河南周口市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 立足高中化学核心知识，通过真实情境整合化学观念与科学思维，考查学生从宏微符视角分析物质变化及解决实际问题的能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质分类、元素周期律、化学平衡|结合碳中和热点考查物质转化（化学观念）| |填空题|4/32|分子结构、反应能量变化、工业流程|以锂离子电池为情境，分层设问物质性质与用途关系| |实验探究题|1/16|实验设计与评价、数据处理|通过对照实验考查证据推理能力（科学思维）| |计算题|1/10|反应速率与限度|关联化工生产实际，体现定量研究思想|

HN202607 高二化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用擦皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23K39Fe56Pn195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1,中国文字发展史涵盖汉字及各民族文字系统的演进历程，推动了人类文明的进步。下列 “文字”记载载体的主要成分为硅酸盐的是 B.武则天金简 C.汉代陶瓮 D.甲骨文 A.西周青铜器铭文 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.乙醚的实验式：C,H0 CH, CH-CH B.顺丁橡胶的结构简式：七CH C.用电子式表示H,02的形成过程：H+0:0+H一H:0:0:日 D.用单线桥表示浓硫酸与H,S反应：H,S+H,50,(浓)5↓+S02↑+2H,0 3.X是一种金属表层的主要成分，可以发生如图所示的转化（略去部分参与反应的物质、生成 物和反应条件)，已知X和Q的组成元素相同，Q可作为供氧剂。下列说法错误的是 1固体0 化学第1页（共8页） A.乙常用作食品调味剂 B.R可保存在煤油中 C.X和Q都可以通过单质间化合反应生成 D若乙一R发生分解反应，则过程中产生一种无色气体 4.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 玻璃棒 浓硝 一pH试纸 A.萃取操作中的放气B.测定浓硝酸的pH C.收集氨气 D.定容 5.对于下列过程中发生的化学反应，其相应离子方程式书写正确的是 A.用铝粉和氢氧化钠的混合物疏通堵塞的下水管道：21+20H+6H,0一 2[A1(0H).]+3H,↑ B.用氢氟酸雕刻玻璃：Si02+4H+4F—SiF,↑+2H,0 C.草酸钠水解：C0+2H,0一H,C,0,+20H D.向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg·+2HC0,+20H—MgC0,↓+ C02-+2H,0 6.我国科学团队设计出一种多功能钝化剂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难 题，该钝化剂由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，原子序数之 和为31，基态W原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多2，钝化剂阴、阳离子结构分 别如图所示。下列说法正确的是 zW-W-Y QX-w-w-w-XQ, QQQ A.Z与W组成的简单的二元化合物是极性分子 B.1个WX离子中含有1个π键 C.简单离子半径：X<Y<Z D.Q、WX,Y可形成离子晶体 7,蒿甲醚是一种高效的疟原虫红细胞内期杀灭剂，其结构如图所示。下列有关蒿甲醚的说法 正确的是 OCH 化学第2页（共8页） A.分子中不含氧原子的六元环中所有的碳原子可能共平面 B.含有醚键和酯基 C.能发生氧化反应 8,某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 D.属于芳香烃 KCN溶液 加NaC固体 KSCN溶液 少量Fe粉 浅红色溶液 黄色溶液，蓝色沉淀 FCL,溶液 黄色溶液 红色溶液 2② 已知一些配离子及化合物的颜色如下表： Fe(SCN)]2 [Fe(CN)。J Fe,[Fe(CN).] 配离子或化合物 FeCl, 红色 黄色 蓝色 颜色 黄色 实验中加入的溶液均等体积、等浓度 下列说法错误的是 A.①→②过程中存在反应：Fe3++4C1一[FeCl,] B.与Fe3+的结合能力：SCN>CN C.②、⑤溶液中呈黄色的物质粒子不同 D.基态Fe+含有5个未成对电子 9.一种盐可用于植物补铁制剂，该盐的结构如图所示，其相对分子质量是433。下列说法正确的是 9 Na A.该化合物为共价化合物 B.电负性：Na<0<N C该盐的熔点比NaCl的低 D.该化合物中配位数为4 10.控制温度75℃时，苯与混酸（浓HNO,和浓H,S0,)反应主要生成以下两种有机产物，反 应过程中能量变化如图所示。 下列说法正确的是 相对能量k·mo) 过渡态1 过渡态2-1 /261.9 226.48 中间体 ‘过渡态2-2 105.03 150.05 0w人 X 反应物 0 一H + +H0,S0 H H 193.03 反应过程 A.生成X的决速步骤的能垒为121.45kJ·mol B.生成Y的过程中只有σ键的断裂和生成 C在75℃时的主要有机产物是X原因是该过程是放热反应，而生成X为反盐 D.生成Y的过程中，浓H,S0,是催化剂 化学第3页（共8页） 1.聚酰亚胺（日）特种工程材料在航空，航天、微电子、纳米、液晶、分离膜，激光等领域都有广 泛应用，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 -o A.E中碳原子均采取sp2杂化 B.M为混合物 C.H在碱性条件下不能发生水解反应 D.D的分子式为CoH,0 12.我国科学家成功研发全球首例可充电氢负离子电池，放电时的工作原理如图所示。已知： 三氢化铈(CH,)是一种在室温下展现出优异氢负离子传导性能的材料，在略高于室温的 温度下就会开始分解释放氢气。下列说法正确的是 负载 电极Q 电极R 传导H的电解质 . 个c33388M BaH, CeH, BaH, A.充电时电极Q连接电源的正极 B.充电时电池阳极发生反应：Na,AIH。+2A1+6H-6e-3 NaAlH C.放电时电解质需要变为熔融状态以使H由电极R移向电极Q D.选择BaH,包裹的CeH,的目的是使电子在电解质中移动 13.某高校研究团队计算机模拟出H,、NO在碳基催化剂上转化的可能反应机理如图所示。 下列说法错误的是 NH.No NO- NH 2N,2H,0 NH ●最电 H,0 NH. 化学第4页（共8页） A.碳基催化剂可加快反应速率，降低反应的活化能 B.该转化过程存在着极性键、非极性键的断裂和形成 C.该过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量比是3：2 D.NH,的空间结构为三角锥形 14.CaC,O是一种难溶盐，图中曲线分别表示常温下含足量CaC,0,(s)的H,C2O,溶液中 e)与X8 c(HC,0)]与pH的关系。已知：K,[Ca(OH,]= 105”,K,(CaC,0,)=10“,lg2=0.30。下列说法正确的是 lg X c(Ca") c42,107 a1402 6.0.1.8 A.K(H,C20)=10-2.8 pH B.c点c(HC,0,)=0.05ml·L C.常温下，Ca(OH)2饱和溶液的pH为11.34 D.pH=3时，c(HC,0:)>c(H,C0)>c(C,0) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钉(Ru)在电子工业、化学工业等领域有着广泛的应用。一种以生产残渣（含Ru、 Rh、Os、Ir、Fe和Fe,O,)为原料制备钉的流程如图所示： Na0,水0水马盐酸 NH.CI 残洁一共一水面一共的一木☑一氧一溶面一甸一约一 滤液 0,滤液30s0, 已知：水浸2”得到的溶液含有R0有0Q,O片：氧化时得到0和00，：常 钉”将钉转化为H[RuC。]。 回答下列问题： 四在元素周期表中，刷与e元素相邻且位于同一族，则在元素周期表中的位置月 (3 (2)“共熔1”时将肋 4 需要用到的硅酸盐仪器为 （黄化学式装化为可带于水的硫酸盐：在实珍室中过 (3)高温条件下，“共熔2”中发生反应的化学方程式为 ”氧化时，4先彩化为aG0,常温下，将，通人0H溶液中可德白液 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 化学第5页（共8页） (5)“溶钉”时产物含有一种黄绿色单质气休，反应的化学方程式为 ;盐酸在该反应中的作用除了表现酸性外还有 16。(14分)颗铂类物质在临末上有治疗和抑制并至箱的作用。实验室中利用P 答两点)。 制备顺式二氨二销基合箱R(NH,0,1(相对分子质量为32I)的流程及实验装置 (夹持及加热装置略)如下： 制备流程： NaPG,】蒸编水 (称取2.30g浓氨水 减乐过造LNA,高液C干反应 蒸馏水 冰醋酸。减压过滤ⅱ 洗涤、干燥 测定产品纯度一 产品 实验装置： H传感器冒 合冰酸 pH电极 依次加入PNH),CL, 固体、蒸偏水和 口--O NaNO,溶液 磁力搅拌器 已知：部分物质或离子的性质如下表： 顺式二氯二氨合铂[P(NH,),CL,] 微溶于水，溶液中为白色（或浅黄色）絮状沉淀 顺式二氨二硝基合铂[P(NH)2(N0,)2] 难溶于水，难溶于乙醇 NO, NO,碱性条件下配位能力弱，强酸性条件下不稳定 回答下列问题： (1)仪器b的名称是 ;装置乙的作用是 (2)通过仪器a向仪器b中滴加冰醋酸控制p1为3.0-4.0的原因是 (3)“洗涤”时先用水洗，再用乙醇洗，用乙醇洗涤的目的是 4)Na[Pa,]转化为顺式二复二氨合销n(NH),C,]的过程如下 CI 72 CI CI NH NH, NH, Pt ① CI NH, NH, ①n与NH,能形成配位键的原因是 化学 第6页（共8页） H,N CI ②相同条件下，（顺式）在苯中的溶解度 HN CI (填“大于”或“小于”) HN CI (反式) CI NH, (5)测定产品纯度：称取mg产品，用蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用250mL容量瓶定容。 取25.00mL定容摇匀后的产品溶液，用0.1000ml·L-Ce(S0,)2标准溶液进行滴 定，发生反应：2Ce·+N0,+H,0一2Ce·+N0,+2H;滴定终点时消耗 Ce(S0,)2标准溶液VmL,则产品纯度为 其他杂质不干扰结果)。 %(用含m、V的代数式表示：假设 17.(16分)C02、CH,重整反应可以将CH,和C0,废气转化为C0和H。在微球催化剂 (Z:-PNi@AMO)作用下CH和CO,主要发生下列反应： 1.CH,(g)+C0,(g)2C0(g)+2H,(g)△H,=+247J·mol Ⅱ.C02(g)+H2(g)C0(g)+H,0(g)△H2=+41k·mol Ⅲ.2C0(g)=C(s)+C0,(g)△H,=-172kJ·mol1 回答下列问题： (1)基态N2*的价层电子排布式为」 (2)反应C0(g)+3H,(g)一CH,(g)+H,0(g)的△H= kJ·molP (3)二氧化碳分子的空间结构是 ,其VSEPR模型与空间结构相同，原因 是 (4)AM0的晶胞结构如下（晶胞由4个A和4个B交替组成），该物质的化学式为 品胞 ●Mg (5)在100kPa的恒压密闭容器中，C0,和CH,均按1mol投料发生上述反应，不同温 度下平衡时含碳物质的百分含量如图所示。已知：含碳物质的百分含量= n(含碳物质)×100%。 2 mol 化学第7页（共8页） 100 80 20 500 600 800900100 ①图中b代表的物质是 温度 ②600℃时，平衡时容器中n(H,)= (填化学式)，理由是 mdl,反应Ⅱ的平衡常数人 分数)。 (列出计算式即可：K,是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量 18.(14分)I是一种主要应用于治疗Davt综合征的药物。1的一种合成路线如图所示 A OH H03 CH,0化○ CH.CL B D C,H.O,Fe OH H NaoH,△CH0 0 CHO F 0用 已知：i ○-0H巴○0服(R为烷经 R.O R,COCH,R, ii.R,CHO- R,CH-C-CR NaOH,△ 回答下列问题： (1)1中含氧官能团的名称是 。A的名称为 (2)由C生成D的化学方程式为 (4)1可以与油酸[CH,(CH,),CH=CH(CH,),C00H]发生雷化反应，得到一种长效的药 (3)H的结构简式为 物，该药物的结构简式是 (5)Q是C的同分异构体，同时符合下列条件的Q的结构有 种 ①含有苯环；②1molQ与足量的银氨溶液反应可生成4 mol Ag。 其中核磁共振氢谱显示为4组峰的同分异构体的结构简式为 (填1种) 化学第8页（共8页）