上海市松江二中2025-2026学年第一学期期末测试高二化学试卷

松江二中2025学年第一学期期末 高二化学 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写考号、 写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。标注“不 2个正确选项。 相对原子质量：H-1C-120-16 一、电解质溶液综合应用 1.电解质在水溶液中的行为研究（以下均为25°℃)。 1.对下列物质：①H,SO4②C02③NaOH④BaSO4⑤NH, ⑦NH·H,O⑧Cu⑨NaCI溶液，以下分类不正确的是， A.电解质：①③④⑦ B.非电解质：②⑤⑥⑧⑨ C.强电解质：①③④ D.弱电解质：⑦ 2.有0.1mol.L-的三种溶液：a.NaOH b.CH,C0OHc.HCl (1)溶液c中由水电离出的c(H*)= (2)溶液b的pH≈3，用化学用语解释原因 (3)L溶液a与VL溶液c混合后，若所得溶液的pH=2,则：Y 3.中和反应常伴有热量放出，某兴趣小组设计实验探究中和热的测定。 取三只烧杯分别加入50mL0.55mo/L的氢氧化钠溶液（装置如图），然后 分别加入50mL0.50mol/L的①稀盐酸、②稀硝酸、③稀醋酸，测量并 计算中和热分别为△H、△H2、△H 图中缺少的仪器名称为 ,△H、△H、△H关系为 4,某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 上海市松江二中化学组保留版权 2025学年第一学期期末考试高 考试 姓名、班级。作答必须涂或 定项”的选择题，每小题1~ ⑥S02 0 温度计 一杯盖 内筒 隔热层 外壳 二化学第1页（共8页） 化学式 CH,COOH HSCN HCN HCIO H,CO K1=4.5×107 电离常数 1.75×10s 1.3×10- 6.2×10-10 4.0×10-8 K2=4.7×10-1 下列反应可以发生的是 不定项)。 A.CH COOH+Na,CO,NaHCO,+CH,COONa B.CH COOH+NaCN=CH,COONa+HCN C.CO,+H,O+2NaCIO=NazCO3 +2HCIO D.NaHCO+HCN=NaCN+H,O+CO, 11.已知在25℃和℃时，水的电离平衡曲线如图所示。 5.由图可知，则该温度T_25℃。(A.>B.<) c(OH'(mol.L) 6.如图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺 10℃为 序是 (用A、B、C、D表示)。 10 7若A点到E点，可采用的措施是。 010710 H*)(molL) A.升温B.加入少量的盐酸C.加入少量的NaOH 111.在水溶液中、甲酸的K。=1.8×104。 8.甲酸的结构式一。0.1moL的甲酸溶液pH= (保留1位小数) 9现有等体积pH=2的甲酸和盐酸两种溶液，下列说法正确的是 (不定项)。 A.用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH体积：甲酸盐酸 B.与表面积相同的锌粒反应，起始时产生H2的速率：甲酸盐酸 C.两种溶液中由水电离出的c(H*):甲酸=盐酸 D.溶液的导电性：甲酸<盐酸 10.对甲酸溶液加水稀释，下列数值中变小的是 HCOO A.甲酸的电离度B.c(HC00）C. [H] D HCOOH芍 [HCOOH] IV.常温时，用0.1000 mol L-NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000molL1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 (已知：醋酸钠溶液呈弱碱性) 上海市松江二中化学组保留版权 2025学年第一学期期末考试高二化学第2页（共8页） p 10 N0用红入L a08放人Uml, 11.商定醋酸的曲线是(A.IB.),V,V2(八.>B.<C.=): 取20.00mL未知浓度的酷酸放入锥形瓶中，用0.1000 mol-LNaOH标准溶液进行淌定。重复上 述揉作2~3次，记录数据如下。 实验 NaOH溶液的 滴定完成时，NaOI溶液 待测酷澉的体积(mL) 编号 浓度(molL) 滴入的体积(mL) 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 0.1000 22.52 20.00 12.该滴定过程选择酚酞为指示剂，判断滴定终点的现象是 13.根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为 molL'。(写出计算过程) 14.在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有 C不定项)。 A.滴定管使用前，水洗后未用标准氢氯化钠溶液润洗 B,滴定前锥形瓶中有蒸馏水残留 C.滴定开始前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 D.滴定过程中，浴液刚出现变色，立即停止滴定 二、氮的活化与转化 游离态氮（惰性氮）转化为化合态氮称为氮的活化。过量活化会导致氮向大气和水体迁移，攻 坏氨循环平衡。通过催化还原把这些活性化合物再变回无害的氨气称为氨的转化。 已知：S02、C0、NH等都可以催化还原氦氧化物生成惰性氨。在25℃，101kPa时， a.N2(g)+3H2(g)÷2NH3(g)△H1=-92.4kJ/mol b.2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H2=-571.6kJ1mol c.N2 (g)+2(g)=2NO(g)AH =+180.0kJ/mol 1结合以上热化学方程式，写出NO与NL反应生成惰性氮的热化学方程式 上海市松江二中化学组保留版权 2025学年第一学期期末考试高二化学第3页（共8页） 2.工业合成氨是氮的活化重要途径之一。在一定条件下，·将2和H2通入到体积为1飞的恒容密闭 容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是 (不定项)。 A.容器中气体密度不变 B.3v(Hz)g-2v(NH) C,容器中压强不变 DN2、H2、NH3分子数之比为1：3：2 3.合成氮工业中，以下措施既能提高化学反应速率又能提高原料的平衡转化率的是、。 A.升高温度B.将氨液化从体系中分离C.加入催化剂D.增大压强 4.C0还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)： TS1 N202(g+ TS2 596.82C0(g) 658.4 om·1 2NO(g+ 2C0(g) 398.4 0 TS3 N2O(g)+CO2(g) -132 Nz(g)H CO(g) 2C02(g) -628.6 -747.2 反应过程 (1)写出该反应过程中决速步骤的化学方程式 (2)该反应的T与△H-T△S关系图像正确的是 △H-TAS △H-T△S △H-TAS △H-T△S /kJ-moli /kJ-mol /kJ-mol /kJ.mol 0 旅D. TK TK 5.新型催化剂M能催化C0与NO2反应生成N2,反应方程式为 4C0+2N02(g)÷N2(g)+4C02(g)△H<0. (1)现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO,和C0气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下 发生反应。相关数据如下： 0min 5min 10min 15min 20min c(NO2)/mol-L 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 c(N2)/mol-L 0 0.15 0.22 0.25 0.25 在0~5min内，以C02的浓度变化表示的反应速率为 在10min时，C0的转化率 为。此温度下，该反应的化学平衡常数= 保留两位有效数字)。 上海市松江二中化学组保留版权 2025学年第一学期期末考试高二化学第4页（共8页） (2)该反应的正、逆反应的平衡常数()与湿度(T)的关系如图所 示，其中表示正反应的平衡常数(K)的是 (选“A”或“B),原因 是 6.用H还原NO的反应为 2H2(g)+2N0(g)=N2(g)+2H,0(g)H=-752kJ.mo 100 为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分 80 60 别在不同温度下，向三个体积均为L的刚性密闭容器中加入 40 一定量H2和NO发生反应，实验结果如图。