子的稳定性由内部共价键的键能决定，比稳定是因为键键能大于键；氢键属于分子间作用力，只影响熔沸点等物理性质，不影响分子稳定性，C错误； D．H3O+与H2O中O的价层电子对数都为4，中O的孤电子对数为，中O的孤电子对数为；孤电子对越少，对成键电子对的斥力越小，键角越大，故键角，D正确； 故选C。 3. 可以通过以下三种方法测定某有机化合物的分子结构，从而预测其性质。已知图3中峰面积之比为，下列说法错误的是 A. 实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质 B. 该有机物在光照条件下能与氯气反应 C. 该有机物的同分异构体中，能与钠反应产生氢气的有4种(不考虑立体异构) D. 该有机物的名称是丁醚 【答案】D 【解析】 【分析】从图1质谱图可知，质荷比最大的数值为74，因此该有机物的相对分子质量为74。图2红外光谱显示该有机物含有烷基和醚键，属于醚类，醚的通式为。根据相对分子质量计算n：解得，，因此分子式为。图3核磁共振氢谱的峰面积比为，说明该有机物含有2种等效氢原子，总氢原子数为10，对应6个和4个氢原子。结合分子式和醚的结构，符合条件的结构为。 【详解】A．实验室中，乙醇在浓硫酸、条件下发生分子间脱水反应生成乙醚，反应方程式为：，A正确； B．该有机物含有烷基，在光照条件下，烷基上的氢原子可与氯气发生取代反应，B正确； C．该有机物的同分异构体中，能与钠反应产生氢气的是醇类。的醇类同分异构体有4种：、、、，不考虑立体异构，共4种，C正确； D．该有机物的结构为，正确名称为乙醚，丁醚的结构为，与该有机物结构不符，D错误； 故选D。 4. 下列有关实验图示说法正确的是 A. 图一：检验电石与水反应的产物为乙炔 B. 图二：柱色谱法分离提纯青蒿素 C. 图三：比较苯酚与碳酸的酸性强弱 D. 图四：用(杯酚)分离C60和C70，操作①②为过滤，操作③为分液 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石（）与饱和食盐水反应生成乙炔（），但电石中通常含有、等杂质，这些杂质会与水反应生成、等还原性气体。、也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙炔的检验，因此该装置无法证明产物为乙炔，A选项错误； B．柱色谱法的原理是利用混合物中各组分在固定相（图中硅胶）和流动相（图中溶剂）之间的吸附-解吸能力差异，实现组分分离。图二的装置为柱色谱装置，可用于分离提纯青蒿素，B选项正确； C．大理石（）与稀盐酸反应生成，但稀盐酸具有挥发性，挥发出的会直接与苯酚钠溶液反应生成苯酚，无法排除HCl的干扰，不能证明是与苯酚钠反应，因此无法比较苯酚与碳酸的酸性强弱，正确操作需先将气体通过饱和溶液除去，再通入苯酚钠溶液，C选项错误； D．操作①：超分子（与杯酚形成的复合物）不溶于甲苯，溶于甲苯，分离固液混合物，采用过滤操作；操作②：不溶于氯仿，杯酚溶于氯仿，分离固液混合物，采用过滤操作；操作③：杯酚溶于氯仿，要分离杯酚与氯仿，需采用蒸馏操作（分离溶剂与溶质），而非分液（分液适用于互不相溶的液体混合物分离），因此D选项错误； 故选B。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为 B. 10 g 92% 的酒精与足量钠反应转移的电子数目为 C. 1 mol 分子中含有的C-O σ键数目为4NA D. 1 mol K3[Fe(CN)6]中所含的σ键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，14 g混合气体中，的物质的量为，对应氢原子物质的量为2 mol，氢原子数目为，A正确； B．10 g 92%的酒精中，乙醇质量为9.2 g（物质的量0.2 mol），还含有0.8 g水，水也能与钠反应转移电子，因此转移电子总数大于，B错误； C．该分子中：环氧三元环含2个C−O σ 键；酯基中，羰基含1个键、羰基碳与醚氧之间含1个C−O σ键、醚氧与甲基碳之间含1个C−O σ 键，总共有5个C−O σ键，因此1mol该分子含C−O σ键数目为，C错误； D．配位键属于σ键：1 mol 中，中心与6个形成6个配位σ键，每个内部还有1个键，总σ键数目为，D错误； 故选A。 6. 羟胺(NH2OH)是有机合成中常用的一种还原剂。下列有关说法正确的是 A. 用电子式表示羟胺的形成过程： B. 羟胺NH2OH分子间氢键的强弱： C. 固态羟胺X射线衍射图谱对比如上图 D. 羟胺的分子中，所有原子都处于同一平面上 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟胺（NH2OH）是共价化合物，用电子式表示羟胺的形成过程示意图正确（体现了N-H、N-O、O-H的形成），A正确； B．O的电负性大于N，O-H键极性更强，形成的氢键强度大于，B错误； C．缓慢析出的为晶体，快速析出的可能为非晶体，晶体的X射线衍射图谱有尖锐的衍射峰，C错误； D．羟胺中N原子为杂化，空间构型为三角锥，所有原子不可能共平面，D错误； 故选A。 7. 下列方程式书写正确的是 A. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： B. 乙炔和水发生加成反应： C. 水杨酸与过量Na2CO3溶液反应： D. 甲苯和氯气在光照条件下反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醛相当于含2个醛基，与足量银氨溶液反应时，需要消耗，生成，正确方程式为，A错误； B．乙炔和水加成生成的（乙烯醇）不稳定，会自发互变异构为乙醛，正确方程式为，B错误； C．酸性顺序为羧基>>酚羟基>，因此水杨酸的羧基和酚羟基都可以和过量​反应，均生成，方程式书写正确，C正确； D．甲苯和氯气在光照条件下，取代的是侧链甲基上的氢原子，苯环上氢的取代需要催化剂条件，正确方程式为，D错误； 故选C。    8. 一种治疗心力衰竭药物的部分合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 1 mol I最多能与7 mol H2发生加成反应 B. II中所有碳原子可能共平面 C. 反应①中使用的还原剂应具备高选择性 D. 反应②中生成气体的空间构型是V型 【答案】C 【解析】 【详解】A．I中苯环、碳碳双键、-CN可与氢气加成，1 mol I最多能与3(苯环)+1(碳碳双键)+2（-CN）=6mol H2发生加成反应，A错误； B．Ⅱ中与羧基相连的碳原子为杂化，呈四面体构型，与其直接相连的4个原子无法全部共平面，因此所有碳原子不可能共平面，B错误； C．反应①仅还原了I中的碳碳双键，保留了羧基，因此还原剂需要只还原碳碳双键、不还原羧基，必须具备高选择性，C正确； D．反应②是II的脱羧反应，羧基脱去后生成，的中心C原子的价层电子对数为，不含孤电子对，空间结构为直线形，D错误； 故选C。 9. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积KI浓溶液，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 I2在KI浓溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 B 向医用酒精中加入一小粒金属钠，产生无色气体 医用酒精中含水 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．I2能与发生反应，生成的进入上层KI水溶液使上层呈棕黄色，下层中浓度降低颜色变浅，说明I2在KI浓溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度，A正确； B．乙醇也可与金属钠反应生成无色气体氢气，因此产生气体无法证明医用酒精中含水，B错误； C．蔗糖水解时稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，而新制悬浊液与还原糖的反应需在碱性条件下进行，未加碱中和稀硫酸时无砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，C错误； D．苯与溴水不发生加成反应，水层颜色变浅是苯萃取了溴水中的，属于物理变化，D错误； 故选A。 10. 人体血红蛋白中含有Fe2+—卟啉环配合物，结合O2后，其基本结构如图甲所示(烃基略去)。卟啉环为平面结构(如图乙所示)，下列有关说法错误的是 A. Fe2+的配位数为6 B. 第一电离能：N>O>C C. 该卟啉分子在酸性环境中配位能力会增强 D. 卟啉环中1号氮原子和2号氮原子杂化方式相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图甲可知，Fe2+的配位数为6，A正确； B．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：N>O>C，B正确； C．该卟啉分子在酸性环境中，氮原子会与氢离子配位，则与Fe2+的配位能力会减弱，C错误； D．因为卟啉环为平面结构，则1号氮原子和2号氮原子杂化方式相同，都是sp2杂化，D正确； 故选C。 11. 以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M系统命名为2-甲基丙醛 B. 若M＋X→N的原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 物质P能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. P→Q过程中有CH3COOH生成 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知，M到N多一个碳原子，M与X发生加成反应得到N，X为甲醛；N与)发生先加成后消去的反应，得到P；P经历多步反应生成Q。 【详解】A．M的结构为，选择含醛基的最长碳链为主链，醛基碳原子为1号，2号位连有1个甲基，系统命名为2-甲基丙醛，A正确； B．M分子式为，N分子式为，原子利用率100%说明反应为加成反应，计算得X的分子式为，即甲醛，B正确； C．P含有碳碳双键和醇羟基，均可被酸性氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．P中的酯基为乙酯基，水解生成乙醇，后续酸化脱羧生成，羟基与羧基酯化生成内酯，整个过程无生成，D错误； 故选D。 12. 石墨烯是从石墨材料上剥离下来的单层片状结构，如图表示石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。下列说法正确的是 A. 石墨与石墨烯互为同分异构体 B. 氧化石墨烯可以发生取代、消去、氧化反应 C. 石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与相邻C原子间的键长变长 D. 石墨烯用于金属防腐时，即使石墨烯发生破损，也依然能保护金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨和石墨烯是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，同分异构体的研究对象是化合物，A错误； B．氧化石墨烯含有羟基、羧基，可发生取代、氧化反应，但羟基所连碳原子的邻位碳原子上无氢原子，无法发生消去反应，B错误； C．石墨烯中1号C为杂化，转化为氧化石墨烯后1号C为杂化，杂化形成的C-C键键长比杂化的C-C键更长，C正确； D．石墨烯具有导电性，破损后与金属接触会形成原电池，活泼金属作负极被加速腐蚀，不能继续保护金属，D错误； 故选C。 13. 在NaOH溶液中发生水解反应，反应历程如下，下列说法正确的是 A. 该历程中，的水解速率主要受到浓度大小的影响 B. 中4个碳原子不在同一平面内 C. 的水解反应属于基元反应 D. 升高温度，的水解反应平衡转化率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．该水解反应历程有中间体生成，为两步反应，决速步是第一步断裂C-Br键生成碳正离子，速率仅与浓度有关，与OH-浓度无关，A项错误； B．中中心碳原子为sp2杂化，形成平面三角形结构，三个甲基碳原子位于平面三角形的三个顶点，与中心碳原子共面，4个碳原子在同一平面内，B项错误； C．反应历程中存在中间体，说明反应分两步进行，不属于基元反应，C项错误； D．由能量图可知，反应物总能量高于生成物，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的水解反应平衡转化率减小，D项正确； 答案选D。 14. 稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，点的原子分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 该晶体中与原子距离最近且相等的原子的个数为 B. 沿晶胞、、轴方向的投影图不相同 C. 点的原子分数坐标可以为 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【分析】：12个位于棱心，1个位于体心，总个数，：8个位于顶点，6个位于面心，总个数；：4个全部位于晶胞内部，总个数为。 【详解】A．位于棱心，距离最近且相等的分别位于6个面上，共个，A正确； B．该晶体为立方晶胞，、、轴方向结构对称，沿三个轴方向的投影图完全相同，B错误； C．坐标原点为晶胞左下角顶点，已知点坐标为，点对应位置的三个分数坐标均为​，因此坐标为，C正确； D．晶胞总质量，晶胞体积，密度，D正确； 故选B。 二、非选择题：本大题共4小题，58分。 15. 按要求回答下列问题。 （1）能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下所示： ①元素位于周期表中____________区。 ②画出水杨醛形成的分子内氢键结构示意图：___________________________。 （2）气态通常以二聚体()的形式存在，二聚体中的轨道杂化类型为__________。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为____________键。 （3）EAN规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18。符合EAN规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知和均符合EAN规则，性质稳定，而则容易在化学反应中表现氧化性。 ①x=____________。 ②从结构角度解释容易在化学反应中表现氧化性的原因：____________。 （4）可形成两种钴的配合物。已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为____________，第二种配合物的结构式可表示为____________。 【答案】（1） ①. d ②. （2） ①. ②. 离子 （3） ①. 4 ②. 配合物的中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为17，不符合EAN规则，若得到一个电子，转化为18电子会更稳定，故表现氧化性 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①Co的原子序数为27，基态原子的核外电子排布式为，最后填入的电子在d轨道，因此位于周期表的d区； ②水杨醛分子中，邻位的羟基和醛基空间距离较近，羟基上的H原子与醛基上的羰基O原子之间形成分子内氢键，如图虚线所示：； 【小问2详解】 在 二聚体中，每个Al原子与4个Cl原子形成4个共价键（包括3个普通共价键和1个配位键），空间构型为四面体，故Al原子的轨道杂化类型为； 的熔点高达，远高于共价化合物 的熔点（），说明 属于离子晶体，由此可判断铝氟之间的化学键为离子键； 【小问3详解】 ①Ni的价电子排布为，价电子数为10，每个CO配体提供2个电子。根据EAN规则，，解得； ②Co的价电子排布为，价电子数为9。在 中，中心原子Co的价电子数与配体提供的电子数之和为 ，不符合18电子规则。为了达到稳定的18电子结构，该分子倾向于夺取1个电子，因此在化学反应中容易表现出氧化性； 【小问4详解】 已知的配位数为6。第一种配合物溶液中加入溶液产生白色沉淀，说明外界离子为，则内界为 ，其结构式为；第二种配合物溶液中加入溶液无明显现象，说明在内界作为配体，外界离子为，其结构式为。 16. 硼化钛强度高、硬度大，广泛应用于机械制造领域；五氟化锑()是一种高能氟化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣(主要含、、、、、)为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图所示。 已知：TiO2性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成TiO2+；高温下B2O3易挥发。 （1）基态Ti原子的价层电子的轨道表示式为____________________。 （2）“水解”在沸水中进行，反应的离子方程式为___________________。 （3）“热还原”步骤中使用石墨化炉高温加热装置(1500~2100°C)，B2O3的实际用量超过理论化学计量所要求的量，原因是____________；硼化钛有类似石墨的层状结构，硼原子平面和钛原子平面在晶体结构中交替出现，形成二维网状结构，其投影图如下，硼化钛的化学式为____________。 （4）“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，净化原理如图所示，Co2+、Ni2+能发生上述转化而Zn2+不能，推测可能的原因为____________。 （5）[H2F]+[SbF6]⁻(氟锑酸)是一种超强酸，是HF与SbF5反应的产物。下列说法错误的是____________。 A. Sb的电子排布式为[Kr]5s25p3 B. [H2F]+的空间结构为直线形 C. [SbF6]⁻的价层电子对数为6 D. 氟锑酸可以溶解SiO2 （6）我国科学家研制了一种含锑离子(Ⅲ)交换剂，由平行堆积的一维链阴离子(部分结构如图)和K+组成，则含n个最简单元的阴离子的化学式为____________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 在高温下易挥发产生损耗，使用量增多 ②. （4）、半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成稳定的配位键，而不匹配则不稳定 （5）AB （6） 【解析】 【分析】已知性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸形成，则向矿渣加入盐酸酸浸时，滤渣 Ⅰ 含有，滤液 I 含有、、、、，向滤液 Ⅰ 中加入有机净化剂除镍和钴，再加入硫化钠溶液除去锌和铅，电解溶液得到金属Sb，氯化得到，氟化得到；向滤渣 Ⅰ 中加入热的浓硫酸酸解，将转化为，水解生成，热还原后得到硼化钛，据此分析作答。 【小问1详解】 Ti的原子序数为22，其基态原子的电子排布式为，价层电子为，则轨道表示式为：； 【小问2详解】 “水解”时转化为，根据原子守恒，配平其离子方程式后得； 【小问3详解】 “热还原”步骤中使用高温加热装置，B2O3的实际用量超过理论化学计量所要求的量，根据题中条件，可知原因为高温下B2O3易挥发产生损耗，使用量增多；由投影图可知，Ti原子周围距离最近且相等的B原子有6个，B原子周围距离最近且相等的Ti原子有3个，数目比，故硼化钛的化学式为； 【小问4详解】 “除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，由净化原理图可知，、能发生上述转化而不能，推测可能的原因为、的半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成稳定的配位键，而不匹配则不稳定； 【小问5详解】 A．Sb的原子序数为51，其基态原子的电子排布式为，选项中漏写了，A错误； B．[H2F]+的中心F原子的价层电子对数为，包含2对成键电子对和2对孤电子对，因此其空间结构为V形，B错误； C．[SbF6]⁻的价层电子对数为，C正确； D．氟锑酸是超强酸，是HF与SbF5反应的产物，而HF可以与反应生成挥发性气体，因此可以溶解，D正确； 故答案选AB； 【小问6详解】 由一维链阴离子的结构图可知，该离子链最小的重复单元包含7个S原子和4个Sb原子，并带有2个负电荷，则含1个最简单元的阴离子化学式为，含n个最简单元的阴离子的化学式为。 17. 乙酰苯胺是一种重要的有机合成中间体，其制备方法有多种，某学习小组制备乙酰苯胺的反应原理为： 已知：①常温下，苯胺是无色油状液体，在空气中易被氧化为有色物质；②反应装置图如下，相关物质的部分物理性质如下： 名称 分子量 沸点(℃) 密度(g/ml) 溶解性 苯胺 93 184 约1.0 冰醋酸 60 118 约1.0 乙酰苯胺 135 305 1.2 微溶于冷水，易溶于热水 实验步骤如下： Ⅰ．向A中加入5 ml苯胺、7.4 ml冰醋酸和0.75 g锌粉。加热至沸腾，保持在左右，约50分钟。 Ⅱ．停止加热，将反应物倒入冷水中，冷却结晶，抽滤，洗涤，得到粗乙酰苯胺。 Ⅲ．将粗乙酰苯胺加入100 ml水中，加热煮沸溶解，冷却后，加入活性炭，用玻璃棒搅动并煮沸进行脱色，趁热过滤，用热水洗涤滤渣，冷却滤液，有晶体析出，过滤、洗涤、干燥后称重为6.75 g，计算产率。 回答下列问题： （1）装置图中仪器B的名称是____________。 （2）步骤I中，锌粉是受管制的易制爆化学药品，可用代替，本实验中锌粉或的作用是____________________________。 （3）“步骤I”中加热方式适宜选用____________(填“水浴”或“油浴”)加热，温度计控制示数在左右的原因是____________。 （4）“步骤Ⅱ”中，当观察到____________(实验现象)时停止加热，洗涤时应选用____________(填“冷水”或“热水”)。 （5）步骤Ⅲ中，加入活性炭脱色前需要冷却，其原因是_______________________________。 （6）乙酰苯胺的产率是____________(保留两位有效数字)。 （7）查阅资料发现乙酰氯与苯胺反应也能生成乙酰苯胺，且反应速率快，但该方法有明显不足，说明不足的原因____________________________。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）防止反应过程中苯胺被氧化 （3） ①. 油浴 ②. 温度高于，大量冰醋酸蒸出，降低了原料的利用率，温度低于，不利于水的蒸出，影响乙酰苯胺产率的提高 （4） ①. 分水器中水层高度不再变化 ②. 冷水 （5）防止液体突然暴沸 （6）93% （7）乙酰氯与苯胺反应生成的可与苯胺反应生成盐，需要消耗更多的苯胺，同时使后续的分离提纯更为复杂 【解析】 【分析】苯胺和冰醋酸发生取代反应生成乙酰苯胺，锌粉具有还原性，可防止苯胺被氧化，且可作为气化中心在加热时防暴沸，同时减少副反应。在加热过程中，温度升高到105℃左右，可将反应产生的水沸腾蒸出，使反应正向移动，提高产率。反应结束后，利用冷却结晶的方法得到粗乙酰苯胺固体，再经过重结晶的操作提纯后计算产率。 【小问1详解】 装置中B是用于回流冷凝的球形冷凝管。 【小问2详解】 已知苯胺易在空气中被氧化，锌粉及​具有还原性，可以防止苯胺被氧化，提高产物产率与纯度。 【小问3详解】 水浴加热最高温度为100℃，达不到105℃，因此选择油浴；水的沸点为100℃，冰醋酸沸点为118℃，105℃可蒸出生成物水促进平衡正向移动，提高乙酰苯胺产率，同时不会使冰醋酸大量蒸出，兼顾产率和原料利用率。 【小问4详解】 反应结束后不再生成水，因此观察到分水器中水体积不再变化即可停止加热；乙酰苯胺微溶于冷水，易溶于热水，用冷水洗涤可减少产物溶解损失。 【小问5详解】 活性炭多孔，若在煮沸的热溶液中加入活性炭，会引发液体暴沸，因此需要冷却后再加入。 【小问6详解】 苯胺质量为，则物质的量为；冰醋酸物质的量，冰醋酸过量，理论生成乙酰苯胺质量为，故产率。 【小问7详解】 乙酰氯与苯胺反应生成乙酰苯胺和HCl，HCl显酸性，会与碱性苯胺反应生成苯胺盐酸盐，降低乙酰苯胺产率，同时HCl有毒，会污染环境，另外乙酰氯价格更高、易水解，副反应更多。 18. 化合物G是一种合成植物生长调节剂，也兼具香料、药物中间体的作用，合成路线如下： 回答下列问题： （1）F中含氧官能团的名称是____________；C的化学名称是____________。 （2）B→C有三步反应，第一步的反应类型是____________，第三步的化学方程式为____________。 （3）E分子与足量反应后，新分子结构中含有____________个手性碳原子。 （4）化合物D()上标示的三种氢，________(填“①”或“②”或“③”)酸性最强。 （5）芳香族化合物H(含苯环结构)是C的同分异构体，能与NaOH溶液反应、核磁共振氢谱显示有4组峰且峰面积之比为，则符合条件的H有____________种，写出一种能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的结构简式：______________________。 （6）化合物G的熔点低于化合物W()，原因是_______________。 【答案】（1） ①. 羟基、羧基 ②. 苯乙酸乙酯 （2） ①. 取代反应 ②. （3）2 （4）② （5） ①. 10 ②. 或 （6）G、W均为分子晶体，W能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高 【解析】 【分析】A与甲醛和HCl一定条件下反应生成B；B经三步取代反应转化为C；C与乙醇钠和乙酸乙酯反应生成D，D发生取代反应生成E，E在一定条件下反应转化为F，F分子内酯化转化为G。 【小问1详解】 F结构为，含氧官能团为羟基、羧基；C是苯乙酸与乙醇形成的酯，名称为苯乙酸乙酯； 【小问2详解】 B→C三步为：第一步B（氯甲基苯）与反应，氯原子被取代，属于取代反应；第二步氰基水解得羧酸，第三步羧酸与乙醇发生酯化反应得到C，第三步酯化反应方程式； 【小问3详解】 E与足量​加成后，羰基还原为羟基、苯环还原为环己基，只有两个碳原子连接4种不同基团：羟基相连的碳、同时连和​的碳，共2个手性碳原子； 【小问4详解】 ②的氢同时受酮羰基、酯基两个吸电子基团影响，氢的酸性远强于①（仅受一个酮羰基影响）和③（与氧相连的亚甲基氢，连有甲基推电子基，酸性最弱），因此酸性最强的是②； 【小问5详解】 C的分子式为，不饱和度为5，芳香族H符合峰面积比，说明苯环有2个等效甲基（共6 H），苯环剩余2个等效H（2 H），还有1个甲基（3 H）和1个活泼H（1 H），取代基满足：两个甲基对称分布在苯环，第三个取代基满足能与反应，含有羧基或酯基或酚羟基，可能组合情况是苯环上连4个取代基：，3个、1个；3个、1个；2个、1个酚、1个；连3个取代基：，2个、1个或1个；每种情况在苯环上位置各有两种，共种；能与新制氢氧化铜反应说明含甲酸酯，结构简式为或； 【小问6详解】 W是内酰胺，含，可形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点升高；G是内酯，无法形成分子间氢键，因此熔点更低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二下学期期末教学质量检测 化学试题 (测试时间：75分钟，卷面总分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 As-75 一、选择题：本小题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活息息相关，下列说法正确的是 A. 利用二氧化碳合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 茶叶中含有多种酚类物质，经常饮用茶水可抗氧化 C. 四氯化碳不可燃且不与钠反应，故少量的钠可保存在四氯化碳中 D. 炖鱼时添加食醋和料酒会香气四溢，是因为生成了易溶于水的酯 2. 下列有关分子结构和性质的说法错误的是 A. 干冰和AlCl3升华，所克服的作用力相同 B. CS2、BF3均为极性键构成的非极性分子 C. NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 D. 键角：H3O+>H2O是由于H3O+中O上孤电子对数比H2O分子中O上的少 3. 可以通过以下三种方法测定某有机化合物的分子结构，从而预测其性质。已知图3中峰面积之比为，下列说法错误的是 A. 实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质 B. 该有机物在光照条件下能与氯气反应 C. 该有机物的同分异构体中，能与钠反应产生氢气的有4种(不考虑立体异构) D. 该有机物的名称是丁醚 4. 下列有关实验图示说法正确的是 A. 图一：检验电石与水反应的产物为乙炔 B. 图二：柱色谱法分离提纯青蒿素 C. 图三：比较苯酚与碳酸的酸性强弱 D. 图四：用(杯酚)分离C60和C70，操作①②为过滤，操作③为分液 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为 B. 10 g 92% 的酒精与足量钠反应转移的电子数目为 C. 1 mol 分子中含有的C-O σ键数目为4NA D. 1 mol K3[Fe(CN)6]中所含的σ键数目为 6. 羟胺(NH2OH)是有机合成中常用的一种还原剂。下列有关说法正确的是 A. 用电子式表示羟胺的形成过程： B. 羟胺NH2OH分子间氢键的强弱： C. 固态羟胺X射线衍射图谱对比如上图 D. 羟胺的分子中，所有原子都处于同一平面上 7. 下列方程式书写正确的是 A. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： B. 乙炔和水发生加成反应： C. 水杨酸与过量Na2CO3溶液反应： D. 甲苯和氯气在光照条件下反应： 8. 一种治疗心力衰竭药物的部分合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 1 mol I最多能与7 mol H2发生加成反应 B. II中所有碳原子可能共平面 C. 反应①中使用的还原剂应具备高选择性 D. 反应②中生成气体的空间构型是V型 9. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积KI浓溶液，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 I2在KI浓溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 B 向医用酒精中加入一小粒金属钠，产生无色气体 医用酒精中含水 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 10. 人体血红蛋白中含有Fe2+—卟啉环配合物，结合O2后，其基本结构如图甲所示(烃基略去)。卟啉环为平面结构(如图乙所示)，下列有关说法错误的是 A. Fe2+的配位数为6 B. 第一电离能：N>O>C C. 该卟啉分子在酸性环境中配位能力会增强 D. 卟啉环中1号氮原子和2号氮原子杂化方式相同 11. 以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M系统命名为2-甲基丙醛 B. 若M＋X→N的原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 物质P能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. P→Q过程中有CH3COOH生成 12. 石墨烯是从石墨材料上剥离下来的单层片状结构，如图表示石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。下列说法正确的是 A. 石墨与石墨烯互为同分异构体 B. 氧化石墨烯可以发生取代、消去、氧化反应 C. 石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与相邻C原子间的键长变长 D. 石墨烯用于金属防腐时，即使石墨烯发生破损，也依然能保护金属 13. 在NaOH溶液中发生水解反应，反应历程如下，下列说法正确的是 A. 该历程中，的水解速率主要受到浓度大小的影响 B. 中4个碳原子不在同一平面内 C. 的水解反应属于基元反应 D. 升高温度，的水解反应平衡转化率减小 14. 稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，点的原子分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 该晶体中与原子距离最近且相等的原子的个数为 B. 沿晶胞、、轴方向的投影图不相同 C. 点的原子分数坐标可以为 D. 该晶体的密度为 二、非选择题：本大题共4小题，58分。 15. 按要求回答下列问题。 （1）能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下所示： ①元素位于周期表中____________区。 ②画出水杨醛形成的分子内氢键结构示意图：___________________________。 （2）气态通常以二聚体()的形式存在，二聚体中的轨道杂化类型为__________。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为____________键。 （3）EAN规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18。符合EAN规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知和均符合EAN规则，性质稳定，而则容易在化学反应中表现氧化性。 ①x=____________。 ②从结构角度解释容易在化学反应中表现氧化性的原因：____________。 （4）可形成两种钴的配合物。已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为____________，第二种配合物的结构式可表示为____________。 16. 硼化钛强度高、硬度大，广泛应用于机械制造领域；五氟化锑()是一种高能氟化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣(主要含、、、、、)为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图所示。 已知：TiO2性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成TiO2+；高温下B2O3易挥发。 （1）基态Ti原子的价层电子的轨道表示式为____________________。 （2）“水解”在沸水中进行，反应的离子方程式为___________________。 （3）“热还原”步骤中使用石墨化炉高温加热装置(1500~2100°C)，B2O3的实际用量超过理论化学计量所要求的量，原因是____________；硼化钛有类似石墨的层状结构，硼原子平面和钛原子平面在晶体结构中交替出现，形成二维网状结构，其投影图如下，硼化钛的化学式为____________。 （4）“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，净化原理如图所示，Co2+、Ni2+能发生上述转化而Zn2+不能，推测可能的原因为____________。 （5）[H2F]+[SbF6]⁻(氟锑酸)是一种超强酸，是HF与SbF5反应的产物。下列说法错误的是____________。 A. Sb的电子排布式为[Kr]5s25p3 B. [H2F]+的空间结构为直线形 C. [SbF6]⁻的价层电子对数为6 D. 氟锑酸可以溶解SiO2 （6）我国科学家研制了一种含锑离子(Ⅲ)交换剂，由平行堆积的一维链阴离子(部分结构如图)和K+组成，则含n个最简单元的阴离子的化学式为____________。 17. 乙酰苯胺是一种重要的有机合成中间体，其制备方法有多种，某学习小组制备乙酰苯胺的反应原理为： 已知：①常温下，苯胺是无色油状液体，在空气中易被氧化为有色物质；②反应装置图如下，相关物质的部分物理性质如下： 名称 分子量 沸点(℃) 密度(g/ml) 溶解性 苯胺 93 184 约1.0 冰醋酸 60 118 约1.0 乙酰苯胺 135 305 1.2 微溶于冷水，易溶于热水 实验步骤如下： Ⅰ．向A中加入5 ml苯胺、7.4 ml冰醋酸和0.75 g锌粉。加热至沸腾，保持在左右，约50分钟。 Ⅱ．停止加热，将反应物倒入冷水中，冷却结晶，抽滤，洗涤，得到粗乙酰苯胺。 Ⅲ．将粗乙酰苯胺加入100 ml水中，加热煮沸溶解，冷却后，加入活性炭，用玻璃棒搅动并煮沸进行脱色，趁热过滤，用热水洗涤滤渣，冷却滤液，有晶体析出，过滤、洗涤、干燥后称重为6.75 g，计算产率。 回答下列问题： （1）装置图中仪器B的名称是____________。 （2）步骤I中，锌粉是受管制的易制爆化学药品，可用代替，本实验中锌粉或的作用是____________________________。 （3）“步骤I”中加热方式适宜选用____________(填“水浴”或“油浴”)加热，温度计控制示数在左右的原因是____________。 （4）“步骤Ⅱ”中，当观察到____________(实验现象)时停止加热，洗涤时应选用____________(填“冷水”或“热水”)。 （5）步骤Ⅲ中，加入活性炭脱色前需要冷却，其原因是_______________________________。 （6）乙酰苯胺的产率是____________(保留两位有效数字)。 （7）查阅资料发现乙酰氯与苯胺反应也能生成乙酰苯胺，且反应速率快，但该方法有明显不足，说明不足的原因____________________________。 18. 化合物G是一种合成植物生长调节剂，也兼具香料、药物中间体的作用，合成路线如下： 回答下列问题： （1）F中含氧官能团的名称是____________；C的化学名称是____________。 （2）B→C有三步反应，第一步的反应类型是____________，第三步的化学方程式为____________。 （3）E分子与足量反应后，新分子结构中含有____________个手性碳原子。 （4）化合物D()上标示的三种氢，________(填“①”或“②”或“③”)酸性最强。 （5）芳香族化合物H(含苯环结构)是C的同分异构体，能与NaOH溶液反应、核磁共振氢谱显示有4组峰且峰面积之比为，则符合条件的H有____________种，写出一种能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的结构简式：______________________。 （6）化合物G的熔点低于化合物W()，原因是_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $