1.3 氧化还原反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕氧化还原反应，从得失氧、化合价、电子转移三个角度递进讲解，以苹果“锈”了、铁锁锈了等生活现象导入，通过氢气与氧化铜、一氧化碳与氧化铁等反应实例搭建学习支架，连接宏观现象到微观本质。 其亮点在于情境化导入激发探究兴趣（科学探究与实践），通过化合价变化分析培养证据推理能力（科学思维），电子转移本质揭示深化化学观念。课堂小结系统梳理三角度，学生能构建完整知识体系，教师可借助实例提升教学效率。

氧化还原反应 氧化反应 苹果“锈”了？ 铁锁锈了？ 氧化反应 Fe Fe2O3 什么是氧化呢？ 氧化反应： 物质得到氧的反应。 还原反应： 物质失去氧的反应。 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 H2 ＋ CuO == H2O ＋ Cu ∆ 3CO ＋ Fe2O3 == 3CO2 ＋ 2Fe ∆ 共同点：将金属元素从其氧化物中的化合态转化成了金属单质的游离态。 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 H2 ＋ CuO == H2O ＋Cu 失去氧，被还原 得到氧，被氧化 3CO ＋ Fe2O3 == 3CO2＋2Fe 失去氧，被还原 得到氧，被氧化 ∆ ∆ 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，氧化反应和还原反应是在同一个反应中同时发生的，这样的反应叫做氧化还原反应。 H2 ＋ CuO == H2O ＋ Cu ∆ 3CO ＋ Fe2O3 == 3CO2 ＋ 2Fe ∆ 特点: 金属元素从化合态转化为游离态 Fe ＋ CuCl2 == FeCl2 ＋ Cu 从“得失氧”的角度认识氧化还原反应具有局限性，是片面的。需要从一个更宽广的视角来认识氧化还原反应。 2.从化合价的角度认识氧化还原反应 分析上述反应中各元素化合价变化情况 H2 ＋ CuO == H2O ＋ Cu ∆ 0 +2 +1 0 3CO ＋ Fe2O3 == 3CO2 ＋ 2Fe ∆ +2 +3 +4 0 Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu 0 +2 +2 0 2.从化合价的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应：凡是存在元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。（特征） 2.从化合价的角度认识氧化还原反应 思考：元素化合价的变化与得失氧之间的关系？ H2 ＋ CuO == H2O ＋ Cu ∆ O CuO Cu H2 H2O 化合价 降低 化合价 升高 2.从化合价的角度认识氧化还原反应 思考：元素化合价的变化与得失氧之间的关系？ O Fe2O3 Fe CO CO2 化合价 降低 化合价 升高 3CO ＋ Fe2O3 == 3CO2 ＋ 2Fe ∆ 2.从化合价的角度认识氧化还原反应 特点：得到氧，化合价升高，被氧化，氧化反应； 失去氧，化合价降低，被还原，还原反应。 2.从化合价的角度认识氧化还原反应 2.从化合价的角度认识氧化还原反应 H2 ＋ CuO == H2O ＋ Cu 0 +2 +1 0 失去氧，化合价降低，被还原 得到氧，化合价升高，被氧化 Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu 0 +2 +2 0 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 2.从化合价的角度认识氧化还原反应 思考：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系? 置换反应： 两单质的转换一定涉及化合价升降 复分解反应：离子或原子团之间的等价交换，不涉及化合价升降。 分解和化合反应：要看反应具体分析，但可以肯定的是有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应一定涉及化合价的升降。 氧化还原反应 置换反应 分解反应 复分解反应 化 学 反 应 · · 化合反应 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 化合价的升降是氧化还原反应的宏观特征。 为什么氧化过程必然伴随着化合价的升高？ 为什么还原过程必然伴随着化合价的降低？ 氧化还原反应中元素化合价为什么会发生变化？ 两个典例：NaCl的形成与的HCl形成 Na +11 8 1 2 +17 8 7 2 Cl +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 2Na＋Cl2 = 2NaCl 0 0 +1 -1 失去e-， 化合价升高， 发生氧化反应 得到e-， 化合价降低， 发生还原反应 化合价升降原因之一：电子的得失 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 H +1 1 +17 8 7 2 Cl +17 +1 H Cl H Cl ： 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 H2＋Cl2 = 2HCl 0 0 +1 -1 电子对偏离， 化合价升高，发生氧化反应 电子对偏向， 化合价降低，发生还原反应 化合价升降原因之二：共用电子对的偏移 3、从电子转移的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应的本质：电子发生转移的反应（电子的得失和共用电子对的偏移）叫做氧化还原反应。 3、从电子转移的角度认识氧化还原反应 1.下列反应中，属于氧化还原反应的是 ( ) A.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 B.Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O C.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O D.NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O 2.氧化还原反应的实质是 ( ) A.氧元素参加反应 B.元素化合价有变化 C.电子的转移 D.原子重新组合 3.下列反应中，一定属于氧化还原反应的是 ( ) A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 A C A 氧化还原反应（课堂小结） 1st 得失氧的角度 失氧→ 还原反应 得氧 → 氧化反应 2nd 局限性 化合价的角度 所含元素化合价降低 → 还原反应 所含元素化合价升高 → 氧化反应 特征 3rd 电子转移角度 得e-或者共用电子对偏向→还原反应 失e-或者共用电子对偏离→氧化反应 内在本质 $