精品解析：广东省清远市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

2025~2026学年第一学期普通高中学科监测 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 实现能量间转化可更好服务于生活。下列过程属于化学能转化为电能的是 A．煤气燃烧 B．锌锰干电池放电 C．汽车充电 D．风力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤气燃烧是化学能转化为热能，A错误； B．锌锰干电池放电时，内部发生化学反应，将化学能转化为电能，B正确； C．汽车充电是电能转化为化学能储存于电池中，C错误； D．风力发电是风能（机械能）转化为电能，D错误； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 元素位于元素周期表的区 B. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式： C. 表示能级有两个轨道 D. 中子数为10的氧核素符号： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl元素的价电子构型为3s23p5，属于p区元素，A错误； B．基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，价层电子为3d104s1，3d轨道全充满（5个轨道各2个电子），4s轨道1个电子，轨道表示式正确，B正确； C．3p2表示3p能级上有2个电子，3p能级本身有3个轨道，C错误； D．氧的质子数为8，中子数为10时，质量数=8+10=18，核素符号应为，D错误； 答案选B。 3. 下列物质在生活、生产中的应用不合理的是 A. 硫酸钡可用作医用口服“钡餐” B. 可用作净水剂 C. 电解氯化钠溶液可以制备金属钠 D. 用生石灰处理工业酸性废水 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钡不溶于水和酸，在消化道中不被吸收，因此安全用作钡餐造影剂进行X光检查，应用合理；A正确； B．硫酸铁Fe2(SO4)3水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮杂质，常用作净水剂，应用合理；B正确； C．电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，不能制备金属钠；金属钠需通过电解熔融氯化钠制备，因为钠会与水反应，因此应用不合理；C错误； D．生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰，可中和酸性废水中的氢离子，应用合理；D正确； 故答案选C。 4. 下列关于甲醇合成反应 的相关图像分析中，正确的是 A．升高温度 B．压强关系为 C．温度关系为 D．曲线①表示加入了催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，由于反应放热，平衡逆向移动，因此升高温度后。但图中升温后，与平衡移动规律矛盾，A错误； B．温度升高，平衡逆向移动，甲醇百分含量降低，图像趋势符合；该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，相同温度下，压强越大，甲醇百分含量越高。图中相同温度下的甲醇百分含量大于，说明，B错误； C．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短。图中比​先达到平衡，且反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的含量减少，说明，C错误； D．催化剂只加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不改变平衡状态，因此最终平衡总压强不变。图中曲线①更快达到平衡，且最终平衡压强与曲线②相同，说明①代表加入了催化剂，D正确； 故选D。 5. 化学知识在生产劳动中有着广泛的应用。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用含纯碱的去污粉擦拭餐具油污 溶液呈碱性 B 配制溶液时加入少量铁粉 Fe粉具有还原性 C 用白醋清洗水壶中的水垢 D 轮船外壳镶嵌锌块 牺牲阳极法防止金属被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱溶液呈碱性，能水解产生，促进油污水解或皂化，因此可用于去污，A正确； B．溶液易被氧化，加入铁粉利用其还原性防止氧化为，B正确； C．白醋主要成分为醋酸，是弱酸，与反应应写为，C错误； D．锌比铁活泼，锌铁形成原电池，铁作正极被保护，镶嵌的锌块作为阳极被腐蚀，保护铁阴极，属于牺牲阳极法，D正确； 故选C。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是 A. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离产生的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，在碱性环境中会与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．pH=1的溶液呈强酸性，在酸性条件下会分解产生S↓和SO2↑，不能大量共存，B不符合题意； C．由水电离产生的c(H+)=10-13 mol/L的溶液可能呈强酸性或强碱性；若呈碱性，CH3COO-可稳定存在，与K+、Na+、均不反应，可能大量共存，C符合题意； D．c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中，Fe3+与会发生双水解反应生成Fe(OH)3↓和CO2↑，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 7. 下列装置能实现相应实验目的的是 A. 用甲装置制备无水 B. 用乙图组装铜锌原电池 C. 用丙装置测定中和反应的反应热 D. 用丁装置探究铁的析氢腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备无水MgCl2时，MgCl2·2H2O加热易水解生成Mg(OH)2或MgO，甲装置中通入HCl气体可抑制Mg2+水解，能得到无水MgCl2，A正确； B．铜锌原电池中，Zn电极应置于ZnSO4溶液，Cu电极置于CuSO4溶液，乙装置中Zn直接与CuSO4溶液接触发生置换反应，无法形成电流，B错误； C．测定中和反应反应热时，为减少热量损失，需要使用环形玻璃搅拌器，金属是热的良导体，导热快，热量损失大，会导致测定误差，装置错误，C错误； D．析氢腐蚀发生在酸性环境中，食盐水是中性电解质溶液，铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀，不能探究析氢腐蚀，D错误； 故选A。 8. 铝—空气电池具有能量密度大、无污染、可靠性高等优点。其构造如图所示，下列说法错误的是 A. Al板作电池负极 B. 石墨电极的电极反应式： C. 会穿过凝胶向石墨电极转移 D. 将凝胶改为凝胶，电池仍可放电 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝是活泼金属，在电池中易失去电子发生氧化反应，作负极，A正确； B．石墨为正极，氧气在正极得电子，碱性环境下电极反应式为，B正确； C．原电池中阴离子向负极移动，应向负极（Al板）转移，而非石墨电极（正极），C错误； D．将凝胶改为凝胶（中性环境），铝仍能作负极失电子，氧气在正极得电子，电池可放电，D正确； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的溶液中，的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 与足量的水反应，转移的电子数为 D. 氢氧燃料电池每转移电子，消耗(标准状况) 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，因此的溶液中，数目小于，A错误； B．题目未给出的溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，B错误； C．Cl2​与水的反应是可逆反应，​不能完全反应，转移电子数小于，C错误； D．氢氧燃料电池中，发生的电极反应为，转移电子时，消耗的物质的量为，标准状况下体积为，D正确； 故选D。 10. 下列化学反应的化学(离子)方程式书写错误的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 碱性锌锰电池的负极反应： C. 工业合成氨反应： D. 用溶液将转化为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义为：1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，氢元素对应的稳定产物为液态水，题中描述为气态水，正确的为，A错误； B．碱性锌锰电池中，负极失电子，在碱性环境下生成，B正确； C．工业合成氨为可逆反应，反应条件为高温、高压、催化剂，C正确； D．用Na2S溶液将AgCl转化为Ag2S的反应为沉淀转化，离子方程式 符合事实，D正确； 故选A。 