福建泉州市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

**基本信息** 以“闽超”足球赛场材料、药物中间体合成等真实情境为载体，融合物质结构、有机化学、实验探究等核心内容，突出化学观念与科学思维的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|物质结构（如CCl₄空间模型）、有机性质（咖啡酸苯乙酯）、实验操作（除杂）|结合生活情境（人造草坪聚乙烯），考查结构决定性质（如氢键对熔点影响）| |非选择题|5/55|元素周期律（Cr价电子排布）、晶胞计算（c-AlN）、有机合成（药物中间体K）、实验制备（氯代环己烷）|注重综合应用，如晶胞结构分析（CeO₂氧空位计算）、有机合成路线设计（D与H生成K），体现科学探究与实践素养|

高二化学评分细则 总说明： 1． 本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2． 化学方程式中的化学式、离子符号写错不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。化学专用名词书写错误不得分；选择性填空应按题目要求答题，写错不得分。 1-5 ACDBB 6-10 DACAD 11-15 ACBBD 16．（11分） （1） d 3d54s1 （1分） （1分） （2） ac（写“a”或“c”或“abc”可得 1 分，其余答案不得分） （2分） （3） ＜ （1分） （4） ①V形 ②[Cr(NO2)6]3－ （1分） （1分） （5） ①sp2 ②大于 ③大于 （1分） （1分） （1分） （6） [Cr(H2O)4Cl2]+ （1分） 17．（9分） （1） 4 4 （1分） （1分） （2） () （1分） （3） 4或④ （2分） （4） ce （写“c”或“e”或“ace”或“bce”或“cde”可得 1 分，其余答案不得分） （2分） （5） c-AlN与晶体硅均为共价晶体，熔化破坏共价键；Al—N键键长小于Si—Si键，键长越短，键能越大，故c-AlN熔点更高（答出晶体类型、键长比较给2分，不全给1分） （2分） 18.（13分） （1） 苯乙烯（或乙烯基苯） （1分） （2） （1分） （3） （2分） （4） bd（写“b”或“d”或“abd”或“bcd”可得 1 分，其余答案不得分） （2分） （5） 大于 —Cl为吸电子基团，导致CH2ClCOOH中—COOH中的O—H键极性增强，更易电离出H+（有答出“O—H键极性增强”就给分） （1分） （2分） （6） 在强碱的水溶液中，卤代烃会发生取代反应或水解反应 （2分） （7） 或浓硫酸 △ （写“”也给分，有机反应方程式写“=”扣1分，下同） （2分） 19.（11分） （1） （条件写“无水氯化锌”也给分） （2分） （2） b 碱石灰（写“氢氧化钠固体”、“氧化钙”等合理答案即可） （1分） （1分） （3） bcd（漏选得1分，多选或错选不得分） （2分） （4） 球形冷凝管、分液漏斗（写“冷凝管”不给分，答对1个给1分） （2分） （5） i. 计算氯化银的理论产量 ～ ～ AgCl 100 118.5 143.5 60.0 g 86.1 g ii. 计算氯代环己烷产率 产率＝×100% ＝＝83.3% （没有步骤，只有答案，不得分；步骤中，可以按“关系式”或“反应方程式”计算） （2分） （1分） 20.（11分） （1） 取代 （1分） （2） 醚键 酰胺基 （1分） （1分） （3） 保护羰基 （2分） （4） 或 （2分） （5） （2分） （6） 或 （其他合理答案也给分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期期末高二参考试题保密★启用前 2026.07 化 学 （试卷满分100分，考试时间：90分钟） 注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．“闽超”足球赛场使用多种化学材料。下列说法错误的是 A．人造草坪采用聚乙烯，该材料具有固定熔沸点 B．球场顶棚采用钢架支撑，该材料硬度大于纯铁 C．球员镇痛喷雾主要成分为氯乙烷，其汽化过程无化学键断裂 D．足球球面主体采用聚氨酯，该材料属于合成有机高分子材料 2．下列化学用语正确的是 A．CCl4的空间填充模型： B．羟基的电子式： C．NH的VSEPR模型：正四面体形 D．基态N原子的价层电子轨道表示式：2s 2p 3．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．油脂在碱性条件下水解，可用于制作肥皂 B．为增加胺类药物的水溶性和稳定性，将胺转化为铵盐 C．加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 D．脱氧核糖核酸（DNA）为天然高分子化合物，其水解最终产物为核苷酸 4．咖啡酸苯乙酯（结构如图）具有免疫调节活性。下列有关Z的说法错误的是 A．应密封保存，防止氧化变质Z B．苯环上的一氯取代产物有5种 C．虚框内所有碳原子可能共平面 D．1mol Z最多消耗3mol氢氧化钠 5．去甲斑螯素X（C8H8O4）是人工合成的抗癌物（结构如图），设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是X A．1mol X中sp3杂化碳原子数为6NA B．1mol X中 σ 键电子数为14NA C．1mol X中手性碳原子数为4NA D．1mol X完全燃烧生成CO2分子数目为8NA 6．某配合物的结构如图，其中X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A．Y2X4为极性分子 B．第一电离能：Q＞Z＞Y C．最简单氢化物沸点：Z＜Q＜R D．键长：ZX3＞X2Q 7．物质结构决定性质。下列“结构解释”错误的是 选项 性质描述 结构解释 A 熔点：＞ 邻羟基苯甲醛形成 分子内氢键，如图 B I2单质易溶于CS2 I2和CS2均为非极性分子 C 常温常压下白磷（P4）具有很高的反应活性 键角∠PPP是60°，张力较大，易断裂 D 氯化银沉淀可溶于过量的氨水 Ag+和NH3形成更稳定的[Ag(NH3)2]+ 8．元素X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素不含中子，Y的基态原子中s能级与p能级电子数相等，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Q的基态原子核外电子有13种不同的运动状态，Z、R同一主族。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y＞Z＞Q B．电负性：Z＞Y＞X C．简单离子还原性：R＜Z D．极性：X－R＜X－Z 9．下列关于有机物的分离、提纯，下列说法错误的是 选项 实验目的 试剂 方法 A 除去苯中少量的苯酚 浓溴水 过滤 B 除去硝基苯中的NO2 NaOH溶液 分液 C 除去乙醇中的少量水 生石灰 蒸馏 D 除去乙酸乙酯中的乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液 10．下列关于同分异构体的说法错误的是 A．的一硝基取代物有5种 B．与互为顺反异构体 C．存在对映异构体 D．与互为同分异构体的芳香烃有5种 11．卤族元素形成的三类不同化合物NaX、HX、SiX4（X代表F、Cl或Br）的熔点曲线如图所示。下列事实与相应解释错误的是 选项 熔点 解释 A HF＞HCl H－F键的键能大于H－Cl键 B NaF＞NaCl＞NaBr r(X‒)逐渐增大，离子键逐渐减弱 C SiF4＜SiCl4＜SiBr4 分子晶体的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强 D NaX＞SiX4 前者是离子晶体，后者是分子晶体 12．M（C8H8O2）的核磁共振氢谱与红外光谱如下图所示，下列分析错误的是 A．M分子中等效氢的类型为4种，比例为1∶2∶2∶3 B．M的结构简式为 C．仅由红外光谱分析结果即可确定M的结构简式 D．可用核磁共振氢谱仪鉴别M和M的同分异构体 13．D是某生物碱合成中间体，其合成路线如下。 下列说法中错误的是 A．反应①，羰基中共用电子对偏向氧，导致－CN与碳原子成键 B．反应②，碳原子杂化方式改变，导致键角α减小 C．反应③，a处C－H键极性强于b处，更易断裂发生反应E D．C与在反应③条件下发生反应，可生成E 14．下列实验中，现象或结论中存在错误的是 选项 操作 现象 结论 A CH3CH2CH2Br与KOH溶液混合加热，冷却后加入稀硝酸，再滴入硝酸银溶液 出现浅黄色沉淀 CH3CH2CH2Br与KOH溶液发生反应 B 将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中 溶液褪色 乙醇发生消去反应 C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加入NaOH溶液调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热 出现银镜 淀粉发生水解反应 D 黄绿色CuC12浓溶液，加水稀释 黄绿色变蓝色 存在配位平衡: CuCl＋4H2O [Cu(H2O)4]2+＋4Cl‒ 15．常用催化剂二氧化铈（CeO₂）的晶胞结构如图。为对CeO₂ 进行改性，在氩气（Ar）氛围中加热，测得失重率为2.01%。加热后，晶胞内铈离子的空间排布未发生变化，但形成了氧空位，晶体化学式表示为Ce(III)xCe(IV)yOn。下列说法中错误的是已知：Mr(CeO2)＝199，失重率＝ ×100% 损失的质量 总质量 A．CeO2晶胞中，与Ce4+ 最近且距离相等的O2‒ 有8个 B．CeO2晶胞中，O2‒ 位于Ce4+ 构成的四面体空隙中心 C．加热后，每个晶胞拥有的O2‒ 个数为7 D．加热后，x∶y＝3∶1CeO2晶胞 二、非选择题：共5小题，共55分。 16．（11分）Cr是现代电子工业的重要金属。回答下列问题： （1）Cr位于元素周期表中的________区，Cr基态原子的价电子排布式为________。 （2）下列关于Cr元素的比较中，正确的是_______（填标号）。 a．金属性：K＞Cr b．单质熔点：K＞Cr c．第二电离能：Cr＞Mn （3）H－N－H键角：NH3________Cr3+与NH3形成的配合物（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）Cr3+与NO‒2 可能形成两种配合物：[Cr(NO2)6]3‒ 和[Cr(ONO)6]3‒ 。前者通过N原子形成配位键，后者通过O原子形成配位键。 ①NO‒2 的空间构型为________； ②配合物稳定性较强的是________（填“[Cr(NO2)6]3‒ ”或“[Cr(ONO)6]3‒”）。 （5）Cr3+可与吡啶（，平面结构）、吡咯（，平面结构）形成多种配合物。 ①吡啶中N原子的杂化类型为________； ②水中的溶解性：吡啶________苯（填“大于”或“小于”）； ③碱性：吡啶________吡咯（填“大于”或“小于”）。 （6）CrCl3·6H2O存在三种同分异构体A、B、C，三者的水溶液中存在[Cr(H2O)6]3+、[Cr(H2O)5Cl]2+、[Cr(H2O)4Cl2]+。各取等量的A、B、C溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀的质量比为1∶2∶3，A的阳离子为________（填离子符号）。 17．（9分）c-AlN是光电子器件的核心材料。已知：c-AlN晶体结构与金刚石相似，其晶胞结构如图1所示，图2为该晶胞沿图1体对角线投影图。 图1 图2 B(1,, ) x A(0,0,0) D Al N y z 回答下列问题： （1）晶胞中Al原子的个数________，与一个Al等距且紧邻的N有________个。 （2）D点的原子坐标为________。 （3）图1中B原子投影在图2中的位置为________号位（填数字）。 （4）晶体中微粒间作用力有________（填标号）。 a．离子键 b．金属键 c．极性共价键 d．非极性共价键 e．配位键 （5）晶体硅的熔点比c-AlN晶体熔点低的原因是________。 18．（13分）某药物中间体（K）的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 （1）A的名称为________。 （2）B的结构简式为________。 （3）C→D中，第一步发生加成反应后的产物是________（写结构简式）。 （4）下列说法正确的是________（填标号）。 a．A和C都属于芳香烃 b．A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同 c．C能发生银镜反应 d．可利用金属钠鉴别C和D （5）可由CH3COOH制得。电离常数Ka（）________Ka（CH3COOH）（填“大于”或“小于”），理由是________。（已知：－Cl为吸电子基团） （6）E→F中，不宜将Na2CO3改为NaOH，原因是________。 （7）D和H按物质的量之比2∶1生成K的化学方程式为________。 19．（11分）氯代环己烷（）是重要有机合成中间体，实验室可用环己醇（）和足量浓盐酸在无水氯化锌作用下制备。 已知：相关物质的性质如表所示。 物质 相对分子质量 溶解性 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g∙cm－3 环己醇 100 微溶于水 23 160 0.968 氯代环己烷 118.5 难溶于水 －44 142 0.986 Ⅰ．氯代环己烷的制备 搅拌器 温度计 乙 甲 b a 无水氯化锌 浓盐酸 环己醇 按装置图连接仪器、加入药品后，搅拌，加热， 缓慢升温，控制反应液温度90～102 ℃，平稳回流。 （1）制备氯代环己烷的化学方程式为________。 （2）甲的冷凝水从________口进（填“a”或“b”）， 乙中物质为________（填试剂名称）。 Ⅱ．氯代环己烷的提纯 冷却至室温后，分离出有机相，进行系列操作后得到氯代环己烷。洗涤① 除杂 洗涤② 过滤 无水CaCl2 饱和食盐水 饱和食盐水 Na2CO3溶液 有机相 氯代环己烷 水相 水相 水相 操作 （3）下列说法正确的是________（填标号）。 a．通过分液法分离有机相，水层从分液漏斗上口倒出 b．“洗涤②”加入饱和食盐水可降低氯代环己烷在水中的溶解度 c．加入Na2CO3溶液可除去HCl d．无水CaCl2的作用是除水，干燥有机物 （4）“操作”中无需使用的仪器是________、________（填名称）。 Ⅲ．氯代环己烷的产率计算 （5）将由60.0g环己醇制得的产品，加入足量NaOH溶液中，加热充分反应，冷却后，滴入硝酸溶液至溶液呈酸性，再滴入足量的硝酸银，得到71.75g沉淀。氯代环己烷的产率为________。（写出计算过程，答案保留1位小数；产率＝ ×100%） 实际产量 理论产量 20．（11分）西他沙星是一种用于治疗各种敏感菌引起的感染性疾病的药物，其中间体（G）的一种合成路线如下（部分试剂及反应条件略）。 已知：－Ph为苯基 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为________反应。 （2）C中官能团的名称：________、________。 （3）B→C的目的是________。 （4）D→E的化学方程式为________。 NH2OH 一定条件 －H2O F X G （5）F→G分两步进行： ，第一步为加成反应，第二步为消去反应，则X的结构简式为________。 （6）写出一种同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：________。 ①含一个三元碳环，且不与氧原子直接相连 ②不能发生银镜反应，但能发生水解反应 ③核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为4∶3∶1 阳极泥 焙烧 NaOH、空气 水洗 水 水洗液 酸洗 酒石酸（C4H6O6）、 硫酸、H2O2 酸洗液 Ag、Au Ag 电沉积 Cu、Sb 高二化学试题 第1页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $