湖南株洲市第十三中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 以二十四节气、诺贝尔奖锂电池、环保废水处理等真实情境为载体，覆盖物质结构、有机化学、反应原理等模块，注重科学思维与探究能力考查，适配高二期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|有机基础（1题春卷淀粉性质）、物质结构（3题氢键与熔沸点）、实验操作（10题溴乙烷消去产物检验）|融入传统文化与生活实际，考查化学观念与证据推理| |非选择题|4题58分|工业流程（17题高钛炉渣制备TiO₂）、有机合成（18题环丙烷开环扩环）、电化学（16题微生物燃料电池）|突出科学探究与实践，综合应用核心知识解决复杂问题|

湖南省株洲市第十三中学高二下学期期末考试 化 学 答 案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D A A B C B B D 题号 11 12 13 14 答案 D D D D 15．(1) 3d74s2 7 8 (2) sp2 (3)四面体形 (4) sp2、sp3 13NA (5)> (6) 四面体 16．(1)球形冷凝管 (2) 部分苯胺被氧化生成棕色的苯胺黑或聚苯胺 上层 (3) 8（或者8.4） (4)锌和铁能够形成原电池保护铁不被腐蚀 (5) 增大 0.0592 17．(1)、 (2)水解产生的抑制了的水解 (3)72.00% (4)边搅拌边加入稀至红褐色固体恰好完全溶解，反应后，加入溶液，至取上层清液滴加KSCN溶液不显红色，过滤，洗涤至取最后一次洗涤滤液加入溶液无浑浊 (5)S (6)或 18．(1)乙二醇(或1,2-乙二醇) (2) (3)碳碳双键、氯原子 (4) 2 3:1(或1:3) (5) (6)D有两个吸电子基团，而只有一个，前者使α位C-H键极性增强更多，因而D的α-H活泼性更高 (7)加成反应 (8)B (9)苯环上的侧链为-OH、，共有邻间对三种位置，任选其一 (10) 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 湖南省株洲市第十三中学高二下学期期末考试试题 化 学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．在中国悠久的文化历史中，“二十四节气”是农耕文明的重要基石和饮食文化的生动体现。下列说法正确的是 A．立春：咬定青山不放松，春卷萝卜迎新春——春卷中的淀粉是纯净物 B．惊蛰：春雷动万物醒，梨与驴打滚共迎春——梨中的果糖和蔗糖互为同分异构体 C．谷雨：雨生百谷春将尽，香椿绿茶两相宜——绿茶中的茶多酚（）与苯酚互为同系物 D．立夏：炎炎夏日初来临，鸭蛋蚕豆迎夏意——鸭蛋中的蛋白质水解可生成氨基酸 2．化学学科提倡从生活走进化学，从化学走向社会，下列有关说法不正确的是 A．汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 B．用灼烧的方法可以鉴别纯棉织物和纯毛织物 C．维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用，能促进铁的吸收 D．铝制品表面形成的致密氧化膜，起着保护内部金属的作用 3．剧毒的光气可用氨解毒： 下列说法错误的是 A．NH的结构为正四面体形 B．NH3间能形成氢键，其熔沸点比 PH3高 C．CO(NH2)2易溶于水 D．COCl2的熔、沸点高于 4．为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法正确的是 A．乙烯和环丙烷的混合物中，碳原子总数为 B．25℃，水溶液中的数目等于 C．标准状况下，所含有的分子数为 D．环戊烯()中含有键的数目为 5．由下列事实进行归纳推测，推测错误的是 选项 事实 推测 A 离子键百分数：NaCl>NaI 离子键的百分数： B 碳卤键键能： 碳卤键键能： C 碱性：NaOH>LiOH 碱性： D 第一电离能大小：N>O>C 第一电离能大小：P>S>Si A．A B．B C．C D．D 6．冠醚分子c可识别K+，使钾盐在有机物层能充分分散。其合成方法和识别K+过程如下。下列说法不正确的是 A．a、b均可与NaOH溶液反应 B．c核磁共振氢谱有3组峰 C．c可加快KMnO4溶液氧化甲苯的速率 D．d是超分子 7．以乙烯为原料生产附加值高的产品的流程如图所示。 下列叙述正确的是 A．PE、PVC、聚乙炔都是线型天然高分子材料 B．与互为同分异构体，用溴水无法鉴别两种有机物 C．反应、为加成反应，反应为消去反应 D．聚乙炔不能导电，但可以用于制备导电高分子材料 8．吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。下列说法错误的是 A．该分子中含有五种官能团 B．与足量的发生加成反应，所得产物中有6个手性碳原子 C．可以发生取代反应、加聚反应、显色反应 D．1mol吗替麦考酚酯最多消耗3mol NaOH 9．SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4(如下图)，下列说法错误的是 A．SnCl2分子的模型名称是平面三角形 B．SnCl2粉末加浓盐酸溶解，目的是防止SnCl2被氧化 C．SnCl4易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂 D．SnCl4的Sn-Cl键是由锡的1个sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成 10．下列操作能达到实验目的的是 目的 操作 A 证明酸性：碳酸>次氯酸 将稀硫酸与混合产生的气体直接通入次氯酸钠溶液中 B 除去苯中少量的苯酚 加入适量浓溴水，振荡、静置、过滤 C 探究对水解的影响 向稀溶液中滴入几滴浓硫酸 D 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 将产物依次通过水和酸性高锰酸钾溶液 A．A B．B C．C D．D 11．A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：D>C>B>A B．同周期元素第一电离能大于C的有2种 C．氧化物对应水化物的酸性：D>B>A D．A和D、C和E形成的化合物中可能均含有非极性共价键 12．为研究铜及其化合物的性质进行如下图所示探究实验。下列说法正确的是 A．①蓝色沉淀为，依据②③可证明为两性氢氧化物 B．②③中含铜微粒的稳定性： C．⑤产生少量气泡是因为铁钉在④中被钝化，与盐酸反应慢 D．⑥开始时铁置换出铜，形成原电池；后来速率减慢是因为铁钉表面逐渐被覆盖 13．一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．导电碳布的电势高于导电碳刷 B．该电池在高温下工作，反应速率更快，其处理废水的效率会提高 C．理论上每将1 mol 处理为，阳极区溶液质量减少14 g D．反应一段时间后，阳极区和阴极区溶液的pH均减小 14．常温下，某同学在特制容器中加入溶液，用的HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是 A．常温下， B．a→b点对应的溶液中，水的电离程度逐渐增大 C．整个滴定过程中用酚酞溶液作指示剂 D．f点对应的溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．诺贝尔化学奖授予约翰•古德伊纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题： (1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子价电子排布式为_______，基态Fe原子核外有_______种不同能量的电子，O原子核外有_______种不同运动状态的电子。 (2)Co2+形成的配离子[Co(NO3)4]2-中配体为_______，离子中N原子的杂化方式为_______。 (3)MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，其中NH3分子的VSEPR模型为_______。 (4)碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为_______，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为_______。 (5)Co的配合物有多种。[Co(H2O)6]2+中∠H-O-H_______单个水分子中∠H-O-H(填“>”“<”“=”)。 (6)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，Na填在了O原子围成的_______空隙中，该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为_______pm(用含ρ、NA的代数式表示，Na的相对原子质量为23，O的相对原子质量为16)。 16．环保问题日趋严重，寻找一种合适的方式处理工业废水是目前重要的议题。如图二所示为一种微生物燃料电池，其能够处理有机工业废水，请回答以下问题。图一为某化学探究小组以苯胺（，无色油状液体，易被氧化，氧化后可能形成棕色到黑色的苯胺黑或者聚苯胺等一系列复杂的无法应用的物质，沸点184℃）为原料，模拟该新反应探究其脱氨卤代的实验规律的装置，实验步骤： 实验1（苯胺脱氨氯代）：向三颈烧瓶中加入5 mL苯胺、10 mL苯，搅拌下缓慢滴加2 mL 6 mol/L硝酸和1 mL浓硫酸的混酸，控制温度为50℃，回流30 min；再加入3 g氯化钠，继续回流20 min，冷却至室温，分离提纯得到氯苯（，无色液体，沸点132℃）。 ……（后续步骤略） 回答下列问题： (1)写出仪器a名称________ (2)实验1中，回流过程中观察到三颈烧瓶内液体颜色逐渐变为浅棕色，其原因是________；冷却后分液，有机层位于________（填“上层”或“下层”） (3)苯胺经过处理后变为了苯甲酸（，共产生了0.01 mol）放入图二装置，写出正极的电极反应式________，则乙室在标况下大约共消耗________L空气。 (4)装置中运输有机废水铁制管道常会在其表面镀锌，从电化学角度分析表面镀锌可以增强其使用寿命，原因是________ (5)在298 K时，能斯特方程，E表示单个电极的电势。对于甲室电极而言，在第一天时测得溶液，第五天时溶液，那么第五天时甲室电极电势会________（选填“增大”或者“减小”），第五天的电极电势相较于第一天，总共变化了________V。 17．在生物大分子检测等领域有重要应用前景。工业上可利用高钛炉渣（主要成分为、及、等）制备。 已知：①、在高温下与反应生成、，弱碱性条件下、水解会生成、沉淀； ②难溶于稀酸或稀碱； ③可将还原为。 Ⅰ．硫酸法制备 (1)“焙烧、浸取”时可将转化为，酸浸渣的主要成分为________。 (2)“沸腾水解”时，其他条件不变，初始溶液pH对含的溶液水解率的影响如图所示，在1.7~1.8范围内，随着pH增大，水解率下降的原因是________。 (3)产品中TiO2的纯度测定 准确称取样品，加入适量浓硫酸，加热至样品完全溶解，冷却后用水稀释，冷却至室温后再加入铝片将还原为，用溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。计算样品中的纯度________。 Ⅱ．碱法制备 (4)高钛炉渣与固体混合灼烧，冷却后加水浸出得到含大量的固体，请补充完整实验方案：将固体置于容器中，________，将煅烧得。（实验中须使用的试剂：稀溶液、KSCN溶液、溶液） Ⅲ．探针与不同碱基之间形成的非共价相互作用（如氢键、范德华力等）强弱不同，据此可实现对DNA碱基的识别。 (5)探针中，中与（）分子的________原子通过配位键稳定结合。 (6)氢键本质为静电作用，需含有孤电子对，与原子带的电荷越多则氢键越强。胞嘧啶六元环处于同一平面上。在答题卡框图中补充完整探针与质子化胞嘧啶形成氢键后的结构简式________。 18．环丙烷因为较大的环张力而具有独特的反应性能。以下合成路线利用了环丙烷开环反应，实现了扩环。 (1)试剂的名称为___________。 (2)A→B的化学方程式为___________。 (3)所含官能团的名称为___________。 (4)D的核磁共振氢谱中有___________组峰，峰面积的比例为___________。 (5)D的α-H与C的醛基先发生加成反应，后经消去水分子得到E，E的结构简式为___________。 (6)D的α-H比的α-H活泼性高，其原因是___________。 (7)G→H的反应类型为___________。 (8)产物H含有___________个不对称碳原子。 A．1 B．2 C．3 D．4 (9)写出一种同时符合下列条件的A的同分异构体：___________。 ①遇溶液显色；②有羰基，但不发生银镜反应；③能水解生成醇羟基 (10)参考上述流程图，写出以和为原料合成的路线，辅助的无机和有机试剂自选___________。 学科网（北京）股份有限公司 $绝密★启用前 湖南省株洲市第十三中学高二下学期期末考试试题 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.在中国悠久的文化历史中，“二十四节气”是农耕文明的重要基石和饮食文化的生动体现。下列说法正确的是 A.立春：咬定青山不放松，春卷萝卜迎新春一春卷中的淀粉是纯净物 B.惊蛰：春雷动万物醒，梨与驴打滚共迎春一梨中的果糖和蔗糖互为同分异构体 C.谷雨：雨生百谷春将尽，香椿绿茶两相宜一绿茶中的茶多酚(C22HsO1)与苯酚互为同系物 D.立夏：炎炎夏日初来临，鸭蛋蚕豆迎夏意一鸭蛋中的蛋白质水解可生成氨基酸 2.化学学科提倡从生活走进化学，从化学走向社会，下列有关说法不正确的是 A.汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 B.用灼烧的方法可以鉴别纯棉织物和纯毛织物 C.维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用，能促进铁的吸收 D.铝制品表面形成的致密氧化膜，起着保护内部金属的作用 3.剧毒的光气可用氨解毒：COCL,+4NH3=CO(H2),+2NH4Cl.下列说法错误的是 A.NH的结构为正四面体形 B.NH间能形成氢键，其熔沸点比PH高 C.CONH)2易溶于水 D.COC的熔、沸点高于CO(NH2)2 4.N为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法正确的是 A.28g乙烯和环丙烷的混合物中，碳原子总数为2NA B.25℃，0.01mol/LCH,COONa水溶液中CH,COO的数日等于0.01Ns C.标准状况下，11.2LH亚所含有的分子数为0.5NA D.1mol环戊烯( )中含有o键的数目为5NA 5.由下列事实进行归纳推测，推测错误的是 选项 事实 推测 A 离子键百分数：NaCI>Nal 离子键的百分数：MgO>Na,O B 碳卤键键能：CHCI>CH,Br 碳卤键键能：CHBr>CHI C 碱性：NaOH-LiOH 碱性： Sr(OH)>Ca(OH)2 D 第一电离能大小：N>O>C 第一电离能大小：P>S>Si A.A B.B C.C D.D 6.冠醚分子c可识别K+,使钾盐在有机物层能充分分散。其合成方法和识别K+过程如下。下列说法不正确的是 OH HO C (b) (a) (c) (d) A.a、b均可与NaOH溶液反应 B.c核磁共振氢谱有3组峰 C.c可加快KMnO4溶液氧化甲苯的速率 D.d是超分子 7.以乙烯为原料生产附加值高的产品的流程如图所示。 聚乙通42乙 PE 1500C 聚合 氯乙烯 PVC b d 相对分子质量为78， HCV催化剂 一氯代物只有1种 催化剂 乙炔 催化剂 聚乙炔 下列叙述正确的是 A.PE、PVC、聚乙炔都是线型天然高分子材料 B.X与 互为同分异构体，用溴水无法鉴别两种有机物 C.反应a、c为加成反应，反应b、d为消去反应 D.聚乙炔不能导电，但可以用于制备导电高分子材料 8.吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。下列说法错误的是 OH O A.该分子中含有五种官能团 B.与足量的H发生加成反应，所得产物中有6个手性碳原子 C.可以发生取代反应、加聚反应、显色反应 D.1mol吗替麦考酚酯最多消耗3 mol NaOH 9.SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4(如下图)，下列说法错误的是 Sn C1约120°C1 A.SnCl2分子的VSEPR模型名称是平面三角形 B.SnC2粉末加浓盐酸溶解，目的是防止SnCb被氧化 C.SnCl4易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂 D.SnCl4的Sn-C1键是由锡的1个sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成 10.下列操作能达到实验目的的是 目的 操作 证明酸性：碳酸>次氯酸 将稀硫酸与NaHCO?混合产生的气体直接通入次氯酸钠溶液中 B 除去苯中少量的苯酚 加入适量浓溴水，振荡、静置、过滤 C 探究H*对Fe3+水解的影响 向稀Fe,(S043溶液中滴入几滴浓硫酸 D 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 将产物依次通过水和酸性高锰酸钾溶液 A.A B.B C.C D.D 11.A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsp;A与C 同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作 用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：D>C>B>A B.同周期元素第一电离能大于C的有2种 C.氧化物对应水化物的酸性：D>B>A D.A和D、C和E形成的化合物中可能均含有非极性共价键 12.为研究铜及其化合物的性质进行如下图所示探究实验。下列说法正确的是 mL浓氨水 少量稀盐酸 适量 浓氨水 威 一 的铁钉 ②沉淀溶解 ④无明显现 少量气泡 溶液呈深蓝色 铁钉表面析 5%CusO 出红色物质 mL稀盐酸 手蓝色溶液 ①蓝色沉淀 国 醋 ②沉淀溶解 ⑥开始大量气泡，逐渐减少 溶液呈蓝色 铁钉表面析出红色物质 A.①蓝色沉淀为Cu(OH)2,依据②③可证明C(OH)2为两性氢氧化物 B.②⑧中含铜微粒的稳定性：[Cu(NH4]<[Cu(H,o)4] C.⑤产生少量气泡是因为铁钉在④中被钝化，与盐酸反应慢 D.⑥开始时铁置换出铜，形成原电池；后来速率减慢是因为铁钉表面逐渐被C!覆盖 13.一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示。 电源 N2 NH4不 导 质 导 ☑[Fe(CN NH→ 电 NH,OH 卒 刷 换 布 [Fe(CN) NH店人 口K厌氧氨氧化菌 下列说法正确的是 A.导电碳布的电势高于导电碳刷 B.该电池在高温下工作，反应速率更快，其处理废水的效率会提高 C.理论上每将1 mol NH4处理为N2,阳极区溶液质量减少14g D.反应一段时间后，阳极区和阴极区溶液的pH均减小 14.常温下，某同学在特制容器中加入20mL0.4mol·LNa,CO3溶液，用0.4mol.L1的HCl溶液滴定，利用pH计和 气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是 p/kPa 12 pH d 10 20 30 40 V[HCI](aq)/mL A.常温下，K2(H2C03)≈3.9x102 B.a→b点对应的溶液中，水的电离程度逐渐增大 C.整个滴定过程中用酚酞溶液作指示剂 D.f点对应的溶液中存在：cNa)>2c(Co)+2c(HCO3)+2c(H,CO3) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.诺贝尔化学奖授予约翰•古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出 的巨大贡献。请回答下列问题 (1)LiCoO2、Li派ePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子价电子排布式为 基态Fe原子核外有 种不同能量的电子，O原子核外有 种不同运动状态的电子。 (2)Co2+形成的配离子[Co个NO3)4]2-中配体为， 离子中N原子的杂化方式为 (3)MnC可与NH反应生成[MnNH)Cl,其中NH分子的VSEPR模型为 (④)碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为 1mol碳酸丙烯酯中o键的数目为 (⑤)Co的配合物有多种。[CoHO)]+中∠H-0-H单个水分子中∠H-0-H(填><=). (ONa和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，Na填在了O原子围成的 空隙中，该晶胞的密度为pg/cm3, 阿伏加德罗常数的值为W4,则Na与O之间的最短距离为 pm(用含p、Na的代数式表示，Na的相对原子质 量为23,0的相对原子质量为16)。 16.环保问题日趋严重，寻找一种合适的方式处理工业废水是日前重要的议题。如图二所示为一种微生物燃料电池， 其能够处理有机工业废水，请回答以下问题。图一为某化学探究小组以苯胺(CHH2,无色油状液体，易被氧化， 氧化后可能形成棕色到黑色的苯胺黑或者聚苯胺等一系列复杂的无法应用的物质，沸点184℃)为原料，模拟该新 反应探究其脱氨卤代的实验规律的装置，实验步骤： 实验1（苯胺脱氨氯代）：向三颈烧瓶中加入5mL苯胺、10mL苯，搅拌下缓慢滴加2mL6mol/L硝酸和1mL浓 硫酸的混酸，控制温度为50℃，回流30min;再加入3g氯化钠，继续回流20in,冷却至室温，分离提纯得到氯 苯(C6H,C1,无色液体，沸点132℃). .(后续步骤略) 电能 混酸 A CO. 02 有机废水 接尾气吸收装置 微生物菌群一 甲 →(H 质子 图 图 回答下列问题： (1)写出仪器a名称 (2)实验1中，回流过程中观察到三颈烧瓶内液体颜色逐渐变为浅棕色，其原因是 ；冷却后分液，有机层位 于 (填“上层或下层) (3)苯胺经过处理后变为了苯甲酸(CH,COOH,共产生了0.01mol)放入图二装置，写出正极的电极反应式 则乙室在标况下大约共消耗L空气。 (④)装置中运输有机废水铁制管道常会在其表面镀锌，从电化学角度分析表面镀锌可以增强其使用寿命，原因是 (p°c(CH,Co0 (5)在298K时，能斯特方程E=-0.49+0.02961g E表示单个电极的电势。对于甲室电极而言， p2(C02)c(H 在第一天时测得溶液pH=4,第五天时溶液pH=6,那么第五天时甲室电极电势会 (选填“增大”或者“减 小”)，第五天的电极电势相较于第一天，总共变化了V。 17.TiO2在生物大分子检测等领域有重要应用前景。工业上可利用高钛炉渣（主要成分为TiO2、CTiO?及SiO2、 Fe,O,等)制备TiO2. 已知：①TiO2、FeO,在高温下与NaOH反应生成Na,Tio,、NaFeO2,弱碱性条件下Na,Tio,、NaFeO2水解会生成 TiO(OH,、Fe(OH)3沉淀； ②TiO(OH),难溶于稀酸或稀碱； ③Ti+可将Fe3+还原为Fe2+. I.硫酸法制备TiO, 浓硫酸稀硫酸 高钛炉渣→焙烧→浸取→过滤→沸腾水解→过滤→T0(oH2“…→T0, 酸浸渣 滤液 (1)焙烧、浸取时可将CaTiO3转化为TiOSO4,酸浸渣的主要成分为 (2)沸腾水解时，其他条件不变，初始溶液pH对含Fe3+的TiO+溶液水解率的影响如图所示，pH在1.7~1.8范围 内，随着pH增大，TiO+水解率下降的原因是 100 80 60 % 20 0Ti02+ 0 Fe3+ 1.4 1.6 1.8 2.0 初始pH (3)产品中Ti02的纯度测定 准确称取0.2000g样品，加入适量浓硫酸，加热至样品完全溶解，冷却后用水稀释，冷却至室温后再加入铝片将TO2+ 还原为T+,用0.1000molL1H,Fe(SO42溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗NH4Fe(SO4)2溶液18.00mL. 计算样品中TO2的纯度 Ⅱ.碱法制备TiO, (4)高钛炉渣与NaOH固体混合灼烧，冷却后加水浸出得到含大量F(OH),的TiO(OH),固体，请补充完整实验方案： 将固体置于容器中， 将TiO(OH),煅烧得TiO2。(实验中须使用的试剂：稀HSO4Ti(SO4)2溶液、KSCN 溶液、BaCL,溶液) Ⅲ.TO,/(4-MBA)探针与不同碱基之间形成的非共价相互作用（如氢键、范德华力等）强弱不同，据此可实现对 DNA碱基的识别。 (5)TiO2/(4-MBA)探针中，TO2中Ti与4-MBA(HS )分子的 原子通过配位键稳定结 OH 合。 (⑥氢键X-H…Y本质为静电作用，Y需含有孤电子对，Y与H原子带的电荷越多则氢键越强。胞嘧啶六元环处于 同一平面上。在答题卡框图中补充完整TO,/(4-BA)探针与质子化胞嘧啶形成氢键后的结构简式 NH NH, H 质子化胞嘧啶 胞嘧啶 18.环丙烷因为较大的环张力而具有独特的反应性能。以下合成路线利用了环丙烷开环反应，实现了扩环。 B D COOCH3 CHO H 1)北BuLi,乙醚， CHO a 人C0OCH3, C17H2005 HO 2)HCI/THF 哌啶，回流 E OH OCH OCH3 B COOCH LCOOCH3 0 [(CH3)SOJI COOCH 0s04 -COOCH Sc(OTf)3 NaH COOCH NalO COOCH OCH OCH OCH F H (1)试剂H0、 OH的名称为 (2)A一B的化学方程式为 (3) C1所含官能团的名称为 (④)D的核磁共振氢谱中有 组峰，峰面积的比例为 (⑤)D的-H与C的醛基先发生加成反应，后经消去水分子得到E,E的结构简式为 (⑤D的-H比CH,COOCH,的au-H活泼性高，其原因是 (7)G→H的反应类型为 0 (8)产物H含有」 个不对称碳原子。 A.1 B.2 C.3 D.4 (⑨)写出一种同时符合下列条件的A的同分异构体： ①遇FCL溶液显色；②有羰基，但不发生银镜反应；③能水解生成醇羟基 (10)参考上述流程图，写出以 和 C1为原料合成 的路线，辅助的无机和有机试剂自选