2.2 化学平衡移动 专练 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以“影响因素-图像分析-实验验证-原理应用”为逻辑主线，系统构建化学平衡移动专项训练体系，融合科学思维与探究实践，实现方法提炼与知识迁移。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |平衡移动影响因素|5题|勒夏特列原理应用、浓度/压强/温度对平衡的定量分析|从单一因素到多因素综合，建立“条件-速率-平衡”推导模型| |平衡移动相关图像|5题|反应热判断、转化率与条件关系、催化剂对活化能影响|结合反应历程与能量变化，培养图像信息转化与推理能力| |平衡移动相关实验|5题|浓度/温度对平衡的现象分析、变量控制与结论推导|通过实验现象反推平衡移动方向，强化证据推理与科学探究| |勒夏特列原理|4题|原理适用范围判断、实际问题（工业/生活）解释|从理论到应用，构建“原理-现象-本质”认知链条|

2026年高二化学 专题练 化学平衡移动 一、平衡移动影响因素（温度，浓度，压强） 1．当反应达到平衡时，下列措施①升温；②恒容通入惰性气体；③增加的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压下通入惰性气体，能提高转化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 2．在密闭容器中投入一定量A发生反应：，平衡时测得的浓度为0.5 mol/L，此时体系压强为p0保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的两倍，再达平衡时，测得的浓度为0.3 mol/L，此时体系压强为p。下列说法错误的是 A．x<y＋z B．0.5p0<p<p0 C．扩大容积后，混合气体平均相对分子质量减小 D．扩大容积瞬间，逆速率减小的幅度小于正速率减小的幅度 3．下列有关说法正确的是 A．在化学反应中，催化剂都不参加化学反应 B．对于的反应，改变反应体系的温度，化学平衡一定发生移动 C．化学反应速率越快，反应现象越明显 D．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数 4．一定温度下，在密闭容器中投入足量的PbO和C发生反应：，达到平衡后，保持温度不变，将容器容积扩大至原来的2倍，体系重新达到平衡。下列说法错误的是 A．上述过程中平衡正向移动 B．CO的浓度不变 C．平衡常数增大 D．PbO的量减少 5．在恒容密闭容器中进行碳酸钙分解反应：  ，当反应在800℃达到平衡时，下列说法正确的是 A．充入，浓度不变，平衡不移动 B．加入少量，平衡正向移动，浓度增大 C．升高温度至900℃，浓度减小 D．移除部分，平衡正向移动 二．平衡移动相关图像 6．密闭容器中，发生①  和②  两个竞争反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．平衡后增大压强，反应①平衡不移动 B．升高温度，平衡时体系内D的浓度增大 C．反应   D．加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成 7．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A．图1可知，升高温度，平衡常数增大 B．图2可表示：温度T2>T1，且纵坐标为NO2的百分含量 C．图3中t1时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动 D．图4表示NO2平衡转化率随x的浓度变化，则x可能为O3 8．在2 L恒温恒容密闭容器中充入2 mol N2和3 mol H2发生催化反应：N2＋3H22NH3，测得N2和H2的转化率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 已知：转化率(α)=×100% A．6 min时，NH3的生成速率小于其分解速率 B．0～6 min，NH3平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1 C．使用催化剂可缩短反应到达平衡时所需的时间 D．通过调控反应条件，可以增大平衡时NH3的质量 9．在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应： ① ② 在相同时间内，的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图所示。 HCOOH的选择性。 下列叙述不正确的是 A．温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大 B．温度高于673K时，主要发生反应② C．平衡时，又充入和，再次达到平衡时，减少 D．673K下反应达到平衡时，、HCOOH、CO的浓度之比为 10．催化剂1和催化剂2均能催化反应（M1和M2为中间产物）。反应历程如图，其他条件相同时，下列说法正确的是 A．使用催化剂1，该反应焓变会变得更小 B．使用催化剂2，反应能更快到达平衡 C．使用催化剂2，平衡时W的浓度更大 D．使用催化剂1和2，反应历程的步数一样 三．平衡移动相关实验 11．研究浓度对反应  化学平衡的影响，实验操作及现象如下图所示： 已知：试管与试管相比，温度略有升高，溶液颜色变深，呈橙色。 下列说法正确的是 A．当试管中溶液颜色不再改变时，表明已全部反应 B．由上述②信息，说明影响试管中反应化学平衡的主要因素是温度 C．对比试管、溶液颜色变化，可得结论：减小，平衡正向移动 D．试管中溶液颜色变浅是由于体系中各离子浓度变小，但平衡不移动 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 将球浸泡在冷水和热水中 A．气体在热水中比在冷水中颜色浅 B．平衡体系加压后气体颜色先变深后变浅 C．与a颜色相比，b溶液颜色变浅不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动；c溶液颜色变深能证明增加生成物浓度平衡逆向移动 推动注射器活塞 D．平衡体系加压后气体颜色变深后不再变化 A．A B．B C．C D．D 13．根据所学知识，结合实验操作，判断下列实验现象及结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 取5一定浓度的溶液，升高温度 蓝绿色溶液变为黄绿色 反应的 B 取四支试管，两支一组，各加入溶液和溶液，一组浸于冷水中，一组浸于热水中。恒温后各组分别混合 浸于热水中的两溶液混合后出现浑浊所需时间较短 其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快 C 向盛有溶液的试管中，加入溶液。再加少量固体，振荡 溶液颜色变浅 可逆反应，其他条件不变，增大浓度，平衡逆向移动 D 室温下，用50玻璃注射器吸入和的混合气体，封闭体系，扩容至40 气体颜色比原平衡时深 可逆反应，其他条件不变，减小压强，平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 14．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL气体，分解达到平衡后再充入100mL气 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 催化剂 向1mL乙酸乙酯中加入1mL溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 D 浓度 向1mL(黄色)酸性溶液的平衡体系中再加入1mL溶液 橙色溶液变黄色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 15．利用“(橙色)(黄色)”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。已知：微热试管a中溶液，黄色加深。下列说法错误的是 A．反应的△H>0 B．试管b加水后，溶液的pH减小 C．室温下，试管c比试管b黄色更深，但该反应的平衡常数不变 D．试管d比试管b橙色更深，原因是增大 四．勒夏特列 16．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启汽水瓶盖后，瓶中立刻泛起大量气泡 B．硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 C．对平衡体系加压，气体颜色变深 D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(忽略氨气挥发)后颜色变深 17．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 C．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，压缩体积使颜色变深 D．合成氨的反应是放热反应，为提高氨的产率，理论上应该采用降温的操作 18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度 B．将AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3 C．在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D．氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 19．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 B．用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的HCl C．CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，表示血红蛋白］ D．一定温度下密闭容器中发生，平衡时B浓度为0.5 mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0 mol/L 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年高二化学 专题练 化学平衡移动》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C A D D A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 C C B B B C C D D 1．B 【详解】从题干可知该反应属于气体分子数增加的吸热反应，根据勒夏特列原理，分析如下： 升温，平衡向正反应移动，转化率增大，故符合； 恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故不符合； 增加的浓度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小，故不符合； 减压，平衡向正反应方向移动，转化率增大，故符合； 加催化剂，改变速率不改变平衡，转化率不变，故不符合； 恒压通入惰性气体，相当于增大体积、减小压强，平衡正向进行，转化率增大，故符合； 综上分析，故选：。 2．D 【分析】容积扩大为原来2倍，若平衡不移动，B浓度应为0.25 mol/L，实际为0.3 mol/L，说明减压平衡正向移动。 【详解】A．由分析知，扩大容积使平衡正向移动，因此正反应为气体分子数增大的反应，故，A正确； B．若平衡不移动，压强为，平衡正向移动使气体总物质的量增大，压强高于，又容积扩大为原来2倍，压强一定小于，故，B正确； C．扩大容器，压强减小，平衡向气体总物质的量增大的方向移动，此时混合气体总质量不变，根据平均相对分子质量，可知减小，C正确； D．扩大容积瞬间正、逆速率均减小，平衡正向移动说明此时，即正速率减小的幅度小于逆速率减小的幅度，D错误； 故选D。 3．B 【详解】A．催化剂在化学反应中参与反应过程，形成中间产物，但反应结束后被还原，不消耗，因此“都不参加化学反应”的说法错误。A错误； B．化学平衡移动受温度影响，对于的反应，温度改变会破坏平衡状态(放热反应升温左移，吸热反应升温右移)，因此改变温度一定导致平衡移动。B正确； C．反应现象(如颜色变化、气体产生)取决于反应本质，而非速率；例如快速的中和反应现象不明显，而缓慢的锈蚀现象明显。C错误； D．增大反应物浓度只增加活化分子总数(单位体积内分子数增多)，但活化分子百分数由温度和活化能决定，浓度不影响百分数。D错误； 故选B。 4．C 【分析】容器体积扩大至原来的2倍，体系压强减小。根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数增多的方向移动，即正向移动。平衡常数表达式：K=c(CO)，温度不变，平衡常数K不变，因此CO的浓度也不变。 【详解】A．由分析可知，平衡正向移动，A正确； B．温度不变，平衡常数K不变，又K=c(CO)不变，CO的浓度不变，B正确； C．温度不变，平衡常数K不变，C错误； D．平衡正向移动，PbO被消耗，D正确； 故选C。 5．A 【详解】A．恒容密闭容器中充入一定量，反应体系中各物质的浓度保持不变，平衡不移动，A正确；    B．固体浓度视为常数，增加的量不影响平衡，浓度不变，B错误； C．ΔH>0为吸热反应，升温促使平衡右移，浓度增大，C错误； D．固体浓度视为常数，移除固体CaO不影响平衡移动，平衡状态不变，D错误； 故选A。 6．D 【详解】A．反应②为气体体积减小的反应，增大压强会使反应正向移动，消耗A和B，从而导致反应①逆向移动，A错误；    B．根据反应历程可知，反应②为放热反应、反应①为吸热反应，升高温度会使反应②向逆向进行，使反应①向正向进行，最终会导致D的浓度减小，B错误； C．根据盖斯定律，反应②-①可得反应，则，C错误； D．催化剂Ⅱ能够使反应②的活化能降得更低，故更有利于D的生成，D正确； 故选D。 7．D 【详解】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A错误； B．由图可知T2对应曲线先达平衡状态，所以温度T2＞T1，而正反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，的平衡百分含量越大，与图像不符，B错误； C．若时加入催化剂，正反应速率加快，平衡不移动，与图像符合，若是增大压强，正反应速率突然增大，但是随后会随着浓度减小而减小，与图像不符，C错误； D．增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮平衡转化率应升高，与图相符，D正确； 故选D。 8．A 【详解】A．从图中可以看出，6 min后，N2、H2的转化率继续增大，则6min时，反应仍正向进行，NH3的生成速率大于其分解速率，A不正确； B．0～6 min，H2的平均反应速率为=0.075 mol·L-1·min-1，则NH3平均反应速率为0.075 mol·L-1·min-1×=0.05 mol·L-1·min-1，B正确； C．使用催化剂可改变反应的路径，从而加快反应速率，缩短反应到达平衡时所需的时间，C正确； D．通过调控反应条件，可以促进平衡正向移动，从而增大平衡时NH3的质量，D正确； 故选A。 9．C 【详解】A．根据图像可知，当温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大，故A正确； B．根据图像可知，当温度高于673K时，CO2的转化率增加，但HCOOH的选择性降低，故以发生反应②为主，故B正确； C．平衡时再通入和，平衡一定正向移动，HCOOH的物质的量一定增大，故C错误； D．根据题意，利用转化率和选择性表达式可知，673K时CO2的转化率为95%，其中HCOOH的选择性为30%，那么CO的选择性为70%，设起始时二氧化碳的物质的量为a mol，根据化学方程式利用元素守恒，平衡时二氧化碳0.05amol，HCOOH和CO物质的量之和为0.95amol，那么HCOOH的物质的量为0.95a×30%=0.285a mol，CO的物质的量为0.95a×70%=0.665amol，所以恒容密闭容器中CO2、HCOOH、CO的浓度之比为10：57：133，故D正确； 故选C。 10．B 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应焓变，故A错误； B．使用催化剂2，活化能更小，反应速率更快，能更快到达平衡，故B正确； C．催化剂不能使平衡移动，使用催化剂2，平衡时W的浓度不变，故C错误； D．使用催化剂1，反应分2步进行，使用催化剂2，反应分3步进行，故D错误； 选B。 11．C 【分析】反应  ，试管中加入氢氧化钠溶液，增大氢氧根离子浓度，使平衡正向移动，试管c加入浓硫酸，浓硫酸放热使温度升高，同时增大氢离子浓度，使平衡逆向移动，温度升高只是副作用；试管d，加入蒸馏水，平衡正向移动，据此答题。 【详解】A．颜色不再改变表示体系达到动态平衡，并非已全部反应，A错误； B．试管 c 加了浓硫酸，显著增大引起溶液变橙色，升温只是副作用，不是主要影响因素，B错误； C．与试管 b、d 的现象相比较可知，减少都使平衡向右(黄色)方向移动，符合实验事实，C正确； D．稀释时各离子浓度虽都降低，但根据平衡常数表达式，可判定体系将向生成更多离子的方向移动，平衡发生移动，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，（红棕色）浓度增大，颜色加深；降低温度平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅，故热水中颜色应比冷水中深，A错误； B．反应为气体分子数不变的反应，加压时平衡不移动。加压瞬间体积减小，浓度增大颜色变深，但平衡不移动，颜色不会再变浅，B错误； C．反应，b中加NaOH溶液，OH⁻消耗H⁺（减小生成物浓度），但同时溶液被稀释，颜色变浅可能由稀释导致，无法证明平衡正向移动；c中加浓硫酸增大H⁺（增大生成物浓度），平衡逆向移动使（橙色）浓度增大，颜色变深，可证明平衡逆向移动，C正确； D．推动注射器活塞压缩体积，浓度瞬间增大颜色变深，随后平衡（正向气体分子数减少）正向移动，浓度减小，颜色会变浅（但比初始深），并非“不再变化”，D错误； 故选C。 13．B 【详解】A．升高温度，CuCl2溶液由蓝绿色变为黄绿色，表明[CuCl4]2-增多，平衡正向移动，为吸热反应（ΔH > 0），但结论ΔH < 0，A错误； B．热水组两溶液混合后出现浑浊所需时间较短，说明升高温度化学反应速率加快，现象和结论均正确，B正确； C．Fe3+与SCN-的反应为Fe3++ 3SCN- Fe(SCN)3，加入KCl固体不影响平衡移动，溶液颜色应基本不变，C错误； D．扩容至40mL后，NO2的浓度减小，玻璃注射器内压强减小，平衡逆向移动，但NO2的浓度相比原平衡仍然减小，气体颜色比原平衡时浅，D错误； 故答案选B。 14．B 【详解】A．充入Ar气未改变反应物浓度，无法验证压强对平衡的影响，现象虽不变但实验方案不能验证该结论，A错误； B．升高温度使浓度增加，颜色变深，说明平衡逆向移动，方案、现象和结论都正确，B正确； C．是催化剂，只加快反应速率，不影响平衡移动，现象是反应加速但平衡未动，结论错误，C错误； D．平衡为，增大（反应物）浓度，平衡正向移动，溶液应该由黄色变为橙色，现象描述错误，结论错误D错误； 故选B。 15．B 【详解】A．微热试管a中溶液，黄色加深，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，即△H>0，A正确； B．试管b加水后，平衡正向移动，增大，但减小，溶液的pH增大，B错误； C．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数不变，C正确； D．试管d中加浓硫酸，溶液中增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，D正确； 故选B。 16．C 【详解】A．开启汽水瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解平衡向气体逸出的方向移动，因此泛起大量气泡，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．硫酸工业中存在平衡，增大浓度平衡正向移动，可提高转化率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应为气体分子数不变的反应，加压后平衡不移动，颜色变深是因为容器体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．氨水溶液中存在电离平衡，电离过程吸热，加热使平衡正向移动，浓度增大使酚酞颜色变深，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 17．C 【详解】A．硫酸工业中存在可逆反应，增大反应物的浓度，平衡正向移动，可提高的转化率，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后体系压强减小，平衡向生成气态的方向移动，因此泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应为反应前后气体分子数相等的可逆反应，压缩体积增大压强时平衡不移动，颜色变深是因为体积缩小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．合成氨反应，属于放热反应，降低温度平衡向放热的正反应方向移动，可提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 18．D 【详解】A．向氯水中加入CaCO3固体，氯水中存在平衡，CaCO3与H+反应使c(H+)减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．AlCl3溶液中存在水解平衡，蒸干时HCl挥发促使水解完全，灼烧后得到氧化铝，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．浓氨水中存在平衡，碱石灰使得溶液中OH⁻浓度增大，导致平衡逆向移动，导致氨气逸出，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．铂铑合金是催化剂，仅加快反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 19．D 【详解】A．工业制钾的反应是可逆平衡，移走钾蒸气（生成物）减少其浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率，能用原理解释，A正确； B．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，是基于与H+反应生成CO2和H2O，饱和碳酸氢钠溶液中浓度很高，会抑制CO2与水的反应，从而减少CO2的溶解损失，这符合勒夏特列原理，B正确； C．CO中毒治疗中，Hb(O2) + CO ⇌ Hb(CO) + O2是可逆平衡，高压氧舱增加O2浓度（生成物），根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，减少Hb(CO)，能用原理解释，C正确； D．反应A(s) + 2B(g) ⇌ C(g) + D(g)气体分子数反应前后不变（Δn=0），改变压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $