2.4.2多过程v-t图 专项训练-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

多过程v-t图 班级： 姓名： 1．一定条件下反应，的反应速率与反应过程的曲线关系如图(设、、时刻均只改变一个条件)。下列说法正确的是 A．的体积分数最大的一段时间为 B．和时间段的体积分数相等 C．时刻改变的条件是降低温度 D．时间段平衡向正反应方向移动 2．某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。如图表示该反应的速率()随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A．t2时加入催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率一定最低 3．在某一恒容容器中发生反应：    ΔH<0。当反应达到平衡时，改变某一条件，逆反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是 A．t1时刻，改变的条件可能是适当升高温度 B．t3~t4内，该反应的正反应速率最大 C．图示中v(逆)保持不变时，该反应处于平衡状态 D．Q(g)的体积分数最高的时间段是0~t1 4．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0.如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A．t2时速率加快，平衡正向移动 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t6的转化率最低 5．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)  的反应速率与时间的关系 如图所示，在、、、时都只改变了一个反应条件，下列对、、、时改变条件的判断正确的是 A．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 C．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 D．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 6．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g) 2C(g) ΔH，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．8min时反应达到化学平衡状态 B．30min时可能是降低温度，40min时可能是升高温度 C．正反应为放热反应 D．0~20min内用A表示的平均反应速率为0.10 mol/(L·min) 1 1 学科网（北京）股份有限公司 《多过程v-t图》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B A D D C C 1．B 【详解】A．根据图表曲线关系，时刻改变条件时，平衡不移动，、时刻改变条件时，逆反应速率都大于正反应速率，平衡均向逆反应方向移动，的量逐渐减小，则的体积分数最大的一段时间为，A错误； B．时刻改变条件时，平衡不移动，平衡状态与时间段一样，所以和时间段的体积分数是相等的，B正确； C．时刻改变的条件逆反应速率增大，正反应速率不变，则改变的条件为增大三氧化硫浓度，不是降低温度，因为降低温度时，正、逆反应速率都要比原平衡速率小，C错误； D．时刻改变条件后逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故答案为：B。 2．A 【详解】A．t2时，v正和v逆 均增大，且v正= v逆，平衡不移动；说明t2时刻改变的条件是加入催化剂，加快了化学反应速率，但平衡不移动，A正确； B．t3时，v正和v逆均减小，且v正< v逆，平衡向逆反应方向移动；该反应正反应放热，若降低温度平衡正向移动，故t3时，改变的条件是减小压强，B错误； C．t5时，v正和v逆均增大，且v正< v逆，平衡向逆反应方向移动，该反应正反应气体分子数减小，若增大压强，平衡正向移动，故t5时，改变的条件是升高温度，C错误； D．t2～t3平衡不移动，t3～t4平衡逆向移动，t5～t6平衡逆向移动，说明t6以后转化率最低，D错误, 故选A。 3．D 【分析】反应为放热的气体分子数减小的反应，根据图可知，t1时刻逆反应速率增大，且然后逐渐减小，平衡逆向移动，进行到t3时刻达到新的平衡，时刻，改变的条件可能是适当升高温度或恒容条件下增加了生成物Q；t3时刻，逆反应速率变大，且不再改变，则平衡不移动，所以可以推断是使用了催化剂；t4时刻，逆反应速率减小，且然后逆反应速率逐渐减小，平衡逆向移动，进行到t5时刻达到新的平衡，所以可以推断是降低压强； 【详解】A．由分析可知，t1时刻，改变的条件可能是适当升高温度，故A正确； B．t3时刻，使用了催化剂，该反应的正反应速率最大，故B正确； C．图示中v(逆)保持不变时，则正逆反应速率相等，该反应处于平衡状态，故C正确； D．由分析可知，t1时刻，改变的条件可能是恒容条件下增加了生成物Q，Q(g)的体积分数最高的时间段是t1~ t2，故D错误； 答案选D。 4．D 【分析】由图可知，t2时正逆反应速率同等程度增大；t3时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动；t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动； 【详解】A．图像中t2时正逆反应速率同等程度增大，应为使用催化剂，平衡不移动，故A错误； B．该反应为放热反应，且气体体积减小的反应，t3时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动，则应为减小压强，故B错误； C．该反应为放热反应，且气体体积减小的反应，t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，则应为升高温度，故C错误； D．由图可知，t5～t6段，t5时平衡逆向移动，则t6时反应物的转化率比前面所有时刻都低，故D正确； 答案选D。 5．C 【详解】t2时，改变某一条件，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增大的倍数更多，应为升高温度； t4时，改变某一条件，v(正)、v(逆)都减小，但v(正)减小的倍数更多，应为减小压强； t6时，改变某一条件，v(正)增大、v(逆)不变，平衡正向移动，应为增大反应物的浓度； t8时，改变某一条件，v(正)、v(逆)同等程度增大，但平衡不移动，应为使用了催化剂； 综合以上分析，C符合题意； 故选：C。 6．C 【分析】0-20min建立平衡过程中A、B的浓度减少的量相同，20-30min是保持平衡状态过程；30minn时，反应物和生成物的浓度都减少，正逆反应速率仍相等，平衡不移动，所改变的条件可能是降低了压强；40-54min，从第一个图可知，反应物浓度逐渐增大生成物浓度逐渐减小，从第二个图可知改变条件的一瞬间逆反应速率大于正反应速率且都大于原平衡时的速率，因为增大压强平衡不移动，故改变的条件可能是升高温度。 【详解】A．8min时只是A、B、C的浓度相等，8min后A、B的浓度还在减少，C的浓度还在增加，说明反应还没有达到化学平衡状态，A错误； B．30minn时，反应物和生成物的浓度都减少，正逆反应速率仍相等，平衡不移动，所改变的条件可能是降低了压强，B错误； C．40-54min，从第一个图可知，反应物浓度逐渐增大生成物浓度逐渐减小，从第二个图可知改变条件的一瞬间逆反应速率大于正反应速率且都大于原平衡时的速率，因为增大压强平衡不移动，故改变的条件可能是升高温度，升高温度，平衡向左移动则正反应为放热反应，C正确； D．0~20min内用A表示的平均反应速率为：，D错误； 故答案为：C。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $