精品解析：云南昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年春季学期高二年级期末考试 化学（B卷）试题

昭通一中教研联盟2026年春季学期高二年级期末考试 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2025年9月3日，天安门广场举行盛大阅兵，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年。下列说法错误的是 A. 石墨烯可制造超强防弹衣，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. 我国研制的超级钢居于世界领先地位，超级钢属于合金 C. 高氯酸铵常用作导弹推进剂，高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价 D. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓属于金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确； B．超级钢是通过调整成分和工艺制成的高性能合金，合金是由两种或多种金属或金属与非金属熔合而成的物质，因此超级钢属于合金，B正确； C．高氯酸铵（）中，氢为+1价，氧为−2价，氮为−3价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可计算出氯元素的化合价为+7价，C正确； D．砷化镓是一种新型无机非金属材料，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式： B. 的VSEPR模型： C. 的形成过程： D. 在水中电离： 【答案】A 【解析】 【详解】A．顺−2−丁烯的结构简式中，双键两端的甲基应在同一侧，题中结构简式中双键碳上的两个甲基位于同侧，符合顺式结构特征，A正确； B．NH3分子中氮原子是sp3杂化，VSEPR模型为四面体，B错误； C．MgCl2为离子化合物，正确形成过程为，C错误； D．H2SO3为二元弱酸，电离分步进行且可逆，正确电离方程式为H2SO3H++、H++，D错误； 故答案选A。 3. 丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中的一步反应如图所示。下列有关说法正确的是 A. Y的分子式为 B. X和Y均可使()溶液褪色 C. X分子中所有碳原子一定位于同一平面 D. Y不能发生消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构可知，Y的分子式为C9H14O，A错误； B．X和Y均含碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．X中含有3个直接相连的饱和碳原子，所有碳原子不会一定共平面，C错误； D．Y中羟基直接相连的碳的邻位碳上有氢原子，能发生消去反应，D错误； 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入粉能产生的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入粉能产生H2的溶液，可能为碱性或酸性，、Na+、、不论在酸性或碱性溶液中均能大量共存，A正确； B．含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+、SCN−会反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红的溶液呈碱性，与和都不能大量共存，会发生反应：、=，C错误； D．无色透明溶液中，Cu2+有颜色，不能大量存在，D错误； 故答案选A。 5. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 溶液中，的数目为 B. 44 g 中σ键的数目为 C. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 D. 常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO溶液中会发生水解，导致数目小于0.1，A错误； B．单键均为键，1个分子含7个σ键，的物质的量为 1 mol，则含键的数目为7，B正确； C．5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，与盐酸反应生成Fe2+，转移电子0.2 mol，即0.2 NA，C错误； D．常温常压下，11.2 L 氯气的物质的量小于0.5 mol，所含原子数小于6.02×1023，D错误； 故答案选B。 6. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图2所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法不正确的是 X Y Z W A. 简单氢化物的热稳定性： B. Z的氧化物既能与盐酸又能与NaOH溶液反应 C. 原子半径由大到小的顺序为： D. W单质可作半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为N，Y为O，Z为Al，W为Si。O元素的非金属性强于N元素，因此其简单氢化物的稳定性强，A正确； B．Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与溶液反应，B正确； C．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，同主族元素，原子半径从上到下依次增大，则原子半径大小：，C错误； D．Si是良好的半导体材料，D正确； 故答案选C。 7. 下列关于实验安全和试剂保存的说法错误的是 A. 金属钠燃烧起火，立即用干燥的沙土覆盖 B. NaOH溶液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗 C. 制氨气的实验中需用到图标 D. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠能与水反应，燃烧不能用水灭火，可以使用干燥的沙土盖灭，A正确； B．溶液对皮肤具有强烈的腐蚀作用，溅到皮肤上时，应先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗，B正确； C．有刺激性气味，有毒，需要排风扇，C正确； D．为避免液溴挥发，盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好磨口玻璃塞，液溴能腐蚀橡胶，不能使用橡胶塞，D错误； 故选D。 8. 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳和次氯酸钙溶液生成次氯酸，次氯酸见光分解为氧气，A正确； B．稀硝酸和铜生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，B错误； C．煅烧生成，而非，C错误； D．硝酸银和过量氨水生成银氨溶液，银氨溶液可以被还原为银单质，但蔗糖本身不是还原糖，不能使得银氨溶液反应生成银单质，D错误； 故选A。 9. 氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示(白球代表N，黑球代表Ti)，晶胞边长为p nm。已知a点原子的分数坐标为。下列说法正确的是 A. Ti元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族 B. 晶体中距离N最近的Ti有6个 C. 该晶胞中原子ab间的距离为 nm D. 该晶胞中b点原子的分数坐标为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ti元素为22号元素，位于第四周期第ⅣB族，A错误； B．晶体中距离N最近的Ti有6个，B正确； C．由晶胞结构可知，该晶胞中原子ab间的距离是体对角线的一半为p nm，C错误； D．结合a点分数坐标特点可知，该晶胞中b点原子的分数坐标为，D错误； 故答案选B。 10. 下列装置不能达到相应实验目的的是 A.去除中少量HCl B.推断S、C、Si的非金属性强弱 C,实验室制备氨气 D.分离饱和溶液和 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl，同时降低二氧化碳在水中的溶解度，能达到除去二氧化碳中少量HCl的目的，A正确； B．稀硫酸和碳酸钠反应可以产生硫酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸钠或碳酸氢钠，可以得到酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，根据S、C、Si元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，可以比较出非金属性：S＞C＞Si，B正确； C．氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体会在试管口很快结合生成氯化铵，无法得到氨气，C错误； D．不溶于水，可以通过分液分离饱和溶液和，D正确； 故答案选C。 11. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 常温下，在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性 B 键角： 中心原子(N、O)杂化方式不同 C 的沸点比低 前者主要存在分子内氢键，后者主要存在分子间氢键 D 用杯酚分离和 超分子具有分子识别的特征 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴单质和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，由相似相溶原理可知，常温下，溴单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，A不符合题意； B．和的中心原子的价层电子对数都为4，均采取杂化，原子有1个孤电子对，氧原子有2个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：，B符合题意； C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，C不符合题意； D．用杯酚分离C60和C70体现了超分子具有分子识别的特征，D不符合题意； 故选B。 12. 保护环境工作常常涉及含氮化合物的治理，某研究发现与NO的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应历程中有非极性键和极性键的断裂与形成 B. 在步骤Ⅲ中，每生成1 mol ，转移的电子总数为 C. 是该反应的催化剂，能降低总反应的活化能 D. 该反应历程的总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】步骤Ⅰ：； 步骤Ⅱ：； 步骤Ⅲ：。 【详解】A．该反应的化学方程式为，因此历程中有非极性键O=O和极性键的断裂，有非极性键和极性键的形成，A正确； B．步骤Ⅲ为，所以每生成1mol H2O，转移的电子总数为2NA，B正确； C．由图可知：开始参与反应，最后又重新生成，因此在该反应中作为催化剂，能够降低总反应的活化能，提高反应速率，C错误； D．根据反应历程可知，总反应为，D正确； 故答案为：C。 13. 以同时作为燃料和氧化剂的燃料电池原理如图所示(已知：双极膜中的能在电流的作用下，解离成和，定向移动到两极室)。下列有关说法正确的是 A. 电极N是负极 B. 电子流向为M→负载→N→电解质溶液→M C. 电极N的电极反应式为 D. 当电路中转移1 mol电子时，产生气体11.2 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极M是负极，A错误； B．电子由负极M经负载流向正极N，但不会进入电池内部的电解液流回M电极，B错误； C．电极N的电极反应式为：=，C正确； D．根据总反应=已知，当电路中转移1mol电子时，产生0.5 mol ，在标准状况下的体积为11.2 L，选项中未说明气体所处状态，D错误； 故答案选C。 14. 向溶液中通入制备溶液，若反应生成的不溶于水，水溶液中、、的分布系数与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 已知： A. 线Ⅰ表示的变化情况 B. 的数量级为 C. a点， D. 当溶液pH范围为4～5时，停止通入 【答案】A 【解析】 【分析】随着pH的增大，H2SO3的含量减小，的含量先增大后减小，的含量增大，故曲线Ⅰ表示～pH的变化情况，曲线Ⅱ表示～pH的变化情况，曲线Ⅲ表示～pH的变化情况，在a点时c(H2SO3)=c()，Ka1==10-2，在pH=7.2，且=，所以的第二步电离的平衡常数，据此回答。 【详解】A．曲线Ⅰ表示～pH的变化情况，A错误； B．根据分析可知，，因此Ka2(H2SO3)的数量级为10−8，B正确； C．由题目可知反应生成的CO2不溶于水，a点的溶质有、，根据电荷守恒可得到，C正确； D．曲线Ⅱ表示～pH的变化情况，当溶液pH范围为4～5时，接近1，此时应该停止通入，D正确； 故答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图所示。 二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下： 步骤一：检查装置气密性后加入药品。 步骤二：关闭，打开，向A中滴加足量的浓盐酸，关闭，在D中制备NaClO。 步骤三：制备NaClO溶液结束后，向D中滴入尿氰酸]的吡啶溶液氧化制备二氯异氰尿酸钠，制备过程中要不断通入，反应结束后打开，通一段时间的。 步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。 回答下列问题： （1）装有的吡啶溶液的仪器名称为________，尿氰酸中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。 （2）实验需要配制标准溶液，下列所用仪器或操作正确的是________(填序号)。 （3）写出装置A中发生反应的离子方程式：________。 （4）装置C的作用是：_______；反应结束后打开，通一段时间的目的是__________。 （5）二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。 实验步骤：准确称取1.1200 g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗溶液20.00 mL。 已知：a． b．该样品的有效氯含量 ①滴定过程中，判断达到滴定终点的依据是________________________。 ②该产品________(填“属于”或“不属于”)优质品。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. N>O>C （2）B （3）= （4） ①. 防倒吸 ②. 将剩余的氯气排入E中，防止污染空气 （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失，且半分钟内不变色 ②. 属于 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与反应生成，离子方程式为；经B净化后进入D中与反应制备，再与尿氯酸反应生成目标产物；装置C防倒吸，E处理尾气，据此分析。 【小问1详解】 装有的吡啶溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗；同周期第一电离能呈增大趋势，N由于2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，因此第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C； 【小问2详解】 A．具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在托盘天平的滤纸上称量，应置于烧杯中称量，A错误； B．转移溶液时，用玻璃棒引流至容量瓶中，操作正确，B正确； C．定容时，视线应与凹液面最低处相平，图中为俯视，会导致溶液体积偏小、浓度偏大，C错误； 故选B； 【小问3详解】 A中是浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，离子方程式为：=； 【小问4详解】 由分析可知，装置C在整个装置中起到防倒吸的作用；反应结束后打开，通一段时间的的目的是：将剩余的氯气排入E中，防止污染空气； 【小问5详解】 ①淀粉做指示剂，用 标准溶液滴定I2，达到滴定终点的依据是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失，且半分钟内不变色； ②根据关系式：2HClO~2I2 ~，n(Cl)=n()=×0.1000 mol·L−1×0.0200 L=1.000×10−3 mol，有效氯的含量为，有效氯含量大于60%，属于优质品。 16. 以大洋锰结核(主要由和铁的氧化物组成，还含有Al、Mg、Zn、Si等元素的氧化物)为原料，制备及的过程如图所示： 已知：金属离子浓度时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 （1）基态铁原子的价电子排布式为________，滤渣1的主要成分是________(填化学式)。 （2）写出“氧化”时发生反应的离子方程式________________。 （3）“浸取”时，有副产物生成，温度对锰的浸出率、生成率的影响如图所示，为了减少副产物的生成，最适宜的温度为________。 （4）“调pH”只为除去、则应控制的pH范围是________。 （5）“沉锰”时，加入过量溶液，该反应的离子方程式为________________。 （6）要将“溶解”后的溶液制得晶体，操作X为________、________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 3d64s2 ②. SiO2 （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3）90℃ （4） （5）= （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】大洋锰结核（含、铁的氧化物及、、、等氧化物）经稀硫酸与浸取，形成滤渣1，被还原为，铁的氧化物转化为；浸取液中加入，将氧化为，便于后续分离；用氨水调至，使、沉淀为滤渣2；再加入、，沉淀除去、，得到含的净化液；加入沉锰，生成沉淀；沉淀经煅烧得到，或用溶解后经蒸发浓缩、冷却结晶制得，据此分析。 【小问1详解】 铁是26号元素，价电子排布式为3d64s2； 【小问2详解】 将氧化为方便后续除去，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问3详解】 结合题目中温度对锰的浸出率、生成率的影响图，为了减少副产物的生成，最适宜的温度为90℃左右； 【小问4详解】 “调”时，让、转化为氢氧化物沉淀而除去，而、、不沉淀，应控制的范围是：； 【小问5详解】 “沉锰”时，加入过量溶液，该反应的离子方程式为=； 【小问6详解】 要将“溶解”后的溶液制得晶体，操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 17. 2024年4月，上海港首开绿色甲醇“船-船”加注，至2025年底已形成10万吨绿色甲醇本地产能，成为东北亚航运脱碳核心补给港。绿色甲醇的主流生产是二氧化碳热催化加氢，该工艺涉及以下三个反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）在A、B两种不同催化剂作用下，反应Ⅱ的相对能量与反应历程关系如图所示： 工业生产上优选催化剂________(填“A”或“B”)，该催化条件下的决速步骤为反应________(填“①”“②”“③”或“④”)。 （2）反应Ⅰ的________kJ/mol，该反应在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （3）恒温恒压条件下，若将等物质的量的CO和充入密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列事实不能说明此反应已达到平衡状态的是________(填序号)。 A. 容器内气体密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 平衡常数保持不变 D. CO与的物质的量之比保持不变 （4）在体积为2 L的恒容容器中，4 mol 和12 mol 在催化剂作用下发生反应Ⅱ，相同时间内不同的温度下，测定的产率与温度的关系如图所示： P点的反应速率________(填“>”“<”或“=”)；520 K时，X点所对应甲醇的产率为50%，计算此时反应Ⅱ的化学平衡常数________。(结果保留两位有效数字)[甲醇产率] 【答案】（1） ①. B ②. ② （2） ①. −90.1 ②. 低温 （3）C （4） ①. > ②. 0.037 【解析】 【小问1详解】 催化剂可以降低反应活化能，从能量图可知，催化剂B的整体活化能更低，反应速率更快，因此优选催化剂B；反应的控速步骤是活化能最大的一步。对催化剂B，步骤②需要的活化能最大，因此控速步骤为②； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ可由反应Ⅱ反应Ⅲ得到，故；反应Ⅰ中，气体分子数减少，，且，根据，低温下，反应自发进行，高温下，反应不能自发进行，故该反应在低温下能自发进行； 【小问3详解】 A．恒温恒压下，气体体积与物质的量成正比，反应过程中气体总物质的量变化，则体积变化，密度，不变、变化，当密度保持不变时，说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．混合气体的平均相对分子质量，不变，随反应进行变化，当不变时，说明不变，反应达到平衡状态，B不符合题意； C．平衡常数只与温度有关，恒温条件下，平衡常数始终保持不变，无法判断反应是否达到平衡状态，C符合题意； D．起始时与等物质的量，反应中消耗的物质的量之比为，故与的物质的量之比会随反应进行变化，当该比值保持不变时，说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选C； 【小问4详解】 图中最高点为平衡点，P点反应未达到平衡，仍在正向进行，因此； 甲醇产率50%，则平衡时，n(H2O)=2mol，平衡常数为。 18. 化合物M是一种药物中间体，实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如图所示： 已知：①。 ②。 回答下列问题： （1）A可以由某烃()与液溴在铁催化下制得，写出该烃的化学名称________。 （2）G中所含官能团的名称为________。 （3）C中含有________个手性碳，由C生成D的反应类型为________。 （4）E中碳原子的杂化方式为________。 （5）由F生成G的化学方程式为________________。 （6）G生成M过程中加入的作用为________________。 （7）同时满足下列条件的G的同分异构体有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为________。 ①苯环上连有2个取代基 ②能与溶液发生显色反应且能发生银镜反应 【答案】（1）乙苯 （2）羧基、溴原子（或碳溴键） （3） ①. 1 ②. 消去反应 （4）sp、sp2 （5） （6）吸收反应生成的HBr，提高反应转化率 （7） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】由A、B的分子式可知，A脱去2个氢原子生成B，发生还原反应，结合C的结构简式可知，B与溴发生加成反应生成C，故B的结构简式为，故A为，C发生消去反应生成D为，D与HCN发生加成反应生成F。对比E、G的结构可知，E中-CN水解为-COOH生成F，F中碳碳双键与氢气加成生成G，故F为。G与苯酚发生取代反应生成M。 【小问1详解】 A为，可推知烃为乙苯； 【小问2详解】 据G的结构简式可知G中所含官能团的名称为：羧基、溴原子（或碳溴键）； 【小问3详解】 手性碳原子指的是一个碳原子以4个单键连接着4个不同的原子或原子团，所以中只有1个手性碳。由反应条件并结合D的结构简式可知由C生成D发生卤代烃的消去反应； 【小问4详解】 E的结构简式为： ，碳原子有sp杂化和sp2杂化； 【小问5详解】 由分析知，由F生成G的化学方程式为：； 【小问6详解】 G与苯酚发生取代反应生成M，同时有HBr生成，加入K2CO3吸收反应生成的HBr，有利于平衡正向移动，提高反应转化率； 【小问7详解】 G的结构简式为，同时满足下列条件的G的同分异构体：①苯环上连有2个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应，说明含有酚羟基、醛基，其中一个取代基为酚羟基，另外的1个取代基分别为—CHBrCH2CHO、—CH2CHBrCHO、—CBr(CHO)CH3、—CH(CHO)CH2Br，4种，2个取代基有邻、间、对3种位置关系，故符合条件的同分异构体共有3×4=12种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2026年春季学期高二年级期末考试 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2025年9月3日，天安门广场举行盛大阅兵，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年。下列说法错误的是 A. 石墨烯可制造超强防弹衣，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. 我国研制的超级钢居于世界领先地位，超级钢属于合金 C. 高氯酸铵常用作导弹推进剂，高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价 D. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓属于金属材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式： B. 的VSEPR模型： C. 的形成过程： D. 在水中电离： 3. 丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中的一步反应如图所示。下列有关说法正确的是 A. Y的分子式为 B. X和Y均可使()溶液褪色 C. X分子中所有碳原子一定位于同一平面 D. Y不能发生消去反应 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入粉能产生的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 5. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 溶液中，的数目为 B. 44 g 中σ键的数目为 C. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 D. 常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为 6. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图2所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法不正确的是 X Y Z W A. 简单氢化物的热稳定性： B. Z的氧化物既能与盐酸又能与NaOH溶液反应 C. 原子半径由大到小的顺序为： D. W单质可作半导体材料 7. 下列关于实验安全和试剂保存的说法错误的是 A. 金属钠燃烧起火，立即用干燥的沙土覆盖 B. NaOH溶液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗 C. 制氨气的实验中需用到图标 D. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 8. 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 9. 氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示(白球代表N，黑球代表Ti)，晶胞边长为p nm。已知a点原子的分数坐标为。下列说法正确的是 A. Ti元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族 B. 晶体中距离N最近的Ti有6个 C. 该晶胞中原子ab间的距离为 nm D. 该晶胞中b点原子的分数坐标为 10. 下列装置不能达到相应实验目的的是 A.去除中少量HCl B.推断S、C、Si的非金属性强弱 C,实验室制备氨气 D.分离饱和溶液和 A. A B. B C. C D. D 11. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 常温下，在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性 B 键角： 中心原子(N、O)杂化方式不同 C 的沸点比低 前者主要存在分子内氢键，后者主要存在分子间氢键 D 用杯酚分离和 超分子具有分子识别的特征 A. A B. B C. C D. D 12. 保护环境工作常常涉及含氮化合物的治理，某研究发现与NO的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应历程中有非极性键和极性键的断裂与形成 B. 在步骤Ⅲ中，每生成1 mol ，转移的电子总数为 C. 是该反应的催化剂，能降低总反应的活化能 D. 该反应历程的总反应为： 13. 以同时作为燃料和氧化剂的燃料电池原理如图所示(已知：双极膜中的能在电流的作用下，解离成和，定向移动到两极室)。下列有关说法正确的是 A. 电极N是负极 B. 电子流向为M→负载→N→电解质溶液→M C. 电极N的电极反应式为 D. 当电路中转移1 mol电子时，产生气体11.2 L 14. 向溶液中通入制备溶液，若反应生成的不溶于水，水溶液中、、的分布系数与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 已知： A. 线Ⅰ表示的变化情况 B. 的数量级为 C. a点， D. 当溶液pH范围为4～5时，停止通入 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图所示。 二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下： 步骤一：检查装置气密性后加入药品。 步骤二：关闭，打开，向A中滴加足量的浓盐酸，关闭，在D中制备NaClO。 步骤三：制备NaClO溶液结束后，向D中滴入尿氰酸]的吡啶溶液氧化制备二氯异氰尿酸钠，制备过程中要不断通入，反应结束后打开，通一段时间的。 步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。 回答下列问题： （1）装有的吡啶溶液的仪器名称为________，尿氰酸中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。 （2）实验需要配制标准溶液，下列所用仪器或操作正确的是________(填序号)。 （3）写出装置A中发生反应的离子方程式：________。 （4）装置C的作用是：_______；反应结束后打开，通一段时间的目的是__________。 （5）二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。 实验步骤：准确称取1.1200 g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗溶液20.00 mL。 已知：a． b．该样品的有效氯含量 ①滴定过程中，判断达到滴定终点的依据是________________________。 ②该产品________(填“属于”或“不属于”)优质品。 16. 以大洋锰结核(主要由和铁的氧化物组成，还含有Al、Mg、Zn、Si等元素的氧化物)为原料，制备及的过程如图所示： 已知：金属离子浓度时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 （1）基态铁原子的价电子排布式为________，滤渣1的主要成分是________(填化学式)。 （2）写出“氧化”时发生反应的离子方程式________________。 （3）“浸取”时，有副产物生成，温度对锰的浸出率、生成率的影响如图所示，为了减少副产物的生成，最适宜的温度为________。 （4）“调pH”只为除去、则应控制的pH范围是________。 （5）“沉锰”时，加入过量溶液，该反应的离子方程式为________________。 （6）要将“溶解”后的溶液制得晶体，操作X为________、________、过滤、洗涤、干燥。 17. 2024年4月，上海港首开绿色甲醇“船-船”加注，至2025年底已形成10万吨绿色甲醇本地产能，成为东北亚航运脱碳核心补给港。绿色甲醇的主流生产是二氧化碳热催化加氢，该工艺涉及以下三个反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）在A、B两种不同催化剂作用下，反应Ⅱ的相对能量与反应历程关系如图所示： 工业生产上优选催化剂________(填“A”或“B”)，该催化条件下的决速步骤为反应________(填“①”“②”“③”或“④”)。 （2）反应Ⅰ的________kJ/mol，该反应在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （3）恒温恒压条件下，若将等物质的量的CO和充入密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列事实不能说明此反应已达到平衡状态的是________(填序号)。 A. 容器内气体密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 平衡常数保持不变 D. CO与的物质的量之比保持不变 （4）在体积为2 L的恒容容器中，4 mol 和12 mol 在催化剂作用下发生反应Ⅱ，相同时间内不同的温度下，测定的产率与温度的关系如图所示： P点的反应速率________(填“>”“<”或“=”)；520 K时，X点所对应甲醇的产率为50%，计算此时反应Ⅱ的化学平衡常数________。(结果保留两位有效数字)[甲醇产率] 18. 化合物M是一种药物中间体，实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如图所示： 已知：①。 ②。 回答下列问题： （1）A可以由某烃()与液溴在铁催化下制得，写出该烃的化学名称________。 （2）G中所含官能团的名称为________。 （3）C中含有________个手性碳，由C生成D的反应类型为________。 （4）E中碳原子的杂化方式为________。 （5）由F生成G的化学方程式为________________。 （6）G生成M过程中加入的作用为________________。 （7）同时满足下列条件的G的同分异构体有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为________。 ①苯环上连有2个取代基 ②能与溶液发生显色反应且能发生银镜反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $