第03讲 氮及其重要化合物（专项训练）（全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以氮元素价态转化为主线，通过基础-重难-真题三级演练，系统覆盖氮及其化合物核心性质、实验探究与计算，融合科学思维与探究实践。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|11考向33题|选择+填空，聚焦性质判断与基础实验|从N₂（0价）→NOₓ（+2、+4）→NH₃/NH₄⁺（-3）→HNO₃（+5）构建价态转化链，体现结构决定性质| |重难·创新演练|15题|综合实验（如亚硝酸钙制备）、反应机理分析|结合工业流程（如氨氮废水处理）与跨学科实践（文物分析），强化科学探究与证据推理| |真题·实战演练|14题|高考真题再现，涵盖计算（金属与硝酸反应）、性质应用|对接高考命题趋势，突出高频考点（硝酸氧化性、喷泉实验）与科学态度（环境治理）|

第03讲 氮及其重要化合物(专项训练) 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查氮气的性质及氮的固定 考向02 考查氮的氧化物与环境污染 考向03 考查氨、铵盐的性质及实验 考向04 考查喷泉实验原理及应用 考向05 考查氨的实验室制法及创新 考向06 考查硝酸的性质及实验探究 考向07 考查金属与硝酸反应的多角度计算 考向08 考查不同价态含氮物质的转化关系 考向09 考查不同价态含氮物质转化的实验探究 考向10 考查含氮的其他重要化合物 考向11 考查氮族元素的其他元素 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查氮气和氮的氧化物 1．下列关于N2的叙述中不正确的是( ) A．雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO B．N2与H2在一定条件下合成氨属于氮的固定 C．N2分子中σ键与π 键的比值为2：1 D．N2既可作氧化剂又可作还原剂 2．氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法不正确的是( ) A．工业上模拟自然界“雷雨发庄稼”的过程生产HNO3 B．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为含氮化合物 C．氨气是重要的工业原料，可用于制备化肥和纯碱等大宗化学品 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 3．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用NH3作还原剂，其反应之一为：8NH3＋6NO27N2＋12H2O，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( ) A．氧化产物与还原产物的质量比为3∶4 B．生成1mol水转移电子的数目为2NA C．可使用Na2CO3溶液吸收氮氧化物 D．氮氧化物的排放可形成酸雨 考向02 考查氮的氧化物与环境污染 4．(2026·北京房山一模)工业烟气中常含有NOx(NO、NO2)，用NaClO溶液将NOx氧化为NO3-，实现烟气中NOx的脱除，下列说法正确的是( ) A．第一电离能 B．NOx在大气中会形成酸雨 C．O元素位于周期表中第IVA族 D．脱除过程中NaClO发生氧化反应 5．(2026·天津宁河高三开学考试)燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是( ) A．甲、乙均为非极性分子 B．图中涉及的所有氧化物都需要进行尾气处理 C．反应(Ⅰ)在常温下不容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 6．【定性定量结合】(2026·重庆永川高三模拟预测)亚硝酸钙[Ca(NO2)2]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用CaO2和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 实验步骤： (ⅰ)检查装置气密性，关闭K2，加入相应的试剂。打开K1与K3，并通入N2； (ⅱ)关闭K1，打开K2，滴入稀硝酸； (ⅲ)启动管式炉，使管式炉升温； (iv)实验结束时，…… (1)仪器a的名称是___________。 (2)装置B的作用为除去H2O和___________(写化学式)等；装置D中盛装的试剂是___________。 (3)装置E中，酸性K2Cr2O7可将NO氧化为NO3-，溶液逐渐由橙色变为绿色(Cr3+)，该反应的离子方程式为___________。 (4)测定Ca(NO2)2样品的质量分数： 称量mg样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00 mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液；以淀粉为指示剂，用1.000mol·L-1Na2S2O3标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL(滴定过程包含反应：2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。) ①“稀释”时，除烧杯、玻璃棒外，还需用到下面的玻璃仪器有___________(填标号)。 A B C D ②滴定终点的现象是___________。 则样品中Ca(NO2)2的质量分数为___________×100%(用含m、V的式子表示)。 考向03 考查氨、铵盐的性质及实验 7．(2026·内蒙古乌兰察布高三模拟)利用如图装置检验氯化铵受热分解的产物，下列分析正确的是( ) A．分解过程中有非极性共价键的断裂和生成 B．若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH3产生 C．在实验室中可采用加热氯化铵固体的方法制取氨气 D．将碱石灰和五氧化二磷的位置互换，仍可达到实验目的 8．(2026·北京朝阳一模)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生大量白烟。下列说法不正确的是( ) A．NH3、HCl中的共价键分别是s-sp3σ键、s-p σ键 B．反应过程涉及配位键的形成 C．白烟的产生体现了NH3的还原性 D．用浓硝酸代替浓盐酸，也会产生大量白烟 9．(2026·黑龙江哈尔滨期中)以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下，下列说法错误的是( ) A．反应①的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4 B．反应②可能的副产物有(NH4)2CO3、NH4HCO3 C．反应③理论上当时，恰好反应生成NH4NO3 D．消耗3molCH4，充分反应生成NH3的物质的量等于8mol 考向04 考查喷泉实验原理及应用 10．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(     ) A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 11．已知NH3是能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集NH3和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系式(不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算)( ) A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量不同 C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 12．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( ) A．①=②=③=④ B．①>②>③>④ C．①=②>③>④ D．①=②>③=④ 考向05 考查氨的实验室制法及创新 13．(2026·江苏南通高三模拟预测)实验室利用NH3、SO2等物质制备NH4HSO3晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是( ) A．利用装置甲制备SO2 B．利用装置乙制备NH3 C．利用装置丙制备NH4HSO3溶液 D．利用装置丁分离出NH4HSO3晶体 14．(2026·浙江杭州期中)氨气还原氧化铁的反应为 某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法不正确的是( ) A．装置①中的试剂可为氢氧化钙和氯化铵固体 B．装置②中的碱石灰可用无水CaCl2替代 C．实验开始一段时间后，可观察到装置④中无水硫酸铜变蓝 D．装置⑤可防止倒吸，推测 CCl4难溶解氨气且比水的密度大 15．用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)，实验前关闭止水夹。下列说法错误的是( ) A．试剂m是碱石灰 B．搅拌后湿润红色石蕊试纸变蓝 C．搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应 D．搅拌后打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了NH4Cl 考向06 考查硝酸的性质及实验探究 16．(2026·北京第二中学开学考试)在恒压密闭容器中，过量铜粉、铁粉分别和2.0mL0.5mol·L-1HNO3混合，记录如下： 实验 金属 现象、操作 i 铁粉 溶液几乎无色。产生无色气体遇空气不变色，经检验为H2；向溶液加入足量NaOH得到灰绿色沉淀。煮沸，蒸气使湿润红色石蕊试纸变蓝 ii 铜粉 溶液变蓝，经检验有NH4+，气体中无H2 下列分析正确的是( ) A．实验i中产生H2的物质的量为5.0×10-4mol·L-1 B．推测实验ii中产生NH4+，NH4+水解导致了溶液pH降低 C．根据上述实验推断，该浓度的硝酸中NO3-的氧化性大于H+ D．由上述实验可知，H+的还原速率大于NO3-的还原速率 17．(2026·山西吕梁二模)浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。下列关于该过程的分析正确的是( ) A．a中溶解0.64 g铜时，转移电子的数目为 B．b中收集x L(标准状况)的气体，其物质的量为 C．NaOH溶液吸收NO2的反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O D．若将铜丝换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu 18．(2026·广东茂名高三模拟)按如图所示组装好装置后，将铂丝上炽热的木炭迅速伸入足量热的浓硝酸中，观察到发生剧烈反应，伴有红棕色气体生成。下列叙述正确的是( ) A．试剂a可选择无水CaCl2 B．观察到红棕色气体生成说明浓硝酸发生了还原反应 C．若实验过程中消耗木炭，则会生成0.896LNO2(换算成标准状况) D．实验过程中会生成两种酸性氧化物 考向07 考查金属与硝酸反应的多角度计算 19．(2026·陕西商洛高三模拟预测)某实验室中有100 g有杂质的铜样品(杂质不反应)，将其一定量放入0.5 mol/L的硝酸中，标况下产生了1 mol氮氧化物气体，气体放入1 L集气瓶后经检测发现只有N2O4，NO2和NO三种气体，加入2 L 0.9 mol/L的NaOH溶液后，此时溶液恰好显中性且不再产生沉淀，经测量共产生了88.2 g沉淀。在该温度下，K=0.8，下列说法正确的是( ) A．样品中铜的质量分数为88.2% B．NO与N2O4的物质的量之比是3：2 C．加入的硝酸一定过量 D．集气瓶中气体颜色变深有可能是加压后平衡移动造成 20．将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，通入的O2体积为5.6L B．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol C．标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2 D．硝酸的物质的量浓度为10.0mol·L−1 21．向含x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示： 下列有关说法正确的是(　　) A．x＝0.2，y＝0.1 B．a点之前的反应离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O C．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92 g D．反应至c点，可收集到气体4.48 L(标准状况) 考向08 考查不同价态含氮物质的转化关系 22．部分含N物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．雷电固氮转化：d→c→b→a B．e作配体时，N原子作配位原子 C．可用浓硫酸干燥b和c D．a的溶液可能呈中性 23．甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是 A．甲易溶于水，溶液显碱性 B．丙与乙反应时无明显现象 C．气体戊可通过排水法收集 D．戊与丁生成己的反应为化合反应 24．【反应历程】(2026·河北沧州二模)利用Cu-ZSM-5分子筛催化剂，NH3可脱除燃煤烟气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A．阶段②中各元素的化合价没有发生变化 B．X是氮气 C．阶段④中的氮元素既被氧化又被还原 D．该去除氮氧化物的总反应中，每生成标准状况下2.24L氮气，转移的电子数为0.3NA 考向09 考查不同价态含氮物质转化的实验探究 25．【实验创新】(2026·广东广州二模)利用如图装置进行实验，反应一段时间后，往d中注入H2O2溶液。下列说法错误的是( ) A．a中溶液变为绿色，说明浓硝酸具有氧化性 B．b中试纸变蓝，体现了I-的还原性 C．c中液面上方气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 D．若c中不加铜片，往d中注入H2O2后气体颜色无明显变化 26．(2026·广东深圳三模)某兴趣小组为制备并探究和Cu反应的氧化产物，设计如图所示实验装置。 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：； ②红热的铜能与氮的氧化物反应。 下列说法正确的是( ) A．A中反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O B．实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯 C．若把浓HNO3改为稀HNO3，装置B的作用相同 D．取少量D中完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，若固体完全溶解，说明有Cu2O生成 27．某科研小组探究铜和浓硫酸在一定条件下的反应，进行如下实验，流程中除外反应产物均已标出。下列说法错误的是( ) A．化合物X为 B．该流程的实质是浓硝酸将铜氧化 C．该实验中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 D．理论上产生NO2的物质的量为1mol 考向10 考查含氮其它重要化合物 28．(2026·重庆高三模拟)石灰氮(CaCN2)可用作土壤改良剂，可由以下反应制得：CaC2+N2CaCN2+C。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．该反应可以实现氮的固定 B．12 g金刚石含有的共价键数目为2NA C．1 mol CN22-含有的键数目为NA D．消耗标准状况下22.4 L N2时，转移的电子数为6NA 29．(2026·湖北二模)氮化钙(Ca3N2)在冶金中作脱气剂、氮化剂，改善金属表面性能，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体)。下列说法中正确的是( ) A．图1中产品与水的反应装置Y形管换成图2装置更好 B．Ca3N2与水反应的化学方程式为Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑ C．反应结束，未冷却至室温即读数，会造成测量结果偏低 D．图1装置也可测定CaC2样品(假定杂质不与水反应)的纯度 30．(2026·河南南阳高三模拟预测)二氯二氨钯[Pd(NH3)2Cl2]广泛应用于有机合成、催化反应和材料科学领域。二氯二氨钯为橘黄色粉末，难溶于水，制备二氯二氨钯的装置如图所示。 已知：①该实验先把王水滴入钯粉中生成H2PdCl4，然后再将NH3通入H2PdCl4溶液； ②H2PdCl4可与NH3形成多种配合物，其中二氯四氨钯[Pd(NH3)2Cl2]易溶于水，且水溶液为绿色。 回答下列问题： (1)仪器A、C的名称分别为___________、___________。 (2)仪器B的作用是___________，王水的配制方法为___________。 (3)钯粉(Pd)与王水反应生成H2PdCl4和NO、H2O，写出反应的化学方程式：___________。若产生的NO要被NaOH完全吸收生成硝酸钠，则NO和O2的物质的量之比为___________。 (4)控制通入NH3限度的实验操作和现象是___________。 (5)H2PdCl4和NH3反应生成Pd(NH3)2Cl2需控制温度约，加热方式为___________。 (6)二氯二氨钯纯度的测定：取二氯二氨钯2.50 g，隔绝空气加热脱NH3生成PdCl2，将所得PdCl2溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，洗涤、干燥，得沉淀2.87 g，若杂质不与AgNO3反应，则制得的二氯二氨钯的纯度为___________[M(二氯二氨钯)=211g/mol]。 考向11 考查氮族元素的其他元素 31．(2026·四川成都高三模拟预测)工业上利用白磷(P4)、NaOH和H2O2制备次磷酸钠(NaH2PO2)，主要转化如下图(省略部分产物)。下列说法正确的是( ) A．中P的化合价为 B．H3PO2为三元酸 C．1molP4中含有4molP-P键 D．反应②中每生成1molH3PO2，转移4 mol电子 32．(2025·河南部分学校高三联考)随着科技发展，高纯砷的需求量越来越大，气相氯化还原法制高纯砷的流程如图所示。下列说法错误的是( ) A．升华提纯是根据沸点差异，通过升华、凝华除去沸点高的杂质 B．200∼250℃用氯气氧化砷的化学方程式为2As+3Cl2 2AsCl3 C．800℃用高纯氢还原三氯化砷的化学方程式为2AsCl3+3H22As+6HCl D．已知As2O3为两性氧化物，其与NaOH溶液反应的化学方程式为 33．(2026·陕西咸阳三模)三氧化二锑(Sb2O3，两性氧化物)是AI服务器液冷系统中最主流的阻燃协效剂。实验室利用SbCl3的水解反应制备Sb2O3的装置如图所示(加热仪器及具体操作省略)。下列说法正确的是( ) A．可能有SbOCl生成的反应为SbCl3+H2O=SbOCl+H2↑+Cl2↑ B．通NH3的目的是充当保护气并搅拌混合物 C．图中通NH3不能用加入NaOH溶液代替 D．图中a处装置可以用b处装置替换 重难·创新演练 1．(2026·广东深圳高三模拟预测)科研团队用C60掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法不正确的是( ) A．C60属于共价晶体 B．N在元素周期表p区 C．氨的工业合成是人工固氮 D．氨的空间结构为三角锥形 2．(2026·浙江温州市普通高中高三第二次适应性考试)有关VA族元素化合物的相关描述中，不正确的是( ) A．NOCl的空间构型为V形 B．HNO4(过硝酸)中有2种化学环境的O原子 C．P4O10的沸点低于P4S10的沸点 D．可以通过氢键形成二聚体 3．(2026·北京大学附中高三模拟)下列说法正确的是( ) A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量NaOH反应：NH4++OH-=NH3·H2O B．硫酸铜溶液中滴入过量氨水： C．氨水和AgNO3 溶液滴加顺序不同(试剂浓度均为0.1mol·L-1)，反应现象没有明显差别 D．利用检验氯化铵受热分解的产物 4．(2026·浙江衢州二模考试)下列有关氮化合物的说法中，不正确的是( ) A．NO2+的空间构型为直线形 B．NO2+ClO4-遇水可生成两种强酸 C．N2O5分子中所有原子所处的化学环境相同 D．N2O+2KNH2(熔融)=KN3+KOH+NH3属于氧化还原反应 5．【结合反应历程】(2026·重庆高三模拟)国科大杭州高等研究院近日在《Nature》上提出了一种借助N-硝基胺实现直接脱氨官能团化的全新方法，根据下图所示信息，下列说法正确的是( ) A．A的分子式为C5H7N2 B．A与B互为同系物 C．C、D中N原子均为sp2杂化 D．D→E的过程中可能会生成副产品N2O 6．(2025·黑龙江大庆高三模拟预测)氮及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，1.12 LN 2与3.36 L H2发生反应①，生成的NH3的分子数目为0.1NA B．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA C．将3 mol NO2通入水中发生反应④，转移电子数为2NA D．0.1 mol/L HNO3溶液中含有的H+数目为0.1NA 7．(2026·四川内江三模)用石膏为主要原料制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：下列说法错误的是( ) A．应先通入NH3，再通入CO2 B．滤渣进行煅烧，所得产物可循环利用 C．为使CaSO4完全转化为(NH4)2SO4，应控制NH3与CO2的物质的量之比为2：1 D．(NH4)2SO4样品某温度下完全分解后固体质量降低12.9%，则分解所得固体为(NH4)2S2O7 8．(2026·湖北孝感二模)氮及其化合物的转化关系如图所示，其中甲是可以使酚酞溶液变红的气体。下列说法错误的是( ) A．常温下，可用铁制容器来盛装丁的浓溶液 B．一定条件下，甲与丙可以反应生成无污染的N2 C．甲的VSEPR模型为四面体形 D．丙属于酸性氧化物 9．【文物与化学关联】(2026·湖南邵阳三模)某兴趣小组对武冈出土的已生锈古铜钱的残渣进行成分测定： 已知：①古铜钱材料为青铜，主要成分是 Cu、Pb、Sn合金，且在稀HNO3中均转化成二价阳离子。 ②Sn(OH)2是一种不溶于水和弱碱溶液的白色沉淀，但可溶于强酸和强碱。 下列说法错误的是( ) A．“气体”可使澄清石灰水变浑浊，说明“残渣”中含有 B．溶于稀硝酸的离子方程式是3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O C．“沉淀G”是Sn(OH)2 D．“溶液H”呈深蓝色是因为含有 [Cu(NH3)4]2+ 10．(2026·陕西商洛高三期中)X、Y、Z、M、N均含有一种相同的元素，其中只有X为单质，且常温常压下X为气体。上述物质之间的转化关系如图所示(反应条件和部分生成物已省略)。下列说法正确的是( ) A．Z不能用排空气法收集 B．N在光照条件下也生成Y C．X→Y→M→N均发生氧化还原反应 D．X、Y、Z、W均为有毒气体 11．【废水处理】(2025·黑龙江哈尔滨高三模拟预测)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如图： 下列说法正确的是( ) A．在生产中产生的NH3、N2、CO2均可以直接排放到空气中 B．在“连续氧化”工序中，高温可加快氧化反应的速率 C．在“还原”工序中，CH3OH将NO3-还原为N2 D．在某次检测中，CH3OH超标，可将此废水返回到“吹氨”工序中再次处理 12．(2026·内蒙古呼和浩特一模)探究铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因，实验步骤如下： 已知：①[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[Cu(NO2)4]2-为绿色；②  ；  ，下列说法错误的是( ) A．由实验①现象，推测NO2与水可能发生反应，产生NO2- B．实验①可能发生反应， C．通过检测得“蓝色溶液2”中含NO3-，可说明实验③中H2O2将NO2-氧化为NO3- D． 13．【结合反应机理】(2026·上海复旦大学附中高三开学考试)氮氧化物()是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法不正确的是( ) A．过程Ⅰ涉及非极性共价键的生成 B．过程Ⅱ中，脱除1 mol NO转移6mol电子 C．A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是放热反应 D．图1总反应的化学方程式为4NO+4NH3＋O24N2＋6H2O 14．【汽车安全气囊】(2026·云南三模)叠氮化钠(Na3N)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。实验室以氨基钠(NaNH2)和N2O为原料制备叠氮化钠并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ．Na3N制备 实验步骤和装置如图所示： 步骤①：组装实验仪器，检查装置的气密性，装入药品； 步骤②：关闭K1，打开K2、，加热，制备氨基钠； 步骤③：关闭K2，打开K1、，滴加稀硝酸，加热，制备叠氮化钠； 步骤④：产品冷却至室温，先加水溶解，再加乙醇搅拌，过滤并用乙醚洗涤，干燥。 已知： ①氨基钠(NaNH2)易潮解和氧化，制备原理为2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑； ②N2O有强氧化性，不与酸、碱反应。 (1)装置D中盛放的试剂是___________，步骤②中先加热___________(填“C”或“E”)。 (2)装置A中生成N2O和SnCl4的离子方程式为___________，SnCl2溶液中加入稀盐酸除了作反应物外，另一个作用是___________。 (3)装置F的作用是___________。 (4)根据装置G作用可推知SnCl2具有___________性。 Ⅱ．Na3N纯度测定：取mgNa3N固体样品，用如图所示的装置测定的纯度。 (5)仪器X的名称是___________。 (6)NaClO溶液将氧化为的化学方程式为___________。 (7)Z的初始读数为V1mL，反应结束后冷却至室温时读数为V2mL，的纯度为___________%(本实验条件下气体摩尔体积为VmL/mol)。 15．(2026·重庆三模)四氮化四硫(S4N4，S为+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原理是。实验室利用如图装置(加热及夹持装置已略)制取S4N4。 已知：①S4N4室温下为橙黄色固体，难溶于水，时熔化并分解；②SCl2为红棕色液体，沸点为，易水解，易被氧化。回答下列问题： Ⅰ．制备SCl2：关闭K3，打开K1、K2和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D中_______时，关闭甲的活塞，然后停止通入，关闭K1。 (1)仪器a的名称为_______；仪器b的作用是_______。 (2)装置B、C中应装入的试剂的名称分别是_______、_______。 (3)装置D宜采用_______(填“水浴”或“油浴”)加热，Ⅰ中横线上应填入的内容是_______(填现象)，说明硫黄已反应完全。 Ⅱ．S4N4的制取与含量的测定：打开K3、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红棕色消失时，关闭乙的活塞。 (4)装置F中生成氨气的原理为_______。 (5)称取重结晶后5.00 g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH3，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100.00 mL溶液，用移液管移取25.00 mL，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用盐酸标准液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗盐酸标准液的平均体积为24.60 mL。已知滴定反应为(忽略杂质干扰)。样品中S4N4的纯度为_______；若滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数，则计算的结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 真题·实战演练 1．(2026·浙江1月卷，2，3分)下列有关NH4Cl的说法中，不正确的是( ) A．NH4Cl是弱电解质 B．水溶液呈酸性 C．实验室用于制NH3 D．HCl和NH3反应制NH4Cl 2．(2026·浙江1月卷，8，3分)下列反应方程式错误的是( ) A．浓硝酸见光分解：4HNO34NO↑＋3O2↑＋2H2O B．红热的铁在水蒸气中反应： 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．向硫酸铜加入过量的氨水：Cu2++4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O 3．(2026·河北卷，3，3分)化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是( ) A．工业合成氨： B．氯碱工业：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH C．氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫：2SO2+4NH3+O2+2H2O═2(NH4)2SO4 D．生产可降解高分子聚乳酸： 4．(2025·浙江1月卷，16，3分)蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ，须加入过量浓H2SO4，以确保N元素完全转化为NH4+ B．步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出 C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3，以甲基红(变色的范围：4.4~6.2)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D．尿素[CO(NH2)2]样品、NaNO3样品的N元素含量均可按上述步骤测定 5．(2025·北京卷，5，3分)下列反应中，体现NH4+还原性的是( ) A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 6．(2025·重庆卷，7，3分)三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是( ) A．氮氮键键能：N2O＞N2O3 B．熔点：N2O3＞N2O4 C．分子的极性：N2O4＞N2O D．N-N-O的键角：a＞b 7．(2025•山东卷，7，2分)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是( ) A．NaN3的水溶液显碱性 B．N3-的空间构型为V形 C．NaN3为含有共价键的离子化合物 D．N3-的中心N原子所有价电子均参与成键 8．(2024·广西卷，12，3分)实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．“反应1”中，每消耗0.1molNH4Cl，在25℃、101 kPa下得到2.24LNH3 B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为0.5NA C．在密闭容器中进行“反应3”， 0.1molNO充分反应后体系中有0.1NA个NO2 D．“反应4”中，为使0.1molNO2完全转化成HNO3，至少需要0.02NA个O2 9．(2024·安徽卷，6，3分)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1NA C．3.3gNH2OH完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.6NA D．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 10．(2024·浙江1月卷，4，3分)汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A．生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低与反应的活化能 C．是氧化剂，是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 11．(2024·浙江6月卷，6，3分)利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正确的是( ) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D．若生成标准状况下的CO2气体，则反应转移的电子数为2 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 12．(2024·广东卷，11，3分)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是( ) A．烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH＜0的反应 B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增 C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华 D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 13．(2024·湖南卷，7，3分)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是( ) A． 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B． 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C． 红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3+NO D． 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 14．(2026·浙江1月卷，19)用废磷酸(含有机杂质)制取KH2PO4。 已知：pKa1(H3PO4)=2.2、pKa2(H3PO4)=7.2、pKa3(H3PO4)=13.2。 请回答： (1)冷凝水从 (“X”或“Y”)通入。 (2)步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，步骤a的操作为 。步骤b除去溶液中的炭颗粒得到粗磷酸，步骤b的操作为 。 (3)下列操作正确的是_______。 A．若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液 B．加入活性炭的目的是为了除去不易炭化的有机杂质 C．加入KOH过多，可向溶液中加入HCl来调节pH D．可用乙醇洗涤反应得到的晶体 (4)获得KH2PO4的过程中，需要滴加KOH溶液调pH，为使H2PO4-的物质的量分数最大，有一个最适pH。 ①求最适pH 。 ②所用的指示剂为： 。 (5)产品KH2PO4(M=136g·mol−1)中，K的质量分数为29.01%，则产品中可能混有的杂质 。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 氮及其重要化合物(专项训练) 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 C A A B B 6．(1)恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) (2)HNO3 浓硫酸 (3) 2NO+Cr2O72-+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O (4)BD 当滴入最后一滴Na2S2O3准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B C D B D D D B A C 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 C B B D C C A B D B 27 28 29 A C B 30．(1) 三颈(口)烧瓶 恒压滴液漏斗 (2)防止倒吸(作安全瓶，防止氨气倒吸) 先加入浓盐酸，再按体积比3：1缓慢加入浓硝酸，充分搅拌混合 (3)3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O 4：3 (4)当观察到三颈烧瓶中溶液刚变为浅绿色时，停止通入NH3 (5)水浴加热 (6)84.4% 31．D 32．D 33．C 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B B C D C D D A C 11 12 13 C C B 14．(1) 碱石灰(或NaOH、CaO) C (2) 抑制Sn2+水解，防止生成Sn(OH)2(回答抑制Sn2+水解即可) (3)吸收nh3，防止倒吸并防止水蒸气进入装置E中，使氨基钠潮解 (4)还原性 (5)恒压滴液漏斗 (6) (7) 15．(1) 三颈烧瓶 减少反应物损失，提高利用率 (2)饱和食盐水 浓硫酸 (3)水浴 装置D充满红棕色气体 (4)CaO遇水反应生成Ca(OH)2，放热使NH3·H2O分解，同时OH-浓度增大使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，利于氨气逸出 (5)90.5% 偏大 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A D D B A B B A D 11 12 13 C B C 14．(1)X (2)加热(高温) 过滤 (3)BD (4) 4.7 甲基橙 (5)K2HPO4 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 氮及其重要化合物(专项训练) 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查氮气的性质及氮的固定 考向02 考查氮的氧化物与环境污染 考向03 考查氨、铵盐的性质及实验 考向04 考查喷泉实验原理及应用 考向05 考查氨的实验室制法及创新 考向06 考查硝酸的性质及实验探究 考向07 考查金属与硝酸反应的多角度计算 考向08 考查不同价态含氮物质的转化关系 考向09 考查不同价态含氮物质转化的实验探究 考向10 考查含氮的其他重要化合物 考向11 考查氮族元素的其他元素 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查氮气和氮的氧化物 1．下列关于N2的叙述中不正确的是( ) A．雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO B．N2与H2在一定条件下合成氨属于氮的固定 C．N2分子中σ键与π 键的比值为2：1 D．N2既可作氧化剂又可作还原剂 【答案】C 【解析】A项，A项，雷雨天时发生自然固氮，空气中N2和O2可反应生成NO，A正确；B．氮的固定是将空气中游离态的氮(N2)转化为含氮化合物的过程，N2与H2在一定条件下合成氨属于氮的固定，B正确；C．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；N2分子中σ键与π 键的比值为1：2，C错误；D．N2中N元素的化合价可以降低生成NH3或铵根离子等，也可以升高生成NO等，故N2既可作氧化剂又可作还原剂，D正确；故选C。 2．氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法不正确的是( ) A．工业上模拟自然界“雷雨发庄稼”的过程生产HNO3 B．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为含氮化合物 C．氨气是重要的工业原料，可用于制备化肥和纯碱等大宗化学品 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【解析】A项，A项，自然界 “雷雨发庄稼”的第一步是将空气中的氮气转化为NO，工业生产硝酸的第一步是将氮气和氢气反应生成氨气，氨气催化氧化得到NO，NO被氧化为NO2，NO2和水反应最后得到硝酸，A项错误；B项，氮的固定是是将N2转化为含氮化合物的过程，其中氮的固定包括自然固氮、人工固氮，B项正确；C项，氨气作为重要的工业原料可以制备化肥和纯碱等大宗化学品，C项正确；D项，氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D项正确；故选A。 3．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用NH3作还原剂，其反应之一为：8NH3＋6NO27N2＋12H2O，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( ) A．氧化产物与还原产物的质量比为3∶4 B．生成1mol水转移电子的数目为2NA C．可使用Na2CO3溶液吸收氮氧化物 D．氮氧化物的排放可形成酸雨 【答案】A 【解析】A项，A项，8NH3＋6NO27N2＋12H2O中NH3的N元素化合价上升发生氧化反应，NO2的N元素化合价下降发生还原反应，则氧化产物与还原产物的质量比为8：6=4∶3，故A错误；B项，8NH3＋6NO27N2＋12H2O中NH3的N元素化合价由-3价上升到0价，转移24个电子生成12个H2O，生成1mol水转移电子的数目为2NA，故B正确；C项，氮氧化物可以被碱性溶液Na2CO3溶液吸收，故C正确；D项，大气氮氧化物积累过多，最终会生成硝酸，溶解在雨水中，形成酸雨，故D正确；故选A。 考向02 考查氮的氧化物与环境污染 4．(2026·北京房山一模)工业烟气中常含有NOx(NO、NO2)，用NaClO溶液将NOx氧化为NO3-，实现烟气中NOx的脱除，下列说法正确的是( ) A．第一电离能 B．NOx在大气中会形成酸雨 C．O元素位于周期表中第IVA族 D．脱除过程中NaClO发生氧化反应 【答案】B 【解析】A项，A项，N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能N＞O，A错误；B项，NOx在大气中会与氧气、水反应生成硝酸，形成硝酸型酸雨，B正确；C项，O原子最外层有6个电子，位于元素周期表第VIA族，C错误；D项，脱除过程中NaClO将NOx氧化，自身作为氧化剂得电子，发生还原反应，D错误；故选B。 5．(2026·天津宁河高三开学考试)燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是( ) A．甲、乙均为非极性分子 B．图中涉及的所有氧化物都需要进行尾气处理 C．反应(Ⅰ)在常温下不容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 【答案】B 【解析】A项，反应Ⅰ：N2+O22NO，因此甲为N2； 反应Ⅱ：2NO+2CO=N2+2CO2，因此乙为CO2。A项，N2是同种元素形成的单质，为非极性分子；CO2是直线形对称结构，正负电荷中心重合，也属于非极性分子，A正确；B项，图中涉及的氧化物有NO、CO、CO2，其中CO2不属于污染物，不需要尾气处理，B错误；C项，N2中存在氮氮三键，键能大，常温下N2和O2的反应不容易发生，需要高温/放电条件，C正确；D项，反应Ⅱ中NO中N为价，反应后生成0价的N2，化合价降低，得电子，因此NO是氧化剂，D正确；故选B。 6．【定性定量结合】(2026·重庆永川高三模拟预测)亚硝酸钙[Ca(NO2)2]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用CaO2和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 实验步骤： (ⅰ)检查装置气密性，关闭K2，加入相应的试剂。打开K1与K3，并通入N2； (ⅱ)关闭K1，打开K2，滴入稀硝酸； (ⅲ)启动管式炉，使管式炉升温； (iv)实验结束时，…… (1)仪器a的名称是___________。 (2)装置B的作用为除去H2O和___________(写化学式)等；装置D中盛装的试剂是___________。 (3)装置E中，酸性K2Cr2O7可将NO氧化为NO3-，溶液逐渐由橙色变为绿色(Cr3+)，该反应的离子方程式为___________。 (4)测定Ca(NO2)2样品的质量分数： 称量mg样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00 mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液；以淀粉为指示剂，用1.000mol·L-1Na2S2O3标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL(滴定过程包含反应：2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。) ①“稀释”时，除烧杯、玻璃棒外，还需用到下面的玻璃仪器有___________(填标号)。 A B C D ②滴定终点的现象是___________。 则样品中Ca(NO2)2的质量分数为___________×100%(用含m、V的式子表示)。 【答案】(1)恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) (2)HNO3 浓硫酸 (3) 2NO+Cr2O72-+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O (4)BD 当滴入最后一滴Na2S2O3准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 【解析】A项，检查装置气密性后，关闭K2，加入相应的试剂，因为NO易被空气中的氧气氧化，故先通入氮气排尽装置内的空气；打开管式炉，对瓷舟进行加热，关闭K1，打开K2，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中与Cu反应生成NO，NO经碱石灰干燥除杂后在C装置中与CaO2反应生成Ca(NO2)2；E装置中的酸性K2Cr2O7溶液用来吸收NO尾气，为防止E中水蒸气进入C，D中试剂应为浓硫酸；据此分析解题。 (1)该仪器连通三颈瓶内外气压，保证液体顺利流下，为恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗)； (2) A中Cu与稀硝酸反应生成NO，同时会混有挥发的HNO3和水蒸气，碱石灰可吸收水和酸性气体；本实验需要制备无水亚硝酸钙，D的作用是防止E中水蒸气进入装置C，因此D中盛装液态干燥剂浓硫酸，隔绝水蒸气； (3)Cr2O7中Cr为+6价，被还原为Cr3+，每个Cr2O7共得到6e-；NO被氧化为NO3-，每个NO失去3e-，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：2NO+Cr2O72-+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O； (4)①配制250 mL一定物质的量浓度溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要250 mL容量瓶(图B)和定容用的胶头滴管(图D)，故选BD；② I2遇淀粉变蓝色，由滴定过程中反应可知，当I2消耗完时即达到滴定终点，故滴定终点现象：当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；根据滴定过程的反应得关系式 ，即，总，因此，Ca(NO2)2摩尔质量为132g/mol，总质量为，因此质量分数为。 考向03 考查氨、铵盐的性质及实验 7．(2026·内蒙古乌兰察布高三模拟)利用如图装置检验氯化铵受热分解的产物，下列分析正确的是( ) A．分解过程中有非极性共价键的断裂和生成 B．若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH3产生 C．在实验室中可采用加热氯化铵固体的方法制取氨气 D．将碱石灰和五氧化二磷的位置互换，仍可达到实验目的 【答案】B 【解析】A项，氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑，若气体向左流动，经碱石灰吸收HCl后，湿润的红色石蕊试纸遇NH3变蓝；若气体向右流动，经P2O5吸收NH3后，湿润的蓝色石蕊试纸遇到HCl会变红。A项，分解过程中有极性共价键的断裂和生成，没有非极性共价键的断裂和生成，A错误；B项，根据分析可知湿润的红色石蕊试纸接触到的气体是NH3，故试纸会变蓝证明有NH3产生，B正确；C项，在实验室中应采用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体的方法制取氨气，只加热氯化铵固体会生成NH3和HCl，两种气体遇冷会化合生成NH4Cl，C错误；D项，结合分析，若将碱石灰和五氧化二磷的位置互换，若气体向左流动，经P2O5吸收NH3后，湿润的红色石蕊试纸遇HCl仍然为红色，故没有现象；若气体向右流动，经碱石灰吸收HCl后，湿润的蓝色石蕊试纸遇到NH3仍然为蓝色，故没有现象，所以不能达到实验目的，D错误；故选B。 8．(2026·北京朝阳一模)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生大量白烟。下列说法不正确的是( ) A．NH3、HCl中的共价键分别是s-sp3σ键、s-p σ键 B．反应过程涉及配位键的形成 C．白烟的产生体现了NH3的还原性 D．用浓硝酸代替浓盐酸，也会产生大量白烟 【答案】C 【解析】A项，A项，中N采取sp3杂化，N的sp3杂化轨道与的S轨道形成s-sp3σ 键；中的s轨道与Cl的p轨道形成s-pσ 键，A正确；B项，反应生成，NH4+中的N提供孤电子对、提供空轨道形成配位键，反应过程涉及配位键的形成，B正确；C项，该反应为NH3+HCl=NH4Cl，反应中无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，不体现的还原性，C错误；D项，浓硝酸具有挥发性，挥发出的HNO3与反应生成固体NH4NO3，也会产生大量白烟，D正确；故选C。 9．(2026·黑龙江哈尔滨期中)以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下，下列说法错误的是( ) A．反应①的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4 B．反应②可能的副产物有(NH4)2CO3、NH4HCO3 C．反应③理论上当时，恰好反应生成NH4NO3 D．消耗3molCH4，充分反应生成NH3的物质的量等于8mol 【答案】D 【解析】A项，A项，反应①的化学方程式为CH4+CO2CO2+4H2，氧化产物为二氧化碳，还原产物为H2，其物质的量之比为1∶4，A正确；B项，反应②是CO2与NH3反应，若CO2过量，可发生反应NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，若NH3过量，可生成(NH4)2CO3，因此二者都可能是副产物，B正确；C项，氨气与氧气反应生成硝酸铵的过程中，根据电子守恒和元素守恒可得总反应为2NH3+2O2NH4NO3+H2O，所以理论上时恰好完全反应，故C正确；D项，3molCH4经反应①可生成12molH2，合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此充分反应后生成NH3的物质的量小于，不是等于，D错误；故选D。 考向04 考查喷泉实验原理及应用 10．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(     ) A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 【答案】B 【解析】A项，A项，氯气可以溶于四氯化碳中，且氯气极易溶于氢氧化钠溶液中，因此可以引发喷泉实验，故A不符合题意；B项，氢气不溶于氢氧化钠溶液中，不能造成负压，因此不能引发喷泉实验，故B符合题意；C项，通过a鼓入空气，会将水压入烧瓶中，氨气溶于水后造成负压，能形成喷泉实验，故C不符合题意；D项，加入浓硫酸放热，锥形瓶中压强增大，浓氨水被压入烧瓶，与氯化氢反应造成负压，能形成喷泉实验，故D不符合题意；故选B。 11．已知NH3是能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集NH3和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系式(不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算)( ) A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量不同 C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 【答案】D 【解析】A项，设在标准状况下，烧瓶的容积为V L，所以NH3及NH3和N2的混合气体的体积也均为VL，再设出NH3和N2的混合气体中氨气的体积为xL，实验完毕后只充有氨气的烧瓶中充满溶液，溶液的体积为V L，溶质的物质的量n(NH3)=mol，反应后溶液的物质的量浓度c(NH3)==mol/L；另一个充有NH3和N2的混合气体烧瓶中含有xL氨气，则反应后溶液体积为xL，溶质的物质的量n(NH3)=mol，反应后溶液的物质的量浓度c(NH3)==mol/L。可见，反应后两个烧瓶中氨水的物质的量浓度相等，由于溶质相同，则两个烧瓶中溶质的质量分数也一定相等，故选D。 12．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( ) A．①=②=③=④ B．①>②>③>④ C．①=②>③>④ D．①=②>③=④ 【答案】D 【解析】A项，相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气极易溶于水，则盛有氨气的烧瓶倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，根据方程式可知，水充入烧瓶容积的；如混有氧气，NO与氧气发生反应生成二氧化氮，再进一步反应生成硝酸，根据计算溶液的物质的量浓度。①设体积为3L，纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为；②设体积为3L，纯净的NO2，发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，根据方程式可知，水充入烧瓶容积的；生成HNO3的物质的量2mol，则溶液浓度为；③NO2和O2(4：1)的混合气体，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，这样5份的气体(4NO2+O2)生成4份HNO3，溶液体积等于二氧化氮与氧气的体积和，故浓度为；④NO2和O2(1：1)的混合气体，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，这样8份的气体(4NO2+4O2)生成4份HNO3，氧气有3体积未参与反应，溶液体积为：8-3=5，故浓度为；故选D。 考向05 考查氨的实验室制法及创新 13．(2026·江苏南通高三模拟预测)实验室利用NH3、SO2等物质制备NH4HSO3晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是( ) A．利用装置甲制备SO2 B．利用装置乙制备NH3 C．利用装置丙制备NH4HSO3溶液 D．利用装置丁分离出NH4HSO3晶体 【答案】D 【解析】A项，A项，铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则题给装置不能达到制备二氧化硫的实验目的，A错误；B项，氢氧化钙固体与氯化铵固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，实验时为防止水冷却回流导致试管炸裂，试管口要向下倾斜，则题给装置不能达到制备氨气的实验目的，B错误；C项，氨气极易溶于水、二氧化硫易溶于水，通入氨气、二氧化硫的导气管插入液面以下，会产生倒吸，则题给装置不能达到制备亚硫酸氢铵的实验目的，C错误；D项，反应得到的亚硫酸氢铵溶液经冷却结晶、过滤可以得到亚硫酸氢铵晶体，则题给装置能达到分离出亚硫酸氢铵晶体的实验目的，D正确；故选D。 14．(2026·浙江杭州期中)氨气还原氧化铁的反应为 某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法不正确的是( ) A．装置①中的试剂可为氢氧化钙和氯化铵固体 B．装置②中的碱石灰可用无水CaCl2替代 C．实验开始一段时间后，可观察到装置④中无水硫酸铜变蓝 D．装置⑤可防止倒吸，推测 CCl4难溶解氨气且比水的密度大 【答案】B 【解析】A项，装置①是氢氧化钙与氯化铵固体加热反应制取氨气，生成的氨气经装有碱石灰的干燥管干燥后进入装置③中，在加热条件下与氧化铁反应，U形管装无水硫酸铜，可用来检验生成的水，装置⑤可吸收多余的氨气，同时起到防倒吸的作用，最后装置⑥可以收集生成的氮气。A项，根据分析，装置①中的试剂可为氢氧化钙和氯化铵固体加热反应制取氨气，A正确；B项，无水CaCl2会与氨气反应生成CaCl2·8NH3，不可用无水CaCl2替代，B错误；C项，氨气在加热条件下与氧化铁反应生成水，可观察到装置④中无水硫酸铜变蓝，C正确；D项，CCl4难溶解氨气且比水的密度大，装置⑤有防止倒吸作用，D正确；故选B。 15．用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)，实验前关闭止水夹。下列说法错误的是( ) A．试剂m是碱石灰 B．搅拌后湿润红色石蕊试纸变蓝 C．搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应 D．搅拌后打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了NH4Cl 【答案】A 【解析】Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应生成NH3，该反应是吸热反应，开始实验时关闭止水夹，锥形瓶内用电磁搅拌器搅拌，则锥形瓶中温度降低；浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与反应生成的NH3生成NH4Cl，则有大量白烟产生，试剂m用来吸收氨气，防止污染空气，可以为P2O5。A项，A．Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应生成NH3，碱石灰不能吸收NH3，应选用P2O5等干燥剂吸收，A错误；B项，Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应生成NH3，NH3可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，B正确；C项，Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应生成NH3，该反应是吸热反应。搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应，C正确；D项，打开止水夹，白烟是浓盐酸挥发出的HCl气体与反应生成NH3化合生成NH4Cl，D正确；故选A。 考向06 考查硝酸的性质及实验探究 16．(2026·北京第二中学开学考试)在恒压密闭容器中，过量铜粉、铁粉分别和2.0mL0.5mol·L-1HNO3混合，记录如下： 实验 金属 现象、操作 i 铁粉 溶液几乎无色。产生无色气体遇空气不变色，经检验为H2；向溶液加入足量NaOH得到灰绿色沉淀。煮沸，蒸气使湿润红色石蕊试纸变蓝 ii 铜粉 溶液变蓝，经检验有NH4+，气体中无H2 下列分析正确的是( ) A．实验i中产生H2的物质的量为5.0×10-4mol·L-1 B．推测实验ii中产生NH4+，NH4+水解导致了溶液pH降低 C．根据上述实验推断，该浓度的硝酸中NO3-的氧化性大于H+ D．由上述实验可知，H+的还原速率大于NO3-的还原速率 【答案】C 【解析】A项，铁、铜与硝酸反应的实验现象，已知铜粉、铁粉过量，，实验ⅰ中铁粉过量，硝酸完全反应，最终生成NH4+(煮沸，蒸气使湿润红色石蕊试纸变蓝)、H2和(灰绿色沉淀)，实验ii中产生NH4+，无H2。A项，若H2的物质的量为，发生反应Fe +2H+ =Fe2+ +H2↑，则需要消耗，铁与硝酸反应，也消耗氢离子，然而仅有0.001 molH+，A错误；B项，实验ii中产生NH4+，反应消耗大量H⁺(如)，导致c(H⁺)下降，pH升高；NH4+水解()产生的H+较少，可忽略，因此pH不会降低，B错误；C项，实验ii中，铜粉反应生成和NH4+，但无H2产生，说明Cu还原了NO3-；实验i中铁粉虽能还原H+和NO3-，但铜的反应表明在该浓度下NO3-的氧化性强于H⁺，C正确；D项，实验ii中NO3-被还原而H⁺未被还原，说明NO3-的还原速率大于H⁺的还原速率；实验i中两者均被还原，但无法直接比较速率，D错误；故选C。 17．(2026·山西吕梁二模)浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。下列关于该过程的分析正确的是( ) A．a中溶解0.64 g铜时，转移电子的数目为 B．b中收集x L(标准状况)的气体，其物质的量为 C．NaOH溶液吸收NO2的反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O D．若将铜丝换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu 【答案】C 【解析】A项，A项，a中铜失电子生成硝酸铜，铜元素化合价由0升高为＋2价，溶解0.64 g铜时，转移电子的数目为，A错误；B项，b中收集的气体为NO2，NO2在标况下为液体，且存在反应，所以物质的量不是，B错误；C项，NaOH溶液吸收NO2时发生歧化反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，C正确；D项，若将铜丝换成铝片，无明显现象，是因为常温下铝在浓硝酸中发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，而不是因为还原性Al<Cu，实际上铝的还原性比铜强，D错误；故选C。 18．(2026·广东茂名高三模拟)按如图所示组装好装置后，将铂丝上炽热的木炭迅速伸入足量热的浓硝酸中，观察到发生剧烈反应，伴有红棕色气体生成。下列叙述正确的是( ) A．试剂a可选择无水CaCl2 B．观察到红棕色气体生成说明浓硝酸发生了还原反应 C．若实验过程中消耗木炭，则会生成0.896LNO2(换算成标准状况) D．实验过程中会生成两种酸性氧化物 【答案】B 【解析】A项，三颈烧瓶中发生反应4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O，也可能发生4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。A项，装置中试剂a用于处理有毒的尾气(NO2等)，无水仅作干燥剂，不能吸收NO2，因此不能选择无水，A错误；B项，红棕色气体为NO2，浓硝酸中N为+5价，NO2中N为价，N元素化合价降低，说明浓硝酸发生了还原反应，B正确；C项，烧瓶中可能发生2个反应，且NO2存在二聚平衡2NO2(g)N2O4(g)，无法计算产生气体的体积，C错误；D项，酸性氧化物要求与碱反应只生成盐和水、且化合价不变，反应中只有CO2是酸性氧化物；NO2与碱反应时化合价发生变化，生成两种盐，不属于酸性氧化物，H2O也不是酸性氧化物，D错误；故选B。 考向07 考查金属与硝酸反应的多角度计算 19．(2026·陕西商洛高三模拟预测)某实验室中有100 g有杂质的铜样品(杂质不反应)，将其一定量放入0.5 mol/L的硝酸中，标况下产生了1 mol氮氧化物气体，气体放入1 L集气瓶后经检测发现只有N2O4，NO2和NO三种气体，加入2 L 0.9 mol/L的NaOH溶液后，此时溶液恰好显中性且不再产生沉淀，经测量共产生了88.2 g沉淀。在该温度下，K=0.8，下列说法正确的是( ) A．样品中铜的质量分数为88.2% B．NO与N2O4的物质的量之比是3：2 C．加入的硝酸一定过量 D．集气瓶中气体颜色变深有可能是加压后平衡移动造成 【答案】B 【解析】A项，A项，加入NaOH后生成的沉淀为Cu(OH)2，摩尔质量为98g/mol，则，故，，铜的质量分数为，A错误；B项，设NO为xmol，NO2为ymol，N2O4为zmol：总气体物质的量为1mol： ① 电子守恒：Cu共失电子，硝酸转化为1 mol NO得、转化为1 mol NO2得、转化为1 mol N2O4得： ② 平衡常数，由1 L体积化简得 ③ ②-①得，整理得，，代入③得 解得，，故，B正确； C项，，沉淀恰好需要，说明NaOH全部用于沉淀Cu2+，没有剩余NaOH中和过量硝酸，即硝酸恰好完全反应，没有过量，C错误；D项，反应2NO2(g)N2O4(g)，加压后平衡向气体分子数减小的方向移动(向生成无色N2O4方向移动)，气体颜色变浅；颜色变深是因加压气体体积减小，NO2浓度增大导致，不是平衡移动造成的，D错误；故选B。 20．将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，通入的O2体积为5.6L B．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol C．标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2 D．硝酸的物质的量浓度为10.0mol·L−1 【答案】D 【解析】A项，32g的铜的物质的量为0.5mol；11.2L的NO和NO2的物质的量为0.5mol，设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则x+y=0.5，反应过程中铜全部被氧化成Cu2+，根据电子守恒有3x+y=0.5×2，和前式联立可得x=0.25mol，y=0.25mol；设氧气的物质的量为z，NO和NO2全部转化为NaNO3，则根据电子守恒有0.5×2=4z，解得z=0.25mol；根据元素守恒可知生成的n(NaNO3)=0.5mol。A项，根据分析可知通入的O2为0.25mol，标况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故A正确；B项，当硝酸无剩余时消耗的NaOH最少，此时NaOH只与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，根据元素守恒可知此时n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.5mol×2=1mol，故B正确；C项，根据分析可知，混合气体中有0.25molNO和0.25molNO2，即标准状况下的5.6L的NO和5.6L的NO2，故C正确；D项，由于不知道和铜反应后硝酸是否有剩余，所以无法计算硝酸的浓度，故D错误；故选D。 21．向含x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示： 下列有关说法正确的是(　　) A．x＝0.2，y＝0.1 B．a点之前的反应离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O C．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92 g D．反应至c点，可收集到气体4.48 L(标准状况) 【答案】C 【解析】A项，A项，由分析知，硝酸根在Oa段完全反应转化为NO，由得失电子守恒，得3n(NO)＝3n(Fe3＋，Oa)，故n(NO)＝0.1 mol，由N元素守恒知，n(HNO3)＝n(NO)＝0.1 mol，由Fe3＋反应生成的Fe2＋物质的量n1＝＝0.15 mol，则由H＋与Fe反应生成的Fe2＋物质的量n2＝0.2 mol－0.15 mol＝0.05 mol，对应H＋物质的量＝2n2＝0.1 mol，Oa段反应为：Fe＋NO3-＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，知该段消耗的H＋物质的量＝4n(Fe3＋，Oa)＝0.4 mol，故溶液中原来共有H＋物质的量＝0.4 mol＋0.1 mol＝0.5 mol，则n(H2SO4)＝＝ mol＝0.2 mol，故x＝0.1，y＝0.2，A错误；B．由分析知，a点之前，Fe被氧化为Fe3＋，对应离子方程式为Fe＋NO3-＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B错误；C．b点对应溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量相等，设反应的Fe3＋为x mol，由反应比例2Fe3＋～3Fe2＋，知此时生成的Fe2＋物质的量为1.5x mol，则1.5x＝0.1－x，解得x＝0.04 mol，故此处溶液中还剩Fe3＋物质的量＝0.1 mol－0.04 mol＝0.06 mol，由反应Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，知此时最多可溶解的Cu物质的量＝＝＝0.03 mol，对应质量＝0.03 mol×64 g/mol＝1.92 g，C正确；D．Oa段生成气体NO物质的量n(NO)＝0.1 mol，由A选项分析知，由H＋与Fe反应生成的Fe2＋物质的量n2＝0.2 mol－0.15 mol＝0.05 mol，生成H2的物质的量n(H2)＝n(Fe2＋)＝0.05 mol，故整个过程共产生气体0.15 mol，标准状况下对应体积＝0.15 mol×22.4 L/mol＝3.36 L，D错误。 考向08 考查不同价态含氮物质的转化关系 22．部分含N物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．雷电固氮转化：d→c→b→a B．e作配体时，N原子作配位原子 C．可用浓硫酸干燥b和c D．a的溶液可能呈中性 【答案】C 【解析】A项，首先根据化合价和物质类别推断各物质：e：-3价氢化物→NH3；：0价单质→N2；：价氧化物→NO；：价氧化物→NO2(或N2O4)；：+5价含氧酸及其盐→HNO3或硝酸盐，逐个分析选项。A项，雷电固氮的过程是：空气中的氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮；一氧化氮在空气中被氧化为二氧化氮；二氧化氮溶于雨水生成硝酸，该转化路径d→c→b→a 符合事实，A正确；B项，e为NH3，N原子含有孤电子对，作配体时N原子作为配位原子，B正确；C项，NO2可以和浓硫酸反应生成亚硝基硫酸NOHSO4，不能用浓硫酸干燥NO2，C错误；D项，a若为硝酸钠、硝酸钾等强酸强碱盐，其溶液呈中性，因此a的溶液可能呈中性，D正确；故选C。 23．甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是 A．甲易溶于水，溶液显碱性 B．丙与乙反应时无明显现象 C．气体戊可通过排水法收集 D．戊与丁生成己的反应为化合反应 【答案】A 【解析】甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的10e-分子，乙为单质，结合转化关系分析可知，甲为NH3，乙为O2，丁为H2O，丙为NO，戊为NO2，己为HNO3，据此分析判断。A项，甲为NH3易溶于水，形成的一水合氨溶液显碱性，故A正确；B项，丙与乙反应时生成红棕色气体二氧化氮，有明显现象，故B错误；C项，气体戊为NO2，二氧化氮和水反应，不能通过排水法收集，故C错误；D项，戊与丁生成己的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，不是化合反应，故D错误；故选A。 24．【反应历程】(2026·河北沧州二模)利用Cu-ZSM-5分子筛催化剂，NH3可脱除燃煤烟气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A．阶段②中各元素的化合价没有发生变化 B．X是氮气 C．阶段④中的氮元素既被氧化又被还原 D．该去除氮氧化物的总反应中，每生成标准状况下2.24L氮气，转移的电子数为0.3NA 【答案】B 【解析】A项，由反应历程可知，阶段①NH3和H+反应生成NH4+；阶段②中NO2和NH4+反应生成[(NH4)2(NO2)]2+，阶段③中[(NH4)2(NO2)]2+和反应生成[(NH4)2(HNO2)]+和H+，同时生成和H2O，阶段④中[(NH4)2(HNO2)]+生成、H2O和H+，总反应为2NH3＋NO+NO22N2＋3H2O。A项，阶段②中NO2和NH4+反应生成[(NH4)2(NO2)]2+，各元素的化合价没有发生变化，A正确；B项，根据原子守恒，阶段③中，反应物共含个N原子，产物[(NH4)2(HNO2)]+仅含个N原子，剩余个N原子结合为无毒的，再根据氢原子和氧原子的守恒可知，为N2和H2O，B错误；C项，阶段④中，NH4+中N为-3价，反应后变为N2的0价，被氧化；HNO2中N为+3价，反应后变为N2的0价，被还原，因此氮元素既被氧化又被还原，C正确；D项，总反应为2NH3＋NO+NO22N2＋3H2O，生成2molN2转移6mol电子；标准状况下2.24LN2为0.1mol，转移电子为0.3mol，即0.3NA，D正确；故选B。 考向09 考查不同价态含氮物质转化的实验探究 25．【实验创新】(2026·广东广州二模)利用如图装置进行实验，反应一段时间后，往d中注入H2O2溶液。下列说法错误的是( ) A．a中溶液变为绿色，说明浓硝酸具有氧化性 B．b中试纸变蓝，体现了I-的还原性 C．c中液面上方气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 D．若c中不加铜片，往d中注入H2O2后气体颜色无明显变化 【答案】D 【解析】A项，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮通过b，将KI氧化为I2，试纸变蓝，二氧化氮通入c中与水反应生成硝酸和NO，反应一段时间后，往d中注入H2O2溶液生成O2，进入c中，NO与O2反应生成二氧化氮，c中气体变红棕色。A项，a中铜丝和浓硝酸反应，铜被氧化为Cu2+，溶液变为绿色可能是因为溶有NO2，证明浓硝酸得到电子，体现氧化性，A正确；B项，b中试纸变蓝，I-被氧化为I2，体现了I-的还原性，B正确；C项，NO2进入c后，部分和水反应生成，当液面上方变红棕色时，说明同时存在未反应的NO2和，同时存在平衡，故所含氮氧化物至少有两种，C正确；D项，若c中不加铜片，NO2进入c后仍会和蒸馏水反应生成无色，注入H2O2后，d中MnO2催化H2O2分解产生O2，O2进入c会将无色氧化为红棕色NO2，气体颜色有明显变化，D错误；故选D。 26．(2026·广东深圳三模)某兴趣小组为制备并探究和Cu反应的氧化产物，设计如图所示实验装置。 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：； ②红热的铜能与氮的氧化物反应。 下列说法正确的是( ) A．A中反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O B．实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯 C．若把浓HNO3改为稀HNO3，装置B的作用相同 D．取少量D中完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，若固体完全溶解，说明有Cu2O生成 【答案】B 【解析】A项，装置A是利用Cu和浓硝酸反应生成NO2，；装置B是用水将NO2转化为NO；装置C是用浓硫酸对NO进行干燥；装置D是进行Cu和NO的反应；装置E是对尾气进行回收。A项，由分析可知，A中生成的气体为NO2，因此发生的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，A错误；B项，先打开分液漏斗活塞，使A中生成的NO2经B转化为NO，排尽装置内空气(防止O2氧化NO或Cu)，待D中充满NO后再点燃酒精灯，确保Cu在无氧环境下与NO反应，B正确；C项，若改用稀HNO3，A中直接生成NO，无需B装置转化NO；此时B的作用变为除去挥发的硝酸蒸气，C错误；D项，无论D中产物含有CuO、Cu2O还是未反应的Cu，加入足量稀硝酸后均会完全溶解，因此固体完全溶解不能作为判断Cu2O生成的依据；故选B。 27．某科研小组探究铜和浓硫酸在一定条件下的反应，进行如下实验，流程中除外反应产物均已标出。下列说法错误的是( ) A．化合物X为 B．该流程的实质是浓硝酸将铜氧化 C．该实验中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 D．理论上产生NO2的物质的量为1mol 【答案】A 【解析】流程中除H2O外反应产物均已标出，部分铜被氧化为硫酸铜，则必有硫元素化合价降低生成X，且X难溶于水和硫酸，能被浓硝酸氧化，最终S元素被氧化为硫酸根，硫酸钡的质量为23.3g，物质的量为0.1mol，则X中有0.1molS元素，假设X为CuS，S元素为-2价，则铜与浓硫酸反应时S元素得电子0.8mol，铜元素该失去0.8mol电子，而铜单质为0.5mol，失去1mol电子，电子不守恒，故不是CuS；假设X为Cu2S，Cu2S为0.1mol，S元素得电子0.8mol，到Cu2S中铜元素失去0.2mol电子，根据电子守恒，要生成0.3mol硫酸铜，符合题意。A项，由上述分析可知，X不能为CuS，应该为Cu2S，故A错误；B项，从整个流程看，最终S元素也变为+6价，相当于没有变化，故实质上是硝酸将铜氧化为+2价，硝酸被还原为NO2；故B正确；C项，在第一步反应中，浓硫酸中S元素化合价有部分降低，体现了强氧化性和酸性，故C正确；D项，X为Cu2S，有0.1mol，铜元素从+1价升高为+2价，S从-2升高为+6，0.1molCu2S共失去1mol电子，硝酸得到1mol电子，即生成1molNO2，故D正确；故选A。 考向10 考查含氮其它重要化合物 28．(2026·重庆高三模拟)石灰氮(CaCN2)可用作土壤改良剂，可由以下反应制得：CaC2+N2CaCN2+C。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．该反应可以实现氮的固定 B．12 g金刚石含有的共价键数目为2NA C．1 mol CN22-含有的键数目为NA D．消耗标准状况下22.4 L N2时，转移的电子数为6NA 【答案】C 【解析】A项，A项，氮的固定是将游离态氮(单质)转化为化合态氮的过程，该反应中N2(游离态)转化为CaCN2中的化合态氮，属于氮的固定，A正确；B项，金刚石中每个C原子形成4个C-C共价键，每个共价键被2个C原子共用，12 g金刚石的物质的量为1 mol，含共价键数目为，B正确；C项，CN22-与CO2为等电子体，结构为直线形[N=C=N]2-，每个双键含1个σ键，1 mol CN22-含σ键数目为2NA，C错误；D项，标准状况下22.4 L N2的物质的量为1 mol，反应中N元素从0价降低为-3价，1 mol N2参与反应得到电子，转移电子数为6NA，D正确；故选C。 29．(2026·湖北二模)氮化钙(Ca3N2)在冶金中作脱气剂、氮化剂，改善金属表面性能，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体)。下列说法中正确的是( ) A．图1中产品与水的反应装置Y形管换成图2装置更好 B．Ca3N2与水反应的化学方程式为Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑ C．反应结束，未冷却至室温即读数，会造成测量结果偏低 D．图1装置也可测定CaC2样品(假定杂质不与水反应)的纯度 【答案】B 【解析】A项，A项，图2装置中，滴入的蒸馏水本身会占据广口瓶内的体积，导致排出气体的体积测量值偏大(额外包含了加入蒸馏水的体积)，误差更大，因此不能替换Y形管，A错误；B项，氮化钙水解反应为复分解反应，生成Ca(OH)2和NH3，配平后方程式为：NH3，B正确；C项，未冷却至室温，气体体积膨胀，读数偏大，测量结果偏高，C错误；D项，CaC2与水反应生成C2H2，乙炔属于有机物，根据相似相溶原理，易溶于煤油(有机溶剂)，会导致测得的气体体积偏小，无法准确测定纯度，因此图1装置不能测定CaC2样品纯度，D错误；故选B。 30．(2026·河南南阳高三模拟预测)二氯二氨钯[Pd(NH3)2Cl2]广泛应用于有机合成、催化反应和材料科学领域。二氯二氨钯为橘黄色粉末，难溶于水，制备二氯二氨钯的装置如图所示。 已知：①该实验先把王水滴入钯粉中生成H2PdCl4，然后再将NH3通入H2PdCl4溶液； ②H2PdCl4可与NH3形成多种配合物，其中二氯四氨钯[Pd(NH3)2Cl2]易溶于水，且水溶液为绿色。 回答下列问题： (1)仪器A、C的名称分别为___________、___________。 (2)仪器B的作用是___________，王水的配制方法为___________。 (3)钯粉(Pd)与王水反应生成H2PdCl4和NO、H2O，写出反应的化学方程式：___________。若产生的NO要被NaOH完全吸收生成硝酸钠，则NO和O2的物质的量之比为___________。 (4)控制通入NH3限度的实验操作和现象是___________。 (5)H2PdCl4和NH3反应生成Pd(NH3)2Cl2需控制温度约，加热方式为___________。 (6)二氯二氨钯纯度的测定：取二氯二氨钯2.50 g，隔绝空气加热脱NH3生成PdCl2，将所得PdCl2溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，洗涤、干燥，得沉淀2.87 g，若杂质不与AgNO3反应，则制得的二氯二氨钯的纯度为___________[M(二氯二氨钯)=211g/mol]。 【答案】(1) 三颈(口)烧瓶 恒压滴液漏斗 (2)防止倒吸(作安全瓶，防止氨气倒吸) 先加入浓盐酸，再按体积比3：1缓慢加入浓硝酸，充分搅拌混合 (3)3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O 4：3 (4)当观察到三颈烧瓶中溶液刚变为浅绿色时，停止通入NH3 (5)水浴加热 (6)84.4% 【解析】A项，先把王水滴入钯粉中生成H2PdCl4，然后再将NH3通入H2PdCl4溶液得到二氯二氨钯[Pd(NH3)2Cl2]，反应产生的被O2、NaOH完全吸收；以此进行分析。 (1)根据仪器A、C的结构可知，其A、C的名称分别为三颈(口)烧瓶、恒压滴液漏斗； (2)NH3极易溶于水，球形结构的仪器B可防止倒吸；王水的配制规则为先加入浓盐酸，再缓慢加入浓硝酸，按体积比3：1，充分搅拌混合； (3)反应中Pd元素从0价升高到价，N元素从+5价降到价，根据化合价升降守恒配平得方程式：3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O；被O2、NaOH完全吸收生成，根据电子守恒：1molNO失3mol电子，1molO2得4mol电子，故n(NO)：n(O2)=4：3； (4)由题干已知，过量会生成易溶于水的绿色配合物二氯四氨钯，因此溶液刚变为浅绿色时，表明目标产物已基本完全沉淀且NH3开始过量，应立即停止通入NH3； (5)需要控制温度约(低于)，水浴加热受热均匀、便于控温，符合要求； (6)沉淀为AgCl，，个二氯二氨钯分子含个Cl，故，，纯度为。 考向11 考查氮族元素的其他元素 31．(2026·四川成都高三模拟预测)工业上利用白磷(P4)、NaOH和H2O2制备次磷酸钠(NaH2PO2)，主要转化如下图(省略部分产物)。下列说法正确的是( ) A．中P的化合价为 B．H3PO2为三元酸 C．1molP4中含有4molP-P键 D．反应②中每生成1molH3PO2，转移4 mol电子 【答案】D 【解析】A项，A项，化合物化合价代数和为0，NaH2PO2中Na为、H为、O为−2，计算得P化合价为，A错误；B项，与过量NaOH反应只生成NaH2PO2，说明分子中只有1个可电离的，是一元酸，B错误；C项，P4为正四面体结构，6条棱对应6个P-P键，1molP4含6molP-P键，C错误；D项，反应②中，PH3中P为-3价，H3PO2中P为价，生成1molH3PO2时，P化合价升高，转移4mol电子，D正确；故选D。 32．(2025·河南部分学校高三联考)随着科技发展，高纯砷的需求量越来越大，气相氯化还原法制高纯砷的流程如图所示。下列说法错误的是( ) A．升华提纯是根据沸点差异，通过升华、凝华除去沸点高的杂质 B．200∼250℃用氯气氧化砷的化学方程式为2As+3Cl2 2AsCl3 C．800℃用高纯氢还原三氯化砷的化学方程式为2AsCl3+3H22As+6HCl D．已知As2O3为两性氧化物，其与NaOH溶液反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】A项，起始原料为粗砷，目标产物为高纯砷，粗砷经升华提纯得到纯砷，砷与氯气反应生成三氯化砷，经精馏提纯得到高纯三氯化砷，最后高纯三氯化砷被氢气还原得到高纯砷，杂质随各分离环节除去。A项，升华提纯根据物质沸点差异实现分离，沸点较低的砷先升华，再凝华收集，可除去沸点更高的杂质，A正确；B项，砷与氯气反应生成三氯化砷，配平正确，B正确；C项，氢气还原三氯化砷生成砷和氯化氢，配平正确，C正确； D项，As2O3为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成偏亚砷酸钠和水，亚砷酸根为AsO2-，对应钠盐为Na2AsO2，配平后正确反应方程式为，选项给出的方程式产物与配平均错误，D错误；故选 D。 33．(2026·陕西咸阳三模)三氧化二锑(Sb2O3，两性氧化物)是AI服务器液冷系统中最主流的阻燃协效剂。实验室利用SbCl3的水解反应制备Sb2O3的装置如图所示(加热仪器及具体操作省略)。下列说法正确的是( ) A．可能有SbOCl生成的反应为SbCl3+H2O=SbOCl+H2↑+Cl2↑ B．通NH3的目的是充当保护气并搅拌混合物 C．图中通NH3不能用加入NaOH溶液代替 D．图中a处装置可以用b处装置替换 【答案】C 【解析】A项，A项，可能有SbOCl生成的反应属于非氧化还原反应，正确反应方程式为SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl，A错误；B项，通NH3的目的是中和SbCl3水解过程中产生的HCl，促使反应正向进行，B错误；C项，图中通NH3不能用加入NaOH溶液代替，因为已知Sb2O3是两性氧化物，会和强碱反应，C正确；D项，图中a处装置不能用b处装置替换，会发生倒吸，D错误；故选C。 重难·创新演练 1．(2026·广东深圳高三模拟预测)科研团队用C60掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法不正确的是( ) A．C60属于共价晶体 B．N在元素周期表p区 C．氨的工业合成是人工固氮 D．氨的空间结构为三角锥形 【答案】A 【解析】A项，A项，C60是由C60分子通过分子间作用力构成的分子晶体，共价晶体是原子间以共价键直接形成的空间网状结构(如金刚石)，因此不属于共价晶体，A错误；B项，N的价电子排布为2s22p3，最后填入的电子在p轨道，位于元素周期表p区，B正确；C项，人工固氮是人为将游离态氮转化为化合态氮的过程，工业合成氨是N2和H2反应生成NH3，属于人工固氮，C正确；D项，NH3中心N原子为sp3杂化，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D正确；故选A。 2．(2026·浙江温州市普通高中高三第二次适应性考试)有关VA族元素化合物的相关描述中，不正确的是( ) A．NOCl的空间构型为V形 B．HNO4(过硝酸)中有2种化学环境的O原子 C．P4O10的沸点低于P4S10的沸点 D．可以通过氢键形成二聚体 【答案】B 【解析】A项，A项，NOCl中心原子为N，N的价层电子对数为，价层电子对构型为平面三角形，有1对孤对电子，分子空间构型为V形，A描述正确；B项，过硝酸HNO4结构为HO-O-NO2，氧原子的化学环境分别为：羟基氧、过氧键中与N相连的氧、硝基中两个等价的氧原子，共3种化学环境的氧原子，不是2种，B描述错误；C项，P4O10和P4S10均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高。P4O10相对分子质量小于P4S10，因此沸点更低，C描述正确；D项，该有机物分子中含有-OH和电负性大的P=O的氧原子，分子间可通过氢键(一个分子的羟基氢与另一个分子的双键氧形成氢键)结合形成二聚体，D描述正确；故选B。 3．(2026·北京大学附中高三模拟)下列说法正确的是( ) A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量NaOH反应：NH4++OH-=NH3·H2O B．硫酸铜溶液中滴入过量氨水： C．氨水和AgNO3 溶液滴加顺序不同(试剂浓度均为0.1mol·L-1)，反应现象没有明显差别 D．利用检验氯化铵受热分解的产物 【答案】B 【解析】A项，A项，Fe2+和NH4+均能与OH-反应，少量NaOH应优先与Fe2+生成沉淀，而非与Fe2+反应，即Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓，A错误；B项，过量氨水与Cu2+反应生成[Cu(NH3)4]2+络离子，氨水作为弱碱以NH3·H2O形式参与，B正确；C项，向AgNO3 溶液滴加氨水，先生成白色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，向氨水中滴加AgNO3 溶液，生成的白色沉淀马上溶解，反应现象不同，C错误；D项，NH4Cl分解生成的HCl被碱石灰吸收，湿润的蓝色石蕊试纸不变色，生成的氨气被P2O5吸收，湿润的酚酞试纸也不变色，因此不能检验NH4Cl受热分解的产物，D错误；故选B。 4．(2026·浙江衢州二模考试)下列有关氮化合物的说法中，不正确的是( ) A．NO2+的空间构型为直线形 B．NO2+ClO4-遇水可生成两种强酸 C．N2O5分子中所有原子所处的化学环境相同 D．N2O+2KNH2(熔融)=KN3+KOH+NH3属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】A项，A项，NO2+中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为直线形，A正确；B项，NO2+ClO4-与水反应生成HNO3和HClO4，二者均为强酸，B正确；C项，N2O5的结构为O2N-O-NO2，存在端基氧和桥连氧两种不同化学环境的O原子，所有O原子化学环境不相同，C错误；D项，反应中N元素化合价发生变化，N2O中N为+1价，KNH2中N为-3价，KN3中N平均化合价为，存在化合价升降，属于氧化还原反应，D正确；故选C。 5．【结合反应历程】(2026·重庆高三模拟)国科大杭州高等研究院近日在《Nature》上提出了一种借助N-硝基胺实现直接脱氨官能团化的全新方法，根据下图所示信息，下列说法正确的是( ) A．A的分子式为C5H7N2 B．A与B互为同系物 C．C、D中N原子均为sp2杂化 D．D→E的过程中可能会生成副产品N2O 【答案】D 【解析】A项，A项，根据有机物的结构简式确定分子式，A的分子式为C5H6N2，不是C5H7N2，A错误；B项，同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，A与B结构差异较大，不互为同系物，B错误；C项，C中N原子形成3个键且有一个孤电子对，为 sp3 杂化；环状N原子因为为共轭结构，所以采用的是sp2杂化，同理D中两个N原子均形成3个键且均有一个孤电子对，因此均为sp3杂化，环状结构中的N原子采用的是sp2杂化类型，C错误；D项，D→E的过程中，N-硝基胺发生反应，N元素化合价有变化，可能会发生氧化还原反应生成副产品N2O，D正确；故选D。 6．(2025·黑龙江大庆高三模拟预测)氮及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，1.12 LN 2与3.36 L H2发生反应①，生成的NH3的分子数目为0.1NA B．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA C．将3 mol NO2通入水中发生反应④，转移电子数为2NA D．0.1 mol/L HNO3溶液中含有的H+数目为0.1NA 【答案】C 【解析】A项，该图为氮元素单质及其常见化合物的连续转化，各步反应如下，反应①氮气与氢气合成氨气，为可逆反应：；反应②氨气催化氧化生成一氧化氮：4NH3＋5O24NO＋6H2O；反应③一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2；反应④二氧化氮与水反应生成硝酸：3NO2+H2O==2HNO3+NO；反应⑤氮气和氧气在放电/高温条件下直接生成一氧化氮：N2+O22NO。A项，标准状况下，1.12N2物质的量为0.05mol，3.36LH2物质的量为0.15mol，合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，因此生成NH3的物质的量一定小于0.1mol，分子数小于0.1NA，A错误；B项，1.7gNH3的物质的量为0.1mol，氨气溶于水后，溶液中含氮微粒有NH3、NH3·H2O、，因此NH3·H2O 的物质的量小于0.1mol，微粒数目小于0.1NA，B错误；C项，NO2与水反应为3NO2+H2O==2HNO3+NO，3molNO2参与反应时，2 mol NO2作还原剂，N从+4价升高到+5价，共失去 mol电子；1 mol NO2作氧化剂，N从+4价降低到+2价，共得到 mol电子。因此，反应中转移电子总数为2 mol，即转移电子数为2NA，C正确；D项，只给出了HNO3的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算H+的物质的量和数目，D错误；故选C。 7．(2026·四川内江三模)用石膏为主要原料制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：下列说法错误的是( ) A．应先通入NH3，再通入CO2 B．滤渣进行煅烧，所得产物可循环利用 C．为使CaSO4完全转化为(NH4)2SO4，应控制NH3与CO2的物质的量之比为2：1 D．(NH4)2SO4样品某温度下完全分解后固体质量降低12.9%，则分解所得固体为(NH4)2S2O7 【答案】D 【解析】A项，该工艺流程的目的是利用石膏，主要成分为，制备硫酸铵，其核心化学反应为：。A项，在水中溶解度远大于CO2，先通入可形成碱性环境，促进CO2的溶解和反应，提高原料转化率，A正确； B项，滤渣主要成分为CaCO3，煅烧CaCO3生成的CO2可返回工艺流程循环利用，B正确； C项，核心反应为，反应消耗与CO2的化学计量数之比为2：1，控制该比例可使CaSO4完全转化，C正确； D项，若分解所得固体为(NH4)2S2O7，对应反应为，质量降低比例为，与题干12.9%不符，实际分解反应为，质量降低的百分比为： ，D错误； 故选D。 8．(2026·湖北孝感二模)氮及其化合物的转化关系如图所示，其中甲是可以使酚酞溶液变红的气体。下列说法错误的是( ) A．常温下，可用铁制容器来盛装丁的浓溶液 B．一定条件下，甲与丙可以反应生成无污染的N2 C．甲的VSEPR模型为四面体形 D．丙属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】A项，甲是能使酚酞变红的气体，故甲为NH3；结合转化关系可推得：乙为NO，丙为NO2，丁为HNO3，戊为NH4NO3。A项，丁是浓硝酸，常温下铁遇浓硝酸发生钝化，因此可以用铁制容器盛装浓硝酸，A不符合题意；B项，NH3和NO2可以发生归中反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，产物N2无污染，B不符合题意；C项，NH3中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，C不符合题意；D项，酸性氧化物定义为：与碱反应只生成对应价态的盐和水，且反应中无化合价变化。NO2与碱反应时发生歧化，生成硝酸盐、亚硝酸盐两种盐，N化合价发生变化，且不存在对应价态的酸，因此NO2不是酸性氧化物，D符合题意；故选D。 9．【文物与化学关联】(2026·湖南邵阳三模)某兴趣小组对武冈出土的已生锈古铜钱的残渣进行成分测定： 已知：①古铜钱材料为青铜，主要成分是 Cu、Pb、Sn合金，且在稀HNO3中均转化成二价阳离子。 ②Sn(OH)2是一种不溶于水和弱碱溶液的白色沉淀，但可溶于强酸和强碱。 下列说法错误的是( ) A．“气体”可使澄清石灰水变浑浊，说明“残渣”中含有 B．溶于稀硝酸的离子方程式是3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O C．“沉淀G”是Sn(OH)2 D．“溶液H”呈深蓝色是因为含有 [Cu(NH3)4]2+ 【答案】A 【解析】A项，气体 A：古铜钱(含 Cu、Pb、Sn)与稀反应生成的无色气体，遇空气变红棕色，故A为NO；气体B：NO遇空气生成的红棕色气体B，故B为NO2气体 ；C：NO2通入饱和NaHCO3溶液生成C为CO2；沉淀E：溶液D(含、Pb2+、Sn2+)中加稀，生成的白色沉淀为；溶液F：含、Sn2+的溶液，加过量浓氨水：Sn2+生成白色沉淀Sn(OH)2(沉淀 G)；与过量氨水形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，故H为含[Cu(NH3)4]2+的溶液。A项，由分析知B是NO2，NO2通入饱和溶液时，先与水反应生成HNO3，HNO3再与反应生成CO2，因此即使残渣不含，气体C中也会有CO2，使澄清石灰水变浑浊，A错误；B项，Pb与稀硝酸反应生成Pb2+、NO和水，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O，B正确；C项，溶液D中含Cu2+、Pb2+、Sn2+，加稀硫酸后Pb2+生成沉淀(沉淀E)，溶液F中剩余Cu2+、Sn2+；加入过量浓氨水(弱碱)，根据已知：Sn(OH)2不溶于弱碱，因此Sn2+转化为Sn(OH)2白色沉淀，即沉淀G为Sn(OH)2，C正确；D项，Cu2+与过量浓氨水反应生成深蓝色的络离子 [Cu(NH3)4]2+，因此溶液H呈深蓝色，D正确；故选A。 10．(2026·陕西商洛高三期中)X、Y、Z、M、N均含有一种相同的元素，其中只有X为单质，且常温常压下X为气体。上述物质之间的转化关系如图所示(反应条件和部分生成物已省略)。下列说法正确的是( ) A．Z不能用排空气法收集 B．N在光照条件下也生成Y C．X→Y→M→N均发生氧化还原反应 D．X、Y、Z、W均为有毒气体 【答案】C 【解析】A项，X、Y、Z、M、N均含有一种相同的元素，其中只有X为单质，且常温常压下X为气体，X经两步氧化反应生成M，M与水反应生成的N能与铜反应生成Y，CO可将Y还原为X，则可推测N为HNO3，Y为NO，M为NO2，X为N2，X与氢气反应生成Z，则Z为NH3。A项，由分析知，Z为NH3，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，A错误；B项，物质N为HNO3，HNO3在光照条件下可发生分解反应，不生成物质Y(NO)，B错误；C项，由分析知，，N元素的化合价从O→+2→+4→+5，由化合价的变化，均发生氧化还原反应，C正确；D项，由分析知，X为N2，是无色无味的无毒气体，D错误；故选C。 11．【废水处理】(2025·黑龙江哈尔滨高三模拟预测)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如图： 下列说法正确的是( ) A．在生产中产生的NH3、N2、CO2均可以直接排放到空气中 B．在“连续氧化”工序中，高温可加快氧化反应的速率 C．在“还原”工序中，CH3OH将NO3-还原为N2 D．在某次检测中，CH3OH超标，可将此废水返回到“吹氨”工序中再次处理 【答案】C 【解析】A项，氨氮废水加入NaOH溶液提高溶液的碱性，增大的浓度，微热促进分解产生NH3，再通入空气将NH3吹出。吹出后在微生物的催化下被空气中的O2连续氧化为NO3-，再加入CH3OH将NO3-还原为，还生成了CO2，对环境无污染，可排放。反应后的溶液进行检测，达标后即可排放。A项，NH3是有刺激性气味的污染性气体，会污染空气，不能直接排放，其他两个气体可排放，A错误；B项，该连续氧化过程需要微生物作催化剂，高温会使微生物的蛋白质变性失活，反而会降低氧化反应速率，B错误；C项，还原工序中，N元素化合价从+5价降低为0价，NO3-作氧化剂，CH3OH作还原剂，将NO3-还原为N2，自身被氧化为CO2，符合流程产物，C正确；D项，“吹氨”工序的作用是除去废水中的氨氮，无法处理甲醇，甲醇超标废水返回该工序不能除去甲醇，无法达到处理目的，D错误；故选C。 12．(2026·内蒙古呼和浩特一模)探究铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因，实验步骤如下： 已知：①[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[Cu(NO2)4]2-为绿色；②  ；  ，下列说法错误的是( ) A．由实验①现象，推测NO2与水可能发生反应，产生NO2- B．实验①可能发生反应， C．通过检测得“蓝色溶液2”中含NO3-，可说明实验③中H2O2将NO2-氧化为NO3- D． 【答案】C 【解析】A项，A项，铜和浓硝酸反应生成NO2，反应后溶液呈绿色，已知绿色来自[Cu(NO2)4]2-，说明溶液中存在NO2-，因此可推测NO2与水反应生成了NO2-，A正确；B项，该反应是NO2的歧化反应，N元素部分被还原为NO2-(+4价变为+3价)、部分被氧化为NO3-(+4价变为+5价)，反应的电荷守恒、升降化合价守恒，符合反应规律，B正确；C项，铜和浓硝酸反应本身就生成，原绿色溶液中本来就存在大量NO3-，因此即使检测到蓝色溶液2中含NO3-，也不能证明NO3-是H2O2氧化NO2-得到的，C错误；D项，目标反应可由已知的两个平衡相减得到，该反应的平衡常数结果为已知反应相除，，D正确；故选C。 13．【结合反应机理】(2026·上海复旦大学附中高三开学考试)氮氧化物()是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法不正确的是( ) A．过程Ⅰ涉及非极性共价键的生成 B．过程Ⅱ中，脱除1 mol NO转移6mol电子 C．A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是放热反应 D．图1总反应的化学方程式为4NO+4NH3＋O24N2＋6H2O 【答案】B 【解析】A项，A项，过程Ⅰ的反应物NO、NH3、NH4+无非极性键，仅生成物N2中存在非极性共价键，故该过程涉及非极性共价键的生成，但没有非极性共价键的断裂，A错误；B项，过程Ⅱ中脱除NO时，NO中N为+2价，最终转化为N2中0价的N，1 mol NO得到2 mol电子，即转移2 mol电子，B错误；C项，放热反应的判断依据是生成物总能量低于反应物总能量，从A到D的转化过程中，总能量逐步降低，该转化每一步生成物能量均低于上一步反应物，A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是放热反应，C正确；D项，将图1中所有过程消去循环的催化剂中间体，总反应整理得4NO+4NH3＋O24N2＋6H2O，D正确；故选B。 14．【汽车安全气囊】(2026·云南三模)叠氮化钠(Na3N)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。实验室以氨基钠(NaNH2)和N2O为原料制备叠氮化钠并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ．Na3N制备 实验步骤和装置如图所示： 步骤①：组装实验仪器，检查装置的气密性，装入药品； 步骤②：关闭K1，打开K2、，加热，制备氨基钠； 步骤③：关闭K2，打开K1、，滴加稀硝酸，加热，制备叠氮化钠； 步骤④：产品冷却至室温，先加水溶解，再加乙醇搅拌，过滤并用乙醚洗涤，干燥。 已知： ①氨基钠(NaNH2)易潮解和氧化，制备原理为2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑； ②N2O有强氧化性，不与酸、碱反应。 (1)装置D中盛放的试剂是___________，步骤②中先加热___________(填“C”或“E”)。 (2)装置A中生成N2O和SnCl4的离子方程式为___________，SnCl2溶液中加入稀盐酸除了作反应物外，另一个作用是___________。 (3)装置F的作用是___________。 (4)根据装置G作用可推知SnCl2具有___________性。 Ⅱ．Na3N纯度测定：取mgNa3N固体样品，用如图所示的装置测定的纯度。 (5)仪器X的名称是___________。 (6)NaClO溶液将氧化为的化学方程式为___________。 (7)Z的初始读数为V1mL，反应结束后冷却至室温时读数为V2mL，的纯度为___________%(本实验条件下气体摩尔体积为VmL/mol)。 【答案】(1) 碱石灰(或NaOH、CaO) C (2) 抑制Sn2+水解，防止生成Sn(OH)2(回答抑制Sn2+水解即可) (3)吸收nh3，防止倒吸并防止水蒸气进入装置E中，使氨基钠潮解 (4)还原性 (5)恒压滴液漏斗 (6) (7) 【解析】A项，I.先制备NaNH2再与N2O反应制备NaN3实验装置如图所示，利用装置C制备氨气，打开K2、K3关闭K1加热装置C，待NH3充满装置后，通过加热套加热三颈烧瓶，E中反应充分后，持续通入NH3，关闭K2，打开K1、，和装置A中活塞，装置A中生成N2O，SnCl2和稀盐酸的混合溶液中滴入稀硝酸，结合氧化还原反应的规律可知，反应的离子方程式为：，氨气进入装置E生成NaNH2，通入N2O，制备NaN3，反应的化学方程式：，易潮解，易氧化，不能接触水，则F吸收氨气尾气，防止氨气引发倒吸，防止水蒸气进入E引发NaNH2的潮解，N2O有氧化性，不与酸，碱反应，但可与SnCl2溶液反应生成沉淀，G吸收剩余的N2O，再单独收集氮气，据此分析判断。 Ⅱ．次氯酸钠具有强氧化性，可氧化生成氮气，氮气通过排水法进行量气定量计算，可测出样品的纯度，。 (1)结合实验思路分析可知，装置D的作用是干燥氨气，告知氨基钠潮解，则D中盛放的试剂是碱石灰(或NaOH、CaO)；步骤②中应先加热装置C，制备氨气，充满整个装置后再打开装置E，因为制备的氨基钠易被氧化，所以需要先制备氨气，排除装置内的空气； (2)结合氧化还原反应规律和实验原理分析可知，装置A中生成N2O和SnCl4的离子方程式为；结合盐类水解原理和金属氯化物易水解特点可知，SnCl2溶液中SnCl2易水解生成Sn(OH)2，所以加入稀盐酸除了作反应物外，还可以防止或抑制Sn2+水解； (3)氨气极易溶于水，直接用硫酸吸收会发生倒吸现象，所以用四氯化碳接触导气管管口，可防止倒吸，浓硫酸具有酸性和吸水性，可吸收氨气和水蒸气，同时防止氨基钠潮解； (4)信息中提到N2O有强氧化性，SnCl2与N2O会发生反应产生氮气，则说明SnCl2具有还原性； (5)根据仪器构造可知，上述仪器X为恒压滴液漏斗； (6)次氯酸钠氧化叠氮化钠后转化为氯化钠，根据氧化还原反电子转移数守恒可知，，，则化学方程式为：； (7)Z的初始读数为V1mL，反应结束后冷却至室温时读数为V2mL，则生成氮气的物质的量为，根据化学方程式可知，叠氮化钠的物质的量为，则样品的质量分数为：=。 15．(2026·重庆三模)四氮化四硫(S4N4，S为+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原理是。实验室利用如图装置(加热及夹持装置已略)制取S4N4。 已知：①S4N4室温下为橙黄色固体，难溶于水，时熔化并分解；②SCl2为红棕色液体，沸点为，易水解，易被氧化。回答下列问题： Ⅰ．制备SCl2：关闭K3，打开K1、K2和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D中_______时，关闭甲的活塞，然后停止通入，关闭K1。 (1)仪器a的名称为_______；仪器b的作用是_______。 (2)装置B、C中应装入的试剂的名称分别是_______、_______。 (3)装置D宜采用_______(填“水浴”或“油浴”)加热，Ⅰ中横线上应填入的内容是_______(填现象)，说明硫黄已反应完全。 Ⅱ．S4N4的制取与含量的测定：打开K3、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红棕色消失时，关闭乙的活塞。 (4)装置F中生成氨气的原理为_______。 (5)称取重结晶后5.00 g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH3，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100.00 mL溶液，用移液管移取25.00 mL，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用盐酸标准液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗盐酸标准液的平均体积为24.60 mL。已知滴定反应为(忽略杂质干扰)。样品中S4N4的纯度为_______；若滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数，则计算的结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1) 三颈烧瓶 减少反应物损失，提高利用率 (2)饱和食盐水 浓硫酸 (3)水浴 装置D充满红棕色气体 (4)CaO遇水反应生成Ca(OH)2，放热使NH3·H2O分解，同时OH-浓度增大使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，利于氨气逸出 (5)90.5% 偏大 【解析】A项，实验开始前关闭K3，先通入一段时间氮气排除装置内空气，在装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，装置B应装有饱和食盐水吸收HCl，装置C应装有浓硫酸吸收水蒸气，得到干燥氯气，在装置D中与硫磺反应，冷凝回流，先制备SCl2；打开K3，装置F中利用CaO吸收水放热加剧浓氨水分解制备氨气，碱石灰干燥氨气，防止水蒸气进入装置，氨气在装置D中与SCl2反应制备S4N4。 【解析】A项，(1)a为三颈烧瓶；b为球形冷凝管，SCl2沸点低易挥发，冷凝回流可减少反应物损失，提高利用率。 (2)A中高锰酸钾和浓盐酸制得的Cl2中混有HCl杂质和水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥Cl2，防止后续SCl2水解。 (3)制取SCl2需要的温度低于100℃，水浴加热可控温均匀，因此选择水浴；当硫黄反应完全后，过量的Cl2和挥发的红棕色SCl2使装置充满红棕色气体，可说明硫反应完全。 (4)装置F中，CaO遇水反应生成Ca(OH)2，放热使NH3·H2O分解，同时OH-浓度增大使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，利于氨气逸出。 (5)根据转化关系：S4N4~4NH3~4HCl，可得；，则，S4N4摩尔质量M=184g/mol，，纯度为；若滴定前平视、滴定后仰视会使读取的盐酸体积偏大，计算得到的S4N4​质量偏大，最终结果偏大。 真题·实战演练 1．(2026·浙江1月卷，2，3分)下列有关NH4Cl的说法中，不正确的是( ) A．NH4Cl是弱电解质 B．水溶液呈酸性 C．实验室用于制NH3 D．HCl和NH3反应制NH4Cl 【答案】A 【解析】A项，A项，NH4Cl是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误；B项，NH4Cl水溶液中NH4+水解产生H+，使溶液呈酸性，B正确；C项，实验室中常用NH4Cl与Ca(OH)2加热反应制取NH3，C正确；D项，HCl和NH3直接反应生成NH4Cl，是制备NH4Cl的常用方法，D正确；故选A。 2．(2026·浙江1月卷，8，3分)下列反应方程式错误的是( ) A．浓硝酸见光分解：4HNO34NO↑＋3O2↑＋2H2O B．红热的铁在水蒸气中反应： 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．向硫酸铜加入过量的氨水：Cu2++4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O 【答案】A 【解析】A项，A项，浓硝酸见光分解的正确产物应为NO2，方程式为 ：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，A错误；B项，红热的铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正确；C项，硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质沉淀和二氧化硫气体，方程式 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C正确；D项，硫酸铜与过量氨水反应形成四氨合铜(II)离子，离子方程式正确，D正确；故选A。 3．(2026·河北卷，3，3分)化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是( ) A．工业合成氨： B．氯碱工业：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH C．氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫：2SO2+4NH3+O2+2H2O═2(NH4)2SO4 D．生产可降解高分子聚乳酸： 【答案】D 【解析】A项，A项，工业合成氨是N2与H2在高温、高压、催化剂条件下发生可逆反应生成NH3，化学方程式为：，A正确；B项，氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液，生成NaOH、H2和Cl2，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，B正确；C项，氨脱硫时，SO2先与NH3、H2O反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵再被O2氧化为硫酸铵，化学方程式为：2SO2+4NH3+O2+2H2O═2(NH4)2SO4，C正确；D项，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸时，聚合物两端各保留1个氢原子和1个羟基，脱去的水分子数应为n-1 ，化学方程式书为：+(n-1)H2O，D错误；故选D。 4．(2025·浙江1月卷，16，3分)蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ，须加入过量浓H2SO4，以确保N元素完全转化为NH4+ B．步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出 C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3，以甲基红(变色的范围：4.4~6.2)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D．尿素[CO(NH2)2]样品、NaNO3样品的N元素含量均可按上述步骤测定 【答案】D 【解析】A项，蛋白质中的N元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下发生反应生成NH4+，再加入浓NaOH溶液让NH4+转化为NH3蒸出，NH3用一定量的盐酸吸收，多余的盐酸用标准NaOH溶液通过滴定测定出来，从而计算出N的含量。A项，步骤Ⅰ，加入过量浓H2SO4，使蛋白质中的氨基和酰胺基全部转化为NH4+，确保N元素完全转化为NH4+，A正确；B项，根据NH4++OH-⇋NH3·H2O⇋NH3+H2O，NaOH过量，增大OH-浓度有利于氨的蒸出，B正确；C项，步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3后，过量的HCl用标准NaOH溶液滴定，反应后溶液中有NaCl和NH4Cl，终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指示剂，C正确；D项，NaNO3中的N元素在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下不会转化为NH4+，不能按上述步骤测定，D错误；故选D。 5．(2025·北京卷，5，3分)下列反应中，体现NH4+还原性的是( ) A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 【答案】B 【解析】A项，A项，NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意；B项，NH4+中的N(-3价)与NO2-中的N(+3价)反应生成N2(0价)，NH4+被氧化，体现还原性，B符合题意；C项，水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；D项，(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，NH4+未参与氧化还原，D不符合题意；故选B。 6．(2025·重庆卷，7，3分)三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是( ) A．氮氮键键能：N2O＞N2O3 B．熔点：N2O3＞N2O4 C．分子的极性：N2O4＞N2O D．N-N-O的键角：a＞b 【答案】A 【解析】A项，A项，由图中数据可知，氮氮键的键长：N2O＜N2O3，则氮氮键的键能：N2O＞N2O3，A正确；B项，二者均为分子构成的物质，分子间作用力：N2O3＜N2O4，熔点：N2O3＜N2O4，B错误；C项，N2O4为对称的平面结构，极性较弱，而N2O结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性分子，故分子极性：N2O4＜N2O，C错误；D项，N2O3结构为O=N-NO2，中心原子N存在对孤对电子，中心原子N为sp2杂化，受孤对电子影响，键角略小于120°；而N2O4中心原子N的孤对电子为，价电子数为3，也是sp2杂化，没有孤对电子的影响，故键角a＜b，D错误；故选A。 7．(2025•山东卷，7，2分)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是( ) A．NaN3的水溶液显碱性 B．N3-的空间构型为V形 C．NaN3为含有共价键的离子化合物 D．N3-的中心N原子所有价电子均参与成键 【答案】B 【解析】A项，A项，NaN3是强碱(NaOH)和弱酸(HN3)形成的盐，N3-水解生成OH-，溶液显碱性，A正确；B项，N3-与CO2是等电子体，两者结构相似 ，其中心原子均为sp杂化，其电空间构型均为直线型，而非V形，B错误；C项，NaN3为离子化合物(Na+与N3-通过离子键结合)，N3-内部三个N原子以共价键连接，C正确；D项，中心N原子通过sp杂化形成两个双键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D正确。故选B。 8．(2024·广西卷，12，3分)实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．“反应1”中，每消耗0.1molNH4Cl，在25℃、101 kPa下得到2.24LNH3 B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为0.5NA C．在密闭容器中进行“反应3”， 0.1molNO充分反应后体系中有0.1NA个NO2 D．“反应4”中，为使0.1molNO2完全转化成HNO3，至少需要0.02NA个O2 【答案】B 【解析】A项，反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O₂=2NO₂，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3。A项，根据分析可知，每消耗0.1molNH4Cl，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误；B项，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为0.5NA，B正确；C项，根据反应3，0.1molNO充分反应后生成0.1NA个NO2，但是体系中存在2NO2⇌N2O4，则最终二氧化氮数目小于0.1NA，C错误；D项，根据反应4可知，为使0.1molNO2完全转化成HNO3，至少需要0.025NA个O2，D错误；故选B。 9．(2024·安徽卷，6，3分)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1NA C．3.3gNH2OH完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.6NA D．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 【答案】A 【解析】A项，NO2-在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。A项，标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为0.1NA，故A正确；B项，HNO2为弱酸，因此NO2-能够水解为HNO2，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-数目小于0.1NA，故B错误；C项，NH2OH完全转化为NO2-时，N的化合价由-1上升到+3，3.3gNH2OH物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4NA，故C错误；D项，2.8gN2物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA，故D错误；故选A。 10．(2024·浙江1月卷，4，3分)汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A．生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低与反应的活化能 C．是氧化剂，是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】A项，NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应。A项，1molCO2转移2NA的电子，A正确；B项，催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；C项，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；D项，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；故选D。 11．(2024·浙江6月卷，6，3分)利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正确的是( ) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D．若生成标准状况下的CO2气体，则反应转移的电子数为2 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】A项，A项，由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；B项，CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；C项，该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂NO3-中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，C正确；D项，CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2L，即生成0.5mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6=3NA，D不正确；故选C。 12．(2024·广东卷，11，3分)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是( ) A．烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH＜0的反应 B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增 C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华 D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 【答案】B 【解析】A项，A项，NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，所以烧瓶壁变冷，吸热反应ΔH>0，故A错误；B项，试纸会变蓝，说明有NH3生成，反应物都是固体，生成物中有气体，故产氨过程熵增，B正确；C项，滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明体系中有氨气，是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应产生的，不是NH4Cl的升华，C错误；D项，实验过程中，气球会一直变大，是因为反应产生了气体，但是膨胀以后压强就和外界压强一样了，D错误；故选B。 13．(2024·湖南卷，7，3分)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是( ) A． 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B． 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C． 红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3+NO D． 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 【答案】C 【解析】A项，A项，金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，A项错误；B项，由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，B项错误；C项，装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，C项正确；D项，由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，D项错误；故选C。 14．(2026·浙江1月卷，19)用废磷酸(含有机杂质)制取KH2PO4。 已知：pKa1(H3PO4)=2.2、pKa2(H3PO4)=7.2、pKa3(H3PO4)=13.2。 请回答： (1)冷凝水从 (“X”或“Y”)通入。 (2)步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，步骤a的操作为 。步骤b除去溶液中的炭颗粒得到粗磷酸，步骤b的操作为 。 (3)下列操作正确的是_______。 A．若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液 B．加入活性炭的目的是为了除去不易炭化的有机杂质 C．加入KOH过多，可向溶液中加入HCl来调节pH D．可用乙醇洗涤反应得到的晶体 (4)获得KH2PO4的过程中，需要滴加KOH溶液调pH，为使H2PO4-的物质的量分数最大，有一个最适pH。 ①求最适pH 。 ②所用的指示剂为： 。 (5)产品KH2PO4(M=136g·mol−1)中，K的质量分数为29.01%，则产品中可能混有的杂质 。 【答案】(1)X (2)加热(高温) 过滤 (3)BD (4) 4.7 甲基橙 (5)K2HPO4 【解析】A项，用废磷酸(含有机杂质)制取KH2PO4的过程如下：将废磷酸装入接有球形冷凝管的锥形瓶中，加热处理易炭化的有机杂质，过滤分离杂质得到粗磷酸，将粗磷酸用活性炭吸附，过滤来提纯，最后加入KOH，结晶、过滤、洗涤得到KH2PO4晶体；据此回答以下问题。 (1)冷凝水的流向应遵循“下进上出”原则，才能使冷凝更充分，所以冷凝水要从下方的X口通入； (2)部分有机杂质受热易炭化，所以步骤a的操作为加热，有机杂质炭化后转变为固体，步骤b中将固体与液体分离的操作称为过滤； (3)A项，NaOH是强碱，有强烈腐蚀性，不能用于处理沾到手上的酸，应该用碱性较弱的物质如碳酸氢钠处理，A错误；B项，活性炭具有吸附能力，可有效去除上一步加热炭化过程中无法除去的杂质，B正确；C项，目标产物是KH2PO4，如用HCl调节pH，则会引入新的杂质Cl-，C错误；D项，反应得到的晶体不易溶于乙醇等有机溶剂，所以可用乙醇洗涤，D正确；故选BD； (4)磷酸的第三步电离非常微弱，不作考虑，溶液中存在电离平衡，，电离平衡常数分别为，，当最大时，第一步电离的逆反应生成和第二步电离生成的应相等，此时，两边取负对数得，所以此时的；由于该过程加碱调节pH，为防止碱过量，甲基橙的变色范围接近4.7，颜色变黄时说明已到终点，因此应选用甲基橙指示剂； (5)KH2PO4中K的质量分数为，而产品中K的质量分数为29.01%，高于理论值，说明含K质量分数更高的杂质，根据各酸根的转化关系，可能混有的杂质是K2HPO4。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $