云南省临沧地区中学2025届高三下学期高考适应性月考卷（九）化学试题

绝密★启用馆 2025届高考适应性月考卷（九） 化学 注意事项： 【.答卷馆，考生务必格自己的姓名、准考证号填写在答圈卡上， 2,回答选择题时，迹出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应圈目的答案标号 涂黑。如需改动，用檬皮襟干净后，再选涂其他答案标号，回答李选择题时，将答業写 在容题卡上，写在本试卷上无效。 3。考试结束后，将本试卷和答逐卡一并文回， 可能用到的相对源子质量：日1C12N14O16F9N132Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题始出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的， 1.改革开放40多年来，我国材料化学的发展为科技进步做出了突出贡献。下列有关 材料的说法不正确的是 A.“纳米”铜比表面积大，可与盐酸剧器反应生成H B.碳纤维密度小、强度高、耐酸碱将蚀 C.氨化硅陶瓷强度高。耐高温，可用于制透高湿发动机 D.心脏起朝器的主要材料聚氨酯弹性体是一种有机高分子化合物 2.下列离子方程式书写正确的是 A向钢片中滴加浓菊酸有刻穑性气味气体生成： Cu+4HW03=C2++2N0zt+2H20+2N0 B.服用阿同匹林过量出现水椅酸（○二）中毒反应，可静脉注财NaHCO,溶液： 化学试题第1页（共12页） ◇t+wn一◇名n+m+4 C,向NaClo和NaCI混合溶液中演入少量FeSO,溶液： 2Fe2++C10+2H*=C+2Fe3++H,0 D.向漂白粉溶液中进入少量的C02: 2Cl0+Ca2++C02+H20=Cac034+2Hcl0 3.白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐附蚀的合金材料，其主要成分为C、 W,Z。还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正商的 是 A,基态N原子的简化电子排布式为：3d4s B基态As明子最高能领的轨道形状为哑铃形 C,第一电离能：5>P>Cu D.S、P为p区元素。C,2n为d区元素 4.缎烧硫酸相铵品体，发生的主要反应为： 4 NHA(SO0,212H20智2A20,+2NH3t+M2t+5S031+35021+53H20.将 产生的气体通过下图所示的装置（假设试剂均过量）。下列说法正确的是 气体 B:帝清kMO游洁 A反应中葡元素既体现氧化性又体现还原性 B.装置I中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaSO,和aSO C装置Ⅱ中可以现察到高锰酸钾紫色褪去 D.将装置1、山顺序交换，仍能观察到相同的现单 3.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 化学试题第2页（共12真） 实热 现象 结论 向2mL,0.1moL-的FeCl 溶液中加足量铁粉，据荡，加1 黄色遂渐清失，加KSC 滴KSCN溶液 溶液顾色不变 适原性：Fe>Fe2+ 向2支盛有2m相同浓度国 酸银溶液的试管中分别加入一支试管中声生黄色河无法判断K知(Ag)与 满相同浓度的NaC1和Nal浴淀，另一支中无明显现象p(AgC)大小关系 液 将金属销在据烧匙中点燃，迅壤气雕中产生大量白烟， 速钟入集满C02的集气瓶 瓶内有组色颗粒产生 C02具有氧化性 高福加热Fe50,·将产生的气 D 品红溶液视色 高温时eSO,具有氧 体通入品红溶液 化性 6.关于CHOH、N2H,和(CH):NNH2的结构与性质。下列说法错误的是 A.CH3OH为极性分子 B,N,H,空间结构为平图形 C,NH的沸点高于(CH)zNNH2 D.CHOH和(CH2NNH中G、O、N杂化方式均相同 7.化学与生产，生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A.在日常生活中，蓝成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀 B.明机水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀璃消毒 C,MgO、AO3是耐高温材料，工量上常用其电解治炼对应的金属 D,纯碱可用于生产普通玻璃，日营生活中也可用热的纯碱溶液米除去物品表面的油污 8.从牛至精油中提取的三种活性成分的结构荷式如图所示，下列说法正确的 化学试邀第3页（共12爽） OH Aa的分子式为CH26 B.b分子存在属于芳香款化合物的同分异构体 C.c分子中所有碳原子可能处于问一平面 D.Q、b、c均能发生加成反应、取代反应、氧化反应 9,N是可伏加德罗常数的值：下列说法错的是 A1L0.1molL-1的NaF溶液含有的质子数为2N B.5.6gFe在7.1gCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2Na C,1L0.1moL1NaS0溶液中含阴离千数目大于0.1N D.标准状况下，224LNH,中含有的共价键数日为0.3N 10.一种能增强人体免疫力的化合物。其轴构如图，其中X、Y,2,W、R为原子序数 依次增大的知周期主族非金属元素，W,R可族。下列说法错误的是 W XXX X-W-R-Y-YZ A第一电离能：Z>W>R B.氢化物的沸点：W>Z>Y C.原子半径：Y>Z>X D,X,Z、W三种元素既可形成共价化合物又可形成离子化合物 1儿，由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，浓度高的一 极一般为正极。利用浓差电渔电解硫酸钠溶液可问时制得氢气、氧气、硫酸和氢氧 化学试题第4页《共12页) 化钠，其装置如图所示(@，b电极均为石墨电极).（已知：溶液A为1L1mol/LAgNO, 溶液：溶液B为1L4mo/LAgNOi溶液) N50 界 强液日 下列有关说法正确的是 A.电池放电过程中在极产生氢气，b极产生氧气 B.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 ℃电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得60g氢氧化钠 D.4,b石墨电枝均可用金属银电极代替 I2.氧化铈(Ce02)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中携条Y20,Y+古据原米C+ 的位置，可以得到更稳定的结构（过程如图），这种稳定的结构使得氧化铺具有许多 独特的性能。下列说法正确的是 Ceo.Y0 。Cm或Y●0或氧空位无0 已知：0心的空桃率=0霞×100判 胃空位指 ACO2晶甩中Ce+的配位数为6 B.若C0,品中两个C+间的最小更高为m,则Ce“与0的最小核间为。 化学试题第5页（共12页） C.已知M点原子的分数坐标为(0,00)，则N点原子的分数坐标为，) D.若掺黎Y:0后得到C0):Y0)=3:1的品体，则此晶体钟0的空城率为10% 13.常温下，在10mL01moL-1M0H洛液中滴加PH=1的盐酸。溶液中 AG(AG=g号)与盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 ↑AG MHCl(aqly/m. 8 Q AP点一Q点：水的电离程度变小 BG点：c(M)=C) C,K(M0H=1×10-5 D.F点溶液中：cMOH)>c(M)>(CT)>c(OH)>c() 14向体积均为1L的甲、乙两个恒容密团客器中分别充入1m0l0:和4m0(Hr,发 生反应：4HBr(g)+02(g)=2Br2(9)+2H20(g)△H.分别在绝热、但温条件下进 行，两反应体系的压强随时何的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 20 17 阿m A.该反应的dH<0 化学试题第6到（共12页） B.乙在加温条件下进行 C.口点的正反应速率大于c点的逆反应速率 D.乙条作下平衡常数R小于20.25 二、非迷择题：本题共4小题，共58分， 15.《15分) 海洋是一个目大的化学资渊家库。我因海水制盐具有鉻久的历史，工业上，从海水 中取烧碱、镁、钾，溴及其它化工产品，藏是在传统海水制盐工业的基础上发展起来 的。通常有如下工艺流程， 物和食盐水 海水 母液 无水， 空气 济液A S0水海液通人马 吹出 表收 液溴 请回答下列问： ()相盐提纯需除去其中S0、Mg+,Ca24等可溶性杂质，实验步骤商述如下，请 补全实验中所需的试剂、仪器及相关操作名称， ①将粗盐溶于一定量水中，配成溶液 ②向溶液依次加入过量的 溶液，NaO溶液、 溶液，以 分别除去上述可溶性朵质离子： ③充分反应后，静置，进行 操作，以分离混合物： ④向滤液中加入适量盐酸至H等于7 ⑤将滤液倒入 中，进行蒸发结品操作，最终得到食盘 化学试题第7页（共12页） (2)步骤③操作所需的或璃仪器有玻璃棒、 (3)检验步骤②中0已沉淀完全的方案：将混合物静置后。向上层清液中演 ，若$0已沉淀完全，应观察到的现象是 (4)流程图中的“吸收”，是用S0,将视转化为氢澳酸(HB),同时生成另一种强酸。 该反应的化学方程式是 16.(14分) 为振时化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某兴趣小组通过改变浓度研 究“2Fe3t+2÷2Fe2++2”反成中Fe+和Fe2+的相互转化。实验如下： 346用儿 箱直 发自库铺成用号行 9 准益组色变我 产室青面碱：形有罐包 国容下列问避： (1)甲同学认为实验Ⅱ一⊙说明F©+与厂的反应存在限度：乙同学认为该实验给出 的证据不充分，因此乙同学将 mL0.005mol/LFez(50,),游液与 1.5mL.0.01mol/LK溶液混合，然后向其中加入 ,若该试管中溶液颜色比实验 H-①中的溶落液巍色 (填“深”或“浅”)，则说明甲同学推剃成立： (2)结合化学平衡移动原理解释实验∥一②中的实验现象 化学试题第8页（共12页） (3)丙同学推测实验H-②中e2+向F©1+转化的原因是外加Ag使c)下降，导致 的还原性到于F阳+，于是设计了如图所示的装置进行实验，验证了这一结论. 0.01ol- 0.005mol,L k溶液 Fe,SO,,溶液 盐桥 ①当K闭合时，电流计指针右偏。此时b极为原电池的 (正极/负极)： ②电流计指针归零后，向∥形管左侧滴加数滴0.01mal,L'AgNO3溶液， (填实验现象)证实了丙博学的推满： (4)按题(3)的佩理，丙同学又用问样的装置设计了实验W证实了实验1一①中Fe2+ 向Fe3+转化的原因与(3)中类似。 ①实验操作与(3)中不同的是，在电流计指针归零后， ②丙同学在该实验中得出的结论是 (5)结合实验儿、1，W中的结果，可以得出的结论是： ①Fe3+与的反应存在限度： ②平衡状态下，改变离子浓度会导致平衡移动1 ③ 17.(15分) 氯的氧化物的继化还原是环保研究热点。 (1)常在催化条件下用CH,还原NO2来消除氨氧化物的污染.己知：a,b都大于0， 化学试题第9页（共12页） ①4N02(g)+CH4(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)△H1=-ak-mot ②4N0(g)+CH,(g)=2N,()+C02(g)+2H20(g）△H2=-bkmo1 2N02(g)+CH4(g)=Nz(g）+C0z(g)+2H20(g)aH= kmo(用含 a,b的代数式表示)： (2)还累N0生成N2可将N0转化为无污染物质：2N0(g)+2Cu(s)=Nz(g)+ 2CuO(s)△H<0.向恒容闭器中充入N0和足量C,发生上述反应。 ⊙达到平衡后，升高温度，NO的正反应速半 (填“大于”“小于”或 “等于”)N0的遮反应速率， ②达到平衡后，增大Cu的质量，平衡 (填“向左”“向右”或“不”) 移动， (3)C0还原N0的反应为2C0(g)+2N0(g)=W2(g)+2C0z(g)△H.向体积均为 1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2m0lN0和2molC0,分别在绝热、恒温 条件下发生上述反应。两反应体系中的压强随时间的变化曲线如图所示 4伍继P 10 时闻 ①AH 0(填“>”“<”或“=).乙容器在 (填“绝搞”减 “恒温”)条件下进行 ②C0的转化*：a b(填“>”“<”或“=”)，判断依裕是 化学试题第10页（共12贞） ①加点Q-需 ·b点平面常数R a点浓度商Q(填 “>”“<"减“✉”) 18.(14分) 化合物M是二苯乙炔炎液品材料的一种，最荷单的二苯乙炔类化合物是 ○CC○。以互为同系物的单取代芳经A、G为原料合成M的一种路钱（部分反 应条件略去)如下： 0 CCH HO-CHCH KHSO, KOH AICl D- +E 醇 F C:H. 《CH O CHCOOHA SO. 回答下列问思： (1)A的结构简式为 ·B中含有的官能团的名称是 (2)已知D的分子式为CoH,则D分子中最多有 个碳原子共平面 (3)④的反应类型是 ()③的化学方程式为 (5)B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个数代基，②能发生银 镜反应，共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共氢请为5组峰，且峰面积比 为6：2：2：1：1的是 (写结构简式)， 化学试恩第13项（共14页） (6)参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备 ○-C=C○一H的合成路线（其他试剂任选） 化学试题第14页（共14页） 绝密★启用前 2025届高考适应性月考卷（九） 化学 参考答案 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的 题号 1 2 3 8 答案 A D 9 B B 0 D 题号 分 11 12 13 14 容案 A 6 c D D D 二，非选择题：本题共4小题，共58分 15.【容案】(1)②BaCL2:N@2c0t③过滤：⑤潇发皿： (2)烧杯：漏斗： (3)BaC2溶液：溶液不出现浑浊： (4)502+Br3+2H20=2HBr+H:S0 16【各案】(1)15：1mL蒸常水：深 (2)溶液中存在平衡2Fe++2厂÷2Fe2++12,加入AgN01溶液后，Ag结合1生成黄色 的Ag沉淀，体系中c)减小，平衡向左移动，c0)藏小，所以溶液超色 (3)①正极②左管中产生黄色沉淀，电流表指针左偏 (4)①向U形管右侧滴如数滴1mol-L-Fes0,溶液 ②F2的还原性随浓度增大而增强，使得F恥+的还眼性强于I (⑤离子的氧化性成还原性与离子浓度有关（成通过改变离子浓度可以改燮离子的氧化性 或还原性) 17【答案】()-碧 (2)①小于 ②不 (3)①<绝热 ②<b点温度高于a点，压强相等时，a点总物质的量大于b点。又因为正反应是 气体分子数诚小的反应。故a点C0的转化半小于b点 ③27> 18.【答米】(1) HCH骏基 (2)10: (3)加成反应 (4)C2H- -CHBrCHBr +2Kom.+2KBr+2,0: (5)15: 0-0