精品解析：云南省临沧地区中学2025届高三下学期仿真模拟考试化学试卷

云南临沧地区中学2025届高三仿真模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. “中国制造”走进了充满科技与浪漫的巴黎奥运会。下列属于新型无机非金属材料的是 A. 足球内胆中植入的芯片 B. 乒乓球的比赛用球所采用的树脂 C. “”手环所采用的硅橡胶 D. 我国运动员领奖服所利用的再生纤维 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态As原子价电子排布图： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 的空间填充模型： D. HClO的结构式： 3. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中氯原子的数目为NA B. 31gP4 (正四面体结构)中含有的共价键数目为6NA C. 常温下，与反应生成时，转移电子的数目为2NA D. 完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为0.1NA 4. 与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4 B. +2H+=CO2↑+H2O Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑ C. Ca2++=CaCO3↓ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl D. H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 5. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是 A. 溶解度 MnS＜PbS B. MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq) C. Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq) D. 沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子 6. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为三角锥形 7. 氯碱工业的产物与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为的种钠盐溶液如表： 溶质 下列说法中，正确的是 A. 向氯水中加入，可以增大氯水中次氯酸的浓度 B. 四种溶液中，水的电离程度最大的是 C. 常温下，相同物质的量浓度的、、最大的是 D. 溶液中离子浓度大小顺序为 8. 研究人员使用压缩的或空气作为雾化气体，将水微滴喷射到磁性氧化铁和Nafion涂覆的石墨网上，发生常温反应制备出氨。其反应历程中微粒转化关系如图甲，相对能量变化关系如图乙，图中*表示催化剂表面的吸附位。下列说法正确的是 A. 过程中断裂的化学键只有键 B. 决速步骤的产物为 C. 反应过程中最稳定的含氮物质为 D. Ⅰ转化过程中可能发生副反应： 9. 化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如图。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 该有机物中有6种官能团 B. 该有机物的分子式为C14H19O4Br C. 1mol该有机物最多消耗3mol NaOH D. 一定不存在含有2个酯基的M的同分异构体 10. 硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为。下列叙述不正确的是 A. 该晶体中锌的配位数为 B. 相邻的与之间的距离为 C. 已知原子坐标：点为，则点的原子坐标为 D. 若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为NA= 11. 已知Na2SO3 +S= Na2S2O3，实验室用下述方法制备固体：①铜和浓硫酸加热产生；②将通入含和的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到产品。下列说法错误的是 A. ①中消耗转移 B. ②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S↓ C. 为提高产品的纯度，混合液中的最佳比例为1∶2 D. 用适量溶液吸收②中逸出的、气体，吸收液可直接返回到步骤② 12. 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是 A. 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应 B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度不变 C. 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小 D. 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液 13. 硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为放热反应 B. 图中P点：v(正)>v(逆) C. 950 ℃时，0~1.25 s生成H2的平均反应速率为0.016 mol·L-1·s-1 D. 950 ℃时，该反应的平衡常数值小于3.125×10-4 14. 某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 下列说法正确的是 A. 该水样中c(CO)=0.01mol•L-1 B. a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—) C. 当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变 D. 曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol•L-1 第II卷(非选择题) 二、非选择题 15. 常温下，以含镍废料(主要含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO、、MgO、ZnO、CaO、和等)为原料提取镍的流程如下： 已知：常温下，一些金属化合物的如下表： 金属化合物 CuS ZnS NiS 请回答下列问题： （1）基态Ni原子核外电子有_______种空间运动状态。 （2）“酸浸”中产生了一种气体，该气体是_______(填化学式)。 （3）“固体2”的成分除了CuS、ZnS，还存在_______(填化学式)；若用NiS代替可避免引入，虽然能有效除去溶液中的，但不能有效除去溶液中混有的，原因是_______(结合通过计算说明原因)。 （4）“操作1”加NaF除去的滤液中，的物质的量浓度为_______。 （5）“电沉积”得到的“废液”可以循环用于_______工序(填名称)。 （6）欲获得高纯纳米镍粉，向硫酸镍溶液中加入，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)，最适宜的NaOH的物质的量浓度为_______，写出该条件下制备纳米镍粉同时生成的离子方程式_______。 （7）一种镍钒合金的四方晶胞结构如右图所示。若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。已知V原子的分数坐标为和，Ni原子在晶胞中的位置在面上和棱上。则图中A原子的分数坐标为_______，阿伏加德罗常数的值为，该合金的密度为_______(用含a、b的代数式表示)。 16. 苯并咪唑是一类杂环化合物，其结构与天然存在的核苷酸的结构相似，具有较强的生物活性。以，-二苄基邻苯二胺为原料，在二甲亚砜（DMSO）溶剂中，加入氧化剂DDQ，可制备1-苄基-2-苯基苯并咪唑，转化关系如图1所示： 实验装置如图2所示（夹持装置略），实验步骤如下： ①称取，-二苄基邻苯二胺，取足量氧化剂DDQ备用。 ②向三颈烧瓶中依次加入，-二苄基邻苯二胺、DDQ，再加入二甲亚砜。 ③将反应烧瓶移至的油浴锅中，加热回流。 ④向反应烧瓶中滴加饱和溶液，待反应液变色后加入蒸馏水稀释反应液。将反应液转移至分液漏斗，加乙酸乙酯萃取后分液，用少量饱和食盐水洗涤有机层，分液，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后，分离出液体，对分离出的液体进一步分离纯化，得到1-苄基-2-苯基苯并咪唑，称得质量为。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______，冷凝水应从______（选填“a”或“b”）口通入。 （2）从绿色化学的角度考虑，本实验不用浓硝酸做氧化剂的主要原因是______。 （3）步骤③中回流结束后需要进行的操作有：①停止加热，②关闭冷凝水，③移去油浴。正确的顺序是______（填字母）。 A. ①②③ B. ③①② C. ②①③ D. ①③② （4）步骤④中加入饱和溶液的目的是______。 （5）步骤④中饱和食盐水的作用除了洗涤，还有_______。“进一步分离纯化”的操作是______。 （6）本实验中1-苄基-2-苯基苯并咪唑的产率是______（保留一位小数）。 17. 某学习小组研究含氮化合物时做了如下探究。由于性质很不活泼，直到1909年德国化学家Habar经过反复实验研究后发现在，和锇为催化剂的条件下，合成氨具有了工业化生产的可能。 （1）已知的燃烧热分别为，写出合成氨的热化学反应方程式__________。 （2）锇催化的过程为：先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成，然后脱附得到产物，该过程符合Langmuir吸附等温式。定义为催化剂的表面覆盖率。随压强的变化如图所示。值越大，催化效果越好。 合成氨条件需要控制在的原因是__________。 （3）在，体积为的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料为为为，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡__________（填序号）。 ①的体积分数不变 ②的物质的量分数不变 ③气体总压不变 ④的分压不变 ⑤体系密度不变 （4）可以发生二聚，此反应可自发进行。动力学实验证明，上述混合气温度由升至，此过程几微秒即可达成化学平衡。则升温后的混合气体在室温下放置，气体颜色变化为__________。 （5）对于可逆反应：。现有总压下和的混合气体，其密度为同状态下密度的34.5倍，求反应的平衡常数__________。 （6）可以与许多金属发生氧化还原反应。在，体积为的恒容容器中加入一定量的和，发生如下三个反应： ① ② ③ 当体系各物质的物质的量不再改变时，此时已被消耗完，均有生成。现缩小容器体积，几种气体的摩尔分数x也将变化。则的摩尔分数随压强p的变化趋势为__________。（填“①”“②”或“③”）。 （7）已知理想气体状态方程：，当体积单位为L时，压强单位为。的可逆分解：。 在，体积为的恒容容器中，对于的可逆分解，。若上述体系初始分压，。则平衡时的压强为__________。（不考虑） 18. 氯雷他定常用于治疗过敏性疾病。其一种合成路线如图所示： 已知：． ． ．Et代表 回答下列问题： （1）的化学名称为___________。 （2）A→B的过程中生成中间体X，X互变异构转化为B，则X的结构简式为___________。 （3）B→C的化学方程式为___________，C中含氧官能团的名称为___________。 （4）合成路线中设计反应①、③的目的是___________。 （5）F→G的反应类型为___________。 （6）有机物M()经NaOH溶液充分水解、酸化后得到不含氯元素的烃的含氧衍生物Y，能使溶液发生显色反应的Y的同分异构体有___________种。 （7）以、ClCOOEt、中间体三环酮()为原料也可制得氯雷他定，其合成路线设计如下，则Y的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南临沧地区中学2025届高三仿真模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. “中国制造”走进了充满科技与浪漫的巴黎奥运会。下列属于新型无机非金属材料的是 A. 足球内胆中植入的芯片 B. 乒乓球的比赛用球所采用的树脂 C. “”手环所采用的硅橡胶 D. 我国运动员领奖服所利用的再生纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．足球内胆中植入的芯片是硅单质，属于新型无机非金属材料，故A项符合题意； B．乒乓球的比赛用球所采用的ABS树脂，属于有机高分子材料，故B项不符合题意； C．“PARIS 2024”手环所采用的硅橡胶，属于有机高分子材料，故C项不符合题意； D．我国运动员领奖服所利用的再生纤维，属于有机高分子材料，故D项不符合题意； 故本题选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态As原子价电子排布图： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 的空间填充模型： D. HClO的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．As是第四周期第ⅤA族元素，价电子排布图为，A正确； B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中的氢原子与醛基的氧原子之间形成分子内氢键：，B错误； C．CO2的空间结构为直线形，C错误； D．HClO的结构式为H—O—Cl，D错误； 故选A。 3. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中氯原子的数目为NA B. 31gP4 (正四面体结构)中含有的共价键数目为6NA C. 常温下，与反应生成时，转移电子的数目为2NA D. 完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，CH2Cl2不是气体，无法计算其物质的量，故A错误； B．为正四面体结构，个分子中含有个键，的物质的量为，含有共价键的数目为，故B错误； C．过氧化钠与水反应为歧化反应，生成氧气即，转移电子的数目为，故C正确； D．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁粒子的聚集体，无法计算生成氢氧化铁胶体粒子的数目，故D错误； 故选C。 4. 与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4 B. +2H+=CO2↑+H2O Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑ C. Ca2++=CaCO3↓ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl D. H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 是可溶性铜盐和强碱反应生成可溶性盐和氢氧化铜沉淀的反应，可以是CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4，A正确； B．+2H+=CO2↑+H2O是可溶性碳酸盐和强酸反应生成二氧化碳、可溶性盐、水的反应，醋酸属于弱酸，B错误； C．Ca2++=CaCO3↓是可溶性钙盐或澄清石灰水与可溶性碳酸盐生成碳酸钙的反应，可以是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，C正确； D．H++OH-=H2O可以是强酸和强碱反应水和可溶性盐的反应，可以是2KOH+H2SO4 =K2SO4 +2H2O，D正确； 故答案选B。 5. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是 A. 溶解度 MnS＜PbS B. MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq) C. Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq) D. 沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题意，含有Cu2+、Pb2+等金属离子的溶液中添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，说明溶解度PbS ＜MnS，错误； B．MnS存在沉淀溶解平衡，平衡方程式为MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)，正确； C．Cu2+转化为沉淀的原理为MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)，与Cu2+形成CuS后，平衡正向移动，促进MnS溶解，反应方程式为MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)，正确； D．根据题意，可以利用沉淀转化的原理除去溶液中的某些杂质离子，正确； 故选A。 6. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为三角锥形 【答案】A 【解析】 【分析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为，所以， ，X为镁或者 ，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。 【详解】A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确； B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误； C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁 ，C错误； D．价层电子对为 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，价层电子对为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误； 故选A。 7. 氯碱工业的产物与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为的种钠盐溶液如表： 溶质 下列说法中，正确的是 A. 向氯水中加入，可以增大氯水中次氯酸的浓度 B. 四种溶液中，水的电离程度最大的是 C. 常温下，相同物质的量浓度的、、最大的是 D. 溶液中离子浓度大小顺序为 【答案】A 【解析】 【详解】A．向氯水中加入，碳酸氢钠与氢离子反应使氢离子浓度减小，平衡正向移动，次氯酸浓度增大，故A正确； B．四种溶液中，碱性最强的是碳酸钠，说明水解程度最大，盐的水解对水的电离起促进作用，所以水的电离程度最大的是碳酸钠，故B错误； C．根据盐溶液的判断的水解程度最弱，且亚硫酸氢根离子的水解程度小于电离程度，所以相同物质的量浓度的、、，亚硫酸的酸性最强，最小的是，故C错误； D．溶液为酸性，亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度，则，故D错误； 故答案为A。 8. 研究人员使用压缩的或空气作为雾化气体，将水微滴喷射到磁性氧化铁和Nafion涂覆的石墨网上，发生常温反应制备出氨。其反应历程中微粒转化关系如图甲，相对能量变化关系如图乙，图中*表示催化剂表面的吸附位。下列说法正确的是 A. 过程中断裂的化学键只有键 B. 决速步骤的产物为 C. 反应过程中最稳定的含氮物质为 D. Ⅰ转化过程中可能发生副反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．*N2→*N2H过程N2中π键断裂，H3O+中σ键断裂，故A错误； B．决速步是速率最慢的步骤，图乙每步反应都是基元反应，并没有标出过渡态，因此活化能从图中是看不出来的，只能看某一步反应物与生成物的能量差值，故B错误； C．能量越低越稳定，反应过程中最稳定的含氮物质为*NH，故C错误； D．Ⅰ为*NHNH2，转化过程中可能发生副反应：*NHNH2+H3O++e−=*N2H4+H2O，故D正确； 故选D。 9. 化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如图。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 该有机物中有6种官能团 B. 该有机物的分子式为C14H19O4Br C. 1mol该有机物最多消耗3mol NaOH D. 一定不存在含有2个酯基的M的同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中共有羟基、醚键、碳碳双键、碳溴键、酯基5种官能团，故A项错误； B．根据有机物结构，其分子式为：C14H17O4Br，故B项错误； C．酚羟基能和NaOH发生中和反应，酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应，卤代烃也能在NaOH溶液中发生水解反应，所以1mol该有机物最多消耗3molNaOH，故C项正确； D．该有机物含有2个酯基的M的同分异构体，例如，故D项错误； 故本题选C。 10. 硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为。下列叙述不正确的是 A. 该晶体中锌的配位数为 B. 相邻的与之间的距离为 C. 已知原子坐标：点为，则点的原子坐标为 D. 若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为NA= 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有个硒原子，每个硒原子周围也有个锌原子，所以硒原子的配位数为，故A正确； B．晶胞参数为，体对角线为，相邻的与之间的距离为体对角线的，即为，故B正确； C．点为点为点在轴的处，在、的处，则点坐标为，故C正确； D．若硒化锌晶体的密度为，晶胞中的个数为位于体内，个数为，则，解得，故D错误； 故选D。 11. 已知Na2SO3 +S= Na2S2O3，实验室用下述方法制备固体：①铜和浓硫酸加热产生；②将通入含和的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到产品。下列说法错误的是 A. ①中消耗转移 B. ②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S↓ C. 为提高产品的纯度，混合液中的最佳比例为1∶2 D. 用适量溶液吸收②中逸出的、气体，吸收液可直接返回到步骤② 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中反应为，电子转移为：，消耗转移，A正确； B．硫离子具有还原性，②中溶液先变浑浊的原因二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，B正确； C．Na2SO3 +S= Na2S2O3，亚硫酸钠和硫反应物质的量为1:1；由反应可知，2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S，该反应生产亚硫酸钠和硫反应物质的量为2:3；故还需要1份碳酸钠和二氧化硫生成1份亚硫酸钠，故混合液中的最佳比例为2:1，C错误； D．氢氧化钠和二氧化碳、二氧化硫反应分别生成碳酸钠、亚硫酸钠，吸收液可直接返回到步骤②循环利用，D正确； 故选C。 12. 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是 A. 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应 B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度不变 C. 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小 D. 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A项，甲池有盐桥，乙池中两电极材料相同，甲池为原电池，乙池为电解池，因为活泼性CuAg，所以甲池中Cu电极为负极，负极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，为氧化反应，错误；B项，NO3-离子由甲池右侧烧杯向左侧烧杯定向移动，左侧烧杯中NO3-的浓度增大，错误；C项，若用铜制U形物代替“盐桥”，甲池的左侧烧杯为电解池，右侧烧杯为原电池，U形物插入右侧烧杯中的Cu为负极，其上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，插入左侧烧杯中的Cu为阴极，其上发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，根据电子守恒，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变，错误；D项，甲池中Ag电极的电极反应式为Ag++e-=Ag，若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，电路中通过的电子物质的量为n（e-）=n（Ag）=5.4g108g/mol=0.05mol，乙池某电极析出1.6g金属，乙池中盐溶液的阳离子应为不活泼金属的阳离子，若乙中的某盐溶液是AgNO3溶液，根据电子守恒，乙池中阴极先后发生的电极反应为Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，正确；答案选D。 【点睛】.易错点：C项中铜制U形物代替“盐桥”时，铜制U形物与盐桥的作用不同，是在甲池的左、右两烧杯中分别组成电解池和原电池；D项中易忽视乙池中AgNO3溶液浓度低时，其阴极是分阶段发生还原反应。 13. 硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为放热反应 B. 图中P点：v(正)>v(逆) C. 950 ℃时，0~1.25 s生成H2的平均反应速率为0.016 mol·L-1·s-1 D. 950 ℃时，该反应的平衡常数值小于3.125×10-4 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由图可知，温度越高，硫化氢的平衡转化率越高，所以正反应是吸热反应，A不正确； B. 由图象可知，P点还没有达到平衡状态，反应还在向正反应方向进行，所以v（正）> v（逆），B正确； C. 950℃时，0～1.25s内，硫化氢的转化率达到了20%，氢气的变化量等于硫化氢的变化量即0.1mol，生成H2 的平均反应速率为0.08mol·l-1 ·s-1，C不正确； D. 950℃时，P点c(H2S)=，c(H2)=0.01mol/L，c(S2)=0.005mol/L， P点的浓度商Qc=3.125×10-4，因为反应还在向正反应方向进行，所以该反应的平衡常数的值大于3.125×10-4，D不正确。 本题选B。 14. 某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 下列说法正确的是 A. 该水样中c(CO)=0.01mol•L-1 B. a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—) C. 当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变 D. 曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol•L-1 【答案】C 【解析】 【分析】向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中加入盐酸时，先后发生如下反应CO+H+=HCO、HCO+H+= H2CO3，则滴定时溶液pH会发生两次突跃，第一次突跃时碳酸根离子与盐酸恰好反应生成碳酸氢根离子，第二次突跃时碳酸氢根离子与盐酸恰好反应生成碳酸，由图可知，滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时，盐酸溶液的体积为20.00mL，由反应方程式CO+H+=HCO可知，水样中碳酸根离子的浓度为=0.02mol/L，溶液pH第二次发生突跃时，盐酸溶液的体积为50.00mL，则水样中碳酸氢根离子的浓度为=0.01mol/L。 【详解】A．由分析可知，水样中碳酸根离子的浓度为0.02mol/L，故A错误； B．由图可知，a点发生的反应为碳酸根离子与氢离子恰好反应生成碳酸氢根离子，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)+ c(CO)，故B错误； C．由分析可知，水样中碳酸氢根离子的浓度为0.01mol/L，当盐酸溶液体积V(HCl)≤20.00mL时，只发生反应CO+H+=HCO，滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度为=0.01mol/L，则滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度不变，故C正确； D．由分析可知，水样中碳酸根离子和碳酸氢根离子浓度之和为0.03mol/L，由物料守恒可知，溶液中c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03 mol/L，滴定加入盐酸会使溶液体积增大，则溶液中[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]会小于0.03 mol/L，故D错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题 15. 常温下，以含镍废料(主要含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO、、MgO、ZnO、CaO、和等)为原料提取镍的流程如下： 已知：常温下，一些金属化合物的如下表： 金属化合物 CuS ZnS NiS 请回答下列问题： （1）基态Ni原子核外电子有_______种空间运动状态。 （2）“酸浸”中产生了一种气体，该气体是_______(填化学式)。 （3）“固体2”的成分除了CuS、ZnS，还存在_______(填化学式)；若用NiS代替可避免引入，虽然能有效除去溶液中的，但不能有效除去溶液中混有的，原因是_______(结合通过计算说明原因)。 （4）“操作1”加NaF除去的滤液中，的物质的量浓度为_______。 （5）“电沉积”得到的“废液”可以循环用于_______工序(填名称)。 （6）欲获得高纯纳米镍粉，向硫酸镍溶液中加入，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)，最适宜的NaOH的物质的量浓度为_______，写出该条件下制备纳米镍粉同时生成的离子方程式_______。 （7）一种镍钒合金的四方晶胞结构如右图所示。若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。已知V原子的分数坐标为和，Ni原子在晶胞中的位置在面上和棱上。则图中A原子的分数坐标为_______，阿伏加德罗常数的值为，该合金的密度为_______(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1）15 （2）H2 （3） ①. S ②. 的平衡常数 （4） （5）酸浸 （6） ①. ②. （7） ①. ②. 【解析】 【分析】含镍废料(主要含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO、Fe2O3、MgO、ZnO、Al2O3和SiO2等)，酸浸时Ni、NiO、 CuO、FeO、Fe2O3、MgO、ZnO、Al2O3和酸反应转化为Ni2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Al3+，SiO2不与酸反应，过滤除去，则固体1是SiO2；酸浸后的溶液中加入Na2S溶液，使Cu2+和Zn2+沉淀，固体2中含有CuS、ZnS、S，过滤后加入H2O2将Fe2+转化为Fe3+，Fe3+和Al3+和NaOH反应生成沉淀除去，过滤加入NaF使Mg2+沉淀除去，最后得到硫酸镍溶液，通过电沉积得到粗镍。 【小问1详解】 基态Ni原子核外电子排布式为：，含有15个含有电子的轨道，基态Ni原子核外电子有15种空间运动状态。 【小问2详解】 含镍废料加入稀硫酸酸浸时，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，则酸浸中产生的气体为 【小问3详解】 “固体2”的成分为CuS、ZnS、S；加入溶液的目的是将转化为CuS、ZnS，加入NiS，发生沉淀转化反应：通过平衡常数计算：，可知用NiS代替溶液，无法完全除去溶液中混有的。 【小问4详解】 均属于同一类型，根据的Ksp可知只要满足沉淀完全，则一定沉淀完全，则c(F⁻)的浓度应该大于：。 【小问5详解】 溶液经电沉积得到镍、氧气和硫酸，硫酸可以在酸浸步骤中循环使用，提高原料利用率。 【小问6详解】 由观察XRD图谱产物图示可知，NaOH溶液最适宜的浓度为时；制得高纯纳米镍粉方程式为 【小问7详解】 已知晶胞中V原子的分数坐标为和，则A原子的分数坐标为，该晶胞中V原子个数为，Ni原子个数为，该合金的密度为。 16. 苯并咪唑是一类杂环化合物，其结构与天然存在的核苷酸的结构相似，具有较强的生物活性。以，-二苄基邻苯二胺为原料，在二甲亚砜（DMSO）溶剂中，加入氧化剂DDQ，可制备1-苄基-2-苯基苯并咪唑，转化关系如图1所示： 实验装置如图2所示（夹持装置略），实验步骤如下： ①称取，-二苄基邻苯二胺，取足量氧化剂DDQ备用。 ②向三颈烧瓶中依次加入，-二苄基邻苯二胺、DDQ，再加入二甲亚砜。 ③将反应烧瓶移至的油浴锅中，加热回流。 ④向反应烧瓶中滴加饱和溶液，待反应液变色后加入蒸馏水稀释反应液。将反应液转移至分液漏斗，加乙酸乙酯萃取后分液，用少量饱和食盐水洗涤有机层，分液，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后，分离出液体，对分离出的液体进一步分离纯化，得到1-苄基-2-苯基苯并咪唑，称得质量为。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______，冷凝水应从______（选填“a”或“b”）口通入。 （2）从绿色化学的角度考虑，本实验不用浓硝酸做氧化剂的主要原因是______。 （3）步骤③中回流结束后需要进行的操作有：①停止加热，②关闭冷凝水，③移去油浴。正确的顺序是______（填字母）。 A. ①②③ B. ③①② C. ②①③ D. ①③② （4）步骤④中加入饱和溶液的目的是______。 （5）步骤④中饱和食盐水的作用除了洗涤，还有_______。“进一步分离纯化”的操作是______。 （6）本实验中1-苄基-2-苯基苯并咪唑的产率是______（保留一位小数）。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b （2）浓硝酸做氧化剂会产生对环境有害气体，不利于环保 （3）D （4）除去过量的氧化剂DDQ （5） ①. 促进有机物和水层分层，便于分液及减少产品溶解损失 ②. 蒸馏 （6）90.7% 【解析】 【分析】向50mL三颈烧瓶中依次加入N，N'-二苄基邻苯二胺、DDQ，再加入1.0mL二甲亚砜，将反应烧瓶移至40℃的油浴锅中，加热回流1h，向反应烧瓶中滴加5mL饱和Na2S2O3溶液除去过量的氧化剂DDQ，待反应液变色后加入10mL蒸馏水稀释反应液，将反应液转移至分液漏斗，加乙酸乙酯萃取后分液，用少量饱和食盐水洗涤有机层，促进有机物和水层分层，分液，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后，分离出液体，对分离出的液体进一步分离纯化，得到1-苄基-2-苯基苯并咪唑，据此回答。 【小问1详解】 仪器A的名称是球形冷凝管，冷凝水下进上出，所以冷凝水应从b口通入； 【小问2详解】 从绿色化学的角度考虑，本实验不用浓硝酸做氧化剂的主要原因是：浓硝酸做氧化剂会产生对环境有害气体，不利于环保； 【小问3详解】 步骤③中回流结束后先停止加热，再移走油浴，最后关闭冷凝水，这样操作可以减少产品损失，故选D。 【小问4详解】 饱和Na2S2O3溶液除去过量的氧化剂DDQ； 【小问5详解】 步骤④中饱和食盐水的作用除了洗涤，还有促进有机物和水层分层，便于分液及减少产品溶解损失，“进一步分离纯化”的操作是蒸馏，利用沸点不同进行分离； 【小问6详解】 N，N'-二苄基邻苯二胺(Mr=288)的质量为86.4mg，最终得到产品1-苄基-2-苯基苯并咪唑质量为77.3mg，则本实验中1-苄基-2-苯基苯并咪唑的产率是。 17. 某学习小组研究含氮化合物时做了如下探究。由于性质很不活泼，直到1909年德国化学家Habar经过反复实验研究后发现在，和锇为催化剂的条件下，合成氨具有了工业化生产的可能。 （1）已知的燃烧热分别为，写出合成氨的热化学反应方程式__________。 （2）锇催化的过程为：先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成，然后脱附得到产物，该过程符合Langmuir吸附等温式。定义为催化剂的表面覆盖率。随压强的变化如图所示。值越大，催化效果越好。 合成氨条件需要控制在的原因是__________。 （3）在，体积为的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料为为为，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡__________（填序号）。 ①的体积分数不变 ②的物质的量分数不变 ③气体总压不变 ④的分压不变 ⑤体系密度不变 （4）可以发生二聚，此反应可自发进行。动力学实验证明，上述混合气温度由升至，此过程几微秒即可达成化学平衡。则升温后的混合气体在室温下放置，气体颜色变化为__________。 （5）对于可逆反应：。现有总压下和的混合气体，其密度为同状态下密度的34.5倍，求反应的平衡常数__________。 （6）可以与许多金属发生氧化还原反应。在，体积为的恒容容器中加入一定量的和，发生如下三个反应： ① ② ③ 当体系各物质的物质的量不再改变时，此时已被消耗完，均有生成。现缩小容器体积，几种气体的摩尔分数x也将变化。则的摩尔分数随压强p的变化趋势为__________。（填“①”“②”或“③”）。 （7）已知理想气体状态方程：，当体积单位为L时，压强单位为。的可逆分解：。 在，体积为的恒容容器中，对于的可逆分解，。若上述体系初始分压，。则平衡时的压强为__________。（不考虑） 【答案】（1） （2）压强太小，则小，催化效果差，且产率太小。压强太大，对设备要求高，成本高且不安全 （3）①③④ （4）颜色变浅 （5）2 （6）② （7）16.0 【解析】 【小问1详解】 氢气的燃烧热为，氨气的燃烧热为，根据盖斯定律，合成氨的热化学反应方程式。 【小问2详解】 合成氨条件需要控制在的原因是压强太小，则小，催化效果差，且产率太小。压强太大，对设备要求高，成本高且不安全。 【小问3详解】 ①在恒容条件下氨气的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故符合题意； ②随着反应进行的物质的量分数不变（初始为50%，即使完全反应仍为50%），因此的物质的量分数不变不可说明反应已达到平衡，故不符合题意； ③恒容反应气体总压不变化学反应一定达到平衡，故符合题意； ④恒容体系NH3的分压不变说明其浓度不再变化，的分压不变能说明反应已达到平衡，故符合题意； ⑤恒容反应，由于该反应中所有物质均为气体，根据质量守恒定律，体系质量在反应中不发生变化，则体系密度在反应中不发生变化，因此体系密度变化不能作为判断反应达到平衡的标志，故不符合题意； 故答案为①③④。 【小问4详解】 为放热反应，降低温度平衡正向移动，混合气体颜色变浅。 【小问5详解】 NO2与N2O4的混合气体总压强为100kPa，密度为同状态下氢气密度的34.5倍，则混合气体的摩尔质量为34.5×2g/mol=69g/mol，则： 根据十字相乘法可知平衡后两种气体的物质的量之比n (NO2):n(N2O4)=23：23=1:1，因平衡NO2与N2O4的混合气体总压强为100kPa，则p(NO2)=p(N2O4)=50kPa，平衡常数。 【小问6详解】 的摩尔分数随压强p的变化趋势是减小。 【小问7详解】 根据已知，的可逆分解平衡时，即，则平衡常数为， 根据可得：，因此，根据初始条件有：，则反应正向进行，假设氧气分压转化xkPa，则平衡时，解得，则平衡时的压强为。 18. 氯雷他定常用于治疗过敏性疾病。其一种合成路线如图所示： 已知：． ． ．Et代表 回答下列问题： （1）的化学名称为___________。 （2）A→B的过程中生成中间体X，X互变异构转化为B，则X的结构简式为___________。 （3）B→C的化学方程式为___________，C中含氧官能团的名称为___________。 （4）合成路线中设计反应①、③的目的是___________。 （5）F→G的反应类型为___________。 （6）有机物M()经NaOH溶液充分水解、酸化后得到不含氯元素的烃的含氧衍生物Y，能使溶液发生显色反应的Y的同分异构体有___________种。 （7）以、ClCOOEt、中间体三环酮()为原料也可制得氯雷他定，其合成路线设计如下，则Y的结构简式为___________。 【答案】（1）2-甲基-2-丙醇或叔丁醇 （2） （3） ①. ②. 酰胺基 （4）保护氰基 （5）取代反应 （6）11 （7） 【解析】 【分析】A到B发生加成反应，同时发生已知I的互变异构，B到C发生取代反应，同时有HCl生成，C到D又生成-CN基团，A到B和C到D目的是保护-CN基，D与反应生成E，E在酸性条件下发生先加成后消去的反应得到F，F再发生取代反应得到G。 【小问1详解】 (CH3)3COH 的化学名称为2-甲基-2-丙醇或叔丁醇； 【小问2详解】 A→B的过程中生成中间体X，X互变异构转化为B，依据信息Ⅰ，推断出： ，X为； 【小问3详解】 依据合成路线B→C发生取代反应：，C中含氧官能团的名称为酰胺基； 【小问4详解】 反应①将-CN反应，反应③将-CN复原，故该合成路线中设计反应①、③的目的是保护氰基； 【小问5详解】 F→G反应ClCOOEt中−COOEt将F中−CH3取代，故反应类型为取代反应； 【小问6详解】 有机物M经NaOH溶液充分水解、酸化后得到烃的含氧衍生物Y：，能使FeCl3溶液发生显色反应的Y的同分异构体：连接− CH2OH有临位和对位2种，连接− OCH3有临位、间位、对位3种，连接− OH、−CH3有 羟基位置有2种， 羟基位置有3种， 羟基位置有有1种，一共11种； 【小问7详解】 合成路线设计如下： 则Y的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $