四川德阳市2025-2026学年高二下学期期末检测 化学试题

高二年级下期化学练习题参考答案 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 13 14 15 答案 C B B A 0 D 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(除标注外，每空2分，共13分) (1)平面三角形(1分)》 (2)低于(1分)两者均由分子构成，CHOH能形成分子间氢键(1分) (3)ii、iv (4)i、iv (5)Ho OH +0 生物酶 HO 或2 OH 生物 +0 +2H,O 催化剂 0 (6)①H0 ONa ②CH COOH、浓硫酸，加热 OH 17.(每空2分，共14分) 3d 4s (1)↑↑个 (2)温度过低，反应速率较小；温度过高，硫酸铵会分解 (3)SiO,和CaSO (4)V,O,+6H+2CI =2VO*+C1 1+3HO (5)酸性 烧杯、分液漏斗 (6)4V0(0H),+02 烙烧2V,0+4H,0 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1)p(1分) 高二年级下期化学练习题参考答案第1页（共2页） (2)⑤①② 油浴(1分) (3)1:1 (4)BC (5)还原性(1分) (6)a.Cl0+SO2+H0=C1+2H+SO? b.未测定实验时的温度和压强(1分) 72.2 19.（除标注外，每空2分，共14分) (1)环己醇(1分) (2)(酮)羰基(1分) 溴原子（碳溴键）(1分) 2(1分) (3) +2CH,I- +2I (4)取代反应(1分) CH HC、 CH (5)4 HOYOH CH 0 △ 浓硫袋、△ (6)B NaOH水溶液 HO OH CH.COO (CH.CO)O o0ccH,(3分) 高二年级下期化学练习题参考答案第2页（共2页）高二年级下期化学练习题 说明： 本练习题满分100分，75分钟完成。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Ba137Pb207 第I卷（选择题共45分） 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）》 1.化学与科技、生活、社会发展等密切相关。下列说法错误的是 A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 B.液晶具有液体的流动性和类似晶体的各向异性 C.纳米材料石墨烯被称为“黑金”，属于有机高分子材料 D.聚乳酸手术缝合线不用拆线，因其酯基在体内降解为可代谢的乳酸 2.下列化学用语表述正确的是 A.中子数为10的氧原子：0 B.NaS的电子式：Na:sNa C.氢氰酸分子的结构式：H-N=C D.二乙酸乙二酯的结构简式：CH,CH,OOCCOOCH,CH 3.下列说法错误的是 A.淀粉和纤维素的基本结构单元相同 B.蛋白质的二级结构与肽键的形成有关 C.聚乙炔的每个链节可能有顺、反两种不同的结构 D.核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 molSO?含有σ键的数目为4N B.1 L1mol-L-NaF溶液中阳离子总数为NA C.64gS02与16g02充分反应得到S03的分子数为N D.铅酸蓄电池负极增重48g,理论上转移电子数为2N 高二年级下期化学练习题第1页（共8页） 5.现进行下列实验： 实验步骤 实验内容 将0.1molL1AgNO,溶液和0.1 mol-L'NaCl1溶液等体积混合，得到悬浊液 a,将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c Ⅱ 向滤液b中滴加0.1 mol-LKI溶液，滤液出现浑浊 亚 向沉淀c中滴加0.1 mol-LKI溶液，沉淀变为黄色 下列关于上述实验的分析错误的是 A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)三Ag*(aq)+CI(aq) B.滤液b中不含Ag C.步骤Ⅲ表明AgC1转化为AgI D.该实验可以证明：K,(AgC1)>K,（AgI) 6.下列解释化学反应事实的方程式错误的是 A.乙醇与浓氢溴酸反应：CH,CH,OH+HB 浓流酸CH,CHBr+H,O 0 B.苯甲酰胺( NH ,)在盐酸中水解： NH +H,0+H△ OH +NH C.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应：CH,CH,B+NaOH ACH,=CH,↑+NaBr+H,O OH OH CHO CHO D.向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： +2BI2 F2H+2Br 7.下列“事实”对应的“主要原因”不合理的是 选项 事实 主要原因 A 熔点：KNO,<KPO K,PO,的离子键更强 B 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛的空间对称性好 C 酸性：CH,COOH<HCOOH CH是推电子基团 D 硬度：金刚石>碳化硅 原子半径：C<Si 8.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期，且X、Y相邻， Y、Q同主族，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，基态Z原子有1个 未成对电子。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>Z>X B.简单氢化物的沸点：Q>Y C.X与W形成的分子不可能同时含极性键和非极性键 D.Q形成QZ而Y形成YZ,因为Q参与成键的轨道更多且半径更大 高二年级下期化学练习题第2页（共8页） 9.下列实验能达到实验目的的是 NH- 1.000mo1·L-1 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 稀硫酸 20.00ml未知 一四氯 浓度的醋酸 室大 化碳 1~2滴酚酞 苯 甲苯周 加热溶解 冷却过滤 A.吸收NH,防止污 B.测定醋酸的物质的量 C.除去粗苯甲酸中 D.验证甲基对 染空气 浓度 的泥沙 苯环的影响 l0.Diels--Alder反应是构建环状碳骨架的重要反应。已知：异戊二烯(X)与丙烯(Y)在AlcL 作催化剂时，主要发生以下两个反应： (aq) △H,=-105kJmo M am)+了a)→ (aq) △H2=-100kJmo 下列说法正确的是 A.M、N均满足分子中所有碳原子共平面 B.增大压强能同时提高X、Y的平衡转化率 C.X过量时，2分子的X发生Diels--Alder反应可生成 D (aq)的△H=-5 kJ-mol 11.下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 向CuSO4溶液中加入NaCl固体，溶液由蓝色变为黄 发生了[Cu(H,0)4]2到 绿色 CuCL]2的转化 向乙醇与浓硫酸的混合液中放人碎瓷片，加热，产 B 该气体中一定含有乙烯 生的气体使溴水褪色 取适量硫酸钾粗品于试管中配成溶液，滴入NaOH C 粗品中不含有NH 稀溶液，试管口放置的湿润红色石蕊试纸不变蓝 向FeCL,和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的 D AgNO,溶液，溶液变红 氧化性：Ag>Fe 高二年级下期化学练习题第3页（共8页） 12.抗炎镇痛药“消炎停”的某种合成路线涉及重要的反应中间体X(CH COCH,CH,COOCH3), 一种以X和苯酚为原料合成聚合物M的路线如下： OH 一定条件 CIsH20O4 H.C cH①②，Z CH,CH,COOCH, M SOCL, 已知：R—COOH>RCOCI 下列说法错误的是 A.反应X→Y的原子利用率未达到100% CH B.Y的结构简式为HO OH CH,CH,COOCH, C.试剂①、②可依次选择KMnO,(H)、SOCl D.lmoM水解最多可消耗2 n molNaOH 13.我国科学家设计了一种苄位键电羧化反应，绿色经济，条件温和。其工作原理如图所示。 电源 ph入Rph 人RC phR phR COOH CO2 phR 下列说法错误的是 A.电解过程中T向右移动 CI COOH B.b极总反应式为 ph人R2e+C0,+H= phR +CI C.电解过程中CI不断被消耗，但体系中不需要补充CI D.理论上外电路每转移0.1mol电子，电解质溶液增重2.2g 14.XF,晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度 建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标 为()，)，)知XcF键长为pm下列说法正确的是 A.1F4 ●代表Xc B.Xe属于d区元素 pm C.N点原子的分数坐标为(1,1,3 ·代表F D.晶胞中M、N间距离d= /2a+(兮-rypm a pm a pm 高二年级下期化学练习题第4页（共8页） 15.25℃时，向0.1 mol-LNH,HSO3溶液中滴加适量盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮（或硫）微 粒的分布系数6[如8(NHH,0)= (NHH,O)+cNH]与pH的关系如图所示（不 c(NH,H,O) 考虑溶液中的SO2和NH分子，HSO3的电离常数为K1、K2,NH3H,O的电离常数为 K)。 1.0 0.8 NH,HO 0.6 0.4 0.2 0.0 L19 1234567728993101112 pH 下列说法错误的是 A.25℃时，K1>K>K B.X点时，c(NH4)=c(SO})+c(HSO3)】 C.0.1 nol-L NH,HSO3溶液中：c(NH)<c(HSO,) D.HSO(aq)+NH:(aq)+H,O(1)≥H,SO,(aq)+NHH,0(aq)的平衡常数为=1074 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本题包括4个小题，共55分） 16.(13分)利用生物酶制备一种重要的有机物木糖(V)的合成路线如下： OH HO OH生物酶1 H H >HO H生物酶HO H生物酶HO OH O,H,O OH OH i 催化剂 iiⅲ iv 回答下列问题： (1)HCHO分子的VSEPR模型名称是 (2)HCHO与CHOH的相对分子质量接近，HCHO的沸点 CHOH(填“高于”或 “低于”)，主要原因是 (3)iⅱ、ⅲ、iv中，属于糖类物质的是 (填标号)。 (4)“合成路线”的有机物（生物酶除外）中，红外光谱数据符合下图的为 (填标号)。 高二年级下期化学练习题第5页（共8页） 100 80 60 40 20 C-H O-H ,C-0 3000 20001500 1000950850 700 波数/cm (5)i→ⅱ的化学反应方程式为 (6)ⅲ在一定条件下进行下列实验，完成下表相关内容： 实验序号 反应试剂、条件 生成的有机物的结构 ① 新制Cu(OH),悬浊液、NaOH溶液、加热 0 ② H.CCOO H OOCCH; 17.(14分)钒是重要的战略资源，一种从石煤燃烧灰渣（主要成分为硅铝酸盐矿物，还含有 V、Fe、Ca等元素的盐)，提取V,Os的工艺流程如下： 硫酸铵 K2SO;H2SO 氨水 石煤燃 还原酸浸 →滤液萃取 反萃取 焙烧 +V205 烧灰渣 焙烧 沉钒 滤渣 水相 有机相 已知： ①第一次“焙烧”时，硫酸铵可使“石煤燃烧灰渣”中的盐转化为V,O,和FεO,等氧化物， 硫酸铵在513℃完全分解。 ②钒的氧化物在酸性条件下以VO,、VO+的形式存在，pH增大时VO*可转化为 VO(OH),沉淀。 回答下列问题 (1)基态V原子的价层电子排布图为 (2)通常将第一次“焙烧”温度控制在380~410℃，原因是 (3)“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 高二年级下期化学练习题第6页（共8页） (4)“还原酸浸”时，选用浓盐酸将产生有毒的黄绿色气体，写出可能发生反应的离子方 程式： (5)“萃取”在常温下进行，萃取原理是HR(有机层)+VO+三2H+VOR(有机层)， “反萃取”应选择在 (填“酸性”“中性”或“碱性”)环境中进行。“萃取”操作中会使用 到下列玻璃仪器中的 (填名称)。 ￥/7 (6)第二次“焙烧”时，发生反应的化学方程式为 18.(14分)叠氮化钠(NaN3)是合成头孢菌素药物的中间体。实验室用NaNH与N,O在210~ 220℃下可制备NN并测定产品纯度。制备装置如下（部分夹持、加热仪器略去）： NH OHCI 溶液 足量 碱石灰 SnCl,溶液 ⑤ 资料： 物质 性质 NaNH, 强还原性，遇水剧烈水解 N,0 强氧化性，不与酸、碱反应 SnCL 强还原性，溶液显酸性 NaN 能与NaC10溶液反应：Cl0+2N,+H,0=CI+3N2↑+20H 回答下列问题： (1)N的中心原子的杂化方式为 (2)上述制备NaN,的装置，其正确的连接顺序为③→ →④（填标号），最适宜 的加热方式为 (填“酒精灯”“水浴”或“油浴”)。 (3)制备NN的过程中有H生成，装置①中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比 为 (4)实验操作的先后顺序需要科学论证，下列操作正确的是 (填标号)。 A.先向仪器中加入药品，再检查装置的气密性 B.先等装置③中反应一段时间，再加热装置① C.装置①内充分反应后，应先停止加热，再关闭装置③中活塞K 高二年级下期化学练习题第7页（共8页） (5)在装置D中盛放SnCl,溶液的日的是处理尾气，防止其污染空气，体现出SnCL,溶液 的性质为 (6)产品的纯度测定：甲、乙两同学分别取反应后装置①中所得固体3.6g,向其中加入 40mL1.0 nol L'NaCl(0溶液。甲同学收集产生的气体并测定其体积为1.568L,乙同学向反应 后的溶液中通入足量$O2,再加入足量BaCl,溶液，经过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为 4.66g(忽略0，和产品中杂质参与反应)。 a.实验中通人sO,所发生氧化还原反应的离子方程式为 b.经讨论，有一位同学测定方案不合理，其原因是 ;则产 品中NaN的质量分数应为 %(保留1位小数)。 19.(14分)某食品风味添加剂H的一种合成路线如下： OH NaOH 的水溶液，EC,H.O,) △ (CH.CO)O OOCCH,一定条件 浓疏酸 浓疏酸，△ 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)D中官能团的名称是 ;G中含 个手性碳原子。 (3)B→C的化学反应方程式为 (4)E→F的反应类型为 (5)H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）； a.含有苯环，含-CH数目3 b.能与NaOH溶液反应 c.核磁共振氢谱为4组峰 其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：3：2的结构简式为 0 (6)以CH一C-CH和(CHCO),O为主要原料合成 利用上述信息 补全合成路线，无机试剂任选。 Br: 定条件 高二年级下期化学练习题第8页（共8页）