精品解析：2026年江苏常州外国语中考二模化学试卷

常州外国语学校 2025-2026学年第二学期九年级二模考试 化学 注：以下题目的答案，请全部做在答题纸上。 说明：本试卷满分100分。考试时间100分钟。考试时不允许使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。) 1. 下列做法符合绿色化学理念的是 A. 光能分解水制氢气 B. 露天焚烧垃圾 C. 工业废水未经处理直接排放 D. 大量施用化肥提高农作物产量 【答案】A 【解析】 【详解】绿色化学的核心是从源头减少或消除环境污染，践行环境友好的生产、生活方式。 A. 用光能分解水制氢气，原料为水，产物氢气是清洁能源，反应过程无污染物产生，符合绿色化学理念。 B. 露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合绿色化学理念。 C. 工业废水未经处理直接排放会造成水体、土壤污染，不符合绿色化学理念。 D. 大量施用化肥会破坏土壤结构、引发水体富营养化等环境问题，不符合绿色化学理念。 2. 化学为人类提供了更多的生活、生产资料。下列做法中利用了化学变化的是 A. 大棚种植施用提高产量 B. 熔化玻璃吹制玻璃器皿 C. 分离液态空气得到氧气、氮气 D. 用活性炭净化水质 【答案】A 【解析】 【详解】A.大棚施加增产是利用植物光合作用，和水反应生成有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化，符合要求。 B.融化玻璃吹制器皿仅改变玻璃的形态和形状，无新物质生成，属于物理变化。 C.分离液态空气是利用液氮和液氧的沸点差异分离混合物，无新物质生成，属于物理变化。 D.活性炭净水是利用其吸附性除去水中的色素、异味，无新物质生成，属于物理变化。 3. 空气中含量最多的物质是 A. O2 B. N2 C. H2O D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故选B． 4. 下列物质由原子构成的是 A. 氢气 B. 氯化钠 C. 金 D. 水 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢气由氢分子构成，错误； B.氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，错误； C.金是金属单质，由金原子直接构成，正确； D.水（）是由水分子构成，错误。 5. 下列中国科学家的研究成果，对应正确的是 A. 徐光宪：提出稀土分离新理论 B. 闵恩泽：创制新型抗疟药青蒿素 C. 屠呦呦：发明联合制碱法 D. 侯德榜：炼油催化剂的研究 【答案】A 【解析】 【详解】A. 徐光宪被称为“中国稀土之父”，提出稀土串级萃取分离新理论，对应正确。 B. 闵恩泽是石油炼制催化剂领域专家，青蒿素是屠呦呦的研究成果，对应错误。 C. 屠呦呦的贡献是创制新型抗疟药青蒿素，联合制碱法是侯德榜的研究成果，对应错误。 D. 侯德榜发明了联合制碱法（侯氏制碱法），炼油催化剂是闵恩泽的研究方向，对应错误。 6. 三折叠手机的屏幕使用不锈钢箔材(又称手撕钢)作衬底，下列说法不正确的是 A. 手撕钢韧性好 B. 手撕钢延展性好 C. 手撕钢是合成材料 D. 手撕钢比纯铁硬 【答案】C 【解析】 【详解】A. 手撕钢用作三折叠手机衬底，可承受反复弯折，说明韧性好，表述正确。 B. 能被加工为极薄的箔材，说明延展性好，表述正确。 C. 合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成高分子材料，手撕钢是金属合金，属于金属材料，不属于合成材料，表述错误。 D. 合金的硬度一般高于其组成的纯金属，因此手撕钢（铁合金）硬度大于纯铁，表述正确。 7. 下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是 A. 导管连接 B. 胶塞塞紧 C. 气体验满 D. 气体收集 【答案】A 【解析】 【详解】A、连接导管时，先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入，符合题意； B、在容器口塞橡胶塞，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，不符合题意； C、气体验满，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意； D、二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，且导管不能伸入集气瓶过长，不符合题意。 故选A。 8. 下列有关试剂保存及实验处理的说法中，不正确的是 A. 浓盐酸有挥发性，应密封保存 B. 高锰酸钾制后的剩余物可直接倒入水池中 C. NaOH固体易潮解变质，应密封保存 D. 易燃易爆，点燃前应验纯 【答案】B 【解析】 【详解】A. 浓盐酸具有强挥发性，敞口放置会导致溶质HCl挥发、溶液浓度降低，因此需密封保存，说法正确。 B. 高锰酸钾制后的剩余物（锰酸钾、二氧化锰、未反应完的高锰酸钾等）属于化学实验废弃物，不能随意倾倒，需放入指定容器统一处理，说法错误。 C. NaOH固体易吸收空气中水蒸气潮解，还能与空气中反应生成变质，因此需密封保存，说法正确。 D. 是易燃易爆气体，混有一定量空气或氧气时遇明火会爆炸，因此点燃前必须验纯，说法正确。 阅读下列材料，回答下列小题： 工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，NH3是制造硝酸(HNO3)和氮肥(如尿素[CO(NH2)2]、氯化铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。 9. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. NH3中氮元素的化合价：H3 C. HNO3在水中解离出的阳离子：H+ D. 氯化铵的化学式：ClNH3 10. 下列说法中正确的是 A. 合成氨反应中分子总数减少 B. 尿素、氯化铵都属于铵态氮肥 C. 氮元素的相对原子质量为14.01g D. 氮原子中质子数和电子数之和等于7 【答案】9. C 10. A 【解析】 【9题详解】 A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子表示为2N，故A错误； B、NH3中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得x+（+1）×3=0，x=-3，即氮元素的化合价为-3价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则NH3中氮元素的化合价表示为，故B错误； C、HNO3在水中是以氢离子（H+）和硝酸根离子（）的形式存在，阳离子带正电荷，即HNO3在水中解离出的阳离子为H+，故C正确； D、氯化铵中铵根离子显+1价，氯元素显-1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氯化铵的化学式为NH4Cl，故D错误。 故选C； 【10题详解】 A、由方程式可知，反应前分子个数为4个，反应后分子个数为2，分钟总数减少，选项正确； B、由尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素中不含铵根，不是铵态氮肥，选项错误； C、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误： D、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即氮的原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=7，则氮原子中质子数和电子数之和等于7+7=14，选项错误； 故选A。 11. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸（），下列说法错误的是 A. 三七氨酸属于有机物 B. 三七氨酸中不含有氮分子 C. 三七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 三七氨酸分子中碳元素和氢元素的个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、三七氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确； B、三七氨酸是由三七氨酸分子构成的，不含有氮分子，故B正确； C、三七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，其中氧元素的质量分数最大，故C正确； D、三七氨酸是由三七氨酸分子构成的，一个三七氨酸分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，则三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为5：8，故D错误； 故选：D。 12. 我国科研人员将含氮气、二氧化碳的烟气与氢气在一定条件下反应，高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是 A. 物质甲由3个原子构成 B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后分子种类不变 D. 参加反应的乙和丙分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，甲为（二氧化碳）；乙为（氮气）；丙为（氢气）；丁为（尿素）；戊为（水），其反应的化学方程式为CO2+N2+3H2CO(NH2)2+H2O。 【详解】A、由图可知，甲为CO2，一个甲分子由1个碳原子、2个氧原子，共3个原子构成，而不是物质甲由3个原子构成，错误。 B 、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，由图可知，该反应是CO2与N2、H2反应生成CO(NH2)2和H2O，该反应由三种物质生成两种物质，不符合化合反应定义，不属于化合反应，错误。 C、化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，所以反应前后分子种类一定改变，该选项错误。 D、根据反应的化学方程式可知，参加反应的乙（N2）和丙（H2）分子个数比为1:3，正确。 故选D。 13. “围炉煮茶”是当下流行的休闲方式。下列说法不正确的是 A. 用固体酒精引燃木炭，因为酒精着火点比木炭低 B. 炉上放一壶水，可防止CO中毒 C. 扇子扇风，能使木炭燃烧更旺，是因为提供了充足氧气 D. 将使用后的木炭放入带盖金属桶中，可隔绝氧气使之熄灭 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酒精着火点低于木炭，酒精燃烧放热可使温度快速达到木炭的着火点，从而引燃木炭，表述正确。 B. 一氧化碳（）难溶于水，也不与水反应，因此炉上放水无法吸收，不能防止中毒，表述错误。 C. 扇子扇风能促进空气流动，为木炭燃烧提供更充足的氧气，使燃烧更旺，表述正确。 D. 带盖金属桶可隔绝氧气，破坏木炭的燃烧条件，从而使木炭熄灭，表述正确。 14. 在一定条件下，下列物质之间不能实现一步转化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 镁的金属活动性强于铜，可发生置换反应，一步得到铜，转化可实现。 B. 氧气可与亚硫酸发生化合反应，一步得到硫酸，转化可实现。 C. 过氧化氢只能先分解生成水和氧气（），再电解水才能得到氢气，无法一步转化为氢气，转化不可实现。 D. 二氧化碳可与碳在高温下反应，一步得到一氧化碳，转化可实现。 15. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 分类观念：人体呼出的气体属于纯净物 B. 宏微结合：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，物理性质存在明显差异 C. 证据推理：酒精与水混合后总体积小于，说明分子数目减少 D. 守恒思想：碳与氧气在点燃的条件下充分反应，生成二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、人呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等，属于混合物，故A错误； B、金刚石和石墨均由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质（如硬度、导电性）存在明显差异，故B正确； C、10mL酒精与10mL水混合后体积减小，是因为分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相运动到对方的间隔中，并非分子数目减少，故C错误； D、碳与氧气反应的化学方程式为，二者质量比为12：32=3：8，4g碳与4g氧气反应时，氧气不足，不会生成8g二氧化碳，故D错误。 故选B。 16. 配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，并将该溶液稀释为质量分数为3%的溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A. 配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解 C. 稀释时用量筒量取50 mL水 D. 量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 配制6%的NaCl溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，需要仪器为药匙①、烧杯②、胶头滴管③、玻璃棒④、量筒⑤、托盘天平⑥，选项缺少②和④，错误。 B. 量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，NaCl固体应在烧杯中溶解，错误。 C. 稀释前后溶质质量不变， 设稀释后溶液质量为x，，解得，需加水质量为，水的密度为，因此需量取50mL水，正确。 D. 量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，所配稀溶液浓度偏小，错误。 17. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A. 鉴别棉麻与真丝：取样，灼烧，闻气味 B. 鉴别硫酸铵和硝酸钾固体：取样，与少量熟石灰混合研磨，闻气味 C. 分离碳粉和NaCl的固体混合物：加水溶解，过滤，洗涤，干燥，滤液蒸发结晶 D. 除去CaO中的：加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A.棉麻主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味；真丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，可通过灼烧闻气味鉴别，方案正确。 B. 硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰（）混合研磨会生成有刺激性气味的氨气，硝酸钾与熟石灰不反应，可鉴别，方案正确。 C.碳粉难溶于水，易溶于水，加水溶解后过滤，滤渣经洗涤干燥得到碳粉，滤液蒸发结晶得到，可实现两种物质的分离，方案正确。 D.稀盐酸不仅能和杂质反应，也会与反应，会消耗原物质，不符合“主不减，杂不增”的除杂原则，方案错误。 18. 在探究“铁生锈的条件”创新实验中，某小组使用如图所示的装置(装置气密性良好，加入液体导致装置内气体的体积变化可忽略不计)进行实验。将等体积的少量蒸馏水和氯化钠溶液同时滴入装置中，一段时间后，观察到实验二中的铁粉锈蚀更严重，注射器活塞均向左移动。下列说法正确的是 A. 此实验能推出铁锈蚀一定要有水 B. 注射器活塞向左移动是因为装置内的压强比大气压强大 C. 通过上述实验可知氯化钠的存在加快了铁的锈蚀速度 D. 若铁粉过量，实验二中注射器活塞最终停在约“6”刻度处 【答案】C 【解析】 【详解】A. 两个实验均加入了含水的液体，没有设置无水的对照实验组，无法证明铁锈蚀一定需要水，错误。 B. 铁生锈消耗装置内的氧气，装置内压强小于外界大气压，外界大气压将注射器活塞向左推动，错误。 C. 两组实验除加入的液体不同外，其余条件完全一致，实验二铁粉锈蚀更严重，说明氯化钠的存在加快了铁的锈蚀速度，正确。 D. 装置内空气总体积为，氧气约占空气体积的，因此完全反应消耗氧气的体积为，注射器初始刻度为10mL，最终应停在刻度处，错误。 19. 废弃的铝制品经处理可以制备。如图是和溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 30℃时，的溶解度为40.4 B. 60℃时，50 g水中加入，溶解后溶液的溶质质量分数为33.3% C. 60℃时，等质量两种物质，均配制成其饱和溶液，需要的水更多 D. 30℃的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶解度的单位为，该选项未标注单位，A错误。 B.60℃时溶解度为，即100g水最多溶解该物质，因此50g水最多溶解，所得溶液溶质质量分数为：，B错误。 C.60℃时溶解度远大于，溶解等质量的溶质配成饱和溶液时，溶解度越大需要的溶剂质量越少，因此需要的水更少，C错误。 D.的溶解度随温度升高而增大，30℃的饱和溶液升温至60℃时，溶解度增大，无溶质析出，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变，D正确。 20. 实验小组取一定质量的乙醇在一定量氧气中燃烧，恰好完全反应后得到、和水蒸气的混合气体，先将该混合气体经过足量浓硫酸，再将剩余的18 g混合气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应(玻璃管内已进行排空气处理)，如下图所示(试剂均足量，且气体均被吸收完全)，氢氧化钠溶液质量增加22 g。下列说法中正确的是 A. 通入中的18 g气体中含氧元素6 g B. 实验中碱石灰用于干燥气体 C. 上述反应中乙醇和氧气质量比为 D. 上述反应中乙醇燃烧生成水9 g 【答案】C 【解析】 【分析】碳元素守恒：所有碳元素最终都转化为，被氢氧化钠溶液吸收，因此总质量22g中碳元素全部来自乙醇： ，乙醇（）质量为。 差量法算CO质量：，每28g CO反应生成44g ，气体质量增加16g。实际18g混合气体反应后变为22g，增重4g，因此，原混合气体中。 【详解】A.18g气体中氧元素质量=，不是6g，错误。 B.碱石灰的作用是防止空气中的和水蒸气进入氢氧化钠溶液，干扰测定，不是干燥气体，错误。 C.乙醇中氢元素全部生成水，，。根据质量守恒，，乙醇和氧气质量比=，正确。 D.由上述计算得生成水的质量为13.5g，不是9g，错误。 二、填空题(本题共4小题，共20分) 21. 分类是认识物质的重要方法。按要求从①氧化钙、②碳酸氢钠、③氮气、④浓硫酸中选取合适的物质，将序号填在下列横线上。 （1）用作食品保鲜保护气的单质________。 （2）用作发热剂的氧化物________。 （3）用作干燥剂的酸________。 （4）用作治疗胃酸过多的盐________。 【答案】（1）③ （2）① （3）④ （4）② 【解析】 【小问1详解】 氮气是题干中唯一的单质，化学性质稳定、无毒，可隔绝氧气避免食品氧化变质，适合用作食品保鲜保护气。 【小问2详解】 氧化钙属于氧化物，和水反应时会放出大量热，可用作发热剂。 【小问3详解】 浓硫酸属于酸，具有强吸水性，是常见的酸性干燥剂。 【小问4详解】 碳酸氢钠属于盐，可与胃酸的主要成分盐酸反应，且性质温和无强腐蚀性，可用于治疗胃酸过多。 22. 在现代科技的疆域中，化学的创造性应用正在推动人类发展。 （1）运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和物质X，其工作中发生反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 （2）通过航天食品摄取优质蛋白质、补充铁元素等有利于维持航天员的身体健康。 ①下列航天食品中富含淀粉的是________(填字母)，含有机高分子化合物的是________(填字母)。 a．脱水米饭 b．脱脂牛奶 c．维C饮品 ②在航天食品中添加含铁物质补铁，铁在人体内属于________元素(填“常量”或“微量”)。 【答案】（1） （2） ①. a ②. ab ③. 微量 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变。对比反应式左右原子总数：右侧共有2个C、8个H、6个N、8个O，左侧已提供2个C、8个H、2个N，剩余4个N和8个O全部来自2个X分子，因此每个X含2个N、4个O，化学式为。 【小问2详解】 ①谷物类食物富含淀粉，脱水米饭主要成分是淀粉，故选a； 淀粉、蛋白质的相对分子质量可达数万至数十万，属于有机高分子化合物，脱水米饭含淀粉、脱脂牛奶含蛋白质，均含有机高分子，故选ab；维C相对分子质量很小，不属于有机高分子。 ②铁在人体内含量低于0.01%，属于微量元素。 23. 中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《天工开物》记载一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中悬浮小颗粒沉降，蒜与自来水厂中使用的________(填物质名称)的作用相似。 （2）《蓬拢夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采花于石洼中，酝酿成汤，闻数百步。”“汤”即酒，从微观角度解释“闻数百步”的原因是________。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是硝酸钾()，硝酸钾________复合肥(选填“属于”或“不属于”)。 （4）《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧（时珍曰）：火镜也。以铜铸成，其面凹，磨热向日，以艾承之，则得火。”从燃烧条件分析：“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是________。艾绒中含纤维素，化学式为，它在空气中完全燃烧的产物是________，通过燃烧将________能转化为热能。 【答案】（1） 明矾 （2） 分子在不断地运动 （3） 属于 （4） ①. 使温度达到艾绒的着火点 ②. 二氧化碳和水 ③. 化学 【解析】 【小问1详解】 自来水厂净水时常用明矾作絮凝剂，可吸附水中悬浮小颗粒，加速杂质沉降，与题中蒜的作用一致。 【小问2详解】 酒中含有的酒精分子在不断运动，会扩散到远处的空气中，因此间隔数百步也能闻到酒的气味。 【小问3详解】 复合肥是指含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥，硝酸钾同时含有氮元素和钾元素，因此属于复合肥。 【小问4详解】 凹面镜可会聚太阳光，使艾绒周围温度升高，达到艾绒的着火点，满足燃烧的温度条件；纤维素仅含碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，完全燃烧生成二氧化碳和水；燃烧过程中，可燃物中储存的化学能转化为热能释放。 24. 在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，化学兴趣小组利用废弃的铁片进行制作金属蚀刻画的项目式活动。 任务一 垃圾分类回收——了解回收与处理的意义 （1）下列生活垃圾能放入可回收物垃圾箱的是________(填字母序号)。 A. 果皮 B. 菜渣 C. 矿泉水瓶 D. 废旧书本 （2）厨余垃圾厌氧发酵得到的沼气属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）废弃金属经过破碎、脱漆、打包、熔炼之后可再利用。你认为这样做的意义在于________(写一点)。 任务二 垃圾回收利用——金属蚀刻画工艺探究 （4）蚀刻成画：在铁片上涂上蓝色溶液蚀刻出红色“马”图案，写出发生的反应方程式______________。 任务三 垃圾处理技术——污染土壤水源的治理原理 （5）“纳米零价铁——”体系是修复因垃圾渗漏液而被污染的土壤或水源的一种技术。其应用于处理污水中的和的反应机理如图。在时，和去除率会随pH减小而降低，原因是________。 【答案】（1）CD （2）可再生 （3）节约金属资源（或减少环境污染、降低冶炼金属的能耗，合理即可） （4） （5）在pH<3的环境中，酸性增强会导致铁粉与H+发生反应，从而减少了与Cu2+反应的铁粉数量，进而影响Cu2+的去除效果‌，同时，酸性增强也会使氢氧化锌沉淀与H+反应，导致沉淀减少，从而影响Zn2+的去除率 【解析】 【小问1详解】 果皮、菜渣属于厨余垃圾；矿泉水瓶、废旧书本属于可回收物。 【小问2详解】 沼气可以通过厨余垃圾持续发酵制取，短时间内能够不断再生，属于可再生能源。 【小问3详解】 回收利用废弃金属，可以减少矿石开采，节约矿产资源，同时减少冶炼矿石带来的污染物排放。 【小问4详解】 蓝色硫酸铜溶液和铁发生置换反应，生成浅绿色硫酸亚铁和红色的铜单质，因此铁片上出现红色图案。 【小问5详解】 见答案。 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 化学兴趣小组的同学们就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：了解海水淡化。 【采访专家】同学们了解蒸馏法和膜分离法(如图1)是两种常用的海水淡化方法，图中加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。 【交流心得】 （1）淡化后的水属于________(“软水”或“硬水”)。生活中可以用________来鉴别硬水和软水。 （2）利用石墨烯光热材料可高效处理海水(如图2)，该技术通过构建多级微孔道复合蒸发器，利用太阳光实现水蒸发，复合蒸发器净水过程，利用石墨烯具有导热________的性质(选填“快”或“慢”)。该过程中水分子的________(选填“间隔”或“种类”)发生改变。 活动二：海水晒盐 盐场生产食盐的主要流程如图。 （3）上述流程对应实验室中的基本操作是取样、________、过滤、洗涤。 （4）1000 g海水中溶有26.7 g NaCl，3.3 g 。在30℃时，为从1000 g海水中获得不含固体的NaCl固体，收盐前应该剩余水的质量最少为________g。 (已知：30℃时NaCl溶解度为36.3 g，溶解度为38.9 g。) （5）用饱和的NaCl溶液进行洗盐，其目的是________。 【答案】（1） ①. 软水 ②. 肥皂水 （2） ①. 快 ②. 间隔 （3）蒸发 （4）8.5 （5）除去粗盐中的可溶性杂质，同时尽可能减少氯化钠的溶解损耗 【解析】 【小问1详解】 反渗透膜阻挡了钠离子、镁离子等，淡化后的水中几乎不含可溶性钙镁化合物，属于软水；。 向水样中加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。 【小问2详解】 该技术利用太阳光快速使水蒸发，说明石墨烯导热快。 水蒸发属于物理变化，水分子本身种类不变，只是水分子之间的间隔变大。 【小问3详解】 海水晒盐的流程对应实验室中的基本操作是取样、蒸发、过滤、洗涤； 【小问4详解】 设恰好溶解 3.3 g 硫酸镁，使硫酸镁达到饱和状态且不析出固体时，所需要水的质量为 x 。 剩余水最少为8.5 g，此时硫酸镁刚好饱和不会析出，氯化钠会结晶析出。 【小问5详解】 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解硫酸镁等可溶性杂质，既能洗掉杂质，又能防止食盐大量溶解损失。 26. 2024年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOF)材料的研发者，这种新型功能材料由金属离子或金属簇(称为金属节点)与有机配体通过特殊作用组装而成。 （1）制备MOF材料时，纳米铝粉可用于调控金属节点的反应活性。一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图1。 480℃以上时，纳米铝粉与水蒸气反应生成氧化铝和氢气，发生反应的化学方程式为______________。 实现转化②发生的反应属于________反应。(填基本反应类型) （2）金属活动性会影响MOF材料的性能。某同学想通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，设计了如下的实验： 金属乙和溶液X可能的组合为________(填名称，写一组)。 （3）Fe是MOF材料中重要的金属节点原料。由“碳冶金”向“氢冶金”升级对于我国“双碳”战略的实施至关重要。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图2所示的氢基闪速炼铁新工艺，其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 ①“变换”过程中需要使用催化剂。如图3为三种催化剂条件下CO的转化率与温度变化的关系。比较曲线________(填序号)可知金对催化效果的影响。 ②闪速炼铁过程中，请写出赤铁矿在还原塔中发生反应的化学方程式______________。 ③与高炉炼铁相比，闪速炼铁的优势有________(写一点)。 ④今要炼出含铁单质56 t的生铁，需要含杂质20%的赤铁矿质量_______t。(请按方程式计算写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. 复分解 （2）铁、稀盐酸 （3） ①. ①② ②. ③. 反应速率快（冶炼效率高、还原率高、能耗低，任写一点） ④. 解：设需要纯净的氧化铁质量为x。 赤铁矿石质量： 80t÷(1-20%)=100t 答：需要含杂质 20% 的赤铁矿石质量为 100t 。 【解析】 【小问1详解】 反应物铝和水蒸气，条件480℃，生成物氧化铝和氢气。水蒸气是气体，生成氢气不标“↑”。化学方程式略。 转化②是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【小问2详解】 本装置利用金属与酸反应生成氢气使密闭容器内压强增大，将反应后生成的盐溶液压入烧杯，通过金属与盐溶液的反应判断金属活动性。两种金属一种盐溶液判断金属活动性，选择的盐溶液为活动性位于中间的金属的盐溶液。则金属乙为铁，溶液X可为稀盐酸（或稀硫酸）。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁被压入烧杯和锌、铜接触。氯化亚铁和锌反应说明金属活动性锌＞铁，氯化亚铁和铜不反应说明活动性铁＞铜，从而得出活动性锌＞铁＞铜。 【小问3详解】 控制变量，载体相同（α- 碳化铝），一组加金①、一组不加金②，对比可探究金对催化效果的影响。 还原塔内氢气高温还原赤铁矿（氧化铁）生成铁和水。化学方程式略。 题目给出仅需 3～6 秒，传统要数小时，还原率大于 90%，优势为反应速度快、冶炼效率高。 计算过程见答案。 27. 探究学习小组在实验室中用如图所示装置制取，探究与过氧化钠()的反应，并收集氧气。(B、D装置中试剂均足量) 查阅资料得知：过氧化钠()是一种淡黄色固体，能与、发生反应： ，。 （1）利用装置A制取的优点是________。 （2）装置B的作用是吸收中混有的气体，反应方程式是_____________。 （3）装置D的作用是______________。 （4）装置E中收集到的气体是________(填化学式)，该气体还可以用下列装置中的________(填写字母序号)进行收集。 （5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了下列实验： ①其中生成沉淀的化学反应方程式是________。 ②根据实验判断反应后装置C硬质玻璃管中的固体为________。 ③有同学提出往滤液中滴加其他物质观察到相应现象，也能得出相同结论。 下列物质符合的是________。(填字母) A．酚酞试液 B．溶液 【答案】（1）可以随时控制反应的发生与停止 （2） （3）除去氧气中混有的未反应的二氧化碳气体 （4） ①. O2​ ②. ad （5） ①. ②. 碳酸钠、氢氧化钠 ③. AB 【解析】 【小问1详解】 装置 A 带有多孔塑料隔板，关闭弹簧夹，试管内气体压强增大，将液体压回长颈漏斗，固体石灰石与稀盐酸分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下浸没固体，反应重新发生，因此优点是可控制反应的发生与停止。 【小问2详解】 氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式略。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液可以和二氧化碳充分反应，吸收未与过氧化钠反应的二氧化碳，防止二氧化碳混入氧气中，保证收集到较纯净的氧气。 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳、水反应都生成氧气，D 装置除去混合气体中的二氧化碳后，装置 E 收集到的气体为氧气（O2）。 氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用ad进行收集。 【小问5详解】 固体加水溶解无气泡，说明固体中没有剩余的过氧化钠；加入氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，化学方程式略。 沉淀加稀盐酸产生大量气泡，证明沉淀为碳酸钙，说明固体含有碳酸钠；滤液pH=12，溶液呈强碱性，证明固体中还含有氢氧化钠。 滤液中含有氢氧化钠，溶液显碱性。 A. 酚酞溶液遇碱性溶液变红，可检验氢氧化钠； B. 氯化铜溶液与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，可检验氢氧化钠。 28. 煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程中会产生。工业生产中可以使用软锰矿(主要成分，还有Mg、Al、Fe等杂质)除去，同时得到副产品。 （1）含有的尾气直接排放到空气中易引发酸雨。 检验的方法和现象是________。 (一)实验室研究吸收 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含废气，对此展开研究(装置如图-1所示)。 （2）装置中使用多孔球泡的目的是________。 （3）反应的原理如图-2所示，写出在一定条件下该反应的总方程式_______________。其中硫酸铁溶液________循环使用。(选填“能”或“不能”) （4）有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图-3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析40℃～50℃间吸收率变化的可能原因：____________________。 （5）反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式_________________。 (二)工业制备 工业上用化工厂尾气中低浓度与软锰矿制备，过程如下： 已知：浸出液中阳离子主要有、、、、等； （6）物质X最好选用________。 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 （7）已知的溶解度随温度变化如图-4所示。操作2中的步骤有蒸发浓缩→________(选填“加热”或“降温”)结晶→洗涤→烘干。 【答案】（1）将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液又恢复红色 （2）增大气体与溶液的接触面积，使反应更充分 （3） ①. ②. 能 （4）温度升高，SO₂的溶解度减小，导致吸收率下降，且该影响大于温度升高加快反应速率使吸收率上升的影响，所以40℃~50℃吸收率下降 （5） （6）B （7）加热 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 反应1：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；反应2：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O；把两个反应加起来，消掉中间物质，得到在一定条件下的总反应：MnO2+SO2MnSO4。 由图-2可知，在反应1中硫酸铁是反应物，反应2中硫酸铁是生成物，化学反应前后硫酸铁没有发生变化，能循环使用。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 目标产物是MnSO4·H2O，为了不引入新杂质，酸浸时最好选用稀硫酸。 稀盐酸会引入Cl-杂质，稀硝酸会引入杂质且可能产生污染性气体。 【小问7详解】 从溶解度曲线可以看出，温度较高时，MnSO4·H2O的溶解度较低，而其他结晶水合物的溶解度较高。 所以操作2中，蒸发浓缩后应加热结晶（趁热过滤），这样可以得到MnSO4·H2O晶体，避免降温时析出其他结晶水合物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 常州外国语学校 2025-2026学年第二学期九年级二模考试 化学 注：以下题目的答案，请全部做在答题纸上。 说明：本试卷满分100分。考试时间100分钟。考试时不允许使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。) 1. 下列做法符合绿色化学理念的是 A. 光能分解水制氢气 B. 露天焚烧垃圾 C. 工业废水未经处理直接排放 D. 大量施用化肥提高农作物产量 2. 化学为人类提供了更多的生活、生产资料。下列做法中利用了化学变化的是 A. 大棚种植施用提高产量 B. 熔化玻璃吹制玻璃器皿 C. 分离液态空气得到氧气、氮气 D. 用活性炭净化水质 3. 空气中含量最多的物质是 A. O2 B. N2 C. H2O D. CO2 4. 下列物质由原子构成的是 A. 氢气 B. 氯化钠 C. 金 D. 水 5. 下列中国科学家的研究成果，对应正确的是 A. 徐光宪：提出稀土分离新理论 B. 闵恩泽：创制新型抗疟药青蒿素 C. 屠呦呦：发明联合制碱法 D. 侯德榜：炼油催化剂的研究 6. 三折叠手机的屏幕使用不锈钢箔材(又称手撕钢)作衬底，下列说法不正确的是 A. 手撕钢韧性好 B. 手撕钢延展性好 C. 手撕钢是合成材料 D. 手撕钢比纯铁硬 7. 下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是 A. 导管连接 B. 胶塞塞紧 C. 气体验满 D. 气体收集 8. 下列有关试剂保存及实验处理的说法中，不正确的是 A. 浓盐酸有挥发性，应密封保存 B. 高锰酸钾制后的剩余物可直接倒入水池中 C. NaOH固体易潮解变质，应密封保存 D. 易燃易爆，点燃前应验纯 阅读下列材料，回答下列小题： 工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，NH3是制造硝酸(HNO3)和氮肥(如尿素[CO(NH2)2]、氯化铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。 9. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. NH3中氮元素的化合价：H3 C. HNO3在水中解离出的阳离子：H+ D. 氯化铵的化学式：ClNH3 10. 下列说法中正确的是 A. 合成氨反应中分子总数减少 B. 尿素、氯化铵都属于铵态氮肥 C. 氮元素的相对原子质量为14.01g D. 氮原子中质子数和电子数之和等于7 11. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸（），下列说法错误的是 A. 三七氨酸属于有机物 B. 三七氨酸中不含有氮分子 C. 三七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 三七氨酸分子中碳元素和氢元素的个数比为 12. 我国科研人员将含氮气、二氧化碳的烟气与氢气在一定条件下反应，高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是 A. 物质甲由3个原子构成 B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后分子种类不变 D. 参加反应的乙和丙分子个数比为 13. “围炉煮茶”是当下流行的休闲方式。下列说法不正确的是 A. 用固体酒精引燃木炭，因为酒精着火点比木炭低 B. 炉上放一壶水，可防止CO中毒 C. 扇子扇风，能使木炭燃烧更旺，是因为提供了充足氧气 D. 将使用后的木炭放入带盖金属桶中，可隔绝氧气使之熄灭 14. 在一定条件下，下列物质之间不能实现一步转化的是 A. B. C. D. 15. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 分类观念：人体呼出的气体属于纯净物 B. 宏微结合：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，物理性质存在明显差异 C. 证据推理：酒精与水混合后总体积小于，说明分子数目减少 D. 守恒思想：碳与氧气在点燃的条件下充分反应，生成二氧化碳 16. 配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，并将该溶液稀释为质量分数为3%的溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A. 配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解 C. 稀释时用量筒量取50 mL水 D. 量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 17. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A. 鉴别棉麻与真丝：取样，灼烧，闻气味 B. 鉴别硫酸铵和硝酸钾固体：取样，与少量熟石灰混合研磨，闻气味 C. 分离碳粉和NaCl的固体混合物：加水溶解，过滤，洗涤，干燥，滤液蒸发结晶 D. 除去CaO中的：加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤 18. 在探究“铁生锈的条件”创新实验中，某小组使用如图所示的装置(装置气密性良好，加入液体导致装置内气体的体积变化可忽略不计)进行实验。将等体积的少量蒸馏水和氯化钠溶液同时滴入装置中，一段时间后，观察到实验二中的铁粉锈蚀更严重，注射器活塞均向左移动。下列说法正确的是 A. 此实验能推出铁锈蚀一定要有水 B. 注射器活塞向左移动是因为装置内的压强比大气压强大 C. 通过上述实验可知氯化钠的存在加快了铁的锈蚀速度 D. 若铁粉过量，实验二中注射器活塞最终停在约“6”刻度处 19. 废弃的铝制品经处理可以制备。如图是和溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 30℃时，的溶解度为40.4 B. 60℃时，50 g水中加入，溶解后溶液的溶质质量分数为33.3% C. 60℃时，等质量两种物质，均配制成其饱和溶液，需要的水更多 D. 30℃的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数不变 20. 实验小组取一定质量的乙醇在一定量氧气中燃烧，恰好完全反应后得到、和水蒸气的混合气体，先将该混合气体经过足量浓硫酸，再将剩余的18 g混合气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应(玻璃管内已进行排空气处理)，如下图所示(试剂均足量，且气体均被吸收完全)，氢氧化钠溶液质量增加22 g。下列说法中正确的是 A. 通入中的18 g气体中含氧元素6 g B. 实验中碱石灰用于干燥气体 C. 上述反应中乙醇和氧气质量比为 D. 上述反应中乙醇燃烧生成水9 g 二、填空题(本题共4小题，共20分) 21. 分类是认识物质的重要方法。按要求从①氧化钙、②碳酸氢钠、③氮气、④浓硫酸中选取合适的物质，将序号填在下列横线上。 （1）用作食品保鲜保护气的单质________。 （2）用作发热剂的氧化物________。 （3）用作干燥剂的酸________。 （4）用作治疗胃酸过多的盐________。 22. 在现代科技的疆域中，化学的创造性应用正在推动人类发展。 （1）运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和物质X，其工作中发生反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 （2）通过航天食品摄取优质蛋白质、补充铁元素等有利于维持航天员的身体健康。 ①下列航天食品中富含淀粉的是________(填字母)，含有机高分子化合物的是________(填字母)。 a．脱水米饭 b．脱脂牛奶 c．维C饮品 ②在航天食品中添加含铁物质补铁，铁在人体内属于________元素(填“常量”或“微量”)。 23. 中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《天工开物》记载一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中悬浮小颗粒沉降，蒜与自来水厂中使用的________(填物质名称)的作用相似。 （2）《蓬拢夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采花于石洼中，酝酿成汤，闻数百步。”“汤”即酒，从微观角度解释“闻数百步”的原因是________。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是硝酸钾()，硝酸钾________复合肥(选填“属于”或“不属于”)。 （4）《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧（时珍曰）：火镜也。以铜铸成，其面凹，磨热向日，以艾承之，则得火。”从燃烧条件分析：“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是________。艾绒中含纤维素，化学式为，它在空气中完全燃烧的产物是________，通过燃烧将________能转化为热能。 24. 在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，化学兴趣小组利用废弃的铁片进行制作金属蚀刻画的项目式活动。 任务一 垃圾分类回收——了解回收与处理的意义 （1）下列生活垃圾能放入可回收物垃圾箱的是________(填字母序号)。 A. 果皮 B. 菜渣 C. 矿泉水瓶 D. 废旧书本 （2）厨余垃圾厌氧发酵得到的沼气属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）废弃金属经过破碎、脱漆、打包、熔炼之后可再利用。你认为这样做的意义在于________(写一点)。 任务二 垃圾回收利用——金属蚀刻画工艺探究 （4）蚀刻成画：在铁片上涂上蓝色溶液蚀刻出红色“马”图案，写出发生的反应方程式______________。 任务三 垃圾处理技术——污染土壤水源的治理原理 （5）“纳米零价铁——”体系是修复因垃圾渗漏液而被污染的土壤或水源的一种技术。其应用于处理污水中的和的反应机理如图。在时，和去除率会随pH减小而降低，原因是________。 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 化学兴趣小组的同学们就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：了解海水淡化。 【采访专家】同学们了解蒸馏法和膜分离法(如图1)是两种常用的海水淡化方法，图中加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。 【交流心得】 （1）淡化后的水属于________(“软水”或“硬水”)。生活中可以用________来鉴别硬水和软水。 （2）利用石墨烯光热材料可高效处理海水(如图2)，该技术通过构建多级微孔道复合蒸发器，利用太阳光实现水蒸发，复合蒸发器净水过程，利用石墨烯具有导热________的性质(选填“快”或“慢”)。该过程中水分子的________(选填“间隔”或“种类”)发生改变。 活动二：海水晒盐 盐场生产食盐的主要流程如图。 （3）上述流程对应实验室中的基本操作是取样、________、过滤、洗涤。 （4）1000 g海水中溶有26.7 g NaCl，3.3 g 。在30℃时，为从1000 g海水中获得不含固体的NaCl固体，收盐前应该剩余水的质量最少为________g。 (已知：30℃时NaCl溶解度为36.3 g，溶解度为38.9 g。) （5）用饱和的NaCl溶液进行洗盐，其目的是________。 26. 2024年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOF)材料的研发者，这种新型功能材料由金属离子或金属簇(称为金属节点)与有机配体通过特殊作用组装而成。 （1）制备MOF材料时，纳米铝粉可用于调控金属节点的反应活性。一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图1。 480℃以上时，纳米铝粉与水蒸气反应生成氧化铝和氢气，发生反应的化学方程式为______________。 实现转化②发生的反应属于________反应。(填基本反应类型) （2）金属活动性会影响MOF材料的性能。某同学想通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，设计了如下的实验： 金属乙和溶液X可能的组合为________(填名称，写一组)。 （3）Fe是MOF材料中重要的金属节点原料。由“碳冶金”向“氢冶金”升级对于我国“双碳”战略的实施至关重要。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图2所示的氢基闪速炼铁新工艺，其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 ①“变换”过程中需要使用催化剂。如图3为三种催化剂条件下CO的转化率与温度变化的关系。比较曲线________(填序号)可知金对催化效果的影响。 ②闪速炼铁过程中，请写出赤铁矿在还原塔中发生反应的化学方程式______________。 ③与高炉炼铁相比，闪速炼铁的优势有________(写一点)。 ④今要炼出含铁单质56 t的生铁，需要含杂质20%的赤铁矿质量_______t。(请按方程式计算写出计算过程) 27. 探究学习小组在实验室中用如图所示装置制取，探究与过氧化钠()的反应，并收集氧气。(B、D装置中试剂均足量) 查阅资料得知：过氧化钠()是一种淡黄色固体，能与、发生反应： ，。 （1）利用装置A制取的优点是________。 （2）装置B的作用是吸收中混有的气体，反应方程式是_____________。 （3）装置D的作用是______________。 （4）装置E中收集到的气体是________(填化学式)，该气体还可以用下列装置中的________(填写字母序号)进行收集。 （5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了下列实验： ①其中生成沉淀的化学反应方程式是________。 ②根据实验判断反应后装置C硬质玻璃管中的固体为________。 ③有同学提出往滤液中滴加其他物质观察到相应现象，也能得出相同结论。 下列物质符合的是________。(填字母) A．酚酞试液 B．溶液 28. 煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程中会产生。工业生产中可以使用软锰矿(主要成分，还有Mg、Al、Fe等杂质)除去，同时得到副产品。 （1）含有的尾气直接排放到空气中易引发酸雨。 检验的方法和现象是________。 (一)实验室研究吸收 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含废气，对此展开研究(装置如图-1所示)。 （2）装置中使用多孔球泡的目的是________。 （3）反应的原理如图-2所示，写出在一定条件下该反应的总方程式_______________。其中硫酸铁溶液________循环使用。(选填“能”或“不能”) （4）有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图-3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析40℃～50℃间吸收率变化的可能原因：____________________。 （5）反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式_________________。 (二)工业制备 工业上用化工厂尾气中低浓度与软锰矿制备，过程如下： 已知：浸出液中阳离子主要有、、、、等； （6）物质X最好选用________。 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 （7）已知的溶解度随温度变化如图-4所示。操作2中的步骤有蒸发浓缩→________(选填“加热”或“降温”)结晶→洗涤→烘干。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $