精品解析：宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年第二学期高一年级期末考试 化学（A卷）试题

宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年第二学期高一年级期末考试化学（A卷） 可能用到的相对原子质量：C—12　H—1　O—16　Na—23 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2.5分，共50分） 1. 下列说法正确的是 A. 属于醇类化合物 B. 烯烃官能团的结构简式：C=C C. 丙烷分子的比例模型： D. 四氯化碳分子的电子式： 2. 下列化学用语中正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 乙醛的官能团：-CHO C. 乙醇的结构式： D. 乙烯的分子式：CH2=CH2 3. 下列物质中，属于烃的是 A. CCl4 B. CH3COOH C. C2H6 D. H2CO3 4. 下列有关物质的性质不正确的是 A. 乙醇可用于医疗消毒 B. 甲烷能燃烧，可用作气体燃料 C. 乙烯能与水发生反应，并可用作果实的催熟剂 D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同 5. 从防止污染、减少用酸量的角度分析，下列利用金属铜制取的方法中最好的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 羊毛、蚕丝、塑料、橡胶都属于天然有机高分子材料 B. 蛋白质是由C、H、O、N等元素组成营养物质，被灼烧时无特殊气味 C. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 D. 聚乙烯和乙烯性质相似，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 7. 下列可以制取较纯净的CH3CH2Br的是 A. 乙烯通入溴水中 B. 乙烯与HBr反应 C. 乙烷通入溴水中 D. 乙烷与溴蒸气光照 8. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用浓硝酸与Cu反应制备 B. 用溶液制时，通常加入少量 C. 向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 D. 用锌和稀硫酸制备氢气时滴加几滴硫酸铜溶液 9. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键；②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃；④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应：⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色；⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧 A. ①②③⑥ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①④⑥ 10. 下列说法正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 正丁烷和异丁烷的分子式相同、结构也相同 C. 丙烷分子中所有碳原子均在一条直线上 D. 新戊烷的一氯取代物有1种 11. 乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与反应时断裂①和③ C. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ D. 乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子 12. 可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是 A. 反应容器内的压强不随时间改变 B. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 C. P的生成速率和S的生成速率相等 D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 13. 下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A. 铁粉 B. 盐酸 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 14. 某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是 A. 和不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. 和用导线连接时，铜片上的反应为 C. 无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应 D. a和b用导线连接时，溶液中向铜电极移动 15. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 A. 紫色石蕊溶液变蓝色 B. 品红溶液褪色 C. 溴水橙色褪去 D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅 16. 金属是人类社会发展不可或缺的物质基础，下列有关金属的工业冶炼原理不正确的是 A. 热还原法炼铁： B. 电解法制取金属钠：熔融)2Na+Cl2 C. 热分解法制 2Mg+O2 D. 热分解法制银：2Ag2O4Ag+O2 17. 维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，有助于治疗缺铁性贫血，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 维生素C的分子式为C6H6O6 C. 维生素C的摩尔质量为176g D. 维生素C中C、H、O的质量之比为3：4：3 18. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是 A. X是 B. 浓稳定，见光不易分解 C. 工业上以、空气、水为原料生产硝酸 D. 由→，从原理上看，可与反应实现 19. 某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为)制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 操作①发生的反应为非氧化还原反应 B. 操作②是蒸发浓缩、结晶、过滤 C. 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 D. 在整个制备过程中，未发生置换反应 20. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断正确的是（ ） A. x=2 B. 2min内B的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 C. A的转化率为40％ D. 若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态 二、非选择题（共50分） 21. 根据所学知识，完成下列问题 （1）1molC2H6在光照条件下与氯气发生取代反应将氢原子完全取代需要氯气_________mol。 （2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是______________。 （3）46g乙醇与足量金属钠反应可以生成____________LH2(标况下)。 （4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对运动员的受伤部位喷药剂氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.27℃），进行局部冷冻麻醉处理。 ①制取氯乙烷最好的方法是________。 A．乙烷与氯气发生取代反应 B．乙烯与氯气发生取代反应 C．乙烯与氯化氢发生加成反应 ②根据①的选择，写出相关的化学方程式_____________________________。 ③决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的理由是_______________________________________。 22. 填空 （1）根据要求回答下列问题 ①金刚石与石墨；②12C和13C；③O2与O3；④CH4和；CH3CH2CH3⑤和CH3(CH2)3CH3⑥和⑦CH3OCH3和CH3CH2OH 其中属于同素异形体的是________（填序号，下同）；属于同位素的是__________；属于同系物的是_______；属于同分异构体的是___________；属于同种物质的是____________。 （2）有同学用排饱和食盐水法先后收集20mlCH4和80mlCl2，放在光亮的地方注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸，等待片刻，观察发生的现象。回答下列问题： ①写出甲烷和氯气反应，生成一氯甲烷的化学方程式：__________________________________。 ②若将甲烷与氯气的体积比变为1：1，得到的产物为________（填字母） A．CH3Cl、HCl　B．CCl4、HCl　C．CH3Cl　D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl ③量筒内出现的白雾是_____________，量筒内液面___________填（“上升”、“下降”或“不变”） 23. 乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。如图是有关乙烯的一些变化，根据乙烯的转化图，完成下列问题： （1）乙烯的结构式___________。 （2）①②的反应类型为___________、___________。 （3）反应③的化学方程式_____________________________。 （4）反应④的化学方程式为__________________________________，反应类型为___________。 24. A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B是一种果实的催熟剂，有关物质的转化关系如图甲所示： （1）A中官能团的名称为________。 （2）写出下列反应的化学方程式：反应①_________________________；反应④_________________________。 （3）实验室利用反应③制取C，常用图乙装置： ①a试管中乙酸、乙醇、浓硫酸的加入顺序_____________________________________。 ②a试管中的主要化学反应的方程式为_______________________________，反应类型是________。 ③在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_____________________。 ④试管b中液体作用是_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年第二学期高一年级期末考试化学（A卷） 可能用到的相对原子质量：C—12　H—1　O—16　Na—23 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2.5分，共50分） 1. 下列说法正确的是 A. 属于醇类化合物 B. 烯烃官能团的结构简式：C=C C. 丙烷分子的比例模型： D. 四氯化碳分子的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质中羟基连接在饱和碳原子上，属于醇类，A正确； B．烯烃官能团的结构简式应为，B错误； C．选项所给为丙烷的球棍模型，不是比例模型，C错误； D．四氯化碳分子中C、Cl原子最外层均满足8电子稳定结构，电子式为 ，D错误； 综上所述答案为A。 2. 下列化学用语中正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 乙醛的官能团：-CHO C. 乙醇的结构式： D. 乙烯的分子式：CH2=CH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚丙烯由丙烯加聚生成，正确结构简式为，A错误； B．乙醛的官能团为醛基，符号为，B正确； C．选项给出的是二甲醚的结构式，乙醇的结构式为，C错误； D．分子式仅表示物质的元素组成和各原子个数，乙烯的分子式为，是乙烯的结构简式，D错误； 故答案选B。 3. 下列物质中，属于烃的是 A. CCl4 B. CH3COOH C. C2H6 D. H2CO3 【答案】C 【解析】 【分析】仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃。 【详解】 A．含有C、Cl两种元素，属于卤代烃，不属于烃，A错误； B．含有C、H、O三种元素，属于烃的含氧衍生物，不属于烃，B错误； C．仅含有C、H两种元素，属于烃，C正确； D．是无机酸，不属于有机物，更不属于烃，D错误； 故选C。 4. 下列有关物质的性质不正确的是 A. 乙醇可用于医疗消毒 B. 甲烷能燃烧，可用作气体燃料 C. 乙烯能与水发生反应，并可用作果实的催熟剂 D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．体积分数为75%的乙醇可使蛋白质变性，常被用于医疗消毒，A正确； B．甲烷（）具有可燃性，燃烧释放大量热量，可用作气体燃料，B正确； C．乙烯（）含有碳碳双键，能与水发生加成反应生成乙醇，同时乙烯是植物生长调节剂，可用作果实催熟剂，C正确； D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，乙烯被高锰酸钾氧化；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是发生加成反应，二者褪色原理不相同，D错误； 故答案选D。 5. 从防止污染、减少用酸量的角度分析，下列利用金属铜制取的方法中最好的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与浓硝酸反应生成的同时生成有毒气体，污染环境，且部分硝酸转化为，酸利用率低，A不符合题意； B．Cu与稀硝酸反应生成的同时生成有毒气体，污染环境，且部分硝酸转化为，酸利用率低，B不符合题意； C．Cu与浓硫酸加热反应生成的同时生成有毒气体，污染环境，且部分硫酸转化为，酸利用率低，还需额外加入，试剂消耗多，C不符合题意； D．Cu先与加热反应生成，再与反应生成和，无有毒污染物生成，且硝酸全部转化为目标产物，酸利用率高，符合防止污染、减少用酸量的要求，D符合题意； 故答案选D。 6. 下列说法正确的是 A. 羊毛、蚕丝、塑料、橡胶都属于天然有机高分子材料 B. 蛋白质是由C、H、O、N等元素组成营养物质，被灼烧时无特殊气味 C. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 D. 聚乙烯和乙烯性质相似，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．羊毛、蚕丝属于天然有机高分子材料，但塑料、合成橡胶属于合成有机高分子材料，不属于天然材料，A错误； B．蛋白质由C、H、O、N等元素组成，但其被灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，B错误； C．葡萄糖和果糖的分子式均为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，C正确； D．乙烯含碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但聚乙烯是乙烯的加聚产物，分子中不存在碳碳双键，不能使上述溶液褪色，二者性质不相似，D错误； 故选C。 7. 下列可以制取较纯净的CH3CH2Br的是 A. 乙烯通入溴水中 B. 乙烯与HBr反应 C. 乙烷通入溴水中 D. 乙烷与溴蒸气光照 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯通入溴水中，发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，无法得到溴乙烷，A错误； B．乙烯与HBr发生加成反应，反应为，只生成溴乙烷，产物较纯净，B正确； C．乙烷通入溴水中，二者不发生反应，无法制得溴乙烷，C错误； D．乙烷与溴蒸气光照下发生取代反应，会生成多种溴代乙烷和溴化氢的混合物，产物不纯净，D错误； 故选B。 8. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用浓硝酸与Cu反应制备 B. 用溶液制时，通常加入少量 C. 向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 D. 用锌和稀硫酸制备氢气时滴加几滴硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸与Cu反应生成NO2是由硝酸浓度决定的产物类型，与调控化学反应速率无关，A符合题意； B．为催化剂，与调控化学反应速率有关，B不符合题意； C．向炉膛内鼓风增加反应物（氧气）浓度，与调控化学反应速率有关，C不符合题意； D．Zn与硫酸铜溶液反应生成Cu，Zn、Cu与稀硫酸形成原电池加快反应速率，与调控化学反应速率有关，D不符合题意； 故选A。 9. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键；②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃；④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应：⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色；⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧 A. ①②③⑥ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①④⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①碳原子以单键连接其它碳原子和氢原子的烃类是烷烃，描述正确，符合题意； ②烷烃均是单键连接，属于饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，描述错误，不符题意； ③链状烷烃均是同系物，分子通式为CnH2n+2(n≥1)，描述错误，不符题意； ④烷烃均可以与氯气在光照条件下发生取代反应，碳氢键断裂，氢原子被氯原子取代，描述正确，符合题意； ⑤烷烃只有单键，不存在双三键这类不饱和结构，故不可与溴水发生加成反应，所以不会使溴水褪色，描述错误，不符题意； ⑥烷烃均含C、H元素，可以在空气中或氧气中燃烧生成CO2和H2O，描述正确，符合题意； 综上，本题选D。 10. 下列说法正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 正丁烷和异丁烷的分子式相同、结构也相同 C. 丙烷分子中所有碳原子均在一条直线上 D. 新戊烷的一氯取代物有1种 【答案】D 【解析】 【详解】A．两种有机物均为2-甲基丁烷，属于同一种物质，不互为同分异构体，A错误； B．正丁烷和异丁烷分子式均为，但二者结构不同，互为同分异构体，B错误； C．丙烷中碳原子均为杂化，碳碳键夹角约为109°28′，碳链为锯齿形，所有碳原子不在一条直线上，C错误； D．新戊烷结构为，四个甲基上所有的氢原子环境相同，一氯取代物只有1种，D正确； 故答案选D。 11. 乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与反应时断裂①和③ C. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ D. 乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属钠与乙醇反应取代羟基上氢原子，反应时键断裂，故A正确； B. 乙醇在Cu催化作用下和反应生成乙醛，乙醇中的键断裂，故B正确； C. 燃烧时所有的化学键发生断裂，反应时断裂，故C正确； D. 乙醇是非电解质，在水中不能电离出氢离子，故D错误； 答案选D。 12. 可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是 A. 反应容器内的压强不随时间改变 B. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 C. P的生成速率和S的生成速率相等 D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为体积不变的可逆反应，反应容器内的压强不随时间改变时，不能说明反应处于平衡状态，A错误； B．任何的可逆反应中，反应物和生成物都同时存在，无法判断是否达到平衡状态，B错误； C．P的生成速率和S的生成速率之比为1：1，正逆反应速率相等，能说明反应达到了平衡状态，C正确； D．该反应方程式两边气体的物质的量不变，所以反应容器内气体的总物质的量不变时，不能说明反应达到平衡状态，D错误；答案选C。 13. 下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A. 铁粉 B. 盐酸 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉与乙醇不发生反应，与乙酸反应产生氢气，有气泡生成，现象不同，可鉴别，A不符合题意； B．盐酸与乙醇、乙酸都互溶，且均不发生反应，无明显现象差异，不能鉴别，B符合题意； C．碳酸钠溶液与乙酸反应生成二氧化碳气体，与乙醇不反应无气泡，现象不同，可鉴别，C不符合题意； D．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能使紫色石蕊溶液变色，现象不同，可鉴别，D不符合题意； 故选B。 14. 某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是 A. 和不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. 和用导线连接时，铜片上的反应为 C. 无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应 D. a和b用导线连接时，溶液中向铜电极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．和不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确； B．和用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：，故B正确； C．和不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，和用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论和是否连接，铁片均会溶解，铁片均发生氧化反应，故C错误； D．和用导线连接时，形成了原电池，为负极，为正极，铜离子移向铜电极，故D正确； 答案选C。 15. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 A. 紫色石蕊溶液变蓝色 B. 品红溶液褪色 C. 溴水橙色褪去 D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2和水反应生成H2SO3，使石蕊显红色，A错误； B．SO2能使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性，B正确； C．溴单质具有氧化性，SO2具有还原性，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，C正确； D．SO2属于酸性氧化物，和碱反应生成盐，NaOH溶液红色变浅，D正确； 故选A。 16. 金属是人类社会发展不可或缺的物质基础，下列有关金属的工业冶炼原理不正确的是 A. 热还原法炼铁： B. 电解法制取金属钠：熔融)2Na+Cl2 C. 热分解法制 2Mg+O2 D. 热分解法制银：2Ag2O4Ag+O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业高炉炼铁采用热还原法，高温下用CO还原得到铁单质，A正确； B．钠是活泼金属，工业上通过电解熔融制取金属钠，B正确； C．镁是活泼金属，且熔点极高，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，热分解法无法冶炼镁，C错误； D．银是不活泼金属，可通过加热分解的方法制取银，D正确； 故答案为C。 17. 维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，有助于治疗缺铁性贫血，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 维生素C的分子式为C6H6O6 C. 维生素C的摩尔质量为176g D. 维生素C中C、H、O的质量之比为3：4：3 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C能将Fe3+转变为Fe2+说明维生素C具有还原性，A项正确； B．由维生素C结构可以判断其分子式为C6H8O6，B项错误； C．维生素C的摩尔质量为176g·mol-1，C项错误； D．维生素C中C、H 、O的物质的量之比为3:4:3，质量之比为9:1:12，D项错误； 故选A。 18. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是 A. X是 B. 浓稳定，见光不易分解 C. 工业上以、空气、水为原料生产硝酸 D. 由→，从原理上看，可与反应实现 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中氮元素为+5价，且属于氧化物，因此X为，和水反应可生成硝酸，A说法正确； B．浓硝酸不稳定，见光、受热易分解为二氧化氮、氧气和水，因此浓硝酸需要避光保存在棕色试剂瓶中，B说法错误； C．工业制硝酸的原料确实是氨气、空气、水：氨催化氧化生成NO，NO被氧化为，​与水反应得到硝酸，C说法正确； D．​中N为-3价，中N为+4价，二者可以发生归中反应生成反应：，可以实现该转化，D说法正确； 故选B。 19. 某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为)制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 操作①发生的反应为非氧化还原反应 B. 操作②是蒸发浓缩、结晶、过滤 C. 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 D. 在整个制备过程中，未发生置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．在操作①中，加入足量的石灰浆与氯化镁发生反应，该反应没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，故A正确； B．由氯化镁溶液得晶体，需要采取蒸发浓缩结晶过滤的操作，故B正确； C．由流程图可知，操作①为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C错误； D．由流程图可知，整个制备过程中，发生的都不是置换反应，故D正确； 答案选C。 20. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断正确的是（ ） A. x=2 B. 2min内B的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 C. A的转化率为40％ D. 若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A、平衡时生成的C的物质的量为0.2mol·L-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A错误； B、依据化学平衡三段式列式计算 3A（g）+B（g）C（g）+2D（g） 起始量（mol·L－1） 1.5 0.5 0 0 变化量（mol·L－1） 0.6 0.2 0.2 0.4 平衡量（mol·L－1） 0.9 0.3 0.2 0.4 2min内B的反应速率为v（D）==0.1 mol·L－1·min－1，故B错误； C、A的转化率为×100%=40%，故C正确； D、因为容器体积不变，而反应前后气体质量守恒，则密度始终不变，则混合气体的密度不变时不能说明反应达到平衡状态，故D错误； 故选C。 二、非选择题（共50分） 21. 根据所学知识，完成下列问题 （1）1molC2H6在光照条件下与氯气发生取代反应将氢原子完全取代需要氯气_________mol。 （2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是______________。 （3）46g乙醇与足量金属钠反应可以生成____________LH2(标况下)。 （4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对运动员的受伤部位喷药剂氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.27℃），进行局部冷冻麻醉处理。 ①制取氯乙烷最好的方法是________。 A．乙烷与氯气发生取代反应 B．乙烯与氯气发生取代反应 C．乙烯与氯化氢发生加成反应 ②根据①的选择，写出相关的化学方程式_____________________________。 ③决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的理由是_______________________________________。 【答案】（1） 6 （2） （3） 11.2 （4） ①. C ②. ③. 氯乙烷沸点较低，易挥发，挥发时吸收大量热量，可使受伤部位温度迅速降低，起到局部冷冻麻醉的作用 【解析】 【小问1详解】 烷烃与氯气发生取代反应时，每取代1mol氢原子需要消耗1 mol ，1 mol 含有6 mol氢原子，因此完全取代需要6 mol ； 【小问2详解】 烷烃的通式为，代入氢原子数14得，解得，因此分子式为； 【小问3详解】 乙醇的摩尔质量为46 g/mol，46 g乙醇的物质的量为1 mol。乙醇与钠反应的计量关系为2 mol乙醇生成1 mol ，因此1 mol乙醇反应生成0.5 mol ，标况下体积为； 【小问4详解】 ① A．乙烷与氯气取代会生成多种氯代乙烷的混合物，产物不纯，A错误； B．乙烯与氯气主要发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，无法得到纯净氯乙烷，B错误； C．乙烯与氯化氢加成只生成氯乙烷，产物纯净，C正确； 故选C； ② 乙烯碳碳双键中的一个键断裂，两个碳原子分别结合氢原子和氯原子，发生加成反应生成氯乙烷，方程式； ③ 氯乙烷沸点仅为12.27℃，低于人体温度，常温下会迅速汽化吸热，使局部温度骤降，实现局部冷冻麻醉。 22. 填空 （1）根据要求回答下列问题 ①金刚石与石墨；②12C和13C；③O2与O3；④CH4和；CH3CH2CH3⑤和CH3(CH2)3CH3⑥和⑦CH3OCH3和CH3CH2OH 其中属于同素异形体的是________（填序号，下同）；属于同位素的是__________；属于同系物的是_______；属于同分异构体的是___________；属于同种物质的是____________。 （2）有同学用排饱和食盐水法先后收集20mlCH4和80mlCl2，放在光亮的地方注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸，等待片刻，观察发生的现象。回答下列问题： ①写出甲烷和氯气反应，生成一氯甲烷的化学方程式：__________________________________。 ②若将甲烷与氯气的体积比变为1：1，得到的产物为________（填字母） A．CH3Cl、HCl　B．CCl4、HCl　C．CH3Cl　D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl ③量筒内出现的白雾是_____________，量筒内液面___________填（“上升”、“下降”或“不变”） 【答案】（1） ①. ①③； ②. ②； ③. ④； ④. ⑤⑦； ⑤. ⑥； （2） ①. ； ②. D； ③. 盐酸的小液滴； ④. 上升； 【解析】 【小问1详解】 结合各概念的定义判断：同素异形体是同种元素形成的不同单质，①金刚石、石墨都是碳元素的单质，③、都是氧元素的单质，所以属于同素异形体的是①③；同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，②和为碳元素的不同核素，所以属于同位素的是②；同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物，④和均为烷烃，组成相差2个，所以属于同系物的是④；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，⑤中两种物质分子式均为，结构不同；⑦中二甲醚和乙醇分子式均为，结构不同，所以属于同分异构体的是⑤⑦；因为甲烷为正四面体结构，二氯甲烷只有1种结构，因此⑥的两个结构式代表同种物质，即属于同种物质的是⑥； 【小问2详解】 甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，1 mol甲烷与1 mol氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，配平得到对应方程式为；甲烷与氯气的取代是连锁反应，反应不会停留在某一步，因此无论反应物体积比为多少，产物都包含、、、和，故答案选D；反应生成的HCl易与水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以量筒内出现的白雾是盐酸的小液滴；反应后气体总物质的量减少，且HCl易溶于饱和食盐水，内部压强小于外界大气压，因此量筒内液面上升。 23. 乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。如图是有关乙烯的一些变化，根据乙烯的转化图，完成下列问题： （1）乙烯的结构式___________。 （2）①②的反应类型为___________、___________。 （3）反应③的化学方程式_____________________________。 （4）反应④的化学方程式为__________________________________，反应类型为___________。 【答案】（1） （2） ①. 加成反应 ②. 氧化反应 （3） （4） ①. ②. 加成反应 【解析】 【分析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与HCl、Br2、H2O发生加成反应，乙烯还可以和氧气发生燃烧反应，则甲为氯乙烷，乙为CO2，丙为1，2-二溴乙烷，丁为乙醇，据此分析； 【小问1详解】 乙烯的结构式； 【小问2详解】 ①为乙烯与HCl发生加成反应；②乙烯与氧气发生燃烧反应，反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 乙烯分子中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，化学方程式：； 【小问4详解】 乙烯分子中含有碳碳双键，与水发生加成反应，化学方程式：，反应类型为加成反应。 24. A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B是一种果实的催熟剂，有关物质的转化关系如图甲所示： （1）A中官能团的名称为________。 （2）写出下列反应的化学方程式：反应①_________________________；反应④_________________________。 （3）实验室利用反应③制取C，常用图乙装置： ①a试管中乙酸、乙醇、浓硫酸的加入顺序_____________________________________。 ②a试管中的主要化学反应的方程式为_______________________________，反应类型是________。 ③在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_____________________。 ④试管b中液体作用是_________________________________。 【答案】（1）羟基 （2） ①. ②. （3） ①. 乙醇，浓硫酸，乙酸 ②. ③. 酯化反应（或取代反应） ④. 防止倒吸 ⑤. 中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 【解析】 【分析】由题意可知，A、B、C、D、E均为有机物，其中A“是化学实验中最常见的有机物，易溶于水并有特殊香味”，为乙醇，B为“果实的催熟剂”，为乙烯，乙醇可以与钠发生反应，羟基上的氢原子被钠取代，生成E为乙醇钠（CH3CH2ONa）和氢气；乙醇在铜作催化剂、加热条件下可以发生催化氧化，羟基所在碳原子上的氢被氧化，生成D为乙醛；利用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制取C为乙酸乙酯，据此分析解题。 【小问1详解】 A为乙醇，官能团的名称为羟基。 【小问2详解】 反应①为乙醇与钠反应。乙醇羟基上的氢具有一定活泼性，可以被钠置换生成乙醇钠和氢气，，反应④为乙醇催化氧化。乙醇在铜催化并加热条件下，被氧气氧化生成乙醛：。 【小问3详解】 ①实验制备乙酸乙酯时，需要乙醇、乙酸和浓硫酸共同作用。由于浓硫酸溶解时放出大量热量，并具有强腐蚀性，因此应先加入乙醇，再加入浓硫酸，冷却后加入乙酸，故答案为乙醇，浓硫酸，乙酸； ②a试管中的主要化学反应为乙酸和乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应：，反应类型为酯化反应（或取代反应）； ③在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是以防止倒吸。 ④生成的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，因此加入饱和碳酸钠溶液，用于中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $