四川达州市2025-2026学年春季学期高一教学质量监测(选用卷) 化学试题

达州市2026年春季学期高中一年级教学质量监测（选用卷） 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在 答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的 黑色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。 3考试结束以后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Fe-56 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只 有一项是最符合题目要求的) 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.阿司匹林具有解热镇痛作用，不宜长期大量服用 B.使用化石燃料会产生大量CO2,导致酸雨的形成 C.重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D.棉花、羊毛、天然橡胶属于合成有机高分子材料 2.下列与物质性质相关的说法正确的是 A.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因其具有漂白性 B.二氧化硅能做光导纤维，因其具有导电性 C.食用油中加入叔丁基对苯二酚，因其具有氧化性 D.乙烯可用于催熟果实，因其可调节植物生长 3.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表示错误的是 A.羟基的电子式：·0H B.乙烷的球棍模型： C.丙烯的结构简式：CH2=CHCH3 D.四氯化碳分子的空间填充模型： 4.下列反应是吸热反应的是 A.硫磺在氧气中燃烧 B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4C1晶体反应 C.工业合成氨的反应 D.硝酸和氢氧化钠溶液反应 高一化学试卷第1页（共8页) 5.煤干馏后可得到焦炉气，其中含有氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳等物质，下列有关说法正 确的是 A.煤的干馏是物理变化 H CI B.甲烷的二氯代物有C1-C-CI和H-C-C1两种不同的结构 H H C.乙烯加聚产物聚乙烯可用于制作食品包装袋 D.除去甲烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 6.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.44.8LNO2气体中含有的氮原子数为2NA B.56gFe与足量的硫反应，转移的电子数为2Na C.2molS02与1molO2充分反应制备S03,转移的电子数为4Na D.100g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.5Na 7.下列离子方程式错误的是 A.硫代硫酸钠和疏酸溶液混合：S20+2H=S↓+S02↑+H2O B.醋酸与大理石的反应：CaC03+2CH3C0OH=Ca2++2CH3C00+C02↑+H20 C.向含厂溶液中滴加稀硫酸和双氧水：2I厂+H2O2=2+2OH D.碱性氢氧燃料电池的负极反应：H2-2e+2OH厂=2H2O 8.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 NH.CI 盐酸 固体 CH和Cl2 灼烧过的 ∠红热铜丝 硅 棉花 大理石 钠 饱和 溶 食盐水 一乙醇 A.制取并收集少量 B.验证碳酸的酸性大于 C.在光照条件下制 D.探究乙醇的催化 NH; 硅酸 取纯净的一氯甲烷 氧化 高一化学试卷第2页（共8页) 9.我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)亡CO(g)十H(g)， 该反应为放热反应，反应过程示意图如下： 9p 过程1 过程Ⅱ p●o0过程Ⅲ 催化剂 下列说法错误的是 A.该反应的反应物总能量高于生成物总能量 B.过程I、Ⅱ中H2O0的变化均要吸收能量 C.过程Ⅲ中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 D.该反应一定要加热到高温条件下反应才能进行 10.我国石油化工中通过一步反应（银作催化剂)制备环氧乙烷：2H2C=CH2+O2Ag) 20 CH2—CH,’ 下列说法错误的是 A.环氧乙烷与乙醇互为同分异构体 B.该反应符合最理想的“原子经济性反应 C.把Ag颗粒变小，可加快整个过程的反应速率 0 D.丙烯和氧气反应（银作催化剂）可得到 CH,一CH一CH 11.某兴趣小组制作的“盐水小车如图所示。下列说法错误的是 Mg片 Cu片 食盐水 电动机 A.小车行驶过程的能量转化主要为：化学能→电能→机械能 B.小车行驶过程中，食盐水中的C1厂向Mg片方向移动 C.将食盐水换成无水乙醇，小车将继续正常行驶 D.正极的电极反应式为O2+4e+2H20=4OH 高一化学试卷第3页（共8页) 12.氮、硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 含N物质 含S物质 酸 氧化物 W 单质 氢化物 u N的化合价+5+4+2 0 -3 -2 0 +4+6S的化合价 A.a的催化氧化属于人工固氮 B.d、w、x均可与水反应生成酸 C.可用z的浓溶液干燥a、u气体 D.实验室用Zn与e溶液反应制氢气 13.根据实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 用导线连接铁片和铜片，并将铁片和铜片插入盛有稀硫酸 金属活动性：Fe>Cu 的烧杯中，观察到铜片上有气泡产生 淀粉与稀硫酸共热后，再加入新制的氢氧化铜并加热，未 不能说明淀粉未发生 B 观察到砖红色沉淀产生 水解 Cu和浓硝酸反应后溶 将NO2分别通入(1)浓HNO3和(2)CuNO3)2、HNO3混合溶 C 液呈绿色的原因可能 液中至饱和。观察到：(1)无色变黄色；(2)蓝色变绿色 是溶有NO2 两支试管中均加入2mL5%H202溶液，同时分别加入2 CuSO4溶液催化H2O2 D 滴0.1mol/L FeCl3:溶液和1mol/L CuSO4溶液，加CuSO4 溶液分解的效果较好 溶液的试管中产生气泡较快 14. 利用海水提取溴和镁的过程如下（部分试剂省略），下列说法错误的是 酸化 滤液 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 工业溴 石灰乳 海水 过滤 盐酸 MgCl2 无水 Mg(OH)2 Mg 溶液 MgCl2 A.吹出塔中吹出法”提溴，利用了溴的易挥发性 B.吸收塔中添加的试剂可以是SO2,体现其还原性 C.向海水中添加石灰乳的目的是富集镁元素 D.工业上可利用铝粉与MgO发生“铝热反应”冶炼镁 高一化学试卷第4页（共8页) 15.利用I2O5可消除C0污染，其反应为I205(s)+5C0(g)亡5C02(g)+I2(s),该反应是放热反 应。向装有足量I205固体的2.0L恒容密闭容器中通入2.0molC0,在两种不同温度下分 别发生上述反应，记为反应1和反应2，测得C02气体的体积分数(C02)随时间t的变化 曲线如图所示。下列说法错误的是 +p(C02) A.将C0换成C18O,反应达平衡后所有氧化物均含有18O 0.80 反应2b B.a点时，移走部分2，反应速率会下降 .d a 反应1 0.30 C.c点时，反应1的正速率大于反应2的逆速率 D.0~4min内，反应2中C0的平均速率为0.2mol/L·min) 0 0.5 4 t/min 二、非选择题（本题共4个小题，共55分) 16.（14分)亚硫酸钠广泛应用于人造纤维制造、稳定剂生产、织物漂白及照相显影等领域。 已知亚硫酸钠难溶于乙醇，易被空气中的氧气氧化，加热时会分解成两种钠盐。 I.一种工业上制备亚硫酸钠的工艺如下图所示： 纯碱溶液 喷雾 吸收塔 NaHSO3 中和槽 调PH室 系列操作 4Na,S03晶体 (1)为了提高S02的吸收效率，图中采取的措施有 (填一点即可)。 (2)吸收塔中发生反应的离子方程式为 (3)已知在吸收塔和中和槽的反应过程中会产生少量有色杂质。“系列操作”包含以下步骤： ①蒸发结晶；②趁热过滤；③加入活性炭脱色并过滤；④用无水乙醇洗涤晶体。上述步骤 的合理顺序为 (填序号)。步骤④中“无水乙醇”洗涤的目的 是 Ⅱ.某兴趣小组探究亚硫酸钠固体的热分解，设计实验装置如右图所示。 Na2SO3 (4)加热前，应进行的必要操作是 (5)为了证明受热完全分解的产品中存在Na2SO4,设计简要的 实验方案为 (6)向少量冷却后的固体中加入盐酸，有臭鸡蛋气味气体放出。综合上述信息和实验现象判 断，亚硫酸钠热分解的化学方程式为 高一化学试卷第5页（共8页) 17.（13分)碲(52T©)在半导体、合金强化与光电材料领域有重要应用。某科研小组采用“硫酸 化焙烧-碱浸法”，从阳极泥（主要含有Cu2Te和少量的Ag、Au等）中提取碲，其工艺流 程如下： O2、H2SO4 H2O NaOH H2SO4、Na2SO3 滤渣1 碱浸 滤液2 阳极泥 焙烧 水浸 还原 。粗碲 滤液1 滤渣2 滤液3 己知：①焙烧”后，碲主要以TO2形式存在： ②TO2微溶于水，为两性氧化物，易溶于强酸和强碱。 (1)碲在周期表中的位置为 (2)“滤液1”中的阳离子有 (3)“碱浸时，最适宜的浸出温度为 最适宜的NaOH溶液浓度为 100 100 90 90 80 0 60 50 40 65707580.859095 0.20.40.60.81.01.21.4 浸出温度/℃ c(NaOH溶液)/(molL) (4)“碱浸”时，发生反应的离子方程式 (5)“滤渣2”中含有Au和Ag,可用 (填字母)将二者分离。 a.王水b.氢氧化钠溶液 c.浓盐酸 d.稀硝酸 (6)“还原”过程中，参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (7)该科研小组取50g阳极泥（碲的质量分数为9.5%)，模拟上述流程提取碲，经检测粗 碲中含有4.05g碲，则碲的回收率为 (计算结果保留1位小数)。 18.(14分)氮氧化物可造成酸雨、光化学烟雾等环境问题。工业上常用氨作为脱硝剂除去氮氧 化物，化学反应为4NH3(g)+6NO(g)÷5N2(g)+6HO(g)。 (1)已知4 mol NH3完全发生上述反应放热1808kJ,部分化学键的键能（指气态分子中1mol 化学键解离成气态原子所吸收的平均能量)如下表所示： 化学键 N-H N=N O-H 键能/kJ-mol-1 a b 若解离1 mol NO分子中的化学键，吸收的能量为 kJ(用a、b、c表示)。 高一化学试卷第6页（共8页) (2)某温度下，在2L恒容密闭容器中充入4 mol NH3和6 mol NO发生上述反应，测得各物 质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。 c d 3 M 2 0 4 6 810121416 t/min ①曲线c代表 (填化学式)的物质的量与时间关系。 ②下列说法中能表明该反应一定达到平衡状态的是 (填选项字母)。 a.容器中气体平均摩尔质量不随时间变化 b.容器中气体总压强不随时间变化 c.容器中气体密度不随时间变化 d.2v(NH3)=3v(H2O) ③为了加快反应速率，可以采取的有效措施为 (填选项字母)。 a.升高温度 b.充入氩气 c.充入氮气 ④0~6min内，NO的平均反应速率为 mol/L·min);N点对应的NH3的转 化率为 (保留一位小数)。 (3)将氨的脱硝反应设计为如下图所示的原电池。 负载 NH -NO KOH N M电极的电极反应式为 ;原电池工作时，N电极附近的溶液pH (填“变 大变小”或“不变”)。 高一化学试卷第7页（共8页) 19.(14分)有机物G可用于制造飞机的风挡、光学仪器、医疗器械、广告牌等，其合成路 线如下。 NaOH A Cl2 CH, B 02 C.Hs C.H,CI H0,△ CH,=CCH,OH D 一定条件 CW△ 氧 化 加成聚合 CH: 试剂a G CH,=CCOOCH; E 催化剂 浓硫酸， F 已知：①R-X+NaOH°)R-OH+NaX(X为卤素原子)。 ②R-CHO可被氧化为R-COOH。 (1)A中官能团的名称为 ,A→B的反应类型为 (2)B中共面的碳原子数为 (3)关于上述合成路线中相关的物质，下列说法正确的有 (填选项字母)。 a.A与乙烯互为同系物 b.向C中滴加酸性高锰酸钾可生成D c.可用NaHCO3溶液鉴别C和E d.F易溶于饱和Na2CO3溶液 (4)E→F的化学方程式为 (5)G的结构简式 (6)与B具有相同官能团的B的同分异构体（不包括B)有种，写出含有2个甲基 的所有同分异构体的结构简式 高一化学试卷第8页（共8页)