11. 由原子结构或元素性质不能推测出对应结论的是 选项 原子结构或元素性质 结论 A 元素非金属性： 酸性： B 钾和钠的原子结构不同 钾和钠的焰色试验现象不同 C 和在元素周期表中处于对角线位置 与相似，属于两性氢氧化物 D 的电离能： 易形成，难以形成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素非金属性的强弱对应最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。中为价，不是最高价；中为价，也不是最高价，因此不能由非金属性推出酸性，该推论不成立，A符合题意； B．焰色试验的本质是原子中电子跃迁，不同元素原子结构不同，电子跃迁时的能量变化不同，因此产生的焰色不同，可以由原子结构不同推测焰色不同，推论成立，B不符合题意； C．根据元素周期表的对角线规则，处于对角线位置的和性质相似，因此可推测和性质相似，均为两性氢氧化物，推论成立，C不符合题意； D．Mg的电离能表明失去两个电子相对容易，容易形成稳定结构，但失去第三个电子电离能剧增，说明易形成而难形成，推论成立，D不符合题意； 故选A。 12. W、X、Y、Z、M是5种短周期主族元素，它们的第一电离能()与原子序数的关系如图所示。已知元素原子的价层电子排布式为(其中为周期数)。下列说法正确的是 A. 电负性大小关系： B. 与同周期且第一电离能大于的元素有3种 C. W与M可形成离子化合物 D. 基态原子的核外电子有8种不同的空间运动状态 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，已知M价层电子排布为（n为周期数），结合横坐标原子序数关系可得M原子序数为，若（第三周期），则M为Na（原子序数11），故，得，由此推得各元素： W：，W为H；X：，X为C；Y：，Y为N，第一电离能反常，高于同周期相邻元素；Z为O，M为Na符合所有条件。 【详解】A．电负性同周期从左到右逐渐增大，Y为N、Z为O、X为C，电负性应为Z(O)＞Y(N)＞X(C)，A错误； B．X为C（第二周期），同周期第一电离能大于C的元素有N、O、F、Ne，共4种，B错误； C．W为H、M为Na，二者可形成离子化合物NaH，C正确； D．Z为O，空间运动状态数等于核外轨道数，基态O的核外电子排布为，轨道数为，故有5种不同的空间运动状态，D错误； 故选C。 13. 某兴趣小组探究重铬酸钾()溶液中存在的平衡： ，通过改变条件观察溶液颜色变化。下列说法错误的是 A. 若加热溶液橙色加深，说明该反应 B. 加入少量固体，溶液变为黄色，增大 C. 加入少量固体，溶液黄色加深，说明平衡正向移动 D. 加水稀释后瞬间，，平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热溶液橙色加深，说明平衡逆向移动（即向吸热方向），因此正向反应为放热反应，ΔH < 0，A正确； B．加入NaOH固体消耗H+，使平衡正向移动，增大，溶液变为黄色，B正确； C．加入固体增加，平衡应逆向移动，溶液黄色加深是直接加入所致，而非平衡正向移动，C错误； D．加水稀释瞬间，所有离子浓度等比例减小，浓度商表达式为：，分母浓度指数小于分子浓度指数，故减小至小于K，平衡正向移动，D正确； 故选C。 14. 碳酸酐酶(EZn)催化下与反应(途径a)、无催化下与反应(途径b)的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 途径a中为 B. 途径决速步的过渡态为 C. 碳酸酐酶(EZn)提高了的平衡转化率 D. 若途径加入，的平衡浓度一定增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．途径a的起始物质为，能量为60 kJ/mol；终态为，能量为Q；催化剂不改变反应焓变，途径b中（-20 kJ/mol）反应生成（-31 kJ/mol），焓变ΔH=-11 kJ/mol；途径a中Q=60 kJ/mol + ΔH=60-11=49 kJ/mol，故A正确； B．决速步为活化能最大的步骤；途径a中，对应活化能=106-60=46 kJ/mol，对应活化能=129-90=39 kJ/mol，对应活化能=83-40=43 kJ/mol，第一步反应的活化能最大，决速步过渡态为，故B错误； C．催化剂仅降低活化能，加快反应速率，不影响平衡移动，CO2平衡转化率不变，故C错误； D．加入NaOH(s)，OH⁻先与H⁺反应使平衡右移生成，但过量OH⁻会继续与反应生成，浓度可能先增大后减小，并非一定增大，故D错误； 故答案选A。 15. 我国科学家通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在复合电极上反应，其原理如图，其中离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 电极a为阴极 B. 复合电极上与的反应为 C. 理论上每生成，有通过离子交换膜 D. 反应过程中，溶液的增大 【答案】D 【解析】 【分析】复合电极失电子，Cu生成CuO、Cu2O生成Cu(OH)2，则b电极是阳极；a电极上硝酸根离子得电子生成氨气，a电极是阴极。 【详解】A．a极上转化为​，元素从价降为价，得电子发生还原反应，电解池中得电子的电极为阴极，因此电极为阴极，A正确； B．根据反应循环，氧化生成，被还原为，配平后方程式：，B正确； C．生成，元素从价升高为价，共失去电子；电解池中阴离子移向阳极，转移电子时，有通过离子交换膜平衡电荷，C正确； D．阳极（b极区，溶液）的氧化反应配平为：，根据电荷守恒，电路中每转移4 mol电子，就有4 mol OH⁻通过离子交换膜进入阳极区，而电极反应会消耗5 mol OH⁻。阳极区OH⁻被净消耗，浓度降低，pH减小，D错误； 故选D。 16. 常温下，在“”的水溶液体系中，、、三种微粒的物质的量分数随溶液变化(仅用和调节)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 溶液中存在： C. 溶液中存在： D. 当体系呈中性时， 【答案】C 【解析】 【分析】发生电离，、。pH很低时，几乎不电离，是体系中主要存在形式，物质的量分数接近1，pH升高，不断电离转化为，分数逐渐减小。pH较低时电离生成分数随pH升高逐渐增大，当pH升高到一定程度后，进一步电离转化为，所以分数又逐渐降低。pH很高时，完全电离，成为主要存在形式，分数随pH升高不断增大。当和曲线相交时，，对应pH=6.9，因此一级电离常数；当和曲线相交时，，对应pH=13.0，因此二级电离常数。 【详解】A．当时，，，A正确； B．的水解常数，第二步电离常数，，，水解程度大于电离程度，水解生成，电离生成，因此，B正确； C．溶液中，根据电荷守恒：、物料守恒：，利用电荷守恒减去物料守恒可得质子守恒，正确关系为： ，C错误； D．中性溶液中，根据电荷守恒：，得，因此右侧； 左侧，因此，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某研究小组设计实验探究反应为可逆反应。 （1）采用如图所示原电池装置进行验证。 ①当溶液为溶液时，闭合，观察到电流表指针向左偏转，电极上有灰黑色固体析出，则电极的材质为___________，该电极反应式为___________；石墨电极在此原电池中作为___________(填“正极”或“负极”)。 ②当溶液更换为溶液时，闭合，观察到电流表指针向___________(填“左”或“右”)偏转，电极a上固体逐渐减少，该过程的总反应为___________。上述现象表明，该装置中正、逆反应均能发生，从而证明为可逆反应。 （2）为进一步探究稀释对平衡移动方向的影响，小组用一定浓度的溶液和溶液，设计如下对比实验，测定平衡时的浓度。 序号 I 10 10 \ II 5 10 …… ___________。由实验I和II可知，稀释该溶液，溶液平衡___________(填“正”或“逆”)向移动，结合表中数据，给出判断理由：___________(用含和的不等式表示)。 【答案】（1） ①. Ag ②. ③. 负极 ④. 右 ⑤. （2） ①. 5 ②. 逆 ③. 【解析】 【分析】要探究稀释对平衡的影响，需用到控制变量法，所以实验需保证初始和的物质的量相同，然后结合和的关系判断平衡移动方向，以此解答。 【小问1详解】 ①当溶液为溶液时，电极a上有灰黑色固体析出，则电极a上有Ag析出，说明在电极a上得电子被还原为Ag。因此，电极a的材质应为Ag，电极反应式为：，同时，石墨电极上失去电子被氧化为，故石墨电极为负极。 ②当溶液更换为溶液时，此时的氧化性较强，会将Ag氧化为，自身被还原为。电极a（Ag）作为负极，发生反应：；石墨电极作为正极，发生反应：。总反应为：，由于电子从电极a流向石墨电极，电流方向相反，即从石墨电极流向电极a，因此电流表指针应向右偏转。 【小问2详解】 实验Ⅰ和Ⅱ需保证的初始物质的量相同，实验Ⅰ中，实验Ⅱ中总体积为mL ，故 ，确保初始浓度与实验Ⅰ一致，仅改变浓度和稀释程度。实验Ⅱ中为实验Ⅰ的一半，且加水稀释至总体积，若平衡不移动，应为实验Ⅰ的一半。实际测得，说明稀释后平衡向逆反应方向移动。 18. 某工厂以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、、硼酸根等)为原料，制备电池级碳酸锂()。工艺流程如下： 已知：室温下，相关物质的如下表： 化合物 回答下列问题： （1）含硼固体中的在水中存在电离平衡：。“脱硼”时加入盐酸的目的是___________(从平衡移动的角度解释)。 （2）“一次沉淀”可使大部分以形式除去，该反应的离子方程式为___________。 （3）“二次沉淀”得到的“沉淀Ⅱ”中除、外还含有___________(填化学式)。 （4）“三次沉淀”时，为使完全沉淀，则溶液中至少为___________(当某离子的浓度小于或等于时，可认为该离子已沉淀完全)。 （5）“电渗析”的装置如图所示，x、y为离子交换膜，则y为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，浓缩的溶液可以在___________(用字母A、B、C、D表示)区域获取。 的溶解度曲线如图所示，“沉锂”后为提高的析出量和纯度，“系列操作”依次为___________、___________、洗涤等。 【答案】（1）加入盐酸，浓度增大，使平衡逆向移动，析出，实现脱硼 （2） （3） （4） （5） ①. 阴 ②. 氧化 ③. A、C ④. 蒸发浓缩 ⑤. 趁热过滤 【解析】 【分析】以盐湖浓缩卤水（含、、、、、硼酸根等）为原料，经脱硼（加盐酸，与结合或与反应，破坏电离平衡）得到含硼固体；向脱硼后溶液中加入进行一次沉淀，转化为沉淀（沉淀I）；滤液I加石灰乳进行二次沉淀，转化为，同时一次沉淀中生成的与反应生成，沉淀II主要含、、；滤液II加三次沉淀，转化为沉淀（沉淀III）；滤液III经电渗析分离，得到浓缩溶液；最后向浓缩液中加沉锂，得到，经系列操作得到电池级碳酸锂。 【小问1详解】 已知，加入盐酸，浓度增大，使电离平衡逆向移动，的溶解度降低，从溶液中析出为含硼固体，从而实现脱硼目的； 【小问2详解】 由题，与、反应生成沉淀和，配平得：； 【小问3详解】 由分析可知，沉淀Ⅱ主要成分为、、； 【小问4详解】 表格内数据可知，，当完全沉淀时，，则溶液中至少为； 【小问5详解】 N极生成（），在N极富集，需向N极移动，向M极移动，故y为阴离子交换膜；M极生成（），发生氧化反应；经阳离子交换膜x到A/C区域，经阴离子交换膜y到A/C区域，故浓缩可在A、C区域获取； 由溶解度曲线可知，其溶解度随温度升高显著减小。为提高析出量和纯度，“系列操作”依次为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤等。 19. 草酸()是一种重要的二元有机酸，可用作还原剂、漂白剂等，常温下其电离常数，。 （1）属于___________(填“强”或“弱”)电解质，常温下溶液水解的离子方程式为___________。 （2）常温下，向的溶液中逐渐滴加的溶液，溶液中含碳微粒浓度随加入体积的变化如图所示。表示的曲线是___________(填“I”“II”或“III”)；a点的___________。 （3）为测定某草酸样品的纯度，进行如下实验： I．配制溶液：准确称取草酸样品，配制成溶液。 II．滴定操作：用移液管移取上述溶液于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定至终点。 ①滴定时，反应的离子方程式为___________。 ②用滴定管盛装好溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是___________(填标号)，若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果将会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 a． b． c． ③若滴定至终点时消耗标准溶液(为滴定三次的平均值)，则该草酸样品的纯度为___________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 弱 ②. （2） ①. II ②. （3） ①. ②. b ③. 无影响 ④. 【解析】 【小问1详解】 草酸是一种重要的二元有机酸，电离常数、，均远小于1，故属于弱电解质。溶液中水解生成和OH⁻，离子方程式为：。 【小问2详解】 初始溶液为，主要存在分子，随着NaOH加入，逐渐被中和为进一步中和为。当时，溶液中有，对应曲线Ⅰ，当时，逐渐减少，逐渐增加，对应曲线Ⅱ，当时，逐渐减少，逐渐增加，对应曲线Ⅲ；因此，曲线Ⅰ代表曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表。a点是曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点，即，根据 ，当 时，= ，所以。 【小问3详解】 ①草酸与酸性KMnO4发生氧化还原反应，被氧化为CO2，被还原为根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为： ； ②KMnO4溶液具有强氧化性，应使用酸式滴定管。酸式滴定管排气泡时，应左手握住滴定管，再旋转滴定管活塞，故选b；接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，不会影响待测物的总物质的量，也不会改变滴定终点时消耗的KMnO4体积，因此对实验结果无影响。 ③根据反应方程式：，，原250mL溶液中的总物质的量为：，质量为：，样品纯度为：。 20. 日前我国研发出一种利用乙醇制氢的新途径，主要反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： （1）反应II在___________(填“低温”或“高温”)能自发进行，下列措施能提高的平衡转化率的是___________(填标号)。 A．提高反应的温度 B．增大 C．及时分离出 D．选择高效的催化剂 （2）反应的___________。 （3）在管状反应器中投料和后，测得释氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，乙酸和一氧化碳的反应历程如图2[已知：乙酸选择性，一氧化碳选择性]。 ①反应1的最佳温度为___________。 ②根据图2可知，产物1是乙酸，原因是___________。 （4）向压强为的恒压密闭容器中通入和，若仅发生反应I、II，平衡时、的选择性、的转化率与温度的关系如图3所示。 ①表示转化率的曲线是___________(填标号)。 ②573K时，生成氢气的物质的量为___________。 ③时，反应I的压强平衡常数___________(只需列出计算式，分压代替浓度进行计算，分压总压物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 高温 ②. AC （2）-25 （3） ①. 280℃ ②. 生成产物1的活化能最小，根据图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1 （4） ①. b ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 反应II是气体体积增大的反应，ΔS > 0，根据ΔG =ΔH - TΔS，当ΔG < 0时反应自发。由于ΔH > 0，ΔS > 0，在高温下，ΔG < 0。因此，反应II在高温下能自发进行。 接下来，我们需要判断哪些措施能提高H₂O的平衡转化率。这里需要结合勒夏特列原理分析： A．反应I、反应II是吸热反应，升高温度会使平衡右移，H2O的平衡转化率提高，A选； B．增大，相当于增大H2O的物质的量，H2O的浓度增大，反应I、反应II平衡正向移动，但H2O的平衡转化率减小，B不选； C．及时分离出CO，减少生成物浓度，反应II平衡右移，H2O的平衡转化率提高，C选； D．催化剂只影响反应速率，不影响平衡状态，H2O的平衡转化率不变，D不选； 故选AC。 【小问2详解】 由盖斯定律可知，将反应I减去反应III可得ΔH = ΔH1 - ΔH3= +44 kJ·mol-1- 69 kJ·mol-1 = -25 kJ·mol-1。 【小问3详解】 ①根据图1，在280℃时，乙酸选择性达到最高，同时释氢速率也较高，280℃是反应I的最佳温度； ②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.76eV-0.18eV=0.58eV，生成产物2的最大能垒为0.80 eV -0.14 eV=0.66eV，生成产物3的最大能垒为0.89eV-0.08eV=0.81eV，即生成产物1的活化能最小，根据图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1。 【小问4详解】 ①由图可知，升高温度CO的选择性增大，说明的选择性减小，则曲线a为的选择性曲线，b为的转化率； ②已知时，总转化率为， 选择性为。总转化量：，反应Ⅰ消耗的 为：，反应Ⅱ消耗的 为：，由方程式中系数关系可知，生成的物质的量为 ； ③已知时，总转化率为， 选择性为，CO的选择性为15%，平衡时n()=0.4mol，n()=1mol×0.6×85%=0.51mol，n(CO)= 1mol×0.6×2×15%=0.18mol，由O元素守恒可知n(H2O)=3mol-0.4mol-0.51mol×2-0.18mol=1.4mol，由②可知，n(H2)=，平衡时气体总物质的量 ，反应Ⅰ的平衡常数  表达式为：kPa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期普通高中学科监测 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 实现能量间转化可更好服务于生活。下列过程属于化学能转化为电能的是 A．煤气燃烧 B．锌锰干电池放电 C．汽车充电 D．风力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 元素位于元素周期表的区 B. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式： C. 表示能级有两个轨道 D. 中子数为10的氧核素符号： 3. 下列物质在生活、生产中的应用不合理的是 A. 硫酸钡可用作医用口服“钡餐” B. 可用作净水剂 C. 电解氯化钠溶液可以制备金属钠 D. 用生石灰处理工业酸性废水 4. 下列关于甲醇合成反应 的相关图像分析中，正确的是 A．升高温度 B．压强关系为 C．温度关系为 D．曲线①表示加入了催化剂 A. A B. B C. C D. D 5. 化学知识在生产劳动中有着广泛的应用。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用含纯碱的去污粉擦拭餐具油污 溶液呈碱性 B 配制溶液时加入少量铁粉 Fe粉具有还原性 C 用白醋清洗水壶中的水垢 D 轮船外壳镶嵌锌块 牺牲阳极法防止金属被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是 A. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离产生的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 7. 下列装置能实现相应实验目的的是 A. 用甲装置制备无水 B. 用乙图组装铜锌原电池 C. 用丙装置测定中和反应的反应热 D. 用丁装置探究铁的析氢腐蚀 8. 铝—空气电池具有能量密度大、无污染、可靠性高等优点。其构造如图所示，下列说法错误的是 A. Al板作电池负极 B. 石墨电极的电极反应式： C. 会穿过凝胶向石墨电极转移 D. 将凝胶改为凝胶，电池仍可放电 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的溶液中，的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 与足量的水反应，转移的电子数为 D. 氢氧燃料电池每转移电子，消耗(标准状况) 10. 下列化学反应的化学(离子)方程式书写错误的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 碱性锌锰电池的负极反应： C. 工业合成氨反应： D. 用溶液将转化为： 11. 由原子结构或元素性质不能推测出对应结论的是 选项 原子结构或元素性质 结论 A 元素非金属性： 酸性： B 钾和钠的原子结构不同 钾和钠的焰色试验现象不同 C 和在元素周期表中处于对角线位置 与相似，属于两性氢氧化物 D 的电离能： 易形成，难以形成 A. A B. B C. C D. D 12. W、X、Y、Z、M是5种短周期主族元素，它们的第一电离能()与原子序数的关系如图所示。已知元素原子的价层电子排布式为(其中为周期数)。下列说法正确的是 A. 电负性大小关系： B. 与同周期且第一电离能大于的元素有3种 C. W与M可形成离子化合物 D. 基态原子的核外电子有8种不同的空间运动状态 13. 某兴趣小组探究重铬酸钾()溶液中存在的平衡： ，通过改变条件观察溶液颜色变化。下列说法错误的是 A. 若加热溶液橙色加深，说明该反应 B. 加入少量固体，溶液变为黄色，增大 C. 加入少量固体，溶液黄色加深，说明平衡正向移动 D. 加水稀释后瞬间，，平衡正向移动 14. 碳酸酐酶(EZn)催化下与反应(途径a)、无催化下与反应(途径b)的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 途径a中为 B. 途径决速步的过渡态为 C. 碳酸酐酶(EZn)提高了的平衡转化率 D. 若途径加入，的平衡浓度一定增大 15. 我国科学家通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在复合电极上反应，其原理如图，其中离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 电极a为阴极 B. 复合电极上与的反应为 C. 理论上每生成，有通过离子交换膜 D. 反应过程中，溶液的增大 16. 常温下，在“”的水溶液体系中，、、三种微粒的物质的量分数随溶液变化(仅用和调节)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 溶液中存在： C. 溶液中存在： D. 当体系呈中性时， 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某研究小组设计实验探究反应为可逆反应。 （1）采用如图所示原电池装置进行验证。 ①当溶液为溶液时，闭合，观察到电流表指针向左偏转，电极上有灰黑色固体析出，则电极的材质为___________，该电极反应式为___________；石墨电极在此原电池中作为___________(填“正极”或“负极”)。 ②当溶液更换为溶液时，闭合，观察到电流表指针向___________(填“左”或“右”)偏转，电极a上固体逐渐减少，该过程的总反应为___________。上述现象表明，该装置中正、逆反应均能发生，从而证明为可逆反应。 （2）为进一步探究稀释对平衡移动方向的影响，小组用一定浓度的溶液和溶液，设计如下对比实验，测定平衡时的浓度。 序号 I 10 10 \ II 5 10 …… ___________。由实验I和II可知，稀释该溶液，溶液平衡___________(填“正”或“逆”)向移动，结合表中数据，给出判断理由：___________(用含和的不等式表示)。 18. 某工厂以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、、硼酸根等)为原料，制备电池级碳酸锂()。工艺流程如下： 已知：室温下，相关物质的如下表： 化合物 回答下列问题： （1）含硼固体中的在水中存在电离平衡：。“脱硼”时加入盐酸的目的是___________(从平衡移动的角度解释)。 （2）“一次沉淀”可使大部分以形式除去，该反应的离子方程式为___________。 （3）“二次沉淀”得到的“沉淀Ⅱ”中除、外还含有___________(填化学式)。 （4）“三次沉淀”时，为使完全沉淀，则溶液中至少为___________(当某离子的浓度小于或等于时，可认为该离子已沉淀完全)。 （5）“电渗析”的装置如图所示，x、y为离子交换膜，则y为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，浓缩的溶液可以在___________(用字母A、B、C、D表示)区域获取。 的溶解度曲线如图所示，“沉锂”后为提高的析出量和纯度，“系列操作”依次为___________、___________、洗涤等。 19. 草酸()是一种重要的二元有机酸，可用作还原剂、漂白剂等，常温下其电离常数，。 （1）属于___________(填“强”或“弱”)电解质，常温下溶液水解的离子方程式为___________。 （2）常温下，向的溶液中逐渐滴加的溶液，溶液中含碳微粒浓度随加入体积的变化如图所示。表示的曲线是___________(填“I”“II”或“III”)；a点的___________。 （3）为测定某草酸样品的纯度，进行如下实验： I．配制溶液：准确称取草酸样品，配制成溶液。 II．滴定操作：用移液管移取上述溶液于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定至终点。 ①滴定时，反应的离子方程式为___________。 ②用滴定管盛装好溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是___________(填标号)，若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果将会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 a． b． c． ③若滴定至终点时消耗标准溶液(为滴定三次的平均值)，则该草酸样品的纯度为___________(用含、的代数式表示)。 20. 日前我国研发出一种利用乙醇制氢的新途径，主要反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： （1）反应II在___________(填“低温”或“高温”)能自发进行，下列措施能提高的平衡转化率的是___________(填标号)。 A．提高反应的温度 B．增大 C．及时分离出 D．选择高效的催化剂 （2）反应的___________。 （3）在管状反应器中投料和后，测得释氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，乙酸和一氧化碳的反应历程如图2[已知：乙酸选择性，一氧化碳选择性]。 ①反应1的最佳温度为___________。 ②根据图2可知，产物1是乙酸，原因是___________。 （4）向压强为的恒压密闭容器中通入和，若仅发生反应I、II，平衡时、的选择性、的转化率与温度的关系如图3所示。 ①表示转化率的曲线是___________(填标号)。 ②573K时，生成氢气的物质的量为___________。 ③时，反应I的压强平衡常数___________(只需列出计算式，分压代替浓度进行计算，分压总压物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $