河南荥阳市高级中学2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试题

荥阳高中2025-2026学年下学期期末考试试题 高一化学 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列涉及的化学知识正确的是 A. 月球表面上的与地球上常见的互为同素异形体 B. “中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. 中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 2. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 的形成过程： D. 晶体中含有的阳离子数目为 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，甲基所含的电子数为 B. 标准状况下，含有的氧原子数为 C. 和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为 4. 维生素C又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，在水果和蔬菜中含量丰富，在人体代谢中起调节作用，缺乏它会引起坏血病(已知：官能团为羰基)。如图所示，抗坏血酸发生氧化时生成脱氢抗坏血酸，下列说法正确的是 A. 脱氢抗坏血酸的分子式为 B. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol抗坏血酸能与4 mol Na反应生成 D. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸含有的官能团相同 5. 自然界为人类提供了多种多样的营养物质。下列有关说法正确的是 A. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，经缓慢氧化为人体提供能量 B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然有机高分子 C. 蒸鸡蛋羹时加入适量的目的是使蛋白质变性 D. 蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸，氨基酸分子中含有氨基和羧基 6. 某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A. a和b用导线连接，溶液中的移向铁片 B. a和b用导线连接，铜片上发生的反应为 C. a和b用导线连接，电子从电极经溶液流向铜电极 D. 无论a和b是否连接，反应总方程式均为 7. 下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A. 煤的干馏属于化学变化 B. 与生成和HCl的反应属于取代反应 C. 工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D. 晶体与晶体的反应属于吸热反应 8. 载人航天器中，可利用与的反应将航天员呼出的转化为水，反应的热化学方程式为 。下列对于该反应的说法不正确的是 A. 反应中焓的变化示意图如上图所示 B. 反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量 C. 22 g 与足量充分反应生成和(l)时，放出126.45 kJ的热量 D. 反应过程中，既有物质的转化过程，也有化学能与热能的转化过程 9. 分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述不正确的是 A. 分子中含有羧基、羟基、碳碳双键等官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 1mol分支酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 是重要的化工原料之一，利用可制备。下列说法错误的是 A. 中4个碳原子一定共平面 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 在浓硫酸、加热条件下充分反应，能生成 D. 等物质的量的分别与足量、反应，理论上消耗、物质的量之比为 11. 硫酰氯是生产医药、农药、染料的重要原料。在某恒温恒容密闭容器中，发生反应，容器中随时间的变化如表： 时间/min 0 5 10 15 20 25 2.00 X 1.50 1.44 1.40 1.40 下列说法正确的是 A. 时的消耗速率小于其生成速率 B. 表中X的值可能为1.80 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 时正、逆反应速率均为0 12. 下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．验证非金属性： B．探究Al、Cu金属性强弱 C．制备并收集乙酸乙酯 D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 某学习小组探究溶液与盐酸反应过程中的热效应。向盛有溶液的烧杯中滴加温度相同的稀盐酸，用温度传感器测得溶液温度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 实验说明与盐酸发生了反应 B. 该反应是放热反应 C. 该实验表明化学能可以转化为热能 D. 反应过程中有极性键和非极性键的生成 14. 甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的五种物质，其中甲、乙、丙、丁为气体且乙为黄绿色，丁的水溶液能使酚酞溶液变红，乙、丙、戊含有同一种元素，它们的转化关系如图(反应条件略)。下列说法错误的是 A. 反应①能设计成原电池 B. 铁与丙的稀溶液、乙分别反应时，所得产物中铁元素的化合价相同 C. 丙、丁混合可产生白烟 D. 液态丁可用作制冷剂 15. 下列实验操作及现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生 该酒精中含有水 B 取溶液和溶液混合，充分反应后，滴加少量溶液，溶液显红色(已知：能将氧化为) 化学反应存在限度 C 在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，再加少量新制Cu(OH)2溶液，加热无明显现象 淀粉未发生水解 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 氯代甲烷溶于水显酸性 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 2024年是元素周期表诞生155周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答： （1）元素③在周期表中的位置为______。 （2）元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为_______。 （3）元素①和②形成的五原子分子的空间结构为________。 （4）⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____(填化学式)。 （5）⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程为_______。 （6）下图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)，下列说法正确的是________。(用选项字母表示)。 A. a图表示元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径变化趋势 B. b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势 C. 图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势 D. d图表示⑥⑦⑧⑨⑩五种元素的电子层数的变化趋势 17. 化学是一门以实验为基础的学科 Ⅰ．海水是巨大的资源宝库。 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示 （1）步骤④中的氧化剂可使用，发生反应的离子方程式为______。 （2）步骤⑤中可用做萃取剂，理由有_______(填序号)。 a．与水不能互溶 b．碘单质在中的溶解度远大于在水中的溶解度 c．具有不可燃性 （3）步骤②是加入蒸馏水浸泡，浸泡时应将海带灰放入_______(填仪器名称)中；步骤⑤提取碘后的水溶液中通常还含有少量碘单质，检验碘单质存在的方法和现象为________。 Ⅱ．某化学小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定实验(实验装置如图所示)。 （4）图中尚缺少的一种仪器是________。 （5）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。 a．上下运动 b．左右运动 c．顺时针运动 d．逆时针运动 （6）他们记录的实验数据如下： ①请填写表中的空白： 实验次数 反应物的温度 生成物的温度 温度差平均值 NaOH 1 25.0 25.0 29.1 ________ 2 25.0 25.0 29.8 3 25.0 25.0 28.9 4 25.0 25.0 29.0 ②已知：溶液的比热容为，溶液的密度均为。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式：________________________________(用该实验的数据计算，取小数点后一位)。 ③若用氨水代替NaOH做实验，测定结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 18. 的资源化利用能有效减少排放。回答下列问题： （1）甲烷化技术的反应原理为。已知断裂键、键、键分别需要吸收798 kJ、436 kJ、413 kJ的能量。 ①的电子式为________。 ②当反应生成时释放能量164 kJ，则断裂键需要吸收________kJ的能量。 （2）一定条件下，向某容积为3 L的恒容密闭容器中充入、，发生反应。 ①下列能说明反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。 a．混合气体密度不随时间变化 b．混合气体平均摩尔质量不随时间变化 c．与的浓度比不随时间变化 d．键的断裂速率等于键的形成速率 ②上述反应经5 min达到平衡，测得平衡体系中有，则内，的平均反应速率为________。 ③其他条件不变，若在4 L的恒容密闭容器中进行该反应，5 min后测得反应体系中大于0.3 mol，其原因为________。 （3）一种电池的装置如图，电池总反应为(图中是固体，锂离子导体只允许锂离子通过)。 该电池工作时，a电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；b电极的电极反应式为________。 （4）、时，完全燃烧生成和产生55.65 kJ的热量，写出表示摩尔燃烧焓的热化学方程式：________。 （5）利用和催化重整可制得合成气、，已知： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则反应的________(用含、、的代数式表示)。 19. 以淀粉为主要原料合成化合物C(具有果香味)和化合物D的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）葡萄糖的结构简式为________，B分子中的官能团的名称为________。 （2）反应⑦中物质X的化学式为________，反应⑧的反应类型为________。 （3）反应③的化学方程式为____________________________。 （4）反应⑤的化学方程式为____________________________。 （5）已知D的相对分子质量为118，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为________。 （6）检验反应①的进行程度，需要的试剂有________。 A. 新制的Cu(OH)2 B. 碘水 C. NaOH溶液 D. FeCl3溶液 荥阳高中2025-2026学年下学期期末考试试题 高一化学 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）第二周期第VA族 （2） （3）正四面体形 （4）HClO4 （5） （6）C 【17题答案】 【答案】（1） （2）ab （3） ①. 烧杯 ②. 取少量该水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝 （4）温度计 （5）a （6） ①. 4.0 ②. ③. 偏大 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 463 （2） ①. b ②. 0.01 ③. 容器容积变大，反应物浓度减小，反应速率变慢 （3） ①. 氧化 ②. （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4） （5） （6）ABC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $