第11讲 物质的量单位——摩尔讲义-2026年新高一化学精讲精练（人教版2019必修一）

本讲义聚焦物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量核心知识点，从生活实例（一打铅笔、A4纸）和曹冲称象故事类比引入，通过物理量单位对比建立概念，再以“四化”“三量”结构化梳理，最终构建n、m、N计算关系，形成宏观与微观联系的学习支架。 该资料以生活情境和历史故事激发兴趣，培养科学思维（类比推理），通过“四化”“三量”帮助学生建构模型（科学思维），结合实际问题计算（如500g水的水分子数）提升科学探究与实践能力。课中辅助教师引导学生形成化学观念，课后分层练习助力学生查漏补缺，强化知识应用。

第11讲 物质的量单位——摩尔 学习目标 重难点 1．能说出物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 重点：物质的量的概念;建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。 难点：物质的质量、微观粒子数、物质的量之间转化关系的建构。 一个惊人的数字——6.02×1023究竟有多大？ 1．日常生活中，当个体数量大时，人们习惯以集体为单体统计个体数量，如： 一打铅笔是12支 一包A4纸是500张 2．曹冲称象故事，体现的思想——变大为小 3．物理量的单位与标准 物理量 衡量的量 单位 标准 质量 物体的轻重 千克 国际千克原器 长度 物体的长短 米 一米等于光在真空中 299792458分之一秒内所经过的路径长度 物质的量 粒子的数目 摩尔 任何粒子集合体约含6.02×1023个粒子为1 mol 一个成人每天需喝6瓶(500 mL)的水，一瓶水中含有多少个水分子？ 一瓶水质量为500 g，若知道一个水分子的质量即可求出水分子的数目。而目前无法用仪器称出一个分子()的质量，如何求出一个水分子的质量？ 由曹冲称象可知，一个水分子不好衡量，但许许多多个水分子可以称量。为此，国际上在可称量的物质与难称量的微观粒子间搭建(引入)了新的物理量——物质的量。其单位是摩尔——原意是堆量，即每堆含有6.02×1023个粒子就为1 mol。国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 “四化”理解物质的量 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如苹果 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”、“0.5 mol H2SO4” 0.5 mol SO2含 mol S，含 mol O。 【答案】0.5 1 1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，以纪念科学家阿伏加德罗。 2．阿伏加德罗常数 （1）阿伏加德罗常数——“三量” 基准量 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 准确量 是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1 近似量 6.02×1023 mol－1 （2）NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。 （3）涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。 为何规定为1 mol物质所含的粒子数约为6.02×1023？ 原来——作为相对原子质量标准的碳12，当碳原子的质量为12 g时，则碳原子约为6.02×1023。即1 mol C的质量为12 g，则可推知1 mol H2O的质量为为18 g。 ①1 mol 不同物质所含的粒子数相同(约为6.02×1023)，其质量是否相同？1 mol的物质，其质量又是多少？ ②由N＝nNA可知，若求一瓶500 g水含有的水分子数，只需求出水的物质的量即可。由500 g水求其物质的量，需要知道1 mol H2O的质量。 3．摩尔质量 （1）质量单位是g，而摩尔质量单位是g·mol－1。 （2）以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子或分子质量相等，而与物质的量多少无关。 一瓶水若质量为500 g水，含有多少个水分子？ 【答案】N(H2O)＝nNA＝NA＝×6.02×1023 mol－1＝1.67×1025 4．以物质的量为中心的计算 n、m、M、N、NA之间的关系：＝n＝ 计算公式：n＝＝ ①阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈6.02×1023mol-1，仅说6.02×1023是错误的。 ②关系式的应用 【示例】物质及其构成微粒数量和物质的量间的转化关系 通过这个公式，我们可以算出一定物质的量的微粒的粒子数或求得一定数量的微粒的物质的量。例如：①0.2mol H2O含有的水分子数N（H2O）=nNA=0.2 mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023;②3.01×1022个CO2分子的物质的量 n（CO2）==0.05mol。 计算填空： （1） mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2的氧原子数相同。 （2）质量为9.8 g的H2SO4物质的量是 。 （3）1.204×1024个H2的物质的量是 。 （4） g H2O与34 g NH3含有相同的氢原子数。 （5）相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为 ，原子数之比为 ，氧原子数之比为 ；在2 mol Na2SO4溶液中Na＋的物质的量为 mol。 （6）1 mol CO2 中所含的质子的数目 。 【答案】（1）3 （2）0.1 mol （3）2 mol （4）54 （5）①1∶1 ②3∶2 ③1∶1 ④ 4 （6）22NA 【解析】（1）1.5 mol CO2的氧原子1.5 mol×2＝3 mol，含有的氧原子数为3NA，故3 mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol O2的氧原子数相同，故答案为：3；（2）9.8g的H2SO4物质的量是＝0.1 mol；（3）1.204×1024个H2的物质的量是＝2 mol；（4）34 g NH3含有氢原子物质的量为×3＝6 mol，×18 g·mol－1＝54 g ，即54 g H2O与34 g NH3含有相同的氢原子数；（5）相同物质的量的气体分子数相同，则1 mol CO2和O2其分子数之比为1∶1，原子数之比为3∶2，氧原子数之比为1∶1；在2 mol Na2SO4溶液中Na＋的物质的量为2 mol×2＝4 mol；（6）CO2 中所含的质子的数目6＋8×2＝22，1 mol CO2 中所含的质子的数目为22NA。 1.下列叙述正确的是(　　) A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子 【答案】C 【解析】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，A、B项错误；1个H3PO4分子中含有4个O，即1 mol H3PO4中含有4 mol O，含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol，C项正确；2H可以表示2个氢原子，但不能表示2 mol氢原子，2 mol氢原子应表示为2 mol H。 2.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是(　　) ①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的O原子数目之比为1∶2　③它们所含的原子总数目之比为2∶3　④它们所含的C原子数目之比为1∶1　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．①②③④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】D 【解析】CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O原子数目之比等于其分子中所含O原子个数比，②正确；同理可知③④正确；1个CO分子中所含电子数为14，而1个CO2分子中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。 3.下列说法正确的是（ ） A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B．0.5molNO中含有0.5mol氧原子 C．氢气的摩尔质量是2g D．摩尔是物质的数量单位 【答案】B 【解析】摩尔是物质的量的单位，而非物理量，物理量是物质的量，A错误；每个NO分子含1个氧原子，0.5mol NO中含0.5mol氧原子，B正确；摩尔质量的单位应为g/mol，氢气摩尔质量是2g/mol，C错误；摩尔是物质的量的单位，而非“数量单位”，D错误；故选B。 4.下列说法中正确的是（ ） A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉 【答案】B 【解析】A项，氧表示氧元素，不能明确微粒的种类，则不能用物质的量表示，故A错误；B项，1 mol H2SO4表示1mol硫酸分子，故B正确；C项，米是宏观物质，不能用物质的量描述，故C错误；D项，面粉是宏观物质，不能用物质的量描述，故D错误；故选B。 5.下列结论中，正确的是（ ） A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子 【答案】B 【解析】A项，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故A错误；B项，使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合，每摩尔物质都含有NA个指定组成粒子，故B正确；C项，1 mol H表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合上述要求，故C错误；D项，18 g H2O就是1 mol H2O，一个水分子中含有2个H原子和1个O原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子，即3×6.02×1023个原子，故D错误；故选B。 6.下列说法中正确的是（ ） A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢原子 B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ C．1 mol H约含有6.02×1023个电子 D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O 【答案】C 【解析】A错误，未注明微粒的种类，氢是指氢分子、氢原子还是氢离子不明确；B错误，1 mol CaCl2应含有2 mol Cl－；D错误，由初中化学可知H2O中无H2，正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。 7.关于2molCO2的叙述中，正确的是（ ） A．质量为88g B．摩尔质量为88g C．分子数为6.02×1023 D．有4mol原子 【答案】A 【解析】A项，2mol二氧化碳的质量m=nM=2mol×44g/mol=88g，A项正确；B项，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，与物质的量的多少无关，则二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，B项错误；C项，2mol二氧化碳的分子数N=nNA=2NA=2×6.02×1023=1.204×1024，C项错误；D项，1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子，共3mol原子，则2mol二氧化碳中含有6mol原子，D项错误；故选A。 8.2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A．分子数相等　　　B．原子数相等 C．质子数相等 D．质量相等 【答案】A 【解析】根据N＝nNA可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故A项正确；Cl2和CO2分子含有原子数目分别为2、3，二者物质的量相等，含有原子数目之比为2∶3，故B项错误；2 mol Cl2含质子数为68，2 mol CO2含质子数为44，故C项错误；由选项B知两者物质的量相等，m＝nM，两者相对分子质量不相等，故质量不相等，D项错误。 9.下列物质中所含原子数最多的是（ ） A．4℃时 5.4 mL的水 B．3.01×1022个CO2分子 C．0.4 mol O2 D．10 g氖 【答案】A 【解析】A项，4℃时5.4 mL的水的质量是5.4 g，其物质的量n(H2O)＝＝0.3 mol，由于H2O中含有3个原子，则0.3 mol H2O中含有原子的物质的量是0.3 mol×3＝0.9 mol；B项，3.01×1022个CO2分子的物质的量是n(CO2)＝3.01×1022÷6.02×1023/mol＝0.05 mol，由于CO2中含有3个原子，则0.05 mol CO2中含有原子的物质的量是0.05 mol×3＝0.15 mol；C项，1个O2中含有2个原子，则0.4 mol O2中含有原子的物质的量是0.4 mol×2＝0.8 mol；D项，10 g氖的物质的量n(Ne)＝10 g÷20 g/mol＝0.5 mol，Ne是单原子分子，则0.5 mol氖气中含有0.5 mol Ne原子。综上所述可知：含有原子的物质的量最多的是0.9 mol，故A项符合题意。 10.我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 B．淀粉的摩尔质量为162 g·mol－1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．11 g CO2物质的量为0.25 mol 【答案】D 【解析】A项，1 mol CO2的质量为44 g，错误；B项，淀粉的分子式为(C6H10O5)n，则淀粉的摩尔质量为162n g·mol－1，错误；C项，淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)＝36∶5∶40，错误；D项，11 g CO2的物质的量为＝0.25 mol，正确。 11.填写下表： 物质的质量/g 物质的量/mol 微粒/个 280g铁原子 3.4g氢氧根离子 0.8mol镁原子 3.01×1023个氧分子 6.02×1024个铵根离子 【答案】5mol铁原子 3.01×1024个铁原子 0.2mol氢氧根离子 1.204×1023个氢氧根离子 19.2g镁原子 4.816×1023个镁原子 16g氧分子 0.5mol氧分子 180g铵根离子 10mol铵根离子 【解析】280g铁原子物质的量n(Fe)==5mol，含铁原子的个数为5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024，故选5mol铁原子，3.01×1024个铁原子；3.4g氢氧根离子物质的量n(OH-)==0.2mol，含氢氧根离子的个数为0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023，故选0.2mol氢氧根离子，1.204×1023个氢氧根离子；0.8mol镁原子的质量m(Mg)=0.8mol×24g/mol=19.2g，含镁原子的个数为0.8mol×6.02×1023mol-1=4.816×1023，故选19.2g镁原子，4.816×1023个镁原子；3.01×1023个氧分子物质的量n(O2)==0.5mol，氧分子的质量m(O2)=0.5mol×32g/mol=16g，故选16g氧分子，0.5mol氧分子；6.02×1024个铵根离子物质的量n(NH4+)==10mol，铵根离子的质量m(NH4+)=10mol×18g/mol=180g，故选180g铵根离子，10mol铵根离子。 12.有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。 (1)的摩尔质量 。 (2)66g CO2的物质的量 ，其中含有 个CO2分子，含有 mol氧原子。 (3)含，则的摩尔质量为 。 【答案】(1)106g/mol(2)1.5mol 1.5NA 3(3)62g/mol 【解析】（1）的相对质量为106，摩尔质量为106g/mol； （2）66g CO2的物质的量为=1.5mol，CO2分子数目为1.5NA，氧原子的物质的量为1.5mol=3mol； （3）含，n()=0.2mol，，则的摩尔质量为=62g/mol。 13.20世纪80年代，物理学家们发现了一种新的陶瓷材料，其可以在-200℃左右的环境下实现超导性，也因此被称作“高温超导体”。这些陶瓷材料中有一种是钇钡铜化合物。这是一种最有前景的超导材料，未来或可应用于超导电缆、马达以及发电机等设备。某超导陶瓷的化学组成为。试回答： (1)66.7g该超导陶瓷的物质的量是 (相对原子质量为)。 (2)该晶体中所含的钡原子与氧原子的物质的量之比是 ，钡原子与氧原子的个数之比是 ；0.6mol该晶体中含有的氧原子数目是 。 【答案】(1)0.1mol(2)2：7 2：7 (或) 【解析】（1）66.7g超导陶瓷的物质的量为：； （2）该晶体的化学式为，化学式中交表为原子个数最简比，数值上等于原子个数比、物质的量之比，故所含的钡原子与氧原子的物质的量之比是2：7；钡原子与氧原子的个数之比是：2:7；0.6mol该晶体中含有的氧原子数目是： 。 14.回答下列问题。 (1)个氯气分子的物质的量是 。 (2)中所含的的物质的量是 ，所含的的物质的量是 ，所含的数目是 。 (3)一定量的中，碳原子和氧原子的物质的量之比为 。 (4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是 ，在 中所含数目与上述0.5molNaOH所含数目相等。 (5)12.4g含，则的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6g的，其物质的量为 。 【答案】(1)0.5mol(2)3mol 1.5mol (或)(3)1：3 (4)10mol 0.25(5) 16 0.1mol 【解析】（1）个氯气分子的物质的量。 （2）每个含有、、数目分别为：2、1、10，故所含、物质的量分别是：、1.5mol，含的数目为：。 （3）根据化学式判断，中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3。 （4）每个NaOH所含电子数目为20，故0.5molNaOH中含10mol电子。与0.5molNaOH所含数目相等。 （5）含有，题目中有，则应有。。，求得。已知，根据，得，则。 15.完成下列题目： (1)铝原子的个数约为，该铝原子的质量为 。 (2)的质量为 。 (3)含有的氢分子（）数为 。 (4)的物质的量为 ；原子总数为 。 (5)0.01mol某物质质量为1.08g，该物质的摩尔质量为 。 【答案】(1)27g(2)54g(3)0.5NA(4)1mol 3NA(5)108g/mol 【解析】（1）原子个数约为个铝原子的质量为×27g/mol=27g，故答案为：27g； （2）3mol水的质量为3mol×18g/mol=54g，故答案为：54g； （3）0.5mol氢气含有的氢分子数目为0.5mol×NAmol—1=0.5NA，故答案为：0.5NA； （4）64g二氧化硫的物质的量为=1mol，含有的原子总数为1mol×3×NAmol—1=3NA，故答案为：1mol；3NA； （5）0.01mol某物质质量为1.08g，则该物质的摩尔质量为=108g/mol，故答案为：108g/mol。 1.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．中所含电子数为 B．所含质子数为 C．参与的反应中，作氧化剂时得到的电子数一定是 D．含2molHCl的盐酸中有个HCl分子 【答案】A 【解析】A．1个中有10个电子，故中所含电子数为，A正确； B．中含有7+4=11个质子，所含质子数为，B错误； C．作氧化剂时，O元素的化合价可能降低为-1价或-2价，所以得到的电子数不一定是，C错误； D．盐酸中HCl完全电离，没有HCl分子，D错误；故选A。 2.设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数 C．28g N2所含有的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1 【答案】B 【解析】A．钠原子最外层电子数为1，1个钠原子失去一个电子变为钠离子，故2.3g金属钠物质的量为0.1mol，变成钠离子时失去的电子数目为0.1 NA， A错误； B．0.2NA个H2SO4分子中O原子数为0.8NA，19.6g H3PO4的物质的量0.2mol，故19.6g H3PO4分子中含有的O原子数为0.8NA，B正确； C．28g N2的物质的量为1mol，故28g N2所含有的原子数为2NA，C错误； D．NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量都是1mol，m(O2)= 1mol×32g/mol=32g，m(H2)= 1mol×2g/mol=2g，故m(O2)：m(H2)=32：2=16：1，D错误；答案选B。 3.若100滴水正好是，已知水的密度为，则1滴水所含的分子数是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】水的质量为，则一滴水的质量为，。故选B。 4.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是（ ） A．水的摩尔质量是18 g B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子 C．个CO2分子的摩尔质量为 D．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 【答案】B 【解析】A．水的摩尔质量是18 g·mol-1，故A项错误； B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子，故B项正确； C．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，与分子个数无关，CO2的摩尔质量为44 g·mol-1，故C错误； D．分子中含有的原子个数不一定相同，如1 mol氢气含有2 mol原子，1 mol二氧化碳气体含有3 mol原子，故D项错误。 5.下列叙述正确的是（ ） A．的摩尔质量为17 g B．1 mol钠有1 mol电子 C．1 mol水中含有2个氢原子和1个氧原子 D．44 g 的物质的量是1 mol 【答案】D 【解析】A．摩尔质量的单位应为g/mol，A不符合题意； B．钠原子（原子序数为11）有11个电子，因此1 mol钠应含有11 mol电子， B不符合题意； C．1 mol水（H2O）含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，即约1.204×1024个氢原子和约6.02×1023个氧原子，C不符合题意； D．的摩尔质量为44 g/mol，44 g 的物质的量是，D符合题意；故选D。 6.下列说法不正确的是（ ） A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol B．1mol氧约含6.02×1023个氧分子 C．1mol氯化钙里含3mol离子 D．1molH＋中含有的氢离子数为NA 【答案】B 【解析】A．6.02×1023个钠离子的物质的量n===1mol，A正确； B．1mol氧中氧指代不明，因此无法计算所含的氧分子数，B错误； C．1molCaCl2中含有1molCa2+和2molCl-，共3mol离子，C正确； D．1molH＋中含有的氢离子数N=nNA=NA个，D正确；故选B。 7.相等物质的量的和，下列比较中正确的是（ ） ①所含的分子数目之比为         ②所含的氧原子数目之比为 ③所含的原子总数目之比为       ④所含的碳原子数目之比为 A．①② B．②③ C．①②④ D．①③④ 【答案】D 【解析】①根据分子数之比等于物质的量之比，因此所含的分子数目之比为1:1，故①正确；②分子数之比为1:1，则所含的氧原子数目之比为1:2，故②错误；③分子数之比为1:1，则所含的原子总数目之比为2:3，故③正确；④分子数之比为1:1，每个物质都只含有1个碳原子，因此所含的碳原子数目之比为1:1，故④正确；因此①③④正确；故D正确。综上所述，答案为D。 8.甲醛(HCHO)是室内污染物之一。光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．1 mol O2含有12 mol电子 B．1 mol HCHO的质量为30 g C．1 mol CO2含有2 mol原子 D．1 mol H2O含有1 mol H2分子 【答案】B 【解析】A．O原子中有8个电子，则O2中含有16个电子，因此1 mol O2含有16 mol电子，A错误； B．HCHO的相对分子质量是30，摩尔质量是30 g/mol，则1 mol HCHO的质量为30 g，B正确； C．1个CO2分子中含有3个原子，则1 mol CO2含有3 mol原子，C错误； D．H2O是由H2O分子一种微粒构成的纯净物，不是混合物，因此1 mol H2O中不含有H2分子，D错误；故合理选项是B。 9.某金属氯化物 40.5g，含有0.6mol ，则金属M的摩尔质量为（ ） A．135 B．24 C．56 D．64 【答案】D 【解析】金属M的摩尔质量为，D正确；答案选D。 10.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ） A． mol－1 B． mol－1 C． mol－1 D． mol－1 【答案】D 【解析】a mol H2SO4中氧原子的物质的量为4a mol，NA＝＝ mol－1。 11.计算填空： (1) mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2的氧原子数相同。 (2)质量为9.8 g的H2SO4物质的量是 。 (3)1.204×1024个H2的物质的量是 。 (4) g H2O与34 g NH3含有相同的氢原子数。 (5)相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为 ，原子数之比为 ，氧原子数之比为 ；在2 mol Na2SO4溶液中Na＋的物质的量为 mol。 (6)1 mol CO2 中所含的质子的数目 。 【答案】(1)3 (2)0.1 mol (3)2 mol (4)54 (5)①1∶1 ②3∶2 ③1∶1 ④4 (6)22NA 【解析】(1)1.5 mol CO2的氧原子1.5 mol×2＝3 mol，含有的氧原子数为3NA，故3 mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol O2的氧原子数相同，故答案为：3；(2)9.8 g的H2SO4物质的量是＝0.1 mol；(3)1.204×1024个H2的物质的量是＝2 mol；(4)34 g NH3含有氢原子物质的量为×3＝6 mol，水的质量为×18 g·mol－1＝54 g ，即54 g H2O与34 g NH3含有相同的氢原子数；(5)相同物质的量的气体分子数相同，则1 mol CO2和O2其分子数之比为1∶1，原子数之比为3∶2，氧原子数之比为1∶1；在2 mol Na2SO4溶液中Na＋的物质的量为2 mol×2＝4 mol；(6)CO2 中所含的质子的数目6＋8×2＝22，1 mol CO2 中所含的质子的数目为22NA。 12.化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题： (1)含有1 mol O的Fe3O4中，含有 mol Fe。 (2)溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有 mol H＋。 (3)17 g NH3分子中所含原子数与 g H2O所含氢原子数相等。 (4)0.5 mol FeCl3溶液与0.2 mol·KCl溶液中的Cl－的数目之比为 。 (5)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目约为 。 (6)用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol 氯化氢被氧化时，生成的氯气的质量是 。 【答案】(1)0.75 (2)0.6 (3)36 (4)15∶2 (5)1.204×1023 (6)142 g 【解析】(1)含有1 mol O的Fe3O4的物质的量为0.25 mol，0.25 mol Fe3O4中含有0.25 mol×3＝0.75 mol Fe；(2)硫酸在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，则溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有×2＝0.6 mol H＋；(3)17 g NH3的物质的量是＝1 mol，含有原子的物质的量是4 mol，因此相应水的物质的量是＝2 mol，质量是2 mol×18 g·mol－1＝36 g；(4)0.5 mol FeCl3溶液与0.2 mol KCl 溶液中的Cl－的数目之比为(0.5 mol×3)∶(0.2 mol×1)＝15∶2；(5)由过氧化钠与水的反应可知，当生成0.1 mol氧气时，转移0.2 mol电子即1.204×1023个；(6)用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol氯化氢被氧化时，根据氯原子守恒可知生成2 mol Cl2，生成的氯气的质量是2 mol×71 g·mol－1＝142 g。 13.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是 。 (2) molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。 (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是 。 (4)0.7 mol H2O的质量为 。 (5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 mol，所含H2O分子的数目是 个。 (6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是 。 (7)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为 。 (8)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为 mol。 ②该气体所含原子总数为 个。 【答案】(1)0.6 mol (2)0.4 (3)0.025mol (4)12.6g (5)15NA (6)SO2 (7)bNA/a (8)①m/M ②3mNA/M 【解析】(1)Al2(SO4)3中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3，故含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量是0.4mol×=0.6mol；(2)1个磷酸分子含有8个氢原子，则0.2molH3PO4含有1个过氧化氢分子含有4个氢原子，则含有1.6mol原子的H2O2的物质的量为：=0.4mol；(3)每个硫酸钠化学式中硫酸根离子和钠离子的个数之比为1：2，含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的个数为×3.01×1023，则硫酸根离子的物质的量n==0.25mol；(4)0.7mol水的质量为：18g/mol×0.7mol=12.6g；(5)483g Na2SO4•10H2O的物质的量==1.5mol，Na+的物质的量为Na2SO4•10H2O的2倍为1.5mol×2=3mol，H2O分子的物质的量为Na2SO4•10H2O的10倍为1.5mol×10=15mol，故所含水分子数目为15NA；(6)根据n=、N=nNA可知，质量相等，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少，四种气体中，摩尔质量最大的是二氧化硫，所以含有分子数最少的是二氧化硫；(7)a个X原子的总质量为bg，则NA个原子的质量为NA×g，数值上等于其相对原子质量，故该原子相对原子质量为；(8)①m g某气体的物质的量为=mol；②因为一个分子中含三个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为3×mol×NAmol-1=NA。 14.填写下列空白： (1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是 mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO42-的物质的量是 mol，该溶液中Na2SO4的质量为 g。 (2) mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。 (3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为 。 (4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。 【答案】(1)0.5 0.25 35.5 (2)3 (3)17∶16 (4)106g·mol－1 【解析】(1)因为每个H2O分子中含有2个H原子，所以含有6.02×1023个H的H2O的物质的量是×=0.5mol；根据硫酸钠电离方程式Na2SO4=2Na++SO42-可知，溶液中n(Na+)：n(SO42-)=2:1，因3.01×1023个Na+的物质的量是=0.5mol，所以SO42-的物质的量是×n(Na+)=×0.5mol=0.25mol，根据计量关系可知，该溶液中Na2SO4的物质的量为0.25mol，0.25molNa2SO4的质量为0.25mol×142g/mol=35.5g。(2)根据每个H2O分子中含有1个氧原子，每个CO2分子中含有2个氧原子，则1.5molCO2中含氧原子的物质的量为1.5mol×2=3mol，含3mol氧原子的H2O的物质的量为3mol。(3)NH3和CH4混合不发生反应，设混合气体中NH3和CH4各1mol，则混合气体中NH3与CH4的质量比m(NH3):m(CH4)=(1mol×17g/mol):(1mol×16g/mol)=17:16。(4)根据质量守恒，生成0.04molC的质量为(16g+20g)-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量是=106g/mol。 15.下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明： 配料：氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3) 含碘量：20~40mg·kg-1 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 储藏方法：避热、避光、防潮 (1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是 。 (2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量 和碘的质量 。 (3)若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得需要的碘 。 【答案】(1)KIO3在热或光作用下会分解 (2)2.4×10-4mol 3.1×10-2g(31mg) (3) 6.0g食盐中含碘0.186mg，可以获得需要的碘 【解析】(1)加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存。(2)每千克加碘盐中KIO3的质量为52mg，n(KIO3)== 2.4×10-4mol，m(I)=52mg×=31mg。(3)由(2)可知，每千克加碘盐中含碘31mg，6.0g加碘盐中含碘31mg/kg×0.006kg=0.186mg，在0.15~0.20mg范围内，可以获得需要的碘。 16.某材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。 请你利用所学的知识回答下列问题： (1)该晶体的摩尔质量是多少? (2)该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是多少?(比值可以用小数表示，下同) (3)钴原子与氧原子的个数之比是多少?1 mol该晶体中含有的氧原子数目是多少? 【答案】(1)122 g·mol-1　(2)1∶3.3　(3)1∶3.3　1.99×1024 【解析】(1)由晶体的化学式Na0.35CoO2·1.3H2O可得该晶体的摩尔质量约为 122 g·mol-1。(2)钴原子与氧原子的物质的量之比为1∶3.3。(3)钴原子与氧原子的个数之比也是1∶3.3，1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3．3 mol×6.02×1023mol-1≈1.99×1024。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第11讲 物质的量单位——摩尔 学习目标 重难点 1．能说出物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 重点：物质的量的概念;建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。 难点：物质的质量、微观粒子数、物质的量之间转化关系的建构。 一个惊人的数字——6.02×1023究竟有多大？ 1．日常生活中，当个体数量大时，人们习惯以集体为单体统计个体数量，如： 一打铅笔是12支 一包A4纸是500张 2．曹冲称象故事，体现的思想——变大为小 3．物理量的单位与标准 物理量 衡量的量 单位 标准 质量 物体的轻重 千克 国际千克原器 长度 物体的长短 米 一米等于光在真空中 299792458分之一秒内所经过的路径长度 物质的量 粒子的数目 摩尔 任何粒子集合体约含6.02×1023个粒子为1 mol 一个成人每天需喝6瓶(500 mL)的水，一瓶水中含有多少个水分子？ 一瓶水质量为500 g，若知道一个水分子的质量即可求出水分子的数目。而目前无法用仪器称出一个分子()的质量，如何求出一个水分子的质量？ 由曹冲称象可知，一个水分子不好衡量，但许许多多个水分子可以称量。为此，国际上在可称量的物质与难称量的微观粒子间搭建(引入)了新的物理量——物质的量。其单位是摩尔——原意是堆量，即每堆含有6.02×1023个粒子就为1 mol。国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 “四化”理解物质的量 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如苹果 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”、“0.5 mol H2SO4” 0.5 mol SO2含 mol S，含 mol O。 1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，以纪念科学家阿伏加德罗。 2．阿伏加德罗常数 （1）阿伏加德罗常数——“三量” 基准量 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 准确量 是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1 近似量 6.02×1023 mol－1 （2）NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。 （3）涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。 为何规定为1 mol物质所含的粒子数约为6.02×1023？ 原来——作为相对原子质量标准的碳12，当碳原子的质量为12 g时，则碳原子约为6.02×1023。即1 mol C的质量为12 g，则可推知1 mol H2O的质量为为18 g。 ①1 mol 不同物质所含的粒子数相同(约为6.02×1023)，其质量是否相同？1 mol的物质，其质量又是多少？ ②由N＝nNA可知，若求一瓶500 g水含有的水分子数，只需求出水的物质的量即可。由500 g水求其物质的量，需要知道1 mol H2O的质量。 3．摩尔质量 （1）质量单位是g，而摩尔质量单位是g·mol－1。 （2）以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子或分子质量相等，而与物质的量多少无关。 一瓶水若质量为500 g水，含有多少个水分子？ 4．以物质的量为中心的计算 n、m、M、N、NA之间的关系：＝n＝ 计算公式：n＝＝ ①阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈6.02×1023mol-1，仅说6.02×1023是错误的。 ②关系式的应用 【示例】物质及其构成微粒数量和物质的量间的转化关系 通过这个公式，我们可以算出一定物质的量的微粒的粒子数或求得一定数量的微粒的物质的量。例如：①0.2mol H2O含有的水分子数N（H2O）=nNA=0.2 mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023;②3.01×1022个CO2分子的物质的量 n（CO2）==0.05mol。 计算填空： （1） mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2的氧原子数相同。 （2）质量为9.8 g的H2SO4物质的量是 。 （3）1.204×1024个H2的物质的量是 。 （4） g H2O与34 g NH3含有相同的氢原子数。 （5）相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为 ，原子数之比为 ，氧原子数之比为 ；在2 mol Na2SO4溶液中Na＋的物质的量为 mol。 （6）1 mol CO2 中所含的质子的数目 。 1.下列叙述正确的是(　　) A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子 2.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是(　　) ①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的O原子数目之比为1∶2　③它们所含的原子总数目之比为2∶3　④它们所含的C原子数目之比为1∶1　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．①②③④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 3.下列说法正确的是（ ） A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B．0.5molNO中含有0.5mol氧原子 C．氢气的摩尔质量是2g D．摩尔是物质的数量单位 4.下列说法中正确的是（ ） A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉 5.下列结论中，正确的是（ ） A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子 6.下列说法中正确的是（ ） A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢原子 B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ C．1 mol H约含有6.02×1023个电子 D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O 7.关于2molCO2的叙述中，正确的是（ ） A．质量为88g B．摩尔质量为88g C．分子数为6.02×1023 D．有4mol原子 8.2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A．分子数相等　　　B．原子数相等 C．质子数相等 D．质量相等 9.下列物质中所含原子数最多的是（ ） A．4℃时 5.4 mL的水 B．3.01×1022个CO2分子 C．0.4 mol O2 D．10 g氖 10.我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 B．淀粉的摩尔质量为162 g·mol－1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．11 g CO2物质的量为0.25 mol 11.填写下表： 物质的质量/g 物质的量/mol 微粒/个 280g铁原子 3.4g氢氧根离子 0.8mol镁原子 3.01×1023个氧分子 6.02×1024个铵根离子 12.有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。 (1)的摩尔质量 。 (2)66g CO2的物质的量 ，其中含有 个CO2分子，含有 mol氧原子。 (3)含，则的摩尔质量为 。 13.20世纪80年代，物理学家们发现了一种新的陶瓷材料，其可以在-200℃左右的环境下实现超导性，也因此被称作“高温超导体”。这些陶瓷材料中有一种是钇钡铜化合物。这是一种最有前景的超导材料，未来或可应用于超导电缆、马达以及发电机等设备。某超导陶瓷的化学组成为。试回答： (1)66.7g该超导陶瓷的物质的量是 (相对原子质量为)。 (2)该晶体中所含的钡原子与氧原子的物质的量之比是 ，钡原子与氧原子的个数之比是 ；0.6mol该晶体中含有的氧原子数目是 。 14.回答下列问题。 (1)个氯气分子的物质的量是 。 (2)中所含的的物质的量是 ，所含的的物质的量是 ，所含的数目是 。 (3)一定量的中，碳原子和氧原子的物质的量之比为 。 (4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是 ，在 中所含数目与上述0.5molNaOH所含数目相等。 (5)12.4g含，则的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6g的，其物质的量为 。 15.完成下列题目： (1)铝原子的个数约为，该铝原子的质量为 。 (2)的质量为 。 (3)含有的氢分子（）数为 。 (4)的物质的量为 ；原子总数为 。 (5)0.01mol某物质质量为1.08g，该物质的摩尔质量为 。 1.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．中所含电子数为 B．所含质子数为 C．参与的反应中，作氧化剂时得到的电子数一定是 D．含2molHCl的盐酸中有个HCl分子 2.设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数 C．28g N2所含有的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1 3.若100滴水正好是，已知水的密度为，则1滴水所含的分子数是（ ） A． B． C． D． 4.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是（ ） A．水的摩尔质量是18 g B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子 C．个CO2分子的摩尔质量为 D．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 5.下列叙述正确的是（ ） A．的摩尔质量为17 g B．1 mol钠有1 mol电子 C．1 mol水中含有2个氢原子和1个氧原子 D．44 g 的物质的量是1 mol 6.下列说法不正确的是（ ） A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol B．1mol氧约含6.02×1023个氧分子 C．1mol氯化钙里含3mol离子 D．1molH＋中含有的氢离子数为NA 7.相等物质的量的和，下列比较中正确的是（ ） ①所含的分子数目之比为         ②所含的氧原子数目之比为 ③所含的原子总数目之比为       ④所含的碳原子数目之比为 A．①② B．②③ C．①②④ D．①③④ 8.甲醛(HCHO)是室内污染物之一。光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．1 mol O2含有12 mol电子 B．1 mol HCHO的质量为30 g C．1 mol CO2含有2 mol原子 D．1 mol H2O含有1 mol H2分子 9.某金属氯化物 40.5g，含有0.6mol ，则金属M的摩尔质量为（ ） A．135 B．24 C．56 D．64 10.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ） A． mol－1 B． mol－1 C． mol－1 D． mol－1 11.计算填空： (1) mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2的氧原子数相同。 (2)质量为9.8 g的H2SO4物质的量是 。 (3)1.204×1024个H2的物质的量是 。 (4) g H2O与34 g NH3含有相同的氢原子数。 (5)相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为 ，原子数之比为 ，氧原子数之比为 ；在2 mol Na2SO4溶液中Na＋的物质的量为 mol。 (6)1 mol CO2 中所含的质子的数目 。 12.化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题： (1)含有1 mol O的Fe3O4中，含有 mol Fe。 (2)溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有 mol H＋。 (3)17 g NH3分子中所含原子数与 g H2O所含氢原子数相等。 (4)0.5 mol FeCl3溶液与0.2 mol·KCl溶液中的Cl－的数目之比为 。 (5)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目约为 。 (6)用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol 氯化氢被氧化时，生成的氯气的质量是 。 13.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是 。 (2) molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。 (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是 。 (4)0.7 mol H2O的质量为 。 (5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 mol，所含H2O分子的数目是 个。 (6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是 。 (7)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为 。 (8)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为 mol。 ②该气体所含原子总数为 个。 14.填写下列空白： (1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是 mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO42-的物质的量是 mol，该溶液中Na2SO4的质量为 g。 (2) mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。 (3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为 。 (4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。 15.下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明： 配料：氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3) 含碘量：20~40mg·kg-1 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 储藏方法：避热、避光、防潮 (1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是 。 (2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量 和碘的质量 。 (3)若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得需要的碘 。 16.某材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。 请你利用所学的知识回答下列问题： (1)该晶体的摩尔质量是多少? (2)该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是多少?(比值可以用小数表示，下同) (3)钴原子与氧原子的个数之比是多少?1 mol该晶体中含有的氧原子数目是多少? 1 学科网（北京）股份有限公司 $