反应温度T、 020 10 T2、T3从大到小的关系为 4 n(HzknCIO 7.NH3还原NO的主反应为 6NO(g)+4NH,(g)÷5N2(g)+6H20(g)△H=-1807.0k·mo户1，相同时间内测得逃用不同催化剂 的实验相关数据如图1、2所示： 100 100 6-NO转化率 NO产率 % 80 本N0产率 0 70 2产率 7 60 0 50 g-TO转化率 瞬 0 -NO,产姿 30 牌 ±N20产率 20 ◆N产率 10 10 0 100150200250300350400450 100150200250300350400450 温度/℃ 温度/℃ 图1Fe0作催化剂 图2酸化的S01FezO,作催化剂 (1)由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为 A.Fe2O3 B.酸化的S0子-/Fe203 (2)图1中100-300℃N0转化率升高的原因为 上海市松江二中化学组保留版权 2025学年第一学期期末考试高二化学第5页（共8页） 三、三苯甲辟的制备 三苯甲醇(M=260gmol-1)是一种重要的有机合成中间体，实验室可通过笨甲酸乙酯和格氏试剂 的反应制备三苯甲醇，反应原理如下： M&- MgBr NH,Br Et,O Et,O OH 已知： i,格氏试剂（〔 MgBr )性质活泼，可与水、脂等物质反应。 ⅱ.Et20为无水乙醚，乙醚易然易烬 ⅱ相关物质的物理性质如下表所示。 物质 熔点（℃） 洲点(C) 溶解性 三茶甲醇 164.2 380 不溶于水，易溶于乙酰 乙醚 -116.3 34.6 微溶于水，易溶于乙醉等 溴笨 -30.7 156.2 不溶于水，易溶于乙醚 苯甲酸乙酣 -34.6 212.6 不溶于水，易溶于乙醚 实验步骤如下： 【.合成格氏试剂：向双颈烧瓶中加入2.4g镁屑、 于叙气 一小粒碘和磁力搅拌子，按图1装置对双颈烧瓶 …通阀 不) →抽气泵 进行无水无氧操作。之后按照图2装置，向烧瓶 中滴加无水乙醚和0.1mol新蒸溴苯的混合液，开 电热线 电热叁 始搅拌，控制温度为40℃保持乙醚微沸，回流半 图1 图2 小时至镁屑完全反应。 1.仪器a的名称为 2.乙谜中的少量水分会对格氏试剂的制备产生严重的影响，以下操作或试剂可有效降低市售乙谜（含 水体积分数0.2%含水量的是 A.加入无水氯化钙后过滤B.加入金属钠蒸馏C.加入浓硫酸后分液 3,在无水无氧操作中，利用氯气把反应瓶里的空气全部赶走，使用三通阀进行抽气和充气置换。步 骤为：先打开抽气泵和氩气充入装置，然后将三通阀调至①符压力表示数趋近于0后，再将 上海市松江二中化学组保留版权 2025学年第一学期期末考试高二化学第6页（共8页） 三通阀删至②。重复2~3次。 A B 4.获取0.48g铁屑的作顺序为 A。称量→打磨→剪碎B.打磨-→称量→剪碎 5、制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速巡，推测碘对该活化能的彩响是 A.升高 B.降低 C.不变 Ⅱ.制备三苯甲醇：保持搅拌，向双颈烧瓶中缀慢滴加苯甲酸乙酯与无水乙谜，微热回流半小时，充 分反应。缓慢向体系中滴加适量饱和NHBr浴液。将反应装置改装，回收乙谜并除去未反应的溴苯和 其他副产物，三苯甲醇变为固体析出，抽滤，用石油醚洗涤，干燥得粗产品13.5g。 6.在制备中利用水浴加热，严禁使用明火，原因为 7.为了进一步提高所得三苯甲醇的纯度，可进行的操作名称为 Ⅲ.计算纯度和产率：准确称量135mg三苯甲醇粗产品和92mg甲苯，用适量氘代氯仿(CDC3)完全溶 解，用核磁共振氢谱仪对混合溶液进行分析（假设杂质对核磁共振的检测结果不造成影响）。结果 显示如下： 吸收峰化学位移δ 对应的氢原子 相对峰面积 7.2-7.6 苯环上的所有氢原子 25 1.5 甲基上的氢原子 6 8、根据核磁共振氢谱的结果分析，测定的混合溶液中三苯甲醇(M=260g/mol)和甲苯的物质的量之 比为 该实验三苯甲醇粗产品的纯度为 %(结果保留一位小数)。 四、氯氮平的合成 氯氨平（化合物H)是一种抗精神疾病药物。其合成路线如下： 8 CH:COCl cHyo2NzC气 05 K2CO3 A NaS204.CH:OH POCh CLHON2CI ③ N G H 1.D中官能团名称为 2.E的结构简式为 3.D→E的反应类型为 A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.还原反应 该反应中没有采用Fe/HC1反应条件的原因为 4.在制备E的过程中，没有采用C先经过条件③，再经过条件②的原因为 ● HN 5.以 为有机原料，设计化合物 的合成路线（用流程图表示，有机溶剂及 无机试剂任选)。