精品解析：山东东营市胜利二中等校2025-2026学年高三上学期2月期末 化学试题

高三化学 本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55 Sb：122 I：127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列古籍记载的操作中，未涉及化学变化的是 选项 古籍出处 记载内容 A 《天工开物·作咸》 “海水晒盐，聚沙成塔，烈日曝之，盐粒自生” B 《本草纲目·金石部》 “凡石灰，经火焚炼为用” C 《齐民要术·造纸》 “以麻头、破布煮烂，捣如泥，摊薄晒干” D 《梦溪笔谈·药议》 “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之” A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，此过程无新物质生成，属于物理变化，未涉及化学变化，A符合题意； B．石灰焚炼是指煅烧石灰石（CaCO3）分解生成生石灰（CaO）和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．古代造纸将麻头、破布煮烂的过程，需要通过碱煮除去原料中的木质素、果胶等杂质，过程中发生化学反应，有新物质生成，涉及化学变化，C不符合题意； D．取砒之法是将生砒（如雄黄等含砷矿物）加热，可能发生氧化反应生成砒霜（As2O3），有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 下列比较中，正确的是 A. 键能： B. 键角： C. 键长： D. 模型：和相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．键能比较：（H-N > H-P > H-As），随原子半径增大导致键长增长、键能降低。H-N、H-P、H-As键能随原子序数增加而减小 ，键能H−N>H−P>H−As，故 A错误； B．SiF4 、 NH3 、 H2O中心原子价电子对数均为4，SiF4中Si原子无孤电子对，NH3中N原子有1个孤电子对，H2O中O原子有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以键角SiF4>NH3>H2O，故B错误； C．键长：C-C> C=C > C≡C，故C错误； D．CS2和BeCl2的中心原子均采用sp杂化，VSEPR模型相同，故D正确； 选D。 3. 下列特色美食对应的物质分类，正确的是 选项 地区 特色美食 物质分类 A 北京 驴打滚 主要成分淀粉，属于合成高分子 B 安徽 黄山毛豆腐 主要成分蛋白质，属于纯净物 C 海南 椰子饭 主要成分椰肉中的油脂，属于酯类 D 湖北 武昌鱼 主要成分鱼肉，属于糖类 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．驴打滚主要成分淀粉属于天然高分子（植物多糖），并非合成高分子（如塑料、合成纤维），A错误； B．黄山毛豆腐主要成分为蛋白质，蛋白质为混合物，不属于纯净物，B错误； C．椰子饭中椰肉的油脂属于酯类（高级脂肪酸甘油酯），分类正确，C正确； D．武昌鱼主要成分为鱼肉中的蛋白质，而非糖类（如淀粉、葡萄糖），D错误； 故答案选C。 4. 海带提碘的实验中，不涉及的操作是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】海带提碘的实验流程为：灼烧干海带→浸泡溶解→过滤得到含碘离子的溶液→氧化碘离子得到碘单质→萃取分液得到含碘的有机溶液，据此分析。 【详解】A．该操作是灼烧，对应海带灰化的步骤，实验涉及，A不符合题意； B．该操作是过滤，用来分离海带灰渣和含碘离子的溶液，实验涉及，B不符合题意； C．该操作是渗析，作用是分离提纯胶体（分离胶体和小分子/离子），海带提碘过程不需要该操作，不涉及，C符合题意； D．该操作是分液，萃取碘后需要分液分离有机层和水层，实验涉及，D不符合题意； 故选C。 5. 下列实验现象描述正确，且发生的反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 选项 实验内容 实验现象 A 将乙烯通入酸性溶液 溶液紫红色褪去 B 向浊液中滴加溶液 产生黑色沉淀 C 将通入品红溶液 溶液红色褪去 D 悬浊液久置在空气中 白色固体变灰绿色，最终变红褐色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯通入酸性溶液褪色是氧化还原反应（乙烯被氧化），溶液紫红色褪去，现象描述正确，但生成物为 CO2 等，不是化合反应，A不符合题意； B．浊液中滴加溶液生成黑色沉淀，现象描述正确，但反应为复分解反应（无化合价变化），不是氧化还原反应，B不符合题意； C．通入品红溶液褪色，现象描述正确，但反应为非氧化还原的漂白作用（形成无色加合物），C不符合题意； D．悬浊液久置空气中，白色→灰绿色→红褐色，现象描述正确；反应为，是氧化还原反应（Fe2+被氧化为 Fe3+）且生成物单一，属于化合反应，D符合题意； 故选D。 6. 下列有关物质检验与鉴别的说法正确的是 A. 向某溶液中加入银氨溶液并加热，若产生银镜，则该溶液一定含有葡萄糖 B. 用水可区别甲苯、氯仿和1-丙醇，在水下层的是氯仿，在水上层的是甲苯 C. 进行焰色试验时，观察到火焰呈黄色，则该物质一定含有钠元素，不含钾元素 D. 向某白色固体中加入稀盐酸，产生气泡，则该固体一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．银镜反应是醛基的特征反应，葡萄糖能发生此反应，但其他醛类物质如甲醛、乙醛等也能发生，因此产生银镜不一定含有葡萄糖，A错误； B．甲苯密度小于水（约0.87 g/cm3）且不溶于水，浮于上层；氯仿密度大于水(约1.49 g/cm3)且不溶于水，沉于下层；1-丙醇与水互溶，不分层；因此用水可以区分三者，B正确； C．焰色试验中黄色火焰表明含有钠元素，但钾元素的紫色火焰可能被钠的黄色掩盖（需透过蓝色钴玻璃观察），因此不能确定不含钾元素，C错误； D．白色固体与稀盐酸产生气泡，可能是碳酸盐产生CO2，但也可能是碳酸氢盐、亚硫酸盐等，因此不一定是碳酸盐，D错误； 故答案选B。 7. 部分铜的化合物转化关系如图(注明：难溶于水)。下列化学方程式或离子方程式错误的是 A. 在水中发生反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 【答案】C 【解析】 【详解】A．作还原剂，作氯源，生成难溶，生反应①为，故A正确； B．与氨水形成配合物，反应②：，故B正确； C．反应③为和O2与继续发生反应生成；方程式为，故C错误； D．反应④为与酸生成稳定的铵根离子，促进铜离子生成，方程式为，故D正确； 故答案选C。 8. 下列关于物质性质与对应解释正确的是 A. 苯甲酸的酸性强于乙酸——苯基的推电子效应强于甲基 B. 石墨具有良好的导电性——石墨中有自由移动的电子 C. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中——浓硝酸具有强氧化性 D. 亚硫酸钠固体在空气中易变质——亚硫酸钠具有吸水性 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯基为吸电子基团（减弱羧基电子云密度，增强酸性），而非推电子基团，甲基通过推电子效应减弱酸性，A错误； B．石墨层状结构中存在离域π电子，可自由移动形成电流，B正确； C．棕色瓶用于避光保存，防止浓硝酸见光分解，与氧化性无直接关联，C错误； D．变质是因亚硫酸钠被空气中氧气氧化为硫酸钠，体现的为还原性，而非吸水性，D错误； 故答案选B。 9. 下列关于文物涉及的金属腐蚀与保护的说法，正确的是 A. 秦始皇陵铜车马(铜器)：铜不会发生腐蚀，因此能长期保存 B. 曾侯乙编钟(青铜)：青铜中的锡会加速铜的腐蚀，所以编钟需频繁修复 C. 西汉中山靖王刘胜金缕玉衣(金丝)：金的化学性质稳定，不易被腐蚀 D. 三星堆青铜神树(青铜)：将其浸泡在水中可防止青铜发生锈蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜在空气中会发生腐蚀，如形成碱式碳酸铜（铜绿），因此铜车马的长期保存主要得益于埋藏环境的保护，而非铜本身不会腐蚀，A错误； B．青铜中的锡通常能提高合金的耐腐蚀性，形成保护层，不会加速铜的腐蚀；曾侯乙编钟保存完好，无需频繁修复，B错误； C．金的化学性质稳定，不易与氧气、水等物质反应，因此金丝不易被腐蚀，C正确； D．浸泡在水中会促进青铜的电化学腐蚀（如发生吸氧腐蚀），加速锈蚀，而非防止锈蚀，D错误； 故答案为：C。 10. 有关硫的化合物有如图所示转化关系，部分反应物和产物省略且在水中进行反应，微溶于水。下列叙述错误的是 A. 反应①中，可能产生副产物和 B. 若反应①最终紫红色溶液颜色变浅，则表明已完全反应 C. 反应②中，氧化性： D. 反应②的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性条件下不稳定，易发生反应，可能产生副产物二氧化硫和硫单质，A不符合题意； B．溶液紫红色变浅，表明高锰酸根离子与硫代硫酸根发生了反应被消耗，但颜色未完全褪去说明高锰酸根离子过量，有高锰酸根剩余，间接说明少量的已完全反应，B不符合题意； C．根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性，C不符合题意； D．依题意，微溶于水，写离子方程式不拆，以化学式形式出现在离子反应中，D符合题意； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某小组利用如图装置制备环己烯(加热及夹持装置略去)。已知：环己烯为无色液体，沸点为83.0℃、环己醇的沸点为161℃、硫酸的沸点为338℃。 实验步骤如下： 步骤1：将环己醇、浓硫酸依次加入圆底烧瓶中，摇匀，然后加入几粒沸石，安装如图装置； 步骤2：慢慢加热反应瓶至90℃，当烧瓶中只剩下少量残液，温度计明显波动，停止加热； 步骤3：洗涤、干燥、蒸馏。 下列叙述正确的是 A. 接收瓶可浸入冷水浴中并远离火种 B. 冷凝管的进水口为a C. 步骤2中烧瓶中的残液为硫酸 D. 步骤3中加入干燥并直接蒸馏 【答案】A 【解析】 【分析】加入适量环己醇、浓硫酸，加入几粒沸石，充分混合，加热，得到环己烯，该反应为：。 【详解】A．环己烯沸点低（），易挥发，且属于易燃有机物，将接收瓶浸入冷水浴可以降低温度，减少环己烯挥发，同时需要远离火种，A正确； B．直形冷凝管冷凝水遵循“下进上出”的原则，图中为冷凝管下口，进水口应为，B错误； C．环己醇沸点为，步骤2加热温度仅为，未反应的环己醇也会残留在烧瓶中，且浓硫酸会使部分有机物碳化，残液不只有硫酸，C错误； D．步骤3中，加入氯化钙反应后过滤，只蒸馏滤液，不能直接蒸馏含氯化钙晶体的液体，否则氯化钙结晶水合物在蒸馏时会脱水，D错误； 故选A。 12. 某实验小组设计如图装置，探究二次电池工作原理。 当装置闭合和，断开时，电池中物质转化情况如图所示。下列电极反应式正确的是 A. 电极上发生反应： B. 电极上发生反应： C. 电极上发生反应： D. 电极上发生反应： 【答案】BC 【解析】 【分析】由题意可知，当装置闭合和，断开时，该装置为二次电池的充电装置，左侧装置中的电极a为电解池的阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极b为阳极，水分子作用下硫酸铅在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化铅、硫酸根离子和氢离子；右侧装置中的电极c为电解池的阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，电极d为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水。 【详解】A．由分析可知，电极a为电解池的阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：，A错误； B．由分析可知，电极b为阳极，水分子作用下硫酸铅在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化铅、硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：，B正确； C．由分析可知，电极c为电解池的阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，电极反应式为：，C正确； D．由分析可知，电极d为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为：，D错误； 故选BC。 13. 己烯雌酚(Z)是一种人工合成激素，一种合成“片段”的原理如图。 下列叙述错误的是 A. 含有3种官能团 B. 在醇溶液中加热生成 C. 有顺式异构体且稳定性比差 D. 用溶液可区别、中羟基 【答案】AB 【解析】 【详解】A．由图可知，含羟基、醚键2种官能团，A错误； B．醇发生消去反应的条件是“浓硫酸、加热”，卤代烃发生消去反应的条件是“醇溶液、加热”，B错误； C．Z为反式结构，还有顺式结构，因位阻效应，顺式结构稳定性不如反式，C正确； D．X含醇羟基，Z含酚羟基，酚羟基与氯化铁溶液发生显色反应，D正确； 故答案选AB。 14. 某大学课题组最近发展了金属铁催化的转移氢化偶联反应原理，反应原理如图(部分反应物和产物省略，、为烃基)。 下列说法错误的是 A. 用银氨溶液(可加热)可以区别有机物甲和庚 B. 过程(2)中，断裂π键的同时形成了σ键 C. 过程(3)中，官能团和结构都没有变化 D. 过程(5)中，另一种有机产物在核磁共振氢谱上只有一组峰 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲为醛（含醛基），加热条件下可与银氨溶液发生银镜反应；庚只含羟基，不能与银氨溶液反应，因此可以区分，A正确； B．过程(2)中烯烃的碳碳双键、醛基的碳氧双键断裂，双键中的π键断开，同时反应形成了新的碳碳σ键，B正确； C．过程(3)发生氢迁移：原上的键断裂，氢转移到原碳正离子上，仲碳成为新的碳正离子，分子结构、化学键都发生了变化，C错误； D．过程(5)断键后，另一种有机产物为丙酮，分子中所有氢原子化学环境完全相同，核磁共振氢谱只有一组峰，D正确； 故答案为：C。 15. 常温下，向体积均为、浓度均为的三种一元酸、、溶液中分别滴加同浓度的溶液，溶液的与溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 可能是、 B. 上述滴定实验均可选择甲基橙作指示剂 C. 常温下，的数量级为 D. 时，微热、点溶液，增大 【答案】BC 【解析】 【详解】A．当时，溶液，说明完全电离，是强酸，可能是盐酸、，故A正确； B．根据、、点可知，宜选择酚酞作指示剂，故B错误 C．，同理，；其数量级为10-5，故C错误； D．V=10mL时，b点为HCOOH和HCOO-的缓冲溶液，溶液中存在大量分子，微热、点溶液时，促进电离，而是强酸，已完全电离，浓度不变，故增大，故D正确； 故答案选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. A、B、C、D、E五种元素是周期表前20号元素，原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，在短周期中B的价电子层的未成对电子数最多，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族，+2价E离子的电子层结构与氩原子相同。回答下列问题： （1）基态D原子的核外电子排布式为___________。上述五种元素占据元素周期表___________(填数字)个区。 （2）C、D能组成两种常见的、分子，其中的中心原子杂化类型为___________，分子的空间结构为___________。 （3） A、B、C能组成含2种化学键的化合物，可能是___________(填化学式，只填一种即可)。从溶液中析出该晶体，常采用的方法是___________(填字母)。 a．熔融态凝固 b．凝华 c．结晶 （4）A和B能组成相对分子质量与相同的分子，它属于___________(填“极性”或“非极性”)分子，该分子能与盐酸反应，其原因是___________(从形成化学键角度分析)。 （5）D的单质有晶体和非晶体，区别它们的最科学方法是___________。已知：是橙黄色针状晶体，熔点为187℃，不溶于水，可溶于苯、二硫化碳等溶剂。由此推知，它的晶体类型是___________。 （6）D和E可组成晶体，的立方晶胞结构如图所示。的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 或 ②. 2 （2） ①. ②. 平面三角形 （3） ①. 或 ②. c （4） ①. 极性 ②. N原子上含有孤电子对，能与质子形成配位键 （5） ①. X射线衍射实验 ②. 分子晶体 （6）CaS 【解析】 【分析】A、B、C、D、E五种元素是周期表前20号元素，原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，则A为H元素；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族，则C为O元素、D为S元素；在短周期中B的价电子层的未成对电子数最多，则B为N元素；+2价E离子的电子层结构与氩原子相同，则E为Ca元素 。 【小问1详解】 硫元素的原子序数为16，基态原子的电子排布式为或；五种元素中，氢元素、钙元素位于元素周期表s区，氮元素、氧元素、硫元素位于元素周期表p区，则五种元素占据元素周期表2个区； 【小问2详解】 二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为：2+(6-2×2) ×=3，则原子的杂化方式为杂化；三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为：3+(6-2×3) ×=3，孤对电子对数为：(6-2×3) ×=0，则分子的空间结构为平面三角形； 【小问3详解】 氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物硝酸铵或亚硝酸铵中含有离子键和共价键2种化学键；从溶液中析出硝酸铵或亚硝酸铵晶体常采用的方法是结晶，故选c； 【小问4详解】 氧气的相对分子质量为32，与氧气相对分子质量相等的氮氢化合物为联氨，联氨是正负电荷重心不重合的极性分子；联氨分子中氮原子具有孤对电子，能与具有空轨道的氢离子形成配位键，所以联氨能与盐酸反应； 【小问5详解】 区别晶体和非晶体的最科学方法是X射线衍射实验；由(SN)4的熔点和溶解性可知，(SN)4是分子晶体； 【小问6详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的钙原子个数为：8×+6×=4，位于棱上和体心的硫原子个数为：12×+1=4，则M的化学式为CaS。 17. 明矾[]常作净水剂、食品添加剂和除垢剂。工业上用富铁铝土矿(主要含有、、和)为原料制备明矾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）为了提高“碱浸”反应速率，宜采取的措施有___________(答一条)。 （2）设计实验证明浸渣含2种成分：___________。 （3）灼烧白色胶状沉淀得到固体，的成分是___________(填化学式)。 （4）明矾溶解度与温度关系数据表如下： 温度/℃ 溶解度(g/100g水) 温度/℃ 溶解度(g/100g水) 0 3.00 50 17.0 10 3.99 60 24.8 20 5.90 70 40.0 25 7.20 80 71.0 30 8.39 90 109 40 11.7 100 154 “系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）在明矾溶液中加入足量的小苏打溶液，产生大量气体和沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （6）明矾溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。已知：25℃， 。溶于溶液反应的平衡常数为___________。 【答案】（1）适当加热、粉碎矿石、适当增大碱液浓度等 （2）取少量浸渣溶于稀硫酸，将溶液均分成两份，一份中滴加溶液，溶液变为红色，则浸渣含；另一份中滴加溶液，产生蓝色沉淀，则浸渣含 （3） （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 （5） （6）20 【解析】 【分析】富铁铝土矿(主要含有、、和)用NaOH溶液碱浸后Al2O3、SiO2反应溶解，得到浸渣为Fe2O3、FeO，浸出液含、Na2SiO3、NaOH等，除杂得到的白色胶状物质是硅酸，过滤得滤液再经过一系列操作得到明矾，据分析答题。 【小问1详解】 为了提高“碱浸”反应速率，宜采取的措施有可从温度、接触面积、浓度等角度分析，如适当加热、粉碎矿石、适当增大碱液浓度等； 【小问2详解】 浸渣主要成分是和，需设计实验检验铁离子和亚铁离子：取少量浸渣溶于稀硫酸，将溶液均分成两份，一份中滴加溶液，溶液变为红色，则浸渣含；另一份中滴加溶液，产生蓝色沉淀，则浸渣含； 【小问3详解】 根据分析白色胶状物质是硅酸，灼烧硅酸会生成SiO2； 【小问4详解】 由明矾的溶解度与温度关系可知，冷却热饱和溶液可析出明矾晶体，“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 碳酸氢钠与明矾发生相互促进的水解反应生成和，离子方程式为； 【小问6详解】 溶于溶液反应，则。 18. 三氯化碘常用于杀灭细菌、病毒并去除有机物等。实验室制备原理：，副反应：。已知：熔点为33℃，沸点为77℃(开始分解)，遇水蒸气反应，升华温度为184℃。某实验小组选择下列装置设计实验制备三氯化碘并测定其纯度(装置可以重复使用)。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）气流从左至右，导管口连接顺序为a→___________→d。 （3）B装置宜选择___________(填“酒精灯”或“水浴”)加热。 （4）写出A装置中发生反应的离子方程式___________。 （5）实验中发现，C装置中溶液褪色。为了探究溶液褪色原因，小组同学提出猜想： 猜想1：被消耗；猜想2：酚酞被氧化。 请你帮他们设计实验方案验证上述猜想：___________。 （6）实验后，分析产品可能含杂质、。提纯产品方案如下： 第一步除：将含杂质的置于无水三颈烧瓶中，通入干燥，加热回流1∼2h，直至气体颜色不再变浅(说明完全转化)； 第二步除：冷却至室温，加入少量饱和溶液，搅拌30min，过滤； 第三步提纯：将滤液减压蒸馏，收集纯净晶体。 写出第一步发生反应的化学方程式：___________。 （7）采用“间接碘量法”测定产品纯度。称取产品溶于水，加入适量稀硫酸，加入过量溶液，充分反应后，滴2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗滴定液体积为。滴定终点现象是___________。该产品纯度为___________%(用含、、的代数式表示)。注明：有关反应有，。 【答案】（1）分液漏斗 （2）hgefbcef （3）水浴 （4） （5）方法1：取少量褪色后溶液于试管，滴加酚酞，若溶液变红色，则猜想2成立，否则猜想1成立；方法2：取少量褪色后溶液于试管，滴加溶液，若溶液变红色，则猜想1成立，否则猜想2成立 （6） （7） ①. 滴入最后半滴溶液，溶液刚好由蓝色变无色且半分钟不变色 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 根据产品与水蒸气反应，应防止溶液中水蒸气进入装置。故装置排列顺序为A、E、D、B、D、C，导管口连接是长导管进气，短导管出气，故导管口连接顺序为a→h→g→e→f→b→c→e→f→d； 【小问3详解】 由题意可知，熔点为33℃，沸点为77℃，则宜选择水浴加热； 【小问4详解】 第一步高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、二氯化锰、氯气和水，故反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 针对猜想1，取少量褪色后溶液于试管，滴加溶液，若溶液变红色，则猜想1成立；取少量褪色后溶液于试管，滴加酚酞，若溶液变红色，则猜想2成立；故可以用两种方法检验：方法1：取少量褪色后溶液于试管，滴加酚酞，若溶液变红色，则猜想2成立，否则猜想1成立；方法2：取少量褪色后溶液于试管，滴加溶液，若溶液变红色，则猜想1成立，否则猜想2成立； 【小问6详解】 第一步发生反应的化学方程式为； 【小问7详解】 达到终点的现象是：滴入最后半滴溶液，溶液刚好由蓝色变无色且半分钟不变色； 根据反应式可知，。的相对分子质量为233.5，。 19. 二甲醚、甲醇都是绿色能源，也是重要化工产品。 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 反应Ⅲ的反应历程如图甲所示。 （1）反应Ⅲ中，速控反应的能垒为___________。 （2） ___________。正反应自发进行的条件是___________(填字母)。 a．高温 b．低温 c．任何温度 （3）在一定温度下，在恒容密闭容器中充入和发生反应：，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. CO体积分数不随时间变化 D. 消耗速率等于消耗速率 （4）在密闭反应器中充入和，发生如下反应： i． ii． 测得的平衡转化率、二甲醚的选择性与温度关系如图所示。二甲醚的选择性等于二甲醚的物质的量的2倍与消耗的物质的量之比。 ①曲线代表___________与温度关系。 ②解释曲线变化的原因：___________。 ③某温度下，的平衡转化率为50%，的选择性为80%，平衡时气体总压强为。则反应ii的平衡常数为___________。 【答案】（1）179.6 （2） ①. -124.6 ②. b （3）BD （4） ①. 的选择性 ②. 随着温度升高，对反应ii的影响起主导作用，反应ii正向移动程度大于反应i逆向移动程度 ③. 0.14 【解析】 【19题详解】 5个基元反应的能垒计算如下： 反应序号 ① ② ③ ④ ⑤ 能垒 125.7 106.7 53.6 70.7 179.6 能垒越大，反应速率越小，最慢的反应为速控反应，速控反应的能垒为； 【20题详解】 根据题图甲可知，。根据盖斯定律，。正反应是熵减、焓减反应，在较低温度下能自发进行； 【21题详解】 A．气体总质量不变，容器体积不变，气体密度始终不变，A不符合题意； B．气体总物质的量减小，气体压强不变时达到平衡状态，B符合题意； C．设消耗的物质的量为，任意时刻体积分数，与平衡无关，C不符合题意； D．消耗速率等于生成速率，即消耗速率等于生成速率，达到平衡状态，D符合题意； 故答案选BD； 【22题详解】 ①反应i是放热反应，反应ii是吸热反应，升高温度，对吸热反应影响程度大于放热反应，所以，升高温度，平衡ii正向移动程度大于平衡i逆向移动的程度，即二氧化碳的转化率随温度的升高而逐渐增大，故代表的为二氧化碳的转化率，代表的为二甲醚的选择性； ②在低温区，反应速率是主要控制因素，升高温度，反应速率加快，二氧化碳的转化率增大；在高温区，化学平衡是主要控制因素，由于二氧化碳制备二甲醚的总反应是放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小； ③消耗，生成、和。根据氢元素守恒，剩余氢气。观察反应ii可知，该反应是等气体分子数反应，所以用组成的物质的量替代分压计算平衡常数的值相等。。 20. G是某药物合成中间体，一种合成路线如下： 已知：为苯基，为乙基。 回答下列问题： （1）有机物A的化学名称是___________；B分子最多有___________个原子共平面。 （2）若分两步进行，第一步发生加成反应，则第二步发生___________反应。 （3）检验C中含碳碳双键的试剂是___________(填标号)。 i．溴水 ii．酸性溶液 iii．溶液 iV．氢气，镍 （4）D分子有___________个手性碳原子，E含有的官能团名称为___________。 （5）写出的化学方程式___________。 （6）在的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)。 ①含己烷环且环上连有3个取代基 ②能发生银镜反应和水解反应 ③能与钠反应产生 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 15 （2）消去 （3）i （4） ①. 1 ②. 羧基、酮羰基 （5）+Ph3P=CH2+ Ph3P=O （6）19 【解析】 【分析】A分子式为C7H8，A与CO反应生成B(C8H8O)，B与丙酮发生加成反应、消去反应生成C，由C逆推，B是、A是；C与CH2(COOEt)2发生加成反应生成D。 【小问1详解】 有机物A的结构简式为，化学名称是甲苯；B是，苯环为平面结构、醛基为平面结构，甲基中至少有2个H不共面，所以中分子最多有15个原子共平面。 【小问2详解】 若分两步进行，第一步发生加成反应生成，再发生消去反应生成C，则第二步发生消去反应。 【小问3详解】 i．C中只有碳碳双键与溴水发生加成反应，故选i； ii．C中苯环上的甲基、碳碳双键都能能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性溶液检验C中的碳碳双键，故不选ii； iii．C和溶液不反应，溶液不能检验C中的碳碳双键，故不选iii； iV．碳碳双键、酮羰基、苯环都能与氢气发生加成反应，氢气不能检验C中的碳碳双键，故不选iV； 选i。 【小问4详解】 分子有1个手性碳原子(*标出)，E含有的官能团名称为酮羰基、羧基。 【小问5详解】 F和Ph3P=CH2发生取代反应生成和Ph3P=O，的化学方程式+Ph3P=CH2+ Ph3P=O。 【小问6详解】 ①含己烷环且环上连有3个取代基 ②能发生银镜反应和水解反应，说明含有甲酸酯基 ③能与钠反应产生，说明含有羟基；E的芳香同分异构体含羟基、甲酸酯基，且官能团连接在己烷环上。第1步，写出环己烷上连接羟基、甲酸酯基的结构简式。 第2步，己烷环上连接苯基。i、ii、iii、iV分别有3种、6种、6种、4种结构，符合条件的同分异构体有19种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55 Sb：122 I：127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列古籍记载的操作中，未涉及化学变化的是 选项 古籍出处 记载内容 A 《天工开物·作咸》 “海水晒盐，聚沙成塔，烈日曝之，盐粒自生” B 《本草纲目·金石部》 “凡石灰，经火焚炼为用” C 《齐民要术·造纸》 “以麻头、破布煮烂，捣如泥，摊薄晒干” D 《梦溪笔谈·药议》 “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之” A. A B. B C. C D. D 2. 下列比较中，正确的是 A. 键能： B. 键角： C. 键长： D. 模型：和相同 3. 下列特色美食对应的物质分类，正确的是 选项 地区 特色美食 物质分类 A 北京 驴打滚 主要成分淀粉，属于合成高分子 B 安徽 黄山毛豆腐 主要成分蛋白质，属于纯净物 C 海南 椰子饭 主要成分椰肉中的油脂，属于酯类 D 湖北 武昌鱼 主要成分鱼肉，属于糖类 A. A B. B C. C D. D 4. 海带提碘的实验中，不涉及的操作是 A. B. C. D. 5. 下列实验现象描述正确，且发生的反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 选项 实验内容 实验现象 A 将乙烯通入酸性溶液 溶液紫红色褪去 B 向浊液中滴加溶液 产生黑色沉淀 C 将通入品红溶液 溶液红色褪去 D 悬浊液久置在空气中 白色固体变灰绿色，最终变红褐色 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关物质检验与鉴别的说法正确的是 A. 向某溶液中加入银氨溶液并加热，若产生银镜，则该溶液一定含有葡萄糖 B. 用水可区别甲苯、氯仿和1-丙醇，在水下层的是氯仿，在水上层的是甲苯 C. 进行焰色试验时，观察到火焰呈黄色，则该物质一定含有钠元素，不含钾元素 D. 向某白色固体中加入稀盐酸，产生气泡，则该固体一定是碳酸盐 7. 部分铜的化合物转化关系如图(注明：难溶于水)。下列化学方程式或离子方程式错误的是 A. 在水中发生反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 8. 下列关于物质性质与对应解释正确的是 A. 苯甲酸的酸性强于乙酸——苯基的推电子效应强于甲基 B. 石墨具有良好的导电性——石墨中有自由移动的电子 C. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中——浓硝酸具有强氧化性 D. 亚硫酸钠固体在空气中易变质——亚硫酸钠具有吸水性 9. 下列关于文物涉及的金属腐蚀与保护的说法，正确的是 A. 秦始皇陵铜车马(铜器)：铜不会发生腐蚀，因此能长期保存 B. 曾侯乙编钟(青铜)：青铜中的锡会加速铜的腐蚀，所以编钟需频繁修复 C. 西汉中山靖王刘胜金缕玉衣(金丝)：金的化学性质稳定，不易被腐蚀 D. 三星堆青铜神树(青铜)：将其浸泡在水中可防止青铜发生锈蚀 10. 有关硫的化合物有如图所示转化关系，部分反应物和产物省略且在水中进行反应，微溶于水。下列叙述错误的是 A. 反应①中，可能产生副产物和 B. 若反应①最终紫红色溶液颜色变浅，则表明已完全反应 C. 反应②中，氧化性： D. 反应②的离子方程式为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某小组利用如图装置制备环己烯(加热及夹持装置略去)。已知：环己烯为无色液体，沸点为83.0℃、环己醇的沸点为161℃、硫酸的沸点为338℃。 实验步骤如下： 步骤1：将环己醇、浓硫酸依次加入圆底烧瓶中，摇匀，然后加入几粒沸石，安装如图装置； 步骤2：慢慢加热反应瓶至90℃，当烧瓶中只剩下少量残液，温度计明显波动，停止加热； 步骤3：洗涤、干燥、蒸馏。 下列叙述正确的是 A. 接收瓶可浸入冷水浴中并远离火种 B. 冷凝管的进水口为a C. 步骤2中烧瓶中的残液为硫酸 D. 步骤3中加入干燥并直接蒸馏 12. 某实验小组设计如图装置，探究二次电池工作原理。 当装置闭合和，断开时，电池中物质转化情况如图所示。下列电极反应式正确的是 A. 电极上发生反应： B. 电极上发生反应： C. 电极上发生反应： D. 电极上发生反应： 13. 己烯雌酚(Z)是一种人工合成激素，一种合成“片段”的原理如图。 下列叙述错误的是 A. 含有3种官能团 B. 在醇溶液中加热生成 C. 有顺式异构体且稳定性比差 D. 用溶液可区别、中羟基 14. 某大学课题组最近发展了金属铁催化的转移氢化偶联反应原理，反应原理如图(部分反应物和产物省略，、为烃基)。 下列说法错误的是 A. 用银氨溶液(可加热)可以区别有机物甲和庚 B. 过程(2)中，断裂π键的同时形成了σ键 C. 过程(3)中，官能团和结构都没有变化 D. 过程(5)中，另一种有机产物在核磁共振氢谱上只有一组峰 15. 常温下，向体积均为、浓度均为的三种一元酸、、溶液中分别滴加同浓度的溶液，溶液的与溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 可能是、 B. 上述滴定实验均可选择甲基橙作指示剂 C. 常温下，的数量级为 D. 时，微热、点溶液，增大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. A、B、C、D、E五种元素是周期表前20号元素，原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，在短周期中B的价电子层的未成对电子数最多，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族，+2价E离子的电子层结构与氩原子相同。回答下列问题： （1）基态D原子的核外电子排布式为___________。上述五种元素占据元素周期表___________(填数字)个区。 （2）C、D能组成两种常见的、分子，其中的中心原子杂化类型为___________，分子的空间结构为___________。 （3） A、B、C能组成含2种化学键的化合物，可能是___________(填化学式，只填一种即可)。从溶液中析出该晶体，常采用的方法是___________(填字母)。 a．熔融态凝固 b．凝华 c．结晶 （4）A和B能组成相对分子质量与相同的分子，它属于___________(填“极性”或“非极性”)分子，该分子能与盐酸反应，其原因是___________(从形成化学键角度分析)。 （5）D的单质有晶体和非晶体，区别它们的最科学方法是___________。已知：是橙黄色针状晶体，熔点为187℃，不溶于水，可溶于苯、二硫化碳等溶剂。由此推知，它的晶体类型是___________。 （6）D和E可组成晶体，的立方晶胞结构如图所示。的化学式为___________。 17. 明矾[]常作净水剂、食品添加剂和除垢剂。工业上用富铁铝土矿(主要含有、、和)为原料制备明矾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）为了提高“碱浸”反应速率，宜采取的措施有___________(答一条)。 （2）设计实验证明浸渣含2种成分：___________。 （3）灼烧白色胶状沉淀得到固体，的成分是___________(填化学式)。 （4）明矾溶解度与温度关系数据表如下： 温度/℃ 溶解度(g/100g水) 温度/℃ 溶解度(g/100g水) 0 3.00 50 17.0 10 3.99 60 24.8 20 5.90 70 40.0 25 7.20 80 71.0 30 8.39 90 109 40 11.7 100 154 “系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）在明矾溶液中加入足量的小苏打溶液，产生大量气体和沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （6）明矾溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。已知：25℃， 。溶于溶液反应的平衡常数为___________。 18. 三氯化碘常用于杀灭细菌、病毒并去除有机物等。实验室制备原理：，副反应：。已知：熔点为33℃，沸点为77℃(开始分解)，遇水蒸气反应，升华温度为184℃。某实验小组选择下列装置设计实验制备三氯化碘并测定其纯度(装置可以重复使用)。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）气流从左至右，导管口连接顺序为a→___________→d。 （3）B装置宜选择___________(填“酒精灯”或“水浴”)加热。 （4）写出A装置中发生反应的离子方程式___________。 （5）实验中发现，C装置中溶液褪色。为了探究溶液褪色原因，小组同学提出猜想： 猜想1：被消耗；猜想2：酚酞被氧化。 请你帮他们设计实验方案验证上述猜想：___________。 （6）实验后，分析产品可能含杂质、。提纯产品方案如下： 第一步除：将含杂质的置于无水三颈烧瓶中，通入干燥，加热回流1∼2h，直至气体颜色不再变浅(说明完全转化)； 第二步除：冷却至室温，加入少量饱和溶液，搅拌30min，过滤； 第三步提纯：将滤液减压蒸馏，收集纯净晶体。 写出第一步发生反应的化学方程式：___________。 （7）采用“间接碘量法”测定产品纯度。称取产品溶于水，加入适量稀硫酸，加入过量溶液，充分反应后，滴2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗滴定液体积为。滴定终点现象是___________。该产品纯度为___________%(用含、、的代数式表示)。注明：有关反应有，。 19. 二甲醚、甲醇都是绿色能源，也是重要化工产品。 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 反应Ⅲ的反应历程如图甲所示。 （1）反应Ⅲ中，速控反应的能垒为___________。 （2） ___________。正反应自发进行的条件是___________(填字母)。 a．高温 b．低温 c．任何温度 （3）在一定温度下，在恒容密闭容器中充入和发生反应：，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. CO体积分数不随时间变化 D. 消耗速率等于消耗速率 （4）在密闭反应器中充入和，发生如下反应： i． ii． 测得的平衡转化率、二甲醚的选择性与温度关系如图所示。二甲醚的选择性等于二甲醚的物质的量的2倍与消耗的物质的量之比。 ①曲线代表___________与温度关系。 ②解释曲线变化的原因：___________。 ③某温度下，的平衡转化率为50%，的选择性为80%，平衡时气体总压强为。则反应ii的平衡常数为___________。 20. G是某药物合成中间体，一种合成路线如下： 已知：为苯基，为乙基。 回答下列问题： （1）有机物A的化学名称是___________；B分子最多有___________个原子共平面。 （2）若分两步进行，第一步发生加成反应，则第二步发生___________反应。 （3）检验C中含碳碳双键的试剂是___________(填标号)。 i．溴水 ii．酸性溶液 iii．溶液 iV．氢气，镍 （4）D分子有___________个手性碳原子，E含有的官能团名称为___________。 （5）写出的化学方程式___________。 （6）在的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)。 ①含己烷环且环上连有3个取代基 ②能发生银镜反应和水解反应 ③能与钠反应产生 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $